河南省鶴壁市高級中學2025屆高三化學上學期第一次模擬測試8月段考試題

PAGEPAGE11河南省鶴壁市高級中學2025屆高三化學上學期第一次模擬測試（8月段考）試題可能用到的相對原子質量：C-12H-1O-16Al-27Fe-56Zn-65Cu-64I-127一、選擇題(本題包括24小題，每小題2分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1．生活離不開化學。某種金屬制成的器皿，放置于空氣中，其表面會漸漸變黑，如將表面變黑的上述器皿放入盛有食鹽水的鋁制容器中浸泡，一段時間后，黑色完全褪去。下列成語與該金屬有關的是()A．衣紫腰銀 B．點石成金C．銅駝荊棘 D．鐵杵成針2.下列化學用語對事實的表述正確的是（）A.碳酸比苯酚酸性強：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3B.試驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.向硫化鈉溶液中通入過量SO2：2S2﹣+5SO2+2H2O═3S↓+4HSO3﹣D.向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O3．向新制氯水中加入少量下列物質，能增加溶液漂白實力的是（）A．碳酸鈣粉末B．稀硫酸 C．氯化鈣溶液D．二氧化硫水溶液4．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）A．鐵粉具有還原性，可用作抗氧化劑 B．Si硬度大，可用作半導體材料 C．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑 D．NaHCO3易溶于水，可治療胃酸過多5.將下列氣體通入溶有足量SO2的BaCl2溶液中，沒有沉淀產(chǎn)生的是（）A.HCl B.NH3 C.Cl2 D.NO6．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．若1molFeCl3跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA B．將肯定量的Cl2通人FeBr2溶液中，當有1molBr﹣轉化為Br2時，轉移的電子數(shù)為NAC．44.0g環(huán)氧乙烷中含有6.0NA個極性鍵 D．1molCaO2晶體中含離子總數(shù)為3NA7．下列反應中，反應后固體物質增重的是（）A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末 C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液8．下列說法不正確的是（）A．二氧化硫可以使石蕊試液褪色 B．雷雨天氣有助于空氣中的N2轉化為可供植物汲取的NO3﹣C．氧化鎂熔點高，是一種優(yōu)良的耐火材料 D．配制Hg(NO3)2溶液時，將Hg(NO3)2溶于較濃硝酸中，然后加水稀釋 9.元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉化關系：下列推斷不正確是（）A.反應①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質B.反應②利用了H2O2的氧化性C.反應③中溶液顏色改變是由化學平衡移動引起的D.反應①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了改變10．排水法收集氣體試驗中，用飽和食鹽水代替水收集氯氣，可降低氯氣的溶解損失。下列說法不正確的是（）A．Cl2（g）?Cl2（aq），增大溶液中Cl2（aq）濃度可抑制氯氣的溶解 B．增大溶液中的Cl﹣（aq）濃度，有利于增大Cl2（aq）濃度，從而抑制氯氣的溶解C．Cl2(aq)+H2O(l)?H+(aq)+Cl﹣(aq)+HClO(aq)，飽和食鹽水可抑制反應進行 D．若試驗中改用碳酸鈉溶液代替水收集氯氣，亦可削減氯氣的損失11．以下試驗設計能達到試驗目的的是()試驗目的試驗設計A．除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B．清洗碘升華試驗所用試管用水清洗C．重結晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結晶D．鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取12．對于下列試驗事實的說明，不合理的是()選項試驗事實說明A加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體；加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體H2SO4不易揮發(fā)，HCl易揮發(fā)B電解CuCl2溶液陰極得到Cu；電解NaCl溶液，陰極得不到Na得電子實力：Cu2＋>Na＋>H＋C濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強D鈉與水反應猛烈；鈉與乙醇反應平緩羥基中氫的活潑性：H2O＞C2H5OH13.下列敘述中正確的是()A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質肯定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液肯定含有Ag＋14．為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，可通過加熱分解得到的CO2質量進行計算，某同學設計的試驗裝置示意圖如下：下列說法錯誤的是（）A.儀器a中試劑的作用是防止外界的水蒸氣與二氧化碳進入裝置C中B.裝置B中冰水的作用是冷凝反應生成的水C.樣品分解不完全可能使碳酸鈉的質量分數(shù)偏高D．產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全汲取可能使碳酸鈉的質量分數(shù)偏低15．依據(jù)下列試驗操作和現(xiàn)象所得結論正確的是（）選項試驗操作現(xiàn)象結論A向待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測溶液中含有Fe2+B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存C將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀產(chǎn)生AlO2﹣與HCO3﹣發(fā)生了雙水解反應16.海水提鎂的工藝流程如下：下列敘述正確的是（）A.反應池中的反應利用了相同條件下Mg(OH)2比Ca(OH)2難溶的性質B.干燥過程在HCl氣流中進行，目的是避開溶液未完全中和C.上述流程中發(fā)生的反應有化合、分解、置換和復分解反應D.上述流程中可以循環(huán)運用的物質是H2和Cl217．公元八世紀，JabiribnHayyan在干餾硝石的過程中首次發(fā)覺并制得硝酸（4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑），同時他也是王水的發(fā)覺者。下列說法不正確的是（）A．硝石可用來制作黑火藥B．干餾產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全汲取生成硝酸 C．王水溶解金發(fā)生的反應中作氧化劑的是硝酸 D．試驗室可用KNO3與濃硫酸反應制備少量的HNO3，利用了強酸制弱酸的原理 18．由AlCl3溶液制備AlCl3·6H2O的裝置如下圖，下列說法錯誤的是（）A.通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和降低AlCl3溶解度，使其以AlCl3·6H2O晶體形式析出B.抽濾后洗滌時，合適的洗滌劑是飽和氯化鋁溶液C.將AlCl3·6H2O加熱脫水，即可得到無水AlCl3D.為得到純凈的AlCl3·6H2O，宜采納的干燥方式是用濾紙吸干19．臭氧層中臭氧分解過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．催化反應①②均為放熱反應 B．E1是催化反應①對應的正反應的活化能，（E2+△H）是催化反應②對應的逆反應的活化能 C．確定O3分解反應速率的是催化反應② D．溫度上升，總反應的正反應速率的增加幅度小于逆反應速率的增加幅度，且平衡常數(shù)增大20．如圖是試驗室制備氯氣并進行一系列相關試驗的裝置（夾持設備已略）。下列說法錯誤的是（）A．裝置A燒瓶內的試劑可以是KMnO4 B．裝置B具有除雜和貯存氣體的作用 C．試驗結束后，振蕩D會視察到液體分層且下層呈紫紅色 D．利用該裝置能證明氯的非金屬性強于溴的非金屬性21．某FeC2O4?2H2O樣品中可能含有的雜質為Fe2(C2O4)3、H2C2O4?2H2O，采納KMnO4滴定法測定該樣品的組成，試驗步驟如下：Ⅰ．稱取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75℃．用cmol?L﹣1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。Ⅱ．向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃接著用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內不褪色，又消耗KMnO4溶液V下列關于樣品組成分析的說法，正確的是（）A．依據(jù)題給數(shù)據(jù)不能求出樣品中所含H2C2O4?2H2OB．越大，樣品中H2C2O4?2H2O含量肯定越高C．＝3時，樣品中肯定不含雜質D．若所用KMnO4溶液實際濃度偏高，則測得樣品中Fe元素含量偏高22．下列關于物質檢驗或推斷正確的是（）A．蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液，視察到白煙，則該溶液為鹽酸 B．對某物質進行焰色反應，視察到黃綠色的火焰，則該物質為鋇鹽 C．向某溶液中滴加鹽酸，能產(chǎn)生無色能使品紅溶液褪色的氣體，則原溶液中肯定存在SO32﹣ D．向某溶液中滴加NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明原溶液中存在NH4+23．硫酸亞鐵的用途廣泛，可以制備下圖所示物質，下列說法錯誤的是（）A．Fe4(OH)2(SO4)5屬于堿式鹽，可用作凈水劑 B．與足量NH4HCO3反應的離子方程式為：2HCO3﹣+Fe2+═FeCO3↓+CO2↑+H2OC．可用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]溶液檢驗鐵紅中是否含有FeCO3 D．“冷卻結晶”后的操作是過濾，“鍛燒”操作的主要儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒24.硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領域具有重要的應用價值，NaBH4常溫下能與水反應，可溶于異丙胺（沸點：33℃）。某探討小組采納偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4下列說法錯誤的是（）A.在第①步反應加料之前，須要將反應器加熱至100℃以上并通入氬氣B.原料中的金屬鈉通常保存在煤油中，試驗室取用少量金屬鈉須要用到的試驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀等C.第③步分別（NaBH4）并回收溶劑，采納的方法是蒸發(fā)結晶D.NaBH4與水反應的方程式為：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑二、非選擇題25．(14分)某草酸亞鐵水合物A可用于制作照相顯影劑、制藥等。下面是對該化合物的制備及分析的試驗方案。請回答下列問題。（1）硫酸亞鐵的制備及收集純凈的氫氣：將2.00g鐵粉（含少量FeS及其他難溶性雜質）放入150mL錐形瓶中，加入25mL3mol/LH2SO4，水浴加熱。反應完畢趁熱過濾，反應裝置如圖所示（每個裝置限用一次）。①運用以上裝置完成試驗，指出裝置連接依次：a。②反應完畢后趁熱過濾的目的是。（2）草酸亞鐵水合物A的制備：將濾液轉移至事先已盛有50mL1mol/LH2C2O4①已知A中鐵的質量分數(shù)為31%，其化學式為。②3.6gA在無氧條件下加熱，最終得到1.44g固體化合物，試寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式：③若對試驗方案中的硫酸加入量略作調整，可以得到更高產(chǎn)率的A，請指出該調整是增加還是削減硫酸的量：。（填“增加”或“削減”）（3）草酸亞鐵水合物A純度的測定：稱取mg產(chǎn)物于100mL燒杯中，用2mol/LH2SO4溶解，轉移至250mL容量瓶中并用2mol/LH2SO4定容。移取25.00mL溶液至250mL錐形瓶中，微熱后用濃度為cmol/L的標準高錳酸鉀溶液滴定，平行測定三次，平均消耗滴定劑VmL（假設雜質不參加滴定反應）。①寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式：。②列出表示產(chǎn)物中A的純度的計算式：。26．(14分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為 。（2）試驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時發(fā)生反應的化學方程式為。②溶液X中大量存在的陰離子有_________。③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是(填標號)。a.水 b.堿石灰 c.濃硫酸d.飽和食鹽水（3）如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將肯定量的混合氣體通入錐形瓶中汲??；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為。②玻璃液封裝置的作用是。③測得混合氣中ClO2的質量為g。27．(10分)2024年諾貝爾化學獎頒給了為鋰電池發(fā)展作出突出貢獻的三位科學家。某廢舊鋰電池正極主要由LiFePO4、鋁箔、炭黑等組成，F(xiàn)e、Li、P具有極高的回收價值，詳細流程如下：廢舊鋰電池廢舊鋰電池NaOH溶液除鋁后料NaAlO2溶液HCl/H2O2石墨粉浸出液XNa2CO3溶液LiCl溶液FePO4?2H2ONaOH溶液Fe(OH)3Na3PO4溶液Na2CO3飽和溶液Li2CO3粗品過程ⅱ過程ⅰ過程ⅲ過程ⅴ過程ⅳ（1）過程ⅰ生成NaAlO2溶液的離子方程式是_____________________。（2）過程ⅱ中HCl/H2O2的作用是_________________________________。（3）浸出液X的主要成分為Li+、Fe3+、H2PO4－等。過程ⅲ限制碳酸鈉溶液濃度20%、溫度85℃、反應時間3h條件下，探究pH對磷酸鐵沉淀的影響，如下圖所示。①綜合考慮鐵和磷沉淀率，最佳pH為________________。②當pH＞2.5后，隨pH增加，磷沉淀率出現(xiàn)了減小的趨勢，說明其緣由__________________________________________。（4）LiFePO4可以通過(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應制取，共沉淀反應的化學方程式為____________________________________?！净瘜W一選修3：物質結構與性質】（14分）28．氮化鎵（GaN）是制造SG芯片的材料，氮化鋁LED燈可發(fā)出紫外光?；卮鹣铝袉栴}：（1）Ga的價電子排布式為，該基態(tài)原子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖形態(tài)為，下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是（填字母）。A．[Ne]B．[Ne]C．[Ne]D．[Ne]（2）8﹣羥基喹啉鋁常用于發(fā)光材料電子傳輸材料，可由LiAlH4與合成。LiAlH4中陰離子的空間構型為，所含元素中電負性最大的是（填元素符號），N的雜化方式為。（3）金屬晶體Al、Ga的熔點分別為660℃、30℃，Al