高考化學復習第三章金屬及其化合物3.1鈉及其重要化合物市賽課公開課一等獎省名師課獲獎?wù)n件

第一節(jié)鈉及其主要化合物1/1322/132考點一鈉主要性質(zhì)【基礎(chǔ)回顧】1.鈉物理性質(zhì):(1)顏色:_____色,有金屬光澤。(2)密度:ρ(H2O)__ρ(Na)__ρ(煤油)。銀白>>3/132(3)熔點:_____100℃。(4)硬度:質(zhì)地_____,能夠用小刀切割。(5)傳導性:可導電、導熱。低于柔軟4/1322.鈉化學性質(zhì):從鈉原子結(jié)構(gòu)認識鈉化學性質(zhì)——還原性:5/132(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)反應。6/132Cl:_________________(2)與水反應。①離子方程式:_________________________。②與滴加酚酞水反應現(xiàn)象及解釋。2Na+Cl22NaCl點燃====2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑小低放熱氣體猛烈堿（NaOH）7/132(3)與酸(HCl)反應:______________________。酸過量時:鈉與酸電離出__反應;酸不足時:先與酸電離出__反應,過量鈉再與___反應。2Na+2HCl====2NaCl+H2↑H+H+水8/132(4)與鹽(如CuSO4)溶液反應:______________________,______________________________。2Na+2H2O====2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO49/132鈉與鹽溶液反應時,鈉先與水反應生成氫氣和氫氧化鈉,然后氫氧化鈉與鹽溶液再反應。鈉不能把鹽溶液中金屬陽離子置換出來。(5)與乙醇反應:_________________________。2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑10/1323.鈉制備、保留與用途:(1)制備:_________________________。(2)保留:金屬鈉保留在_____或_____中,使之隔絕空氣與水。

電解====2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑煤油石蠟11/132(3)用途。①K-Na合金用于原子反應堆,作_____劑。②制備Na2O2。③作電光源:高壓___燈。④冶煉一些金屬(如Ti),反應方程式為________________________。熔融====導熱鈉4Na+TiCl44NaCl+Ti(g)12/1324.焰色反應:(1)定義:金屬或它們化合物在_____時都會使火焰展現(xiàn)_____顏色。(2)試驗步驟。①干燒:試驗開始時,將鉑絲(或光潔無銹鐵絲)放在酒精燈(最好用煤氣燈)外焰上_____,至與原火焰顏色_____為止。灼燒特殊灼燒相同13/132②蘸燒:將鉑絲(或鐵絲)蘸取需要檢驗試樣,在外焰上灼燒,觀察火焰顏色。③洗、燒:將鉑絲(或鐵絲)用鹽酸洗凈后,在外焰上灼燒至無色,以除去金屬絲表面可能殘留雜質(zhì)。14/132(3)應用。①用于檢測某種金屬元素是否存在。②添加到煙花中,使焰火愈加絢麗多彩。(4)常見元素焰色Na:_____;K:_____(透過藍色鈷玻璃)。黃色紫色15/132【思維診療】

(正確打“√”,錯誤打“×”)(1)金屬鈉露置在空氣中最終生成小蘇打。 (

)提醒:×。金屬鈉露置在空氣中最終生成碳酸鈉。(2)1molNa與足量O2分別在加熱和常溫條件下充分反應失去電子數(shù)一樣多。 (

)提醒:√。1molNa被完全氧化,失去NA個電子。16/132(3)鈉著火燃燒時可用泡沫滅火器撲滅。 (

)提醒:×。鈉著火燃燒時不能用泡沫滅火器撲滅。因鈉燃燒時生成Na2O2,Na2O2會與泡沫滅火器中CO2反應,能夠用沙子撲滅。(4)工業(yè)上是用電解飽和氯化鈉溶液制取金屬鈉。

(

)提醒:×。電解熔融氯化鈉制取金屬鈉。17/132【題組過關(guān)】1.(RJ必修1·P53改編題)取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱,觀察到現(xiàn)象:①金屬先熔化;②在空氣中燃燒,放出白色火花;③燃燒后生成白色固體;④燃燒時火焰呈黃色;⑤燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)。其中描述正確是 (

)

A.①② B.①②③ C.④⑤ D.①④⑤18/132【解析】選D。鈉熔點較低,只有97.81℃,受熱時馬上熔化。鈉是一個很活潑金屬,受熱時與氧氣化合生成Na2O2,呈淡黃色。19/1322.以下敘述中不正確是 (

)A.鈉在反應TiCl4+4NaTi+4NaCl中作還原劑B.用鑷子從煤油中取出金屬鈉,切下綠豆粒大小鈉,小心放入裝滿水燒杯中,觀察鈉與水反應現(xiàn)象C.用光潔鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,觀察到火焰呈黃色,一定含有Na+,可能含有K+D.金屬Na表面自然形成氧化層不能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化熔融====20/132【解析】選B。鈉與TiCl4反應作還原劑,A正確;應將鈉表面煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水(不然會迸濺出液體),B錯誤;鈉元素焰色為黃色,而鉀元素焰色為紫色,而且黃色會干擾紫色,所以不能判斷是否含有鉀元素,C正確;金屬Na表面自然形成氧化層不能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化,D正確。21/1323.(·衡水模擬)在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應,試驗時,往100mL大試管中先加40mL煤油,取三粒米粒大小金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞,經(jīng)過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油液面至膠塞,并夾緊彈簧夾(如圖)。以下敘述錯誤是 (

)導學號7910002522/132A.剩下鈉放回原試劑瓶B.溶液中有氣泡生成,下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀C.大試管內(nèi)和長頸漏斗內(nèi)液面都下降D.鈉與硫酸亞鐵溶液反應化學方程式為2Na+FeSO4+2H2O====Fe(OH)2↓+Na2SO4+H2↑23/132【解析】選C。剩下金屬鈉應放回原瓶,A正確;鈉與水反應生成NaOH和H2,NaOH與FeSO4反應生成白色絮狀沉淀,B正確;因為生成H2,反應一段時間后,大試管內(nèi)液面下降,長頸漏斗中液面上升,C錯誤;Na與FeSO4反應生成Fe(OH)2、H2和Na2SO4,D正確。24/132【加固訓練】1.等質(zhì)量鈉進行以下試驗,其中生成氫氣最多是

(

)A.將鈉投入足量水中B.將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔,再放入足量水中C.將鈉放入足量稀硫酸中D.將鈉放入足量稀鹽酸中25/132【解析】選B。將等質(zhì)量鈉投入水、稀硫酸或稀鹽酸中,放出氫氣量相等;將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔,再放入足量水中,首先是鈉與水反應生成NaOH和氫氣,而后鋁與NaOH溶液反應生成氫氣,則B項生成氫氣最多。26/1322.在以下物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中,鈉元素發(fā)生還原反應是 (

)

A.NaCl→Na B.Na→Na2O2C.Na→NaOH D.NaOH→Na2SO427/132【解析】選A。鈉元素發(fā)生還原反應時,化合價降低,只有A符合題意。28/1323.(·武漢模擬)將金屬鈉放入盛有以下溶液小燒杯中,現(xiàn)有氣體,又有白色沉淀產(chǎn)生是 (

)①MgSO4溶液;②Na2SO4稀溶液;③飽和澄清石灰水;④Ca(HCO3)2溶液;⑤CuSO4溶液;⑥飽和NaCl溶液。A.①④⑤⑥ B.③④⑤⑥C.②④⑤⑥ D.①③④⑥29/132【解析】選D。2Na+2H2O====2NaOH+H2↑,①中Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓;③中反應消耗水,溶液溫度升高,Ca(OH)2溶解度降低,析出Ca(OH)2沉淀;④中Ca2++HC+OH-====CaCO3↓+H2O;⑤生成Cu(OH)2是藍色沉淀,不符合題意;⑥水降低,NaCl會結(jié)晶析出。30/132考點二鈉氧化物【基礎(chǔ)回顧】1.氧化鈉和過氧化鈉比較:物質(zhì)氧化鈉過氧化鈉色態(tài)____________________類別堿性氧化物非堿性氧化物氧價態(tài)______電子式____________________白色固體淡黃色固體-2-131/132物質(zhì)氧化鈉過氧化鈉與H2O反應__________________________________________與CO2反應__________________________________________與HCl反應____________________________________________________Na2O+H2O2====2NaOH2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑Na2O+CO2====Na2CO32Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2Na2O+2HCl====2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑32/132物質(zhì)氧化鈉過氧化鈉主要性質(zhì)含有堿性氧化物通性含有_________用途_____劑、_____劑、消毒劑強氧化性供氧漂白33/1322.過氧化鈉特征:(1)化合價與性質(zhì)關(guān)系

,所以Na2O2現(xiàn)有氧化性,又有還原性,但主要表現(xiàn)出較強氧化性。34/132(2)強氧化性表現(xiàn)35/132【思維診療】(正確打“√”,錯誤打“×”)(1)二氧化碳經(jīng)過Na2O2粉末反應后固體物質(zhì)質(zhì)量不變。 (

)提醒:×。二氧化碳經(jīng)過Na2O2粉末反應后固體變?yōu)樘妓徕c,質(zhì)量增加。36/132(2)Na2O、Na2O2中陰離子與陽離子個數(shù)比不一樣。

(

)提醒:×。Na2O、Na2O2中陰離子和陽離子個數(shù)比都是1∶2。(3)Na2CO3粉末中混有Na2O,可將混合物在空氣中加熱除去Na2O。 (

)提醒:√。Na2O在空氣中加熱最終生成Na2CO3。37/132(4)Na2O2與水反應,Na2O2是氧化劑,水是還原劑。

(

)提醒:×。Na2O2與水反應,Na2O2既是氧化劑,又是還原劑。38/132【題組過關(guān)】1.(RJ必修1·P62改編題)以下關(guān)于Na2O2說法正確是 (

)A.Na2O2與SO3反應生成產(chǎn)物只有Na2SO4

B.足量Na2O2投入酚酞溶液中,溶液變紅39/132C.2.1gCO和H2組成混合氣體與足量O2充分反應后,馬上通入足量Na2O2固體中,固體質(zhì)量增加大于2.1gD.用鈉與空氣反應制純凈Na2O2,空氣必須經(jīng)過堿石灰處理后,才能與鈉反應40/132【解析】選D。由Na2O2與CO2反應可推知,Na2O2與SO3反應可能會生成Na2SO4和O2,A錯誤;足量Na2O2投入酚酞溶液中,溶液先變紅后褪色,B錯誤;2.1gCO和H2組成混合氣體與足量O2充分反應后,馬上通入足量Na2O2固體中,固體質(zhì)量增加等于2.1g,C錯誤;用Na與空氣反應制Na2O2,空氣中CO2和水可與生成Na2O2反應,所以空氣必須經(jīng)堿石灰處理,D正確。41/1322.(·南昌模擬)已知硫酸亞鐵溶液中加入Na2O2時發(fā)生反應:4Fe2++4Na2O2+6H2O====4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+。以下說法正確是 (

)導學號79100026A.該反應中氧化劑是Na2O2,還原劑是FeSO4B.若Fe2+失去4mol電子,生成氧氣體積約為22.4L42/132C.4molNa2O2參加反應,共得到6mol電子D.反應過程中能夠看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色43/132【解析】選C。該反應中Fe2+失電子作還原劑,Na2O2中氧元素既得電子又失電子,Na2O2既作氧化劑又作還原劑,A錯誤;未指明溫度和壓強,無法計算生成氧氣體積,B錯誤;該反應中轉(zhuǎn)移6e-,且只有Na2O2中氧元素得電子,4molNa2O2參加反應,共得到6mol電子,C正確;反應過程中Fe2+直接被氧化生成Fe3+,形成Fe(OH)3沉淀,反應過程中無Fe(OH)2生成,D錯誤。44/1323.以下敘述正確是 (

)A.Na2O與Na2O2都是堿性氧化物B.向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2,充分反應完后,溶液中c(Na+)不變45/132C.Na2O2用于呼吸面具,活性炭用于防毒面具,二者原理相同D.62gNa2O和78gNa2O2,分別溶于等量且足量水中,所得溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等46/132【解析】選D。Na2O是堿性氧化物,而Na2O2不是堿性氧化物,A錯誤;Na2O2與水反應時能放出大量熱,使溶液溫度升高,NaOH溶解度增大,造成溶液中c(Na+)增大,B錯誤;Na2O2用于呼吸面具是能與水或CO2反應產(chǎn)生O2,活性炭用于防毒面具是吸附有毒氣體,C錯誤;62gNa2O和78gNa2O2,二者產(chǎn)生等量NaOH,且反應后溶液質(zhì)量相等,D正確。47/132【加固訓練】1.以下判斷正確是 (

)A.可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在空氣中加熱方法除去Na2O中Na2O2D.將足量Na2O2、Na2O分別加到含酚酞水溶液中,最終溶液均為紅色48/132【解析】選A。CO2、H2O與Na2O2、Na2O均能反應,但與Na2O2反應時均能產(chǎn)生氧氣,因氧氣是無色無味氣體,且CO2也是無色無味氣體,故CO2與Na2O2反應無顯著現(xiàn)象產(chǎn)生,水與Na2O2反應則會產(chǎn)生氣泡而有顯著現(xiàn)象,A正確,B錯誤;在空氣中加熱Na2O2與Na2O混合物,后者會轉(zhuǎn)化為前者,C錯誤;將兩種氧化物加到酚酞49/132溶液中后,均先與溶液中水反應生成堿而使溶液變?yōu)榧t色,因Na2O2含有漂白性,最終會將變成紅色溶液漂白,D錯誤。50/1322.為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定、良好生存環(huán)境,普通在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒裝置,它用途是產(chǎn)生氧氣。以下關(guān)于Na2O2敘述正確是 (

)51/132A.Na2O2是一個白色固體B.Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量O2時,需要水和CO2質(zhì)量相等C.Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量O2時,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)量相等D.Na2O2含有強還原性52/132【解析】選C。Na2O2顏色為淡黃色,A錯誤;生成相同量O2時消耗水和二氧化碳物質(zhì)量相同,但質(zhì)量不一樣,B錯誤;由得失電子守恒知二者轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)量相同,C正確;Na2O2含有強氧化性,D錯誤。53/132考點三碳酸鈉和碳酸氫鈉【基礎(chǔ)回顧】1.物理性質(zhì):名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式____________俗名_____、蘇打_______顏色、狀態(tài)白色粉末細小白色晶體溶解度Na2CO3_____NaHCO3堿性Na2CO3_____NaHCO3Na2CO3NaHCO3純堿小蘇打大于大于54/132名稱碳酸鈉碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性受熱___分解受熱___分解主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器難易55/1322.化學性質(zhì):(1)與酸(足量鹽酸)反應(寫出離子方程式)①Na2CO3:_____________________;②NaHCO3:____________________。C+2H+====CO2↑+H2OHC+H+====CO2↑+H2O56/132(2)與堿[NaOH溶液、Ca(OH)2]反應(寫出離子方程式)①Na2CO3:與NaOH不反應;57/132C+Ca2+====CaCO3↓;②NaHCO3:_____+OH-====C+H2O。Ca(OH)2過量:____________________________Ca(OH)2少許:__________________________________HCHC+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O2HC+Ca2++2OH-====CaCO3↓+2H2O+C58/132(3)溶于水呈堿性原因(寫出離子方程式)①Na2CO3:______________________;②NaHCO3:______________________。C+H2OHC+OH-HC+H2OH2CO3+OH-59/132(4)與鹽(如CaCl2)溶液反應(寫出離子方程式)①Na2CO3:____________________;

②NaHCO3:與CaCl2不反應。Ca2++C====CaCO3↓60/1323.相互轉(zhuǎn)化:61/132【思維診療】(正確打“√”,錯誤打“×”)(1)能夠用BaCl2溶液和鹽酸判別NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3溶液 (

)提醒:√。BaCl2溶液與Na2SO4、Na2CO3均生成白色沉淀,加鹽酸,碳酸鋇溶解,硫酸鋇不溶,NaHCO3溶液與鹽酸反應放出氣體,氯化鈉不與鹽酸反應,能夠判別。62/132(2)將光亮鎂條放入pH為8.6NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生,是因為弱堿性溶液中OH-氧化了Mg。(

)提醒:×。因為氫氧根離子只能失去電子,在反應中被氧化,作還原劑,所以不能將Mg氧化。63/132(3)NaHCO3受熱易分解放出CO2,可用來制作糕點。

(

)提醒:√。NaHCO3是制作糕點慣用疏松劑,碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉、水和二氧化碳。64/132(4)除去Na2CO3溶液中含有Na2SO4,可加入適量Ba(OH)2溶液,過濾。 (

)提醒:×。Ba(OH)2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaOH,雖除去了Na2SO4,但又增加了新雜質(zhì)NaOH,且Na2CO3可與Ba(OH)2反應生成碳酸鋇沉淀。65/132【典題探究】角度一碳酸鈉和碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)測定【典題1】(·西安模擬)試驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)w(Na2CO3),稱取此混合物5.0g,溶于水中,配成250mL溶液。66/132方案一:沉淀法。利用化學反應把HC、C完全轉(zhuǎn)化為沉淀,稱量干燥沉淀質(zhì)量,由此計算混合物中w(Na2CO3)。67/132(1)量取100mL配制好溶液于燒杯中,滴加足量沉淀劑,把溶液中HC、C完全轉(zhuǎn)化為沉淀,應選取試劑是________(填編號)。

A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液68/132(2)過濾,提取沉淀,則過濾操作所需要玻璃儀器除燒杯外,還有____________________。

(3)將沉淀洗滌,并充分干燥,稱量沉淀質(zhì)量為mg,由此能夠計算w(Na2CO3)。假如此步中,沉淀未干燥充分就稱量,則測得w(Na2CO3)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

69/132方案二:量氣法。量取10.00mL配制好溶液與足量稀硫酸反應,測定生成氣體在通常情況(約20℃,1.01×105Pa)體積,由此計算混合物中w(Na2CO3)。70/132(4)裝置中導管a作用是____________________。

(5)反應結(jié)束后,為了準確地測量氣體體積,量氣管在讀數(shù)時應注意:①______________________②______________________③眼睛視線與液面最低處相平。71/132(6)試驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL。則產(chǎn)生CO2體積為________mL。

方案三:滴定法。量取25.00mL配制好溶液加入錐形瓶中,滴加2滴酚酞試劑,搖勻,用0.2000mol·L-1鹽酸進行滴定到終點(已知終點時反應H++====恰好完全)。重復此操作2次,消耗鹽酸體積平均值為20.00mL。72/132(7)量取25.00mL配制好溶液,應選擇________儀器來完成。

(8)判斷滴定終點依據(jù)是_____________。

(9)此法測得w(Na2CO3)=_______________%。

73/132【解析】(1)CaCl2溶液只能與碳酸鈉反應轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀,A錯誤;MgSO4溶液與二者均不反應,B錯誤;NaCl溶液與二者均不反應,C錯誤;Ba(OH)2溶液與二者均反應,生成碳酸鋇沉淀,D正確。74/132(2)過濾操作所需要玻璃儀器除燒杯外,還有玻璃棒、普通漏斗(漏斗)。(3)假如此步中,沉淀未干燥充分就稱量,則稱量值偏大。因為在質(zhì)量相等條件下碳酸氫鈉產(chǎn)生沉淀大于碳酸鈉產(chǎn)生沉淀,所以假如稱量值偏大,則碳酸氫鈉質(zhì)量偏大,則碳酸鈉含量偏小。75/132(4)因為碳酸鹽與酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體,瓶內(nèi)壓強增大,所以裝置中導管a作用是平衡壓強、使液體順利滴下,消除加入稀硫酸引發(fā)體積誤差。(5)讀數(shù)時必須與外界大氣壓相同,所以注意事項是①待冷卻至室溫才開始讀數(shù),②讀數(shù)前左右液面相平。76/132(6)堿液吸收CO2,所以前后體積差即是二氧化碳體積,則產(chǎn)生CO2體積為(V1-V2)mL。77/132(7)溶液顯堿性,所以應該用堿式滴定管量取。(8)酚酞變色范圍是8.2～10.0,所以判斷滴定終點依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o色,且30s不恢復)。78/132(9)反應到達終點時,發(fā)生反應離子方程式為H++====,則依據(jù)消耗鹽酸體積為20.00mL可知,消耗碳酸鈉物質(zhì)量是0.2000mol·L-1×0.02000L=0.004mol,則原混合物中碳酸鈉物質(zhì)量是0.004mol×=0.04mol,質(zhì)量是0.04mol×106g·mol-1=4.24g,所以碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)為×100%=84.8%。79/132答案:(1)D(2)玻璃棒、普通漏斗(漏斗)(3)偏小(4)平衡壓強、使液體順利滴下;消除加入稀硫酸引發(fā)氫氣體積誤差80/132(5)①待冷卻至室溫才開始讀數(shù)②讀數(shù)前左右液面相平(6)V1-V2(7)堿式滴定管(8)由紅色突變?yōu)闊o色,且30s不恢復(9)84.881/132【母題變式】(1)簡述證實、已完全沉淀試驗操作________________________________________。

提醒:靜置、取上層清液適量于試管中繼續(xù)加Ba(OH)2溶液,不變渾濁,則、已沉淀完全;反之,未沉淀完全。82/132(2)若將碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物w1g加熱,其質(zhì)量變?yōu)閣2g,則該樣品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)是________。

83/132提醒:

。設(shè)樣品中NaHCO3質(zhì)量為x。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑固體質(zhì)量差168g 106g 62gx

w1g-w2g,則混合物中Na2CO3△====84/132質(zhì)量為w1g-x=g,樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)=。85/132【歸納提升】差量法在化學方程式計算中應用(1)所謂“差量”就是指反應過程中反應物某種物理量之和(始態(tài)量)與同一狀態(tài)下生成物相同物理量之和(終態(tài)量)差,這種物理量能夠是質(zhì)量、物質(zhì)量、氣體體積、氣體壓強、反應過程中熱效應等。86/132(2)計算依據(jù):化學反應中反應物或生成物量與差量成正比。(3)解題關(guān)鍵:一是明確產(chǎn)生差量原因,并能依據(jù)化學方程式求出理論上差值(理論差量)。二是結(jié)合題中條件求出或表示出實際差值(實際差量)。87/132【素養(yǎng)升華】模型認知——差量法解題步驟88/132角度二用數(shù)形結(jié)合思想分析可溶性碳酸鹽與鹽酸反應圖象【典題2】(·岳陽模擬)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸,CO2生成量與加入鹽酸體積(V)關(guān)系如圖所表示。以下判斷正確是(

)導學號7910002789/132A.在0～a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應B.ab段發(fā)生反應離子方程式為+2H+====CO2↑+H2OC.a=0.3D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3物質(zhì)量之比為1∶290/132【探微題眼】(1)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀鹽酸,NaOH先與稀鹽酸反應。(2)在0～a范圍內(nèi),依次發(fā)生反應:OH-+H+====H2O、

+H+====。(3)消耗鹽酸體積比等于物質(zhì)量之比。91/132【解析】選C。在0～a范圍內(nèi),先發(fā)生中和反應,后發(fā)生與H+生成反應,A錯誤;ab段發(fā)生反應離子方程式為+H+====H2O+CO2↑,B錯誤;因為a～0.4范圍內(nèi)發(fā)生反應是H++====CO2↑+H2O,n(CO2)=0.01mol,n(H+)=n(CO2)=0.01mol,92/132所以a=0.3,C正確;由碳元素守恒可知溶液中n()=n(CO2)=0.01mol,在0～a范圍內(nèi),生成0.01mol消耗0.01molHCl,則NaOH消耗0.02molHCl,n(OH-)=0.02mol,原混合溶液中NaOH與Na2CO3物質(zhì)量之比為2∶1,D錯誤。93/132【歸納提升】用數(shù)形結(jié)合思想了解Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應:94/132(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸,第一步:轉(zhuǎn)化為

,無氣體產(chǎn)生;第二步:與H+反應產(chǎn)生CO2。消耗HCl體積與產(chǎn)生CO2體積關(guān)系如圖1所表示。95/132(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸,消耗HCl體積與產(chǎn)生CO2體積關(guān)系如圖2所表示。(3)向NaOH、Na2CO3混合溶液中逐滴加入鹽酸,消耗HCl體積與產(chǎn)生CO2體積關(guān)系如圖3所表示(設(shè)NaOH、Na2CO3物質(zhì)量之比x∶y=1∶1,其它百分比時圖象略)。96/132(4)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入鹽酸,消耗HCl體積與產(chǎn)生CO2體積關(guān)系如圖4所表示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3物質(zhì)量之比m∶n=1∶1,其它百分比時圖象略)。97/132【素養(yǎng)升華】

模型認知——Na2CO3、NaHCO3與酸反應圖象解題思緒(1)首先分析圖象起點、拐點。(2)圖象起點在原點,溶質(zhì)為NaHCO3。(3)圖象起點不在原點,看原點、拐點、最高點橫坐標之間百分比,確定溶質(zhì)。98/132角度三Na2CO3和NaHCO3判別【典題3】(·衡水模擬)以下方法不能用于判別Na2CO3和NaHCO3固體是 (

)A.分別加熱兩種固體,將放出氣體通入澄清石灰水,觀察澄清石灰水是否變渾濁B.分別取兩種固體溶于水,滴加Ba(OH)2溶液,觀察是否生成沉淀99/132C.分別取兩種固體各1g,滴入幾滴水振蕩,再加1～2滴酚酞溶液D.分別取等質(zhì)量固體與足量稀鹽酸充分反應,加熱、蒸干、灼燒稱重100/132【解析】選B。固體加熱,只有NaHCO3發(fā)生分解,生成CO2氣體,使澄清石灰水變渾濁,A能夠;固體溶于水后,滴加Ba(OH)2溶液,都產(chǎn)生白色沉淀,B不能夠;在Na2CO3、NaHCO3溶液中加酚酞,紅色較深是Na2CO3,C能夠;等質(zhì)量固體與足量稀鹽酸充分反應,加熱、蒸干、灼燒稱重,質(zhì)量大為Na2CO3,D能夠。101/132【歸納提升】1.判別Na2CO3和NaHCO3四大方法:(1)利用熱穩(wěn)定性不一樣。102/132(2)相同條件下利用反應速率不一樣。103/132(3)利用陰離子不一樣。104/132(4)利用溶液堿性不一樣。105/1322.Na2CO3、NaHCO3與酸反應定量比較:(1)速率:相同條件下,NaHCO3與鹽酸反應放出CO2速率比Na2CO3與鹽酸反應快。(2)耗酸量:等質(zhì)量或等物質(zhì)量Na2CO3與NaHCO3均為前者耗酸量多。106/132(3)CO2生成量比較。①等物質(zhì)量Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應,產(chǎn)生CO2量相等。②等質(zhì)量Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應,NaHCO3產(chǎn)生CO2多。③等物質(zhì)量HCl與足量Na2CO3、NaHCO3分別反應,NaHCO3產(chǎn)生CO2多。107/132【題組過關(guān)】1.(RJ必修1·P63改編題)除去混在碳酸鈉溶液中少許碳酸氫鈉,最合理方法是 (

)A.加熱 B.加適量氫氧化鈉溶液C.加鹽酸 D.加CaCl2溶液108/132【解析】選B。加熱可除去碳酸鈉固體中少許碳酸氫鈉,A錯誤;加入適量氫氧化鈉溶液,發(fā)生NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O。從而除去了碳酸氫鈉,B正確;加鹽酸二者都發(fā)生反應,C錯誤;加CaCl2溶液,碳酸鈉形成沉淀,D錯誤。109/1322.向某碳酸鈉溶液中逐滴加1mol·L-1鹽酸,測得溶液中Cl-、物質(zhì)量隨加入鹽酸體積關(guān)系如圖所表示,其中n2∶n1=3∶2,則以下說法中正確是

(

)導學號79100028110/132A.Oa段反應離子方程式與ab段反應離子方程式相同B.該碳酸鈉溶液中含有1molNa2CO3C.b點數(shù)值為0.6D.b點時生成CO2物質(zhì)量為0.3mol111/132【解析】選C。Oa段:+H+====,ab段:+H+====CO2↑+H2O,A錯誤;最多為0.5mol,則原溶液中含0.5molNa2CO3,B錯誤,a點時消耗鹽酸為0.5mol;假設(shè)ab段加入了mmolHCl,由n2∶n1=3∶2,知:,得m=0.1,由方程式可知b點時共消耗鹽酸0.6mol,其體積為0.6L,生成CO2物質(zhì)量為0.1mol,C正確,D錯誤。112/1323.已知某純堿樣品中含有少許NaCl雜質(zhì),為測定該樣品中純堿質(zhì)量分數(shù),可用如圖所表示裝置進行試驗。113/132主要試驗步驟以下:①按如圖所表示裝置來組裝儀器,并檢驗裝置氣密性;②將ag純堿樣品放入錐形瓶中,加入適量蒸餾水溶解,得到純堿樣品溶液;③稱量盛有堿石灰U形管質(zhì)量為bg;114/132④經(jīng)過分液漏斗滴入6mol·L-1硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體為止;⑤從導管A處緩緩鼓入一定量空氣;⑥再次稱量盛有堿石灰U形管質(zhì)量為cg;⑦重復步驟⑤和⑥操作,直到U形管質(zhì)量基本不變,為dg。請回答以下問題:115/132(1)在用托盤天平稱量樣品時,假如天平指針向左偏轉(zhuǎn),說明________________________________。

(2)裝置中干燥管B作用是____________________________________________________________。

116/132(3)假如將分液漏斗中硫酸換成物質(zhì)量濃度相同鹽酸,測量結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

(4)步驟⑤目標是_______________。

(5)步驟⑦目標是________________。

(6)該樣品中純堿質(zhì)量分數(shù)計算式為_______。