江蘇省蘇北地區(qū)2024屆高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

江蘇省蘇北地區(qū)2024屆高考沖刺化學(xué)模擬試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

222

1、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中的陽離子只可能含有Na+、NH4\Ba\Cu\AltFe\F*中的某幾種，實(shí)驗(yàn)室

設(shè)計(jì)了下述方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。

己知：步驟①中，滴加NaOH溶液過程中產(chǎn)生的沉淀會(huì)部分溶解。下列說法中正確的是

A.根據(jù)步驟①的現(xiàn)象，說明廢液中一定含有AP+

B.由步驟②中紅棕色固體可知，廢液中一定存在Fe3+

C.沉淀甲中可能含有A1（OH）3

D.該廢液中一定含有NH4+、Ba2\Cu2\Fe2+和Fe3+至少存在一種

2、關(guān)于氯化鐵溶液，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.適當(dāng)升高溫度能促進(jìn)FeCh水解

B.加水稀釋能促進(jìn)其水解，并提高Fe（OH）3的濃度

C.加少量濃鹽酸能促進(jìn)FeCh水解

D.保存氯化鐵溶液時(shí)應(yīng)加入少量鐵粉

3、新版人民幣的發(fā)行，引發(fā)了人們對有關(guān)人民幣中化學(xué)知識的關(guān)注。下列表述錯(cuò)誤的是

A.制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料含有C、H、O元素

B.用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)

C.防偽熒光油墨由顏料與樹脂等制成，其中樹脂屬于有機(jī)高分子材料

D.某種驗(yàn)鈔筆中含有碘酒溶液，遇假鈔呈現(xiàn)藍(lán)色，其中遇碘變藍(lán)的是葡萄糖

4、在一定條件下，使H2和Ch的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)，所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體NazCh反應(yīng)，使固

體增重2g,原混合氣體中出和02的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3

5、下列實(shí)驗(yàn)I?IV中，正確的是（

A.實(shí)驗(yàn)I：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

B.實(shí)驗(yàn)II：除去CH中的HC1

C.實(shí)驗(yàn)m：用水吸收NH3

D.實(shí)驗(yàn)W：制備乙酸乙酯

6、維生素C是廣泛存在于新鮮水果蔬菜及許多生物中的一種重要的維生素，作為一種高活性物質(zhì)，它參與許多新陳

代謝過程。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：

A.上述反應(yīng)說明維生素C能使碘水褪色，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.維生素C可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.維生素C可以水解得到2種產(chǎn)物

D.維生素C不可溶于水，可以溶于有機(jī)溶劑

7,化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）

A.水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關(guān)

B.干千年，濕萬年，不干不濕就半年——青銅器、鐵器的保存

C.國產(chǎn)大飛機(jī)C919使用的碳纖維是一種新型的無機(jī)非金屬材料

D.乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物可用于防彈衣材料

8、pH=a的某電解質(zhì)溶液，用惰性電極電解，電解過程中溶液pHVa的是

A.NaClB.CuSO4C.Na2s04D.HC1

9、關(guān)于“植物油”的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.屬于酯類B.不含碳碳雙鍵

C.比水輕D.在堿和加熱條件下能完全水解

10、下列變化過程中克服共價(jià)鍵的是（)

A.二氧化硅熔化B.冰融化C.氯化鉀熔化D.碘升華

11>X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X

原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6?下列說法正確的是

A.Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為H2YO4

B.它們形成的簡單離子半徑:X>W

C.X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>X

D.X與W形成的化合物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1或1:2

12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下

反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列說法正確的是

A.“白煙”晶體中只含共價(jià)鍵B.四種元素中，Z的原子半徑最大

C.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱

13、M紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維4

CH,CH,

H1cxeH,2%（乂叫CH,CH,

ICHKMC-O—CHO——CX

CH,

0■紫笏至*!中間體X修生素AI

下列說法正確的是

A.0-紫羅蘭酮可使酸性KMnCh溶液褪色

B.Imol中間體X最多能與2mol出發(fā)生加成反應(yīng)

C.維生素Ai易溶于NaOH溶液

D.0-紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構(gòu)體

14、下列化學(xué)用語正確的是（）

A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2—CH2—CH2

B.丙烷分子的比例模型：

C.甲醛分子的電子式：

H.（.z.rl

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式：二

15、我國對二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池的研究處于世界前沿水平，該電池可實(shí)現(xiàn)硫酸生產(chǎn)、發(fā)電和環(huán)境保護(hù)

三位一.體的結(jié)合。其原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

+

A.Ptl電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+2H2O-2e=H2SO4+2H

B.相同條件下，放電過程中消耗的SCh和的體積比為2：1

C.該電池工作時(shí)質(zhì)子從Pti電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt2電極

D.該電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合

16、已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池.如圖是鉛蓄電池的工作示意圖，其反應(yīng)原理為:

放電

PbO2+Pb+2HSO4?==i2PbSO4+2H2O下列說法中錯(cuò)誤的是（）

2充電

A.b電極放電后轉(zhuǎn)化為c電極

B.電極a和d都發(fā)生還原反應(yīng)

2

C.b的電極反應(yīng)式：Pb+SO4--2e-^PbSO4

D.放電后硫酸溶液的pH增大

17、常溫下，將鹽酸滴加到聯(lián)氨（N2H。的水溶液中，混合溶液中pOH[pOH=-Ige（OH-）|隨離子濃度變化的關(guān)系如

+

圖所示。下列敘述正確的是（已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+出0*N2H5++OH-,N2H5+H2O

2+

N2H6+OH）

NMH：）

或1g

<（N4I；）

A.聯(lián)氨的水溶液中不存在H+

B.曲線M表示pOH與1g吟冬的變化關(guān)系

c(N2HD

C.反應(yīng)N2H4+H2ON2H5++OH的K=10?

D.N2H5a的水溶液呈堿性

18、室溫下，向100mL飽和的H2s溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，發(fā)生反應(yīng)：2H2S+S(h=3Sl+2H2。,

測得溶液pH與通入SO2的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.整個(gè)過程中，水的電離程度逐漸增大

B.該溫度下H2s的Kal數(shù)量級為10〃

C.曲線y代表繼續(xù)通入Sth氣體后溶液pH的變化

D.a點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入，""I二)的值始終減小

C(H2SO3)

19、化學(xué)與人們的日常生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是

A.二氧化硅是制造玻璃、光導(dǎo)纖維的原料

B.纖維素、油脂是天然有機(jī)高分子化合物

C.白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒

D.NOx、CO2、PM2.5顆粒都會(huì)導(dǎo)致酸雨

20、在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的離子是

A.Na+B.HCO3~C.Fe2+D.Cl

21、以淀粉為基本原料制備聚乙烯和乙酸。下列說法正確的是

A.淀粉和葡萄糖都是營養(yǎng)物質(zhì)，均能在體內(nèi)發(fā)生水解、氧化反應(yīng)

B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經(jīng)裂解、加聚等反應(yīng)

C.燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量不同

D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯，原子利用率為100%

22、雌黃(As2s3)在我國古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生成碑酸和一種紅棕色氣體，利

用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為原電池。下列敘述正確的是()

A.碑酸的分子式為H2ASO4

B.紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出

C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1

D.該反應(yīng)中每析出4.8g硫磺轉(zhuǎn)移Imol電子

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)以下是合成芳香族有機(jī)高聚物P的合成路線。

,

已知：ROH+ROH-----ROR+H2O

完成下列填空:

(1)F中官能團(tuán)的名稱;寫出反應(yīng)①的反應(yīng)條件;

(2)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式________________________________________________

(3)寫出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡式?

(4)E有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，

①分子中只有苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；

②Imol該有機(jī)物與濱水反應(yīng)時(shí)消耗4molBr2

(5)寫出以分子式為C5H8的燃為主要原料，制備F的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如:

6C'HiCHOH

24、(12分)化合物H是一種高效除草劑，其合成路線流程圖如下:

(1)E中含氧官能團(tuán)名稱為和，

(2)A-B的反應(yīng)類型為o

(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①不能發(fā)生水解反應(yīng)，能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：

②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(4)F的分子式為Ci5H7CIF3NO4,寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：?

（5）已知：一NH2與苯環(huán)相連時(shí)，易被氧化；一COOH與苯環(huán)相連時(shí)，再引入其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的間位。請寫出

COOH

以A和D為原料制備/=\/=<的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見

H（）OC^J^（）^J^NO2

本題題干）。__________

25、（12分）硫代硫酸鈉（Na2s2（h）具有較強(qiáng)的還原性，還能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛.將SO2通入按

一定比例配制成的Na2s和Na2cCh的混合溶液中，可制得Na2s2。3?5%0（大蘇打）.

（1）實(shí)驗(yàn)室用Na2sth和硫酸制備SO2,可選用的氣體發(fā)生裝置是（選填編號）；檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉

止水夾，再。

⑵在Na2s和Na2cCh的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發(fā)現(xiàn)：

①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為正鹽）；

②淺黃色沉淀保持一段時(shí)間不變，有無色無嗅的氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為正

鹽）；

③淺黃色沉淀逐漸減少（這時(shí)有Na2s2O3生成）；

④繼續(xù)通入SO2,淺黃色沉淀又會(huì)逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為酸式鹽）。

（3）制備Na2s2O3時(shí)，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2s和Na2cCh的物質(zhì)的量之比應(yīng)為;通過反應(yīng)順序，

可比較出：溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2s溶液和Na2c03溶液pH更大的是。

22

（4）硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進(jìn)行測定，原理是：2S2O3+h=S4O6+31.

①為保證不變質(zhì)，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸館水，其理由是0

②取2.500g含雜質(zhì)的Na2s2O3?5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/LKI3溶液滴定（以淀粉為指

示劑），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（第3次初讀數(shù)為（）.（）0,終點(diǎn)讀數(shù)如圖e；雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：

編號123

消耗KI3溶液的體積/mL19.9820.02

到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是;Na2s2。3?5出0（式量248）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（保留4位小數(shù)）

26、（10分）過氧化鈣是一種白色固體，難溶于水，常用作殺菌劑、防腐劑。

（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組選用如圖裝置（部分固定裝置略）用鈣和氧氣制備過氧化鈣。

①請選擇裝置，按氣流方向連接順序?yàn)椋ㄌ顑x器接口的字母編號）

②實(shí)驗(yàn)室用A裝置還可以制備等氣體（至少兩種）

③實(shí)驗(yàn)開始是先通氧氣還是先點(diǎn)燃酒精燈？，原因是

2+

（2）已知化學(xué)反應(yīng)Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O1+2NH4\在堿性環(huán)境中制取CaO2?8H2O的裝置如圖所

示：

①寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②為防止雙氧水的分解并有利于，裝置B中應(yīng)采用條件，裝置X的作用是

③反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)、、低溫烘干獲得CaO2?8H2O?

27、（12分）三氯化硼（BCb）,主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機(jī)合成催化劑，還用于高純硼或有機(jī)硼的制取。某興

趣小組用氯氣和硼為原料，采用下列裝置（部分裝置可重復(fù)使用）制備BCb。

已知：①BCb的沸點(diǎn)為12.5C,熔點(diǎn)為-107.3°C；遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸；②2B+6HC1A2BCL+3H2；③硼

與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

請回答下列問題:

（1）A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）裝置從左到右的接口連接順序?yàn)閍—-j。

（3）裝里E中的試劑為,如果拆去E裝置，可能的后果是

（4）D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結(jié)果是.

（5）三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.,硼酸也可用電滲析法

則陽極的電極反應(yīng)式,分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因

28、（14分）（1）已知反應(yīng)2Hl（g）.H<g）+L（g）的AH=+11kJ-mo「，ImolH"）、1mol4（g）分子中化學(xué)鍵斷裂

時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為kJ。

x

（2）對于一般的化學(xué)反應(yīng)aA+bB-P,反應(yīng)物濃度和反應(yīng)速率之間存在以下關(guān)系：y（單位mol-L'-min*）=*xc（A）

xc（B”，A稱為速率常數(shù)，x稱為反應(yīng)物A的級數(shù)，y稱為反應(yīng)物B的級數(shù)，x+y稱為反應(yīng)的總級數(shù)。

①對于反應(yīng)H2（g）+l2（g）-2HI（g）,速率表達(dá)式：y=Axc（H2）xc（L）,則反應(yīng)總級數(shù)為級。

②H2O2分解成水和氧氣的反應(yīng)是一級反應(yīng)，反應(yīng)速率常數(shù)A為0.0410min",則過氧化氫分解一半的時(shí)間是

min。（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）（已知：一級反應(yīng)物質(zhì)濃度c=coe￡co為初始濃度，加2=0.693）

（3）將等物質(zhì)的量的L和H2置于預(yù)先抽真空的特制1L密閉容器中，加熱到1500K,起始總壓強(qiáng)為416kPa；體系達(dá)

平衡，總壓強(qiáng)為456kPa。體系中存在如下反應(yīng)關(guān)系：

①L(g)#21(g)Kpi=200AHi

②L(g)+H2(g)=2HI(g)%2AH2

(3)HI(g)#I(g)+H(g)Kp3A

④H2(g)=2H(g)Kp4A44

（已知％3、Kp4值很小，③、④反應(yīng)忽略；。為以分壓表示的平衡常數(shù)，以下計(jì)算結(jié)果均保留2便有效數(shù)字）

①A〃2=0（用含AM、A%、A34的式子表示）

②1500K平衡體系中1（g）、％（g）分壓分別為kPa、kPa、/=。

29、（10分）研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

（1）CO2和H2可直接合成甲醇，向一密閉容器中充入CO2和H2,發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）i=K：H3OH（g）+H2O（g）

AH=akJ/mol

①保持溫度、體積一定，能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是o

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變B.3yiE(CH3OH)=y正(出)

C.容器內(nèi)氣體的密度不變D.CO2與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

②測得不同溫度時(shí)CH30H的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則a()(填“〉”或"v”)。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中需對空氣中的CO進(jìn)行監(jiān)測。

①氯化鈿(PdCb)溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的CO。當(dāng)空氣中含CO時(shí)，溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。若反應(yīng)中有0.02

mol電子轉(zhuǎn)移，則生成Pd沉淀的質(zhì)量為?

②使用電化學(xué)一氧化碳?xì)怏w傳感器定量檢測空氣中CO含量，其模型如圖所示。這種傳感器利用了原電池原理，則該

電池的負(fù)極反應(yīng)式為.

?7U電極b

接電流信號器

(3)某催化劑可將CO2和CH4轉(zhuǎn)化成乙酸。催化劑的催化效率和乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。乙酸的生

成速率主要取決于溫度影響的范圍是o

(4)常溫下，將一定量的CO2通入石灰乳中充分反應(yīng)，達(dá)平衡后，溶液的pH為11,則c(CO3、)=。(已知：

9

KsP[Ca(OH)2]=5.6xl0S/fsp(CaCO3)=2.8xlQ-)

⑸將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。圖4是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價(jià)原料制備新產(chǎn)品的示意

圖。催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動(dòng)方向是(填“a—b”或“b-a”)

質(zhì)子交換膜

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解題分析】

沉淀甲灼燒后為紅棕色固體，該紅棕色固體為FezCh,則沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3,說明廢液中可能含有Fe?+

或Fe3+；溶液甲中加入過量硫酸溶液，產(chǎn)生固體乙，則固體乙為BaSO4,說明廢液中一定含有Ba?+；溶液乙中加入過

量鐵屑，產(chǎn)生紅色固體，該紅色固體為Cu,說明廢液中一定含有CM+,以此解答該題。

【題目詳解】

A,由步驟④可知，廢液中一定含有CM+,而沉淀甲中沒有CU(OH)2,說明加入NaOH溶液后，Cu元素以離子形式存

在于溶液甲中，則廢液中一定含有NH4+,Cu元素以［Cu(NH3)4］2+形式存在于溶液甲中，因此步驟①沉淀部分溶解，不

能說明廢液中一定含有A13+,A錯(cuò)誤；

B.廢液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，將該沉淀灼燒，得到紅棕色固體，則該紅棕色固體為Fezfh,沉淀甲可能為

Fe(OH)2或Fe(OH)3,說明廢液中可能含有Fe?+或Fe3+,B錯(cuò)誤；

C.由于步驟①中加入過量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定沒有A1(OH)3沉淀，C錯(cuò)誤；

D.溶液乙中加入過量鐵屑，得到紅色固體，該固體為Cu,說明溶液乙中含有CM+,向原廢液中滴加過量NaOH溶液,

Cu元素以離子形式存在于溶液甲中，則廢液中一定含有NH4+,Cu元素以［Cu(NH3)4產(chǎn)形式存在于溶液甲中，所以廢

液中一定含有NIV、Cu2\Ba2+,可能含有Fe2+或Fe3+中的一種，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

【題目點(diǎn)撥】

本題考查物質(zhì)的分離，離子的存在及金屬的回收利用與環(huán)境保護(hù)，注意掌握常見的離子之間的反應(yīng)及金屬回收方法，

試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。

2、A

【解題分析】

A.水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)鹽類的水解，A項(xiàng)正確；

B.加水稀釋能促進(jìn)其水解，但是會(huì)使Fe(OH)3的濃度降低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氫離子，加入鹽酸，增大氫離子濃度，抑制氯化鐵水解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鐵粉能夠與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以保存氯化鐵溶液不能加入鐵，為抑制氯化鐵水解應(yīng)加入少量稀鹽酸，D

項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

3、D

【解題分析】

A.棉花、木材的成分主要為纖維素，含C、H、O元素，故不選A；

B.四氧化三鐵為黑色，俗稱磁性鐵，用于油墨中，故不選B；

C.樹脂為合成高分子，為有機(jī)物加聚或縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物，相對分子質(zhì)量在10000以上，故不選C；

D.淀粉遇碘變藍(lán)，而葡萄糖不能，故選D；

答案：D

4,D

【解題分析】

已知：2H2+。2=2出0,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T,二者相加可得H2+Na2()2=2NaOH,所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足

量的固體Na2()2反應(yīng)，使固體增重2g,則增加的質(zhì)量為H2的質(zhì)量，據(jù)此回答。

【題目詳解】

分兩種情況：

.....................2g24,.

⑴若O2過量，則m(H2)=2g,m(O2)=26g-2g=24g,n(Hz)：n(Ch)=~~~；-----；---------------；=4：3；

2g/mol32g/mol

⑵若H2過量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+02=2H2O,參加反應(yīng)的氫氣2g,消耗氧氣為16g,所以混合氣體中O2

10g16g.

的質(zhì)量是16g,出的質(zhì)量是10g,n(H)：n(O)=——~-~~-=10：l；

222g/mol32gImol

故答案為Do

【題目點(diǎn)撥】

抓住反應(yīng)實(shí)質(zhì)H2+Na2O2=2NaOH,增重的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量，注意有兩種情況要進(jìn)行討論，另外比值順序不能弄反，

否則會(huì)誤選A。

5、B

【解題分析】

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，把溶液或蒸饋水加入容量瓶中需要用玻璃棒引流，故A錯(cuò)誤；

B.HC1極易溶于水，Ch在飽和食鹽水中溶解度很小，可用飽和食鹽水除去CL中的HC1雜質(zhì)，故B正確；

C.N%極易溶于水，把導(dǎo)管直接插入水中，會(huì)發(fā)生倒吸，故C錯(cuò)誤；

D.制備乙酸乙酯時(shí)缺少濃硫酸，乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會(huì)發(fā)生水解，并且導(dǎo)管直接插入液面以下，會(huì)發(fā)生倒吸，

故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

6、B

【解題分析】

A.從題給的化學(xué)方程式可知，維生素C與L反應(yīng)時(shí)，脫去分子中環(huán)上-OH中的氫，形成C=O雙鍵，不屬取代反應(yīng)，

屬氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.維生素C中含有羥基、酯基可發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵、羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，故B

正確；

C.維生素C含有酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)，但為環(huán)狀化合物，水解生成一種產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D.維生素C含有多個(gè)-OH,為親水基，能溶于水，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

7,A

【解題分析】

A.含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會(huì)造成水體的富營養(yǎng)化，引起水華、赤潮等水體污染，與硫的排放無關(guān),

故A錯(cuò)誤；

B.青銅器、鐵器在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，在干燥的環(huán)境中，青銅器、鐵器只能發(fā)生緩慢的化學(xué)腐蝕，

在地下，將青銅器、鐵器完全浸入水中，能夠隔絕氧氣，阻止化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的發(fā)生，因此考古學(xué)上認(rèn)為“干干

年，濕萬年，不干不濕就半年”，故B正確；

C.碳纖維是碳單質(zhì)，屬于新型的無機(jī)非金屬材料，故C正確；

D.乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能、耐磨性能、耐化學(xué)腐蝕性能等，可用于

防彈衣材料，故D正確；

答案選A。

8、B

【解題分析】

根據(jù)離子的放電順序判斷電解實(shí)質(zhì)，根據(jù)電解實(shí)質(zhì)判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關(guān)系，結(jié)合題意判斷選

項(xiàng)。

【題目詳解】

A.電解NaCl溶液時(shí)，陰極上析出氫氣，陽極上得到氯氣，所以溶液中的氫氧根離子濃度增大，溶液的pH值增大，

溶液的pH>a,故A不符合；

B.電解硫酸銅溶液，產(chǎn)物是金屬銅、水和硫酸，由硫酸銅到電解后的硫酸溶液，pH減小，故B符合；

C.電解硫酸鈉溶液時(shí)，實(shí)際上電解的是水，所以溶液的pH值不變，仍為7,故C不符合；

D.電解鹽酸溶液，產(chǎn)物是氫氣和氯氣，氫離子的濃度減小，所以溶液的pH值增大，故D不符合；

故答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

隨著電解的進(jìn)行判斷溶液pH值的變化，首先要知道離子的放電順序、電解的實(shí)質(zhì)，只有明白這些知識點(diǎn)才能正確解

答。

9、B

【解題分析】

植物油是高級脂肪酸的甘油酯，密度比水小，結(jié)構(gòu)中含有不飽和鍵，在堿性條件下可發(fā)生水解。

【題目詳解】

A.植物油是高級脂肪酸的甘油酯，屬于酯類，A項(xiàng)正確；

B.植物油結(jié)構(gòu)中含有不飽和的碳碳雙鍵鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.密度比水小，浮在水面上，C項(xiàng)正確；

D.在堿性條件下可發(fā)生水解，生成高級脂肪酸鹽和甘油，D項(xiàng)正確；

答案選B。

10、A

【解題分析】

原子晶體熔化克服共價(jià)鍵，離子晶體熔化或電離均克服離子鍵，分子晶體發(fā)生三態(tài)變化只破壞分子間作用力，非電解

質(zhì)溶于水不發(fā)生電離，則不破壞化學(xué)鍵，以此來解答。

【題目詳解】

A、二氧化硅是原子晶體，熔化克服共價(jià)鍵，選項(xiàng)A正確；

B、冰融化克服的是分子間作用力，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、氯化鉀熔化克服是離子鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、碘升華克服的是分子間作用力，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

11、B

【解題分析】

X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不能超過8個(gè)，所以X是O,則Z是S。Y的最高正

價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,說明Y屬于第VHA,Y、Z同周期，則Y是ChW是短周期主族元素中原子半徑最大的，

所以W是Na。A.Y為氯元素，其最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為HCKh,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、X與W形成的簡單離子

具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，則簡單離子半徑:X>W,選項(xiàng)B正確；C、X(C1)的非金屬性強(qiáng)于

z(S)的，所以HC1的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2s的，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、X與W形成的化合物Na2。、Nazth中陰、陽離子個(gè)數(shù)

比均為1:2,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

12、C

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，

瓶壁上有油狀液滴，所以Z是Cl,W是C,W、Y同主族，則Y為Si；X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，X

為N。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析知“白煙”為NH4cl晶體，NH4cl屬于離子化合物，既有離子鍵又有含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.四種

元素的原子半徑為Si>Cl>ON,故B錯(cuò)誤；C.X的簡單氫化物為NH3,Y的簡單氫化物為Si&,非金屬性:N>Si,熱

穩(wěn)定性NHsASiH,故C正確；D.W的含氧酸為H2CO3,Z的含氧酸有HC10、HC10,等幾種,酸性HC10〈H￡0KHC10",故

D錯(cuò)誤；答案：Co

13、A

【解題分析】

A.0-紫羅蘭酮含有碳碳雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；

B.lmol中間體X含有2moi碳碳雙鍵、Imol醛基，所以最多能與3mol也發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.維生素Ai含有醇羥基，所以不易溶于NaOH溶液，故C錯(cuò)誤；

D.0-紫羅蘭酮與中間體X所含C原子數(shù)不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤。

故選Ao

14、D

【解題分析】

￡----CH----CH-.'3n

A.聚丙烯為高分子化合物，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為：，故A錯(cuò)誤；

CH,

B.為丙烷的球棍模型，故B錯(cuò)誤;

C.甲醛為共價(jià)化合物，分子中存在2個(gè)碳?xì)涔灿秒娮訉?，碳原子和氧原子形?對共用電子對，故C錯(cuò)誤;

江2-乙基-1,3-丁二烯分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，它的鍵線式為：—故D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考察化學(xué)用語的表達(dá)，電子式，鍵線式，結(jié)構(gòu)式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要體現(xiàn)原子之間的成鍵方式,

比例模型要體現(xiàn)出原子的體積大小。

15、A

【解題分析】

SO2在負(fù)極失電子生成SO4?一，所以Ptl電極為負(fù)極，Pt2電極為正極。

【題目詳解】

2+

A.Ptl電極上二氧化硫被氧化成硫酸，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極方程式為：SO2+2H2O-2e=SO4+4H,故

A錯(cuò)誤；

B.該電池的原理為二氧化硫與氧氣的反應(yīng)，即2so2+Ch+2H2O=2H2s04,所以放電過程中消耗的SCh和。2的體積之

比為2：1,故B正確；

C.質(zhì)子即氫離子，放電時(shí)陽離子流向正極，Ptl電極為負(fù)極，Pt2電極為正極，則該電池放電時(shí)質(zhì)子從Ptl電極經(jīng)過內(nèi)

電路流到Pt2電極，故C正確；

D.二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池，吸收了空氣中的二氧化硫起到了環(huán)保的作用，產(chǎn)物中有硫酸，而且發(fā)電，實(shí)

現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，故D正確；

故答案為A.

16、B

【解題分析】

A.b是蓄電池負(fù)極，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Pb+SO/--2b=PbSO4,b電極放電后轉(zhuǎn)化為PbSCh電極，故A正確；

B.a是蓄電池的正極，a發(fā)生還原反應(yīng)，d是電解池陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，d極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

2

C.b為蓄電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Pb+SO4'-2e=PbSO4,故C正確；

D.放電時(shí)總反應(yīng)為PbCh+Pb+2H2so4=2PbSO4+2H2O,消耗硫酸，氫離子濃度降低，溶液pH增大，故D正確；

選B。

17、C

【解題分析】

A.聯(lián)氨的水溶液中，水可以電離出H+,故A錯(cuò)誤；

c(NH+)

B.當(dāng)c(N2Hs+)=c(N2H4)時(shí)，Kbi=c(OH),同理c(N21V)=c(N2H5+)時(shí)，K2=c(OH),所以曲線N表示pOH與1g："

b

c(N2HJ

的變化關(guān)系，曲線M表示pOH與1g叫灣二的變化關(guān)系，故B錯(cuò)誤;

c(N2H5)

C.C(N2H5+)=C(N2H4)時(shí)，反應(yīng)N2H4+H2O,N2H5++OH-的長=，嗎也)((。.)=c(OH)=10-6>故c正確；

C(N2H4)

D.N2H4在水溶液中不能完全電離，則N2H5a屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；

故選C。

18、C

【解題分析】

A.由圖可知，a點(diǎn)表示SO2氣體通入112mL即0.005mol時(shí)pH=7,溶液呈中性，說明S()2氣體與H2s溶液恰好完全

反應(yīng)，可知飽和112s溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為O.Olmol,c(H2S)=0.1mol/L,a點(diǎn)之前為H2s過量，a點(diǎn)之后為SO2過量,

溶液均呈酸性，酸抑制水的電離，故a點(diǎn)水的電離程度最大，水的電離程度先增大后減小，故A錯(cuò)誤；

B.由圖中起點(diǎn)可知().lmol/LH2s溶液電離出的GH+QlO-iimol/L,電離方程式為H2SWH++HS-、HSPH++S，以第

if)-41xIO-41

一步為主，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式算出該溫度下H2s的下卜UX11F0.7.2,數(shù)量級為10q故B錯(cuò)誤；

0.1-10-41

C.當(dāng)SO2氣體通入336mL時(shí)，相當(dāng)于溶液中的c(H2so3)=0.1mol/L,因?yàn)镠2sO3酸性強(qiáng)于H2S,故此時(shí)溶液中對應(yīng)

的pH應(yīng)小于4.1,故曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化，故C正確；

D.根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知=’烝，a點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入，c(H+)增大，當(dāng)

C(H2SO3)C(H2SO3)C(H)c(H)

通入的SO2氣體達(dá)飽和時(shí)，c(H*)就不變了，/1也是一個(gè)定值，幺生M的值保持不變，故D錯(cuò)誤；

c(H2so3)

答案選c。

19、A

【解題分析】

A.二氧化硅是制造玻璃、光導(dǎo)纖維的原料，A正確；

B.纖維素屬于天然有機(jī)高分子化合物，油脂是小分子，B錯(cuò)誤；

C.福爾馬林是甲醛的水溶液，福爾馬林有毒，不能用于食物的保鮮和消毒，C錯(cuò)誤；

D.導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)主要是SO2和NCX,CO2、PM2.5顆粒不會(huì)導(dǎo)致酸雨，D錯(cuò)誤；

答案選A。

20、B

【解題分析】

穩(wěn)定人體血液的pH的離子,必須既能和氫離子反應(yīng),也能和氫氧根離子反應(yīng)；

【題目詳解】

A.Na*為強(qiáng)堿陽離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故A不正確；

B.HCOJ在溶液中存在兩個(gè)趨勢：HCOJ離子電離使得溶液呈酸性，HCOJ水解呈現(xiàn)堿性，即電離呈酸性，降低pH值，水

解呈堿性，pH值升高，故B正確；

C.Fe”為弱堿陽離子，水解使溶液呈酸性，只能降低pH值，故C不正確；

D.C「為強(qiáng)酸陰離子，不能起到調(diào)節(jié)人體內(nèi)pH值的作用，故D不正確；

正確答案:B。

【題目點(diǎn)撥】

明確穩(wěn)定pH是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉鹽類水解的規(guī)律及酸式酸根離子的性質(zhì)來解答。

21、B

【解題分析】

A.葡萄糖為單糖，不能在體內(nèi)發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經(jīng)裂解產(chǎn)生的為乙烯，再發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，B正確；

C.乙烯和乙醇各Imol時(shí)，耗氧量為3mol,則燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C錯(cuò)誤；

D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%,D錯(cuò)誤；

答案為B。

22、C

【解題分析】

A.As位于第四周期VA族，因此碑酸的分子式為H3ASO4,故A錯(cuò)誤；

B.紅棕色氣體為Nth,N的化合價(jià)由+5價(jià)一+4價(jià)，根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，正

極上發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，即NO2應(yīng)在正極區(qū)生成并逸出，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)題中信息，As的化合價(jià)由+3價(jià)一+5價(jià)，S的化合價(jià)由一2價(jià)一0價(jià)，化合價(jià)都升高，即As2s3為還原劑，

HNO3為氧化劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有n(As2s3)X[2X(5-3)+3X2]=n(HN()3)X(5-4),因此n(HN(h)：

n(As2s3)=10：1,故C正確；

4.8g

D.4.8g硫磺的物質(zhì)的量為：--^-=0.15mol,根據(jù)硫原子守恒n(As2s3)=0.()5mol,根據(jù)C選項(xiàng)分析，ImolAs2s3

32g/mol

參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移lOmole,則0.05molAs2s3作還原劑，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05molX10=0.5mol,故D錯(cuò)誤；

答案：Co

二、非選擇題(共84分)

CH3

CH2

乙醉>||"

23、竣基、氯原子光照HOOCfCH2coOH+3NaOH+NaCl+3H2O

NaOOCCCH,COONa

Cl

（任選其一）

b逑一>沖°」溶液->催化氧化

1CH2BrC(CH3)=CHCH2Br-CH2OHC(CH3)=CHCH2OH>OHCC(CH3)=C

CH3

HCHO>HOOCC(CH3)=CHCOOH,({1^>HOOcpcH2cooH(或與漠1,4-加成、氫氧化鈉溶液水解、與氯

CI

化氫加成、催化氧化、催化氧化）

【解題分析】

本題為合成芳香族高聚物的合成路線，C7H8經(jīng)過反應(yīng)①生成的C7H7cl能夠在NaOH溶液中反應(yīng)可知，C7H8為甲苯，

------CH.C1

甲苯在光照條件下，甲基上的氫原子被氯原子取代，C7H7cl為||J-,C為苯甲醇，結(jié)合已知反應(yīng)和反應(yīng)條

------CH,OCH,CH,OH------CH,OCH=CH,

件可知，D為（,''',D-E是在濃硫酸作用下醇的消去反應(yīng)，則E為［J'一，據(jù)M

CH、CH、

的分子式可知，F(xiàn)-M發(fā)生了消去反應(yīng)和中和反應(yīng)。M為，1>1為，E和N發(fā)生加聚反應(yīng),

NaOOCCCH,COONaHOOCCCH,COOH

生成高聚物P,P為,據(jù)此進(jìn)行分析。

【題目詳解】

（D根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，其官能團(tuán)為：竣基、氯原子；反應(yīng)①發(fā)生的是苯環(huán)側(cè)鏈上的取代反應(yīng)，故反應(yīng)條件應(yīng)為

光照。答案為：竣基、氯原子；光照；

CH,

（2）F-M發(fā)生了消去反應(yīng)和中和反應(yīng)。M為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NaOOCCCH,COONa

CH3

CH2

HOOCCCH