九年級化學下冊-中和反應（解析版）

7.2.3中和反應1.認識物質的變化過程伴隨著能量變化；2.認識中和反應及簡單應用；3.能運用研究物質性質的一般思路與方法，依據(jù)中和反應等，初步預測酸或堿的主要性質，設計實驗方案，分析、解釋有關的實驗現(xiàn)象，進行證據(jù)推理，得出合理的結論。一、中和反應1.定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應，它的基本反應類型是復分解反應。注意生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成鹽和水但不是中和反應。2.中和反應的實質：酸溶液中的氫離子(或H＋)和堿溶液中的氫氧根離子(或OH－)結合生成水分子?？捎梅柋硎緸镠++OH-=H2O。由此可知H+和OH-在水溶液中不能共存。二、中和反應的探究（1）實驗操作：①在燒杯中加入約5mL的稀氫氧化鈉溶液；②滴加幾滴酚酞溶液；③用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌，直到溶液恰好變?yōu)闊o色。（2）實驗現(xiàn)象：滴加稀鹽酸過程中，溶液的顏色開始是紅色，最后變?yōu)闊o色。（3）實驗結論：氫氧化鈉和鹽酸反應，化學方程式為HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。（4）實驗分析①中和反應中酚酞的作用：幫助判斷無明顯現(xiàn)象的中和反應的發(fā)生。②中和反應過程中溶液pH的變化及溶質成分的判斷（以氫氧化鈉和鹽酸反應為例）：B點表示氫氧化鈉有剩余，此時溶液呈堿性，溶質有氯化鈉和氫氧化鈉；A點表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，此時溶液呈中性，溶質有氯化鈉；C點表示鹽酸有剩余，此時溶液呈酸性，溶質有氯化鈉和HCl。③中和反應中的特殊現(xiàn)象分析：鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，若產(chǎn)生氣泡，則可能所用氫氧化鈉已經(jīng)變質。三、中和反應的應用1.改良土壤：改良酸性土壤可加入氫氧化鈣。2.處理工廠廢水：含有硫酸的廢水可用氫氧化鈣來處理，其反應的化學方程式為Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O。3.用于醫(yī)藥：胃酸過多可以服用某些堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治療胃酸的化學方程式3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O。因為鋁元素對人體的現(xiàn)在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治療胃酸過多，反應的化學方程式是2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O。4.被蚊蟲叮咬后（有蟻酸），可涂抹一些堿性物質，如氨水、肥皂水等。注意選擇堿性物質時要選擇弱堿，以防堿性物質腐蝕皮膚。?問題一中和反應【典例1】（2023年吉林省中考化學）下列實驗，不能證明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生化學反應的是（）A．向滴有酚酞溶液的稀鹽酸中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液B．向滴有酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液中，逐滴加入足量的稀鹽酸C．取稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的溶液，蒸干得到白色固體D．向稀氫氧化鈉溶液中逐滴加入足量的稀鹽酸，并不斷測定混合溶液的pH【答案】C【解析】A、無色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，將酚酞溶液滴入稀鹽酸中，溶液沒有變化。逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和稀鹽酸反應HCl+NaOH=NaCl+H2O，剛開始溶液無明顯現(xiàn)象，直到氫氧化鈉過量，溶液變紅，可以判斷氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生化學反應，故選項A不符合題意；B、無色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，將酚酞溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液變紅，逐滴加入足量的稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應HCl+NaOH=NaCl+H2O，剛開始溶液無明顯現(xiàn)象，溶液顏色依舊為紅色，逐滴加入足量的稀鹽酸，則氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，溶液變?yōu)闊o色，可以判斷氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生化學反應，故選項B不符合題意；C、若氫氧化鈉和鹽酸反應，HCl+NaOH=NaCl+H2O，產(chǎn)物為氯化鈉，蒸干可以得到白色固體，若氫氧化鈉和鹽酸不反應，蒸干后鹽酸會揮發(fā)成氯化氫氣體，沒有固體出現(xiàn)的，氫氧化鈉變?yōu)榘咨腆w，故無法判斷氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生化學反應，故選項C符合題意；D、氫氧化鈉溶液呈堿性，pH>7，鹽酸呈酸性，pH<7，氯化鈉溶液呈中性，pH=7，向稀氫氧化鈉溶液中逐滴加入足量的稀鹽酸，并不斷測定混合溶液的pH，開始時，測得pH>7，稀鹽酸和氫氧化鈉充分反應后，測得pH=7，稀鹽酸過量，測得<7，可以判斷氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生化學反應，故選項D不符合題意；故選：C。2.（2023年湖北省荊州市中考）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗，下列能說明兩者恰好完全反應的是A.加氫氧化銅固體生成藍色溶液 B.加入鎂粉，沒有氣體生成C.測得該溶液的pH=7 D.滴入酚酞試液，溶液顯紅色【答案】C【詳解】A、加入氫氧化銅固體，氫氧化銅能與鹽酸反應生成氯化銅和水，故生成藍色溶液，說明含鹽酸，不符合題意；B、加入鎂粉，鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，沒有氣體生成，可能是恰好完全反應，也可能是氫氧化鈉過量，不符合題意；C、氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，如果恰好完全反應，則溶液中只含氯化鈉，則pH=7，符合題意；D、滴入酚酞試液，溶液顯紅色，說明溶液顯堿性，說明溶液中含氫氧化鈉，不符合題意。故選C。3．（2023·內蒙古包頭·中考）常溫下向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，測得水的質量、氯化鈉的質量隨氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．乙表示的物質為氯化鈉B．加入b克NaOH溶液時，恰好完全反應C．加入c克NaOH溶液時，所得溶液中的陰離子為Cl-D．NaOH溶液由a克遞增到b克，所得溶液的酸性逐漸減弱【答案】C【詳解】A、由于稀鹽酸中含有水，則最開始水的質量不為零，則甲表示水的質量，乙表示氯化鈉的質量，該選項說法正確；B、由圖可知，加入bg氫氧化鈉時，氯化鈉質量不變，表示此時恰好反應，該選項說法正確；C、加入cg氫氧化鈉時，氫氧化鈉過量，此時溶液中的溶質為氫氧化鈉和氯化鈉，則其中的陰離子為OH-和Cl-，該選項說法不正確；D、氫氧化鈉溶液由a克遞增到b克，溶液中的鹽酸不斷減少，則溶液的酸性逐漸減弱，該選項說法正確。故選C。4.（2023年湖南省郴州市中考）胃舒平治療胃酸過多的化學反應為：，其中未涉及的物質類別是A.酸 B.堿 C.單質 D.氧化物【答案】C【詳解】此反應涉及了四種物質，從物質的分類來看，A1(OH)3屬于堿，HCl屬于酸，AlCl3屬于鹽。H2O屬于氧化物，未涉及的物質類別是單質，故選C。5．（2023·湖北襄陽·統(tǒng)考中考）“證據(jù)推理與模型認知”是化學學科核心素養(yǎng)的重要組成部分。下列說法正確的是A．中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應B．化合物一定含有不同種元素，則不同種元素組成的純凈物一定是化合物C．稀有氣體都沒有顏色和氣味，則沒有顏色和氣味的氣體一定是稀有氣體D．H2O2分解過程中，加入催化劑可加快H2O2的分解，則催化劑只能加快反應速率【答案】B【詳解】A、中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，故中和反應生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，不符合題意；B、化合物是由不同種元素組成的純凈物，故化合物一定含有不同種元素，不同種元素組成的純凈物一定是化合物，符合題意；C、稀有氣體都沒有顏色和氣味，但是沒有顏色和氣味的氣體不一定是稀有氣體，如氮氣、氧氣等，不符合題意；D、H2O2分解過程中，加入催化劑可加快H2O2的分解，但是催化劑不是只能加快反應速率，也可能是減慢化學反應的速率，不符合題意。故選B。【解題必備】1.中和反應定義：酸和堿作用，生成鹽和水的反應。注意：中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應。如FO3+6HCl=2FeC3+3HO、2NaH+C2=N2C3+2O；雖然生成了鹽和水，但不能叫做中和反應。中和反應是放熱反應。2.中和反應實質：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結合生成水。【變式練1-1】（2023·山東淄博·統(tǒng)考二模）下列反應屬于中和反應的是A．Na2COC．CO2+Ca【答案】D【分析】中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應。【詳解】A、反應為復分解反應但不是中和反應，故A錯誤；B、反應為復分解反應但不是中和反應，故B錯誤；C、反應反應物是氧化物和堿，因此不屬于中和反應，故C錯誤；D、反應屬于中和反應，故D正確。故選D?！咀兪骄?-2】（2023·河南平頂山·統(tǒng)考模擬預測）如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，下列說法不正確的是

A．該反應屬于復分解反應B．該反應的實質是H+和OH-C．反應中沒有發(fā)生改變的離子是Na+和D．參加反應的兩種物質的質量之比為1:1【答案】D【詳解】A、氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應為兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，故為復分解反應，故A正確，不符合題意；B、由微觀示意圖可知，該反應的實質是H+和OH?結合成H2O，故B正確，不符合題意；C、由微觀示意圖可知，該反應的實質是H+和OH?結合成H2O，而Na+和Cl?在反應中沒有發(fā)生改變，故C正確，不符合題意；D、HCl+故選：D?！咀兪骄?-3】（2023·湖南常德·統(tǒng)考模擬預測）向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測得燒杯中溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是

A．a(chǎn)點所示的溶液中含有的溶質是NaOH和NaClB．b點所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅C．c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應D．a(chǎn)、b、c所示的溶液中都含有Na+、【答案】D【詳解】A、a點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質為HCl和NaCl，錯誤。B、b點溶液的pH=7，顯中性，不能使紫色石蕊溶液變紅，錯誤。C、c點溶液的pH大于7，顯堿性，氫氧化鈉溶液過量，錯誤。D、氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，a、b、c所示的溶液中均含有氯化鈉，都含有Na+、Cl-，正確。故選：D?！咀兪骄?-4】（2023年四川省達州市中考）從微觀的角度了解物質及其變化，有助于認識物質組成和變化的實質。由下面微觀示意圖可知氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的實質可表示為，像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。

離子方程式的書寫一般按以下步驟：以溶液與稀硫酸的反應為例。①【寫】寫出反應的化學方程式↑②【拆】把易溶于水且易電離的物質(如：強酸、強堿和大部分可溶性鹽)寫成離子形式，沉淀、氣體和水等仍用化學式表示，上述化學方程式可改寫成：↑③【刪】去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程式化為最簡；↑④【查】檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。(1)請寫出溶液與溶液反應的離子方程式_____。(2)，該離子方程式不僅可表示鹽酸與氫氧化鈉溶液反應，還可以表示等強堿與強酸反應，所以離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示同一類型的反應，請寫出與相對應的一個化學方程式_____?！敬鸢浮?1)(2)（合理即可）【詳解】（1）氯化鋇能與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式為，氯化鋇為可溶性鹽，硫酸和鹽酸為強酸，則可改為離子，則可改寫為：，刪去兩邊相同的離子，離子方程式為：。（2）硝酸銀能與鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反應的化學方程式為，由于硝酸銀為可溶性鹽，鹽酸和硝酸為強酸，則可拆分為，則刪去相同的離子后，離子方程式為。【變式練1-5】（2023年四川省宜賓市中考）觀察和實驗是獲取化學知識的重要途徑。回答下列問題：(1)施肥是農(nóng)業(yè)增產(chǎn)的重要手段。某肥料包裝袋的部分說明書如圖，據(jù)圖回答問題。

①該化肥屬于_____。A．氮肥

B．磷肥

C．鉀肥

D．復合肥②由說明書的“注意事項”，推測該化肥可能具有的性質是_____(寫出一點即可)。③一袋該化肥中含氮元素的質量為_____。(結果保留到小數(shù)點后一位)(2)以宏觀、微觀、符號相結合的方式認識和表征：化學變化是學習化學的重要思維方式。某實驗小組同學探究酸堿中和反應，向滴有酚酞的稀NaOH溶液中加入稀鹽酸，發(fā)生反應的微觀過程如圖。

①滴有酚酞的稀NaOH溶液呈_____色。②反應結束時，溶液的pH_____7(填“>”“<”或“=”)。③由圖可知，NaOH溶液與鹽酸反應的實質是_____。【答案】(1)A碳酸氫銨易溶于水或碳酸氫銨不穩(wěn)定受熱易分解8.9kg(2)紅＜氫離子與氫氧根離子結合生成水【詳解】（1）①碳酸氫銨（NH4HCO3）中含有氮、磷、鉀三種元素中的氮元素，屬于氮肥，故選A；②由說明書的“注意事項”，怕濕說明碳酸氫銨易溶于水；怕熱說明碳酸氫銨不穩(wěn)定受熱易分解；③一袋該化肥的質量為50kg，一袋該化肥中含氮元素的質量為：；（2）①氫氧化鈉溶液顯堿性，能夠使無色酚酞變紅色，所以滴有酚酞的稀NaOH溶液呈紅色；②由反應的微觀過程可知，反應結束時，溶液中含有氫離子，顯酸性，溶液的pH＜7；③由圖可知，NaOH溶液與鹽酸反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水。【變式練1-6】（2023湖北武漢中考真題）實驗室有一瓶未知濃度的鹽酸。為測定該鹽酸中溶質的質量分數(shù)，化學興趣小組向25.0g鹽酸樣品中逐滴滴入質量分數(shù)為20.0%的氫氧化鈉溶液，所得溶液溫度與加入氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)氫氧化鈉與鹽酸反應______（填“放出”或“吸收”）熱量。(2)計算該鹽酸中溶質的質量分數(shù)（精確到0.1%）。【答案】(1)放出；(2)14.6%；【解析】（1）由圖可知，氫氧化鈉與鹽酸反應后的溶液溫度逐漸升高，說明該反應放出熱量，故填：放出；解：設鹽酸樣品中HCl的質量為x鹽酸中溶質的質量分數(shù)答：鹽酸中溶質的質量分數(shù)為14.6%。?問題二中和反應探究【典例2】（2022·福建·統(tǒng)考二模）已知硫酸鈉溶液呈中性。如圖所示，對“向10g10%稀硫酸中滴入10g10%氫氧化鈉溶液”的實驗，下列說法正確的是

A．實驗過程中若滴入酚酞不變色，則證明有硫酸剩余B．實驗過程中溶液中硫酸根離子數(shù)目逐漸減少C．滴完10g氫氧化鈉溶液時燒杯內溶液溫度最高D．蒸發(fā)實驗后溶液有晶體析出，不能證明兩者發(fā)生反應【答案】D【詳解】A、反應過程中，向硫酸中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，剩余的硫酸顯酸性，故溶液顯酸性，不能是酚酞變色，但恰好完全反應時溶液中溶質只含有硫酸鈉，硫酸鈉顯中性，也不能是酚酞變色，故滴入酚酞不變色，不能證明有硫酸剩余，選項錯誤；B、反應過程中，向硫酸中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，實質上是氫離子和氫氧根離子結合，硫酸根離子沒有變化，選項錯誤；C、根據(jù)反應，可知等質量的氫氧化鈉和硫酸反應時，氫氧化鈉有剩余，中和反應時會放出熱量，則恰好完全反應時溫度最高，而加完10g氫氧化鈉溶液此時氫氧化鈉溶液已經(jīng)過量，因此溫度不是最高時，選項錯誤；D、由于無論氫氧化鈉和硫酸是否發(fā)生反應，蒸發(fā)實驗后溶液有溶質氫氧化鈉析出，因此不能證明兩者發(fā)生反應，選項正確；答案為：D。2.（2023·河南·中考）為了探究氫氧化鈉與鹽酸是否發(fā)生化學反應，某化學小組向滴有幾滴酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，他們通過溶液顏色的變化，得出了氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學反應的結論。溶液顏色的變化過程為_____；反應的化學方程式為_____；反應過程中溶液的pH_____(填“變大”“不變”或“變小”)。【答案】溶液由紅色變?yōu)闊o色NaOH+HCl=NaCl+H2O變小【詳解】某化學小組將酚酞溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉溶液呈堿性（pH＞7），使無色酚酞試液變?yōu)榧t色，滴加稀鹽酸并不斷攪拌，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應后溶液呈酸性或中性，酚酞試液在酸性（pH＜7）或中性溶液（pH=7）中呈無色，他們通過溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，即可證明氫氧化鈉被反應掉，可得出了氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學反應的結論。反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O；反應過程中溶液的pH變小。3．（2023年四川省眉山市中考）實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化。測定結果如圖所示。下列說法錯誤的是

A．反應過程中有熱量放出B．30s時，溶液中溶質為HCl和NaClC．60s時，加入1~2滴紫色石蕊溶液變成藍色D．該實驗是將稀鹽酸加入稀NaOH溶液【答案】D【詳解】A、氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，由圖可知反應過程中溫度升高，有熱量放出，說法正確；B、由圖可知30s時溶液pH小于7，溶液顯酸性，說明鹽酸未完全反應，故溶液中溶質為HCl和NaCl，說法正確；C、由圖可知60s時，pH大于7，所以溶液顯堿性，加入1~2滴紫色石蕊溶液變成藍色，說法正確；D、根據(jù)pH圖，反應前溶液顯酸性，pH小于7，反應后溶液pH大于7，是氫氧化鈉加入稀鹽酸中，說法錯誤。故選：D。4．（2023·廣東廣州·中考真題）通過觀察和實驗等方法獲取證據(jù)是科學探究的重要環(huán)節(jié)。(1)向少量Fe（OH）3沉淀中加入稀鹽酸，觀察到______，可判斷發(fā)生了反應。(2)向Ca（OH）2溶液中通入CO2，觀察到______，可判斷發(fā)生了反應。(3)向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。兩位同學欲獲取反應發(fā)生的證據(jù)。①甲同學向滴有酚酞溶液的氫氧化鈣溶液中，逐滴滴加稀鹽酸至足量，溶液由紅色變成無色，證明溶液中______，可判斷Ca（OH）2與HCl發(fā)生了反應。②乙同學將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合，然后檢驗了混合液中含有Ca2＋和Cl－，他據(jù)此認為Ca（OH）2與HCl發(fā)生了反應，且生成了CaCl2。你認為乙同學是否找到了反應發(fā)生的證據(jù)？請說出你的觀點并闡述理由：______。(4)如圖a所示，向NaOH稀溶液中緩緩通入HCl氣體，測定該過程中溶液導電能力的變化，實驗結果如圖b．（溶液體積、溫度的變化可忽略）

①分析A→B段變化，其他條件相同，導電能力：OH－______Cl－。（填“＞”“＜”或“＝”）②分析B→C段變化，溶液的導電能力除了與離子種類有關，還與______有關。【答案】(1)固體溶解或溶液由無色變?yōu)辄S色(2)溶液變渾濁(3)氫氧化鈣消失了沒有找到反應發(fā)生的證據(jù)，因為氫氧化鈣溶液中有鈣離子、鹽酸中有氯離子，混合后即是不反應也會存在鈣離子和氯離子(4)>離子的濃度【詳解】（1）氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，固體溶解說明反應物氫氧化鐵減少，溶液由無色變?yōu)辄S色說明有新物質生成，都能說明發(fā)生了反應。（2）氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，溶液變渾濁，說明有新物質生成，能說明發(fā)生了反應。（3）①氫氧化鈣溶液呈堿性能使酚酞變紅，溶液由紅色變成無色，證明溶液中的氫氧化鈣消失了，則說明氫氧化鈣和鹽酸發(fā)生了反應。②氫氧化鈣在水中解離出鈣離子和氫氧根離子，氯化氫在水中解離出氫離子和氯離子，即是氫氧化鈣和鹽酸不反應混合后也會有鈣離子和氯離子。所以沒有找到反應發(fā)生的證據(jù)，因為氫氧化鈣溶液中有鈣離子、鹽酸中有氯離子，混合后即是不反應也會存在鈣離子和氯離子。（4）①氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為。溶液體積、溫度的變化忽略，則相當于，相同數(shù)目的氫氧根離子替換為氯離子，導電能力下降了，則導電能力：OH－>Cl－。②BC段鹽酸和氫氧化鈉反應完后，繼續(xù)通入氯化氫氣體，氯化氫溶于水解離出氫離子和氯離子且不再發(fā)生反應，溶液中離子的數(shù)目增加了，但溶液體積不變，所以BC段導電能力增加，說明溶液的導電能力除了與離子種類有關，還與離子的濃度有關。【解題必備】1、實驗分析：向5mL氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明氫氧化鈉溶液顯堿性，再向其中逐滴加入稀鹽酸，溶液顏色逐漸變淺，此時溶液呈堿性，溶質有氯化鈉和氫氧化鈉；最終呈無色，此時溶液呈酸性或中性，溶質有氯化鈉和HCl或氯化鈉。2、實驗結論：氫氧化鈉能和鹽酸反應。3、從反應物的類別來看，三個反應均是酸和堿之間的反應；生成物中都有的一種物質是水，另一產(chǎn)物都是化合物，且都是由金屬離子和酸根離子構成的，我們把這類物質稱為鹽。鹽在水溶液中能夠解離出金屬離子和酸根離子?！咀兪骄?-1】（2023·山西運城·校聯(lián)考模擬預測）中和反應在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。同學們在化學實驗課上探究中和反應的發(fā)生，請你與他們一起完成以下實驗報告。探究酸和堿的中和反應【實驗方案】(1)①實驗用品：燒杯、膠頭滴管、、稀鹽酸、稀氫氧化鈉溶液、無色酚酞溶液。②實驗原理：（用化學方程式表示）。③實驗方法：在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液。用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液。④實驗現(xiàn)象：。⑤實驗結論：酸和堿能發(fā)生中和反應。【問題與交流】(2)①實驗中無色酚酞溶液的作用是。②簡述鹽酸和氫氧化鈉反應的微觀實質?！敬鸢浮?1)玻璃棒NaOH+HCl=NaCl+H2(2)判斷反應是否發(fā)生（答案合理即可）氫離子和氫氧根離子結合生成水分子【詳解】（1）①探究中和反應的發(fā)生，實驗用品有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、稀鹽酸、稀氫氧化鈉溶液、無色酚酞溶液，玻璃棒的作用是攪拌，是酸和堿充分反應，故填：玻璃棒。②氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填：④無色酚酞溶液與堿變紅，與中性和酸性溶液不變色，所以觀察到的實驗現(xiàn)象為：溶液先由無色變?yōu)榧t色，再由紅色變?yōu)闊o色，故填：溶液先由無色變?yōu)榧t色，再由紅色變?yōu)闊o色（答案合理即可）。（2）①氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應沒有明顯的現(xiàn)象，無明顯現(xiàn)象的中和反應可以借助酸堿指示劑加以判斷。在氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試劑，觀察到溶液變紅，再慢慢滴加鹽酸，觀察到溶液紅色逐漸褪去，證明氫氧化鈉已經(jīng)被鹽酸反應完。所以實驗中無色酚酞溶液的作用是根據(jù)溶液顏色變化判斷反應是否發(fā)生，故填：判斷反應是否發(fā)生（答案合理即可）。②鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，該反應屬于中和反應，中和反應的微觀實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，故填：氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。【變式練2-2】（2023·海南·模擬預測）在酸和堿的中和反應中，稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應現(xiàn)象不明顯。為證明兩者發(fā)生化學反應，班級小組進行了實驗方案的設計并進行討論，請你參與其中。方案一：實驗方法——測定滴加過程中溫度變化【實驗操作】室溫時，將溫度傳感器放入稀氫氧化鈉溶液中，然后逐滴加入稀鹽酸至過量，得到溫度變化圖像。如圖所示：

【實驗分析】(1)圖中點表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應，逐滴加入稀鹽酸過程溫度先上升后下降，原因是：。方案二：請你設計新的實驗方案，并作出一定的分析說明?！緦嶒灢僮髋c分析】(2)?！敬鸢浮?1)B稀氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應放熱，反應結束后由于散熱發(fā)生溫度下降(2)在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管逐滴滴入稀鹽酸，邊滴加邊攪拌溶液，若溶液顏色由紅色變成無色，證明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了反應（合理即可）【詳解】（1）由于酸與堿的中和反應是放熱反應，隨著反應的進行，溫度逐漸升高，完全反應時應該達到最高，反應結束后由于散熱，溫度又開始下降，而由圖可知，B點溫度達到最高，表明氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應；（2）如果能證明氫氧化鈉減小或消失，也可證明為證明兩者發(fā)生化學反應。故可設計如下實驗方案：在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管逐滴滴入稀鹽酸，邊滴加邊攪拌溶液，若溶液顏色由紅色變成無色，證明氫氧化鈉消失了，從而證明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了反應（合理即可）?！咀兪骄?-3】（2023·廣東珠?！ぶ楹Ｊ凶锨G中學?？既＃┰谏?、生產(chǎn)中改良酸性土壤、中和酸性廢水、治療胃酸過多等均是酸堿中和反應原理的具體體現(xiàn)，在實驗課上，同學們發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應的現(xiàn)象并不明顯。如何證明它們發(fā)生中和反應了呢?【方案一】甲同學利用酸堿指示劑的變色來證明兩者反應。(1)步驟一：取一定量的氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加2-3滴無色酚酞試液；步驟二：用膠頭滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入燒杯中，邊滴邊用玻璃棒攪拌，直至看到的現(xiàn)象時，甲同學認為兩者恰好完全反應了?！痉桨付恳彝瑢W想利用水的生成來說明酸和堿反應?！静殚嗁Y料】Ⅰ.變色硅膠吸水后由藍色變?yōu)榧t色Ⅱ.無水醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水，為驗證中和反應有水生成，小組同學經(jīng)過討論設計了如圖1所示的三個實驗，請回答：

(2)證明無水醋酸與氫氧化鈉反應的現(xiàn)象是。(3)實驗過程中，觀察到丙的U形管內液面左低右高，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是無水醋酸與氫氧化鈉反應時放熱或?！痉桨溉勘瑢W考慮能否利用放熱來證明兩者反應。他利用圖1數(shù)字化實驗設備研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，使用pH傳感器和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖3和圖4.

(4)圖1滴定管A中溶液的溶質是(化學式)，發(fā)生反應的化學方程式為。(5)下列說法正確的是______(填序號)。A．圖3中b點所示溶液中的溶質是硫酸鈉和氫氧化鈉B．圖3中c→d所示溶液中硫酸鈉的質量不斷增加C．圖4中e一f變化趨勢可說明該反應是放熱反應D．c點與f點對應溶液成分相同(6)完成方案三的實驗需要用到溶質質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸20g，它需要由溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋得到，則需要濃硫酸的質量為?！敬鸢浮?1)溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色(2)甲、乙中變色硅膠為藍色，丙中變色硅膠為紅色(3)氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱(4)H2SO4H(5)ACD(6)4g【詳解】（1）氫氧化鈉溶液為堿性，能使酚酞變紅，所以開始溶液為紅色。加入稀硫酸，硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硫酸鈉溶液為中性，恰好完全反應時，溶液為中性，所以直至看到溶液由紅色變?yōu)闊o色，兩者恰好完全反應，故填：溶液由紅色恰好變成無色；（2）變色硅膠吸水后由藍色變?yōu)榧t色，氫氧化鈉和無水醋酸都不能使變色硅膠變色，而氫氧化鈉固體和無水醋酸混合后能使變色硅膠變色，可說明有水生成，有新物質生成，則證明無水醋酸與氫氧化鈉反應。所以證明無水醋酸與氫氧化鈉反應的現(xiàn)象是甲、乙中變色硅膠為藍色，丙中變色硅膠為紅色；（3）氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，也能導致裝置內溫度升高，壓強增大，出現(xiàn)丙的U形管內液面左低右高，故出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是無水醋酸與氫氧化鈉反應時放熱或氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱；（4）開始pH>7，溶液為堿性，則開始燒杯中是氫氧化鈉溶液，則加入的是稀硫酸，即圖1滴定管A中溶液的溶質是硫酸，化學式H2SO4；氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，該反應的化學方程式為：H2（5）A、b點對應溶液pH>7，為堿性，則溶質是氫氧化鈉和硫酸反應生成的硫酸鈉和剩余的氫氧化鈉。故A正確；B、c點時，pH=7，此時氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應，c→d中，溶液pH<7，為酸性，則c后稀硫酸過量，不再發(fā)生反應，硫酸鈉質量不變，故B錯誤；C、e—f溫度升高，說明該反應進行的過程中放出熱量，是放熱反應，故C正確；D、c點pH=7，溶液為中性，氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應。f點溫度最高，之后溫度下降，說明f點氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應，則c點與f點對應溶液成分相同。故D正確。故選ACD；（6）需要濃硫酸的質量為：20g×19.6%÷98%=4g。?問題三堿的用途【典例3】（2023·北京·統(tǒng)考中考）下列關于物質用途的說法不正確的是A．硫酸用于中和酸性廢水 B．氧氣用于氣焊C．氮氣用作食品保護氣 D．干冰用作制冷劑【答案】A【詳解】A、硫酸呈酸性，能中和堿性廢水，但不能用于中和酸性廢水，故選項物質用途的說法不正確；B、氧氣具有助燃性，可用于氣焊，故選項物質用途的說法正確；C、氮氣的化學性質不活潑，一般不與其它物質反應，可用作食品保護氣，故選項物質用途的說法正確；D、干冰升華時吸熱，使周圍的溫度降低，可用作制冷劑，故選項物質用途的說法正確。故選A。2．（2023·四川眉山·統(tǒng)考中考）下列描述涉及反應的化學方程式正確的是A．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：2AlB．用過氧化氫溶液制氧氣：HC．將鐵絲浸入稀鹽酸中：2Fe+6HCl=2FeClD．用食醋清洗水壺中的水垢：CaCO【答案】D【詳解】A、胃酸主要成分是HCl，所以服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多是氫氧化鋁和鹽酸反應，化學方程式為：AlOHB、過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，化學方程式為：2H2C、鐵絲和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，書寫錯誤；D、水垢的主要成分是碳酸鈣，食醋和碳酸鈣反應，生成醋酸鈣、二氧化碳和水，化學方程式為：CaCO3故選D?！窘忸}必備】1、改變土壤的酸堿性酸性土壤不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤以改良酸性土壤。2、處理工廠的廢水硫酸廠的污水可以用熟石灰進行中和處理。3、用于醫(yī)藥（1）胃酸過多時可以服用某些含有堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3。（2）人們被蚊蟲叮咬后腫起大包，這是因為蚊蟲能在人體的皮膚內分泌出酸，如果涂一些含有堿性物質的溶液，就可以減輕痛癢?！咀兪骄?-1】（2023·遼寧大連·?？寄M預測）下列措施中，不是利用酸堿中和反應的是A．石油煉制時用工業(yè)硫酸清洗含燒堿的廢液B．農(nóng)業(yè)上用氫氧化鈣改良酸性土壤C．生活中服用碳酸氫鈉治療胃酸過多癥D．濃堿灑到桌子上先用醋酸清洗，再用水洗【答案】C【詳解】A、硫酸為酸，而燒堿是氫氧化鈉的俗稱，所以用工業(yè)硫酸清洗含燒堿的廢液是利用了酸堿中和反應，說法正確；B、氫氧化鈣為堿，利用其改良酸性土壤是利用了酸堿中和反應，說法正確；C、碳酸氫鈉為鹽，可以和稀鹽酸反應，從而消耗稀鹽酸，故C不是利用酸堿中和反應，說法錯誤；D、醋酸為酸，可以和濃堿發(fā)生中和反應，故利用了酸堿中和反應，說法正確。故選C。【變式練2-2】（2023·河北邢臺·二模）下列生產(chǎn)生活中的做法或說法正確的是A．可以用燒堿來治療胃酸過多癥B．醫(yī)院的手術室可用紫外線消毒C．路燈同時亮同時滅，路燈之間是串聯(lián)的D．撲滅油井大火時，要先設法降低石油的著火點【答案】B【詳解】A.燒堿是氫氧化鈉，具有強腐蝕性，不能用來治療胃酸過多，此選項錯誤；B.紫外線具有消毒殺菌的作用，所以醫(yī)院的手術室可用紫外線消毒，此選項正確；C.路燈同時亮同時滅，但一盞燈壞時，其他燈能亮，可知路燈之間是并聯(lián)，此選項錯誤；D.石油的著火點不能降低，而是降低溫度到著火點以下，此選項錯誤；故選B?！咀兪骄?-3】（2023·江蘇揚州·校考模擬預測）“物質性質決定用途”是重要的化學觀點之一，下列說法錯誤的是A．熟石灰呈堿性，可用于改良酸性土壤B．石墨能導電，可用作電極C．活性炭有吸附性，可去除冰箱里的異味D．一氧化碳可以燃燒，可用于冶煉鋼鐵【答案】D【詳解】A、熟石灰氫氧化鈣是常見的堿，熟石灰呈堿性，能與酸性土壤中的酸性物質反應，可用于改良酸性土壤。A正確；B、石墨是導體，能導電，可用作電極。B正確；C、活性炭有吸附性，它可以吸附氣體或可溶性的有色有異味的雜質，除去臭味。所以可去除冰箱里的異味。C正確；D、一氧化碳具有還原性，可用于冶煉鋼鐵。D錯誤。綜上所述：選擇D?！咀兪骄?-4】（2023·山東濟寧·統(tǒng)考模擬預測）中和反應在生活生產(chǎn)中有廣泛的應用，下列做法不是利用中和反應原理的是A．用熟石灰改良酸性土壤B．用氨水（NH3·H2O）處理工廠的硫酸C．用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多D．用硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應制氫氧化銅【答案】D【詳解】A、用熟石灰改良酸性土壤，是熟石灰與酸反應生成鹽和水，是酸與堿生成鹽和水的反應，利用了中和反應原理，選項正確；B、用氨水(NH3·H2O)處理工廠的硫酸，是氨水和硫酸生成硫酸銨和水，利用了中和反應原理，選項正確；C、用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，利用了中和反應原理，選項正確；C、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應，硫酸銅是鹽，不是酸和堿的反應，不是中和反應原理，選項錯誤。故選D?！咀兪骄?-5】（2023·陜西西安·統(tǒng)考模擬預測）用于治療胃病的某藥品的部分說明如下圖所示，下列有關說法正確的是說明書主要成分：Al適應癥：用于緩解胃酸過多引起的胃痛用法：胃痛發(fā)作時嚼碎服用A．嚼碎后服用可以增加消耗胃酸的質量B．該藥品治療胃酸過多的實質是發(fā)生了酸堿中和反應C．一種制取AlOH3的化學方程式為：XD．可用氫氧化鈉代替氫氧化鋁治療胃酸過多【答案】B【詳解】A、嚼碎后服用能夠增大反應物的接觸面積，加速反應的進行，不能增加消耗胃酸的質量，故選項說法錯誤；B、氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，該反應的反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，屬于中和反應，故選項說法正確；C、根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，X中一定含有氯元素，不可能是氧化鋁，根據(jù)反應前后原子種類和數(shù)目不變，反應前有3個N、15個H、3個O，反應后有1個Al、3個N、15個H、3個O，3個Cl，則X含有1個Al和3個Cl，化學式為AlCl3，故選項說法錯誤；D、氫氧化鈉具有強腐蝕性，不能代替氫氧化鋁治療胃酸過多，故選項說法錯誤；故選：B。【基礎強化】1．（2023·遼寧大連·?？寄M預測）下列反應既屬于復分解反應又屬于中和反應的是A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ B．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OC．K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ D．2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O【答案】D【分析】復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應；中和反應：酸與堿反應生成鹽和水的反應。【詳解】A、反應物為單質和化合物，生成物為單質和化合物，屬于置換反應，不符合題意；B、反應為兩種化合物生成另外兩種化合物的反應，但反應過程中沒有互相交換成分，不屬于復分解反應，不符合題意；C、反應物兩種化合物互相交換成分而反生的反應，屬于復分解反應，但反應物不是酸和堿，故不是中和反應，不符合題意；D、兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應，反應物為酸和堿屬于中和反應，符合題意。故選D。2.（2023·遼寧阜新·統(tǒng)考中考）下列說法中正確的是A．氣體的溶解度都隨溫度的升高而增大B．置換反應中一定有元素的化合價發(fā)生改變C．有鹽和水生成的反應都屬于中和反應D．帶電的粒子都是離子【答案】B【詳解】A、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨著壓強的增大而增大，選項說法錯誤；B、置換反應中，反應前后元素化合價一定發(fā)生改變，因為置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，反應前的單質，在反應后形成了化合物，反應前后元素化合價一定發(fā)生改變，選項說法正確；C、非金屬氧化物與堿的反應、金屬氧化物與酸的反應均生成鹽和水,但不屬于中和反應，選項說法錯誤；D、帶電的粒子不一定是離子,如電子是帶有負電荷的粒子,它不是離子，選項說法錯誤；故選：B。3．（2023·海南?？凇ずＤ现袑W校考模擬預測）小軍向水槽中緩緩滴加稀硫酸，觀察到小燈泡的亮度變化情況：亮→暗→熄→亮。下列說法正確的是

A．實驗中沒有白色沉淀生成B．燈泡熄滅時，水槽中的液體中不存在粒子C．燈泡亮度發(fā)生變化只因為溶液中的H+、OH-的濃度改變D．將稀硫酸換成稀鹽酸，觀察到燈泡亮度變化不相同【答案】D【詳解】A、硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和水，所以試驗過程中有白色沉淀生成，故A錯誤；B、當稀硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應時，此時水槽中只有水和硫酸鋇沉淀，水槽中液體不導電，所以此時燈泡會熄滅，但是液體中含有水分子，故B錯誤；C、稀硫酸和氫氧化鋇反應的過程中，硫酸根離子、鋇離子、氫氧根離子和氫離子濃度都在變化，故C錯誤；D、當用稀鹽酸替換稀硫酸時，鹽酸和氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，溶液中始終存在可自由移動的帶電粒子鋇離子和氯離子，所以溶液會一直導電，實驗過程中不會出現(xiàn)燈泡熄滅的情況，所以變化情況不同于滴加稀硫酸的實驗，故D正確；故選D。4．（2023·安徽合肥·統(tǒng)考二模）推理是學習化學的一種重要方法。下列推理中正確的是A．中和反應有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應一定是中和反應B．鋁和稀鹽酸反應生成AlCl3，所以鐵和稀鹽酸反應生成FeCl3C．氫氧化鋁可以治療胃酸過多，所以氫氧化鈣也可以治療胃酸過多D．氖原子和氬原子最外層電子數(shù)相同，所以它們的化學性質相似【答案】D【詳解】A.中和反應有鹽和水生成，但是有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，比如氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，錯誤；B.鋁和稀鹽酸反應生成AlCl3，鐵和稀鹽酸反應生成FeCl2，錯誤；C.氫氧化鋁可以治療胃酸過多，但是氫氧化鈣不可以治療胃酸過多，因為堿性太強且有腐蝕性，錯誤；D.氖原子和氬原子最外層電子數(shù)都是8，既不容易失去電子也不容易得到電子，所以它們的化學性質相似，正確。故選：D。5．下列應用一定與中和反應原理無關的是()A．施用熟石灰改良酸性土壤B．用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液C．服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多D．用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸【答案】B【詳解】A、熟石灰主要組分為氫氧化鈣，氫氧化鈣為堿性，堿與酸發(fā)生中和反應，改良了酸性的土壤，選項A不符合題意；B、硫酸銅與氫氧化鈣兩者可以反生反應，組分互換，并生成沉淀氫氧化銅，符合復分解反應的特點，不是中和反應，選項B符合題意；C、氫氧化鋁為堿，與胃酸中的鹽酸發(fā)生中和反應，降低酸的濃度，選項C不符合題意；D、氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸鈉和水，將硫酸去除，選項D不符合題意。故選B。6．（2023年江蘇省蘇州市中考）常溫下，將10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀鹽酸（含2滴酚酞）的錐形瓶中，邊滴邊振蕩。下列有關說法正確的是A．滴加過程中，錐形瓶內溶液中的數(shù)目不斷增加B．滴加過程中，溶液恰好由無色變?yōu)榧t色時，溶液pH為7C．滴加過程中，錐形瓶內溶液溫度不斷升高D．滴加結束后，取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl【答案】A【詳解】A、氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，本質反應是氫氧根離子和氫離子結合生成水分子，所以滴加過程中，錐形瓶內溶液中Na+的數(shù)目不斷增加，故A正確；B、溶液為紅色說明氫氧化鈉過量，則溶液顯堿性，pH>7，故B錯誤；C、中和反應放熱，反應過程中溫度不斷升高，等鹽酸完全反應后，再滴加氫氧化鈉溶液，溫度不再升高，故C錯誤；D、滴加結束后，氫氧化鈉過量，所以取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl、NaOH，故D錯誤。故選A。7．（2023·河南南陽·統(tǒng)考三模）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如下圖。

(1)m點所示溶液中的溶質為。(2)p點所示溶液中加酚酞溶液顯色。(3)該反應的本質是?！敬鸢浮?1)氯化鈉、鹽酸/NaCl、HCl(2)紅(3)H+和OH-結合生成H2O【詳解】（1）鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，由圖可知，m點處的溶液的pH小于7，溶液呈酸性，則溶液中的溶質有氯化鈉和剩余的鹽酸，故填氯化鈉、鹽酸或NaCl、HCl。（2）由圖可知，p點處的溶液的pH大于7，溶液呈堿性，能夠使酚酞溶液顯紅色，故填紅。（3）鹽酸是一種酸，氫氧化鈉是一種堿，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水是中和反應，該反應的本質是H+和OH-結合生成H2O，故填H+和OH-結合生成H2O。8．（2023·吉林松原·校聯(lián)考三模）根據(jù)氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應的微觀示意圖，回答問題。

(1)從微觀的角度分析，上述反應的實質是。(2)乙的化學符號是?！敬鸢浮?1)H+與OH-結合生成水分子(2)SO【詳解】（1）由微觀示意圖知，該反應為硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，該反應的實質為氫離子和氫氧根離子反應生成水；故填：H+與OH-結合生成水分子；（2）由微觀示意圖知，該反應為硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硫酸鈉匯總鈉離子和硫酸根離子的個數(shù)比為2:1，因此甲為鈉離子，乙為硫酸根離子；故填：SO49．（2023年甘肅省隴南市中考化學真題）某化學興趣小組三位同學在學習了硫酸與氫氧化鈉反應后，分別結合自己在實驗室中所做的實驗，從不同方面對其進行圖像描述。圖A是實際操作圖，圖B是反應過程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結合過程的示意圖。

根據(jù)以上圖示，回答下列問題：(1)依據(jù)圖A、圖B可知，該實驗是將滴加到另一種溶液中。(2)圖B中b點溶液中溶質是。(3)向的溶液中滴加氯化鋇，發(fā)生反應的化學方程式為。(4)寫出圖C中方框內乙粒子的符號?！敬鸢浮?1)硫酸/；(2)、；(3)；(4)【解析】（1）分析圖A、圖B，可知圖像中的變化是從大于7逐漸減小到小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使溶液減小，說明是把硫酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中；故填：硫酸或；（2）由圖B可知，b點溶液的，溶液顯堿性，說明滴加的硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉過量，所得溶液中的溶質為、，故填：、；（3）當溶液時，說明硫酸與氫氧化鈉恰好反應生成硫酸鈉和水，此時溶液中的溶質為硫酸鈉，滴加氯化鋇溶液，發(fā)生的反應是硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故反應的化學方程式為：；（4）分析圖C微觀離子，可知硫酸與氫氧化鈉恰好反應生成硫酸鈉和水，其中甲表示的粒子是，乙表示的粒子是，故填：?！灸芰μ嵘?．（2023·吉林長春·統(tǒng)考二模）中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。下列關于中和反應的說法正確的是A．核心概念：生成鹽和水的反應都屬于中和反應B．微觀實質：中和反應的實質是氫分子和氧分子反應生成水分子C．反應現(xiàn)象：中和反應都能觀察到溶液顏色發(fā)生改變D．實際應用：氫氧化鋁用于治療胃酸過多癥是利用中和反應原理【答案】D【詳解】A、生成鹽和水的反應不一定屬于中和反應，如二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，不屬于中和反應，故A不符合題意；B、中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子，故B不符合題意；C、中和反應不一定能觀察到溶液顏色發(fā)生改變，如氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，不存在溶液顏色的改變，故C不符合題意；D、氫氧化鋁能與胃液中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，所以氫氧化鋁用于治療胃酸過多癥是利用中和反應原理，故D符合題意。故選D。2．（2023·上海崇明·統(tǒng)考二模）向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸至過量。水的質量、氫氧化鈉質量、硫酸鈉質量隨稀硫酸質量變化關系如圖所示。有關說法錯誤的是A．甲代表氫氧化鈉B．加入m克稀硫酸時，兩者恰好完全反應C．a(chǎn)點對應的溶液中溶質種類為三種D．b點對應的溶液中加入鋅粒，有氣泡產(chǎn)生【答案】C【分析】根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，由圖像可知甲的質量隨加入硫酸的質量增多而減少最終變?yōu)?，故判斷甲表示氫氧化鈉；如圖當氫氧化鈉完全反應后，乙的質量還在增加，說明乙是水，因為所加入的稀硫酸中含有水，隨著加入稀硫酸的增多水的質量也在變大。而丙在氫氧化鈉變?yōu)?后質量不再增加說明丙是生成的硫酸鈉。【詳解】A、根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，由圖像可知甲的質量隨加入硫酸的質量增多而減少最終變?yōu)?，故判斷甲表示氫氧化鈉；B、根據(jù)分析，甲表示氫氧化鈉，如圖加入m克稀硫酸時，氫氧化鈉的質量剛好變?yōu)?，說明此時恰好完全反應。B正確；C、如圖a點時表示氫氧化鈉未完全反應，此時溶液中含有生成的硫酸鈉以及剩余的氫氧化鈉兩種溶質，C錯誤；D、如圖b點為加入硫酸過量的時候，此時溶液中含有硫酸顯酸性，硫酸與鋅粒反應生成硫酸鋅和氫氣。所以b點對應的溶液中加入鋅粒，有氣泡產(chǎn)生。D正確。綜上所述：選擇C。3．（2023·遼寧丹東·統(tǒng)考一模）實驗是培養(yǎng)學生創(chuàng)新意識的有效途徑。下列實驗方案設計不合理的是

A．探究MnO2和CuO的催化效果 B．探究檢查裝置氣密性的方法C．探究CO2的密度比空氣大 D．探究鹽酸與NaOH的反應是否放熱【答案】D【詳解】A、在過氧化氫的濃度、體積相同，催化劑質量相同條件下，通過比較反應快慢，可以比較兩物質的催化效果，實驗方案設計合理，不符合題意；B、注射器向左推，注射器內空氣進入瓶內，若裝置氣密良好，瓶內的氣壓增大，液面下降，長管內液面上升，該方案可檢查裝置氣密性，實驗方案設計合理，不符合題意；C、相同體積二氧化碳和空氣，若右邊容器下降，說明二氧化碳密度比空氣大，實驗方案設計合理，不符合題意；D、NaOH固體溶于水放出熱量，用NaOH固體與鹽酸反應，不能探究鹽酸與NaOH的反應是否放熱，實驗方案設計不合理，符合題意。故選D。4．（2023·北京海淀·統(tǒng)考一模）用圖1所示實驗探究NaOH與HC1的反應，該反應的微觀示意圖如圖2所示。下列說法不正確的是A．滴加酚酞后溶液變紅，說明NaOH溶液呈堿性B．滴加稀鹽酸后溶液紅色褪去，說明NaOH被消耗C．由圖2可知，H+與OH-結合生成H2O分子D．由圖2可知，Na+與Cl-結合生成NaCl分子【答案】D【詳解】A.酚酞遇堿性溶液會變紅，5mLNaOH溶液中滴加酚酞變紅，說明NaOH溶液呈堿性，選項說法正確，故不符合題意；B.酚酞遇堿性溶液變紅，遇酸性溶液和中性不變色，滴加稀鹽酸后溶液紅色褪去，說明溶液已經(jīng)不顯堿性，NaOH被消耗，選項說法正確，故不符合題意；C.由圖2可知，箭頭左邊當氯化氫沒有滴加入氫氧化鈉溶液時，氫離子和氫氧根離子還單獨存在，箭頭右邊當氯化氫滴加入氫氧化鈉溶液時，氫離子和氫氧根離子不存在了，結合成了H2O分子，選項說法正確，故不符合題意；D.由圖2可知，箭頭左邊當氯化氫沒有滴加入氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉中的鈉離子和氯化氫中的氯離子還單獨存在，箭頭右邊當氯化氫滴加入氫氧化鈉溶液時，鈉離子和氯離子還存在，不能說明Na+與Cl-結合生成NaCl離子化合物，選項說法錯誤，故符合題意，故選D。5．（2023·四川攀枝花·統(tǒng)考二模）在氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的反應中，小明和老師用數(shù)字化設備測定了溶液溫度及pH隨時間變化的關系曲線圖。(1)根據(jù)曲線圖，可知該實驗是將(填“氫氧化鈉溶液”或“稀鹽酸”滴加到另外一種試劑中，該反應的化學方程式為，該反應的微觀本質是。(2)該反應為。(填“吸熱反應”或“放熱反應”)(3)a點為溫度曲線上的最高點。a、b兩點對應的時間相同，將b點處溶液中的溶質結晶，采用方法。(4)c點處溶液中存在的離子有?！敬鸢浮?1)稀鹽酸NaOH+HCl=NaCl+H2O氫離子和氫氧根離子結合生成水分子(2)放熱反應(3)蒸發(fā)結晶(4)鈉離子、氯離子、氫離子【詳解】（1）分析曲線圖pH的變化可知，隨著滴入的試劑溶液的pH從14降到2，則該實驗是將稀鹽酸滴到氫氧化鈉溶液中；氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，則反應方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O；稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；（2）分析曲線圖溫度變化可知，溶液的溫度逐漸升高，則該反應是放熱反應；（3）b對應的溶液為NaCl溶液，氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，則將b點處溶液中的溶質結晶，采用蒸發(fā)結晶的方法；（4）據(jù)圖可知，c點pH小于7顯酸性，所以c點處溶液中存在的離子有氯化鈉電離出的鈉離子、氯離子，過量的鹽酸電離出的氫離子、氯離子。6．（2023·廣東茂名·統(tǒng)考二模）在研究酸和堿的化學性質時，某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現(xiàn)象，但確實發(fā)生了化學反應，試與他們一起完成實驗方案的設計，實施和評價，并得出有關結論?！驹O計實驗】(1)探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應（如圖1）：

當?shù)稳霂椎畏犹囈汉螅芤河蔁o色變?yōu)樯?，根?jù)上述實驗中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學變化，反應的化學方程式為：。(2)根據(jù)上述反應過程中溶液變成無色，（填“能”或“不能”）確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全中和。(3)為了探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應后燒杯中的物質是顯中性還是顯酸性，同學們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設計實驗方案，請你判斷并分析：實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論方案一取樣，滴入適量的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀稀硫酸過量方案二取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液溶液變紅稀硫酸過量上述設計的實驗方案中，正確的是（填“方案一”或“方案二”）?！緦嶒炑由臁?4)請你再設計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是（填一種即可），實驗現(xiàn)象及結論是。(5)同學們又從數(shù)據(jù)表達的形式上進行創(chuàng)新，對“NaOH溶液和稀硫酸的反應”進行了再探究，用數(shù)字化實驗測定的反應溶液溫度和pH的變化曲線如圖2和圖3。請你思考：

①由圖2可知，此反應是一個反應（填“吸熱”或“放熱”）；②圖3曲線表示（填編號）（A）將氫氧化鈉溶液逐滴加入到稀硫酸中至過量；（B）將稀硫酸逐滴加入到氫氧化鈉溶液中至過量。③圖3曲線上A點所對應的溶液中的離子是（填離子符號）?！敬鸢浮?1)紅2NaOH+H(2)不能(3)方案二(4)鋅粒（或碳酸鈉、碳酸氫鈉等合理答案）若有氣體放出，證明稀硫酸過量(5)放熱ANa+、OH-、SO【詳解】（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，會使酚酞試液變紅，溶液由無色變?yōu)榧t色；溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明溶液中堿性消失，稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應，生成硫酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（2）酚酞試液在中性和酸性環(huán)境下均為無色，不能說明稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，可能稀硫酸過量。（3）方案一滴加氯化鋇，硫酸和硫酸鈉都能和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，不能得出稀硫酸過量的結論；稀硫酸過量會使溶液呈酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，方案二的現(xiàn)象得出結論使科學的。（4）證明硫酸過量，需要選擇能夠與稀硫酸反應產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的物質，可已選擇活潑金屬，碳酸鹽等，以鋅粒為例，取樣，向溶液中加入鋅粒，若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量。（5）①由圖2可知，隨著反應進行，溶液溫度上升，說明反應是放熱的。②圖3中起始溶液pH小于7，說明開始是酸性溶液，向酸性溶液中滴加過量的堿性溶液，故選A。③圖3曲線上A點時溶液呈堿性，說明溶液中有反應生成的硫酸鈉，還有過量的氫氧化鈉，溶液中存在鈉離子、硫酸根離子、氫氧根離子，故填：Na+、OH-、SO47．（2023下·江蘇南京·九年級校聯(lián)考）某興趣小組圍繞中和反應進行了系列探究。【實驗探究一】中和反應中宏觀物質的變化(1)小組同學進行圖1所示的探究實驗，A試管中現(xiàn)象為；B試管中反應的化學方程式為。

(2)針對B試管中無明顯現(xiàn)象，小組同學又設計了圖2的實驗。

溶液Y一定呈中性嗎？小組同學產(chǎn)生了質疑。查閱資料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈無色，在8.2<pH<10.0的溶液中呈紅色。設計實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取少量無色溶液Y于試管中，加熱蒸發(fā)無明顯現(xiàn)象溶液Y呈中性溶液Y呈堿性得出結論：Y溶液呈堿性。交流反思：Y溶液呈堿性，則Y溶液的溶質為?！緦嶒炋骄慷恐泻头磻形⒂^粒子的變化(3)中和反應的微觀實質是。(4)下列四幅圖表示向氫氧化鈉溶液中滴加過量稀鹽酸的不同時間點的微觀粒子示意圖，請按時間先后排序（填序號）。

【實驗探究三】中和反應中能量的變化(5)下圖中產(chǎn)生現(xiàn)象能證明中和反應會放熱。

(6)有同學發(fā)現(xiàn)此結論不夠嚴謹，在室溫下設計了以下實驗：①10mL一定濃度的稀硫酸加10mL蒸餾水稀釋，測量溶液溫度的變化。②10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液加10mL蒸餾水稀釋，測量溶液溫度的變化。③10mL一定濃度的稀硫酸與10mL一定濃度的氫氧化鈉溶液混合，測量溶液溫度的變化。用數(shù)字化實驗技術測得3個實驗，溶液溫度隨時間變化的關系如下圖所示。則說明酸堿稀釋不影響結論的理由是。

【答案】(1)生成白色沉淀HCl+NaOH(2)若溶液變紅酚酞、氯化鈉和氫氧化鈉(3)H+與OH(4)acbd(5)導管口冒氣泡(6)實驗①②酸堿溶液稀釋時溫度變化量遠低于實驗③酸堿發(fā)生中和反應時溫度變化量【詳解】（1）氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，故A試管中現(xiàn)象為：生成白色沉淀；B試管中反應是氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：HCl+NaOH＝（2）設計實驗：酚酞在pH<8.2的溶液中呈無色，在8.2<pH<10.0的溶液中呈紅色，由加熱蒸發(fā)后，結論是溶液Y呈堿性，反推實驗現(xiàn)象是：若溶液變紅；交流反思：Y溶液呈堿性，說明氫氧化鈉有剩余，則Y溶液的溶質為酚酞、氯化鈉和氫氧化鈉；（3）中和反應的微觀實質是H+與OH（4）向氫氧化鈉溶液中滴加過量稀鹽酸，首先氫氧化鈉溶液中由水分子，鈉離子和氫氧根離子如圖a，接著加入鹽酸，鹽酸中氫離子中和一部分氫氧根離子，氯離子進入溶液，此時為水分子、鈉離子、氫氧根離子、氯離子如圖c，恰好完全反應時溶液中只有水分子、鈉離子和氯離子如圖b，最終鹽酸過量，溶液中有水分子、氫離子、鈉離子和氯離子如圖d，故填：acbd；（5）如圖，中和反應放熱時會使裝置內的氣體受熱膨脹，則從右側導管導出冒氣泡，故填：導管口冒氣泡；（6）根據(jù)題中圖所示，實驗①②溫度曲線變化幅度小，實驗③溫度曲線變化幅度大，則說明酸堿稀釋不影響結論的理由是：實驗①②酸堿溶液稀釋時溫度變化量遠低于實驗③酸堿發(fā)生中和反應時溫度變化量。8．（2023·內蒙古興安盟·統(tǒng)考中考真題）中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。某小組在實驗室探究氫氧化鈉和鹽酸的反應。(1)向盛有5mL氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，可觀察到的現(xiàn)象。再向其中滴入稀鹽酸，溶液變無色。學生對于所加鹽酸是否過量提出了疑問，于是對反應后溶液中溶質的成分作出猜想：猜想一：NaCl

猜想二：NaCl、HCl(2)為了驗證其猜想，同學們進行如下探究。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少量反應后的溶液，加入鎂條猜想二正確證明鹽酸過量(3)向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，有同學觸摸到試管外壁，感覺有溫度變化。小組利用數(shù)字傳感器得出反應時間與溶液溫度變化的關系，如圖所示。同學們得出結論：稀鹽酸和氫氧化鈉反應過程中。(4)查閱資料得知，在中和反應中溶液的導電性也發(fā)生變化。已知電導率是衡量溶液導電能力大小的物理量。在相同條件下，電導率與離子濃度（單位體積內的離子數(shù)）成正比。①P點溶液中單位體積內離子數(shù)N點（填“>”“<”或“=”）。②M點表示。交流與反思：a．中和反應發(fā)生的實質是。b．中和反應可以從熱量、酸堿性、產(chǎn)物、導電性等方面進行探究?！敬鸢浮?1)溶液變紅(2)有氣泡產(chǎn)生(3)放出熱量（是放熱反應）(4)=恰好完全反應（或單位體積內離子數(shù)最少）（合理即可）酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合成水（符號表示亦可）【詳解】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，則向盛有5mL氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加幾滴酚酞溶液，可觀察到溶液變紅，故填：溶液變紅。（2）由結論知，猜想二正確證明鹽酸過量，則取少量反應后的溶液，加入鎂條，鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，故填：有氣泡產(chǎn)生。（3）由圖像知，向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，一段時間內，溶液的溫度升高，說明鹽酸和氫氧化鈉反應過程中放出熱量，故填：放出熱量（是放熱反應）。（4）①由圖像知，P點與N點電導率相同，所以N點時溶液中單位體積內的離子數(shù)等于P點時溶液中單位體積內的離子數(shù)，故填：=。②由圖像知，M點電導率最低，說明M點時溶液中單位體積內的離子數(shù)最少；氫氧化鈉和鹽酸完全反應生成氯化鈉和水，水以分子形式存在，即單位體積內的離子數(shù)減少，M點時單位體積內的離子數(shù)最少，表示此時恰好完全反應，故填：恰好完全反應（或單位體積內離子數(shù)最少）（合理即可）。交流與反思：氫氧化鈉溶液中含有鈉離子、氫氧根離子和水分子，稀鹽酸中含有氫離子、氯離子和水分子，氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，此時溶液中含有鈉離子、氯離子和水分子，則中和反應發(fā)生的實質是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合成水，故填：酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合成水（符號表示亦可）。9．（2023·江蘇常州·統(tǒng)考一模）酸堿中和反應是初中階段重要的一類反應，請你參與一起探究。【實驗一】從能量變化角度探究酸和堿的反應某小組同學測量鹽酸與氫氧化鈉溶液反應過程中溫度的變化，觀察到溶液溫度升高，因此，得出兩者能反應的結論。有同學認為此結論不夠嚴謹，為此他在室溫下設計了以下實驗：①10mL、20%的鹽酸與10mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。②10mL、20%的氫氧化鈉溶液與10mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。③10mL、20%的鹽酸與10mL、20%的氫氧化鈉溶液混合，測量溶液溫度的變化。用數(shù)字化實驗技術測得3個實驗中溶液溫度隨時間變化的關系如圖1所示。

(1)由圖1可知，鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時均（填“放熱”或“吸熱”）。(2)從微觀角度分析，此中和反應的溫度變化主要是由于（填離子符號）兩種離子反應生成水，放出熱量的緣故，由此說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了中和反應。(3)在10mL溶質質量分數(shù)為10%NaOH溶液（密度為1.1g/mL）加入溶質質量分數(shù)為5%的鹽酸（密度為1.0g/mL）的體積mL（結果保留整數(shù)），就能使反應后溶液的pH等于7?！緦嶒灦繌娜芤弘妼首兓嵌忍骄克岷蛪A的反應小組同學根據(jù)圖2進行相應實驗操作，利用電導率傳感器測定反應過程中溶液的電導率變化如題26-3圖所示。已知：溶液電導率大小與溶液離子濃度成正比。

(4)圖3也能說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了中和反應。寫出題26-2圖試管中發(fā)生反應的化學方程式。(5)據(jù)圖3可確定NaOH與HCl恰好完全反應的點是（選填：“a”、“b”、“c”或“d”）。(6)圖3中d點所示溶液中含有的離子有（填離子符號）?！敬鸢浮?1)放熱(2)H+、OH-(3)20(4)HCl+NaOH=NaCl+H(5)c(6)Na+、Cl-、OH-【詳解】（1）由圖1可知，實驗①②中，溶液溫度均升高，則說明鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時均放熱；（2）結合實驗③的曲線，可知鹽酸和氫氧化鈉稀釋時溫度的變化量遠小于兩溶液混合時溫度的變化量。中和反應的實質為酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子反應生成水，則主要是由H+和OH-兩種離子反應放熱引起的；（3）設需要鹽酸的體積為x，則有HCl36.5x×1g（4）試管中的反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2（5）根據(jù)溶液電導率大小與溶液離子濃度成正比，NaOH與HCl恰好完全反應時，溶液的電導率最低，即c點；（6）圖中d點表示氫氧化鈉過量，所示溶液中含有氯化鈉和過量的氫氧化鈉，則含有的離子有鈉離子、氯離子和氫氧根離子，離子符號表示為：Na+、Cl-、OH-。10．（2023·江蘇淮安·校聯(lián)考二模）某化學小組欲配制200g溶質質量分數(shù)為4.9%的稀硫酸來進行實驗。老師為他們提供了溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）和水?！救芤号渲啤?1)通過計算，需要用到溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸的質量是g。(2)若稀釋