4.3化學(xué)鍵隨堂檢測高一上學(xué)期化學(xué)人教版

4.3化學(xué)鍵隨堂檢測20232024學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊一、單選題1．物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是（

）A．顏色 B．狀態(tài)C．化學(xué)鍵 D．原子核2．在元素周期表中，有一種元素，它作為玻璃添加劑，能吸收紫外線與紅外線，還可降低車內(nèi)溫度，從而節(jié)約空調(diào)用電，現(xiàn)已被大量應(yīng)用于汽車玻璃行業(yè)。下列對其元素說法正確的是（

）A．所含的質(zhì)子數(shù)為140 B．所含的質(zhì)量數(shù)是58C．所含的中子數(shù)是82 D．核外電子數(shù)是1403．下列物質(zhì)溶于水的過程中，未破壞化學(xué)鍵的是A．HCl B．CH3CH2OH C．NaOH D．NaCl4．下列物質(zhì)中化學(xué)鍵類型完全相同的是A．， B．NaBr，C．NaCl， D．，KI5．下列說法正確的是A．第一電離能：Cl>S>PB．共價(jià)鍵的極性：HF>HCl>HBrC．鍵角：H2O>NH3>CH4D．酸性：HClO>HClO2>HClO36．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中不正確的是A．18O在周期表中的位置是第二周期第VIA族B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:C．R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，R原子符號為D．次氯酸的電子式:7．氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知它與水反應(yīng)有H2生成。下列關(guān)于氫化銨敘述不正確的是A．電子式是B．微粒半徑：H＞Li+C．與水反應(yīng)時(shí)，是還原劑D．固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生8．下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A．KOH B．KCl C．H2O D．H29．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是A．SO3和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl10．下列物質(zhì)屬于僅含有共價(jià)鍵的化合物的是A． B． C． D．11．下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是A． B． C． D．12．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（

）A．CaH2的電子式：[H:]Ca2+[:H]B．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：D．H2O2的電子式：13．下列敘述中正確的是（）A．化學(xué)鍵是分子間的強(qiáng)烈的相互作用B．離子鍵是陰、陽離子間的強(qiáng)烈的相互作用C．共價(jià)鍵只存在于非金屬元素的原子之間D．共價(jià)鍵一定只存在于共價(jià)化合物中14．火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫(化學(xué)式為COS，C=O就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)合元素周期表知識，下列有關(guān)說法正確的是A．羰基硫中O為2價(jià)，C、S都是+1價(jià) B．羰基硫分子中共含有3個(gè)原子核、16個(gè)電子C．羰基硫的電子式為 D．羰基硫分子中只含有極性共價(jià)鍵15．下列化學(xué)用語描述不正確的是A．S2的結(jié)構(gòu)示意圖：B．二氧化碳的電子式：C．甲烷分子的結(jié)構(gòu)式：D．R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，R原子可表示為：16．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是A．所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致C．氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子(F、O、N)形成的共價(jià)鍵，稱為氫鍵D．分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高17．下列說法正確的是①所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的，②質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素，③質(zhì)子數(shù)相同電子數(shù)也相同的兩種微?？赡苁且环N分子和一種離子，④陰、陽離子間的靜電吸引作用稱之為離子鍵，⑤任何一種純凈物中均存在化學(xué)鍵，⑥最外層電子數(shù)為2的元素一定是He或ⅡA族元素A．只有⑤ B．只有②⑤⑥C．只有⑤⑥ D．都不對18．“糖精”的結(jié)構(gòu)如下圖，其左側(cè)是一個(gè)苯環(huán)。X、Y、Z、W、T為依次增大的短周期元素，下列說法不正確的是A．五種元素中，Y的化合價(jià)最高B．Z、W、T簡單離子半徑最大的是TC．Y的簡單氫化物可以和T的簡單氫化物發(fā)生反應(yīng)D．Z元素與其他四種元素均可形成兩種或兩種以上化合物19．2015年，中國科學(xué)家研究獲得僅由硼原子組成的硼烯(結(jié)構(gòu)如圖)，下列說法正確的是A．硼烯是一種新型含硼化合物 B．中子數(shù)為6的B，其核素符號是C．硼烯與石墨互為同素異形體 D．硼烯的硼原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合20．下列變化只有共價(jià)鍵被破壞的是A．氯化銨“假升華” B．NaHSO4晶體熔融 C．冰融化成水 D．H2O分解21．X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X和M處于同一主族，Y原子的最外層電子數(shù)為3，Z是非金屬性最強(qiáng)的元素，X、Y和M可組成MYX4化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．YZ3中每個(gè)原子最外層電子均達(dá)到8B．MYX4能與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2C．MX、XZ晶體中含有不同的化學(xué)鍵D．原子半徑由大到小順序?yàn)镸>Y>Z>X22．已知反應(yīng)：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl。下列化學(xué)用語錯誤的是A．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NaCl與Na2CO3中所含化學(xué)鍵類型完全相同C．H2O的電子式：D．35Cl和37Cl互為同位素23．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2混合氣體的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，28gN2含有共用電子對數(shù)目為3NAC．含4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．7.8gNa2O2和Na2S的固體混合物中，含離子總數(shù)為0.4NA24．下列有關(guān)碳及含碳物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是（

）A．甲醛的最簡式為：HCHOB．甲基的電子式為：C．四氯化碳分子的比例模型：D．碳原子最外層電子的軌道表示式為：25．我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)，經(jīng)X射線衍射測得R的局部結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（

）A．R中兩種陽離子的中心原子的雜化軌道類型相同，但化學(xué)鍵類型不同B．1molR中σ鍵總數(shù)為15個(gè)C．N5中參與形成的大π鍵電子數(shù)為6個(gè)D．已知圖中虛線代表氫鍵，其中一個(gè)表示為（NH4）N﹣H···Cl，則化合物R中共有4個(gè)不同類型氫鍵二、填空題26．寫出下列微粒的化學(xué)用語：(1)硫原子結(jié)構(gòu)示意圖；(2)氯離子結(jié)構(gòu)示意圖；(3)鉀離子電子式；(4)氫氧根離子電子式。27．的電子式為?？捎每諝夂蜑樵现苯又苽?。在與熔融金屬反應(yīng)前，空氣需依次通過、。A．濃硫酸

B．飽和食鹽水

C．溶液

D．溶液28．表中列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③3④⑤⑥⑦⑧⑨請按要求回答下列問題：(1)⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。(2)④、⑤、⑥中原子半徑最小的是(填元素符號)。(3)③、⑦、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(4)①和②形成的10電子化合物的電子式是。(5)⑥的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式。參考答案：1．C【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)過程中，物質(zhì)的顏色不一定發(fā)生變化，比如氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，A錯誤；B.化學(xué)反應(yīng)過程中，物質(zhì)的狀態(tài)可能變化，也可能不變，B錯誤；C.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定存在舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成，即化學(xué)鍵一定發(fā)生變化，C正確；D.化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合，原子核不會發(fā)生變化，D錯誤；答案選C。2．C【詳解】A．根據(jù)原子周圍數(shù)字表示的意義，可知所含的質(zhì)子數(shù)為58，A說法錯誤；B．根據(jù)原子周圍數(shù)字表示的意義，可知所含的質(zhì)量數(shù)是140，B說法錯誤；C．根據(jù)原子周圍數(shù)字表示的意義，該元素的原子序數(shù)為58，根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)=相對原子質(zhì)量?質(zhì)子數(shù)=140?58=82，則鈰原子中的中子數(shù)為82，C說法正確；D．根據(jù)原子周圍數(shù)字表示的意義，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，核外電子數(shù)是58，D說法錯誤；故選：C。3．B【詳解】A．HCl溶于水的過程中，會破壞氫和氯之間的共價(jià)鍵，A不符合題意；B．CH3CH2OH沒有破壞任何化學(xué)鍵，B符合題意；C．NaOH溶于水的過程中，會破壞鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵，C不符合題意；D．NaCl溶于水的過程中，會破壞鈉離子和氯離子之間的離子鍵，D不符合題意；故選B。4．B【分析】離子鍵是由陰、陽離子之間形成的靜電作用，一般含有活潑金屬或銨根離子的化合物均含有離子鍵，共價(jià)鍵是原子之間通過共用電子對形成的相互作用，據(jù)此分析解題。【詳解】A．H2S只含共價(jià)鍵，Na2S只含離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，A不符合題意；B．NaBr只含離子鍵，CaF2只含離子鍵，化學(xué)鍵類型相同，B符合題意；C．NaCl只含離子鍵，CO2只含共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不同，C不符合題意；D．SO2只含共價(jià)鍵，KCl只含離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，D不符合題意；故選B。5．B【詳解】A．P原子核外最外層原子軌道為半充滿狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能應(yīng)為P＞S，故A錯誤；B．HX中H和X的電負(fù)性差值越大，極性越強(qiáng)，則共價(jià)鍵的極性：HF＞HCl＞HBr，故B正確；C．CH4中，CH鍵間的鍵角為109°28′，NH3中NH鍵間的鍵角為107°,H2O中OH鍵間的鍵角為105°，則鍵角：H2O＜NH3＜CH4，故C錯誤；D．同種元素形成的不同價(jià)態(tài)的含氧酸，化合價(jià)越高酸性越強(qiáng)，則酸性大小為：HClO＜HClO2＜HClO3，故D錯誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA、ⅤA族元素大于同周期相鄰元素；同種元素形成的不同價(jià)態(tài)的含氧酸，化合價(jià)越高酸性越強(qiáng)。6．B【詳解】A.18O的原子序數(shù)為8，其在周期表中的位置是第二周期第VIA族，故A正確；B.Na元素為11號元素，Na＋核外有10個(gè)電子，故Na＋結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為：，故B錯誤；C.原子符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；R2＋離子核外有a個(gè)電子，則R原子的質(zhì)子數(shù)為a+2，質(zhì)量數(shù)為a+b+2，故C正確；D.在次氯酸分子中，氧原子分別和氫原子、氯原子各形成1對共用電子對，故次氯酸的電子式:故D正確；故選B。7．A【詳解】A．沒有表示1價(jià)氫的最外層電子，氫化銨的電子式為，故A說法錯誤；B．H和Li+核外電子排布相同，根據(jù)電子層數(shù)相同，微粒半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，推出微粒半徑H＞Li+，故B說法正確；C．NH4H與H2O反應(yīng)NH4H+H2O=NH3·H2O+H2，NH4H中1價(jià)H化合價(jià)升高，因此氫化銨在該反應(yīng)中體現(xiàn)還原性，作還原劑，故C說法正確；D．根據(jù)C選項(xiàng)分析，如果加入少量水，有氨氣逸出，故D說法正確；答案為A。8．A【詳解】一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，所以A中含有離子鍵和極性鍵，B中含有離子鍵，C中含有極性鍵，D中含有非極性鍵，答案選A。9．B【詳解】A．SO3為分子晶體、S—O鍵是共價(jià)鍵，SiO2為共價(jià)(原子)晶體，A錯誤；B．CO2、H2O都是分子晶體，C—O鍵、O—H鍵均為共價(jià)鍵，B正確；C．NaCl為離子晶體，陰、陽離子靠離子鍵結(jié)合在一起，HCl為分子晶體，H—Cl鍵為共價(jià)鍵，C錯誤；D．CCl4為分子晶體，C—Cl鍵為共價(jià)鍵，KCl為離子晶體、含離子鍵，D錯誤；答案選B。10．B【詳解】A．含有離子鍵和共價(jià)鍵，不符合題意；

B．

僅含有共價(jià)鍵，符合題意；C．為單質(zhì)，不符合題意；

D．含有離子鍵和共價(jià)鍵，不符合題意；故選B。11．D【分析】一般活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，以此來解答?！驹斀狻緼．H2O中只含H、O之間形成的共價(jià)鍵，故A不選；B．中含鈉離子、過氧根離子形成的離子鍵，過氧根離子中O、O之間形成共價(jià)鍵，故B不選；C．KOH中含鉀離子、氫氧根離子形成的離子鍵和H、O之間形成的共價(jià)鍵，故C不選；D．中只含K、Cl之間形成的離子鍵，故D選；故選D。12．A【詳解】A．CaH2為離子化合物，由Ca2+和H構(gòu)成，電子式為[H:]Ca2+[:H]，A正確；B．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖為，B不正確；C．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子為，C不正確；D．H2O2的電子式為，D不正確；故選A。13．B【詳解】A、化學(xué)鍵為相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，而不是分子間，故A錯誤；B．離子鍵是相鄰的陰陽離子之間的強(qiáng)烈的相互作用，不僅包含吸引力還包含排斥力，故B正確；C、金屬元素與非金屬元素間可能存在共價(jià)鍵，如AlCl3中鋁元素和氯元素之間存在共價(jià)鍵不存在離子鍵，故C錯誤；D、離子化合物氯化銨和氫氧化鈉等都存在共價(jià)鍵，故D錯誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。14．D【詳解】A．羰基硫中O為2價(jià)，C為+4價(jià)，S為2價(jià)，A不正確；B．C、O、S原子的核外電子數(shù)分別為6、8、16，則羰基硫分子中共含有30個(gè)電子，B不正確；C．羰基硫的電子式為，C不正確；D．羰基硫分子中含有C=O鍵、S=O鍵，它們都是極性共價(jià)鍵，D正確；故選D。15．B【詳解】A．S2為S原子得到2個(gè)電子形成，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；B．CO2分子中C原子和每個(gè)O原子形成2對共用電子對，正確的電子式為，B錯誤；C．甲烷的分子式為CH4，其結(jié)構(gòu)式為，C正確；D．R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，由質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，R原子的質(zhì)子數(shù)為a+2，則質(zhì)量數(shù)為a+2+b，所以R原子可表示為：，D正確；答案選B。16．D【詳解】A．氫鍵只存在于不同氫化物分子之間，分子內(nèi)與H原子結(jié)合的另外一種元素的非金屬性強(qiáng)，同時(shí)原子半徑較小，與HF、H2O、NH3分子之間存在氫鍵，氫鍵屬于分子間作用力，但比一般的分子間作用力強(qiáng)很多，A錯誤；B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，是由于水分子內(nèi)的HO共價(jià)鍵鍵能大，結(jié)合牢固，與分子間是否形成氫鍵無關(guān)，B錯誤；C．氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，C錯誤；D．分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的分子之間的吸引力增強(qiáng)，破壞需吸收較高的能量，導(dǎo)致物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，D正確；故合理選項(xiàng)是D。17．D【詳解】①并不是所有的原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，如氫原子沒有中子，故①錯誤；②具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微?？赡転樵印⒎肿?、離子等，如Na+、NH的質(zhì)子數(shù)都是11，HF、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10，但不是同種元素，故②錯誤；③分子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，而離子中質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子，故③錯誤；④離子鍵指陰陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥，故④錯誤；⑤單原子分子中不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體屬于單原子分子，沒有化學(xué)鍵，故⑤錯誤；⑥某些過渡元素的最外層電子數(shù)也可能為2，如鐵等元素，則原子最外層電子數(shù)為2的元素不一定是He或ⅡA族元素，故⑥錯誤；故選D。18．A【詳解】A．在上述五種元素中，S元素最高為+6價(jià)，是所有元素形成化合物中化合價(jià)最高的，故T的化合價(jià)最高，A錯誤；B．Z是O，W是Na，T是S，它們形成的離子中，O2、Na+兩種離子的核外電子排布是2、8，具有兩個(gè)電子層；S2核外電子排布是2、8、8，具有三個(gè)電子層。離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑就越大，所以S2半徑最大，故簡單離子半徑最大的是T離子，B正確；C．Y是N元素，其簡單氫化物是NH3，水溶液顯堿性T是S元素，S的簡單氫化物是H2S，水溶液顯酸性，二者混合會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生鹽：NH4HS或(NH4)2S，C正確；D．Z為O元素，可以與C形成氧化物CO、CO2；可以與N元素形成NO、NO2、N2O4等多種氧化物；與Na元素形成Na2O、Na2O2；與S形成SO2、SO3，故Z元素與其他四種元素均可形成兩種或兩種以上化合物，D正確；故合理選項(xiàng)是A。19．D【詳解】A．硼烯僅由硼原子組成是單質(zhì)，A錯誤；B．中子數(shù)為6的B，其核素符號是，B錯誤；C．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，硼烯由B元素形成、石墨由C元素形成，不是同素異形體，C錯誤；D．硼烯的硼原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，D正確；答案選D。20．D【詳解】A．氯化銨“假升華”是氯化銨分解為氨氣和氯化氫氣體，氨氣和氯化氫氣體遇冷又生成氯化銨，共價(jià)鍵、離子鍵均被破壞，故不選A；

B．NaHSO4晶體熔融，NaHSO4電離為Na+和HSO，離子鍵被破壞，故不選B；C．冰變成水，只是狀態(tài)的變化，分子間作用力被破壞，故不選C；

D．H2O是共價(jià)化合物，H2O分解為氫氣和氧氣，共價(jià)鍵被破壞，故選D；選D。21．A【分析】由題干信息可知，X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和M處于同一主族，Z是非金屬性最強(qiáng)的元素為F，又Y原子的最外層電子數(shù)為3故為B，X、Y和M可組成MYX4化合物，M+帶一個(gè)單位正電荷，故M為Na，則X為H，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，YZ3即BF3中B原子最外層上只有6個(gè)電子，A錯誤；B．由分析可知，MYX4即NaBH4能與H2O發(fā)生NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑生成H2，反應(yīng)中H元素的化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C．由分析可知，MX、XZ分別為NaH、HF晶體中含有的化學(xué)鍵分別為離子鍵和共價(jià)鍵，故不同，C正確；D．元素周期表中，原子半徑同一周期從左往右依次減小，同一主族從上往下依次增大，故原子半徑由大到小順序?yàn)镸>Y>Z>X即Na＞B＞F＞H，D正確；故答案為：A。22．B【詳解】A．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：，選項(xiàng)A正確；B．NaCl只含離子鍵，Na2CO3中既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵，兩者化學(xué)鍵類型不完全相同，選項(xiàng)B項(xiàng)錯誤；C．H2O為共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為HOH，其電子式為：，選項(xiàng)C正確；D．35Cl和37Cl質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，選項(xiàng)D正確；答案選B。23．B【詳解】A．NO與O2化合生成二氧化氮，故標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2混合氣體的分子數(shù)小于NA，A錯誤；B．N2分子含有氮氮三鍵，有3個(gè)共用電子對，28gN2含有共用電子對數(shù)目為3NA，B正確；C．隨著反應(yīng)進(jìn)行，硝酸濃度變小，會生成一氧化氮，含4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA，C錯誤；D．Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，過氧化鈉由鈉離子和過氧根構(gòu)成，7.8gNa2O2和Na2S的固體混合物中，含離子總數(shù)為0.3NA，D錯誤；故選B。24．D【詳解】A.此為甲醛的結(jié)構(gòu)簡式，最簡式為：CH2O，故A錯誤；B.甲基的電子式為：，故B錯誤C.四氯化碳分子的比例模型中，氯原子的半徑應(yīng)大于碳原子的，故C錯誤；D.碳原子核外電子排布式為：1s22s22p2，最外層電子的軌道表示式可表示為：，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】甲基比甲烷少一個(gè)氫原子，并且還少一個(gè)電子，這是易錯點(diǎn)。25．C【詳