甘肅省蘭州市第二十七中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

PAGE5-甘肅省蘭州市其次十七中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（試卷滿分為100分，考試時間為120分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23第Ⅰ卷（選擇題答案填涂在機讀卡上）一、每小題只有一個選項符合題意（每小題3分，共51分）。1、下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是A．NH3·H2O

B．Cu

C．飽和食鹽水

D．醋酸銨2、下列試驗事實不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A．常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH>7B．常溫下，測得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH<4D．常溫下，將物質(zhì)的量相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和3、室溫下，在由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中，肯定能大量共存的離子組是A．K+、Na+、SO42－、HCO3－B．Fe2+、Na+、SO42－、NO3－C．Al3+、K+、AlO2－、Cl－ D．Na+、K+、SO42－、Cl－4、下列事實不能用電化學(xué)理論說明的是A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有肯定量的鋅塊B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐腐蝕C．鋁片不用特別方法保存D．鋅跟稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后反應(yīng)速率加快5、下列事實可用勒夏特列原理說明的是①微熱滴有酚酞的氨水，溶液顏色加深②向AgNO3和NaCl的混合液的上層清液中滴加NaI溶液，充分振蕩，沉淀由白色漸漸變成黃色③將充有NO2氣體的密閉燒瓶放入熱水中，氣體顏色加深④溴水中加入NaOH溶液，溴水顏色變淺⑤向FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液顏色漸漸變淺⑥試驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣A．②③B．①②③C．①②③④⑥D(zhuǎn)．全部都是6、有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性依次是A．Y＞Z＞W(wǎng)＞XB．Z＞Y＞W(wǎng)＞XC．W＞Z＞Y＞XD．X＞Y＞Z＞W(wǎng)7、某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡時pH值隨溶液體積改變的曲線如右圖所示。據(jù)圖推斷正確的是A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值改變曲線dB．b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強dC．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大D．稀釋前鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于醋酸的物質(zhì)的量濃度8、關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是A．銅銀原電池中銅是負(fù)極B．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅做陽極C．用電解法精煉粗銅時粗銅做陽極D．用電解法精煉粗銅時粗銅做陰極9、下列對0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的醋酸鈉溶液說法不正確的是A．向兩種溶液中加入少量固體醋酸鈉，電離平衡和水解平衡都逆向移動B．將兩種溶液加水稀釋，不是全部離子濃度都下降C．將等體積的兩種溶液混合，若c(Na+)<c(CH3COO-)，則c(CH3COOH)<c(CH3COO-)D．將兩種溶液混合，醋酸的電離平衡和醋酸鈉的水解平衡都被抑制10、pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO11、對于體積相同的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列說法正確的是A．溶液的pH相同時，3種溶液物質(zhì)的量濃度大小依次是③＞②＞①B．溶液的pH相同時，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH改變最大的是①C．溶液的pH相同時，由水電離出的c(H+)大小依次是③＞②＞①D．若3種溶液物質(zhì)的量濃度都相同，則溶液的pH大小依次是①＞②＞③12、在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)類型相同的是A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C．原電池的陽極和電解池的負(fù)極所發(fā)生的反應(yīng)D．原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)13、某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味試驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是

A．鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生

D．a(chǎn)點是負(fù)極，b點是正極14、可給筆記本電腦供電的甲醇燃料電池已經(jīng)面世，其結(jié)構(gòu)示意圖如右。甲醇在催化劑作用下供應(yīng)質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一電極后與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O。下列說法不正確的是A．右電極為電池正極，b處通入的物質(zhì)是空氣B．左電極為電池負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是空氣C．負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O－6e－＝CO2+6H+D．正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e－＝2H2O 15、等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入極少量CuSO4溶液，下列圖中表示其產(chǎn)生H2總體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是16、當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是A．當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成B．電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－＝4OH－C．電解后c(Na2CO3)增大，且溶液中有晶體析出D．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大ABFeCu17、杠桿AB兩端通過導(dǎo)線分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)整杠桿并使其在水中保持平衡（如右圖），當(dāng)心地向燒杯中心滴入濃ABFeCu選項杠桿材料杠桿偏向A絕緣體A端高B端低B絕緣體兩邊一樣高C導(dǎo)體A端高B端低D導(dǎo)體A端低B端高第Ⅱ卷（非選擇題答案填寫在答題紙上）二、填空題（共49分）18、（8分）溶液中的離子有許多改變，合適的化學(xué)用語是表達(dá)這些改變的重要工具。(1)寫出石灰乳中的溶解平衡表達(dá)式：(2)寫出CuSO4溶液水解的離子方程式：(3)寫出K2S溶液水解的離子方程式：(4)寫出泡沫滅火器中的化學(xué)反應(yīng)方程式[內(nèi)液：Al2(SO4)3外液：NaHCO3]：19、（6分）(1)在298K時，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.4kJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。又已知：H2O(g)=H2O(l)△H2＝－44.0kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C2H6完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是________kJ。(2)利用(1)反應(yīng)設(shè)計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨作電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣。通入乙烷氣體的電極應(yīng)為極（填寫“正”或“負(fù)”），該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是。20、（6分）請推斷常溫時下列溶液等體積混合后的酸堿性（填“酸”、“堿”、“中”）NaOH0.1mol/LNH3·H2O0.1mol/LNaOHpH=13NH3·H2OpH=13HCl0.1mol/LCH3COOH0.1mol/LCH3COOHpH=1已知：同溫度等濃度的醋酸溶液和氨水電離程度相同。21、（5分）試回答下列問題（溫度均為25℃(1)pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的溶液bL混合。若所得混合溶液呈中性，則a：b＝；(2)Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH7（填＞、＜、＝），離子反應(yīng)方程式為。22、(4分)分別選用下列試劑：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水，設(shè)計兩種試驗證明NH3?H2O是弱堿，請簡述試驗方法及現(xiàn)象。(1)應(yīng)用①的試驗方法及現(xiàn)象：(2)應(yīng)用②的試驗方法及現(xiàn)象：。23、(6分)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：(1)配制待測液：用已稱好的5.0g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯和玻璃棒外，還須要用到的主要儀器有(2)滴定時雙眼應(yīng)留意視察___________________________________(3)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下（已知鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的濃度為0.1000mol/L）：測定序號待測溶液的體積（mL）所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)120.000.5020.78220.001.20 21.32計算純度：燒堿樣品的純度是______________（保留小數(shù)點后一位小數(shù)）24、(14分)由于Fe(OH)2極易被氧化，所以試驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用圖所示試驗裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵。(1)a電極材料為________，其電極反應(yīng)式為_______________________________。(2)電解液d可以是________，則白色沉淀在電極上生成；也可以是________，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。(填字母代號)A、純水 B、NaCl溶液 C、NaOH溶液 D、CuCl2溶液(3)液體c為苯，其作用是________________；在加入苯之前，對d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是__________________________。(4)若在兩極之間的溶液中能短時間內(nèi)看到白色沉淀，可以實行的措施是________________。A、改用稀硫酸做電解液 B、適當(dāng)增大電源電壓C、適當(dāng)縮小兩電極間距離 D、適當(dāng)降低電解液溫度(5)若d改為Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，接著電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_________________________________________________________________。

化學(xué)答案12345678910DDDCCBBDAA11121314151617DBDBDBC18、（每空2分，共8分）(1)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)(2)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+(3)S2-+H2OHS-+OH-(4)Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO419、（1）2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O（l）△H=－3116.6kJ/mol；（2分）713.