2024–2025學年高一化學必修第一冊同步學與練（人教版）第14課 氯氣的實驗室制法 氯離子的檢驗（解析版）

第14課氯氣的實驗室制法氯離子的檢驗001學習目標1．知道實驗室制備氯氣的原料，理解其制備原理。2．能根據氯氣制備原理及氯氣的性質，認識氯氣的制備裝置、凈化干燥裝置、收集裝置和尾氣處理裝置。3．了解氯離子的檢驗原理、所用試劑，能規(guī)范書寫氯離子的檢驗方法。002預習導學自主梳理一、氯氣的實驗室制備1．實驗室中，通常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取氯氣，其反應的化學方程式為：_____________________________________________。2．實驗室制備氯氣可選用的氣體發(fā)生裝置是_______（填序號）A． B．C． D．3．實驗室制得的氯氣常含有易揮發(fā)的HCl和水蒸氣，可將氣體通過飽和的食鹽水可除去氯氣中的HCl，通過_________可除去氯氣中的水蒸氣；收集時多余的氯氣可用NaOH溶液除去，寫出該反應的化學方程式_____________________________________________。二、氯離子的檢驗在3支試管中分別加入2～3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現象。再分別加入少量稀硝酸，觀察現象。實驗試劑實驗現象反應原理稀鹽酸產生白色沉淀，沉淀不溶解HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3NaCl溶液產生白色沉淀，沉淀不溶解NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3Na2CO3溶液產生白色沉淀，后沉淀溶解，產生氣泡Na2CO3＋2AgNO3Ag2CO3↓＋2NaNO3Ag2CO3＋2HNO3CO2↑＋H2O＋2AgNO31．檢驗Cl－常用__________溶液。2．一般先在待檢液中滴入適量__________酸化，排除COeq\o\al(2－,3)的干擾，然后滴入AgNO3溶液，如產生_____沉淀，則可判斷該溶液中含有Cl－。一．1．MnO2＋4HCl(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2．D3．濃硫酸Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O二．1．AgNO32．稀硝酸白色預習檢測1．（2022年湖北省孝感市期中）下列關于實驗室用MnO2制取Cl2的敘述中，不正確的是A．MnO2與濃鹽酸共熱 B．用向下排空氣法收集Cl2C．緩慢加熱反應 D．多余氯氣常用較濃的堿液吸收【答案】B【解析】A項，實驗室用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，正確；B項，因為氯氣的密度比空氣大，所以應用向上排空氣法收集Cl2，錯誤；C項，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以要緩慢加熱該反應，正確；D項，氯氣有毒，且氯氣能和堿液反應，所以多余氯氣常用較濃的堿液吸收，正確。2．（2022年北京市房山區(qū)期末）瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦礦石時，把濃鹽酸和軟錳礦礦石混合加熱，意外得到了氯氣，MnO2＋4HCl(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。關于該反應的敘述不正確的是A．MnO2是氧化劑 B．氧化劑與還原劑的個數之比為1∶4C．MnO2被HCl還原 D．HCl具有還原性【答案】B【解析】A項，MnO2中Mn化合價降低，得到電子，是氧化劑，正確；B項，MnO2中Mn化合價降低，得到電子，是氧化劑，HCl中Cl化合價升高，失去電子，是還原劑，反應中只有2個HCl作還原劑，因此氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2，錯誤；C項，MnO2中Mn化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，因此MnO2被HCl還原，正確；D項，HCl中Cl化合價升高，失去電子，作還原劑，具有還原性，正確。3．（2021年浙江學業(yè)考試）含氯消毒劑在新冠肺炎疫情防控中發(fā)揮了巨大作用。實驗室中利用下圖裝置模擬制備“84消毒液”(有效成分為NaClO)，下列說法不正確的是A．盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗B．為除去Cl2中的HCl，裝置a中的試劑為飽和Na2CO3溶液C．裝置b中，采用冰水浴冷卻有利于NaClO的生成D．裝置c的作用是吸收尾氣【答案】B【解析】除去氯氣中的氯化氫要用飽和食鹽水，B項符合題意。4．（2022年江蘇省無錫市期末）實驗室制取氯氣時，下列實驗能達到相應目的的是A．圖甲生成Cl2 B．圖乙凈化Cl2C．圖丙收集Cl2 D．圖丁吸收Cl2尾氣【答案】D【解析】A項，MnO2與濃鹽酸反應需要加熱，不符合題意；B項，氯氣會與堿石灰發(fā)生反應，不符合題意；C項，氯氣比空氣重，應從長導管中通入，不符合題意；D項，多余的氯氣可用NaOH溶液除去，符合題意。5．（2023年廣東省佛山市南海區(qū)）實驗室制備氯氣的反應：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其裝置如圖，有關說法正確的是A．盛裝濃鹽酸的儀器為長頸漏斗B．可用集氣瓶瓶口向下排空氣法收集氯氣C．制取的氯氣中會混有HCl和水蒸氣D．可用該制備氯氣的裝置來制備氫氣【答案】C【解析】A項，盛裝濃鹽酸的儀器為分液漏斗，錯誤；B項，氯氣密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，錯誤；C項，加熱過程濃鹽酸會揮發(fā)，有水蒸氣產生，正確；D項，較活潑的金屬與酸反應制備氫氣不需要加熱，錯誤。6．（2023年四川省成都市郫都區(qū)期中）化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，結合所學知識，回答下列問題。如圖所示是實驗室用軟錳礦和濃鹽酸制備純凈氯氣的裝置圖：（1）裝濃鹽酸的儀器a的名稱_________________。（2）寫出該實驗中制取氯氣的化學方程式_________________________________________________，反應中氧化劑與還原劑的數目之比為________。（3）利用上圖裝置制備并收集純凈的氯氣，則裝置B中所裝試劑為_____________，E裝置的作用是_____________________________。【答案】（1）分液漏斗（2）MnO2＋4HCl(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O1∶2（3）飽和NaCl溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣【解析】在裝置A中濃鹽酸與MnO2混合加熱發(fā)生反應制取Cl2，裝置B中用飽和NaCl溶液的作用是除去揮發(fā)的HCl氣體，裝置C中濃硫酸干燥Cl2，在裝置D中根據Cl2密度比空氣大的性質，用向上排空氣的方法收集Cl2，裝置E中用NaOH溶液除去多余Cl2，防止大氣污染。（1）根據圖示可知裝濃鹽酸的儀器a的名稱是分液漏斗；（2）在該裝置中用濃鹽酸與MnO2混合加熱發(fā)生氧化還原反應制取Cl2，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；在該反應中，MnO2為氧化劑，HCl為還原劑，在參加反應的4個HCl中，2個作還原劑被氧化，2個起酸的作用，則反應中氧化劑與還原劑的數目之比為1∶2；（3）利用上圖裝置制備并收集純凈的氯氣，裝置B中所裝試劑為飽和NaCl溶液，其作用是除去Cl2中的雜質HCl氣體；E裝置的作用是吸收除去多余Cl2，防止大氣污染。?環(huán)節(jié)一氯氣的實驗室制法情境材料1774年，舍勒在研究軟錳礦1774年，舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認這是一種新元素組成的單質，并命名為Chlorine(中文命名“氯氣”)。舍勒發(fā)現氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。問題探究1．請你根據氧化還原反應原理，寫出舍勒制備氯氣的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目。2．該反應的氧化劑是___________，濃鹽酸既表現_________性，又表現______性。3．含有146gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應，能生成71gCl2嗎？4．實驗室制氯氣時，需要加熱，加熱溫度是否越高越好？1．2．MnO2還原酸3．不能。有兩個原因：一是濃鹽酸有揮發(fā)性；二是隨著反應的進行，鹽酸濃度變小，Cl－的還原性減弱，MnO2不能再氧化HCl，此反應不再進行。4．不是。溫度越高，HCl揮發(fā)的就越多，產率越低。要點歸納一、氯氣的實驗室制法1．原料含有Cl－的物質(如濃鹽酸)和強氧化劑(除MnO2外還可以是KMnO4、KClO3等)2．原理用氧化劑氧化氯離子，生成Cl2。①MnO2＋4HCl(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(,\s\up6(Δ))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O②2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O③KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O（1）必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應，故隨反應進行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，反應不再進行。（2）加熱方式——微熱，以減少濃鹽酸的揮發(fā)。（3）用MnO2制氯氣的反應，參加反應的HCl中，只有EQ\f(1,2)被氧化。2．裝置（1）發(fā)生裝置依據氯氣制備類型：固體＋液體eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Δ),\s\do4(→))),\s\do6())氣，發(fā)生裝置如下：①使用分液漏斗：一是可防止鹽酸揮發(fā)，二是可控制反應速率及氯氣的量②為了在反應過程，使鹽酸順利滴下，可采用以下裝置：（2）收集裝置依據是氣體的密度和水溶性。因為氯氣能溶于水，密度比空氣大，所以收集氯氣時，不能用排水法，應該用向上排空氣法。Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小，也可用排飽和食鹽水法收集Cl2。飽和食鹽水（3）凈化干燥裝置由于氯氣含有HCl、水蒸氣，需除去。用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸除去水蒸氣(氯氣能與堿反應，所以不能用堿石灰)。（4）尾氣處理裝置Cl2有毒，易污染空氣，常用NaOH溶液吸收多余的Cl2(Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O)。NaOH溶液Ca(OH)2溶解度小，不能用澄清石灰水吸收Cl2，否則不能充分吸收多余的Cl2。氯氣的工業(yè)制備1774年，舍勒所發(fā)明即用鹽酸與軟錳礦反應用制取氯氣。后來，貝托雷發(fā)明把氯化鈉、軟錳礦和硫酸加熱制氯氣，1868年，狄肯和洪特又發(fā)明了用氧氣來氧化氯化氫以制取氯氣：4HCl＋O2eq\o(=,\s\up7(CuCl2),\s\do5(Δ))2Cl2＋2H2O。以上生產氯氣的方法在氯氣生產史上都起過一定的作用，不過與電解法生產氯氣相比，無論是從經濟效益和生產規(guī)模上來說，都要大為遜色。1833年。當時法拉第經過一系列的試驗，發(fā)現當把電流作用在氯化鈉的水溶液，獲得氯氣和燒堿。目前工業(yè)用此方法制備氯氣。原料飽和食鹽水原理2NaCl＋2H2Oeq\o(,\s\up7(通電))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(此法叫氯堿工業(yè))典例精講【例1】（2022年江蘇省南京市六校12月聯合調研）氯氣及其化合物在生產生活中用途十分廣泛。氯堿工業(yè)通過電解飽和食鹽水制備氯氣：2NaCl＋2H2Oeq\o(,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，其反應原理為：2KMnO4＋16HCl(濃)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。實驗室需要制取少量Cl2，下列裝置或操作正確的是A．用裝置甲生成Cl2 B．用裝置乙除去Cl2中的HClC．用裝置丙收集Cl2 D．用裝置丁吸收Cl2尾氣【答案】B【解析】高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，選用固液常溫型裝置，因為濃鹽酸有揮發(fā)性，故用盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶除去氯氣中的HCl，由于氯氣的密度比空氣大，選用向上排空氣法，氯氣為有毒氣體，最后需要用NaOH溶液吸收多余的氯氣，以防污染空氣，據此判斷。A項，用裝置甲生成Cl2，Cl2會從長頸漏斗逸出，不能達到實驗目的，應該用分液漏斗，錯誤；B項，濃鹽酸有揮發(fā)性，故氯氣中混有HCl雜質，氯氣能與水發(fā)生反應，生成鹽酸和次氯酸，HCl易溶于水，用飽和NaCl溶液吸收HCl可降低氯氣的損耗，即可用裝置乙除去Cl2中的HCl，正確；C項，由于氯氣的密度比空氣大，故選用向上排空氣法，氣體應長管進、短管出，裝置丙為向下排空氣法，則不能用裝置丙收集Cl2，錯誤；D項，氯氣為有毒氣體，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣，以防污染空氣，但裝置應和大氣壓相同，防止內部壓強過大，造成安全隱患，即不能用裝置丁吸收Cl2尾氣，錯誤?！纠?】（2022年山西省晉城市高平市期中）某實驗小組為制取純凈干燥的Cl2并檢驗Cl2的性質，設計了如圖裝置。資料表明裝置D中硬質玻璃管內產物有以下性質：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇水蒸氣劇烈反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中反應的離子方程式為________________________________________。（2）實驗開始前，先連接裝置，檢查裝置的氣密性，寫出檢查裝置氣密性的操作方法：__________________________________________________________________________________________。（3）實驗中有兩處酒精燈需要點燃，則應先點燃裝置______(填“A”或“D”)中的酒精燈，目的是_____________________________________________。（4）裝置C中濃硫酸的作用是__________________________。（5）裝置D中反應現象為______________________，寫出該反應的化學方程式_________________________。（6）裝置F中燒杯內盛放的溶液的溶質為_______________(填化學名稱)，作用是______________________。【答案】（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(,\s\up6(Δ))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2）關閉分液漏斗活塞，往裝置F中燒杯內加水，微熱裝置A中的圓底燒瓶，燒杯中有氣泡產生，停止加熱，冷卻后裝置F導管中形成一段水柱（3）A排盡空氣，防止鐵被空氣氧化（4）干燥氣體（5）產生棕黃或棕紅或棕褐色的煙2Fe＋3Cl2eq\o(,\s\up6(Δ))2FeCl3（6）氫氧化鈉尾氣處理，防止污染空氣【解析】裝置A制備氯氣，生成的氯氣中含水蒸氣和氯化氫，B裝置中飽和食鹽水吸收HCl，C裝置中濃硫酸干燥氯氣，D裝置中發(fā)生反應生成FeCl3，FeCl3受熱易升華、冷卻后易凝華，可知E裝置收集FeCl3，F裝置吸收尾氣中氯氣，防止污染空氣，可以盛放NaOH溶液，據此解答。（1）裝置A中制備氯氣，反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(,\s\up6(Δ))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）根據裝置特點可知檢查裝置氣密性的操作方法為：關閉分液漏斗活塞，往裝置F中燒杯內加水，微熱裝置A中的圓底燒瓶，燒杯中有氣泡產生，停止加熱，冷卻后裝置F導管中形成一段水柱；（3）由于裝置中有空氣，加熱時防止氧氣與鐵反應，應先點燃A的酒精燈，用生成氯氣排盡裝置中空氣（裝置D中充滿黃綠色氣體），再點燃D處酒精燈；（4）濃硫酸具有吸水性，裝置C中濃硫酸的作用是：干燥氯氣；（5）裝置D中發(fā)生反應2Fe＋3Cl2eq\o(,\s\up6(Δ))2FeCl3，反應現象為：產生棕黃或棕紅或棕褐色的煙；（6）由于氯氣有毒，則裝置F中燒杯內盛放的溶液的溶質為氫氧化鈉，作用是：吸收氯氣，防止污染空氣。【例3】（2022年安徽省池州市貴州區(qū)期中）最近池州市市民為了創(chuàng)建文明城市，經常用到含氯消毒劑。其中“84消毒液”有效成分為次氯酸鈉，它也是抗疫消毒劑之一，可由氯氣和氫氧化鈉溶液反應后制得。為制備并探究氯氣，某化學興趣小組設計下列實驗裝置。請回答：（1）下列分析中不正確的是___________。A．①中缺少加熱裝置B．②中盛放的飽和NaCl溶液可以除去氯氣中的氯化氫氣體C．③盛裝濃硫酸的裝置可以用盛裝堿石灰的裝置代替D．④中盛裝NaOH溶液的燒杯必須要用小漏斗倒扣液面上方，防止倒吸（2）該方法制氯氣的化學方程式為_________________________________________。（3）氯氣有多種性質：①在盛有氯氣集氣瓶中放入濕潤的淀粉碘化鉀(KI)試紙，發(fā)現試紙變藍(已知淀粉遇I2變藍色)。涉及化學反應的離子方程式為___________________________________，該反應體現氯氣具有___________性。②“84消毒液”對棉麻織品有腐蝕作用，對有色物質有褪色作用，禁用于毛、麻絲織品消毒。寫出制得“84消毒液”的離子方程式_____________________________________________。③氯氣溶于水，得到具有殺菌、漂白作用的氯水。氯水中具有漂白作用的粒子是___________(填化學式)。氯水用強光照射，數字化實驗顯示溶液的pH減小、氯離子濃度逐漸增大、氧氣體積分數增大。請用化學方程式解釋：________________________________。（4）實驗室還可用高錳酸鉀不需要加熱快速地制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4＋16HCl(濃)5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O。①請用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目_________________________________________。②該反應中______元素被氧化，_____元素發(fā)生還原反應(用元素符號填寫)。若生成n個氯氣分子，反應中轉移_______個電子?！敬鸢浮浚?）CD（2）①MnO2＋4HCl(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（3）①2I－＋Cl2I2＋2Cl－氧化②Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O③HClO2HClOeq\o(=,\s\up7(光照),\s\do5())2HCl＋O2↑（4）①②ClMn2n【解析】①濃鹽酸只有加熱才能與二氧化錳發(fā)生反應生成氯氣，②中盛放的飽和NaCl溶液可以除去氯氣中的氯化氫氣體，③盛裝濃硫酸的洗氣瓶干燥氯氣，收集氯氣，④用NaOH吸收尾氣，防止污染空氣。（1）A項，①中缺少加熱裝置，二氧化錳與濃鹽酸不加熱不反應，正確，不符合題意；B項，氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，②中盛放的飽和NaCl溶液可以除去氯氣中的氯化氫氣體，正確，不符合題意；C項，堿石灰與氯氣反應，③盛裝濃硫酸的裝置不可以用盛裝堿石灰的裝置代替，錯誤，符合題意；D項，氯氣與堿反應的速率不會引起壓強大幅度變化，④中盛裝NaOH溶液的燒杯無須要用小漏斗倒扣液面上方，防止倒吸，直接用導管將氯氣通入NaOH溶液中，錯誤，符合題意；（2）濃鹽酸加熱與二氧化錳發(fā)生反應生成氯氣，該方法制氯氣的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（3）氯氣有多種性質：①在盛有氯氣集氣瓶中放入濕潤的淀粉碘化鉀(KI)試紙，發(fā)現試紙變藍(已知淀粉遇I2變藍色)。氯氣與碘化鉀反應能生成碘單質和氯化鉀，涉及化學反應的離子方程式為Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O，該反應體現氯氣具有氧化性；②“84消毒液”可用氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，制得“84消毒液”的離子方程式Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O；③次氯酸具有強氧化性，氯水中具有漂白作用的粒子是HClO。次氯酸不穩(wěn)定，見光分解，生成鹽酸和次氯酸，氯水用強光照射，數字化實驗顯示溶液的pH減小、氯離子濃度逐漸增大、氧氣體積分數增大，則反應的化學方程式為：2HClOeq\o(=,\s\up7(光照),\s\do5())2HCl＋O2↑；（4）①錳由＋7價降為＋2價，氯由-1價升高為0價，用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目；②該反應中Cl元素化合價升高，被氧化，Mn元素化合價降低發(fā)生還原反應。每生成1個氯分子，轉移2個電子，若生成n個氯氣分子，反應中轉移2n個電子。?環(huán)節(jié)二氯離子的檢驗情境材料自來水廠常用氯氣對生活用水進行殺菌消毒。市場上有些不法商販為牟取暴利，用這樣的自來水冒充純凈自來水廠常用氯氣對生活用水進行殺菌消毒。市場上有些不法商販為牟取暴利，用這樣的自來水冒充純凈水(離子的濃度非常低)出售，給人們的生活造成了一定的不良影響。問題探究在下列化學試劑中，可以用于鑒別這種自來水和純凈水的是A．酚酞溶液 B．氯化鋇溶液C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸銀溶液【答案】D【解析】Cl2消毒過的自來水中含有HCl和HClO，用AgNO3溶液即可鑒別，產生白色沉淀的是自來水，不產生沉淀的是純凈水，D項符合題意。要點歸納二、氯離子的檢驗原理Cl－＋Ag＋AgCl↓AgCl不溶于稀硝酸試劑AgNO3溶液和稀硝酸答題模板①檢驗溶液中的Cl－時需加入稀HNO3。以排除CO2－離子的干擾，以免判斷錯誤。②不能用稀鹽酸酸化，否則會引入Cl－。③如果SOeq\o\al(2－,4)和Cl－同時存在，先用過量Ba(NO3)2溶液除去SOeq\o\al(2－,4)，然后再用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗Cl－。典例精講【例4】（2022年河南省新鄉(xiāng)市期中）下列說法正確的是A．向某溶液中加入稀HCl產生能使澄清石灰水變渾濁無色氣體，則溶液中一定含有CO2－B．向某溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，則溶液中一定含有SO2－C．向某溶液中依次加入BaCl2溶液、HNO3溶液，有白色沉淀產生，則溶液中一定含有Ag＋D．向某溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產生，則溶液中一定含有Cl－【答案】D【解析】A項，CO2－、HCO－、SO2－、HSO－都能和鹽酸反應生成使石灰水變渾濁的氣體CO2和SO2，所以向某溶液中加入稀HCl產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則溶液中不一定含有CO2－，錯誤；B項，能和Ba2＋產生沉淀的可以是SO2－，也可以是CO2－，所以向某溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，則溶液中不一定含有SO2－，錯誤；C項，若溶液中含有SO2－，則向溶液中依次加入BaCl2溶液、HNO3溶液，也會產生白色沉淀BaSO4，所以溶液中不一定含有Ag＋，錯誤；D項，若向某溶液中加入HNO3酸化的AgNO3液，有白色沉淀產生，則溶液中一定含有Cl－，正確?！纠?】能證明某溶液中含有NaCl的是A．焰色試驗是黃色B．溶液有咸味C．取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現白色沉淀D．焰色試驗是黃色，同時又能與稀硝酸酸化的硝酸銀溶液反應生成白色沉淀【答案】D【解析】要證明含有Na＋，則焰色試驗為黃色；要證明含有Cl－，則加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液后生成白色沉淀，D項符合題意。004課堂總結常見氣體制備流程氯氣制備裝置圖00503強化訓練1．檢驗Cl－時所用試劑HNO3的作用是A．防止COeq\o\al(2－,3)的干擾 B．防止Cl－的干擾C．生成Ag2CO3沉淀 D．防止NOeq\o\al(－,3)的干擾【答案】A【解析】碳酸根與銀離子也能生成白色沉淀，但該沉淀溶于稀硝酸，故檢驗氯離子時，加入稀硝酸以排除CO2－的干擾，A項符合題意。2．（2023屆江蘇省鹽城市上學期期中）實驗室制取少量的氯水并探究其性質，下列實驗裝置和操作能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙制取氯水C．用裝置丙處理尾氣 D．用pH試紙測氯水的pH【答案】B【解析】A項，需要用二氧化錳和濃鹽酸加熱來制取氯氣，錯誤；B項，利用氯氣溶于水制取氯水，正確；C項，飽和食鹽水不能溶解氯氣，應該換成氫氧化鈉溶液，錯誤；D項，氯水中的次氯酸有漂白性，可以漂白指示劑，不能用試紙測氯水的pH，錯誤。3．（2022年江蘇省江陰市期末）海水化學資源的開發(fā)利用具有非常廣闊的前景，從海水中可制取含鈉、溴等元素的化工產品。以精鹽、氨氣、二氧化碳為原料制取的碳酸鈉是一種重要的無機化工原料，廣泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。開發(fā)利用海水化學資源的部分過程如圖所示。下列關于實驗室制氯氣有關裝置能達到實驗目的的是A．制取Cl2 B．除去Cl2中HClC．收集Cl2 D．處理多余的Cl2【答案】C【解析】A項，二氧化錳和濃鹽酸需要加熱制取氯氣，圖中缺少加熱裝置，錯誤；B項，除去氯氣中的氯化氫應該用飽和氯化鈉溶液，若用飽和碳酸鈉溶液會生成雜質CO2氣體，錯誤；C項，氯氣的密度大于空氣，故導管長進短處，正確；D項，處理尾氣氯氣應該用氫氧化鈉溶液，錯誤。4．(2023屆江蘇省南通市二模)FeCl3易與水反應、易升華，是有機反應中常用的催化劑。實驗室用如圖所示裝置制備少量FeCl3。下列說法正確的是A．實驗開始，先點燃酒精燈，再滴加濃鹽酸B．實驗時若不足量，則可能生成FeCl2C．裝置丙的作用是收集FeCl3D．裝置丁中CaCl2的作用是吸收未反應的Cl2【答案】C【解析】A項，實驗開始，先滴加濃鹽酸，再點燃酒精燈加熱，利用生成的氯氣排盡裝置內的空氣，以免鐵粉與氧氣發(fā)生反應，錯誤；B項，鐵與氯氣只能生成氯化鐵，即使少量氯氣也不能生成氯化亞鐵，錯誤；C項，裝置丙的作用是收集冷凝后的固體氯化鐵，正確；D項，CaCl2與氯氣不能反應，其目的是防止NaOH溶液中的水蒸氣進入丙中使FeCl3水解，錯誤。5．（2023屆江蘇省連云港市上學期期中）實驗室制取氯水并回收得到MnCl2·4H2O。下列實驗裝置和操作能達到目的的是A．用裝置甲制取Cl2 B．用裝置乙制氯水C．用裝置丙吸收多余的Cl2 D．用裝置丁蒸干MnCl2溶液制MnCl2·4H2O【答案】C【解析】A項，濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣需要加熱，錯誤；B項，制取氯水導管應該長管進，錯誤；C項，可以用氫氧化鈉吸收氯氣，正確；D項，MnCl2·4H2O中含有結晶水，加熱易失去結晶水，應該采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶的方法，不能用蒸發(fā)結晶的方法，錯誤。6．（2023年河南省安陽市期中）化合價和物質類別是整理元素及其化合物知識的兩個要素。下圖是部分含氯物質的“價—類”二維圖，下列說法錯誤的是A．物質a屬于電解質B．物質d既有氧化性又有還原性C．f轉化為d的反應是氧化還原反應D．e的可溶性鹽中的陰離子可用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗【答案】C【解析】A項，電解質是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；由圖可知，a為-1價氯元素的氫化物，為HCl，屬于電解質，正確；B項，d為+1價氯元素的酸，為HClO，氯元素處于中間價態(tài)可升可降，既有氧化性又有還原性，正確；C項，f轉化為d的反應中沒有元素化合價改變，不是氧化還原反應，錯誤；D項，e的可溶性鹽中的陰離子為氯離子，氯離子能和硝酸銀生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，故可用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗，正確。7．（2023屆江蘇南通通州區(qū)期中）下列用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取Cl2 B．用裝置乙除去HCl雜質C．用裝置丙制備KMnO4 D．用裝置丁處理尾氣【答案】B【解析】A項，MnO2和濃鹽酸需要在加熱條件下制取Cl2，不能達到實驗目的；B項，MnO2和濃鹽酸制得的氯氣中混有HCl氣體，可以用飽和食鹽水除去，飽和食鹽水中的Cl－可抑制氯氣和水反應，能達到實驗目的；C項，裝置丙中盛有K2MnO4和KOH的混合物，氯氣和兩種物質都反應，所得KMnO4不純，混有雜質KCl等，不能達到實驗目的；D項，氯氣和無水氯化鈣不反應，不能用裝置丁處理尾氣，不能達到實驗目的。8．（2022年安徽省蕪湖市期末）用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質，下列有關說法正確的是A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部反應B．Ⅱ圖中：充分光照后，量筒中剩余氣體約為10mL（條件相同）C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈綠色D．Ⅳ圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明Cl2有漂白性【答案】B【解析】A項，Ⅰ圖中：反應過程中濃鹽酸不斷變稀，稀鹽酸不與MnO2反應，錯誤；B．Ⅱ圖中：Cl2＋H2OHCl＋HClO，2HClOeq\o(=,\s\up7(光照),\s\do5())2HCl＋O2↑，充分光照后，平衡不斷正向移動，根據2Cl2～O2，最后量筒中剩余氣體約為10mL，正確；C項，銅與氯氣點燃反應生成棕黃色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈藍綠色，錯誤；D項，Ⅳ圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條能褪色，說明HClO有漂白性，不能說Cl2有漂白性，錯誤。9．（2022年福建省寧德市期末）三氯化硼（BC13）可用作有機合成催化劑。已知三氯化硼沸點為12.5℃，熔點為?107.3℃，遇水劇烈反應。某化學興趣小組利用氯氣和單質硼反應制備三氯化硼，實驗裝置如下圖。下列說法正確的是A．裝置A中用足量稀鹽酸與MnO2固體制備Cl2B．裝置B和C中分別裝入濃硫酸和飽和食鹽水C．裝置E中的水槽里裝入60℃的熱水D．裝置F用裝有堿石灰的干燥管代替更合理【答案】D【解析】A項，在加熱條件下，MnO2與稀鹽酸不發(fā)生反應，錯誤；B項，生成的Cl2中含有HCl、水蒸氣，濃硫酸可除去水蒸氣，飽和食鹽水可除去HCl，則裝置B和C中分別應盛有飽和食鹽水和濃硫酸，錯誤；C項，三氯化硼沸點為12.5℃，熔點為?107.3℃，則裝置E中的水槽里裝入冰水混合物最好，錯誤；D項，為防止水蒸氣進入E中并吸收含