2024–2025學(xué)年高一化學(xué)必修第一冊(cè)同步學(xué)與練(人教版)第23課 原子結(jié)構(gòu)(解析版)_第1頁(yè)
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第23課原子結(jié)構(gòu)目錄01學(xué)習(xí)目標(biāo)目錄01學(xué)習(xí)目標(biāo)02預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)自主梳理預(yù)習(xí)檢測(cè)03探究提升環(huán)節(jié)一原子結(jié)構(gòu)模型的演變環(huán)節(jié)二原子的核外電子排布04課堂總結(jié)05強(qiáng)化訓(xùn)練01學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道原子的構(gòu)成,了解質(zhì)量數(shù)概念及其與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系。2.知道核外電子能量高低與電子分層排布的關(guān)系。3.能夠根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫(xiě)出常見(jiàn)1~20號(hào)元素原子及離子的結(jié)構(gòu)示意圖。4.通過(guò)閱讀“科學(xué)史話”,了解“原子結(jié)構(gòu)模型的演變”,增強(qiáng)科學(xué)探究精神和社會(huì)責(zé)任感。002預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)自主梳理一、原子的構(gòu)成1.構(gòu)成原子的微粒(1)原子是由居于原子中心的帶正電的_________和核外帶負(fù)電的________構(gòu)成的。原子核由______和______構(gòu)成。(2)核電荷數(shù)=________=核外電子數(shù)(原子呈電中性)。2.質(zhì)量數(shù)(1)概念:將核內(nèi)所有______和______的相對(duì)質(zhì)量取____________相加,所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。(2)構(gòu)成原子的粒子間的兩個(gè)關(guān)系①質(zhì)量數(shù)(A)=________+________。②質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=____________。二、原子核外電子排布1.電子層(1)概念:在含有多個(gè)電子的原子里,電子分別在能量_________的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為_(kāi)___________,也稱(chēng)作電子層。(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系電子層數(shù)1234567字母代號(hào)________________OPQ離核遠(yuǎn)近由____到____能量高低由____到____2.核外電子排布規(guī)律(1)電子一般總是先從______排起,當(dāng)一層充滿后再填充下一層。(2)原子核外各電子層最多容納______個(gè)電子。(3)原子最外層電子數(shù)不能超過(guò)_____(K層為最外層時(shí)不能超過(guò)___),次外層電子數(shù)不能超過(guò)18,倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過(guò)32。(4)次外層最多能容納的電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)。一、1.(1)原子核核外電子質(zhì)子中子(2)質(zhì)子數(shù)2.(1)質(zhì)子中子近似整數(shù)值(2)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)核外電子數(shù)二、1.(1)不同不連續(xù)的殼層(2)K、L、M、N、近遠(yuǎn)低高2.(1)內(nèi)層(2)2n2(3)82預(yù)習(xí)檢測(cè)1.2022年江蘇省徐州市第七中學(xué)期中)在原子結(jié)構(gòu)研究的歷史中,提出“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型的是A.盧瑟福 B.道爾頓 C.玻爾 D.湯姆生【答案】D【解析】A項(xiàng),1911年,盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型;B項(xiàng),英國(guó)科學(xué)家道爾頓十九世紀(jì)初提出近代原子學(xué)說(shuō),為科學(xué)的發(fā)展做出了突出的貢獻(xiàn);C項(xiàng),1913年玻爾研究氫原子光譜,引入了量子理論觀點(diǎn),提出電子分層排布模型;D項(xiàng),1904年湯姆生提出的葡萄干面包原子模型;答案選D項(xiàng)。2.(2023年遼寧大連高一檢測(cè))原子的質(zhì)量主要由原子核決定。已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽(yáng)離子Rn+,核外有X個(gè)電子,則核內(nèi)中子數(shù)為A.A-X B.A-X-nC.A-X+n D.A+X-n【答案】B【解析】Rn+核外有X個(gè)電子,故R原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為X+n,故R核內(nèi)中子數(shù)為A-X-n,故選B項(xiàng)。3.(2022年廣西省欽州市期末)某元素原子的核外電子中,L層電子一定比K層電子A.?dāng)?shù)目少 B.?dāng)?shù)目多 C.能量低 D.能量高【答案】D【解析】A項(xiàng),L層電子數(shù)目可以是8,K層電子數(shù)目為2,錯(cuò)誤;B項(xiàng),L層電子數(shù)目可以是1,K層電子數(shù)目為2,錯(cuò)誤;C項(xiàng),離核越近能量越低,離核越遠(yuǎn)能量越高,錯(cuò)誤;D項(xiàng),離核越近能量越低,離核越遠(yuǎn)能量越高,正確。4.(2022年福建省福州市福清高中聯(lián)合體期中)下列表示金屬元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】A項(xiàng),是氧離子,不符合題意;B項(xiàng),是鎂原子,符合題意;C項(xiàng),是氦元素,不符合題意;D項(xiàng),是鈣離子,不符合題意。4.(2022年北京西域期末)鈦(Ti)被稱(chēng)為未來(lái)鋼鐵,我國(guó)鈦的儲(chǔ)量居世界首位。下列關(guān)于eq\o(\s\up5(48),\s\do2(22))Ti的說(shuō)法不正確的是A.質(zhì)子數(shù)為22 B.質(zhì)量數(shù)為26C.中子數(shù)為26 D.核外電子數(shù)為22【答案】B【解析】eq\o(\s\up5(48),\s\do2(22))Ti的質(zhì)子數(shù)為22,質(zhì)量數(shù)為48,故中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=48-22=26。A項(xiàng),eq\o(\s\up5(48),\s\do2(22))Ti的質(zhì)子數(shù)為22,正確;B項(xiàng),eq\o(\s\up5(48),\s\do2(22))Ti的質(zhì)量數(shù)為48,錯(cuò)誤;C項(xiàng),eq\o(\s\up5(48),\s\do2(22))Ti的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=48-22=26,正確;D項(xiàng),核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=22,正確。5.(2022年廣西桂林期末)核素15N常用作生物醫(yī)藥示蹤劑。下列關(guān)于15N的說(shuō)法不正確的是A.質(zhì)子數(shù)是7 B.電子數(shù)是8C.中子數(shù)是8 D.質(zhì)量數(shù)是15【答案】B【解析】A項(xiàng),氮的核電荷數(shù)為7,對(duì)于原子:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),因此質(zhì)子數(shù)為7,正確;B項(xiàng),對(duì)于原子:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),因此氮的電子數(shù)為7,錯(cuò)誤;C項(xiàng),中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),因此氮的中子數(shù)=15-7=8,正確;D項(xiàng),15N的質(zhì)量數(shù)為15,正確。6.(2023年四川成都高一檢測(cè))粒子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖:,,,下列判斷正確的是A.它們都帶有電荷 B.它們?cè)拥暮送怆娮訑?shù)相同C.它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.它們表示同一種元素【答案】C【解析】A項(xiàng),分析比較三種粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知,的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),表示氖原子,錯(cuò)誤;B項(xiàng),三粒子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同,它們?cè)拥暮送怆娮訑?shù)也不相同,錯(cuò)誤;C項(xiàng),它們的最外層電子數(shù)都是8個(gè),所以它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu),正確;D項(xiàng),三粒子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同,所以它們的元素種類(lèi)不同,錯(cuò)誤。?環(huán)節(jié)一原子結(jié)構(gòu)模型的演變情境材料焊接鋼管無(wú)損檢測(cè)——射線檢測(cè)焊接鋼管無(wú)損檢測(cè)——射線檢測(cè)射線檢測(cè)是最早的一種無(wú)損檢測(cè)的方法,被廣泛用于金屬和非金屬材料及制品的內(nèi)部缺陷檢驗(yàn),至少有50多年的歷史。其有無(wú)可比擬的獨(dú)特優(yōu)越性,即檢驗(yàn)缺陷的正確性、可靠性和直觀性,且得到的射線底片可用于缺陷的分析和作為質(zhì)量憑證存檔。工業(yè)焊接鋼管常用eq\o(\s\up5(137),\s\do2(55))Cs進(jìn)行“無(wú)損探傷”。問(wèn)題探究下列有關(guān)eq\o(\s\up5(137),\s\do2(55))Cs說(shuō)法正確的是A.137表示質(zhì)子數(shù)B.137表示中子數(shù)C.該原子質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)D.該原子的K、L層共容納了10個(gè)電子【答案】D【解析】】左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù),137表示質(zhì)量數(shù),A和B兩選項(xiàng)均錯(cuò)誤;eq\o\al(137,55)Cs質(zhì)子數(shù)為55,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=137-55=82,82>55,質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù),C項(xiàng)錯(cuò)誤;K層2個(gè)電子,L層8個(gè)電子共容納了10個(gè)電子,D項(xiàng)正確。要點(diǎn)歸納一、原子的構(gòu)成質(zhì)量數(shù)1.構(gòu)成原子的微粒原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,而原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。2.質(zhì)量數(shù)3.有關(guān)粒子間的關(guān)系質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)電性關(guān)系電中性微粒(原子或分子)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)帶電離子質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù),具體如下表陽(yáng)離子(Rm+)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+m陰離子(Rm-)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-m數(shù)量關(guān)系核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(原子)1.符號(hào)eq\o\al(A,Z)eq\o(X,\s\up6(±c))eq\o\al(m±,n)中各個(gè)字母的含義2.組成原子、離子的各種微粒及相互關(guān)系3.并不是所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成,如eq\o\al(1,1)H原子核內(nèi)無(wú)中子。4.在原子中,質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù),但不一定等于中子數(shù)。如eq\o(\s\up5(35),\s\do2(17))Cl中的質(zhì)子數(shù)為17,中子數(shù)為18。典例精講【例1】(2022年新疆吐魯番市期末)中國(guó)科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了兩個(gè)異核原子(1個(gè)eq\o(\s\up5(85),\s\do2(37))Rb原子和1個(gè)eq\o(\s\up5(87),\s\do2(37))Rb原子)的量子受控非門(mén)和量子糾纏,下列有關(guān)eq\o(\s\up5(87),\s\do2(37))Rb的說(shuō)法正確的是A.質(zhì)子數(shù)為87 B.核外電子數(shù)為37C.中子數(shù)為37 D.質(zhì)量數(shù)為50【答案】B【解析】原子符號(hào)中左上角為質(zhì)量數(shù),左下角為質(zhì)子數(shù),原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),據(jù)此分析判斷。eq\o(\s\up5(87),\s\do2(37))Rb原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=37,質(zhì)量數(shù)=87,中子數(shù)=87-37=50,只有B項(xiàng)正確?!纠?】(2022年甘肅省張掖市期末)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,質(zhì)量數(shù)為A,則agR2+中含有的電子數(shù)物質(zhì)的量為A.EQ\f(a,A)(A-N)molmol B.EQ\f(a,A)(A-N+2)molC.EQ\f(a,A-2)(A-N-2) D.EQ\f(a,A)(A-N-2)mol【答案】D【解析】1個(gè)R2+中含有的電子數(shù)為A-N-2,agR2+的物質(zhì)的量為EQ\f(ag,Ag·mol-1)=EQ\f(a,A)mol,故agR2+中含有的電子數(shù)物質(zhì)的量為EQ\f(a,A)(A-N-2)mol,故選D項(xiàng)。【例3】(2023年山東濟(jì)南高一檢測(cè))A元素的原子最外層電子數(shù)是a,次外層電子數(shù)是b;B元素的原子M層電子數(shù)是(a-b),L層電子數(shù)是(a+b),則A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式最可能表示為A.B3A2 B.BA2 C.A3B2 D.AB2【答案】B【解析】因?yàn)锽的L層電子數(shù)為(a+b)且有M層,所以a+b=8,又因A原子最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b,且滿足a+b=8,所以A原子有兩個(gè)電子層,且K層為2個(gè)電子,L層為6個(gè)電子,所以a=6,b=2。進(jìn)而推知B的各電子層上的電子數(shù)分別為2、8、4。即A為O,B為Si。A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式最可能為SiO2;B項(xiàng)符合題意。?環(huán)節(jié)二原子的核外電子排布情境材料玻爾電子分層排布理論玻爾電子分層排布理論玻爾理論是1913年丹麥物理學(xué)家玻爾結(jié)合普朗克的量子概念、愛(ài)因斯坦的光子概念和盧瑟福的原子模型而提出的原子結(jié)構(gòu)理論。愛(ài)因斯坦稱(chēng)玻爾的電子殼層模型是思想領(lǐng)域中最高的音樂(lè)神韻。科學(xué)家根據(jù)大量的光譜實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)總結(jié)了電子在核外的排布規(guī)律,中學(xué)階段我們用如圖表示電子層模型示意圖:?jiǎn)栴}探究1.同一原子M層上的電子數(shù)一定比L層上的電子數(shù)多嗎?2.核電荷數(shù)1~18的元素,每層電子數(shù)都滿足2n2個(gè)電子的元素有幾種?3.某元素原子核外有三個(gè)電子層,M層電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的EQ\f(1,2),畫(huà)出該原子的結(jié)構(gòu)示意圖。1.不一定。。當(dāng)M為最外層時(shí),可能的電子數(shù)為1~8,而此時(shí)L層的電子數(shù)為8。2.2種。滿足條件的元素為He和Ne2種元素。3.要點(diǎn)歸納二、原子的核外電子排布1.排布規(guī)律一低電子總是盡量先排在能量最低的電子層里,再排能量較高的電子層里四不超各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2最外層電子數(shù)最多為8個(gè)(n=1時(shí),最多容納2個(gè)電子)次外層電子數(shù)最多為18個(gè)倒數(shù)第三層電子數(shù)最多為32個(gè)2.核外電子排布的表示方法——結(jié)構(gòu)示意圖(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖①用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號(hào)及數(shù)字表示原子核和核電荷數(shù)。如鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖:②用弧線表示電子層。③弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。④原子結(jié)構(gòu)示意圖中,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖①金屬元素原子失去最外層所有電子變?yōu)殡x子時(shí),電子層數(shù)減少一層。如Mgeq\o(→,\s\up7(-2e-))Mg2+②非金屬元素的原子得電子形成簡(jiǎn)單離子時(shí),電子層數(shù)不變。如Feq\o(→,\s\up7(+e-))F-3.1~18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的特殊關(guān)系特殊關(guān)系對(duì)應(yīng)元素最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的一半Li、Si最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)Be、Ar最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍C最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍O最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的4倍Ne最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)H、Be、Al最外層有1個(gè)電子H、Li、Na最外層有2個(gè)電子He、Be、Mg①核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的,不能孤立地理解,如當(dāng)M層不是最外層時(shí),最多可排18個(gè)電子,而當(dāng)它是最外層時(shí),最多排8個(gè)電子。②核外電子排布的規(guī)律是互相聯(lián)系的,不能孤立地理解。如鈣原子由于受最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)的限制,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為而不是。三、常見(jiàn)的等電子粒子1.常見(jiàn)的“10電子”粒子分子離子一核10電子NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子HFOH-三核10電子H2ONHeq\o\al(-,2)四核10電子NH3H3O+五核10電子CH4NHeq\o\al(+,4)2.常見(jiàn)的“18電子”粒子分子陽(yáng)離子陰離子Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4K+、Ca2+P3-、S2-、HS-、Cl-典例精講【例4】(2022年河北省唐山市遵化市期中)下列離子中,所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是A.Mg2+ B.Na+ C.AI3+ D.K+【答案】A【解析】A項(xiàng),Mg2+帶2個(gè)單位的正電荷,核外電子數(shù)為10,有2個(gè)電子層數(shù),所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等,正確;B項(xiàng),Na+帶1個(gè)單位的正電荷,核外電子數(shù)為10,有2個(gè)電子層數(shù),所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)不相等,錯(cuò)誤;C項(xiàng),AI3+帶3個(gè)單位的正電荷,核外電子數(shù)為10,有2個(gè)電子層數(shù),所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)不相等,錯(cuò)誤;D項(xiàng),K+帶1個(gè)單位的正電荷,核外電子數(shù)18,有3個(gè)電子層數(shù),所以帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)不相等,錯(cuò)誤。【例5】下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖錯(cuò)誤的是A.(2022年江蘇省宿遷市沭陽(yáng)縣期中)Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:eq\a\vs4\al()B.(2022年江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)期中)鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.(2022年河北省廊坊市期末)S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:D.(2022年貴州省貴陽(yáng)市期末)鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖:【答案】D【解析】A項(xiàng),Cl-核外有18個(gè)電子,結(jié)構(gòu)示意圖為eq\a\vs4\al(),正確;B項(xiàng),鈉離子失去了一個(gè)電子,核外有10個(gè)電子,結(jié)構(gòu)示意圖為,正確;C項(xiàng),S2-的核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子,核外有18個(gè)電子,核外電子分層排布,其結(jié)構(gòu)示意圖為,正確;鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖:,錯(cuò)誤?!纠?】(2022年山西省太原市期末)在以下分子中,含10個(gè)電子的分子是A.H2O B.HClC.C2H2 D.CO【答案】A【解析】A項(xiàng),H2O為含10個(gè)電子的分子,符合題意;B項(xiàng),HCl為含18個(gè)電子的分子,不符合題意;C項(xiàng),C2H2為含14個(gè)電子的分子,不符合題意;D項(xiàng),CO為含14個(gè)電子的分子,不符合題意。004課堂總結(jié)原子結(jié)構(gòu)三關(guān)系原子核外電子排布規(guī)律00503強(qiáng)化訓(xùn)練1.(2022年江蘇省揚(yáng)州市揚(yáng)州中學(xué)期中)下圖為原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖,(1)為道爾頓實(shí)心球式原子模型(2)為盧瑟福帶核原子模型(3)為湯姆生葡萄干面包式模型(4)為近代量子力學(xué)原子模型(5)為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變順序的一組排列是A.(1)(3)(2)(5)(4) B.(1)(5)(3)(4)(2)C.(4)(5)(3)(2)(1) D.(1)(3)(5)(4)(2)【答案】A【解析】根據(jù)化學(xué)史分析:19世紀(jì)初,英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō),他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體,1897年,英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子,1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型,1911年英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福(湯姆生的學(xué)生)提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型,1913年丹麥物理學(xué)家波爾(盧瑟福的學(xué)生)引入量子論觀點(diǎn),提出電子在一定軌道上運(yùn)動(dòng)的原子結(jié)構(gòu)模型,奧地利物理學(xué)家薛定諤提出電子云模型(幾率說(shuō)),為近代量子力學(xué)原子模型。根據(jù)化學(xué)史時(shí)間順序分析,順序?yàn)椋?1)(3)(2)(5)(4),故答案為A項(xiàng)。2.(2023年河南省洛陽(yáng)市期末)考古學(xué)常用eq\o(\s\up5(14),\s\do2(6))C來(lái)確定文物的歷史年代,eq\o(\s\up5(14),\s\do2(6))C原子核內(nèi)中子數(shù)是A.6 B.8 C.14 D.20【答案】B【解析】eq\o(\s\up5(14),\s\do2(6))C表示質(zhì)子數(shù)為6,質(zhì)量數(shù)為14的碳原子,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),所以其中子數(shù)為14-6=8。故選B項(xiàng)。3.(2022年北京朝陽(yáng))美國(guó)勞倫斯·利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室在2006年10月16日宣布,該實(shí)驗(yàn)室科學(xué)家與俄羅斯科學(xué)家合作,利用俄方的回旋加速器設(shè)備,成功合成了118號(hào)超重元素eq\o(\s\up5(297),\s\do2(118))Og,并觀察到其存在了不到1毫秒時(shí)間。該元素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A.118 B.297 C.61 D.179【答案】C【解析】原子符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù),左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù),則eq\o(\s\up5(297),\s\do2(118))Og的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=297-118=179,核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=118,故該元素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為179-118=61,C項(xiàng)正確。4.(2023年北京市延慶區(qū)期末)硒(Se)被稱(chēng)為長(zhǎng)壽元素、抗癌之王,在機(jī)體中充當(dāng)抗氧化劑。下列關(guān)于eq\o(\s\up5(77),\s\do2(34))Se的說(shuō)法不正確的是A.質(zhì)子數(shù)為34 B.質(zhì)量數(shù)為43C.中子數(shù)為43 D.核外電子數(shù)為34【答案】B【解析】eq\o(\s\up5(77),\s\do2(34))Se元素符號(hào)的左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù),左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù),質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù);對(duì)于原子來(lái)說(shuō),原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),據(jù)此回答。A項(xiàng),由上述分析可知,eq\o(\s\up5(77),\s\do2(34))Se質(zhì)子數(shù)為34,正確;B項(xiàng),eq\o(\s\up5(77),\s\do2(34))Se質(zhì)量數(shù)為77,錯(cuò)誤;C項(xiàng),eq\o(\s\up5(77),\s\do2(34))Se中子數(shù)為77-34=43,正確;D項(xiàng),eq\o(\s\up5(77),\s\do2(34))Se核外電子數(shù)為34,正確。5.(2022年北京市順義區(qū)期末)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為,關(guān)于該粒子的說(shuō)法不正確的是A.核外電子數(shù)為18 B.核外有3個(gè)電子層C.屬于帶負(fù)電荷的粒子 D.在化學(xué)反應(yīng)中易得電子【答案】D【解析】中核電荷數(shù)為16,核外電子層數(shù)為3,核外電子總數(shù)為18,說(shuō)明該粒子為硫離子,然后根據(jù)硫的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進(jìn)行判斷。A項(xiàng),核外電子數(shù)為18,正確;B項(xiàng),核外有3個(gè)電子層,正確;C項(xiàng),屬于帶2個(gè)單位負(fù)電荷的粒子,正確;D項(xiàng),S2-在化學(xué)反應(yīng)中易失電子,錯(cuò)誤。6.(2021年福建省福州高級(jí)中學(xué)高一期中)下列說(shuō)法正確的是A.某單核微粒的核外電子排布如圖所示,則該微粒一定是氬原子B.最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素C.NHeq\o\al(+,4)與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素的原子容易失去電子成為陽(yáng)離子【答案】C【解析】A項(xiàng),該微粒不一定是氬原子,如x=17時(shí)為氯離子,x=19時(shí)為鉀離子,錯(cuò)誤;B項(xiàng),H原子的最外層只有1個(gè)電子,但H元素不是金屬元素,錯(cuò)誤;C項(xiàng),NHeq\o\al(+,4)與H3O+所含質(zhì)子數(shù)均為11,電子數(shù)均為10,正確;D項(xiàng),最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素為C元素,C原子既不容易失電子也不容易得電子,錯(cuò)誤。7.下列說(shuō)法中正確的是A.某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu),則該微粒一定是氬原子B.最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子C.F-、Na+、Al3+是與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子D.某元素原子的最外層只有2個(gè)電子,則該元素一定是金屬元素【答案】C【解析】A項(xiàng),某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu),不一定是氬原子,可能是氯離子、鉀離子等,錯(cuò)誤;B項(xiàng),最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒不一定是稀有氣體的原子,也可能是處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子或陽(yáng)離子,錯(cuò)誤;C項(xiàng),F(xiàn)-、Na+、Al3+都有2個(gè)電子層,第一層上有2個(gè)電子,第二層上有8個(gè)電子,與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同,正確;D項(xiàng),原子的最外層只有2個(gè)電子,該元素不一定是金屬元素,也可能是He,錯(cuò)誤。8.(2022年甘肅省張掖市期末)核電荷數(shù)1~18元素中,a元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;b元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍;c元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半;d元素原子最外層有1個(gè)電子,d的陽(yáng)離子與b的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同,則四種元素的核電荷數(shù)關(guān)系中正確的是A.c>d>b>a B.d>b>a>c C.a(chǎn)>d>c>b D.b>a>c>d【答案】A【解析】核電荷數(shù)1~18元素中,a元素原

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