第六章　第30練　陌生過渡金屬及其化合物的制備流程分析-2025年高中化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)

1．以含鎳廢料(主要成分為NiO，含少量FeO、Fe2O3、CoO、BaO和SiO2)為原料制備NixOy和碳酸亞鈷(CoCO3)的工藝流程如圖：下列說法不正確的是()A．“濾渣Ⅰ”的主要成分是SiO2、BaSO4B．“氧化”時(shí)的離子反應(yīng)為6Fe2＋＋6H＋＋ClOeq\o\al(－,3)=6Fe3＋＋Cl－＋3H2OC．“調(diào)pH”過程中形成黃鈉鐵礬渣，Na2CO3必須過量D．“沉鈷”過程發(fā)生的反應(yīng)為Co2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=CoCO3↓＋CO2↑＋H2O2．某鉻貧礦主要成分為Fe(CrO2)2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3，采用次氯酸鈉法處理礦石并制備CrO3的工藝流程如圖，已知“氧化浸出”時(shí)鐵以最高價(jià)氧化物存在。下列說法錯(cuò)誤的是()A．“氧化浸出”時(shí)煮沸的目的是加快氧化浸出速率B．濾渣的主要成分是MgO、Fe2O3C．化合物Ⅰ為NaOH，化合物Ⅱ?yàn)镹aHCO3D．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“混合”時(shí)，將Na2Cr2O7溶液緩慢倒入濃硫酸中，邊倒邊攪拌3．(2023·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)一模)以紅土鎳鎘礦(NiS、CdO，含SiO2、CuO、PbO、Fe2O3等雜質(zhì))為原料回收部分金屬單質(zhì)，其工藝流程如圖所示：已知：電極電位是表示某種離子或原子獲得電子而被還原的趨勢(shì)。在25℃下，部分電對(duì)的電極電位如表：電對(duì)Cu2＋/CuPb2＋/PbCd2＋/CdFe2＋/FeNi2＋/Ni電極電位/V＋0.337－0.126－0.402－0.442－0.257下列說法錯(cuò)誤的是()A．“漿化”的目的是增大接觸面積，加快酸浸反應(yīng)速率，提高某些金屬元素浸取率B．“物質(zhì)A”可以是NiCO3，“調(diào)pH”后，所得濾渣Ⅱ?yàn)镕e(OH)3C．“金屬A”是Pb和Cu混合物，“金屬B”是CdD．該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有CO、H2SO4、Ni等4．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)處理含鉻廢水，操作及現(xiàn)象如圖甲所示，反應(yīng)過程中鉻元素的化合價(jià)變化如圖乙。已知：深藍(lán)色溶液中生成了CrO5。下列說法不正確的是()A．0～5s過程中，發(fā)生的離子反應(yīng)為Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋4H2O2＋2H＋=2CrO5＋5H2OB．實(shí)驗(yàn)開始至30s，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3H2O2＋8H＋=2Cr3＋＋3O2↑＋7H2OC．30～80s過程中，Cr元素被氧化，可能是溶解的氧氣和剩余的H2O2所致D．0～80s時(shí)，溶液中含鉻微粒依次發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)5．氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體的化學(xué)式為(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O，實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料制備該晶體的流程如圖所示：(1)N2H4的電子式是_____________________________________________________________，若“還原”過程中其他產(chǎn)物均綠色環(huán)保，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________________。(2)“轉(zhuǎn)化”可在如圖所示裝置中進(jìn)行(已知VO2＋能被O2氧化)。①儀器M的名稱是__________。使裝置A中制氣反應(yīng)停止的操作是________________________________________________________________________________________________。②在裝置C中VOCl2轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)操作的順序?yàn)榇蜷_活塞a→______→______→______(填序號(hào))。Ⅰ.取下P(如圖所示)，在錐形瓶口塞上無孔橡膠塞Ⅱ.將錐形瓶置于干燥器中，靜置后抽濾Ⅲ.打開旋塞b，加入VOCl2溶液，持續(xù)攪拌一段時(shí)間，使反應(yīng)完全(3)“轉(zhuǎn)化”后得到紫紅色晶體，抽濾，并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，用無水乙醇洗滌2次，再用無水乙醚洗滌2次，抽干。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是____(填離子符號(hào))，用無水乙醚洗滌的目的是__________________________。(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL(已知滴定反應(yīng)為VOeq\o\al(＋,2)＋Fe2＋＋2H＋=VO2＋＋Fe3＋＋H2O)，則產(chǎn)品中釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________(列出計(jì)算式即可)。6．(2023·銀川一中三模)HDS催化劑廣泛用于石油煉制和化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中，通常利用加堿焙燒-水浸取法從HDS廢催化劑(主要成分為MoS、NiS、V2O5、Al2O3)中提取貴重金屬釩和鉬，其工藝流程如圖所示。已知：Ⅰ.MoO3、V2O5、Al2O3均可與純堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鈉鹽，而NiO不行。Ⅱ.高溫下，NH4VO3易分解產(chǎn)生N2和一種含氮元素的氣體?；卮鹣铝袉栴}：(1)“浸渣”的成分為______(填化學(xué)式)；“濾液2”中的成分除了Na2MoO4外，還含有__________(填化學(xué)式)。(2)請(qǐng)寫出“焙燒”過程中MoS及Al2O3分別與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________________________________，____________________________________。(3)“沉釩”時(shí)提釩率隨初始釩的濃度及氯化銨的加入量的關(guān)系如圖所示，則選擇的初始釩的濃度和NH4Cl的加入量分別為____________________________________________________、______________。(4)“沉釩”時(shí)生成NH4VO3沉淀，則“煅燒”后生成氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______________________________________________________________________________。7．(2023·哈爾濱三中?？寄M)用鋅精礦(ZnS)和軟錳礦(MnO2)兩種礦料(含少量雜質(zhì)Fe、Cu、Pb等元素的化合物及SiO2)生產(chǎn)硫酸鋅和硫酸錳的流程如下：已知：ZnSO4的溶解度如圖所示：回答下列問題：(1)基態(tài)S原子占據(jù)最高能級(jí)的原子軌道形狀為________________。(2)“濾渣1”主要成分為______________和硫；寫出“酸浸”過程中MnO2和ZnS反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________。(3)“除鐵”的萃取劑1為磷酸二(2-乙基己基)酯(用HA表示)，萃取后含鐵的物質(zhì)為[Fe(HA)2(H2O)2]ASO4，該物質(zhì)中Fe3＋的配位數(shù)為__________。(4)BaS為可溶性鋇鹽。向“水相1”中加入適量BaS，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)從“反萃取液”中獲得ZnSO4·H2O晶體的操作為控制溫度在________K以上，蒸發(fā)至有大量固體析出、________________、洗滌、干燥。(