黑龍江省安達(dá)市第七中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)3月月考試題含解析

PAGE12-黑龍江省安達(dá)市第七中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)3月月考試題（含解析）一、單選題1.下列敘述中，正確的是()A.在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)B.核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了L層后才排M層C.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)肯定相同D.微粒的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定【答案】B【解析】【詳解】A．原子核外區(qū)域能量不同，離核越近能量越低，離核越遠(yuǎn)能量越高，所以在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．

核外電子總是先排在能量低的、離核最近的軌道電子層里，例如一般先排滿了L層后才排M層，故B正確；C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，其性質(zhì)不肯定相同，如Na+和Ne核外都有10個(gè)電子，電子排布相同，但是二者性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D．通常認(rèn)為最外層有8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層是第一電子層時(shí)有2個(gè)電子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】核外電子排布相同的粒子可以是同種元素，也可以是不同種元素，如：同一元素的不同核素電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同，不同元素的微?？尚纬呻娮訉咏Y(jié)構(gòu)相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)和物質(zhì)性質(zhì)都可不同。2.下列說法正確的是()A.通過化學(xué)改變可以實(shí)現(xiàn)16O與18O之間的轉(zhuǎn)化B.因?yàn)镠2O的沸點(diǎn)高于H2S,所以O(shè)原子得電子實(shí)力大于S原子C.某化合物熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，該化合物中肯定有離子鍵D.化學(xué)鍵是相鄰分子之間的劇烈的相互作用【答案】C【解析】【詳解】A．同位素之間的轉(zhuǎn)化需通過核改變才能實(shí)現(xiàn)，屬于物理改變，故A錯(cuò)誤；B．水分子間存在氫鍵，導(dǎo)致H2O的沸點(diǎn)高于H2S，與O、S的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物肯定是離子化合物，只有離子化合物在熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子，肯定含離子鍵，故C正確；D．化學(xué)鍵是相鄰原子之間的劇烈的相互作用，分子間的作用是分子間作用力，故D錯(cuò)誤；答案為C。3.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑【答案】D【解析】【分析】Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，Y是Si。X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－，所以X是Na，Z是S，W是Cl，M是O。據(jù)此解答?！驹斀狻縓、Y、Z、W、M五種短周期元素分別Na、Si、S、Cl、O。A、O與Na還可以形成過氧化鈉Na2O2，A錯(cuò)誤；B、因?yàn)樗肿又泻袣滏I，沸點(diǎn)最高，B錯(cuò)誤；C、Si是原子晶體，硫單質(zhì)和氯氣形成的是分子晶體，C錯(cuò)誤；D、臭氧和氯氣都可以作為消毒劑，D正確。答案選D。4.下列說法正確的是（）A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的改變B.H2O（g）═H2O（l）該過程放出大量的熱，所以該過程是化學(xué)改變C.化學(xué)反應(yīng)中能量的改變都表現(xiàn)為熱量的改變D.對(duì)于如圖所示的過程，是汲取能量的過程【答案】A【解析】【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成，反應(yīng)過程中任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的改變，A正確；B、氣態(tài)水改變?yōu)橐簯B(tài)水是物質(zhì)的聚集狀態(tài)改變，無新物質(zhì)生成，所以該過程是物理改變，B錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)過程中主要是熱量改變，同時(shí)也可以伴隨其它能量的改變，例如電能、光能等，C錯(cuò)誤；D、圖象分析反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。5.下列各分子中，全部原子都滿意最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.PCl5【答案】C【解析】【分析】對(duì)于ABn的共價(jià)化合物，各元素滿意|化合價(jià)|+元素原子的最外層電子數(shù)=8，原子都滿意最外層8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)推斷。【詳解】A.H2O中H元素化合價(jià)為+1，H原子最外層電子數(shù)為1，所以1+1=2，分子中H原子不滿意8電子結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.BF3中B元素的化合價(jià)為+3，B原子核外電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿意8電子結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.CCl4分子中C原子的最外層電子數(shù)為4，化合價(jià)為4，則4+4=8，Cl原子的最外層電子數(shù)為7，化合價(jià)為?1，所以|?1|+7=8，所以該分子中全部原子都滿意8電子結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；D.PCl5中P元素化合價(jià)為+5，P原子最外層電子數(shù)為5，所以5+5=10，分子中P原子不滿意8電子結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6.下列關(guān)于與兩種粒子的敘述中正確的是()A.質(zhì)子數(shù)肯定相等，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)肯定不同B.化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C.肯定由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成D.核電荷數(shù)、核外電子數(shù)肯定相同【答案】A【解析】【詳解】A．、的質(zhì)子數(shù)相同，都是Z，而質(zhì)量數(shù)分別為A、A+1，由于質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故二者的中子數(shù)肯定不同，A正確；B．是原子，是離子，原子核外電子排布不同，因此化學(xué)性質(zhì)不同，B錯(cuò)誤；C．若質(zhì)量數(shù)A=1，Z=1，則該原子中不含中子，C錯(cuò)誤；D．核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)，離子是原子失去電子形成的。所以離子核外電子數(shù)不等于其核電荷數(shù)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。7.已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，又知化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或汲取)的能量，現(xiàn)查知P—P鍵能為198kJ·mol－1、P—O鍵能為360kJ·mol－1、O＝O鍵能為498kJ·mol－1。若生成1molP4O6，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2＝P4O6中的能量改變?yōu)?)A.汲取1638kJ能量 B.放出1638kJ能量C.汲取126kJ能量 D.放出126kJ能量【答案】B【解析】【詳解】反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以反應(yīng)P4(白磷)＋3O2＝P4O6的反應(yīng)熱△H＝6×198kJ?mol-1+3×498kJ?mol-1-12×360kJ?mol-1＝-1638kJ?mol-1，即反應(yīng)放出1638kJ能量，答案選B?！军c(diǎn)晴】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)中能量的改變及反應(yīng)熱計(jì)算。明確反應(yīng)熱的計(jì)算方法是解答的關(guān)鍵。反應(yīng)熱的計(jì)算常用方法有：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。（2）依據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算：ΔH＝E生成物－E反應(yīng)物。（3）依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量改變計(jì)算：ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂汲取的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量。（4）依據(jù)蓋斯定律的計(jì)算，解答時(shí)留意敏捷應(yīng)用。8.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D.氧化鈣溶于水【答案】A【解析】【分析】依據(jù)反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說明該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，依據(jù)常見的吸熱反應(yīng)來回答?！驹斀狻緼.碳酸鈣受熱分解是一個(gè)吸熱反應(yīng)，故A正確；B.乙醇的燃燒反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.鋁與氧化鐵粉未反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.氧化鈣溶于水是一個(gè)放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】把握放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的含義是解答的關(guān)鍵，一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。9.測(cè)定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的試驗(yàn)中沒有運(yùn)用的儀器有：①大、小燒杯；②容量瓶；③量筒；④環(huán)形玻璃攪拌棒；⑤試管；⑥溫度計(jì)；⑦蒸發(fā)皿；⑧托盤天平中的()A.①②⑥⑦ B.②⑤⑦⑧ C.②③⑦⑧ D.③④⑤⑦【答案】B【解析】【詳解】在測(cè)定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和反應(yīng)反應(yīng)熱的試驗(yàn)中,須要運(yùn)用量筒量取溶液體積，小燒杯作為兩溶液的反應(yīng)容器，小燒杯置于大燒杯中，小燒杯與大燒杯之間填充隔熱材料，反應(yīng)過程中用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷攪拌促進(jìn)反應(yīng)勻稱、快速進(jìn)行，用溫度計(jì)量取起始溫度和最高溫度，沒有運(yùn)用到的是容量瓶、試管、蒸發(fā)皿、托盤天平，即②⑤⑦⑧，答案選B。10.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)小于等于20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子最外層電子數(shù)相同(m、n均為正整數(shù))。則下列說法正確的是（）A.若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也肯定為強(qiáng)堿B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水肯定顯酸性C.若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)肯定是Y2D.若Y的最高正價(jià)為m，則X的最高正價(jià)肯定為m【答案】A【解析】【分析】X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，說明X、Y兩種元素位于同一主族，由于X的原子半徑小于Y，則原子序數(shù)Y大于X，依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推斷?！驹斀狻緼．如X、Y為金屬元素，同主族元素從上到下元素的金屬性漸漸增加，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性漸漸增加，則堿性：X(OH)n>Y(OH)n，A正確；B．若HnXOm為硝酸，則X的氫化物為氨氣，NH3為堿性氣體，溶于水呈堿性，B錯(cuò)誤；C．若X形成的單質(zhì)是N2，則Y元素形成的單質(zhì)可以是紅磷或者白磷，白磷的分子式為P4，C錯(cuò)誤；D．若Y的最高正價(jià)為+m，X不肯定有正價(jià)，如Cl的最高正價(jià)為+7價(jià)，而F的最高價(jià)為0價(jià)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，留意同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，特殊留意化合價(jià)的問題，試題培育了學(xué)生的分析實(shí)力及綜合應(yīng)用實(shí)力。11.依據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（i）I2（g）+H2（g）2HI（g）ΔH=-9.48kJ·mol-1（ii）I2（s）+H2（g）2HI（g）ΔH=+26.48kJ·mol-1下列推斷正確的是（）A.254gI2（g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱9.48kJB.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC.反應(yīng)（Ⅰ）的產(chǎn)物比反應(yīng)（Ⅱ）的產(chǎn)物穩(wěn)定D.反應(yīng)（Ⅱ）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（Ⅰ）的反應(yīng)物總能量低【答案】D【解析】【詳解】A.254gI2(g)和2gH2(g)各為1mol，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，放熱小于9.48kJ，故A錯(cuò)誤；B.由蓋斯定律(Ⅰ)﹣（Ⅱ）得I2（g）=I2（s）ΔH=+35.96kJ·，故1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含能量相差35.96kJ，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)（Ⅰ）、反應(yīng)（Ⅱ）的產(chǎn)物都是HI（g），狀態(tài)相同，穩(wěn)定性一樣，故C錯(cuò)誤；D.對(duì)于同一物質(zhì)，固態(tài)物質(zhì)的能量比氣態(tài)物質(zhì)能量低，故反應(yīng)（Ⅱ）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（Ⅰ）的反應(yīng)物總能量低，故D正確；答案選D。12.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ。且氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時(shí)汲取熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時(shí)汲取熱量為（）A.920kJ B.557kJ C.188kJ D.436kJ【答案】D【解析】【分析】依據(jù)n=計(jì)算1g氫氣的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂汲取的能量，依此結(jié)合反應(yīng)方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g)進(jìn)行計(jì)算。【詳解】水的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，1mol水含有2mol氫氧鍵，1g氫氣的物質(zhì)的量為n(H2)==0.5mol，完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量121kJ，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂汲取的能量，設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)汲取熱量為x，依據(jù)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，則2×463kJ-(x+×496kJ)=2×121kJ，解得x=436kJ，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，留意把握反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物鍵能的關(guān)系，留意理解反應(yīng)放出的熱量與物質(zhì)的量成正比。13.化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量改變?nèi)鐖D所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=2(a-b-c)kJ/molB.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(b-a)kJ/molC.N2(g)+H2(g)NH3(l)△H=(b+c-a)kJ/molD.N2(g)+H2(g)NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol【答案】A【解析】【分析】依據(jù)反應(yīng)物的能量與生成物的實(shí)力差計(jì)算反應(yīng)熱，結(jié)合物質(zhì)活化能計(jì)算相應(yīng)反應(yīng)的反應(yīng)熱及反應(yīng)熱數(shù)值大小。【詳解】由圖可以看出，△E為反應(yīng)的活化能，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的活化能減生成物的活化能，所以N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ/mol，而1mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ，則2mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為2mol的NH3(l)放出的熱量為2ckJ，所以反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(l)的反應(yīng)熱△H=2(a-b-c)kJ/mol，A正確，故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書寫，留意書寫熱化學(xué)方程式的留意事項(xiàng)以及反應(yīng)熱的計(jì)算方法。14.已知溴跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2、Q3均為正值）：H2(g)+Br2(g)→2HBr(l)+Q1,H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2，H2(g)+Br2(l)→2HBr(g)+Q3，下列推斷正確的是A.Q1＞Q2＞Q3B.Q1與Q3的大小無法推斷C.溴蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)溴須要放出（Q2-Q3）kJ的熱量D.1LH2和1LBr2蒸氣反應(yīng)生成2LHBr氣體時(shí)放出Q2kJ熱量【答案】A【解析】【分析】同一物質(zhì)在相同條件下，其在液態(tài)的總能量低于其在氣態(tài)的總能量?！驹斀狻緼.氣態(tài)的反應(yīng)物生成液態(tài)的生成物時(shí)，放出的能量多于生成氣態(tài)的生成物；都生成氣態(tài)的生成物時(shí)，液態(tài)的反應(yīng)物要比氣態(tài)的反應(yīng)物放出的能量少，因此，Q1＞Q2＞Q3，A正確；B.Q1＞Q3，B不正確；C.依據(jù)蓋斯定律可知，1mol溴蒸氣轉(zhuǎn)化為1mol液態(tài)溴須要放出（Q2-Q3）kJ熱量，若不指明物質(zhì)的量，則無法推斷放出的熱量是多少，C不正確；D.由“H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2”可知，1molH2和1molBr2蒸氣反應(yīng)生成2molHBr氣體時(shí)放出Q2kJ熱量，D不正確。綜上所述，推斷正確的是A。二、填空題15.請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電子式：(1)H2S________；(2)CO2________；(3)N2________；(4)OH-________；(5)HClO________；(5)Na2O2________?！敬鸢浮?1).(2).(3).(4).(5).(6).【解析】【分析】一般狀況下，非金屬元素的原子之間通過共用電子對(duì)(或共價(jià)鍵)結(jié)合，活潑的金屬元素與非金屬元素的原子間通過離子鍵結(jié)合，使物質(zhì)微粒都達(dá)到相應(yīng)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析推斷?！驹斀狻?1)S原子最外層有6個(gè)電子，其中的2個(gè)成單電子與2個(gè)H原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，使分子中每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：；(2)CO2分子中C原子最外層有4個(gè)電子，O原子最外層有6個(gè)電子，C原子與2個(gè)O原子形成四對(duì)共用電子對(duì)，使分子中每個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：；(3)N原子最外層有5個(gè)電子，N2分子中2個(gè)N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，使分子中每個(gè)N原子都達(dá)到最外層達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：；(4)OH-為陰離子，O原子與H原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，O原子再獲得1個(gè)電子，從而使OH-中O原子達(dá)到最外層8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H原子達(dá)到最外層2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：；(5)HClO為共價(jià)化合物，分子中O原子分別與H、Cl原子各形成1對(duì)共用電子對(duì)，使分子中每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：；(6)Na2O2為離子化合物，2個(gè)Na+與O22-通過離子鍵結(jié)合，O22-中的2個(gè)O原子通過共價(jià)單鍵結(jié)合，電子式為：。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的構(gòu)成微粒的電子式的書寫。一般狀況下，活潑的金屬與活潑的非金屬元素的原子間通過離子鍵結(jié)合，非金屬元素的原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，但也有例外，如NH4Cl屬于離子化合物，卻不含有金屬元素，NH4+、Cl-通過離子鍵結(jié)合，NH4+內(nèi)的N、H原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合。駕馭物質(zhì)微粒結(jié)合的結(jié)合方式是正確書寫的關(guān)鍵。三、問答題16.有下列物質(zhì)：①金屬銅②NaOH③I2④MgCl2⑤Na2O2⑥氬氣回答下列問題：（1）不存在化學(xué)鍵的是_________________________（2）只存在非極性鍵的是__________________________（3）只存在離子鍵的是__________________________（4）既存在離子鍵又存在極性鍵的是__________________________（5）既存在離子鍵又存在非極性鍵的是____________________________【答案】(1).⑥(2).③(3).④(4).②(5).⑤【解析】（1）稀有氣體元素的最外層電子已經(jīng)達(dá)到2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成的單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，則不存在化學(xué)鍵的是氬氣，答案選⑥；（2）由同一種元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，金屬銅中含有金屬鍵，氫氧化鈉中含有離子鍵，氧原子與氫原子之間還有極性鍵，單質(zhì)碘中碘原子與碘原子形成的共價(jià)鍵是非極性鍵，氯化鎂中只有離子鍵，過氧化鈉中含有離子鍵，氧原子與氧原子之間還有非極性鍵，因此只存在非極性鍵的是單質(zhì)碘，答案選③；（3）依據(jù)以上分析可知只存在離子鍵的是氯化鎂，答案選④；（4）依據(jù)以上分析可知既存在離子鍵又存在極性鍵的是氫氧化鈉，答案選②；（5）依據(jù)以上分析可知既存在離子鍵又存在非極性鍵的是過氧化鈉，答案選⑤。17.有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為··，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，0.1molC單質(zhì)能從酸中置換出2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。(1)寫出A、B、C、D元素的名稱：A________，B______，C________，D________。(2)D元素在周期表中屬于第________周期______族。(3)用電子式表示A氣態(tài)氫化物的形成過程：____________。(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是___________。(5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物？如何證明？_________?！敬鸢浮?1).碳(2).氧(3).鎂(4).鋁(5).三(6).ⅢA(7).(8).O=C=O(9).B與C形成的化合物是MgO，為離子化合物；檢驗(yàn)方法為驗(yàn)證其熔融物是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物【解析】【分析】由A的電子式可知，A為碳或硅，又因?yàn)樵有驍?shù)依次增大且小于18，則A為碳，依據(jù)B的電子層上電子的數(shù)量關(guān)系可知B為氧；0.1molC可以從酸中置換出0.1molH2，則C為＋2價(jià)金屬，故為鎂；依據(jù)D離子的電子層結(jié)構(gòu)可知D為鋁。【詳解】(1)分析可知，A、B、C、D分別為C、O、Mg、Al，元素的名稱分別為碳、氧、鎂、鋁；(2)D元素為鋁，位于周期表中第三周期IIIA族；(3)A的簡(jiǎn)潔氫化物為甲烷，其形成過程由1個(gè)碳原子與4個(gè)氫原子生成，可表示為；(4)C和氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳，為直線形，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；(5)B與C形成的化合物為氧化鎂，為離子化合物；檢驗(yàn)方法為驗(yàn)證其熔融物是否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物。18.50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從試驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是__