第十章　第40練　原電池　常見化學(xué)電源-2025年高中化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)

1．下列與甲、乙兩套裝置有關(guān)的說法正確的是()A．甲、乙裝置中，鋅棒均作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．甲中鋅棒直接與稀H2SO4接觸，故甲生成氣泡的速率更快C．甲、乙裝置的電解質(zhì)溶液中，陽離子均向碳棒定向遷移D．乙中鹽橋設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是迅速平衡電荷，提高電池效率2．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是()A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SOeq\o\al(2－,4))減小C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D．陰、陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡3．(2023·西安模擬)我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極，海水為電解質(zhì)溶液?？諝庵械难鯕馀c鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，放電時(shí)()A．鋁電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．陽離子移向負(fù)極C．氧氣在正極上得電子D．電流由鋁板經(jīng)外電路流向鉑網(wǎng)4．鉛酸蓄電池是汽車常用的蓄電池，其構(gòu)造如圖所示。下列說法不正確的是()A．電池放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減輕B．電池放電時(shí)，c(H＋)減小C．電池充電時(shí)總反應(yīng)為2PbSO4＋2H2O=Pb＋PbO2＋2H2SO4D．鉛酸蓄電池的缺點(diǎn)是笨重、比能量低5．根據(jù)光合作用原理，設(shè)計(jì)如圖原電池裝置。下列說法正確的是()A．a(chǎn)電極為原電池的正極B．外電路電流方向是a→bC．b電極的電極反應(yīng)式為O2＋2e－＋2H＋=H2O2D．a(chǎn)電極上每生成1molO2，通過質(zhì)子交換膜的H＋為2mol6．(2022·湖南，8)海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰-海水電池構(gòu)造示意圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A．海水起電解質(zhì)溶液作用B．N極僅發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑C．玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能D．該鋰-海水電池屬于一次電池7．(2021·山東，10)以KOH溶液為離子導(dǎo)體，分別組成CH3OH-O2、N2H4-O2、(CH3)2NNH2-O2清潔燃料電池，下列說法正確的是()A．放電過程中，K＋均向負(fù)極移動(dòng)B．放電過程中，KOH物質(zhì)的量均減小C．消耗等質(zhì)量燃料，(CH3)2NNH2-O2燃料電池的理論放電量最大D．消耗1molO2時(shí)，理論上N2H4-O2燃料電池氣體產(chǎn)物的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L8．蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用。以下是愛迪生電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe＋NiO2＋2H2Oeq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))Fe(OH)2＋Ni(OH)2下列有關(guān)愛迪生電池的推斷不正確的是()A．放電時(shí)，F(xiàn)e是負(fù)極，NiO2是正極B．蓄電池的電極可以浸入某種酸性電解質(zhì)溶液中C．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－D．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)9．某科研機(jī)構(gòu)研發(fā)的NO-空氣燃料電池的工作原理如圖所示，下列敘述正確的是()A．a(chǎn)電極為電池負(fù)極B．電池工作時(shí)H＋透過質(zhì)子交換膜從右向左移動(dòng)C．b電極的電極反應(yīng)：NO－3e－＋2H2O=4H＋＋NOeq\o\al(－,3)D．當(dāng)外電路中通過0.2mol電子時(shí)，a電極處消耗O21.12L10．用如圖所示裝置探究某濃度的濃硝酸與鐵的反應(yīng)。裝置①中Fe表面產(chǎn)生了紅棕色氣泡，一段時(shí)間后停止；裝置②為在裝置①中插入Cu并連接導(dǎo)線，一段時(shí)間后，F(xiàn)e表面產(chǎn)生紅棕色氣泡，而后停止；再過一段時(shí)間后又產(chǎn)生紅棕色氣泡，而后停止……如此往復(fù)多次，Cu表面始終有紅棕色氣泡。下列說法正確的是()A．裝置①中現(xiàn)象說明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將Fe鈍化為Fe2O3B．裝置②中插入Cu并連接導(dǎo)線后，體系形成了原電池，Cu始終為負(fù)極C．裝置②中Fe表面產(chǎn)生紅棕色氣泡時(shí)，F(xiàn)e為負(fù)極D．Cu表面發(fā)生的反應(yīng)只有Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、NOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋e－=NO2↑＋H2O11．一種烷烴催化轉(zhuǎn)化裝置如圖所示，下列說法正確的是()A．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．H＋向左側(cè)遷移C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為C2H6－2e－=C2H4＋2H＋D．每消耗0.1molC2H6，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣2.8L(設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%)12．十九大報(bào)告中提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對(duì)大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。下列說法正確的是()A．該電池放電時(shí)質(zhì)子從Pt2電極經(jīng)過內(nèi)電路移向Pt1電極B．Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋2H2O－2e－=H2SO4＋2H＋C．Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O=4OH－D．相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶113．通過電化學(xué)循環(huán)法可將H2S轉(zhuǎn)化為H2SO4和H2(如圖所示)。其中氧化過程發(fā)生如下兩步反應(yīng)：H2S＋H2SO4=SO2↑＋S↓＋2H2O、S＋O2=SO2。(1)電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)理論上1molH2S參加反應(yīng)可產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為________。14．(1)利用多晶銅高效催化電解CO2制乙烯的原理如圖所示。因電解前后電解液濃度幾乎不變，故可實(shí)現(xiàn)CO2的連續(xù)轉(zhuǎn)化。①電解過程中HCOeq\o\al(－,3)向________(填“鉑”或“多晶銅”)電極方向移動(dòng)。②多晶銅電極的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________________________________________________________________。③理論上當(dāng)生成0.05mol乙烯時(shí)，鉑電極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________(不考慮氣體的溶解)。(2)某鈉離子電池結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為含鈉過渡金屬氧化物(NaxTMO2)，電極B為硬碳，充電時(shí)Na＋得電子成為Na嵌入硬碳中，NaTMO2失去電子生成Na1－xTMO2，充電時(shí)B極的電極反應(yīng)式：_________________________________________________________________，