高中化學(xué)蘇教版必修第一冊(cè)課件5.2.1離子鍵共價(jià)鍵

第二單元微粒之間的相互作用力第1課時(shí)離子鍵共價(jià)鍵

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是原子的重新組合，那么，是不是任意兩個(gè)或多個(gè)原子相遇就能形成新物質(zhì)的分子呢?

到目前為止，我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，而現(xiàn)在自然界中物質(zhì)的種類卻數(shù)以千萬(wàn)計(jì)，那么，元素的原子通過(guò)什么作用形成了如此豐富多彩的物質(zhì)世界呢？1.知道離子鍵和共價(jià)鍵、離子化合物和共價(jià)化合物的概念。

2.

能用電子式表示簡(jiǎn)單離子化合物、共價(jià)化合物的形成過(guò)程。3.認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義，并從化學(xué)鍵角度理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。1.通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，學(xué)生能在微觀層面解釋氯化鈉和氯氣的形成過(guò)程，從而培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探析的素養(yǎng)。（宏觀辨識(shí)與微觀探析）2.通過(guò)原子結(jié)構(gòu)式，判斷電子的得失，學(xué)生能正確推斷微粒間的相互作用，掌握離子化合物和共價(jià)化合物的分類模型，從而培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知的素養(yǎng)。（證據(jù)推理與模型認(rèn)知）3.通過(guò)微觀分析化學(xué)鍵的形成，學(xué)生能具備化學(xué)的獨(dú)特思維，從而培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)精神和社會(huì)責(zé)任的素養(yǎng)。（科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任）

體會(huì)課堂探究的樂(lè)趣，汲取新知識(shí)的營(yíng)養(yǎng)，讓我們一起吧！進(jìn)走課堂【思考1】物質(zhì)可以由哪些微粒構(gòu)成？【思考2】食鹽晶體不能導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)或溶于水后能導(dǎo)電；氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達(dá)2000℃，它的分解率仍不到1％。這些事實(shí)說(shuō)明了什么？原子、分子、離子離子間、原子間有作用力離子鍵和共價(jià)鍵是兩種常見(jiàn)的化學(xué)鍵。2.類型一、化學(xué)鍵1.概念物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫作化學(xué)鍵?！居^看視頻】鈉與氯氣的反應(yīng)

Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定：穩(wěn)定：更穩(wěn)定：【學(xué)以致用】用原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)分析氯化鈉的形成【提示】不會(huì)！因?yàn)殛?、?yáng)離子接近到一定距離時(shí)，吸引力和排斥力達(dá)到平衡，陰、陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。

【提示】（1）Na+和Cl-間的靜電吸引力。（2）陰、陽(yáng)離子的電子與電子、原子核與原子核之間的排斥力。2.陰、陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此的電荷是否會(huì)中和呢？【思考交流】1.在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-

間存在哪些作用力？【小結(jié)】離子鍵：帶相反電荷的離子之間的相互作用稱為離子鍵?！靖拍罾斫狻砍涉I微?！?、陽(yáng)離子成鍵的實(shí)質(zhì)——靜電作用（不是靜電吸引）成鍵條件——活潑金屬(IA、ⅡA族)與活潑非金屬(ⅥA、ⅦA族)（1）離子化合物的概念。

由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（2）離子化合物主要包括哪些類別的物質(zhì)？

強(qiáng)堿、絕大多數(shù)的鹽、活潑金屬氧化物?！鹃喿x與思考】閱讀教材，思考以下幾個(gè)問(wèn)題：

如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2SO4、Na2CO3等

（4）所有非金屬元素之間都不能形成離子鍵嗎？舉例說(shuō)明。

不一定。NH4Cl、(NH4)2SO4等化合物均由非金屬元素組成，存在離子鍵。（3）所有金屬和非金屬化合都能形成離子鍵嗎？舉例說(shuō)明。不一定?；衔顰lCl3中，鋁原子與氯原子之間形成的是共價(jià)鍵，并非離子鍵。下列說(shuō)法正確的是(

)A.離子鍵就是陰陽(yáng)離子間的靜電引力B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低D.在離子化合物CaCl2中,兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵【及時(shí)鞏固】C電子式為方便起見(jiàn)，我們?cè)谠胤?hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子（價(jià)電子）,這種式子叫做電子式。例如：【資料卡片】原子：陽(yáng)離子：Na+Mg2+Al3+化合物：陰離子：【小結(jié)】電子式的書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)：（1）原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來(lái)表示。（2）陽(yáng)離子的電子式：不要求畫(huà)出離子最外層電子數(shù)，只要在元素符號(hào)右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。（3）陰離子的電子式:畫(huà)出最外層電子數(shù)，還要用“[]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。（4）離子化合物的電子式：由陰陽(yáng)離子的電子式組成，但相同離子不能合并?！绢惐葘W(xué)習(xí)】觀察課本上“用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程”，寫(xiě)出K2S、CaCl2的形成過(guò)程。【提示】【歸納點(diǎn)撥】書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)：（1）箭頭前相同的原子可以合并寫(xiě)，箭頭后相同的離子要單個(gè)寫(xiě)。（2）用弧線標(biāo)明電子的轉(zhuǎn)移。（3）不能把“”寫(xiě)成“====”。（4）同一個(gè)式子中的同一元素的原子的電子要用同一符號(hào)，都用“·”或“”。×【及時(shí)鞏固】2.下列化合物電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）D1.下列關(guān)于電子式的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.每種元素的原子都可以寫(xiě)出電子式B.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式與它的離子符號(hào)相同C.陰離子的電子式要加方括號(hào)表示D.電子式就是核外電子排布的式子D我是非金屬，我很少失電子我才不會(huì)失電子給你那我們就共用電子吧！【小結(jié)】共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用?！靖拍罾斫狻砍涉I微粒：成鍵實(shí)質(zhì)：成鍵條件：同種或不同種非金屬元素化合原子共用電子對(duì)1.什么是共價(jià)化合物？原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化合物。2.共價(jià)化合物主要包括哪些類別的物質(zhì)？【閱讀與思考】閱讀教材，思考以下幾個(gè)問(wèn)題非金屬氧化物、非金屬氫化物、酸、弱堿、大多數(shù)的有機(jī)物。4.共價(jià)鍵的類型有哪些？試舉例？由同種原子形成的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵。如氯氣分子間的共價(jià)鍵。由不同種原子形成的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。如氯化氫分子間的共價(jià)鍵。3.如何用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程：【小結(jié)】共價(jià)鍵的分類共價(jià)鍵的表示方法及空間結(jié)構(gòu)【歸納總結(jié)】離子鍵與共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵微粒陰、陽(yáng)離子原子相互作用靜電作用共用電子對(duì)成鍵元素活潑的金屬元素（IA，IIA族）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA族）同種或不同種非金屬元素存在離子化合物中某些離子化合物、共價(jià)化合物、非金屬單質(zhì)中(稀有氣體除外)離子化合物與共價(jià)化合物的比較項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物定義含有離子鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物結(jié)構(gòu)粒子陰、陽(yáng)離子原子化學(xué)鍵類型一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵只含共價(jià)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系①?gòu)?qiáng)堿②絕大多數(shù)鹽③活潑金屬氧化物①所有的酸②弱堿③氣態(tài)氫化物④非金屬氧化物⑤絕大多數(shù)有機(jī)物【特別提醒】1.稀有氣體單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵，僅存在分子間作用力。2.離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵,如Na2O2、NaOH、NH4Cl。3.共價(jià)化合物中一定不存在離子鍵，只存在共價(jià)鍵。4.離子化合物可由非金屬元素組成，如NH4NO3、NH4Cl等。表示形式形成成鍵微粒存在于形成成鍵微粒形成粒子間相互作用化學(xué)鍵離子鍵金屬陽(yáng)離子非金屬陰離子離子化合物共價(jià)鍵共價(jià)化合物非金屬元素電子式1.下列敘述正確的是（）A．離子化合物可能含有共價(jià)鍵B．常溫下的氣體分子中一定含有共價(jià)鍵C．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵D．單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵A【提示】B項(xiàng):稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵。2.下列用電子式表示化合物的形成過(guò)程正確的是（）

A3.下列說(shuō)法中正確的是（）A.含有共價(jià)鍵的微粒一定是共價(jià)分子B.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C.離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵D.氦分子中僅含有共價(jià)鍵C【提示】B項(xiàng):只含共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是非金屬單質(zhì)，也可能是共價(jià)化合物。選

項(xiàng)ABCD物

質(zhì)CO2MgCl2HClNaOH所含化學(xué)鍵類型共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵所屬化合物類型共價(jià)化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物4.下表物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（）AD5.(2019·江蘇高考)反應(yīng)NH4Cl+NaNO2====NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體,可用于冬天石油開(kāi)采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

（）

A.中子數(shù)為18的氯原子：

B.N2的結(jié)構(gòu)式:NNC.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:D.H2O的電子式:6.(2019·全國(guó)卷Ⅲ)X、Y、Z均為短周期