高中化學(xué) 1.1.1 化學(xué)反應(yīng)的焓變和熱化學(xué)方程式每課一練 蘇教版選修4

【創(chuàng)新設(shè)計】年高中化學(xué)1.1.1化學(xué)反應(yīng)的焓變和熱化學(xué)方程式每課一練蘇教版選修4一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分)1．(·遼寧瓦房店期末)下列說法正確的是()A．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應(yīng)熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D．吸熱反應(yīng)中破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量解析：不標明溫度和壓強時，表示在25℃、101kPa條件下測得的反應(yīng)熱，A項錯誤；一個具體反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)，隨溫度的變化不大，與催化劑無關(guān)，B項錯誤；反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一般不相等，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常以熱能等形式表現(xiàn)出來，C項錯誤；反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和時反應(yīng)吸熱，D項正確。答案：D2．(·南安一中期末)下列變化過程，屬于放熱過程的是()①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應(yīng)③濃H2SO4稀釋④固體氫氧化鈉溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌A．②③④⑤ B．①⑥C．②③④ D．①③⑤解析：液態(tài)水吸熱蒸發(fā)變?yōu)樗魵?；酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；濃硫酸及固體氫氧化鈉溶于水會放出熱量；可燃物在空氣中的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)。答案：A3．(·南陽高二檢測)已知充分燃燒ag乙炔(C2H2)氣體時生成2mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1B．C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2＋2H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－1解析：放熱反應(yīng)ΔH<0，B、D錯誤；因2molCO2(g)對應(yīng)的熱量為bkJ，則4molCO2(g)對應(yīng)的熱量為2bkJ。答案：A4．(·吉林油田高中檢測)已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molHO鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molHH鍵斷裂時吸收熱量為()A．920kJ B．557kJC．436kJ D．188kJ解析：由1gH2完全燃燒放熱121kJ可求得2molH2完全燃燒放熱484kJ，即2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－484kJ·mol－1，設(shè)1molHH鍵能為x，則2x＋496kJ·mol－1－4×463kJ·mol－1＝－484kJ·mol－1，x＝436kJ·mol－1。答案：C5.[雙選題]已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)＋Cl2(g)→2HCl(g)ΔH1＝－Q1H2(g)＋Br2(g)→2HBr(g)ΔH2＝－Q2有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是()A．Q1＞Q2B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C．生成1molHCl氣體時放出Q1熱量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量解析：兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，B項錯誤。由熱化學(xué)方程式可知，生成2mol氯化氫放出的熱量才是Q1，C項錯誤。物質(zhì)在氣態(tài)時具有的能量一般比液態(tài)和固態(tài)時高，D項正確。答案：AD6．[雙選題]以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ·mol－1的說法中，正確的是()A．當(dāng)10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B．當(dāng)1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C．當(dāng)2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D．當(dāng)8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量解析：1molC2H2完全氧化生成CO2和H2O(l)時，轉(zhuǎn)移電子10mol，放熱1300kJ，A項正確；1molCO2中含有4mol碳氧共用電子對，當(dāng)有8NA碳氧共用電子對生成時，生成的CO2為2mol，放熱1300kJ，D項正確，C項錯誤；B項應(yīng)為放出能量。答案：AD7．(·靖江期中)單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如右，下列說法正確的是()A．S(s，單斜)=S(s，正交)ΔH＝0.33kJ·mol－1B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D．單斜硫燃燒時斷裂1molO2中的共價鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ解析：由圖示可知單斜硫能量高，由單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫要放熱，ΔH為負值，A項錯誤；能量越高越不穩(wěn)定，B項正確，C項錯誤；斷裂1molO2和1mol單斜硫中的共價鍵吸收的能量比形成1molSO2中共價鍵放出的能量少297.16kJ。答案：B二、非選擇題(本題包括4小題，共39分)8．(6分)(·莒南期中)依據(jù)下列事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。____________________________________________________________________________；(2)在25℃、101kPa下，若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量。____________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：1g甲醇燃燒放熱22.68kJ，則1mol甲醇燃燒放熱：32g×eq\f(22.68kJ,1g)＝725.76kJ。生成2molNO2吸收熱量：4×16.95＝67.8kJ。答案：(1)CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1(2)N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝67.8kJ·mol－19．(11分)在一定條件下，A和B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如下：(1)下列有關(guān)反應(yīng)A＋B=C＋D的說法正確的是_______________________________。A．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變B．該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進行D．反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且遵循能量守恒(2)若E1<E2，則生成物的總能量________(填“>”、“<”或“＝”)反應(yīng)物的總能量，為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1。請回答下列問題：①該反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。②圖中A、C分別表示________、________。③從化學(xué)鍵的角度分析，E、F、ΔH分別代表什么意義？E________；F________；ΔH________。④改變反應(yīng)條件可改變E值大小，如加入V2O5作催化劑，可使E值減小。E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？________。⑤圖中ΔH＝________kJ·mol－1。解析：(1)化學(xué)反應(yīng)既遵循質(zhì)量守恒，又遵循能量守恒，在能量變化上體現(xiàn)為吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化。(2)當(dāng)E1>E2時為放熱反應(yīng)，當(dāng)E1<E2時為吸熱反應(yīng)。(3)由圖示可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A、B之間的能量差是斷開舊鍵吸收的能量，B、C之間的能量差是形成新鍵放出的能量，ΔH是反應(yīng)熱，即2molSO2(g)完全氧化為2molSO3(g)時的焓變。答案：(1)AD(2)>吸熱(3)①放熱②反應(yīng)物總能量生成物總能量③斷開舊鍵吸收的能量形成新鍵放出的能量2molSO2(g)完全氧化為2molSO3(g)時的焓變④無影響⑤－19810．(11分)(·蒼山一中期中)某化學(xué)興趣小組對生石灰與水反應(yīng)是顯著放熱反應(yīng)進行了實驗探究，在除了用手觸摸試管壁感覺發(fā)熱外，還設(shè)計了下列幾個可行性方案。(1)甲方案：將溫度計與盛有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入盛有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是__________________________________________________________________________________________________，說明反應(yīng)放熱(下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去)。(2)乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①或②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是(接______________________________________，(接②)_____________________________________________________________________________________________________________________________________________，說明反應(yīng)放熱。(3)丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀?，支管接的?dǎo)管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現(xiàn)象是__________________________________________，說明反應(yīng)放熱，其原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)CaO與H2O反應(yīng)生成乳狀的Ca(OH)2，反應(yīng)放出大量的熱，小試管內(nèi)有水蒸氣產(chǎn)生，溫度計溫度上升。(2)乙方案接①時，導(dǎo)管口有氣泡冒出，接②時，由于CaO與H2O反應(yīng)放熱，使小試管內(nèi)溫度升高，U形管左側(cè)水柱下降，右側(cè)水柱上升。(3)CaO與H2O反應(yīng)放熱，使小試管內(nèi)水分蒸發(fā)，無水CaSO4吸水后生成藍色的CaSO4·5H2O。答案：(1)小試管中固體變成乳狀，同時有大量水蒸氣產(chǎn)生，溫度計溫度上升；(2)①有氣泡產(chǎn)生②左邊水柱下降，右邊水柱上升(3)無水硫酸銅粉末變藍色水和生石灰反應(yīng)放出熱量，使水蒸發(fā)，無水硫酸銅遇水變藍色。11．(11分)(·靖江期中)為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。(1)下列各項與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是_______________________________________。A．反應(yīng)物和生成物的狀態(tài) B．反應(yīng)物量的多少C．反應(yīng)物的性質(zhì) D．反應(yīng)的快慢(2)今有如下兩個熱化學(xué)方程式：則a____b(填>，＝，<)H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH2＝bkJ·mol－1(3)通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以估計化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表是一些化學(xué)鍵的鍵能?；瘜W(xué)鍵C－HC－FH－FF－F鍵能/(kJ·mol－1)414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4