第四章　第13練　鐵鹽、亞鐵鹽　鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化-2025年高中化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)

1．(2023·大連模擬)青礬礦石(主要成分為FeSO4·7H2O)在《唐本草》中記載：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”。下列關(guān)于FeSO4·7H2O的說法正確的是()A．可用于制凈水劑B．溶于水形成無色溶液C．在干燥空氣中穩(wěn)定存在D．在空氣中加熱轉(zhuǎn)化為Fe3O42．鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．Fe有導(dǎo)電性，可用于濕法煉銅B．FeCl3有氧化性，可用于凈水C．Fe2O3呈紅棕色，可用于制作顏料D．K2FeO4易溶于水，可用于殺菌消毒3．下列事實(shí)不能證明Fe3＋有氧化性的是()A．電子工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅B．FeCl3溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變?yōu)樗{(lán)色C．將KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液變?yōu)榧t色D．向FeCl3溶液中滴加適量Na2S溶液，出現(xiàn)淡黃色渾濁，溶液變成淺綠色4．下列離子方程式書寫正確的是()A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe＋6H＋=Fe3＋＋3H2↑B．氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：Cl2＋Fe2＋=Fe3＋＋2Cl－C．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：3Cu＋2Fe3＋=2Fe＋3Cu2＋D．氯化鐵溶液與氨水反應(yīng)：Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)5．(2023·太原模擬)將Na2S溶液逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋S2－=＋3S2－=Fe2S3↓。則下列敘述錯誤的是()A．Fe3＋在酸性環(huán)境中氧化性較強(qiáng)B．S2－在堿性環(huán)境中還原性較強(qiáng)C．相同溫度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3的大D．向FeCl3溶液中通入H2S，有硫析出6．為了驗(yàn)證Fe3＋的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計錯誤的是()A．只有④ B．只有③C．③和④均錯 D．全部錯誤7．(2023·安徽六安一模)某同學(xué)用含有鐵銹(主要成分為Fe2O3)的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略，氣密性已檢查)，下列推斷不合理的是()A．B中收集到的氣體是氫氣B．燒杯中雙氧水的作用是將Fe2＋還原為Fe3＋C．A中的氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵D．燒杯中的溶液在氯化氫氣氛下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到氯化鐵晶體8．下列除雜的操作不正確的是()A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量鎂充分反應(yīng)后過濾B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反應(yīng)后過濾D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2將Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反應(yīng)后過濾9．常溫時，pH對一定濃度的FeSO4溶液穩(wěn)定性的影響如圖所示，下列分析不合理的是()A．pH越小，越有利于Fe2＋存在于溶液中B．pH在3.0～5.5，pH的變化對FeSO4溶液的穩(wěn)定性影響不大C．pH＝6時，通入一定量的氯氣，溶液酸性增強(qiáng)，有利于Fe2＋存在于溶液中D．保持溶液的pH始終為6.5時，可能發(fā)生的反應(yīng)為4Fe2＋＋O2＋10H2O4Fe(OH)3＋8H＋10．硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，部分轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是()A．只用KSCN溶液不可以檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)B．制納米Fe3O4時通入的O2需過量C．制FeCO3時應(yīng)將飽和Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中D．生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)11．向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe，充分?jǐn)嚢韬驠e溶解，溶液中不存在Fe3＋，同時析出0.1molAg。下列結(jié)論錯誤的是()A．氧化性：Zn2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶2D．1molFe可還原2molFe3＋12．無水FeCl3常作為芳烴氯代反應(yīng)的催化劑。某研究小組設(shè)計了如圖流程，以廢鐵屑(含有少量碳和SiO2雜質(zhì))為原料制備無水FeCl3(s)：已知：氯化亞砜()熔點(diǎn)：－101℃，沸點(diǎn)：76℃，易水解。下列有關(guān)說法不正確的是()A．操作①是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗B．反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式為FeCl3·6H2O＋6SOCl2eq\o(=,\s\up7(△))FeCl3＋6SO2↑＋12HCl↑C．該制備流程中試劑B可選用高錳酸鉀溶液或稀硝酸為了驗(yàn)證是SO2將Fe3＋還原應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：取樣溶解后，先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀13．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________________________________________________________。(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為__________________________。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是________________________________________________________________________________________。(4)丙組同學(xué)取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是________(填離子符號，下同)；實(shí)驗(yàn)①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有________，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為____________。(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______________________________________________________________，生成沉淀的原因是__________________________________________________(用平衡移動原理解釋)。14．(2022·河北，15)以焙燒黃鐵礦FeS2(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備銨鐵藍(lán)Fe(NH4)Fe(CN)6顏料。工藝流程如下：回答下列問題：(1)紅渣的主要成分為______________(填化學(xué)式，下同)，濾渣①的主要成分為__________。(2)黃鐵礦研細(xì)的目的是____________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)還原工序中，不生成S單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。(4)工序①的名稱為______________________，所得母液循環(huán)使用。(5)沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合價為__________，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________