6.2 理想氣體的狀態(tài)方程_第1頁
6.2 理想氣體的狀態(tài)方程_第2頁
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文檔簡介

6.2理想氣體的狀態(tài)方程在用注射器從自封閉瓶中抽取藥液的過程中,需要先向往瓶內(nèi)注入所需藥液的等量空氣,以增加瓶內(nèi)壓力,避免形成負壓。你有思考過為什么直接抽取藥液會導(dǎo)致負壓嗎?思考活動探究氣體等溫變化的規(guī)律用注射器將一定質(zhì)量的空氣密封在其中,上端連接壓力表。通過注射器的柱塞改變其內(nèi)氣體的體積。借助刻度尺讀取空氣柱的長度l,乘截面積s即為體積V,通過壓力表讀取內(nèi)部氣體壓強P,將數(shù)據(jù)填入表格,總結(jié)兩個量之間的關(guān)系。一、玻意耳—馬略特定律1、內(nèi)容:一定質(zhì)量的氣體,在保持溫度不變時,氣體的壓強P與體積V成反比。2、公式:p1V1=p2V2

3、圖像二、蓋·呂薩克定律1、內(nèi)容:一定質(zhì)量的氣體,在保持壓強不變時,氣體的體積與熱力學(xué)溫度成正比。3、圖像

三、查理定律1、內(nèi)容:一定質(zhì)量的氣體在保持體積不變時氣體的壓強與熱力學(xué)溫度成正比。3、圖像

討論為何夏天汽車容易爆胎四、理想氣體1、定義:我們把嚴格符合上述三個規(guī)律的氣體稱為理想氣體2、理想氣體是一種理想化的模型3、自然界中的實際氣體在狀態(tài)變化過程中,并不完全遵循上述規(guī)律4、在壓強不太大、溫度不太低的情況下,各種實際氣體如氫氣、氧氣、氮氣、空氣等都能很好地符合以上規(guī)律,我們都將它當(dāng)作理想氣體來處理。五、理想氣體狀態(tài)方程1、內(nèi)容:人們通過大量實驗發(fā)現(xiàn):一定質(zhì)量的氣體,無論氣體狀態(tài)發(fā)生任何變化,其壓強和體積的乘積與熱力學(xué)溫度的比值,始終保持不變。3、其中p1

、V1

、T1

和p2

、V2

、T2分別表示氣體在不同狀態(tài)下的壓強、體積和熱力學(xué)溫度。

例題分析

反思與拓展:不同的氣體,在標準狀況下每摩爾的體積相同,1摩爾任何物質(zhì)所含的結(jié)構(gòu)微粒數(shù)目為6.02×1023,也就是說對于1摩爾不同的氣體,標準狀況P、T相同的情況下,V也相同,于是可以利用理想氣體狀態(tài)方程得到更普適的氣體方程,請你試一試。理想氣體狀態(tài)方程的應(yīng)用氣體的狀態(tài)方程反映了理想氣體狀態(tài)變化時,氣體的體積、壓強和熱力學(xué)溫度之間的關(guān)系,是熱力學(xué)的基本方程,廣泛應(yīng)用與計算氣體的壓強、熱力學(xué)溫度、內(nèi)能變化、氣體做功以及氣體狀態(tài)變化時吸收或放出的熱量等。化工生產(chǎn)中很多反應(yīng)物和生成物都是氣體,因此氣體的狀態(tài)方程廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)中;在機械行業(yè),氣體方程常用于計算熱機效率和制冷機的制冷系數(shù);在醫(yī)學(xué)上氣體方程用于研究氣體栓塞現(xiàn)象;氣體狀態(tài)方程在環(huán)境、氣象等研究中都有重要應(yīng)用??傊?,氣體的狀態(tài)方程是計算氣體狀態(tài)變化的基本方程,凡是與氣體狀態(tài)變化有關(guān)

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