2024–2025學(xué)年高一化學(xué)必修第一冊(cè)同步學(xué)與練（人教版）第26課 原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)（原卷版）

第26課原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)目錄01學(xué)習(xí)目標(biāo)目錄01學(xué)習(xí)目標(biāo)02預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)自主梳理預(yù)習(xí)檢測(cè)03探究提升環(huán)節(jié)一堿金屬元素環(huán)節(jié)二鹵族元素04課堂總結(jié)05強(qiáng)化訓(xùn)練01學(xué)習(xí)目標(biāo)1．知道元素的金屬性和非金屬性的判斷方法。2．能根據(jù)堿金屬元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，理解其化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)的相似性和遞變性。3．能根據(jù)鹵族元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，理解其化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)的相似性和遞變性。4．能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。002預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)自主梳理1．元素的金屬性判斷2．元素的非金屬性判斷氯的最高價(jià)氧化物的水化物是HClO4，而不是HClO；硫的最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4，而不是H2SO3。一、元素化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)得失電子情況化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素都為8(氦為2)不易____________金屬元素一般______易____________非金屬元素一般______易____________由上表可知，原子結(jié)構(gòu)決定元素的___________。二、堿金屬元素1．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)元素名稱鋰鈉鉀銣銫元素符號(hào)LiNaKRbCs原子結(jié)構(gòu)示意圖原子半徑/nm0.1520.1860.2270.2480.265遞變性從Li到Cs隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸______，原子半徑逐漸______相同點(diǎn)最外層均有____個(gè)電子，均易____電子，有較強(qiáng)______性，因此堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性2．實(shí)驗(yàn)探究——堿金屬化學(xué)性質(zhì)的比較（1）鈉、鉀與氧的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在空氣中燃燒，鈉產(chǎn)生黃色火焰，鉀產(chǎn)生紫色火焰，鉀燃燒更劇烈化學(xué)方程式2Na＋O2eq\o(,\s\up6(Δ))Na2O2K＋O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Δ),\s\do4(→))),\s\do6())多種氧化物(產(chǎn)物中金屬均為＋1價(jià))實(shí)驗(yàn)結(jié)論鉀原子半徑比鈉原子____，對(duì)最外層電子的引力____，鉀比鈉更______，同理，鋰可以與O2反應(yīng)，但不如鈉劇烈。4Li＋O2eq\o(,\s\up6(Δ))2Li2O（2）鈉、鉀與水的反應(yīng)堿金屬鈉鉀操作現(xiàn)象及原理鈉與水劇烈反應(yīng)。反應(yīng)的方程式：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑鉀與水反應(yīng)更劇烈，甚至可產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象。反應(yīng)的方程式：2K＋2H2O2KOH＋H2↑結(jié)論失電子能力K____Na原因K、Na最外層電子數(shù)目_______，但K比Na電子層數(shù)____，最外層電子離核較____，故K比Na更易失電子。三、鹵族元素1．鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)顏色(常態(tài))密度熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃F2淡黃綠色(氣體)1.69g·L－1(15℃)－219.6－188.1Cl2黃綠色(氣體)3.214g·L－1(0℃)－101－34.6Br2深紅棕色(液體)3.119g·cm－3(20℃)－7.258.78I2紫黑色(固體)4.93g·cm－3113.5184.4分析上表可知，從F2到I2，顏色逐漸_______，熔、沸點(diǎn)逐漸_______，密度逐漸_______。2．鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)元素名稱氟氯溴碘元素符號(hào)FClBrI原子結(jié)構(gòu)示意圖原子半徑/nm0.0710.0991.121.32根據(jù)上表分析鹵族元素原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性：（1）相似性：最外層電子數(shù)都是____，易________電子而具有較強(qiáng)的非金屬性。（2）遞變性：F→I，核電荷數(shù)依次________，電子層數(shù)依次________，原子半徑逐漸________。3．鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（1）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)鹵素單質(zhì)反應(yīng)條件化學(xué)方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F2在暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸H2＋F22HF很穩(wěn)定Cl2光照或點(diǎn)燃H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照或點(diǎn)燃))2HCl較穩(wěn)定Br2加熱H2＋Br2eq\o(,\s\up6(Δ))2HBr不如氯化氫穩(wěn)定I2不斷加熱H2＋I(xiàn)2eq\o(eq\o(,\s\up6()),\s\up6(Δ),\s\do6())2HI不穩(wěn)定，同一條件下同時(shí)分解結(jié)論從F2到I2，與H2化合越來(lái)越____，生成的氫化物穩(wěn)定性逐漸________，元素的非金屬性逐漸________（2）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理（化學(xué)方程式）無(wú)色變橙色Cl2＋2KBr2KCl＋Br2無(wú)色變棕色Cl2＋2KI2KCl＋I(xiàn)2無(wú)色變棕色Br2＋2KI2KBr＋I(xiàn)2實(shí)驗(yàn)結(jié)論鹵素單質(zhì)的氧化性順序由強(qiáng)到弱依次是：______________鹵素離子的還原性順序由強(qiáng)到弱依次是：______________預(yù)習(xí)檢測(cè)1．（2022年北京市房山區(qū)期中）下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是A．F B．Cl C．Br D．I2．（2022年上海市靜安區(qū)期末）按鹵素原子核電荷數(shù)遞增的順序，下列各項(xiàng)變小或減弱的是A．原子半徑 B．簡(jiǎn)單離子的還原性C．單質(zhì)的熔沸點(diǎn) D．氫化物的穩(wěn)定性3．（2022年甘肅省張掖市期末）下列關(guān)于堿金屬(ＩＡ族的金屬元素)元素的敘述中正確的是A．密度隨原子序數(shù)的增加而增大B．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度隨原子序數(shù)的增加而減弱C．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性隨原子序數(shù)的增加而減弱D．化合物中堿金屬元素的化合價(jià)都是＋1。4．（2022年河南省信陽(yáng)市期末）類推是一種常采用的科研和學(xué)習(xí)方法，下列類推結(jié)論合理的是A．由單質(zhì)鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，推出單質(zhì)鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)生成FeI3B．由元素周期表中從上到下，鹵族元素單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸升高，推出堿金屬元素單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸升高C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性，由N的強(qiáng)于P的，推出F的強(qiáng)于Cl的D．由Na在常溫下與水劇烈反應(yīng)，推出K在常溫下也能與水劇烈反應(yīng)5．（2023年重慶九龍坡高一重慶實(shí)驗(yàn)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校?？计谀┫铝杏嘘P(guān)堿金屬、鹵素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述正確的是A．隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)熔、沸點(diǎn)依次降低，密度依次減小B．堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時(shí)生成氧化物R2OC．根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測(cè)At與H2化合較難D．根據(jù)F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的還原性及熱穩(wěn)定性依次減弱6．（2022年山西省懷仁市期末）為驗(yàn)證第ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：①儀器A的名稱是________________，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________。②驗(yàn)證溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱：通入少量⑨(Cl)的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，振蕩、靜置，可觀察到______________________________________________。③第ⅦA族元素非金屬性隨元素核電荷數(shù)的增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下___________________________，_____________________________。?環(huán)節(jié)一堿金屬元素情境材料銫原子噴泉鐘銫原子噴泉鐘據(jù)報(bào)道，我國(guó)通過(guò)與多個(gè)國(guó)家進(jìn)行科技合作，成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬(wàn)年不差1秒提高到600萬(wàn)年不差1秒，標(biāo)志著我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族。問(wèn)題探究根據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：1．銫的原子核外共有______個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為_(kāi)_____，銫的原子序數(shù)為_(kāi)_______。2．銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出______色氣體，同時(shí)使紫色石蕊溶液顯______色，原因是________________________________(寫出化學(xué)方程式)。3．預(yù)測(cè)銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性_______(填“弱”或“強(qiáng)”)。要點(diǎn)歸納一、堿金屬元素1．物理性質(zhì)相似性遞變性柔軟、密度小、熔點(diǎn)低良好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性從上到下，密度總體增大從上到下，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)降低液態(tài)鈉鉀合金可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。2．化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)相似性遞變性單質(zhì)(用R表示)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：Cl2＋2R2RCl與O2的反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜，如Li與O2反應(yīng)只能生成Li2O，Na與O2反應(yīng)還可以生成Na2O2，而K與O2反應(yīng)能夠生成KO2等。與水反應(yīng)：2R＋2H2O2ROH＋H2↑與H2O的反應(yīng)越來(lái)越劇烈，如K與H2O反應(yīng)可能會(huì)發(fā)生輕微爆炸，Rb與Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。與酸反應(yīng)：2R＋2H＋2R＋＋H2↑從上到下，單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)化合物最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為ROH，且均呈堿性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)。即堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH3．從原子結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識(shí)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律①由于Li、Na、K都能與O2和H2O反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)室中Na、K保存在煤油中，Li(密度比煤油的小)常保存在液體石蠟中。②堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，可以看作堿金屬單質(zhì)先與H2O反應(yīng)生成堿和H2，而非直接與鹽發(fā)生置換反應(yīng)。典例精講【例1】（2022年浙江省衢州市期末）下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是A．Li與H2O反應(yīng)最劇烈B．從Li到Cs，其單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸升高C．鉀與氧氣反應(yīng)可生成多種氧化物D．從Li到Cs最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸減弱【例2】（2022年廣東省汕頭市潮南區(qū)期末）堿金屬元素鈁(Fr)具有放射性。下列對(duì)其性質(zhì)的預(yù)言中，不正確的是A．它的金屬性比Na強(qiáng)，跟水反應(yīng)更劇烈B．它的原子半徑比Na大，離子半徑也比Na＋大C．它與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)得到金屬銅D．它的氫氧化物(FrOH)是一種強(qiáng)堿，使酚酞溶液變紅【例3】（2023年北京市東城區(qū)期末）下列關(guān)于堿金屬元素的說(shuō)法中，不正確的是A．原子核外最外層電子數(shù)都是1B．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：K＞NaC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：LiOH＜KOHD．堿金屬元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒均生成過(guò)氧化物?環(huán)節(jié)二鹵族元素情境材料溴與碘的發(fā)現(xiàn)溴與碘的發(fā)現(xiàn)1824年，法國(guó)化學(xué)家巴拉爾(1802—1876)在研究鹽湖中植物的時(shí)候，將從大西洋和地中海沿岸采集到的黑角菜燃燒成灰，然后用浸泡的方法得到一種灰黑色的浸取液。他往浸取液中加入氯水和淀粉，溶液即分為兩層：下層顯藍(lán)色(這是由于淀粉與溶液中的碘生成了化合物)；上層顯棕黃色。為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢？經(jīng)巴拉爾的研究，認(rèn)為可能有兩種情況：一是氯與溶液中的碘形成新的氯化碘，這種化合物使溶液呈棕黃色；二是氯把溶液中的新元素置換出來(lái)了，因而使上層溶液呈棕黃色。于是巴拉爾想了些辦法，試圖把新的化合物分開(kāi)，但都沒(méi)有成功。所以他斷定這是一種與氯、碘相似的新元素。1825年，德國(guó)海德堡大學(xué)學(xué)生羅威把家鄉(xiāng)克羅次納的一種礦泉水通入氯氣，產(chǎn)生一種紅棕色的物質(zhì)。這種物質(zhì)用乙醚提取后，再將乙醚蒸發(fā)，則得到紅棕色的液溴。所以羅威也是獨(dú)立發(fā)現(xiàn)溴的化學(xué)家。問(wèn)題探究1．巴拉爾向浸取液中加入氯水和淀粉，溶液分為兩層，下層呈藍(lán)色，寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________，并分析由此得出的結(jié)論：氯元素的非金屬性比碘的______（“弱”、“弱”）。2．羅威的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________，并分析由此得出的結(jié)論：氯元素的非金屬性比溴的______（“弱”、“弱”）。3．寫出能證明溴的非金屬性比碘強(qiáng)的離子方程式：__________________________。要點(diǎn)歸納二、鹵族元素1．物理性質(zhì)相似性遞變性都有顏色，有毒，在水中溶解度不大從上到下，顏色逐漸加深從上到下，熔、沸點(diǎn)逐漸升高，密度逐漸增大2．化學(xué)性質(zhì)相似性遞變性單質(zhì)(用X表示)與金屬單質(zhì)反應(yīng)：X2＋2Na2NaCl與金屬的反應(yīng)越來(lái)越難與水反應(yīng)：X2＋H2OHX＋HXO與H2O的反應(yīng)越來(lái)越難與H2反應(yīng)：X2＋H22HX與H2反應(yīng)越來(lái)越難化合物最高價(jià)氧化物水化物(除氟外)的化學(xué)式為HXO4，且均呈酸性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱。即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO43．從原子結(jié)構(gòu)角度認(rèn)識(shí)鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律鹵素的特殊性①在常溫下Br2是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)，在保存液溴時(shí)要加一些水進(jìn)行“水封”。②碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍(lán)。③氟是最活潑的非金屬，沒(méi)有正化合價(jià)，氟單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)產(chǎn)生HF和O2：2F2＋2H2O4HF＋O2。④氫化物性質(zhì)：氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，其水溶液的酸性逐漸增強(qiáng)，即：穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI；酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI。典例精講【例4】（2023年北京市通州區(qū)期末）驗(yàn)證氧化性強(qiáng)弱Cl2＞Br2＞I2，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。(已知：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色；忽略氧氣的影響)實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③實(shí)驗(yàn)④溶液變?yōu)闇\黃綠色溶液變?yōu)辄S色溶液變?yōu)樽攸S色溶液變?yōu)樗{(lán)色下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①設(shè)計(jì)目的為：排除實(shí)驗(yàn)②③④水稀釋的影響B(tài)．實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)為：2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－C．實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象可以證明氧化性：Cl2＞I2D．實(shí)驗(yàn)④能證明氧化性：Br2＞I2【例5】（2023年北京市石景山區(qū)期末）元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是學(xué)習(xí)、研究和應(yīng)用化學(xué)的一種重要工具。I．上圖是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：（1）元素②位于元素周期表的第_______周期_______族，它的一種質(zhì)量數(shù)為14的原子可測(cè)定文物年代，用核素符號(hào)表示該原子是_______。（2）元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。（3）上述①～⑥號(hào)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______，堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。II．某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：序號(hào)實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象溶液變黃色（）資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。（4）實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)的離子方程式是___________________________。（5）實(shí)驗(yàn)②觀察到的現(xiàn)象是___________________，甲同學(xué)根據(jù)此現(xiàn)象得出結(jié)論：氧化性Br2＞I2。乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)②不能充分證明氧化性Br2＞I2，其理由是___________________________。（6）從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鹵素單質(zhì)的氧化性遞變規(guī)律：同一主族元素從上到下_______________________________________________________________________________________，因此，元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。004課堂總結(jié)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)同主族元素的遞變規(guī)律00503強(qiáng)化訓(xùn)練1．（2023年河南省洛陽(yáng)市期末）下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較，不正確的是A．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B．單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱C．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)D．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深2．（2023年江西省上饒市期末）運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是A．已知Cl的非金屬性比P強(qiáng)，故HClO的酸性比H3PO4的強(qiáng)B．已知I是第五周期第ⅦA族元素，故HI的熱穩(wěn)定性比HF的熱穩(wěn)定性弱C．已知Rb是第五周期第ⅠA族元素，故Rb與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D．已知Ba是第六周期第ⅡA族元素，故Ba(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)3．（2023年湖北省襄陽(yáng)市普通高中期末節(jié)選）前四周期同族元素的某種性質(zhì)X隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是A．若a、b、c表示堿金屬元素，則X表示對(duì)應(yīng)單質(zhì)的密度B．若a、b、c表示鹵族元素，則X表示對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的還原性C．若a、b、c表示氧族元素，則X表示對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性D．若a、b、c表示第IIA族元素，則X表示最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性4．（2023年北京市朝陽(yáng)區(qū)期末改編）向KI溶液中加入氯水，發(fā)生Cl2＋2I－2Cl－＋I(xiàn)2。下列說(shuō)法不正確的是A．Cl2水導(dǎo)電但Cl2不是電解質(zhì)B．停止反應(yīng)后，取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)C．溶液顏色變化說(shuō)明D．實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明，氯的非金屬性強(qiáng)于碘5．（2023年北京市通州區(qū)期末）下列說(shuō)法不正確的是A．俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作了第一張?jiān)刂芷诒鞡．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)C．隨核電荷數(shù)增加，堿金屬單質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高D．隨核電荷數(shù)增加，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱6．（2023年河北省保定市期末）已知：34Se(硒)與S為同族元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Se原子核外最外層有6個(gè)電子 B．H2Se的電子式是H∶eq\o(Se,\s\up6(··),\s\do8(··))∶HC．非金屬性：Se＞Cl D．熔沸點(diǎn)：O2＜S＜Se7．（2022年新疆昌吉州期末）下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na＞MgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性：Ca＞MgC由水溶液的酸性：HCl＞H2S非金屬性：Cl＞SDt℃時(shí)，Br2＋H22HBr，I2＋H22HI非金屬性：Br＞I8．（2023年河北省定州市期末）下列關(guān)于堿金屬或鹵族元素的敘述中，正確的是A．堿金屬單質(zhì)都可保存在煤油中B．隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)、鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高，密度依次增大C．堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時(shí)生成氧化物R2OD．砹（At）是第六周期的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，還原性：HAt＞HI9．（2023年北京市延慶區(qū)期末）海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)。從海水中可以制取氯、溴、鎂等多種化工產(chǎn)品。（1）Cl在元素周期表中的位置是第_______周期、第_______族。（2）Br的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HBrO4，其中溴元素的化合價(jià)是_______，HBrO4