原子的結(jié)構(gòu)（精講）

3.2原子的結(jié)構(gòu)

知識梳理

知識點(diǎn)1原子的定義與構(gòu)成

(1)原子的定義是化學(xué)變化中的最小粒子,原子很小，一個原子跟一個乒乓球體積相比，就相當(dāng)于乒乓球

跟地球體積之比。

(2)原子的構(gòu)成：原子中，原子核位于原子中心，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核由質(zhì)子和中

子構(gòu)成。電子在原子核外高速無軌運(yùn)動。所有原子都有原子核和核外電子，不一定有中子(如氫原子無中

子)。

「質(zhì)子(+)每個質(zhì)子帶1個單位正電荷

r原子核(+)Y

原子j〔中子不帶電

I核外電子(-)每個電子帶1個單位負(fù)電荷

在原子核帶正電,原子核帶的正電荷數(shù)(即核電荷數(shù))與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)(數(shù)值上等于核外電子數(shù))

相等,電性相反,所以原子不顯電性。

②原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)了數(shù)=核外電了數(shù)

③盧瑟福a粒子散射實(shí)驗(yàn)的解釋

一束帶正電的a粒子轟擊金箔：

大多數(shù)a粒子穿透金箔——原子雖小，但原子內(nèi)空間相對較大，而且電子質(zhì)量很小。

一小部分a粒子路徑偏轉(zhuǎn)——a粒子受到帶正電的原子核的排斥，發(fā)生偏轉(zhuǎn)，

說明原子內(nèi)部有一微粒，該微粒的體積很小，帶正電，即原子核。

極少數(shù)的a粒子反彈一a粒子撞到原子核被反彈，說明原子中心的原子核體積較小，但質(zhì)量相對較大。

知識點(diǎn)2原子與離子的結(jié)構(gòu)示意圖

(1)核外電子排布規(guī)律

①核外電子無固定的運(yùn)動軌跡，但有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，該區(qū)域叫做電子層，電子

層由內(nèi)而外總共分為7層，電子分層運(yùn)動，電子優(yōu)先排在離核較近的電子層，依

次向外排布。

②第1層最多容納2個電子，第2層最多容納8個電子。最外層電子數(shù)不超過8個（只有I層的，電子不

超過2個）（每層最多容納電子數(shù)2n2個，n為電子層數(shù)）

③原子結(jié)構(gòu)示意圖

原子核帶正電電子層

原子核11281

該電子層上的電子數(shù)

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

（或核電荷數(shù)）

④原子結(jié)構(gòu)排布規(guī)律:每一橫排，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左到右依次遞增:

除稀有氣體外，每一縱列，最外層電了?數(shù)相同，電子層數(shù)從上到下依次遞增。

氫氨

鋰鍍硼碳氮氧

（3^）磴3磅磴5磁^

氯

G①力287

（2）離子的結(jié)構(gòu)示意圖：指原子得失電子以后的結(jié)構(gòu)示意圖。

①原子通過失去最外層電子,變成陽離子,該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比，不僅減少了一個

電子層，而且電子數(shù)也減少了，小于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；

②原子通過獲得電子,變成陰離子時,該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比電子層數(shù)是一樣的，但

是電子數(shù)比原來多了，大于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。

以鈉原子所變成的鈉離子為例，其結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該為：2S

具體的原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較，如表所示：

微粒原子陽離子陰離子

結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)（電子數(shù)

電性不顯電性帶正電帶負(fù)電

最外層電子不一定是8一定是8（鋰離子為2）一定是8

化學(xué)性質(zhì)不一定穩(wěn)定相對穩(wěn)定相對穩(wěn)定

①原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù),原子最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)一般相似。

②氧原子最外層2個電子，但屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與最外層8個電子的稀有氣體原子化學(xué)性質(zhì)相似，與最

外層2個電子的其他原子化學(xué)性質(zhì)不相似。

知識點(diǎn)3原子和離子的相互轉(zhuǎn)化

（1）離子定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子。

（2）形成過程：陽離子:帶正電的原子（或原子團(tuán)）陰離子:帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)）

（3）常見金屬原子和非金屬原子形成離子的過程

形成離子過程中，原子質(zhì)子數(shù)不變,所以原子的種類不變:核外電子數(shù)改變,化學(xué)性質(zhì)改變。

金屬原子若失去最外層電子，則電子層數(shù)減少1層，非金屬原子得到電子，電子層數(shù)不改變。（4）需要掌

握的離子符號

氫離子H+、銀離子Ag，鋅離子Zi?+、銅離子CM，鐵離子Fe3+、亞鐵離子Fe?+、氫氧根離子OH;硝酸

根離子NO-碳酸根離子CCh二、硫酸根離子SO4%、錢根離子NH4+

（5）離子符號的意義：

r表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷

Mg2+延鬲數(shù)字表示每個離子帶的電荷數(shù)

前面數(shù)字表示離子的數(shù)目

表或不鎂離子

（6）原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系

原子陽離子陰離子

結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)（核外電子數(shù)

電性不帶電帶正電帶負(fù)電

是否達(dá)到大多數(shù)原子最外層沒最外層達(dá)到最外層達(dá)到

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

聯(lián)系得電子得電子

陽離子＜?原子?-一.陰離子

失電子失電子

知識點(diǎn)4相對原子質(zhì)量與原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)

（1）概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66xl0-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作

為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。

一個原子的實(shí)際質(zhì)量

4=---------------------------F

一個碳12原子的實(shí)際質(zhì)量

“相對原子質(zhì)量”是一個比值，單位為“1”,可省略。

相對原子質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量，實(shí)際質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量之比。

（2）原子中各粒子間的個數(shù)推算，其原理是各粒子間的數(shù)量關(guān)系:利用如下等式進(jìn)行推算：①核內(nèi)質(zhì)子

數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電了數(shù)（注意：該等號不適用與離子）=相對原子質(zhì)量-核內(nèi)中子數(shù);

②核內(nèi)中子數(shù)=相對原子質(zhì)量-核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。

（3）相對原子質(zhì)量的近似計(jì)算，原理是根據(jù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（因?yàn)楦|(zhì)子、中子相比，電

子的質(zhì)量很?。粯?gòu)成原子的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約為1,電子質(zhì)量忽略不計(jì)，故近似算法：相對原量

質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

題型歸納

【題型1原子的定義與構(gòu)成】

【典例1】（2023?納溪區(qū)模擬）宏觀和微觀是學(xué)習(xí)化學(xué)的兩大抓手。下列說法錯誤的是（）

A.固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)分子之間均有間隙

B.分子在化學(xué)變化中有機(jī)會拆分為原子

C.任何原子都由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成

D.物理或化學(xué)變化均可能伴隨能量變化

【答案】C

【分析】A、根據(jù)分子的特點(diǎn)進(jìn)行分析；

B、根據(jù)分子和原子的區(qū)別進(jìn)行分析；

C、根據(jù)氫原子中沒有中子進(jìn)行分析；

D、根據(jù)變化常伴隨著能量變化進(jìn)行分析。

【解答】解：A、微觀粒子之間都存在間隙，但是間隙大小不同，氣態(tài)粒子之間間隔最大，固態(tài)粒子之間間

隔最小，故A說法正確；

B、化學(xué)變化過程中，分子分解成原子之后，原子重新組合成新分子，所以分子在化學(xué)變化中有機(jī)會拆分為

原子，故B說法正確；

C、原子一定是由原子核和核外電子構(gòu)成的，不一定含中子，氫原子核中沒有中子，故C說法錯誤；

D、物理變化過程中可能存在能量的變化，如冰的融化過程吸熱；而化學(xué)變化過程中也存在能量變化，如氫

氣燃燒過程放熱，故D說法正確。

故選：C。

【變式1-1］（2023?永川區(qū)一模）在原子里質(zhì)子數(shù)等于（）

A.電子數(shù)B.中子數(shù)

C.中子數(shù)和電子數(shù)之和D.中子數(shù)和電子數(shù)之差

【答案】A

【分析】根據(jù)原子的知識進(jìn)行分析，在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù).

【解答】解：在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

故選：A?

【變式1-2］（2023?迎澤區(qū)校級一模）推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理合理的是（）

A.因?yàn)镠2O和H2O2的組成元素相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同

B.分子、原子都是不帶電的粒子，但是不帶電的粒子不一定是分子、原子

C.氧氣具有供給呼吸的作用，因此人類最好在純凈的氧氣中生活

D.分解反應(yīng)有兩種或兩種以上生成物，所以有兩種或兩種以上生成物的反應(yīng)一定是分解反應(yīng)

【答案】B

【分析】A、根據(jù)常見物質(zhì)的元素組成、分子的基本性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。B.根據(jù)對帶電微粒和不帶電微

粒的了解情況考慮：C、吸收純凈的氧氣對人體健康不利；D.分解反應(yīng)：一種物質(zhì)反應(yīng)后生成兩種或兩種

以上的物質(zhì)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“一變多”；據(jù)此進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、氏0和H2O2的組成元素相同，但它們分子的構(gòu)成不同，它們的化學(xué)性質(zhì)不同，故選項(xiàng)推

理錯誤。

B.分子、原子都是不帶電的粒子，但是不帶電的粒子不，定是分子、原子，例如中子不帶電，故B正確；

C、吸收純凈的氧氣對人體健康不利，故C錯；

D.分解反應(yīng)的產(chǎn)物有兩種或兩種以上，但生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)不一定是分解反應(yīng)，例如甲烷

燃燒，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，不符合"一變多''的特征，不屬于分解反應(yīng)，故D錯。

故選：Bo

【變式1-3］（2023春?威海期末）探尋原子的結(jié)構(gòu)

（1）人類從未停止探索微觀世界的腳步。19世紀(jì)以前，人們一直認(rèn)為原子是不可分的。1897年，科學(xué)家

（填字母）A發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子,建立了原子的“葡萄干布丁模型”，才提出原子是可分的觀點(diǎn).

A.湯姆森

B.道爾傾

C.盧瑟福

（2）1911年，科學(xué)家進(jìn)行了a粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)，用帶正電、質(zhì)量比電子大很多的a粒子轟擊金箔。

實(shí)驗(yàn)結(jié)果卻出乎意料：絕大多數(shù)a粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn)，只有少數(shù)a粒子發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn),

并且有極少數(shù)a粒子的被反彈了回來。

科學(xué)家們分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)為原子中存在一個“很小的結(jié)構(gòu)”，這個“很小的結(jié)構(gòu)“叫做原子核。實(shí)驗(yàn)中不

會出現(xiàn)如圖中b的現(xiàn)象，因?yàn)閍粒子和原子核都帶正電，相互排斥。

【答案】（1）A；

（2）原子核；a粒子和原子核都帶正電，相互排斥。

【分析】（1）根據(jù)原子的發(fā)現(xiàn)史進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，原子核的體積很小，帶正電荷，質(zhì)量較大。

【解答】解：（1）1897年，湯姆森發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子，建立了原子的“葡萄干布丁模型”；道爾頓實(shí)心球

模型；盧瑟福行星模型。

（2）由原子的結(jié)構(gòu)可知，原子核集中了原子的大部分質(zhì)量，且體積很小，”很小的結(jié)構(gòu)”指的是原子核；當(dāng)

粒子轟擊金箔時，實(shí)驗(yàn)中不可能出現(xiàn)的運(yùn)動軌跡是b,因?yàn)閍粒子和原子核都帶正電，相互排斥，不會靠近,

只會偏離。

故答案為：（1）A；

（2）原子核；a粒子和原子核都帶正電，相互排斥。

【題型2原子與離子的結(jié)構(gòu)示意圖】

【典例2】（2023春?高青縣期末）如圖是某些微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題。

（1）上述微粒中屬于同種元素的是③④（填序號），達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是②③⑤（填序號），屬于

陰離子的是⑤（填符號）。

（2）①④對應(yīng)元素組成化合物的化學(xué)式為NaFO

【答案】（1）③④；②?⑤；⑤；

(2)NaF。

【分析】（1）根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，進(jìn)

行分析解答。

根據(jù)若粒子的最外層電子數(shù)為8（氮為2個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，進(jìn)行分析解答。

根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；當(dāng)質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)V核外電子數(shù)，為陰離

子；進(jìn)行分析解答。

（2）根據(jù)①④對應(yīng)的元素分別是氟元素、鈉元素，進(jìn)行分析解答。

【解答】解：（1）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的?類原子的總稱，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，

③④微粒的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素。

最外層為8個電子的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，②③⑤的最外層電子數(shù)為8,達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

⑤質(zhì)子數(shù)=17,核外電子數(shù)=18,質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，為陰離子。

（2）①④對應(yīng)的元素分別是氟元素、鈉元素，二者組成化合物為氟化鈉。氨原子的最外層電子數(shù)為7,在

化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子而形成1個單位負(fù)電荷的陰離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且

符號一致，則該元素的化合價為-1價；鈉元素顯+1價，鈉元素顯-1價，氟化鈉的化學(xué)式為NaF。

故答案為：

（1）③④；②③⑤；⑤；

（2）NaF.

【變式2-1］（2023?越秀區(qū)校級二模）如圖是碘的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）

A.碘原子核外有4個電子層

B.碘元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為53

C.氯原子的最外層電子數(shù)為7,氯元素與碘元素的化學(xué)性質(zhì)相似

D.碘化鈉的化學(xué)式為Nab

【答案】C

【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的

電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層。若原子的最外層電子數(shù)為8,則為稀有氣體元素，屬于相對穩(wěn)定結(jié)

構(gòu)；若最外層電子數(shù)多于4,在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4,在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。

【解答】解：A、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，則碘原子核外有5個

電子層，故選項(xiàng)說法錯誤。

B、由原子結(jié)構(gòu)示意圖，不能確定原子核內(nèi)中子數(shù)，故選項(xiàng)說法錯誤。

C、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，氯原子的最外層電子數(shù)為7,氯元素與碘元素的化學(xué)性質(zhì)

相似，故選項(xiàng)說法正確。

D、碘原子的最外層電子數(shù)為7,在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子而形成1個單位負(fù)電荷的陰離子，化合價的

數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號致，則該元素的化合價為-1價；鈉元素顯+1價，碘化鈉的化學(xué)

式為Nai,故選項(xiàng)說法錯誤。

故選：Co

【變式2-2］（2023?常德模擬）如圖是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法錯誤的是（）

A.①和②屬于同種元素

B.②表示的微粒符號為。2一

C.①和③的化學(xué)性質(zhì)相似

D.④表示的原子容易失去電子形成陰離子

【答案】D

【分析】A、根據(jù)同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同，進(jìn)行分析判斷。

B、②質(zhì)子數(shù)=8,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，為氧離子,帶2個單位的負(fù)電荷。

C、元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目有關(guān)，決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)。

D、若粒子的最外層電子數(shù)小于4個，易失電子，大于4個，易得電子，據(jù)此進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、①和②的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素的不同粒子，故選項(xiàng)說法正確。

B、②質(zhì)子數(shù)=8,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，為氧離子,帶2個單位的負(fù)電荷，其微粒符號

為。2,故選項(xiàng)說法正確。

C、①和③的最外層電子數(shù)均為6,化學(xué)性質(zhì)相似，故選項(xiàng)說法正確。

D、④表示的原子，最外層電子數(shù)是1,小于4,在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子而形成陽離子，故選項(xiàng)說法

錯誤。

故選：D。

【變式2-3］（2023?市中區(qū)校級一模）在“宏觀一微觀一符號”之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。如

圖是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)圖回答下列問題。

（1）由粒子C和E構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式為MgCk?

（2）A,B、C、D中屬于同種元素的粒子是BC（填字母）。

【答案】（1）MgCl2;

（2）BC,

【分析】（1）根據(jù)粒子C和E分別是氯離子和鎂離子，進(jìn)行分析解答。

（2）根據(jù)元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），

進(jìn)行分析解答。

【解答】解：（1）由微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知，粒子C和E分別是氯離子和鎂離子，兩種微粒構(gòu)成的物質(zhì)是

氯化鎂，鎂元素顯+2價，氯元素顯-1價，其化學(xué)式是：MgCbo

（2）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的原子是質(zhì)子數(shù)相同，BC的質(zhì)子數(shù)

相同，屬于同種元素。

故答案為：

（1）MgCh;

（2）BC。

【題型3原子和離子的相互轉(zhuǎn)化】

【典例3】（2022秋?香坊區(qū)期末）下列關(guān)于分子、原子、離子的敘述正確的是（）

A.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子

B.原子是最小的粒子，不可再分

C.原子得到或失去電子后形成離子

D.離子不可能再變成原子

【答案】C

【分析】A、根據(jù)分子的概念來分析；

B、根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)來分析；

C、根據(jù)離子的形成來分析；

D、根據(jù)離子與原子的轉(zhuǎn)化來分析。

【解答】解：A、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，說法錯誤；

B、原子并不是最小的粒子，仍然可以分為質(zhì)子、中子和電子，在化學(xué)變化中，原子是最小的粒子，不可再

分，說法錯誤；

C、原子得到或失去電子后形成離子，說法正確；

D、離子可以變成原子，陽離子得電子會形成原子，陰離子失去電子也可以形成原子，說法錯誤。

故選：C0

【變式3-1]（2022秋?廣饒縣校級期末）原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是

（）

（1）元素種類（2）化學(xué)性質(zhì)（3）相對原子質(zhì)量（4）原子的電性（5）原子核（6）電子層數(shù)（7）

最外層電子數(shù).

A.（1）（3）（5）B.（2）（4）（6）（7）

C.（2）（5）D.（1）（5）

【答案】A

【分析】根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，電子的得失能影響到核外電子排布，最外層電子數(shù)和元素的化學(xué)性質(zhì)

關(guān)系密切等進(jìn)行分析解答.

【解答】解：當(dāng)原子失去最外層電子時能影響到核外電子排布，電子層數(shù)會發(fā)生改變；核電荷數(shù)、元素種

類、相對原子質(zhì)量和電子的得失沒有關(guān)系。當(dāng)原子得電子時最外層電子數(shù)改變，電子層數(shù)、核電荷數(shù)、元

素種類、相對原子質(zhì)量不變。原子得失電子后，最外層電子數(shù)發(fā)生改變，故元素的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化。

（1）元素種類：由分析知原子變成離子后質(zhì)子數(shù)未變，故元素種類未變；

（2）化學(xué)性質(zhì)：由分析知原子得失電子后，最外層電子數(shù)發(fā)生改變，而最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性

質(zhì)，故元素的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化。

（3）相對原子質(zhì)量：電子的質(zhì)量相對于原子核的質(zhì)量很小，所以電子的變化并不能影響其相對原子質(zhì)量；

（4）電性：由分析知原子變成離子后由中性變成了帶電的微粒，故電性一定變化；

（5）原子核：由分析知原子變成離子后只是電子數(shù)發(fā)生了改變，而原子核沒有變化；

（6）電子層數(shù)：由分析知原子變成離子，當(dāng)原子得電子時最外層電子數(shù)改變電子層數(shù)不變，原子失電子后

電子層數(shù)改變；

（7）最外層電子數(shù)：原子得失電子后，最外層電子數(shù)一定發(fā)生改變；

故選：Ao

【變式3-2]（2022秋?嵩縣期末）有關(guān)Mg和Mg2+兩種粒子的比較，下列說法正確的是（）

①具有相同的質(zhì)子數(shù)

②化學(xué)性質(zhì)相同

③核外電子總數(shù)相同

④核外電子層數(shù)相同

⑤屬于同種元素

⑥相對原子質(zhì)量相同

A.①②④B.②③④C.①⑤⑥D(zhuǎn).③④⑥

【答案】C

【分析】鎂元素的核電荷數(shù)為12,根據(jù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)可知，鎂原子的質(zhì)子數(shù)、核外電子

數(shù)為12,核外電子排布為2、8、2,有三個電子層；鎂原子失去原子最外層2個電子，形成鎂離子，核外

電子數(shù)為10,核外電子排布為2、8,有2個電子層；據(jù)以上分析解答。

【解答】解：鎂元素的核電荷數(shù)為12,根據(jù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)可知，鎂原子的質(zhì)子數(shù)、核外

電子數(shù)為12,核外電子排布為2、8、2,有三個電子層；鎂原子失去原子最外層2個電子，形成鎂離子，

核外電子數(shù)為10,核外電子排布為2、8,有2個電子層；

①結(jié)合以上分析可知，Mg和Mg2一兩種粒子具有相同的質(zhì)子數(shù)，故正確；

②結(jié)合以上分析可知，鎂離子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，Mg和Mg2+兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)不同,

故錯誤；

③結(jié)合以上分析可知，Mg和Mg2?兩種粒子的核外電子總數(shù)不相同，故錯誤；

④結(jié)合以上分析可知，Mg和Mg2+兩種粒子的核外電子層數(shù)不相同，故錯誤；

⑤兩種微粒的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故正確；

⑥由于電子的質(zhì)量很小，忽略不計(jì)，因此Mg和Mg?+兩種粒子的相對原子質(zhì)量相同，故正確；

結(jié)合以上分析可知，正確的有①⑤⑥；

故選：C?

【變式3-3］（2022春?諸暨市期中）表是小明收集的一些微粒的資料，請根據(jù)表格數(shù)據(jù)，回答下列問題。

粒子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)

A141414

B263024

C141418

D141814

(1)表中的元素共有2種。

(2)屬于陽離子的是B(填字母)。

(3)與A互為同位素原子的是D。

【答案】(1)2;

(2)B；

(3)Do

【分析】(1)根據(jù)不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類進(jìn)行分析；

(2)根據(jù)原子中質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電進(jìn)行分析；

(3)根據(jù)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互稱為同位素進(jìn)行分析。

【解答】解：(1)不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，粒子A、C、D

的質(zhì)子數(shù)相等，均為14,屬于同一種元素，B的質(zhì)子數(shù)為26,所以表中的元素共有2種元素，故答案為：

2；

(2)原子中質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電。B微粒質(zhì)子數(shù)為26,電子數(shù)為24,質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)多兩個，所以

該微粒帶兩個單位的正電荷，屬于陽離子，故答案為：B；

(3)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，A微粒的質(zhì)子數(shù)為14,中子數(shù)為14,D微粒的質(zhì)子

數(shù)為14,中子數(shù)為18,所以與A互為同位素原子的是D,故答案為：D。

【題型4相對原子質(zhì)量與原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算】

【典例4】(2022秋?東湖區(qū)校級期中)根據(jù)所學(xué)知識，完成下列問題：

原子名稱質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)中子數(shù)相對原子質(zhì)量

1101

笊11X2

碳-1266612

氧88816

鎂Y1212Z

(1)上表中X的值為1O

(2)乳原子和抗原子都屬于氫原子的原因是：質(zhì)子數(shù)均為1。

(3)已知碳-12原子的實(shí)際質(zhì)量為1.993x1026Kg,則表中鎂原子的實(shí)際質(zhì)量。(寫出計(jì)算過程)

【答案】(1)1;

(2)質(zhì)子數(shù)均為1；

（3）3.986x1（/26kg。

【分析】（1）根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析：

（2）根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類分析。

（3）根據(jù)某原子的相對原子質(zhì)量=該元素的二^原子的弓里,結(jié)合題意進(jìn)行分析解答即可。

一種碳原子質(zhì)量xA-

【解答】解：（1）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此X=2-l=l；故答案為：1：

（2）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，乳原子和笊原子都屬于氫原子的原因是質(zhì)子數(shù)均為1；故答案為：質(zhì)子數(shù)均

為I;

（3）一個碳12原子的質(zhì)量為1.993xl0-26kg,鎂原子的相對原子質(zhì)量為24,一個鎂原子的實(shí)際質(zhì)量為

24x1.993x10-26kgxA.=3.986x1026kg：

答：?個鎂原子的實(shí)際質(zhì)量為3.986x1026kg。

【變式4-1]（2022秋?煙臺期末）甲原子是乙原子質(zhì)量的m倍，甲原子是碳原子質(zhì)量的n倍，則乙原子的

相對原子質(zhì)量為（）

A.&B.12nc.D.-2-

nm12n12m

【答案】B

【分析】根據(jù)原子的相對原子相對質(zhì)量進(jìn)行分析解答即可。

【解答】解：因?yàn)榧自邮翘荚淤|(zhì)量的n倍，

所以甲原子的相對原子質(zhì)量為：12n,

因?yàn)榧自邮且以淤|(zhì)量的m倍，

所以乙原子的相對原子質(zhì)量為：生，

m

故選：Bo

【變式4-2]（2022秋?吉安縣期末）已知，117號元素為Ts（中文名“礎(chǔ)”），礎(chǔ)元素的相對原子質(zhì)量為

294.下列有關(guān)石電元素的說法中不正確的是（）

A.石田原子核內(nèi)有117個質(zhì)子

B.礎(chǔ)原子的核外電子數(shù)為294

C.石田原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成

D.石田原子呈電中性

【答案】B

【分析】原子的相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，據(jù)此進(jìn)行分

析。

【解答】解：A.117號元素為Ts,Ts的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=117,故A正確；

B.第117號元素Ts的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=117,故B錯誤；

C.第117號元素Ts的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=117,中子數(shù)=294-117=177,原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，故

C正確；

D.核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，原子都呈電中性，故D正確；

故選：Bo

【變式4-3]（2022秋?淇濱區(qū)校級期中）用所學(xué)化學(xué)知識填空。

（1）在對人體吸入的空氣與呼出氣體的探究實(shí)驗(yàn)中，將燃著的木條分別插入盛有空氣和呼出氣體的集氣瓶

中，木條在空氣中比在呼出氣體中燃燒得旺，證明呼出的氣體中氧氣的含量比空氣中的少。

（2）青少年缺鈣會影響身高的增長。一種鈣原子的原子核內(nèi)有20個質(zhì)子和24個中子，該種鈣原子的核電

荷數(shù)為20,相對原子質(zhì)量約為44O

【答案】（1）呼出的氣體中氧氣的含量比空氣中的少；

（2）20；44.

【分析】（1）根據(jù)題中現(xiàn)象分析即可。

（2）根據(jù)原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分

析解答。

【解答】解：（1）木條在空氣中比在呼出氣體中燃燒得旺，證明呼出的氣體中氧氣的含量比空氣中的少；

（2）原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，鈣原子的質(zhì)子數(shù)是20,則核電荷數(shù)也是20；相對原子

質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則相對原子質(zhì)量約為20+24=44。

故答案為：（1）呼出的氣體中氧氣的含量比空氣中的少；（2）20；44.

【變式4-4]（2022秋?零陵區(qū)校級期中）已知碳12原子的質(zhì)量為mkg,一個A原子質(zhì)量為4mkg,A的中

子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4個。

（1）請你求出A原子的相對原子質(zhì)量。

（2）A原子的核外電子數(shù)。

【答案】⑴48；

(2)22o

【分析】（1）根據(jù)某原子的相對原子質(zhì)量=該元素的一個原子的里,結(jié)合題意進(jìn)行分析解答即可。

一種碳原子質(zhì)量X今F

（2）根據(jù)原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，進(jìn)行分析解答。

【解答】解：（1）碳12原子的質(zhì)量為mkg,一個A原子質(zhì)量為4mkg,則A原子的相對原子質(zhì)量為4n1kg

mkgX—

=48。

（2）A的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4個，設(shè)A原子的核外電子數(shù)為x,在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相

對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則有：（x+4）+x=48,x=22。

答：（1）A原子的相對原子質(zhì)量為48；

（2）A原子的核外電子數(shù)為22。

囹%后作業(yè),,

1.（2023?白云區(qū)一模）如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下

列說法正確的是（）

A.決定該原子種類的粒子是b

B.原子中b與c的數(shù)目一定相同

C.原子中a與c的數(shù)目一定相同

D.原子的質(zhì)量集中在a和c上

【答案】C

【分析】A.根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類解答；

B.根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等解答；

C.根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)解答；

D.根據(jù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上解答。

【解答】解：A.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，決定該原子種類的粒子是c,故錯誤;

B.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等，原子中b與c的數(shù)目不一定相同，故錯誤；

C.原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，a與c的數(shù)目一定相同，故正確；

D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，集中在b和c上，故錯誤.

故選：Co

2.（2023?香坊區(qū)模擬）下列原子在化學(xué)變化中不易得失電子的是（

【分析】若原子的最外層電子數(shù)為8,則為稀有氣體元素，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；若最外層電子數(shù)多于4,在

化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)少于4,在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。

【解答】解：A、最外層電子數(shù)是4,可以得到電子也可以失去電子，故選項(xiàng)錯誤。

B、最外層電子數(shù)是1,小于4,在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子而形成陽離子，故選項(xiàng)錯誤。

C、該原子核外有1個電子層，且該電子層上有2個電子，該結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)變化中不易得失電子,

故選項(xiàng)正確。

D、最外層電子數(shù)是7,大于4,在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個電子而形成陰離子，故選項(xiàng)錯誤。

故選：Co

3.（2023?呈貢區(qū)校級四模）像是一種低熔點(diǎn)高沸點(diǎn)的戰(zhàn)略金屬。金屬像的性質(zhì)與鋁相似，像的原子結(jié)構(gòu)示

意圖如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.錢單質(zhì)具有導(dǎo)電性

B.錢原子次外層有18個電子

C.氯化錢的化學(xué)式為GaCL

D.像原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子

【答案】C

【分析】A、根據(jù)金屬具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，進(jìn)行分析判斷。

B、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線表示電子層，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層，進(jìn)行分析判斷。

C、化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致。

D、若原子的最外層電子數(shù)為,在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4,在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子。

【解答】解：A、金屬具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，錢單質(zhì)具有導(dǎo)電性，故選項(xiàng)說法正確。

B、原子結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線表示電子層，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層，則鐐原子次外層有18個電子，

故選項(xiàng)說法正確。

C、錢原子的最外層電子數(shù)為3,在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個電子而形成帶3個單位正電荷的陽離子，化合價

的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則該元素的化合價為+3價，氯元素顯-1價，組成化合物

的化學(xué)式為GaCb，故選項(xiàng)說法錯誤。

D、錢原子最外層電子數(shù)是3,小于4,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子形成陽離子，故選項(xiàng)說法正確。

故選：Co

4.（2023?攸縣模擬）下列各組粒子中，核外電子數(shù)目相同的是（）

A.Na+和B.F.和ClC.Mg和Mg2+D.S和

【答案】A

【分析】根據(jù)粒子的構(gòu)成以及所含電子的數(shù)目來分析。

【解答】解：A、鈉離子的電子數(shù)為11-1=10：氧離子的電子數(shù)為8+2=10,符合題意；

B、氟離子的電子數(shù)為9+1=10；氯離子的電子數(shù)為17+1=18,不合題意；

C、鎂原子的電子數(shù)為12,；鎂離子的電子數(shù)為12-2=10,不合題意；

D、硫原子的電子數(shù)為16；硫離子的電子數(shù)為16+2=18,不合題意。

故選：Ao

5.（2023?光山縣校級三模）我國著名科學(xué)家、中科院院士張青蓮教授主持測定了鋼、鉞、鉞、祐等元素原

子的相對原子質(zhì)量。其中，核電荷數(shù)為63的錦元素的相對原子質(zhì)量為152,該元素原子的電子數(shù)為（）

A.89B.26C.126D.63

【答案】D

【分析】根據(jù)原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答。

【解答】解：因?yàn)樵又泻穗姾蓴?shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意該原子的核電荷數(shù)為63,故該原子

的核外電子數(shù)為63。

故選：D。

6.（2023?豐臺區(qū)二模）“嫦娥五號”探測器采集的月壤樣品中含有豐富的氫-3資源，其原子的原子核內(nèi)有

2個質(zhì)子和1個中子，則氮-3原子的核外電子數(shù)為（）

A.4B.3C.2D.1

【答案】C

【分析】根據(jù)原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)來分析。

【解答】解：氫-3原子的原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和1個中子，根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則氮-3原

子的核外電子數(shù)為2。

故選：C。

7.（2022秋?高青縣期末）氫和氧的相對原子質(zhì)量分別是1和16,下列敘述正確的是（）

A.氫原子的質(zhì)量是1g,氧原子的質(zhì)量是16g

B.一個氧原子的質(zhì)量是一個氫原子的質(zhì)量的16倍

C.一個氫原子的質(zhì)量和一個碳12原子質(zhì)量幾乎相等

D.采用相對原子質(zhì)量增大了原子的實(shí)際質(zhì)量

【答案】B

【分析】根據(jù)某原子的相對原子質(zhì)量=該元素的二^原子的手里，相對原子質(zhì)量與其原子真實(shí)質(zhì)量成

一種碳原子質(zhì)量X今

正比，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答即可。

【解答】解：A、氫和氧的相對原子質(zhì)量分別是1和16,原子的質(zhì)量很小，而不是氫原子的質(zhì)量是1g、氧

原子的質(zhì)量是16g,故選項(xiàng)說法錯誤。

B、相對原子質(zhì)量與其原子真實(shí)質(zhì)量成正比，一個氧原子的質(zhì)量是一個氫原子的質(zhì)量的16倍，故選項(xiàng)說法

正確。

C、一個氫原子的質(zhì)量和一個碳12原子質(zhì)量的工幾乎相等，故選項(xiàng)說法錯誤。

12

D、采用相對原子質(zhì)量并沒有增大原子的實(shí)際質(zhì)量，故選項(xiàng)說法錯誤。

故選:Bo

8.（2022秋?倉山區(qū)校級月考）下列有關(guān)相對原子質(zhì)量的說法正確的是（）

A.相對原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量

B.相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的比值

C.原子質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量就越大

D.相對原子質(zhì)量是一個比值，無單位

【答案】C

【分析】據(jù)相對原子質(zhì)量是以一個碳-12原子質(zhì)量的工作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個原子的真實(shí)質(zhì)量跟?個碳-12

12

原子質(zhì)量的上的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量；相對原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”,只不過常

12

省略而已；進(jìn)行解答.

【解答】解：A、據(jù)所學(xué)可知相對原子質(zhì)量是以一個碳-12原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個原子的真實(shí)

12

質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的」一的比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量，故錯誤；

12

B、相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的」」的比值，故錯誤；

12

C、相對原子質(zhì)量是以一個碳-12原子質(zhì)量的」一作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)

12

量的」「的比值，所以可以計(jì)算得到兩種元素原子質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比，原子質(zhì)量越大，

12

則相對原子質(zhì)量越大，正確；

D、相對原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已，故借誤;

故選：Co

9.(2021春?道外區(qū)期末)從宏觀走進(jìn)微觀，探尋變化的奧秘。如圖是鈉與氯氣(CL)反應(yīng)生成氯化鈉的

示意圖，請回答下列問題：

(1)在上述過程中，氯原子因得到一個電子而帶上1個單位的負(fù)電荷變成了

Hl)281

(2)畫出鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖________/?

(3)通過上面圖示，可以看出構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子有分子、原子、離子。

【分析】相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指原了?的最外層電子數(shù)都是8或原子得到或失去電子(原子最外層電子數(shù)小于4

易失去電子，原子最外層電子數(shù)大于4易得到電子)，最外層變成8個電子的結(jié)構(gòu)，也稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),

據(jù)此分析。

【解答】解：（1）在上述過程中，氯原子最外層電子數(shù)為7,易得到一個電子達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氯

原子得到一個電子而帶上1個單位的負(fù)電荷變成了C1；

（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖，用圓圈表示原子核，圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，"+"表示原子核帶正電，弧線表示電

出力

子層，弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)，鈉原子的核電荷數(shù)為11,原子結(jié)構(gòu)示意圖為：/;

（3）通過上面圖示，可以看出鈉是由鈉原子構(gòu)成，氯氣是由氯氣分子構(gòu)成，而氯化鈉是由鈉離子和氯離子

構(gòu)成，所以可以看出構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子有分子、原子、離子。

10.（2021秋?開福區(qū)校級月考）（1）量取并加熱2福mL液體，需使用的儀器有②④⑤⑥⑦⑧（從

下列儀器中選擇，填序號）。

①試管；②燒杯；③試管夾；④量筒；⑤酒精燈；⑥膠頭滴管；⑦石棉網(wǎng)；⑧鐵架臺（帶鐵圈）。

（2）X原子的核電荷數(shù)為a,其陰離子X"1的電子層結(jié)構(gòu)與Y的陽離子Y-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則丫原子

的核電荷數(shù)為a+m+n（用a、m、n表示）。

【答案】（1）②④⑤⑥⑦⑧；

（2）a+m+n。

【分析】（1）根據(jù)加熱200ml的液體需要的盛放裝置，加熱裝置，支撐裝置分析。

（2）根據(jù)原子和離子的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析。

【解答】解：（1）加熱約200mL液體，需要量筒和膠頭滴管量取20mL的液體，應(yīng)用較大容積的儀器燒杯

盛放液體，燒杯加熱時要墊石棉網(wǎng)。除此之外還要用到用于加熱的酒精燈和鐵架臺（帶鐵圈），故選：

②④⑤⑥⑦⑧。

（2）X原子的核電荷數(shù)為a,其陰離子Xn「的核外電子數(shù)是：a+m,由于陰離子Xm-的電子層結(jié)構(gòu)與Y的

陽離子Y"的電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同，則Y原子的核電荷數(shù)為：a+m+n。

故答案為：（1）②④⑤⑥⑦⑧；

(2)a+m+n。

11.（2022春?椒江區(qū)校級期中）據(jù)對云南撫仙湖底古城考古的現(xiàn)場報告，科學(xué)家曾通過測定古生物遺骸中

的碳-14含量來測定年代。碳-14的核電荷數(shù)為6,質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為14,則碳-14的中子數(shù)為8,

碳-14、碳-12互為同位素原子。

【答案】8；同位素。

【分析】根據(jù)原子中核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答。

【解答】解：因?yàn)樵又泻穗姾蓴?shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意碳-14的核電荷數(shù)為6,故其核內(nèi)

質(zhì)子數(shù)為6；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為14,則碳-14的中子數(shù)為14-6=8。

碳-14和碳-12的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，核內(nèi)中子數(shù)不同，互為同位素原子.

故答案為：

8；同位素。

12.（2022秋?雙峰縣期中）甲原子與乙原子的質(zhì)量比為a：b,而乙原子與碳-12原子的質(zhì)量比為c：d,

則甲原子的相對原子質(zhì)量為_絲g_。

bd

【答案】見試題解答內(nèi)容

【分析】根據(jù)相對原子質(zhì)量是以一個碳-12原子質(zhì)量的二。作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的真實(shí)質(zhì)量跟它相比較所得

12

到的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量進(jìn)行分析解答本題。

【解答】解：因?yàn)榧祝阂?2：b,甲=（a?乙）：b

又因乙：碳原子質(zhì)量=c：d,乙=（碳原子質(zhì)量?c）：d

甲=（a?c?碳原子質(zhì)量）：（b?d）

a-c?碳原子質(zhì)量

b，d

所以甲的相對原子質(zhì)量=-------~~「

碳原子質(zhì)量專

所以甲原子的相對原子質(zhì)量為絲辿

bd

故答案為：絲圾。

bd

13.（2023?濟(jì)寧二模）宏觀和微觀相結(jié)合是認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有效方法之一。己知：X、Y、Z、W四種粒子

的核電荷數(shù)及核外各電子層電子排布情況如表。

XYZWU

X=jr

對應(yīng)元素名稱氧鎂鋁氯M

核電荷數(shù)812131718

電子層第一層22222

第二層68888

第三層a88

請回答下列問題:

（1）若Z表示原子，a=3o單質(zhì)X2與單質(zhì)Z的反應(yīng)中，Z原子失去（填“得到”或“失去”）電子。

（2）具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是Ar（填粒子符號）。

（3）Y、W形成的化合物溶解于水形成的水溶液易導(dǎo)電，因?yàn)樵摶衔锶芙庥谒畷怆x出MY、C1（用

離子符號表示）。

【答案】（1）3；失去；

（2）Ar；

（3）Mg2+、cr?

【分析】原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，一般情況下，最外層電子數(shù)小于4的

原子，反應(yīng)中容易失去電子，大于4的反應(yīng)中容易得到電子；最外層是8或有一個電子層，是2屬于穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)。鎂元素和氯