浙教版初中科學(xué)化學(xué)部分內(nèi)容復(fù)習(xí)

豳歌宓倒喜盥善他善留為向容自明

緒言

一.什么是化學(xué)

化學(xué)是探討物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、變更、性質(zhì)以及制法的一門自然科學(xué)。

二.物質(zhì)的變更

1.物理變更：沒有新物質(zhì)生成的變更。

2.化學(xué)變更（即化學(xué)反應(yīng)）：有新物質(zhì)生成的變更。

⑴鎂O+氧氣（02）［點燃］一氧化鎂（）

銀白色金屬無色無味氣體白色粉末

現(xiàn)象：猛烈燃燒，發(fā)出光明刺眼的強光，生成白色粉末。

⑵高鎰酸鉀Q）［加熱］-鎰酸鉀（KG+二氧化鎰（2）+氧氣（。2）

紫黑色固體褐色固體黑色固體無色無味氣體

現(xiàn)象：帶火星的香棒伸入試管口，復(fù)燃。

3.物理變更和化學(xué)變更的聯(lián)系

聯(lián)系：化學(xué)變更肯定伴有物理變更，物理變更不肯定伴有化學(xué)變更。

區(qū)分：有沒有新物質(zhì)生成。

三.物質(zhì)的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：物質(zhì)不須要通過化學(xué)變更就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

例如：顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性

2.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)必需通過化學(xué)性質(zhì)才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

例如：穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性、助燃性、可燃性、酸性、堿性、氧化性、還原性、分

解性

四.我國的化學(xué)發(fā)展史

1.商代就會制青銅器。

2.春秋晚期會煉生鐵，戰(zhàn)國晚期會煉鋼。

3.古代的造紙、制火藥、燒瓷器等工藝是世界著名的。

4.近代我國著名科學(xué)家和工程師侯德榜獨創(chuàng)了聯(lián)合制堿法。

5.我國在世界上首先人工合成了蛋白質(zhì)和核糖核酸等構(gòu)成生命的物質(zhì)。

第一章：純凈物和混合物

1.1組成物質(zhì)的微粒

一.組成物質(zhì)的微粒一一分子、原子和離子。

1.分子

⑴定義：能夠保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

⑵特點：①很小

②不停的運動

③分子和分子之間有間隙

⑶氧化汞()［加熱］—汞()+氧氣((h)

桔紅色固體銀白色液體無色無味氣體

現(xiàn)象：加熱氧化汞，試管內(nèi)壁有銀白色的液體生成，帶火星的香棒伸入導(dǎo)管口,

復(fù)燃。

氧化汞分子一汞原子+氧原子氧原子+氧原子一氧分子

2.原子

⑴定義：化學(xué)變更中的最小微粒。

⑵特點：①很小

②不停的運動

③分子和分子之間有間隙

1.2純凈物和混合物

一.純凈物和混合物

1.純凈物和混合物

⑴混合物：由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)是混合物。例如：消毒酒精

⑵純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)的純凈物。例如：24K金

⑶純凈物和混合物的區(qū)分

純凈物混合物

物質(zhì)種類一種多種

分子或原子種一種多種

類

2.混合物中的物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

發(fā)酵粉：由小蘇打（3碳酸氫鈉）和酒石（酒石酸氫鉀）組成。

二.物質(zhì)的純度

1.純度的計算（％）=m純物質(zhì)/m總物質(zhì)*100%

2.常用化學(xué)試劑的純度等級

純度等級優(yōu)級純（一級）分析純（二級）化學(xué)純（三級）試驗試劑（四

級）

英文代號***

顏色代號綠色紅色藍色黃色

三.混合物的分別和提純

1.方法：過濾、蒸發(fā)、蒸屈、結(jié)晶、分液、洗氣等。

2.過濾

適用范圍：分別液體和不溶性固體，或分別可溶性固體和不溶性固體

主要儀器：帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒

操作要點：“一貼二低三靠”

3.蒸發(fā)

適用范圍：分別液體和可溶性（不易揮發(fā)）固體

主要儀器：帶鐵圈的鐵架臺、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒

操作要點：一邊加熱，一邊不斷用玻璃棒攪拌，以免液體局部過熱，從蒸發(fā)皿中

飛濺出來。

4.蒸僧

適用范圍：分別沸點不同的液體

主要儀器：酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺、石棉網(wǎng)、蒸偏燒瓶、溫度計、冷凝管、承

接管、錐形瓶

1.3空氣是一種混合物

一.空氣的組成（氮氣、氧氣發(fā)覺［法國］拉瓦錫）

1.空氣中氧氣的百分含量

磷（P）+氧氣（02）［點燃］-五氧化二磷（P205）

紅色固體無色無味氣體白色固體

現(xiàn)象：燃燒產(chǎn)生深厚的白煙，黃色的火焰，打開彈簧夾，燒杯中的水倒流入集氣

瓶約1/5O

緣由：紅磷和集氣瓶中的氧氣反應(yīng)，生成五氧化二磷固體小顆粒，壓強就削減1/5,

燒杯中的液面為一個大氣壓，有壓強差，所以水倒流1/5。

2.稀有氣體的發(fā)覺［英］雷利、拉姆塞

3.空氣的成分（按體積計算）

氮氣（N2）78%

氧氣（02）21%

稀有氣體｛氨氣（）、氮氣（）、僦氣（）、氯氣（）、氤氣（）｝0.94%

二氧化碳（2）0.03%

雜質(zhì)和其它氣體｛水蒸氣（壓0）、二氧化硫G）等｝0.03%

二.空氣成分的分別

1.原理：蒸儲

2.過程：空氣［加壓、降溫］~液態(tài)空氣［升溫限制在-196°C?-183°C］Nz首先

氣化，余下液氧。

三.空氣是珍貴的資源

1.氮氣的物理性質(zhì)

⑴無色無味氣體

⑵難溶于水

⑶密度比空氣略小

2.氮氣的化學(xué)性質(zhì)

⑴很穩(wěn)定

⑵在特定的條件下，能和其它物質(zhì)反應(yīng)

3.氮氣的用途：做冷凍劑、保藏書畫、儲存糧食、作愛護氣、生成氮肥

4.稀有氣體的用途：作愛護氣、填充燈泡、做指示燈和霓虹燈、填充氣艇和氣球、

制造激光器

四.人類須要干凈的空氣

1.空氣污染產(chǎn)生的緣由

⑴煤和石油的燃燒

⑵汽車行駛排出的廢氣

2.空氣污染的危害

3.防止空氣污染的措施（物理方法、化學(xué)方法）

其次章：單質(zhì)氧氣

2.1元素

一.原子的結(jié)構(gòu)（微觀）

/質(zhì)子：每一個質(zhì)子帶一個單位正電荷

原子一原子核一中子：不帶電

\核外電子：每個電子帶1個單位負電荷

質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

二.元素（宏觀）

1.定義：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。

2.種類：100多種（原子種類遠遠大于元素種類）

3.元素在自然界的分布（按含量排名）

地殼：氧（0）、硅（）、鋁（）、鐵O

人體：氧（0）、碳（C）、氫（H）人體中最多的金屬元素：鈣（）

1-20號元素

氫（H）氨O(jiān)

鋰O皺O硼(B)碳(C)氮（N）氧(0)氟（F）就（）

鈉O鎂（）鋁O硅O磷(P)硫(S)氯（）M()

鉀(K)鈣O

其它常見元素（常見？還有稀有元素!）

鴇(W)金O鎰()銀O錫O鉛O伯O鋅O

根O銅O汞O鐵O澳（）碘(I)氯（）氤O

三.元素符號和分子式

1.書寫（見上表）

2.元素符號的意義

⑴表示一種元素

⑵表示這種元素的一種原子

⑶假如物質(zhì)是由元素符號表示，元素符號還能表示這種物質(zhì)①金屬

②非金屬固體［碘

（L）除外］

③稀有氣體

3.常見元素的符號和名稱

4.分子式：用元素符號表示物質(zhì)分子組成的式子（“化學(xué)式”的一種）

5.元素和原子的比較

元素原子

定義具有相同核電荷數(shù)的同一類原子化學(xué)變更中的最小微粒

的總稱

區(qū)分只有種類沒有個數(shù)（宏觀）不但有種類還有個數(shù)（微觀）

聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)的同一類原子

例如：水⑴宏觀水構(gòu)成

⑵微觀水分子組成

四.元素的原子結(jié)構(gòu)

1.核外電子分層排布

第一電子層其次層第三層第四層第五層第六層第七層

K層L層M層N層。層P層Q層

2.核外電子排布的三個規(guī)律

（1）每一層電子層最多能容納2n2個電子

⑵最外層不能超過8個電子

⑶電子排布從能量低排到能量高，即從里向外排

3.原子結(jié)構(gòu)示意圖

氫氫鋰皺硼

碳氮氧氟

納鎂鋁硅磷

硫氯鉀鈣

4.結(jié)論

⑴金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般小于4

⑵非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般大于4

⑶稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般是8個

5.離子：帶電荷的原子。

⑴陽離子：帶正電荷的離子（、二"）

⑵陰離子：帶負電荷的離子（、02\r）

五.相對原子質(zhì)量（即原子量）

1.定義：國際上規(guī)定，以中子數(shù)為6的碳原子質(zhì)量的1/12為基準(zhǔn)，把各種原子的質(zhì)

量和它相比較而得到的比值。

2.原子量和原子質(zhì)量的區(qū)分：原子量是比值，沒有單位，而原子質(zhì)量是原子正式的

質(zhì)量，以千克為單位。

六.查國際相對原子質(zhì)量表（考試時試卷上一般會注明）

常見元素原子量：1611435.564565539322312274024

3165（時間長了就全記住了）

2.2單質(zhì)

一.元素游離態(tài)

1.單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。

2.化合物：由多種元素組成的純凈物。

3.元素存在的形態(tài)

⑴游離態(tài)：元素以單質(zhì)存在的形態(tài)。

⑵化合態(tài)：元素以化合物存在的形態(tài)。

4.物質(zhì)的分類

/混合物/非金屬

物質(zhì)f純凈物一單質(zhì)一金屬

'化合物'稀有氣體

二.單質(zhì)分子式的書寫

1.金屬：元素符號干脆表示分子式（例如：）

2.非金屬：⑴氣體：雙原子分子（例如：。22222）

⑵液體：雙原子分子（例如：2）

⑶固體：元素符號干脆表示分子式（例如：［［2例外］）

3.稀有氣體：元素符號干脆表示分子式（例如：）

三.相對分子質(zhì)量（即分子量）

1.定義：組成該分子的各元素原子量之和。

2.計算分子量

四.同素異形體

1.定義：同一種元素有時可以形成幾種不同的單質(zhì)。

2.現(xiàn)象：（例如：紅磷和白磷、氧氣和臭氧、金剛石和石墨和巴基球）

2.3氧氣

一.氧氣的制法

1.工業(yè)制法

⑴分別空氣法

⑵電解水：水（乩0）［通電］一氫氣（慶）+氧氣（。2）

2.試驗室制法

⑴反應(yīng)原理

①高鎰酸鉀"［加熱］-鎰酸鉀(K24)+二氧化鎰金)+氧氣(02)

②氯酸鉀G)［加熱+二氧化鎰(2)］一氯化鉀()+氧氣(02)

白色晶體黑色粉末白色粉末無色無味氣體

⑵催化劑(即觸媒)：能變更其它物質(zhì)的反應(yīng)速度，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)

前后都保持不變。

⑶試驗裝置

①試管口為什么要向下傾？

防止冷凝水倒流，使試管底部裂開。

②鐵架臺應(yīng)當(dāng)夾在試管哪里？

夾在離試管口1/3處。

③為什么藥品要平鋪在試管底部？

藥品生成氧氣，假如藥品擠在一處，氧氣就會回流，使藥品玷污整個試管。

④為什么導(dǎo)管要露出試管口少許？

假如伸入過多，就會有氧氣無法進入導(dǎo)管，藥品可能會堵住導(dǎo)管口。

⑤是先移導(dǎo)管還是先移酒精燈？

先移酒精燈。假如先移導(dǎo)管，集氣瓶和試管會有壓強差，水會倒流入試管，使試

管底部裂開。

⑥如何知道氧氣已經(jīng)收集滿了？

集氣瓶口的水槽有氣泡冒出。

⑷收集方式

①排水法(因為氧氣微溶于水)

②向上排氣法(因為氧氣的密度比空氣大)

③向下排氣法(適用于密度比空氣小的氣體，如氫氣和氫氣)

⑸檢驗方法：把帶火星的木條放在集氣瓶口，復(fù)燃。

(6)試驗步驟

①檢查裝置的氣密性

②裝藥品

③搭裝置

④加熱試管

⑤把導(dǎo)管伸入集氣瓶中

⑥收集氧氣

⑦把導(dǎo)管移出水槽

⑧停止加熱，熄滅酒精燈

二.氧氣的氧化作用

1.氧氣的物理性質(zhì)

⑴無色無味氣體

⑵密度比空氣略大

⑶微溶于水

2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)

⑴蠟燭+氧氣(02)［點燃］-二氧化碳G)+水(乩0)

現(xiàn)象：比在空氣中燃燒更旺，生成的氣體可以使澄清石灰水變渾濁。

石灰水(()2)+二氧化碳G)-碳酸鈣(3)1+水(H20)

⑵木炭(C)+氧氣(02)［點燃］一二氧化碳G)

黑色固體無色無味氣體無色無味氣體

現(xiàn)象：比在空氣中燃燒更旺，發(fā)出更光明的光，生成的氣體可以使澄清石灰水變渾

濁。

⑶鐵O+氧氣(02)［點燃］-四氧化三鐵(3。4)

銀白色固體無色無味氣體黑色固體

現(xiàn)象：猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱。

為什么在集氣瓶底要鋪一層黃沙？

防止生成物質(zhì)溫度過高而引起集氣瓶底裂開。

(4)硫磺(S)+氧氣(02)［點燃］-二氧化硫G)

黃色粉末無色無味氣體無色有刺激性氣味氣體

現(xiàn)象：在空氣中燃燒發(fā)出微弱淡藍色火焰；在氧氣中燃燒發(fā)出光明藍紫色火焰，

生成刺激性氣味的氣體。

⑸磷(P)+氧氣(02)［點燃］-五氧化二磷(P2O5)

紅色固體無色無味氣體白色固體

現(xiàn)象：燃燒產(chǎn)生深厚的白煙，黃色的火焰。

⑥鎂O+氧氣(02)［點燃］-氧化鎂()

銀白色金屬無色無味氣體白色粉末

現(xiàn)象：猛烈燃燒，發(fā)出光明刺眼的強光，生成白色粉末。(氧化反應(yīng))

3.氧氣的用途和危害

第三章：化合物

3.1化合物

一.元素的化合態(tài)

化合物一氧化物：有兩種元素組成，一種元素是氧元素的化合物。

\一般化合物（酸、堿、鹽）

二.化合物有固定的組成

木炭（C）+氧氣（02）［點燃］-二氧化碳（2）

甲烷Q）+氧氣（20?）［點燃］f二氧化碳（2）+水（2H20）

1.化學(xué)方程式：用元素符號和化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

2.化合價：元素肯定數(shù)目的原子和其它元素肯定數(shù)目的原子化合性質(zhì)。

⑴在單質(zhì)里元素的化合價為零。

⑵氫元素和金屬元素顯正價，其它非金屬元素顯負價。

⑶氧元素和金屬元素或非金屬元素組成的化合物氧元素顯負價，金屬或非金屬元素

顯正價。

（4）在化合物里各個元素正負化合價的代數(shù)和為零。

3.常見元素的化合價

鉀（K）鈉（）銀（）氫（H）+1價；

鈣（）鎂（）鐵（）鋅（）+2價；

氟（F）氯（）澳（）碘（I）價；

通常氧（0）是-2價；

鋁（）+3；硅（）+4；

銅（）有+1、+2價;

鐵（）有+2、+3價；

碳（C）有+2、+4價；

硫（S）有-2、+4、+6價；

氮（N）、磷（P）-3、+5價。

4.原子團：某些元素集合在一起作為一個整體參與反應(yīng)，就像一個原子一樣，這種

集合在一起的元素叫原子團。

4(+D鏤根4+鏤根離子

(-D氫氧根氫氧根離子

3(-1)硝酸根3硝酸根離子

3(-2)碳酸根3〃碳酸根離子

4(-2)硫酸根丁硫酸根離子

4(-1)高鎰酸根4高鎰酸根離子

4(-2)鎰酸根4”鎰酸根離子

3(-2)亞硫酸根亞硫酸根離子

△化合價和離子帶電荷數(shù)書寫的區(qū)分：

(1)化合價寫在分子式上方，離子帶電荷書寫在分子式右上方。

⑵書寫離子帶電荷數(shù)時，“1”省略不寫。

⑶化合價正、負號些在數(shù)字前，離子帶電荷數(shù)正、負號寫在數(shù)字后。

三.化合價和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

(1)氫元素和金屬元素化合價數(shù)一般等于它的最外層電子數(shù)。

⑵非金屬元素負的化合價一般等于最外層電子數(shù)然后減去8。

⑶非金屬元素最高化合價數(shù)一般等于最外層電子數(shù)(氧除外)。

四.化合價和分子式

1.用化合價書寫分子式

2.從分子式中計算某元素的化合價

3.分子式的讀法

⑴讀法

①兩種元素組成的化合物讀作“某化某”或“幾某化幾某”

（氯化氫）、H2S（硫化氫）、（氟化氫）、（澳化氫）、（碘化氫）……

（氧化鎂）、（氧化銅）、2。（氧化鈉）、（氧化鐵）……

（氧化亞鐵）、2。3（三氧化二鐵）、3。4（四氧化三鐵）、2（氯化亞鐵）、3（氯化鐵）……

（氧化銅）、2。（氧化亞銅）、2（二氧化鎰）、P205（五氧化二磷）、3（三硫化磷）、

5（五硫化磷）、3（三氧化硫）、2（二氧化硫）、（一氧化碳）、2（二氧化碳）……

②由原子團組成的困難化合物

i酸一有氧酸（“某酸”）：H24（硫酸）、H23（碳酸）、H34（磷酸）、3（氮酸/硝酸）、

H23（硅酸）、H23（亞硫酸）、3（碘酸）、4（澳酸）、H24（硒酸）、3（氯酸）……

\無氧酸（"氫某酸”）：（氫氯酸/鹽酸）、H2s（氫硫酸）、（氫氟酸）、（氫澳酸）、

（氫碘酸）……

注：IW（水）、H202（雙氧水/過氧化氫）除外。

ii堿：（“氫氧化某”或“氫氧化亞某”）：2（氫氧化鈉）、（儲（氫氧化鐵）、（氫氧化

鉀）、（）2（氫氧化鎂）、（）3（氫氧化鐵）、（）2（氫氧化亞鐵）、（）2（氫氧化銅）、（）2

（氫氧化鈣）、（）3（氫氧化鋁）……

UI鹽一含氧酸鹽（“某酸某”、"某酸亞某"）：23（碳酸鈉）、43（硝酸鏤）、Q）3（硝

酸鋁）、3（氯酸鉀）、4（高鎰酸鉀）、降（鎰酸鉀）……

\無氧酸鹽（“某化某”）：（氯化鈉）、（氯化鉀）、（硫化鐵）、4（氯化鏤）……

⑵分子式的意義

①表示某種物質(zhì)的一個分子（微觀）。

②表示某種物質(zhì)有幾種元素組成（宏觀）。

D表示每個分子所含各種元素的原子（微觀）。

④表示組成元素的原子個數(shù)比（微觀）。

⑤表示一種物質(zhì)（宏觀）。

⑶表示幾個分子在分子式前面加系數(shù)，元素符號右下角的數(shù)字表示這種元素的原子

個數(shù)。

3.2依據(jù)分子式進行運算

一.依據(jù)分子式計算分子量

例：64+16=80/3=32+16*3=80

H34=l*3+31+16*4=98/（）2=1*2+32+16*4=98

結(jié)論：分子量相同的不肯定是一種物質(zhì)。

二.計算化合物各元素養(yǎng)量比

例：H202:16=1:8

4314*2:1*4:16*3=7:1:2

三.計算化合物中各元素的百分含量

一*10056/72*10077.8%

2O3—2203*100112/160*10070%

3。4—3304*100168/232*10072.4%

第四章：水

4.1水的組成

一.水的分布和特性

1.水的分布

⑴海洋：97.2%

⑵其他冰川冰冠：2.24%、地下水：1.6%等。

2.水的物理性質(zhì)

⑴水是無色無味液體。

⑵在一個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，水的沸點是100°C,凝固點為0°Co

⑶水在4°C時密度最大，因此水有反膨脹現(xiàn)象。

（4）水的比熱容大，為4.2焦耳/（千克?°C）。

3.水的組成

⑴電解水：2H2。［通電］-2H2f+02f（加%或加快導(dǎo)電性和反應(yīng)速度）

分子數(shù)之比一水：氫氣：氧氣=2：2：1氫氣通負極，氧氣通

正極。

氣體體積之比一氫氣：氧氣=2：1

質(zhì)量之比一水：氫氣:氧氣=36：4：32=9：1：8

現(xiàn)象：體積小的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，體積大的氣體能燃燒。

結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的。

⑵2H2+02［點燃］-2H2O

現(xiàn)象：氫氣點燃是淡藍色火焰，集氣瓶內(nèi)壁有水珠生成。

結(jié)論：每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。

三.分解反應(yīng)和化合反應(yīng)

1.分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。（一）

例：4［加熱］fK24+2+02

2H20［通電］-2H2T+02t

3[加熱+2]+02

［加熱］一+02

H202［2］fH20+02

2.化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種其他物質(zhì)的反應(yīng)。（一）

例：+0例點燃］f

P+02［點燃］-P205

S+02［點燃］f2

+02［點燃］-304

C+［點燃］-2

2H2+02［點燃］-2H2。

4.2水是一種重要的分散劑

一.物質(zhì)在水中的分散

1.分散劑：能使其他物質(zhì)分散的物質(zhì)?！?/p>

分散物：被分散的物質(zhì)。

2.物質(zhì)在水中分散的幾種狀況石灰水

⑴以原來大小不一的顆粒機械地分散在水中。（如泥、沙等）、一j

⑵以分子或離子等微粒機械地分散在水中，即溶解。（如食鹽、蔗糖等A石灰乳

⑶和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成新物質(zhì)

①氧化鈣，俗稱生石灰（）+壓0-氫氧化鈣，俗稱熟石灰或消石灰（（）2）［放熱

反應(yīng)］

現(xiàn)象：發(fā)出大量的熱，使無色酚醐試液變紅色，紫色石蕊試液變藍色。

△酸堿指示劑：無色酚醐試液，紫色石蕊試液。

②2+乩0［通入］-碳酸(H23)

現(xiàn)象：碳酸使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酸試液不變色。

結(jié)論：紫色石蕊試液一一“堿藍酸紅”。

無色酚醐試液一一“紅了一次不紅其次次”。

三.物質(zhì)的水合現(xiàn)象

1.水合現(xiàn)象：被分散的分子或其他微粒都被水分子包圍結(jié)合的現(xiàn)象。

2.水合物：蒸發(fā)時有些物質(zhì)的微粒會脫離水分子的包圍而從水中析出，有些物質(zhì)的

微粒會和肯定數(shù)目的水分子結(jié)合在一起從水中析出，這樣的物質(zhì)就叫水合

物。

溶質(zhì)的分子（或離子）的擴散過程一物理過程一汲

物質(zhì)的溶解取熱量吸熱或放

溶質(zhì)的分子（或離子）的水合過程一化學(xué)過程一放熱

出熱量/

3.幾種典型的水合物

⑴4?5H20五水硫酸銅（即硫酸銅晶體，俗稱藍磯、膽研）

4?5H20［加熱］-4+5H2。分子量：64+32+1*10+16*9=250

藍色晶體白色粉末（無水硫酸銅）

⑵24?H20熟石膏4,2H20生石膏

4.3水在自然循環(huán)中的凈化

一.水被污染有哪些危害

1.影響水中生物生存

2.不行干脆飲用

3.用水進行的工業(yè)生產(chǎn)會降低質(zhì)量

4.危害動植物生長

二.水的自然凈化的主要途徑（全都是物理變更）

1.蒸發(fā)：去除水中可溶物質(zhì)。

2.曝氣：去除水中易揮發(fā)物質(zhì)。

3.沉降：去除水中固體小顆粒。

4.過濾：去除水中不行溶性固體小顆粒。

5.吸附：去除水中不溶性微小顆粒。

6.稀釋：把有害物質(zhì)加以稀釋，削減有害物質(zhì)的濃度。

三.水中物質(zhì)的降解反應(yīng)

1.有機物：含碳的化合物［不包括、2、43、和碳酸鹽（例如23）］。

2.降解反應(yīng)：好氧菌等微生物使大分子有機物轉(zhuǎn)化成小分子物質(zhì)的過程。

⑴大分子有機物［好氧菌］-2+壓0（水體得到凈化）

⑵大分子有機物［厭氧菌］-4+也（水體被污染）

四.水體被污染的緣由

1.生活和城市污水

2.工業(yè)廢水

3.不合理運用化肥

五.防止水體污染的措施

1.人工凈化再排水

2.合理運用農(nóng)藥化肥

3.在河邊種植水草

六.自來水生產(chǎn)：沉降、過濾、吸附、殺菌消毒

第五章：溶液的性質(zhì)和濃度

5.1溶液的性質(zhì)

一.兩類分散體系（混合物）一濁液

、溶液

1.濁液

⑴懸濁液（例如：泥水）

①定義：固體小顆粒懸浮在液體里形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物。

②特征

i不均一、不穩(wěn)定、會沉降。

ii固體小顆粒不溶解于液體。

⑵乳濁液（例如：牛奶）

①定義：液體小液滴分散在液體里形成的不均一、不穩(wěn)定的混合物。

②特征

i不均一、不穩(wěn)定、會沉降。

ii液體小液滴不溶解于液體。

2.溶液

⑴定義：由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)而形成均一、穩(wěn)定的混合物。

⑵組成：一溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。

\溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。

⑶特征：均一性、穩(wěn)定性

（4）用水作溶劑的溶液膠水溶液，通常狀況下不標(biāo)明溶質(zhì)的溶解是指水溶液。

⑸溶質(zhì)和溶劑的推斷方法

①固體、氣體于液體混溶，固體、氣體是溶質(zhì)，液體是溶液。

②兩種液體相混溶，量多的是溶劑，量少的是溶質(zhì)。

③液體和水混溶，不管量多少，水總是溶劑，液體是溶質(zhì)。

二.（水）溶液的特性

1.水溶液中的水和溶質(zhì)保持原來的化學(xué)性質(zhì)。

⑴4+

5H20-4-5H20（檢驗溶液是否含水的方法）

（2）+3fI+3

無色溶液無色溶液白色沉淀無色溶液

2.溶液的凝固點隨濃度的提高而下降

三.離子溶液的導(dǎo)電性

1.電解質(zhì)：凡是在水溶液或熔化的狀況下能導(dǎo)電的化合物。（酸、堿、鹽都是電解質(zhì)）

2.電流：電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時電離成自由移動離子的過程。

金屬：具有自由移動的電子。

3.電離方程式的書寫

（1）=+/4=2++42-/23=2+A/43=J+3-

鹽：金屬離子或鏤根離子和酸根離子生成的化合物。

⑵三大強酸：=+

3=+3

h=2+：

H23三+3/3三+32

酸：電解質(zhì)電離時所產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物。

⑶強堿：=+

=+

2+

（）2=+2

中強堿：（）2="+2

堿：電解質(zhì)電離時所產(chǎn)生的陰離子是氫氧根的化合物。

四.溶液的酸堿性

1.溶液的酸堿性可用酸堿指示劑（簡稱指示劑）推斷。

紫色石蕊試液一一“堿藍酸紅”。（橄欖？）

無色酚醐試液一一“紅了一次不紅其次次”。

★堿性溶液不肯定是堿，可能是強堿弱酸鹽。（例如：3）

酸性溶液不肯定是酸，可能是弱堿強酸鹽。（例如：（3）2）

2.溶液的酸堿性可用試紙推斷

試驗得結(jié)論：酸性溶液＜7中性溶液7堿性溶液〉7

值的范圍通常在0T4之間（有小數(shù)，可以計算）

比色卡上的值1-14之間（無小數(shù)）

5.2飽和溶液和不飽和溶液

一.物質(zhì)的溶解性

1.溶解性：一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)內(nèi)溶解的實力。

2.溶解性和溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)。

二.飽和溶液和不飽和溶液

1.飽和溶液定義：肯定溫度下，肯定量溶劑里不能再接著溶解某種溶質(zhì)的溶液。

2.不飽和溶液定義：肯定溫度下，肯定量溶劑里能再接著溶解某種溶質(zhì)的溶液。

3.怎樣證明溶液是否飽和？

加少量溶質(zhì)，假如溶質(zhì)被溶解，則是不飽和溶液；反之則為飽和溶液。

4.濃溶液和稀溶液（濃溶液不肯定是飽和溶液，稀溶液不肯定是不飽和溶液。）

5.兩個“肯定”的緣由：溫度上升會變更溶解溶質(zhì)的數(shù)量，溶質(zhì)增多則不能再溶解

溶質(zhì)。

三.溶解度

1.固體的溶解度

⑴定義：在肯定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑（通常是水）里達到飽和狀態(tài)時所溶

解的克數(shù)。

⑵影響固體溶解度的因素：溫度

①絕大多數(shù)固體的溶解度隨著溫度上升而變大（如3）。

②少數(shù)固體的溶解度隨著溫度上升變更不大（如）。

③極少數(shù)固體的溶解度隨著溫度上升而變?。ㄈ纾ǎ?）。

⑶溶解度曲線：在直角坐標(biāo)系中，把表示物質(zhì)在各個溫度下溶解度的點用線連接起

來，就是溶解度曲線。它反應(yīng)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變更而變更的趨勢。

2.氣體的溶解度

⑴定義：通常是指在一個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下肯定溫度下以體積水中最多能溶解體積數(shù)。

⑵影響氣體溶解度的因素：溫度、壓強

①當(dāng)大氣壓不變時，氣體的溶解度隨溫度的上升而減小。

②當(dāng)溫度不變時，氣體的溶解度隨大氣壓的上升而增大。

溶解度水氣體

氧氣1體積0.03體

積

二氧化碳1體積1體積

氯化氫1體積500體積

氨氣1體積680體積

四.有關(guān)溶解度的計算

1.兩個公式的推導(dǎo)

⑴100=M溶質(zhì)溶劑

⑵100=M溶質(zhì)溶液

2.例題［詳見《達達的題目》……］

五.結(jié)晶

1.定義：從溶液中提取溶解固體的方法。

⑴蒸發(fā)溶劑（適用于固體物質(zhì)隨溫度的變更溶解度變更不大的物質(zhì)）

⑵冷卻熱的飽和溶液（適用于固體物質(zhì)隨溫度的變更溶解度變更較大的物質(zhì)）

2.晶體：具有規(guī)則形態(tài)的固體（晶體不肯定含有結(jié)晶水，如氯化鈉和硝酸鉀）。

3.結(jié)晶

⑴形成晶體的過程。

⑵依據(jù)它們的溶解度不同分別兩種可溶性固體的方法。

4.結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的化合物［例：明磯（十二水硫酸鋁鉀（J?12乩0）、藍

磯或膽磯（五水硫酸銅「5乩0）、石堿（十水碳酸鈉費?10乩0）］

5.風(fēng)化：在室溫下或在干燥的空氣里失去一部分或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象（例：石堿）。

6.潮解：有些晶體能汲取空氣中的水蒸氣，在物體表面形成溶液的現(xiàn)象（例：干燥

劑）。

5.3溶液的濃度

一.溶液的濃度

1.定義：濃度是溶質(zhì)的量和溶液的量的比值。

2.公式：溶液濃度=溶質(zhì)的量/溶液的量

3,溶液的濃度表示的眾多方法

⑴濃度（用于很稀的溶液）：用溶質(zhì)占全部溶液質(zhì)量的百萬分之一（KT）表示溶液

中溶質(zhì)的含量。

⑵體積比濃度：（例如L4體積的硫酸指的是一體積硫酸和4體積水的溶液）

⑶質(zhì)量百分比濃度

二.質(zhì)量百分比濃度（質(zhì)量分數(shù)）

1.定義：用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分比來表示溶液中的含量。

2.公式：二M溶質(zhì)溶液XI00%

3.計算

⑴依據(jù)定義

⑵溶解度和質(zhì)量百分比濃度之間的換算

⑶溶液稀釋的計算（稀釋定律：M稀濃）

（4）有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量和體積的計算

質(zhì)量百分比濃度溶解度

區(qū)分運用范圍飽和或不飽和溶液僅限飽和溶液

=

計算公式-M溶質(zhì)溶液義100%100M溶質(zhì)溶劑

=

100M溶質(zhì)溶液

單位%克（克/100克水）

影響因素氣體：溫度和壓強

固體：溫度

聯(lián)系肯定溫度下的飽和溶液=100X100%

S=100100

肯定溫度下某飽和溶液溶解度只有一個值，濃度百分比只有一個

值，飽和溶液是最大值。

⑸有關(guān)結(jié)晶水合物的計算

（6）有關(guān)百分比濃度和化學(xué)方程式

第六章：化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)方程式

6.1質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式

一.質(zhì)量守恒定律

1.定義：參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

2.緣由：原子的種類和數(shù)目反應(yīng)前后不變。

+—+H20

二.化學(xué)方程式的書寫

1.化學(xué)方程式定義：用元素符號和分子式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

2.化學(xué)方程式的留意點

⑴敬重客觀事實。

⑵遵守質(zhì)量守恒定律

書寫方法

2+424+()2I

無色溶液藍色溶液無色溶液藍色絮狀沉淀

X+—+

復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成了兩種新化合物的反應(yīng)。

留意事項：⑴反應(yīng)物有氣體，生成物也有氣體，“t”不寫。

⑵點燃是條件，加熱是現(xiàn)象。

三.化學(xué)方程式的配平

1.視察法：23[加熱+2]f2+t

2.最小公倍數(shù)法：4+20?f2+2H20

3.奇數(shù)配偶法：C3H8+502f32+4H2。

+4—+4

置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和制種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。

四.化學(xué)方程式的意義

1.表示反應(yīng)物和生成物

2.表示反應(yīng)條件

3.表示反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比

4.表示反應(yīng)物和生成物分子、原子個數(shù)比

5.假如有氣體，還可以表示氣體的體積比

五.化學(xué)方程式的讀法

1.宏觀：表示水通電生成氫氣和氧氣。

2.微觀：兩個水分子通電生成兩個氫氣分子和一個氧氣分子。

6.2化學(xué)反應(yīng)

一.氫氣的試驗室制法和性質(zhì)

1.氫氣的試驗室制法

⑴反應(yīng)原理

①+2（?。ゝ2+H2t（置換反應(yīng)）

能用濃鹽酸嗎？

不能。濃鹽酸具有很大的揮發(fā)性，得到的氫氣同時會得到氯化氫氣體。

②+H24（?。ゝ4+H2t（置換反應(yīng)）

能用濃硫酸嗎？

不能。濃硫酸是強氧化氫酸，得到的氣體不是氫氣而是二氧化硫。

⑵試驗裝置

①啟普發(fā)生器

②簡易啟普發(fā)生器

i優(yōu)點：隨用隨開，不用就停。

ii運用啟普發(fā)生器的條件

I反應(yīng)物一種是塊狀物體，一種是液體。

II不須要加熱。

III生成的物體難溶于水或能溶于水。

③收集方法

i排水法（氫氣難溶于水）

ii向下排氣法（氫氣的密度比空氣?。?/p>

⑶氫氣的性質(zhì)

①氫氣的物理性質(zhì)

i無色無味氣體

ii難溶于水

iii最輕的氣體

②氫氣的化學(xué)性質(zhì)

i可燃性（點燃氫氣前必需檢查氫氣的純度，否則會爆炸！?。。?/p>

2H2+02［點燃］-2H20現(xiàn)象：淡藍色火焰

H2+2［點燃］-2現(xiàn)象：蒼白色火焰

氫氣的爆炸極限：4%—74.2%

ii還原性

IH2+［加熱］-+H20

㈠氧化還原反應(yīng)：元素的化合價在化學(xué)反應(yīng)中有變更的反應(yīng)。

口訣：化合價上升被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，具有還原性。

化合價下降被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，具有氧化性。

推斷是否是氧化還原反應(yīng)：元素的化合價在反應(yīng)前后是否變更。

例：+4-4+（置換反應(yīng)）

銀白色金屬藍色溶液無色溶液紅色金屬

分析：鋅粒中的鋅元素化合價上升被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，硫酸銅作還原劑，具有

還原性。

硫酸銅中的銅元素化合價降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，鋅粒作氧化劑，具有

氧化性。

㈡試驗步驟

a.先同氫氣在加熱，防止爆炸。

b.黑色粉末漸漸變成紅色的粉末，且有水珠生成。

c.試驗完畢后先以酒精燈接著通氫氣冷卻。（否則會出現(xiàn)壓強差，空氣通入試管，會

使試驗失敗。）

II+f+H20

非氧化還原反應(yīng)：元素的化合價在化學(xué)反應(yīng)中沒有變更的反應(yīng)。

2.氫氣的用途

⑴冶煉金屬（還原性）

⑵新奇的綠色燃料（可燃性）

⑶高空探氫氣球（密度最小的氣體）

6.3依據(jù)化學(xué)方程式的計算

一.依據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟

1.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2.分析題意，列出未知數(shù)。

3.求出已知物質(zhì)和待求物質(zhì)之間的質(zhì)量和分子量。

4.列出比例式，求出未知數(shù)。

5.寫出簡明答案。

例：把2.7克水電解，分解可得到幾克氫氣？

解：設(shè)可得到x克氫氣

2H2。［通電］-2H2t+02t

364

2.7x

3.6/2.7=40.3克

答：可得氫氣0.3克

二.化學(xué)方程式問題的各種類型

1.已知反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物的質(zhì)量；已知生成物的質(zhì)量，求反應(yīng)物的質(zhì)量。

2.有關(guān)氣體體積和質(zhì)量之間換算的計算。

3.有關(guān)含雜質(zhì)的計算。

4.綜合計算。

5.有關(guān)差值法的計算。

6.有關(guān)連續(xù)反應(yīng)的計算。

7.有過量的計算。

第七章：燃料和燃燒

7.1常用的燃料

一.煤和焦炭

1.煤的主要成分：碳

2.煤燃燒的化學(xué)方程式：化合反應(yīng)

氧氣足夠時：2［點燃］-2

氧氣不足時：22［點燃］-2

3.煤的熱值高

4.煤的干儲

⑴定義：把煤隔絕空氣加強熱的過程。

⑵生成物

固體：焦炭［主要成份：比較純凈的碳，用途：煉鐵］

液體：煤焦油［主要成份：有機物，用途：炸藥］

氣體：焦?fàn)t氣［主要成份：氫氣、甲烷，用途：煤氣］

二.木材和木炭

1.木材的主要成份：有機物（碳）

2.木材的干儲

生成物：固體：木炭，液體：木焦油，氣體：木氣

3-木炭具有吸附性：氣體或溶液里的物質(zhì)被吸附在固體表面的現(xiàn)象。

4.活性炭：具有較強的吸附性（達達：活性炭就將黑森林巧克力……）

⑴用途：凈水機、防毒面具

⑵緣由：疏松多孔，表面積大

三.煤氣

1.煤氣的可燃性成份：4、4、

煤氣的不行燃性成份：岫、2

2.甲烷、氫氣、一氧化碳三種氣體的鑒別方法

4在火焰的上方罩一變渾濁-4

點燃，在火焰的上燒杯內(nèi)壁有水珠f4、

個涂有澄清石灰水

方罩一個干而冷H2無現(xiàn)象f乩

的小燒杯。

的小燒杯。

H2無現(xiàn)象一

四.液化氣和沼氣

1.液化氣組成：多種低沸點的氣體

C3H8（丙烷）、C4H1O（丁烷）f22（烷炫通式）［甲烷/

C3H6（丙烯）、C4H8（丁烯）-2n（烯炫通式）

2.沼氣

⑴主要成份：甲烷

⑵甲烷的物理性質(zhì)：無色無味氣體、密度比空氣小、極難溶于水。

甲烷的化學(xué)性質(zhì)：可燃性

7.2煤氣、液化氣的生產(chǎn)和運用

一.煤氣的生產(chǎn)

1.發(fā)生煤爐的制取原理：C+［點燃］-2,2+C［高溫］-2

2.水煤氣的制取原理：H20+C［高溫］壓+（水煤氣）

二.平安運用煤氣

1.是一種劇毒的氣體

2.煤氣易爆炸（3個條件）

⑴煤氣和空氣混合濃度達到爆炸極限。

⑵混合氣體處于積聚或密封狀態(tài)。

⑶明火、抽煙、開關(guān)燈、運用電器。

三.液化氣的生產(chǎn)和運用

石油的分僧：依據(jù)石油各種碳氫化合物沸點不同，用蒸僧的方法把它們一一分別。

（物理變更）

區(qū)分：蒸僧（物理變更）、干僧（化學(xué)變更）

四.燃料的合理運用

7.3燃燒和滅火

一?燃燒

1.定義：發(fā)熱發(fā)光的猛烈的化學(xué)反應(yīng)。

2.燃燒不肯定要氧氣參與

+2［點燃］-2+C

二.物質(zhì)燃燒的難易

1.著火點：可燃物燃燒所須要的最低溫度。

三.爆炸

1.定義：氣體可燃物和干燥的粉末固體在有限的空間急速地發(fā)生燃燒。

2.爆炸不肯定是化學(xué)變更

四.自燃

1.緩慢氧化

2.自燃：由緩慢燃燒應(yīng)起的自發(fā)燃燒。

五.有害燃燒

六.滅火的原理

1.燃燒的三個要素

⑴存在可燃物

⑵可燃物和空氣、氧氣接觸

⑶可燃物溫度達到著火點

2.滅火原理：破壞燃燒三要素的其中一個

七.滅火器

1.酸堿滅火器：H24+23^24+22t+2H20

2.泡沫滅火器：2（4）33f（）322t24

3.干粉滅火器：3和滑石粉

4.1211滅火器：2（二氟一澳一氯甲烷）

第八章：二氧化碳，二氧化硫和酸雨

8.1二氧化碳

一.二氧化碳在自然界中的循環(huán)

(3)2

1-3+2+H20

不溶水的白色固體溶于水的無色溶液

（3）2［加熱］f3+2+H20

2.（）2+2-3（+H2o［通二氧化碳適量，澄清石灰水變渾濁］

3+2+H20-（3）2［通二氧化碳至過量，澄清石灰水有澄清變渾濁，混濁又變澄清］

3.二氧化碳的危害：溫室效應(yīng)

二.二氧化碳的用途和試驗室制法

1.二氧化碳的用途

⑴作肥料

⑵植物光合作用的原料

⑶制冷劑

（4）人工降雨（干冰）

⑸飲料的原料

2.二氧化碳的性質(zhì)

⑴物理性質(zhì)

①無色無味氣體

②密度大于空氣

③能溶于水（能像液體一樣傾倒）

④加壓降溫先變成無色液體，接著加壓降溫變成無色的干冰（固體）

⑵化學(xué)性質(zhì)

①不能燃燒也不支持燃燒（即不具有可燃性和助燃性）

②和水反應(yīng)：凡3（碳酸易分解）

③和石灰水反應(yīng)：（）2+2f3I+H20（適量的二氧化碳）

④和碳反應(yīng)：2［高溫］-2

3.試驗室制法：3+2-222t

能用濃鹽酸嗎？

不能，濃鹽酸具有揮發(fā)性，得到二氧化碳的同時也會得到氯化氫氣體。

能用硫酸嗎？

不能，324-422t生成硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在大理石表面阻礙大理石和硫酸反應(yīng)。

能用硝酸嗎？

能，可是價格太高。［我們學(xué)校那么窮嗎……L+23-(3)222t

⑵試驗裝置(和制氫氣的裝置一樣：簡易啟普發(fā)生器)

⑶收集方法：向上排氣法(因為二氧化碳密度比空氣大且能溶于水)

(4)證明方法：通入澄清石灰水看它是否變渾濁。

4.工業(yè)制法

⑴3［高溫］f2t

(2)C6Hl2。6［酒化酶］f2c2H622t

8.2二氧化硫和酸雨

一.二氧化硫

1.物理性質(zhì)

⑴無色有刺激性氣味的氣體

⑵易溶于水(1體積水可溶解40體積二氧化硫)

⑶密度比空氣大

2.化學(xué)性質(zhì)

⑴和水反應(yīng)：22。一電［亞硫酸］

酸酎：二氧化硫一一亞硫酸酎/三氧化硫一一硫酸酎/二氧化碳一一碳酸酎/五氧化

二氮一一硝酸酎/五氧化二磷一一磷酸酎（無氧酸沒有酸酎）

⑵和氧氣反應(yīng)：222［催化劑、加熱］-23320-H24

⑶和堿溶液反應(yīng)：22fH223（工業(yè)除二氧化硫的方法）

二.酸雨

1.定義：值小于5.6的雨水。

2.形成酸雨的原應(yīng)：2［點燃］［催化劑、加熱］-%0-H24

3.酸雨的危害

第九章：食鹽及其加工產(chǎn)品

9.1食鹽

一.自然界的食鹽

1.種類：海鹽、湖鹽、井鹽、巖鹽。

2.粗鹽中含有2、2易潮解的物質(zhì)。

二.食鹽的組成

1.食鹽是氯化鈉的俗稱。

2.食鹽的組成

⑴的檢驗：焰色反應(yīng)（顯黃色）［例如,+磚紅色、,+綠色］

⑵的檢驗：先加3溶液，有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消逝（兩個步驟可逆，

這是檢驗鹽酸和可溶性鹽酸鹽的方法）。

三.食鹽的用途

1-調(diào)味品

2.生理鹽水

3.化工原料：可治鹽酸、氯氣、氫氣、氫氧化鈉、金屬鈉、聚氯乙烯、氯丁橡膠

2（熔化）［通電］f22T

2zO［通電］f223T/電［點燃］f2

四.電解質(zhì)

五.鹽的分類和命名

1.鹽的定義：金屬離子或錢根離子和酸根離子組成的化合物。

2.鹽的分類

⑴酸式鹽：3、3、24、等

⑵正鹽

①含氧酸鹽：3、3、（J）、3。2等

②無氧酸鹽：、、K2S,等

⑶堿式鹽：2（）3、（）等

六.鹽的化學(xué)性質(zhì)

1-和酸反應(yīng)：鹽+酸f新鹽+新酸

2.和堿反應(yīng)：可溶性鹽+可溶性堿一新堿+新鹽

3.和金屬反應(yīng)：可溶新鹽+金屬一新鹽+新金屬（排在金屬活動依次前面的金屬可以

把排在后面的金屬從鹽中置換出來）

4.和鹽反應(yīng)：可溶新鹽+可溶新鹽一新鹽+新鹽

9.2鹽酸

一.鹽酸及其性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

⑴無色有猛烈刺激性氣味的液體，工業(yè)鹽酸因含有+3價鐵離子而顯黃色。

⑵濃鹽酸具有揮發(fā)性（打開濃鹽酸瓶蓋，瓶口看到白霧，這是鹽酸的小液滴）。

⑶有酸味和猛烈的腐蝕性

2.化學(xué)性質(zhì)

⑴和指示劑反應(yīng)：紫色石蕊變紅色，無色酚酉太不變色。

⑵和金屬反應(yīng)：金屬一鹽+H2f

①金屬活動依次排在氫之前的才能和鹽酸反應(yīng)。

②2-22t

23H24f2（3+3H2t

263-2（3）3+32

③反應(yīng)速度：>>>

④當(dāng)鹽酸過量，金屬是等質(zhì)量的，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：>>>

⑶鹽酸和堿性氧化物反應(yīng)：堿性氧化物一鹽2。

堿性氧化物定義：能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物肯定是金屬氧化

物，金屬氧化物不肯定是堿性氧化物（例外：2。3、是兩性氧化物，可以和堿或酸

反應(yīng)生成鹽和水）。

2-22。

：不溶于水的黑色固體2：綠色溶液，稀的是藍色溶液

62O3-22+3H20

203：不溶于水的紅棕色固體2：棕黃色溶液，稀的是淺黃色溶液

（4）鹽酸和堿反應(yīng)：堿一鹽2。（中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種）

-H20/fH20/2（）2-2+2H20/3（）3-3+3H20

⑸鹽酸和某些鹽反應(yīng)：鹽一新鹽+新酸[氣體、沉淀、水]

223f22t+H2O[H23]/3+f3+I

白色沉淀：Q3f消逝/勿+3-消逝/3f不消逝

檢驗鹽酸的方法：先加3溶液有沉淀，再加稀硝酸沉淀不消逝（兩個步驟可互換）

二.鹽酸的用途

1.醫(yī)藥原料：“鹽酸奎寧”

2.除鐵銹：62。3-22+3H20

3,助消化

4.制作食品[達達：我們的胃中有很稀的鹽酸。想想都是多么惡心的場面啊……]

9.3燒堿

一.氫氧化鈉

1.俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉

2.物理性質(zhì)

⑴白色片狀固體

⑵極易溶解于水

⑶易潮解（做干燥劑用）

（4）具有猛烈的腐蝕性

⑸有滑膩感和澀味［有人吃過嗎？自殺前的發(fā)覺］

3.化學(xué)性質(zhì)

⑴和可溶性鹽反應(yīng)：可溶性鹽一新堿+新鹽［氣體、沉淀、水］

⑵和酸反應(yīng)：酸f鹽+水

2（3）2f2?（）21

02：藍色溶液/3：藍色絮狀沉淀

33f3（）3I

3：黃色溶液/（）3：紅褐色沉淀

⑶和酸性氧化物反應(yīng)：酸性氧化物一鹽+水

酸性氧化物：能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，肯定是非金屬氧化物。非金屬氧

化物不肯定是算贏氧化物。［例外：、、H2o（不成鹽的氧化物）］

22f232。（氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳會發(fā)生反應(yīng)）

①如何保存？

答：應(yīng)密封保存。易潮解且遇到空氣中的二氧化碳會變質(zhì)。

②如何證明變質(zhì)？

答：先取樣，再……

1力口（3）2或2或（3）2或2

例：（無法反應(yīng)）/23f23I（有白色沉淀）

ii加（）2或（）2

例：（）2+（無法反應(yīng)）/23+（，f222t（有氣泡）

iii加電或或3

例：3-32。（無現(xiàn)象）/23+2L2322t（有氣泡）

③怎么稱量？答：用表面皿或小燒杯。用稱量紙的話，紙會被腐蝕。

⑤用什么蓋子密封？答：用橡皮塞，若用玻璃塞，瓶子和蓋子會粘在一起拔不出來。

L-H223（硅酸鈉，俗名水玻璃，是玻璃的粘合劑）］

（4）和指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊變藍色，無色酚醐變紅色。

第十章：酸和堿

10.1酸

一.硫酸：H24

1.物理性質(zhì)

⑴純凈的硫酸是粘稠油狀無色的液體

⑵不易揮發(fā)

⑶具有猛烈的腐蝕性

（4）極易溶于水，能和水以隨意比例混合

2.濃硫酸的特性

⑴脫水性（碳化）

⑵吸水性（作干燥劑）［例外：收集氨氣時不能運用濃硫酸，因為2324f（J/

⑶強氧化性

3.濃硫