湖北省黃岡市2024屆高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

湖北省黃岡市2024屆高考沖刺化學(xué)模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列操作不正確的是

A.配制氯化鐵溶液時(shí)需加入少量鹽酸

B.金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中

C.保存液嗅需用水封，放在帶橡皮塞子的棕色細(xì)口瓶中

D.用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡

2、用化學(xué)用語(yǔ)表示2co2+2Na2（h===2Na2co3+O2中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）

A.中子數(shù)為6的碳原子：612cB.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.CO2的結(jié)構(gòu)式：O—C—OD.Na2（）2的電子式：Nau（）Na

3、中華文明博大精深。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.黏土燒制陶瓷的過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化

B.商代后期制作的司母戊鼎屬于銅合金制品

C.侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿

D.屠呦呦發(fā)現(xiàn)的用于治療瘧疾的青蒿素（一弋冷）屬于有機(jī)高分子化合物

O

4、“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱。絲、帛的使用有著悠久的歷史，下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是（）

A.絲的主要成分屬于天然有機(jī)高分子化合物，絲綢制品不宜使用含酶洗衣粉洗滌

B.《墨子?天志》中記載“書之竹帛，鏤之金石”。其中的“金”指的是金屬，“石”指的是陶瓷、玉石等

C.《考工記》載有“辣帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（貝殼灰）混合加水所得液體來(lái)洗滌絲、帛。

這種液體能洗滌絲、帛主要是因?yàn)槠渲泻蠯2c03

D.《天工開物》記載“人賤者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽體，其質(zhì)造物之所具也。屬草木者，為臬、麻、茴、葛……”

文中的“臬、麻、茴、葛”屬于纖維素

5、下列說(shuō)法不正確的是（）

A.可用焦炭還原SiO2制備單質(zhì)Si

B.鎂單質(zhì)可與NH4C1溶液反應(yīng)生成NH3

C.濃硫酸與NaBr固體共熱可生成單質(zhì)Br2

D.摩爾鹽的組成可表示為NH4Fe（SO4）2?6H2O

6、下列說(shuō)法不正確的是

A.淀粉能水解為葡萄糖B.油脂屬于天然有機(jī)高分子

C.雞蛋煮熟過(guò)程中蛋白質(zhì)變性D.食用新鮮蔬菜和水果可補(bǔ)充維生素C

7、“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)尤為重要的理論，不僅表現(xiàn)在官能團(tuán)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響上，還表現(xiàn)在原子或原子

團(tuán)相互的影響上。以下事實(shí)并未涉及原子或原子團(tuán)相互影響的是

A.乙醇是非電解質(zhì)而苯酚有弱酸性

B.鹵代煌難溶于水而低級(jí)醇、低級(jí)醛易溶于水

C.甲醇沒(méi)有酸性，甲酸具有酸性

D.苯酚易與濃漠水反應(yīng)生成白色沉淀而苯與液嗅的反應(yīng)需要鐵粉催化

8、下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.D和T互為同位素

B.“碳納米泡沫”被稱為第五形態(tài)的單質(zhì)碳，它與石墨互為同素異形體

C.CH3cH2coOH和HCOOCH3互為同系物

D.丙醛與環(huán)氧丙烷（—CH3）互為同分異構(gòu)體

9、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的人工光合“仿生酶一光偶聯(lián)”系統(tǒng)工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A.總反應(yīng)為6co2+6H2O催優(yōu)劑C6Hl2O6+6O2

B.轉(zhuǎn)化過(guò)程中僅有酶是催化劑

C.能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能一光能

D.每產(chǎn)生1molC6Hl2。6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為12NA

10、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

SO2緩慢通入滴有酚配的

A溶液紅色褪去SO2具有漂白性

NaOH溶液中

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡2NO2(g)^^N2()4(g)為放熱

B氣體紅棕色加深

在熱水中反應(yīng)

某黃色溶液X中加入淀粉一

C溶液變成藍(lán)色溶液X中含有Br2

KI溶液

無(wú)水乙醇中加入濃硫酸,加熱，

D產(chǎn)生的氣體Y通入酸性溶液紫色褪去氣體Y中含有乙烯

KMnCh溶液

A.AB.BD.D

c(A)

“、25C時(shí)'向O.lmol/LNaA溶液中滴滴加鹽酸’遇得混合溶液的pH與「布丙的變化關(guān)系如下圖所示,

B.K,(HA)的數(shù)量級(jí)為ICT

c(A)

C.滴加過(guò)程中p保持不變

c(HA)c(OH)

D.F點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(HA)>c(A-)>c(0H-)

12、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)或元素周期律的知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是()

A.35a和37a中子數(shù)不同，所以它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達(dá)式都不相同

B.兩個(gè)不同原子的Is、2s、2p、3s、3P各亞層中電子的能量相同

C.短周期主族元素原子最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價(jià)

D.CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸

13、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A.冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B.HC1O,H2s04(濃)、HNO3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸

C.AkAI2O3、Al(OH)3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都屬于兩性化合物

D.H2so4、NaOH,AlCb均為強(qiáng)電解質(zhì)，都屬于離子化合物

14、洛匹那韋是一種HIV-1和HIV-2的蛋白酶的抑制劑，下圖是洛匹那韋的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列有關(guān)洛匹那韋說(shuō)法錯(cuò)

誤的是

A.在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)B.分子中有四種含氧官能團(tuán)

C.分子式是C37H48N4O4D.分子間可形成氫鍵

15、過(guò)渡金屬硫化物作為一種新興的具有電化學(xué)性能的電極材料，在不同的領(lǐng)域引起了研究者的興趣，含有過(guò)渡金屬

離子廢液的回收再利用有了廣闊的前景，下面為S2-與溶液中金屬離子的沉淀溶解平衡關(guān)系圖，若向含有等濃度ClP+、

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+的廢液中加入含硫的沉淀劑，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

-10-5

A.由圖可知溶液中金屬離子沉淀先后順序?yàn)镃M+、Cd2\Zn2\Co2\Fe2+

B.控制S2-濃度可以實(shí)現(xiàn)銅離子與其他金屬離子的分離

C.因NazS、ZnS來(lái)源廣、價(jià)格便宜，故常作為沉銅的沉淀劑

D.向ZnS中加入+的離子方程式為：S2+Cu2+^=CuSI

16、氫氧化鋪［Ce(OH)4］是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SKh、

Fe2O3>CeO2),某課題組以此粉末為原料回收缽，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.濾渣A中主要含有SiCh、CeO2

B.過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

+3+

C.過(guò)程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeO2+H2O2+3H=Ce+2H2O+O2t

D.過(guò)程④中消耗1L2L02(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2x6.02x1023

17、下列對(duì)圖像的敘述正確的是

甲乙丙丁

A.圖甲可表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)--2NH3(g)AH=—92.4kJ?molT的影響

B.圖乙中，L時(shí)刻改變的條件一定是加入了催化劑

C.若圖丙表示反應(yīng)：A(g)+B(g)脩與xC(g),則［AT?、x<2

D.圖丁表示水中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系，ABC所在區(qū)域總有c(H+)<c(OH-)

18、Kith是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。利用“KCKh氧化法”制備KWh包括以下兩個(gè)反應(yīng)：

①UKCIO3+6I2+3H2O==6KH(IO3)2+3C12T+5KC1

②KH(IO3)2+KOH==2KK)3+H2O

下列說(shuō)法正確的是()

A.化合物KH(IO3)2中含有共價(jià)鍵、離子鍵和氫鍵等化學(xué)鍵

B.反應(yīng)①中每轉(zhuǎn)移4mol電子生成2.24LCh

C.向淀粉溶液中加入少量碘鹽，溶液會(huì)變藍(lán)

D.可用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)證明碘鹽中含有鉀元素

19、高能LiFePCh電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)，結(jié)

構(gòu)如圖所示：

碳(石墨)

已知原理為(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn期父LiFePO4+nCo下列說(shuō)法不正確的是()

A.充電時(shí)，Li+向左移動(dòng)

B.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為xLi++xe-+nC=LixCn

+

D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為(1-x)LiFePO4+xFePO4+xLi+xe=LiFePO4

20、25℃時(shí)，向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中，逐滴加入10mL濃度為cmol/L的HF稀溶液。已知25℃時(shí):

①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2。。)AH=-67.7kJ/mol②H+(aq)+OIT(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ/mol=請(qǐng)根據(jù)信息判斷，下

列說(shuō)法中不正確的是

A.整個(gè)滴加過(guò)程中，水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢(shì)

B.將氫氟酸溶液溫度由25℃升高到35℃時(shí)，HF的電離程度減小(不考慮揮發(fā))

C.當(dāng)c>0.1時(shí)，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F)

D.若滴定過(guò)程中存在：c(Na+)>c(OH-)>c(F)>c(H+),則c一定小于0.1

21、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大.元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子

數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

22、常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入O.lmoLT的NH3H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下

列分析不正確的是

10203040NHs>HrO/aL

A.a?b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明HR為弱酸

B.b點(diǎn)溶液pH=7,說(shuō)明NH4R沒(méi)有水解

C.c點(diǎn)溶液存在C(NH4+)>C(R-)、C(OH)>C(H+)

+14

D.b~c任意點(diǎn)溶液均有c(H)xc(OH)=Kw=1.0xl0

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。

CO/H>

PdCb

D

C7H8OA1CI

已知：①RCH=CH2，C葭」>RCH2cH2cHO；

(1)B的核磁共振氫譜圖中有組吸收峰，C的名稱為o

(2)E中含氧官能團(tuán)的名稱為,寫出D-E的化學(xué)方程式。

(3)E-F的反應(yīng)類型為?

(4)E的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有醛鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)有種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)

體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

⑸下列有關(guān)產(chǎn)物G的說(shuō)法正確的是

A.G的分子式為Cl5H28。2B.ImolG水解能消耗2moiNaoH

C.G中至少有8個(gè)C原子共平面D.合成路線中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)

(6)寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3cH2cH2cH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下：

H2C=CH2陶>CH3cH2Br-*q"：rCH3cH2OH,無(wú)機(jī)試劑任選。

24、(12分)曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應(yīng)路線:

已知：①D分子中有2個(gè)6元環(huán)；

2oOH

.CDI.DMF、人/_--C-

②)NH+NH<-----------?,NN<.C-fH-—C

請(qǐng)回答：

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式oA生成B的反應(yīng)類型___________-

(2)下列說(shuō)法不正確的是o

A.B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性

B.ImoC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4moiOJT

C.D與POCb的反應(yīng)還會(huì)生成E的一種同分異構(gòu)體

D.G的分子式為Ci6Hl8O3N4

(3)寫出C-D的化學(xué)方程式_____________________________________________-

(4)X是比A多2個(gè)碳原子的A的同系物，寫出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與一NH2相連結(jié)構(gòu)

(5)流程中使用的DMF即N,N-二甲基甲酰胺結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為"火川，0H是常用的有機(jī)溶劑。設(shè)計(jì)以甲醇和氨為主

1

CH,

要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示，其他無(wú)機(jī)試劑任選)。

25、(12分)甲乙兩組學(xué)生用不同的方法制備氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。甲組用漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)制取氯氣：Ca(ClO)2

+CaCL+2H2sChR工2CaSO4+2CLf+2H2O,如圖1所示；乙組用高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：2KMnO4+

16HC1(濃)-2MnCk+2KC1+5ChT+8H2O,如圖2所示(省略?shī)A持裝置)。

N>BriS?

圖1圖2

（1）實(shí)驗(yàn)中A選用裝置E選用裝置_（填寫序號(hào)）。

I

（2）裝置F的作用請(qǐng)描述裝置G中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

2+

（3）B中反應(yīng)的離子方程式是__；C中氯氣氧化了亞硫酸鈉：CI2+SO3+H2OSO?+2C1+2H,請(qǐng)你幫甲組設(shè)計(jì)一

個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2s已被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）：__o

（4）乙組中H的目的是比較氯、漠、碘的非金屬性，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，其理由是?/p>

（5）甲組實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是

26、（10分）某小組選用下列裝置，利用反應(yīng)2NH3+3CuO揪v?N23Cu+3H2。，通過(guò)測(cè)量生成水的質(zhì)量

［nXH?。）］來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中先稱取氧化銅的質(zhì)量［m（CuO）］為ago

⑴濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是o

⑵甲同學(xué)按B-A-E-C-D的順序連接裝置，該方案是否可行,理由是

⑶乙同學(xué)按B-A-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是o

（4）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)測(cè)量的m（H2。）會(huì)偏高，理由是,你認(rèn)為該如何改進(jìn)?

⑸若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得m（H2（D）=bg,則Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為o（用含a,b的代數(shù)式表示）。

（6）若CuO中混有Cu,則該實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果o（選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

27、(12分)某研究小組利用下圖裝置探究溫度對(duì)氨氣還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。完成下列填空:

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中有大量紫紅色的煙氣，則NHJ的分解產(chǎn)物為_(至少填三種)，E裝置的作用是

(2)裝置B中的反應(yīng)方程式：,D裝置的作用是o

某研究小組按上圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置C加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈

物)，兩組分別用各自的產(chǎn)物進(jìn)行以下探究，完成下列填空：

步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象

1取黑色粉末加入稀鹽酸溶解，無(wú)氣泡溶解，有氣泡

2取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無(wú)現(xiàn)象

3向步驟2溶液中滴加新制氯水紅色先變深后褪去先變紅后也褪色

(3)乙組得到的黑色粉末是=

(4)甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為o

(5)乙組步驟3中，溶液變紅的原因?yàn)?；溶液褪色可能的原因及其?yàn)證方法為o

(6)若裝置C中Fe2O3反應(yīng)后的產(chǎn)物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在

加熱條件下通入氨氣，完全反應(yīng)后，停止加熱，反應(yīng)管中鐵粉冷卻后，稱得質(zhì)量為5.6克，則混合物的組成為.

28、(14分)氨氮(N%、NH4+等)是一種重要污染物，可利用合適的氧化劑氧化去除。

(1)氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HC1O可去除廢水中含有的NH3?

1

已知：NH3(aq)+HClO(aq)=NH2CI(aq)+H2O(1)AH=akJmoF

+1

2NH2Cl(aq)+HClO(aq)=N2(g)+H2O(1)+3H(aq)+3Cl(aq)AH=bkJmol

+1

則反應(yīng)2NH3(aq)+3HCIO(aq)=N2(g)+3H2O(1)+3H(aq)+3CF(aq)的AH=kJ-moF。

(2)在酸性廢水中加入NaCl進(jìn)行電解，陽(yáng)極產(chǎn)生的HC1O可氧化氨氮。電解過(guò)程中，廢水中初始濃度對(duì)氨氮去

除速率及能耗(處理一定量氨氮消耗的電能)的影響如圖所示。

①寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：o

②當(dāng)C「濃度減小時(shí)，氨氮去除速率下降，能耗卻增加的原因是0

③保持加入NaCl的量不變，當(dāng)廢水的pH低于4時(shí)，氨氮去除速率也會(huì)降低的原因是o

（3）高鐵酸鉀（RFeOQ是一種高效氧化劑，可用于氨氮處理。K2FeO4在干燥空氣中和強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在。氧

化劑的氧化性受溶液中的H+濃度影響較大。

①堿性條件下RFeth可將水中的NH3轉(zhuǎn)化為用除去，該反應(yīng)的離子方程式為。

②用K2FeO4氧化含氨氮廢水，其他條件相同時(shí)，廢水pH對(duì)氧化氨氮去除率及氧化時(shí)間的影響如圖所示。當(dāng)pH小于

9時(shí)，隨著pH的增大，氨氮去除率增大、氧化時(shí)間明顯增長(zhǎng)的原因是o

5o180

-?一氨氮去除率/%150

4o—▲一氧化時(shí)間/min120

90

3o60

30

2o

1O

0357911°

反應(yīng)液pH

29、（10分）鉆的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。

（DO?+的核外電子排布式為C。的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多，原因是

（2）Fe、Co均能與CO形成配合物，如Fe（CO）s,Co2（CO）8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示，圖1中ImolFe（CO）5含有_mol

配位鍵，圖2中C原子的雜化方式為形成上述兩種化合物的四種元素中電負(fù)性最大的是一（填元素符號(hào)）。

（3）金屬鉆的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)是鉆晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該晶胞中原子個(gè)數(shù)為_該晶

胞的邊長(zhǎng)為anm,高為cnm,該晶胞的密度為__（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式）g?cm，

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解題分析】

A.氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子易水解，為抑制水解，在配制氯化鐵溶液時(shí)需要加入少量稀鹽酸，故A正確；

B.鈉易和空氣中水、氧氣反應(yīng)而變質(zhì)，其密度大于煤油，并且又不和煤油反應(yīng)，所以金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的

廣口瓶中，故B正確；

C.漠易腐蝕橡皮塞，應(yīng)該用玻璃塞的試劑瓶，故C錯(cuò)誤；

D.銀能溶于稀硝酸生成硝酸銀，所以可以用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡，故D正確；

答案選C。

2、B

【解題分析】

A.中子數(shù)為6的碳原子：曾JA項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氧原子的原子序數(shù)為8,其原子結(jié)構(gòu)示意圖：B項(xiàng)正確；

C.CO2分子中各原子滿8電子穩(wěn)定，其中碳與氧原子形成的是共價(jià)雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Na2（h為離子化合物，存在離子鍵與非極性共價(jià)鍵，其電子式為：Na1：§：§：］；F丁，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)考試中的高頻考點(diǎn)，其中zX元素符號(hào)的含義要牢記在心，其左上角為質(zhì)量數(shù)（A）、左下角為質(zhì)子數(shù)（Z）,

質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）o

【解題分析】

A.黏土燒制陶瓷的過(guò)程需要高溫加熱，逐漸去除了有機(jī)物，無(wú)機(jī)物之間相互反應(yīng)生成了新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故

A正確；

B.司母戊鼎由青銅制成，青銅中含有銅元素、錫元素、鉛元素等，屬于合金，故B正確；

C.侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿，即碳酸鈉，故C正確；

D.青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于有機(jī)高分子化合物，故D錯(cuò)誤；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

有機(jī)高分子化合物，由千百個(gè)原壬彼此以共價(jià)鍵結(jié)合形成相對(duì)分子質(zhì)量特別大、具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元的有機(jī)化合物，屬

于混合物。一般把相對(duì)分子質(zhì)量高于10000的分子稱為高分子。

4、C

【解題分析】

A、絲的主要成分為蠶絲，屬于蛋白質(zhì)是一種天然有機(jī)高分子化合物，酶會(huì)加速蛋白質(zhì)的水解，破壞絲綢制品，故A

正確；

B、古代記事常?？逃诮饘?、陶瓷、玉器之上，故B正確；

C、草木灰中的碳酸鉀與貝殼灰中的氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成了氫氧化鉀，故C錯(cuò)誤；

D、草木的主要成分是纖維素，故D正確；

答案C。

5、D

【解題分析】

A.高溫條件下，可用碳還原SiO2制備單質(zhì)Si,故A正確；

B.鎂單質(zhì)可與NH4C1溶液反應(yīng)生成NH3和氫氣、氯化鎂，故B正確；

C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性與NaBr固體共熱可生成單質(zhì)Br2,故C正確；

D.摩爾鹽的組成可用(NH4)2SO4?FeSO4-6H2O表示，故D錯(cuò)誤；

故選D。

6、B

【解題分析】

A.淀粉是多糖，水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，A正確；

B.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，屬于天然有機(jī)物，但不是高分子化合物，B錯(cuò)誤；

C.雞蛋煮熟過(guò)程中，蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，不具有原來(lái)蛋白質(zhì)的生理功能，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也發(fā)生了改變。因

此雞蛋煮熟過(guò)程是蛋白質(zhì)變性，C正確；

D.新鮮蔬菜和水果含有豐富的維生素C,因此食用新鮮蔬菜和水果可補(bǔ)充維生素C,D正確;

故合理選項(xiàng)是Bo

7,B

【解題分析】

A、乙醇中羥基與乙基相連，苯酚中羥基與苯環(huán)相連，乙醇是非電解質(zhì)而苯酚有弱酸性是炫基對(duì)羥基的影響，錯(cuò)誤；

B、鹵代燃難溶于水，低級(jí)醇、低級(jí)醛和水分子間形成氫鍵，易溶于水，未涉及原子或原子團(tuán)相互影響，正確；

C、甲醇沒(méi)有酸性，甲酸中埃基對(duì)羥基影響，使羥基氫活潑，發(fā)生電離，具有酸性，錯(cuò)誤；

D、苯酚中羥基影響苯環(huán)使苯環(huán)上羥基鄰、對(duì)位氫原子活潑易被取代，易與濃漠水反應(yīng)生成白色沉淀，錯(cuò)誤。

8、C

【解題分析】

A.D和T均為氫元素，但中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；

B.“碳納米泡沫”和石墨均為碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；

CCH3cH2coOH屬于竣酸類，HCOOCH3屬于酯類，官能團(tuán)不同，不是同系物，故C錯(cuò)誤；

D.丙醛與環(huán)氧丙烷（，＞—CH3）分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；

綜上所述，答案為C。

9、A

【解題分析】

A.根據(jù)圖示可知：該裝置是將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為葡萄糖和氧氣，反應(yīng)方程式為：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2,A

正確；

B.轉(zhuǎn)化過(guò)程中有酶、光觸媒作催化劑，B錯(cuò)誤；

C.能量轉(zhuǎn)化形式為光能一化學(xué)能，C錯(cuò)誤；

D.每產(chǎn)生1molC6Hl2。6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為24NA,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

10、B

【解題分析】

A.SO2緩慢通入滴有酚配的NaOH溶液中，因?yàn)槎趸蚴撬嵝匝趸?，與氫氧化鈉反應(yīng)而使紅色褪去，結(jié)論不正確，

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.對(duì)于平衡2N（h（g）=N2O4（g）,升高溫度，氣體顏色加深，二氧化氮濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，

則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.能使淀粉一KI溶液變藍(lán)的黃色溶液不一定含有B。，可能含有Fe3+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.乙醇易揮發(fā)，若產(chǎn)生的氣體Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，所以無(wú)法證

明氣體Y中一定含有乙烯，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

C項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意Fe3+也為黃色溶液，且具有氧化性，可以氧化r轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)使淀粉變藍(lán)。平時(shí)做題要多思考，多

總結(jié)，將知識(shí)學(xué)以致用，融會(huì)貫通。

11、C

【解題分析】

由圖可知，E點(diǎn)溶液pH為7,溶液中c(H+)=c(OH—),

【題目詳解】

A項(xiàng)、由圖可知，E點(diǎn)溶液pH為7,溶液中c(H+)=c(OH—),由溶液中電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(CL)+

c(OH—)可知，溶液中c(Na+)=c(A—)+c(CL),故A錯(cuò)誤；

c(A〉c(H+)c(A-)

B項(xiàng)、HA的電離常數(shù)Ka(HA尸-------1~L,由圖可知pH為3.45時(shí)，溶液中--=0,c(HA)=c(A-),貝！|

c(HA)c(HA)

Ka(HA)=c(H+)=10-3.45,K〃(HA)的數(shù)量級(jí)為10T，故B錯(cuò)誤；

+

c(x\c(A)-c(H)K

C項(xiàng)、溶液中，山:二“、=------------J=溫度不變，水的離子積常數(shù)、弱酸的電離常數(shù)不變，

+

c(HA)c(OH)c(HA)c(OH)-c(H)Kw

則滴加過(guò)程中pA)保持不變,故C正確；

c(HA)-c(OH)

c(A)

D項(xiàng)、F點(diǎn)溶液pH為5,p—~1,則溶液中c(A一)>c(HA),由物料守恒c(Na+)=c(A—)+c(HA)可知c(Na+)

c(HA)

>c(A-),貝！J溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)>c(A—)>c(HA)>c(OH—),故D錯(cuò)誤。

故選C。

12、D

【解題分析】

A.35cl和37cl的核外電子數(shù)均為17,它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達(dá)式都相同，A項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B.同原子的原子同、原子半徑越等不同，兩不同原子各亞層中電子的能量不相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氧元素、氟元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，除氧、氟外，短周期其它主族元素原子最外層電子數(shù)等于其最高化合價(jià)，C項(xiàng)

錯(cuò)誤；

D.碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，CO2通入NazSiCh溶液中可以得到硅酸，D項(xiàng)正確；

答案選D。

13、B

【解題分析】

A.純堿屬于鹽，不屬于堿，故A錯(cuò)誤；B.HC1O、H2s04（濃）、HN（h均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸，故B正確；

C.A1屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C錯(cuò)誤；D.H2SO4、A1CL屬于共價(jià)化合物，不屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤。故選B。

14、C

【解題分析】

H

A.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，結(jié)構(gòu)中含有肽鍵（7'）,在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；

B.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，分子中有肽鍵、蝶基、羥基、酸鍵四種含氧官能團(tuán)，故B正確；

C.根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，分子中含有5個(gè)O原子，故C錯(cuò)誤；

D.結(jié)構(gòu)中含有羥基，則分子間可形成氫鍵，故D正確；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

高中階段主要官能團(tuán)：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、鹵原子、羥基、醛基、臻基、竣基、酯基、硝基、氨基（主要前8個(gè)）

等，本題主要題干要求是含氧官能團(tuán)。

15、D

【解題分析】

由圖可知溶液中金屬硫化物沉淀的&p大小順序?yàn)镃uS<CdS<ZnS<CoS<FeS,溶液中金屬離子沉淀先后順序?yàn)椋篊u2\

Cd2\Zn2\Co2\Fe2+,選項(xiàng)A正確；CuS的&p最小，控制S?一濃度可以使銅離子從溶液中沉淀出來(lái)，實(shí)現(xiàn)銅離子

與其他金屬離子的分離，選項(xiàng)B正確；因NazS、ZnS來(lái)源廣、價(jià)格便宜，可作沉銅的沉淀劑，選項(xiàng)C正確；ZnS不

溶于水，向ZnS中加入CiP+的離子方程式為：ZnS+Cu2+^=CuS+Zn2+,選項(xiàng)D不正確。

16、C

【解題分析】

該反應(yīng)過(guò)程為：①CeO2、SiO2>Fe2（h等中加入稀鹽酸，F(xiàn)ezCh轉(zhuǎn)化FeCb存在于濾液中，濾渣為CeCh和SiCh;②加

入稀硫酸和H2O2,CeCh轉(zhuǎn)化為Ce3+,濾渣為Si（h;③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4,

得到產(chǎn)品。

【題目詳解】

A.CeCh、SiO2,FezCh等中加入稀鹽酸，F(xiàn)ezCh轉(zhuǎn)化FeCb存在于濾液中，濾渣為CeCh和SiCh,故A正確；B.結(jié)合過(guò)

濾操作要點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；C.稀硫酸、H2O2,CeCh三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化

+3+

為Ce2（SO4）3、O2和H2O,反應(yīng)的離子方程式為：6H+H2O2+2CeO2=2Ce+O2t+4H2O,故C錯(cuò)誤；D.過(guò)程④中消

耗U.2LO2的物質(zhì)的量為0.5mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.5molxNA=2x6.O2xl023,故D正確；故答案為C。

17、C

【解題分析】

本題考查化學(xué)平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知識(shí)遷移能力。

【題目詳解】

A.合成氨反應(yīng)壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，沖的轉(zhuǎn)

化率增大，故A錯(cuò)誤；

B.若反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，平衡后增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.分析曲線a、b可知，曲線b先出現(xiàn)拐點(diǎn)，則p2>pi,Ti、P2條件下平衡時(shí)C%比Ti、pi時(shí)的大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡

正向移動(dòng)，則x<2,分析曲線b、c可知，b曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)，則TI>T2,故C正確；

D.BC線上任意點(diǎn)都有c(H+)=c(OH),ABC區(qū)域位于直線BC的左上方的區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H+)>c(OH),故D錯(cuò)誤;

答案：C

18、D

【解題分析】

A.化合物KH(K)3)2為離子化合物，包含離子鍵與共價(jià)鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氣體的狀態(tài)未指明，不能利用標(biāo)況下氣體的摩爾體積計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.碘鹽中所含的碘元素在水溶液中以103一離子存在，沒(méi)有碘單質(zhì)，不能使淀粉變藍(lán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)，若碘鹽的焰色反應(yīng)顯紫色，則證明碘鹽中含有鉀元素，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)基本常識(shí)，A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要牢記氫鍵不屬于化學(xué)鍵，且不是所有含氫元素的化合物分子之間就有氫鍵。

要明確氫鍵的存在范圍是分子化合物中，可以分為分子內(nèi)氫鍵，如鄰羥基苯甲醛，也可存在分子間氫鍵，如氨氣、氟

化氫、水和甲醇等。

19、A

【解題分析】

A.充電時(shí)，圖示裝置為電解池，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即Li+向右移動(dòng)，故A符合題意；

B.放電時(shí)，裝置為原電池，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故B不符合題意；

C.充電時(shí)，陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為xLi++xe-+nC=LixCn,故C不符合題意；

D.放電時(shí),FePO4為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為(l-x)LiFePO4+xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,

故D不符合題意；

故答案為：Ao

【題目點(diǎn)撥】

鋰電池(俗稱)有一次電池、可充電電池之分，其中原電池型鋰電池是鋰單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，而可充電型鋰電池又稱

之為鋰離子電池，它主要依靠鋰離子在正極和負(fù)極之間移動(dòng)來(lái)工作。在充放電過(guò)程中，Li+在兩個(gè)電極之間往返嵌入

和脫嵌：充電時(shí)，Li+從正極脫嵌，經(jīng)過(guò)電解質(zhì)嵌入負(fù)極，負(fù)極處于富鋰狀態(tài)，放電時(shí)則相反。

20、D

【解題分析】

A.酸或堿抑制水電離，酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；

B.利用蓋斯定律確定HF電離過(guò)程放出熱量，利用溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；

C.當(dāng)c>0.1時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)為NaF、HF時(shí)，溶液可能呈中性，結(jié)合電荷守恒判斷；

D.微粒濃度與溶液中含有的NaOH、NaF的物質(zhì)的量多少有關(guān)。

【題目詳解】

A.酸或堿抑制水電離，酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，在滴加過(guò)程中c(NaOH)

逐漸減小、c(NaF)濃度增大，則水電離程度逐漸增大，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)生成NaF時(shí)，水的電離程度最大，由于

HF的濃度未知，所以滴入lOmLHF時(shí)，混合溶液可能是堿過(guò)量，也可能是酸過(guò)量，也可能是二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生

NaF,因此滴加過(guò)程中水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢(shì)，A正確；

B.①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2。⑴AH=-67.7kJ/mol,

②H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ/mol,

將①-②得HF(aq)=F-(aq)+H+(aq)AH=(-67.7)kJ/moI-(-57.3)kJ/mol=-10.4kJ/mol,則HF電離過(guò)程放出熱量，升高

溫度，電離平衡逆向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向越大，導(dǎo)致HF電離程度減小，B正確；

C.向NaOH溶液中開始滴加HF時(shí)，當(dāng)c>0.1時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)為NaF、HF時(shí)，溶液可能呈中性，結(jié)合電荷守恒

得c(Na+)=c(F),C正確；

D.若吟0.1時(shí)，在剛開始滴加時(shí)，溶液為NaOH、NaF的混合物。且“(NaOH)>"(NaF),微粒的物質(zhì)的量濃度存在關(guān)

系：c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+),所以c不一定小于0.1,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D?

【題目點(diǎn)撥】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷及離子濃度大小比較，易錯(cuò)選項(xiàng)是B,大部分往往只根據(jù)弱電解質(zhì)電離為吸熱反應(yīng)來(lái)

判斷導(dǎo)致錯(cuò)誤，題目側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意題給信息的正確、靈活運(yùn)用。

21、A

【解題分析】

X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為A1元素。Z原子的最

外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一

種高效電池的重要材料，是Li元素。

【題目詳解】

X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為A1元素。Z原子的最

外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一

種高效電池的重要材料，是Li元素。

A、W、X的氯化物分別為L(zhǎng)iCl和CC14,則Li+的最外層只有兩個(gè)電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B、元素X與氫形成的化合物有C2H2,C6H6等，故B正確；

C、元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，故C正確；

D、硫和碳可形成共價(jià)化合物CS2,故D正確；

答案選A。

22>B

【解題分析】

A.a?b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A正確；B、

弱離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)A知，HR是弱電解質(zhì)，且一水合氨是弱電解質(zhì)，所以NH4R是弱酸弱堿鹽,

b點(diǎn)溶液呈中性，且此時(shí)二者的濃度、體積都相等，說(shuō)明HR和一水合氨的電離程度相等，所以該點(diǎn)溶液中鍍根離子

和酸根離子水解程度相等，故B錯(cuò)誤；C.c點(diǎn)溶液的pH>7,說(shuō)明溶液呈堿性，溶液中c(OHD>c(H+),再結(jié)合

電荷守恒得c(NH4+)>c(RO,故C正確；D.離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，所以b-c

1422

任意點(diǎn)溶液均有c(H+)(OH)=Kw=l.0xl0-mol?L-,故D正確;故選B。

點(diǎn)睛：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確圖中曲線變化趨勢(shì)及曲線含義是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)

生分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是D,注意：離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度及酸堿性無(wú)關(guān)，題目

難度中等

濃嬉KCO%Oi

CHJCH^HJCHJOH-CHJCHJCHG?-------?CHjCH/CH^HiCHO-------、CHJCH/CHJCHX：OOH

AMQ,?叱4A

【解題分析】

分析：在合成路線中，C+F-G為酯化反應(yīng)，由F和G的結(jié)構(gòu)可推知C為:田結(jié)合已知①，可推知B為:

cn.?

OH

Qi,芯］CHQi。，由F的結(jié)構(gòu)和E-F的轉(zhuǎn)化條件，可推知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH/CH,再結(jié)合已知②,

可推知D為:

詳解：⑴8一對(duì)-CHQI。分子中有4種等效氫，故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰平一咨EQOH的名稱為3理

CHjCM;

基丁酸，因此,本題正確答案為：.4；3-甲基丁酸;

⑵(CH“H中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基，根據(jù)已知②可寫出D-E的化學(xué)方程式為

A1c.(CH^jCH

CH3CH=CHJ

(3)E-F為苯環(huán)加氫的反應(yīng)，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。故答案為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)

(4)(CH/CH的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有叫鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)：分兩步分析，首先從分

子組成中去掉-0-,剩下苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)為:

第二步，將-0-插入C-C之間形成酸分別有4種、4種、3種和

OC(CH3)3

2種，共有13種，其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

OC(CHa)3

所以，本題答案為：13；

(5)A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知G的分子式為Ci5H28。2,故A正確；B.lmolG水解能消耗lmolNaOH,故B錯(cuò)誤；C.G中六

元碳環(huán)上的C原子為飽和碳原子，不在同一平面上，故至少有8個(gè)C原子共平面是錯(cuò)誤的；D.合成路線中生成G的反

應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故D正確；所以，本題答案為：AD

(6)以1-丁醇為原料制備正戊酸(CH3cH2cH2cH2COOH),屬于增長(zhǎng)碳鏈的合成，結(jié)合題干中A-B-C的轉(zhuǎn)化過(guò)程

可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/Hz反應(yīng)生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路線為：

濃罐KCOffif