沉淀溶解平衡 同步練習(xí) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁3.4沉淀溶解平衡同步練習(xí)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．對于下列化學(xué)平衡在一定條件下發(fā)生移動的描述，不正確的是A．Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強B．ZnS+Cu2+CuS+Zn2+，閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)C．2NO2N2O4ΔH＜0，將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺D．Cr2O72－(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+，K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃硫酸，橙色加深2．在自然界中，原生銅的硫化物轉(zhuǎn)變成后遇到地殼深層的ZnS和PbS便慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS。由此可知，下列物質(zhì)中溶解度最小的是(

)A． B．ZnS C．PbS D．CuS3．下列變化與鹽類水解平衡無關(guān)的是A．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳B．將飽和氯化鐵溶液加入沸水制膠體C．熱的純堿溶液除油污D．草木灰與銨態(tài)氮肥混用會降低肥效4．下列說法中，正確的是A．難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時，保持溫度不變增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動B．難溶電解質(zhì)都是弱電解質(zhì)C．在白色ZnS沉淀上滴加溶液，沉淀變黑，說明CuS比ZnS更難溶于水D．AgCl在水中的溶解度與在飽和NaCl溶液中的溶解度相同5．關(guān)于飽和食鹽水，說法正確的是（

）A．再加食鹽不會發(fā)生溶解 B．再加食鹽不會發(fā)生結(jié)晶C．其中溶解速率等于結(jié)晶速率 D．加水稀釋不影響溶解平衡6．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加鹽酸，溶液變渾濁非金屬性：Cl>SiB室溫下，向濃度均為和混合溶液中滴加少量氨水，出現(xiàn)白色沉淀C向中滴加過量的濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入澄清石灰水中，無白色沉淀產(chǎn)生未變質(zhì)D向5.0mLKI溶液中加入1.0mL溶液，用萃取，下層呈紫色，分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成紅色與發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D7．在一定溫度下，當(dāng)Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2+)不變，可采取的措施是（

）A．加MgSO4固體 B．加鹽酸 C．加NaOH固體 D．加水8．下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol?L-1FeCl3溶液中加入3mL0.1mol?L-1KI溶液充分反應(yīng)后再滴加KSCN溶液溶液呈紅色FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)為可逆反應(yīng)B向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再加入新制氫氧化銅溶液并水浴加熱未產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖未水解C向Ag2CrO4飽和溶液中加入NaCl濃溶液產(chǎn)生白色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)D用pH試紙測定飽和Na2CO3溶液和飽和NaHCO3溶液的堿性飽和溶液堿性強于飽和溶液水解程度大于A．A B．B C．C D．D9．下列說法正確的是A．25℃時NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NaCl溶液的KwB．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液C．FeCl3和MnO2均可催化H2O2分解，且催化效果相同D．向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，溶液中c(Ba2+)增大10．下列說法正確的是A．只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡B．溶度積Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大C．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小D．已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，則ZnS沉淀在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為CuS沉淀11．某溶液中含有，，，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示。下列說法正確的是A．試劑A為溶液B．沉淀3的化學(xué)式可能是C．生成沉淀1的離子方程式為：D．向氯化銀懸濁液中加入少量水。氯化銀溶解平衡正向移動，和濃度均減小12．下列變化中，不能用鹽類水解原理解釋的是A．用KI溶液將AgCl轉(zhuǎn)化為AgIB．用熱飽和Na2CO3溶液清洗試管壁上附著的植物油C．向Al2(SO4)3溶液中加入濃NaHCO3溶液，產(chǎn)生沉淀和氣體D．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體13．二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯誤的是CO2＋H2OH2CO3H+＋H+＋CaCO3Ca2+＋(珊瑚礁)A．海水酸化能引起濃度增大、濃度減小B．海水酸化能促進(jìn)CaCO3的溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少C．CO2能引起海水酸化，其原理為H++D．使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境14．下列說法不正確的是A．升高HCl稀溶液溫度，溶液中c(H+)不變B．常溫，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，則混合液中：c(Na+)=c(CH3COO-)C．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3固體，溶液中氯離子濃度和溴離子濃度比不變D．25℃時，將0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH=11.015．常溫下，向一定濃度的硝酸銀溶液中逐滴加入的氨水，反應(yīng)過程中或與加入氨水體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．原硝酸銀溶液的濃度是B．反應(yīng)生成氫氧化銀的的數(shù)量級為C．的濃度b點小于m點D．溶液m點16．根據(jù)下列實驗操作所得結(jié)論正確的是選項實驗操作結(jié)論A向某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有，無B2溶液與1KI溶液等體積混合，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液變紅與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)C向濃度均為0.05的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量溶液，有黃色沉淀生成D對于與平衡體系，縮小容器體積，體系紅棕色加深平衡向生成的方向移動，使增大A．A B．B C．C D．D17．在溫?zé)釟夂驐l件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是A．與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的CO2增多、石灰石沉積B．與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少C．深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應(yīng)為：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)=Ca(HCO3)2(aq)D．海水呈弱酸性，大氣中CO2濃度增加，會導(dǎo)致海水中CO濃度增大18．室溫下，將尿酸鈉()懸濁液靜置，取上層清液，再通入，溶液中尿酸的濃度與的關(guān)系如圖所示。已知：，，下列說法正確的是

A．上層清液中，B．當(dāng)時，C．在的變化過程中，c(Na+)c(Ur－)的值將逐漸減小D．當(dāng)時，19．已知25℃時，、，下列敘述錯誤的是A．相同溫度下，溶解度：B．向的混合溶液中滴加溶液時，先生成沉淀C．的平衡常數(shù)為D．常溫下，若向飽和溶液中加入溶液，使其轉(zhuǎn)化為，則的濃度不能低于20．下列物質(zhì)及其變化與對應(yīng)的方程式不匹配的是A．工業(yè)上用處理廢水中的B．用與水反應(yīng)制備C．用鋁粉和溶液反應(yīng)制取少量D．用溶液檢測溶液中的21．室溫下沉淀溶解平衡曲線如圖，下列結(jié)論不正確的是A．向點加入固體，溶液可達(dá)點B．點有沉淀生成C．點加入硫酸鈉固體，減小D．蒸發(fā)可使溶液由點到點22．已知：25℃時，的，現(xiàn)將濃度為的溶液與某濃度溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用溶液的濃度至少應(yīng)大于A． B．C． D．23．下列實驗及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，測定飽和CH3COONa和NaNO2溶液的pHpH(NaNO2)＜pH(CH3COONa)HNO2酸性大于CH3COOHB向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加少量BaCl2固體溶液顏色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加2滴0.01mol·L-1NaCl，再滴加2滴0.01mol·L-1NaBr溶液先產(chǎn)生白色沉淀，然后產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)D將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀此沉淀是BaSO3A．A B．B C．C D．D24．下列實驗方案能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤比較Mg和Al的金屬活動性將Mg、Al分別加入濃NaOH溶液中，觀察并比較實驗現(xiàn)象B探究草酸濃度對反應(yīng)速率的影響向兩支試管中分別加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同時分別向兩支試管加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液，觀察KMnO4溶液褪色所需時間C比較H2CO3和CH3COOH酸性強弱相同溫度下，測定等濃度的NaHCO3和CH3COONa溶液的pHD比較AgCl和AgI的Ksp大小向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中繼續(xù)滴加幾滴0.1mol/LKI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生A．A B．B C．C D．D25．常溫下，向溶液中逐滴入一定濃度的氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水至沉淀溶解。該過程中加入氨水的體積V與溶液中的關(guān)系如圖所示。已知e點對應(yīng)的溶液迅速由渾濁變得澄清，且此時溶液中的與均約為。下列敘述正確的是

A．b點對應(yīng)溶液中恰好完全沉淀B．與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)，最好選擇cd段溶液C．滴定過程中，一直存在：D．由e點可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)量級為二、填空題26．25℃時，溶解性與溶解度的關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度>10g1～10g27．常溫下，和混合液中，現(xiàn)要除去溶液中的得到溶液，需要調(diào)節(jié)溶液范圍為。(已知當(dāng)溶液中的離子濃度小于時，沉淀完全)；28．鍶(Sr)位于元素周期表的第5周期IIA族。碳酸鍶(SrCO3)是制取鍶的原料，用天青石固體(主要成分SrSO4，難溶于水)和Na2CO3溶液混合浸泡可制取碳酸鍶。完成下列填空：(1)在上述反應(yīng)體系中出現(xiàn)的幾種短周期元素，原子半徑最大的是。非金屬性最強的是。(2)反應(yīng)體系中出現(xiàn)的非金屬元素可形成二硫化碳(CS2)，其分子構(gòu)型是直線型分子，寫出該分子的電子式，該分子為(選填“極性”、“非極性”)分子。(3)已知：鍶的原子序數(shù)為38，某鍶原子的質(zhì)量數(shù)為88，寫出能包含這些信息的一種化學(xué)符號。寫出鍶原子的最外層電子排布式。下列關(guān)于鍶及其化合物的敘述中，錯誤的是。a.鍶的金屬性比鎂強

b.氫氧化鍶呈兩性c.鍶在化合物中呈+2價

d.鍶在自然界中以游離態(tài)存在(4)請用溶解平衡移動原理解釋工業(yè)上可以天青石制取碳酸鍶的原因。鋇位于元素周期表第六周期IIA族。工業(yè)上制備單質(zhì)鋇的原理如下：2Al+4BaO3Ba↑+BaO+Al2O3。(5)常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性(選填“強”“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是。a.高溫時Al的活潑性大于Ba

b.高溫有利于BaO分解c.高溫時BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定

d.Ba的沸點比Al的低答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．C【詳解】A.氯水中加入碳酸鈣，HCl與碳酸鈣反應(yīng)，平衡正向移動，則HClO濃度增大，漂白性增強，A項正確；B.發(fā)生ZnS+Cu2+?CuS+Zn2+，溶解度大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，溶解度ZnS>CuS，則閃鋅礦(ZnS)遇CuSO4溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，B項正確；C.升高溫度，平衡逆向移動，則紅棕色變深，C項錯誤；D.增大氫離子濃度，平衡逆向移動，則橙色加深，D項正確；答案選C。2．D【詳解】易溶于水，而ZnS、PbS、CuS難溶于水，原生銅的硫化物轉(zhuǎn)變成后遇到地殼深層的ZnS和PbS便慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS，根據(jù)溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的知，ZnS和PbS溶解度大于CuS，溶解度最小的是CuS；故答案為D。3．A【詳解】A．碳酸鈣沉淀溶解平衡產(chǎn)生碳酸根離子，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，碳酸根離子的濃度減小，促進(jìn)碳酸鈣的溶解，與沉淀溶解平衡有關(guān)，與鹽類水解無關(guān)，A正確；B．將飽和氯化鐵溶液加入沸水中，F(xiàn)eCl3是強酸弱堿鹽，在水中發(fā)生水解反應(yīng)，則制備膠體與鹽類水解有關(guān)，B錯誤；C．純堿是碳酸鈉，溶液中碳酸根離子水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，堿性增強，促使油脂水解，與鹽類水解有關(guān)，C錯誤；D．草木灰中的碳酸根離子水解顯堿性，銨態(tài)氮肥中銨根離子水解顯酸性，兩者相互促進(jìn)，降低肥效，與鹽類水解有關(guān)，D錯誤；故選A。4．C【詳解】A．難溶電解質(zhì)是固體，其濃度可視為常數(shù)，增加難溶電解質(zhì)的量對平衡無影響，故A錯誤；B．難溶電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下可以完全電離，不一定都是弱電解質(zhì)，如AgCl難溶于水，但為強電解質(zhì)，故B錯誤；C．在白色ZnS沉淀上滴加溶液，沉淀變黑，說明CuS比ZnS更難溶于水，故C正確；D．相同溫度下，氯化銀在溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化鈉溶液中氯離子抑制氯化銀溶解，AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度，故D錯誤；答案選C。5．C【詳解】A．食鹽水達(dá)到飽和狀態(tài)說明溶解達(dá)到平衡，該平衡屬于動態(tài)平衡，溶解不會停止，故A錯誤；B．食鹽水達(dá)到飽和狀態(tài)說明溶解達(dá)到平衡，該平衡屬于動態(tài)平衡，結(jié)晶不會停止，故B錯誤；C．食鹽水達(dá)到飽和狀態(tài)說明溶解達(dá)到平衡，溶解平衡的本質(zhì)是溶解速率等于結(jié)晶速率，故C正確；D．食鹽水達(dá)到飽和狀態(tài)說明溶解達(dá)到平衡，加水稀釋是溶液中離子濃度降低，平衡會向溶解方向移動，故D錯誤；故選C。6．D【詳解】A．向溶液中滴加鹽酸，溶液變渾濁，不能證明非金屬性Cl大于Si，要用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱來進(jìn)行實驗即鹽酸改為高氯酸，故A錯誤；B．室溫下，向濃度均為和混合溶液中滴加少量氨水，出現(xiàn)白色沉淀，兩者反應(yīng)都生成白色沉淀，不能說明溶度積的大小，故B錯誤；C．向中滴加過量的濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入澄清石灰水中，無白色沉淀產(chǎn)生，由于鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)的鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)完了，因此不能產(chǎn)生白色沉淀，故C錯誤；D．，向5.0mLKI溶液中加入1.0mL溶液，則碘離子過量，充分反應(yīng)完，用萃取，下層呈紫色，分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成紅色，說明溶液中有鐵離子，從而說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故D正確；綜上所述，答案為D。7．D【詳解】A.MgSO4易溶于水，加MgSO4會增加c(Mg2＋)，A錯誤；B.加HCl溶液會中和OH－平衡右移，使c(Mg2＋)增大，B錯誤；C.加NaOH使c(OH－)增大平衡左移，c(Mg2＋)減小，C錯誤；D.加少量水時c(Mg2＋)減少，平衡右移重新達(dá)到平衡時，c(Mg2＋)又與原平衡相同，D正確；答案選D。8．A【詳解】A．根據(jù)電子守恒可知反應(yīng)中Fe3+和I-的系數(shù)比為1:1，所以加入的KI溶液過量，而滴加KSCN溶液顯紅色，說明存在Fe3+，即Fe3+和I-不能完全反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A正確；B．加入新制氫氧化銅懸濁液之前應(yīng)先加入NaOH中和稀硫酸，B錯誤；C．AgCl和Ag2CrO4為不同類型沉淀，不能簡單的根據(jù)溶解度判斷二者溶度積大小關(guān)系，C錯誤；D．飽和Na2CO3溶液和飽和NaHCO3溶液的濃度不相同，應(yīng)測定相同濃度溶液的pH，D錯誤；綜上所述答案為A。9．B【詳解】A．溫度升高促進(jìn)水的電離，25℃的Kw小于100℃的Kw，故A錯誤；B．Mg(OH)2為弱堿，NH4Cl為強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，故NH4Cl溶液與Mg(OH)2反應(yīng)，故B正確；C．不同催化劑催化效果不同，反應(yīng)速率的改變不同；故C錯誤；D．BaSO4沉淀在水溶液中存在溶解平衡，溶液中Ba2+處于飽和狀態(tài)，則向BaSO4中加入Na2SO4固體溶液中Ba2+會減小，故D錯誤。答案選B。10．D【詳解】當(dāng)易溶電解質(zhì)過量變?yōu)轱柡蜖顟B(tài)時，也存在沉淀溶解平衡，A錯誤；難溶電解質(zhì)存在溶解平衡，有的為吸熱反應(yīng)，有的為放熱反應(yīng)，所以溫度越高，溶度積不一定越大，B錯誤；只有相同類型的難溶電解質(zhì)，才能滿足Ksp越小則它的溶解度越小規(guī)律，如Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）>Ksp（AgI），不同類型難溶電解質(zhì)，只能視情況而定，C錯誤；在一定條件下，溶解度大的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，D正確；正確選項D。11．B【分析】某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，氯離子只和銀離子生成氯化銀沉淀，氫氧根離子和銅離子、銀離子反應(yīng)，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)，所以先用鹽酸將銀離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則A是稀鹽酸；過濾后加入Na2SO4或NaOH生成硫酸鋇沉淀或Cu(OH)2沉淀，所以B可能是硫酸鈉或NaOH；【詳解】A．通過以上分析知，A是稀鹽酸，A錯誤；B．沉淀3可能是硫酸鋇或氫氧化銅，B正確；C．生成沉淀1反應(yīng)為氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀：Ag++Cl-=AgCl↓，C錯誤；D．向氯化銀懸濁液中加入少量水，氯化銀溶解平衡正向移動，仍得到氯化銀的飽和溶液，和濃度均不變，D錯誤；故選B。12．A【詳解】A．用KI溶液將AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，該反應(yīng)是難溶物的相互轉(zhuǎn)化，與水解無關(guān)，故A符合題意；B．用熱飽和Na2CO3溶液清洗試管壁上附著的植物油，碳酸根水解呈堿性，植物油在堿性條件下水解，故B不符合題意；C．向Al2(SO4)3溶液中加入濃NaHCO3溶液，產(chǎn)生沉淀和氣體，碳酸氫根與鋁離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w，故C不符合題意；D．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，是鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。13．C【詳解】A．海水酸化，H+濃度增大，平衡H+＋正向移動，濃度減小，濃度增大，故A正確；B．海水酸化，濃度減小，導(dǎo)致CaCO3溶解平衡正向移動，促進(jìn)了CaCO3溶解，導(dǎo)致珊瑚礁減少，故B正確；C．CO2引起海水酸化的原理為：CO2＋H2OH2CO3H+＋，H+＋，導(dǎo)致H+濃度增大，故C錯誤；D．使用太陽能、氫能等新能源，可以減少化石能源的燃燒，從而減少CO2的排放，減弱海水酸化，從而改善珊瑚礁的生存環(huán)境，故D正確。綜上所述，答案為C。14．A【詳解】A．升高HCl稀溶液溫度，溶液中c(H+)增加，升溫水的電離常數(shù)增大，c(H+)增加，故A錯誤；B．常溫，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，則c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒可知混合液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，故B正確；C．B.氯離子和溴離子濃度的比值為：，Ksp與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，則加入少量AgNO3后，AgCl和AgBr的溶度積Ksp均不變，則氯離子和溴離子濃度的比值不變，故C正確；D．NaOH為強電解質(zhì)，加水稀釋100倍，c(OH-)=0.001mol/L，c(H+)=1×10-14mol/L÷0.001mol/L=1×10-11mol/L，所得溶液的pH=11.0，故D正確；故選A。15．A【分析】向硝酸銀溶液中，逐滴加入氨水，先生成氫氧化銀沉淀，銀離子濃度減小，加入過量的氨水，氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成Ag(NH3)2+?！驹斀狻緼．由圖象可知加入10mL0.1mol?L?1的氨水，恰好生成氫氧化銀沉淀，發(fā)生反應(yīng)Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+，所以原硝酸銀溶液的濃度是0.1mol?L?1，A正確；B．硝酸銀完全生成氫氧化銀沉淀時，銀離子濃度是10-4mol/L，氫氧化銀的Ksp(AgOH)的數(shù)量級為10?8，B錯誤；C．b→m發(fā)生反應(yīng)AgOH+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++OH?+2H2O，氫氧根離子結(jié)合銨根離子生成一水合氨，所以溶液b點NH4+的濃度大于溶液m點的NH濃度，C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒，溶液m點c(NO)+c(OH?)=c(Ag+)+c(NH)+c[Ag(NH3)2]++c(H+)，m點[Ag(NH3)2]+的濃度是0.01mol/L，溶液呈堿性，所以c(NO)<c(Ag+)+c(NH)+0.01，D錯誤；答案選A。16．C【詳解】A．滴加溶液，生成藍(lán)色沉淀，可知溶液中含有Fe2+，但是無法確定是否含有Fe3+，A錯誤；B．Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，F(xiàn)e3+與I-按照物質(zhì)的量之比1∶1進(jìn)行反應(yīng)，則氯化鐵有剩余，加入KSCN溶液變紅，無法說明鐵離子與碘離子的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B錯誤；C．向濃度均為0.05的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量溶液，生成黃色沉淀，此時生成的沉淀為AgI，說明，C正確；D．2NO2(g)N2O4(g)，縮小容器體積，化學(xué)平衡向生成N2O4的方向移動，D錯誤；故答案選C。17．D【分析】石灰?guī)r的形成是CaCO3的沉積結(jié)果，海水中溶解一定量的CO2，因此CaCO3與CO2，H2O之間存在著下列平衡：CaCO3(s)+CO2(g)+H2O(l)?Ca(HCO3)2(aq)?！驹斀狻緼.海水中CO2的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓力的增大而增大，在淺海地區(qū)，海水層壓力較小，同時水溫比較高，因而CO2的濃度較小，即游離的CO2增多，根據(jù)平衡移動原理，上述平衡向生成CaCO3方向移動，產(chǎn)生石灰石沉積，A項正確；B.與A恰恰相反，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少，B項正確；C.在深海地區(qū)中，上述平衡向右移動，且傾向很大，故溶解反應(yīng)為CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)Ca(HCO3)2(aq)，C項正確；D.海水溫度一定時，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，導(dǎo)致CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-，CO32-濃度降低，D項錯誤。故答案選D。18．B【分析】A.Ksp(NaUr)=c(Na+)·c(Ur－)，上層清液中c(Na+)=c(Ur－)；B.依據(jù)Ka(HUr)=，計算出c(H+)，得出結(jié)論；C.在M→N的變化過程中，Ksp(NaUr)=c(Na+)·c(Ur－)不變；D.根據(jù)電荷守恒規(guī)律分析?！驹斀狻緼.根據(jù)Ksp(NaUr)=c(Na+)·c(Ur－)=4.9×10-5，求出c(Ur－)==7.0×10-3mol·L-1，A項錯誤；B.因為Ka(HUr)==2.0×10-6，當(dāng)c(HUr)=c(Ur－)時，可以求出pH=-lgc(H+)=5.7，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，B項正確；C.在M→N的變化過程中，因溫度不變，Ksp不變，則c(Na+)·c(Ur－)不變，C項錯誤；D.根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(Ur－)+c(Cl－)+c(OH-)，當(dāng)pH=7時，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(Ur－)+c(Cl－)，D項錯誤；答案選B。19．C【詳解】A．、是相同類型的難溶電解質(zhì)，，所以相同溫度下，溶解度，A項正確。B．因為，所以向的混合溶液中滴加溶液時，先生成沉淀，B項正確。C．，C項錯誤。D．飽和溶液中，形成沉淀所需的最小，D項正確；故選C。20．A【詳解】A．FeS的溶度積常數(shù)大于HgS的溶度積常數(shù)，則FeS可除去廢水中的Hg2+，離子方程式為：，A符合題意；B．在水中發(fā)生水解，生成二氧化鈦結(jié)晶水合物同時有鹽酸生成，化學(xué)方程式為：，B不符合題意；C．用鋁粉和溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉、H2，離子方程式為：，C不符合題意；D．用溶液檢測溶液中的Fe2+，實質(zhì)是與Fe2+生成藍(lán)色沉淀，離子方程式為：，D不符合題意；故選A。21．D【詳解】A．點是室溫下的不飽和溶液，加入固體，增大，不變，c點恰好為飽和溶液，不生成沉淀，故溶液可達(dá)點，故A正確；B．點為過飽和溶液，故有沉淀生成，故B正確；C．點為飽和溶液，加入硫酸鈉固體，生成沉淀，增大，減小，故C正確；D．點是室溫下的不飽和溶液，蒸發(fā)溶液中的、均增大，因此不可能使溶液達(dá)到點，故D錯誤；故選D。22．B【詳解】溶液的濃度為，與某濃度CaCl2溶液等體積混合后溶液中，時，會產(chǎn)生沉淀，即×c混(Ca2+)>3.4×10-9，解得，故原CaCl2溶液的最小濃度應(yīng)大于，故B正確；選B。23．B【詳解】A．CH3COONa、NaNO2的溶解度大小不同，兩種溶液濃度不同、物質(zhì)不同，因此不能通過測定溶液pH比較HNO2、CH3COOH的酸性強弱，A錯誤；B．向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴加少量BaCl2固體，二者反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀，使溶液中c()減小，反應(yīng)后滴有酚酞的溶液顏色變淺，說明溶液的堿性減弱。證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，減小了濃度，使水解溶解平衡逆向移動，溶液中c(OH-)減小，因而溶液紅色變淺，B正確；C．AgNO3溶液過量，因此向滴入幾滴NaCl溶液后的溶液中，再滴加2滴0.01mol·L-1NaBr溶液，過量Ag+會與加入的Br-反應(yīng)產(chǎn)生AgBr淺黃色沉淀，因此不能比較AgCl、AgBr溶度積常數(shù)的大小，C錯誤；D．SO2溶于水，反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，在酸性條件下，表現(xiàn)氧化性，會將溶液中的H2SO3氧化為，與溶液中的Ba2+結(jié)合形成BaSO4沉淀，D錯誤；故合理選項是B。24．C【詳解】A．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則將鎂、鋁分別加入濃氫氧化鈉溶液中不能比較鎂和鋁的金屬活動性，故A錯誤；B．由得失電子數(shù)目守恒可知，2mL1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)消耗草酸的物質(zhì)的量為=0.005mol，兩種不同濃度的草酸溶液中草酸的物質(zhì)的量分別為0.002mol、0.001mol，均不能使酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)，則不能通過觀察溶液褪色所需時間探究草酸濃度對反應(yīng)速率的影響，故B錯誤；C．弱酸的酸性越強，對應(yīng)離子在溶液中的水解程度越大，溶液pH越大，則相同溫度下，測定等濃度的NaHCO3和CH3COONa溶液的pH可以比較H2CO3和CH3COOH酸性強弱，故C正確；D．向盛有1mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液時，NaCl溶液不足量，AgNO3溶液未完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加幾滴0.1mol/LKI溶液時，只有沉淀的生成，沒有沉淀的轉(zhuǎn)化，無法比較AgCl和AgI的Ksp大小，故D錯誤；故選C。25．D【分析】a點溶液中溶質(zhì)只有硝酸銀，c(H+)=10