高中一年級上學(xué)期化學(xué)《一定物質(zhì)的量溶液的配制》課件

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液學(xué)習(xí)目標(biāo)1、認(rèn)識并了解物質(zhì)的量濃度概念、使用方法和注意事項(xiàng)；2、學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法；3、能用物質(zhì)的量濃度結(jié)合其他相關(guān)的物理量進(jìn)行簡單計(jì)算，知道溶液稀釋的原理。如何配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液？溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量×100%氯化鈉固體3.0g，蒸餾水47ml計(jì)算→稱量→量取→溶解→裝瓶貼標(biāo)簽知識回顧配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液計(jì)算→稱量→量取→溶解→裝瓶貼標(biāo)簽n（NaCl）=c（NaCl）·V=0.1L×1.00mol/L=0.1molm（NaCl）=n（NaCl）·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85gCB=VnB【學(xué)習(xí)任務(wù)一】（思考兩分鐘）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。已知（M(NaCl)=58.5g/mol）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液計(jì)算→稱量→量取→溶解→裝瓶貼標(biāo)簽【學(xué)習(xí)任務(wù)一】請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。已知（M(NaCl)=58.5g/mol）使用分析天平或托盤天平稱量出5.85g氯化鈉m（NaCl）=5.85g只精確到0.1g計(jì)算→稱量配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液計(jì)算→稱量→量取→溶解→裝瓶貼標(biāo)簽【學(xué)習(xí)任務(wù)一】請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)盡量精確配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。每一步請寫清操作、所需物質(zhì)及其數(shù)量。（M(NaCl)=58.5g/mol）計(jì)算→稱量→量取100ml蒸餾水用什么容器？量筒？燒杯？加蒸餾水至100ml容量瓶（1）構(gòu)造：細(xì)頸、平底梨型玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞（2)特點(diǎn)：容量瓶上標(biāo)有①溫度②容積③有刻度線(3)注意事項(xiàng)：①使用前要檢查是否漏水檢驗(yàn)程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行③不能長期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)規(guī)格50ml100ml250ml500ml1000ml配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液計(jì)算→稱量→量取→溶解→裝瓶貼標(biāo)簽【學(xué)習(xí)任務(wù)一】請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)盡量精確配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。每一步請寫清操作、所需物質(zhì)及其數(shù)量。（M(NaCl)=58.5g/mol）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時(shí)常有熱效應(yīng)(如NaOH固體、濃H2SO4），會導(dǎo)致溶液體積偏大。注意問題計(jì)算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液計(jì)算→稱量→量取→溶解→裝瓶貼標(biāo)簽【學(xué)習(xí)任務(wù)一】請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)盡量精確配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。每一步請寫清操作、所需物質(zhì)及其數(shù)量。（M(NaCl)=58.5g/mol）溶質(zhì)在燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上有殘留用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶計(jì)算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液計(jì)算→稱量→量取→溶解→裝瓶貼標(biāo)簽【學(xué)習(xí)任務(wù)一】請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)盡量精確配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。每一步請寫清操作、所需物質(zhì)及其數(shù)量。（M(NaCl)=58.5g/mol）計(jì)算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【學(xué)習(xí)任務(wù)一】請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)盡量精確配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。每一步請寫清操作、所需物質(zhì)及其數(shù)量。（M(NaCl)=58.5g/mol）計(jì)算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需實(shí)驗(yàn)儀器：天平、燒杯、量筒、藥匙、100ml容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻裝瓶貼標(biāo)簽1.計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；2.根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱量溶質(zhì)放入燒杯中；3.向燒杯中加適量蒸餾水將溶質(zhì)溶解；4.燒杯中的溶液沿玻璃棒注入已檢漏的容量瓶；5.用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液也注入容量瓶；6.繼續(xù)加入蒸餾水至液面離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；7.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；8.配好的溶液倒入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽。轉(zhuǎn)移洗滌定容誤差分析【學(xué)習(xí)任務(wù)二】實(shí)驗(yàn)反思：下列操作會使配制的溶液濃度偏大、偏小還是無影響？判斷依據(jù)是什么？①如果轉(zhuǎn)移時(shí)將燒杯中的溶液不慎灑到容量瓶外②如果讀數(shù)時(shí)俯視容量瓶上的刻度線③如果容量瓶未晾干，內(nèi)部有少量蒸餾水①溶質(zhì)物質(zhì)的量減少②溶液體積偏少偏小偏大無影響CB=VnB知識遷移【學(xué)習(xí)任務(wù)三】生理鹽水在醫(yī)學(xué)上用途廣泛，其中含0.9%的NaCl，其物質(zhì)的量濃度約為0.15mol/L?，F(xiàn)需配制200mL0.15mol/L的NaCl稀溶液，需要1.00mol/L的NaCl濃溶液多少毫升？稀釋前后，溶質(zhì)物質(zhì)的量相等n（濃）=n（?。ヽ（濃溶液）·V（濃）=c（稀溶液）·V（?。?.00mol/L×V（濃）=0.15mol/L×200mlV（濃）=30ml思維建模設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案反思實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析實(shí)驗(yàn)誤差配制一定物質(zhì)的量濃度溶液溶解法、稀釋法物質(zhì)的量濃度CB=VnB總