專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 單元檢測題 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

專題5《微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性》單元檢測題一、單選題（共20題）1．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子： B．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．H2O的電子式： D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH2．下列化學(xué)用語錯(cuò)誤的是A．中子數(shù)為14的硅原子： B．分子的電子式：C．的結(jié)構(gòu)示意圖： D．的結(jié)構(gòu)式：3．和兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于A．b-m-n B．b+m+n C．b-m+n D．m-n+b4．下列性質(zhì)不是由氫鍵引起的：A．水的熔點(diǎn)比硫化氫高 B．H—F的鍵能很大C．乙醇與水能以任意比例混溶 D．通常測定氟化氫的相對(duì)分子質(zhì)量大于理論值5．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將Na粒投入溶液析出銀白色固體固體為MgB在空氣中灼燒黑色的FeO粉末，無明顯現(xiàn)象FeO熱穩(wěn)定性良好C將表面積相同且用砂紙打磨后的鎂條、鋁條分別放入沸水中，鎂條與水反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，溶液變渾濁；鋁條與沸水無明顯現(xiàn)象鎂的失電子能力比鋁強(qiáng)D向溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體非金屬性：Cl>SA．A B．B C．C D．D6．與鹽酸反應(yīng)最劇烈的堿金屬是（

）A．鋰 B．鈉 C．鉀 D．銣7．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A．可能存在于分子之間 B．只能存在于離子之間C．是微粒間的一種吸引作用 D．是相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用8．下列化學(xué)用語正確的是A．NaCl的電子式： B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C．Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O29．分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法，下列各組物質(zhì)屬于同素異形體的是A．氧氣、臭氧 B．氧化鐵、氧化亞鐵C．碳酸鈉、純堿 D．水、過氧化氫10．下列物質(zhì)中屬于共價(jià)分子的化合物是A． B． C．NaCl D．11．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列化學(xué)用語書寫正確的是A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．氨分子的電子式為：C．氯化鎂的電子式：D．HCl的形成過程為：12．幾種短周期元素的主要化合價(jià)及原子半徑數(shù)據(jù)見下表：據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中正確的是（

）元素代號(hào)LMQRT主要化合價(jià)+2+3+6﹣2+7﹣1﹣2原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074A．L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈B．Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物C．L與R兩元素形成的化合物中含有共價(jià)鍵D．M與T形成的化合物能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)13．光導(dǎo)纖維是制造光纜的材料，工業(yè)上制造光導(dǎo)纖維和石英玻璃的重要原料是A．A12O3 B．MgO C．SiO2 D．CaCO314．NH3是一種重要的化工原料，如圖展示了在半導(dǎo)體光催化的作用下，N2分子被光催化材料捕獲進(jìn)而實(shí)現(xiàn)N2→NH3的轉(zhuǎn)化過程。下列說法不正確的是A．N2在光催化材料表面斷開了氮氮三鍵B．該反應(yīng)中，H2O被還原C．該反應(yīng)過程中有舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式2N2+6H2O4NH3+3O215．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（

）A． B． C． D．16．規(guī)范使用化學(xué)用語是基本學(xué)科素養(yǎng)的體現(xiàn)。下列化學(xué)用語正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖：B．用電子式表示氧化鈉的形成過程：C．丙烯的鍵線式：D．氨氣的電子式：17．下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC．向AlCl3溶液中滴加足量氨水溶液出現(xiàn)白色沉淀Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+D．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+O2↑18．我國科研人員成功攻克了5G通信芯片關(guān)鍵材料氮化鎵的研制難題。已知元素鎵(Ga)為IIIA族元素，則氮化鎵的化學(xué)式為A．Ga2N3 B．GaN2 C．GaN D．Ga3N219．下列說法中正確的個(gè)數(shù)有①在氯化鎂中，鎂離子和氯離子之間、兩個(gè)氯離子之間存在著靜電吸引作用②SO2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物③離子化合物中一定不含共價(jià)鍵④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤金屬鈉與水的反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵包括離子鍵和共價(jià)鍵⑥已知氯化鋁為共價(jià)化合物，那么氯化鋁只有在熔融狀態(tài)下才能夠?qū)щ夾．0個(gè) B．1個(gè) C．2個(gè) D．3個(gè)20．下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是A．IBr的電子式為B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-ClC．BF3中各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)D．MgO的形成過程可以表示為二、非選擇題（共5題）21．A、B、C、D、E5種微粒，它們可能是原子或離子，并且組成它們的元素的原子序數(shù)都小于18。A微粒的最外層電子數(shù)比次外層多5個(gè)；金屬原子B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8個(gè)，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有3種同位素：C1、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的和；D元素的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒，它共有2個(gè)原子核10個(gè)電子，E極易與C+結(jié)合成中性微粒。(1)寫出五種微粒的表示符號(hào)：A、B、C、D、E。(2)寫出C的同位素名稱：C1、C2、C3。(3)C和D形成的10個(gè)電子的分子的化學(xué)式為。22．下表是元素周期表的一部分，①~⑦代表七種元素，它們在元素周期表中的位置如下。族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③3④⑤⑥⑦請(qǐng)回答下列問題：(1)元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)元素②~⑦最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(3)②、③、④三種元素中，原子半徑最小的是(填元素符號(hào))。(4)元素①和⑦組成的化合物的水溶液與元素④的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為。23．已知溴原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(1)溴元素在元素周期表中位置是。(2)溴元素的最低化合價(jià)為，溴元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為。(3)溴元素的非金屬性比氯元素的非金屬性(選填“強(qiáng)”或“弱”)。(4)向溶液中滴加少量溴水，反應(yīng)的離子方程式為。繼續(xù)加入少量苯，充分振蕩，靜置后觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。24．鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬．請(qǐng)回答：Ⅰ、（1）鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖是；鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖是．（2）將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是．（3）取一小塊金屬鈉放在滴有酚酞的水中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（填選項(xiàng)）．①鈉浮在水面迅速反應(yīng)

②鈉沉在水底迅速反應(yīng)

③鈉熔成小球并快速游動(dòng)

④反應(yīng)中可以聽到嘶嘶的響聲

⑤反應(yīng)后的溶液變?yōu)榧t色Ⅱ、（1）寫出這三種金屬中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式（2）鐵、鋁是常用的金屬材料，在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕．對(duì)此合理的解釋是．25．CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體,在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時(shí)也是一種重要的化工原料。（1）已知:反應(yīng)CH3OH（g）十1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的能量變化如圖所示,下列說法正確的是（填字母）。aCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個(gè)吸收能量的過程bH2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1:2c化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成,同時(shí)也一定有能量變化d1molH-O鍵斷裂的同時(shí)2molC=O鍵斷裂,則反應(yīng)達(dá)最大限度（2）某溫度下;將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中,經(jīng)過4min反應(yīng)達(dá)到平衡,測得c（O）=0.2mol·L-1,4min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（H2）=.則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為（3）已知CO2分子中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請(qǐng)寫出CO2的電子式（4）CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一,這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質(zhì)溶液）構(gòu)成。其中負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O。則下列說法正確的是（填序號(hào)）。①電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極②電池放電時(shí),電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱③電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子參考答案：1．DA選項(xiàng)，中子數(shù)為10的氧原子：，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，是氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖，氧原子核外電子排布為2、6，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，H2O是共用電子對(duì)，因此電子式：，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH，正確，故D正確；綜上所述，答案為D。2．BA．中子數(shù)為14的硅原子，質(zhì)量數(shù)=14+14=28，可表示為：Si，A正確；B．N2分子的電子式為，B錯(cuò)誤；C．S2?最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)示意圖為，C正確；D．HClO分子中O需得2個(gè)電子，分別與H和Cl共用，則HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，D正確；故選B。3．BbXn-和aYm+兩離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明二者核外電子數(shù)相同，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)，陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)，據(jù)此計(jì)算判斷。陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)，所以bXn-的核外電子數(shù)為b+n；陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)，所以aYm+的核外電子數(shù)為a-m；bXn+和aYm-兩離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明二者核外電子數(shù)相同，所以b+n=a-m，即a=b+m+n，答案選B。4．BA．水分子之間存在氫鍵，故熔點(diǎn)相對(duì)較高，所以水的熔點(diǎn)比硫化氫高，故A不選；B．F的非金屬性最強(qiáng)，故H-F的鍵能很大，與氫鍵無關(guān)，故B選；C．乙醇可以和水形成氫鍵，故乙醇能與水以任意比混溶，故C不選；D．HF分子間存在氫鍵，形成締合分子，通常測定氟化氫的相對(duì)分子質(zhì)量為締合分子的相對(duì)分子質(zhì)量，所以相對(duì)分子質(zhì)量大于理論值，故D不選；故答案選B。5．CA．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂生成氫氧化鎂白色沉淀，A錯(cuò)誤；B．在空氣中灼燒黑色的FeO粉末，黑色氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為四氧化三鐵，B錯(cuò)誤；C．鎂條與水反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，溶液變渾濁；鋁條與沸水無明顯現(xiàn)象，說明鎂失去電子形成鎂離子、而鋁不反應(yīng)，則鎂的失電子能力比鋁強(qiáng)，C正確；D．向溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體為硫化氫氣體，但是HCl、H2S均不是最高價(jià)氧化物的水合物，不能體現(xiàn)其非金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故選C。6．DLi、Na、K、Rb四種元素位于周期表同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性越小，對(duì)應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，Rb的非金屬性最強(qiáng)，則與水反應(yīng)最劇烈，故選D。7．DA.分子之間的作用力為范德華力，作用力較弱，不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B.離子之間的靜電作用為離子鍵，為化學(xué)鍵的一種，化學(xué)鍵還分為原子間的共價(jià)鍵、金屬中的金屬鍵等，故B錯(cuò)誤；C.微粒中由帶正電的質(zhì)子和帶負(fù)電的電子，微粒間有相互吸引，也有相互排斥的作用，故C錯(cuò)誤；D.化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，故D正確；答案選D。8．DA、NaCl是離子化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH2，B錯(cuò)誤；C、Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；D、乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，D正確；答案選D。9．AA．氧氣的分子式為O2、臭氧的分子式為O3，二者都是氧元素的單質(zhì)，互為同素異形體，A符合題意；B．氧化鐵、氧化亞鐵屬于鐵的兩種氧化物，不是同素異形體，B不符合題意；C．純堿是碳酸鈉的俗稱，二者是同一種物質(zhì)，C不符合題意；D．水、過氧化氫是氫元素的兩種不同的氧化物，不是同素異形體，D不符合題意；故選A。10．BA．分子中只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)分子單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．分子中只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)分子的化合物，故B正確；C．中存在離子鍵，不存在共價(jià)鍵，不是共價(jià)分子，故C錯(cuò)誤；D．SiO2屬于共價(jià)化合物，屬于原子晶體，不存在分子，不是共價(jià)分子，故D錯(cuò)誤。故選B。11．CA．氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層含有7個(gè)電子，其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B．氨氣為共價(jià)化合物，分子中含有3個(gè)N-H鍵，N原子核外除成鍵電子對(duì)外，還有2個(gè)未成鍵電子，其電子式為，故B錯(cuò)誤；C．氯化鎂屬于離子化合物，其電子式，故C正確；D．HCl為共價(jià)化合物，分子中含有1個(gè)H-Cl鍵，用電子式表示其形成過程為，故D錯(cuò)誤；故答案為C。12．D由元素化合價(jià)可知L為周期表第ⅡA族元素，M為第ⅢA族元素，Q的最高正價(jià)為+6價(jià)，應(yīng)為S，根據(jù)原子半徑，L和M的原子半徑大于Q，則L為Mg元素，M為Al元素；R的最高價(jià)為+7，R為Cl元素，T應(yīng)為O元素，據(jù)此分析解答。A．L為Mg元素，M為Al元素，Mg、Al的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，Mg比Al活潑，與鹽酸反應(yīng)時(shí)更劇烈，故A錯(cuò)誤；B．Q為S元素，T為O元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)＞S，則穩(wěn)定性：T的氫化物大于Q的氫化物，故B錯(cuò)誤；C．L為Mg元素，R為Cl元素，L與R兩元素形成的化合物為氯化鎂，為離子化合物，只含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．T為O元素，M為Al元素，M與T形成的化合物為氧化鋁，具有兩性，能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確；答案選D。13．C光導(dǎo)纖維和石英玻璃的主要成分就是SiO2，故工業(yè)上制造光導(dǎo)纖維和石英玻璃的重要原料是SiO2，故答案為：C。14．BA．由圖可知，氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣和氧氣，氮?dú)庠诠獯呋牧系谋砻鏀嚅_了氮氮三鍵再結(jié)合氫離子生成氨氣，A正確；B．該反應(yīng)中，水中的氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，化合價(jià)升高，水是還原劑，被氧化，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，該過程中發(fā)生化學(xué)變化，有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，C正確；D．由圖可知，氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O4NH3+3O2，D正確；答案選B。15．BA．KCl中只有離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B正確；C．H2O中只含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．CH4中只含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為B。16．AA．氯為17號(hào)，形成Cl-時(shí)最外層得一個(gè)電子結(jié)構(gòu)示意圖為，A項(xiàng)正確；B．Na2O為離子化合物形成過程中有電子的轉(zhuǎn)移，同時(shí)Na2O是2個(gè)Na+和一個(gè)O2-組成，表示為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．丙烯為3個(gè)碳原子的烯烴，鍵線式應(yīng)該為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．N最外層5個(gè)電子需要與其他原子共用三對(duì)電子才能達(dá)飽和，NH3的電子式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。17．DA．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，反應(yīng)生成硫酸鋅和Cu，溶液藍(lán)色消失，發(fā)生反應(yīng)為：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，故A正確；B．澄清的石灰水久置后生成碳酸鈣沉淀，發(fā)生反應(yīng)為：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O，故B正確；C．向AlCl3溶液中滴加足量氨水溶液出現(xiàn)白色沉淀時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+，故C正確；D．過氧化鈉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，由淡黃色變?yōu)榘咨?，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故D錯(cuò)誤；故答案為D。18．C鎵(Ga)屬于金屬元素，為第IIIA族元素，則Ga通常顯+3價(jià)，N為第ⅤA族元素，通常顯-3價(jià)，因此氮化鎵的化學(xué)式為GaN，C滿足題意；答案選C。19．A①在氯化鎂中，鎂離子和氯離子之間存在著靜電吸引作用，兩個(gè)鎂離子、兩個(gè)氯離子之間均存在著靜電排斥作用，錯(cuò)誤；②SO2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO3，屬于共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；③離子化合物中可能含共價(jià)鍵，如NH4Cl、NaOH，錯(cuò)誤；④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4Cl是離子化合物，錯(cuò)誤；⑤金屬鈉含有金屬鍵，水含有共價(jià)鍵，反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵不包括離子鍵，錯(cuò)誤；⑥已知氯化鋁為共價(jià)化合物，那么氯化鋁只有溶于水才能夠電離出離子，導(dǎo)電，錯(cuò)誤；綜上所述，說法中正確的個(gè)數(shù)為0，故A正確；故選A。20．CA．IBr最外層均有7個(gè)電子，通過共用一對(duì)電子即可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B．H、Cl、O三原子之間通過共用電子對(duì)形成次氯酸，其電子式為，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，B正確；C．BF3的電子式為，其中F最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B最外層只有6個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D．MgO是離子化合物，其形成過程的表示方式正確，D正確；答案選C。21．FNaHNOH?氕氘氚NH3A微粒的最外層電子數(shù)比次外層多5個(gè)，說明它的電子層排布為2、7，為F；金屬原子B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素的原子多8個(gè)，說明它是Na、Mg、Al中的一種，又因不能從CuSO4溶液中置換出Cu，說明其可與冷水反應(yīng)，即B為Na；C元素有3種同位素：C1、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的和，說明是H的3種同位素氕、氘、氚；D元素的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性，說明是氨氣，D為N；E極易與C+結(jié)合成中性微粒，C+為H+，所以E為OH?。(1)寫出根據(jù)以上分析可知五種微粒的符號(hào)分別是F、Na、H、N、OH?；(2)C的同位素名稱分別是C1是氕、C2是氘、C3是氚；(3)C和D形成的10個(gè)電子的分子的化學(xué)式為NH3。22．(1)(2)NaOH(3)N(4)根據(jù)元素中周期表中的位置可知，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為Na元素，⑤為Si元素，⑥為S元素，⑦為Cl元素，結(jié)合元素周期律分析解答。(1)元素⑥為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；(2)元素②~⑦中金屬性最強(qiáng)的是Na，最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH，故答案為：NaOH；(3)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大；②、③、④三種元素中，原子半徑最小的是N，最大的是Na，故答案為：N；(4)元素①和⑦組成的化合物為鹽酸，元素④的單質(zhì)為鈉，二者反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：。23．第4周期第族-1高溴酸弱溶液從無色變?yōu)樽仙?，并且分層，上層為紫色，下層無色(1)根據(jù)溴原子的結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則，主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，根據(jù)其原子結(jié)構(gòu)示意圖知，該元素位于第4周期第族。故答案為：第4周期第族；(2)最外層電子數(shù)=最高化合價(jià)數(shù)=+7，最低化合價(jià)=最高化合價(jià)數(shù)，最高價(jià)為+7價(jià)，最高價(jià)氧化物的水化物為，名稱為高溴酸。故答案為：+7；；(3)同主族，原子序數(shù)大的非金屬性弱，則溴元素的非金屬性比氯元素的非金屬性弱。故答案為：弱；(4)向溶液中滴加少量溴水，溴能置換出碘，反應(yīng)的離子方程式為：，在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，所以發(fā)生萃取，苯的密度小于水，其現(xiàn)象是：溶液從無色變?yōu)樽仙?，并且分層，上層為紫色，下層無色。故答案為：；溶液從無色變?yōu)樽仙?，并且分層，上層為紫色，下層無色；24．Na2CO3①③④⑤2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑在常溫下，金屬鋁表面可以形成一層致密的氧化膜Ⅰ、（1）鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖是；鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖是。（2）將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中，鈉被氧化為氧化鈉，氧化鈉與空氣中二氧化碳、水反應(yīng)，最后生成穩(wěn)定的Na2CO3。（3）取一小塊金屬鈉放在滴有酚酞的水中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是①③④⑤。Ⅱ、（1）金屬鋁具有兩性，則鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑。（2）鋁在空氣中易形成致密的氧化鋁而阻止空氣進(jìn)一步腐蝕鋁，而起到保護(hù)作用，所以，