河南八市2024年高三年級下冊開學調研試題化學試題含解析

河南八市2024年高三下學期開學調研試題化學試題

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、光電池在光照條件下可產生電壓，如下裝置可以實現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH、并實

現(xiàn)其定向通過。下列說法不正確的是

再生池

A.該裝置將光能轉化為化學能并分解水

B.雙極性膜可控制其兩側溶液分別為酸性和堿性

C.如陽極區(qū)為KOH深液，在光照過程中陽極區(qū)溶液中的c（OH）基本不變

D.再生池中的反應：2V2++2H+運et2V3++H2T

2、用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能達到相應實驗目的的是

選項實驗目的儀器

A用CC14除去NaBr溶液中少量Br2燒杯、分液漏斗

B配制1.OmobL-1的H2sth溶液量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

C從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈、燒杯、漏斗

D制備少量乙酸乙酯試管、酒精燈、導管

A.AB.BC.C

3、如圖是金屬鎂和鹵素單質（X2）反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是（)

Mq(s)*Xs(g)

0

-364MgHs)

?ao

.,-524MqBri(s)

sy641MgCh(s)

w

.UOO.3iM9F：⑸

A.由MgCL制取Mg是放熱過程

B.熱穩(wěn)定性：Mgl2>MgBr2>MgCl2>MgF2

C.常溫下氧化性：F2<C12<BF2<I2

D.由圖可知此溫度下MgBn(s)與Cb(g)反應的熱化學方程式為：MgBr2(s)+C12(g)===MgCh(s)+Br2(g)AH=-117

kJ-mol-1

4、下列指定反應的化學用語表達正確的是()

-

A質子交換膜氫氧燃料電池的負極反應O2+2H2O+4e=4OH-

B用鐵電極電解飽和食鹽水2CP+2H2O=C12T+H2T+2OH-

C鍋爐水垢中的CaSCh用飽和Na2c。3溶液浸泡CO；+CaSO4=CaCO3+SOj

-)+

DKC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應制取K2FeO43C1O+2Fe(OH3=2FeOj+3Cf+4H+H2O

A.AB.BC.CD.D

5、亞氯酸鈉(NaCKh)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖，有關說法不正確的是

()

稀H：SOi溶液H：O?

NnCK%一而)：發(fā)生器|―吸收塔|旦口“祖從體|也”NaCKa>3H：0

5()：和空氣

A.NaOH的電子式為0-園間-

B.加入的H2O2起氧化作用

C.C1O2發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為2aO3-+SO2=2C1O2+SO產

D.操作②實驗方法是重結晶

6、下列反應中，水作氧化劑的是()

A.SCh+H20TH2s04B.2K+2H20—2KOH+H2T

C.2F2+2H20T4HF+O2D.2Na2Ch+2H2OT4NaOH+O2T

7、下列烷燒命名錯誤的是

A.2一甲基戊烷B.3一乙基戊烷

C.3,4一二甲基戊烷D.3一甲基己烷

n(J)

8、已知反應：CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g).在一定壓強下，按8=向密

n(CH2=CHCH3)

閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時，丙烯的體積分數(shù)（。）與溫度（T）、。的關系，圖乙表示反應的平衡常數(shù)K

與溫度T的關系。則下列說法正確的是

A.圖甲中例＞1

B.若在恒容絕熱裝置中進行上述反應，達到平衡時，裝置內的氣體壓強將不變

C.溫度Ti、3=2,CL的轉化率約為33.3%

D.圖乙中，線A表示正反應的平衡常數(shù)

9、如圖，這種具有不同能量的分子百分數(shù)和能量的對應關系圖，叫做一定溫度下分子能量分布曲線圖。圖中E表示

分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列說法不正確的是（）

分

子

百

分

數(shù)

。EEc能量

一定溫度下的分子能量分布曲線

A.圖中Ec與E之差表示活化能

B.升高溫度，圖中陰影部分面積會增大

C.使用合適的催化劑，E不變，Ec變小

D.能量大于L的分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞

10、下列說法正確的是（）

A.古代的鎏金工藝利用了電解原理

B.“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”互為可逆反應

C.古代所用“鼻沖水”為氨水，其中含有5種微粒

D.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”中涉及蒸儲操作

11、為確定下列物質在空氣中是否部分變質，所選檢驗試劑（括號內物質）不能達到目的的是（）

A.FeSO4溶液（KSCN溶液）B.CH3CHO溶液（pH試紙）

C.KI（淀粉溶液）D.NaHCCh溶液（稀鹽酸溶液）

12、下列制取CL、探究其漂白性、收集并進行尾氣處理的原理和裝置合理的是（）

B.探究漂白性濃硫酸f燥

紅色

布條

尾氣

D.尾氣吸收

飽和

食鹽水芯

13、化學在生產和生活中有重要的應用。下列說法正確的是

A.陶瓷珀竭和石英生煙都是硅酸鹽產品

B.乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

C.新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料

D.高分子吸水性樹脂聚丙烯酸鈉，不溶于水，可吸收其自身重量幾百倍的水

14、在下列各溶液中，一足熊大量共存的離子組是

2+3--

A.有色透明溶液中：Fe,Ba2+、[Fe（CN）6].NO3

-2-

B.強酸性溶液中：3+、K+、CIO,SO4

C.含有大量AIO2-的溶液中：K+、Na+、HCCh，I-

++

D.常溫下水電離的c（H+）為IXlor2moi兒的溶液中：K,Na,C「、NO3"

15、化學與社會、生產、生活和科技都密切相關。下列有關說法正確的是

A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾有丁達爾效應

B.“天宮二號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料

C.汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

D.石油是混合物，可通過分館得到汽油、煤油等純凈物

16、下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置（忽略其他有機物）。已知儲氫裝置的電流效率

生成目標產物消耗的電子數(shù)

X100%,下列說法不正確的是

轉移的電子總數(shù)

（只允許H+通過）

A.采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失

B.過程中通過C-H鍵的斷裂實現(xiàn)氫的儲存

C.生成目標產物的電極反應式為CE+6e-+61r=€用

D.若〃=75%,則參加反應的苯為0.8mol

17、由下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論

產生黃綠色氣體

A向CO2O3中滴加濃鹽酸氧化性：C12>Co2O3

白鐵皮（鍍鋅鐵）出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食

B鹽水中，一段時間后滴加幾滴K3[Fe（CN）6]無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生氧化還原反應

溶液

C將鐵片投入濃硫酸中無明顯變化常溫下鐵不與濃硫酸反應

將10mL2mol/L的KI溶液與1mLlmol/L

D溶液顏色變紅KI與FeCh的反應具有可逆性

FeCb溶液混合充分反應后滴加KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

18、下列關于鋁及其化合物的說法中不正確的是（）

A.工業(yè)上冶煉金屬鋁時，通過在氧化鋁中添加冰晶石的方法降低電解能耗

B.鋁制品表面可以形成耐腐蝕的致密氧化膜保護層，因此可以用鋁罐盛放咸菜，用鋁罐車運輸濃硫酸

C.鋁合金具有密度小、強度高、塑性好等優(yōu)點，廣泛應用于制造飛機構件

D.在飽和明磯溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明機晶體，靜置幾天后可觀察到明磯小晶體長成明肌大晶體

19、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質轉化關系中，p、q、m、n分別是元素

W、X、Y、z的氣體單質，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol?L一上溶液與0.1mol?Lru

溶液的pH均為1。下列說法不氐確的是

V

!1

A.Y、W的最高價氧化物對應的水化物均為強酸

B.Z和Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性和沸點高低均為：Z>Y

C.s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2

D.v的電子式可表示為

20、下列有關實驗的敘述完全正確的是

選項實驗攆作實驗目的

同泡下用pH試紙分別1測定濃度為o.1mol?1.1比較HCIO和CH,C(X)H的

A

NaCC淵液1mol?L'CHC(X)Na溶液的pH酸性強弱__________________

B制備無水如化銅

12器

蒸干氯化銅溶液

向2支盛有2ml.相同濃段的儂制溶液中分別滴加2

C清同濃度的NaCI和Nai.一支試管中產生黃色沉淀.證明K,.ARKARCI

另一支試管中無沉淀

甲烷和

驗證甲炕和氯氣在光照條件

D

下發(fā)生取代反應

余液

A.AB.BC.CD.D

21、甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生反應：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)AH>0,有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

起始量/mol平衡量/mol

容器容積/L溫度/℃平衡常數(shù)

C(s)H2O(g)H2(g)

甲2Ti2.04.03.2Ki

乙1T21.02.01.2K2

下列說法正確的是（）

A.Ki=12.8

B.TI<T2

C.Tie時向甲容器中再充入0.1molH2O（g）,則平衡正向移動，CCh（g）的體積分數(shù)增大

D.若T?溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和2.0molH2,達平衡時，CCh的轉化率大于40%

22、碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鐵溶液的洗氣瓶中（如圖裝

置），下列有關說法正確的是（）

A.洗氣瓶中產生的沉淀中有碳酸領B.在Z導管出來的氣體中無二氧化碳

C.洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋼D.洗氣瓶中無沉淀產生

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）聚酰亞胺是重要的特種工程材料，已廣泛應用在航空、航天、納米、液晶、激光等領域。某聚酰亞胺的

合成路線如下（部分反應條件略去）。

已知:

ii、?-NPaRmr@~NH2

(2)①反應的化學方程式是o

(3)②反應的反應類型是o

(4)I的分子式為C9Hl2O2N2,I的結構簡式是。

(5)K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，③的化學方程式是。

(6)ImolM與足量的NaHCCh溶液反應生成4moicCh,M的結構簡式是?

(7)P的結構簡式是.

24、(12分)2005年諾貝爾化學獎授予了研究烯煌復分解反應的科學家，以表彰他們作出的卓越貢獻。烯點復分解反

應原理如下：0H5cH=CHCH什CH,=CH，俗匕',C,HvCH=CH,+CH,=CHCH3

現(xiàn)以烯燒C5H10為原料，合成有機物M和N,合成路線如下：

(1)按系統(tǒng)命名法，有機物A的名稱是o

(2)B的結構簡式是o

(3)C―的反應類型是。

(4)寫出D—?M的化學方程式.

(5)已知X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，則N的結構簡式為.

(6)滿足下列條件的X的同分異構體共有種，寫出任意一種的結構簡式。

①遇FeCb溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

(7)寫出E—合成路線(用結構簡式表示有機物，箭頭上注明試劑和反應條件)。

CH3CHXCOOH

CH3

25、(12分)三氯氧磷(POCh)是重要的基礎化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬

PC13直接氧化法制備POC13,實驗裝置設計如下:

有關物質的部分性質如下表:

物質熠點/七沸點/七其他性質

PClj-11275.5遇水生成H5PO3和HC1,遇02生成P0C1,

P0C1,2105.3遇水生成H,P04和HC1,能溶于PC1)

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是o裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為?

(2)裝置C中制備POC13的化學方程式為。

(3)C裝置控制反應在60?65℃進行，其主要目的是.

(4)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產品中C1元素含量，實驗步驟如下：

I.取xg產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應后加稀硝酸至溶液顯酸性；

-1

II.向錐形瓶中加入0.1000mol-L的AgNO3溶液40.00mL,使C「完全沉淀；

III.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；

-1

IV.加入指示劑，用cmol-LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積為VmL。

-10-12

已知：Ksp(AgCl)=3.2xlO,Ksp(AgSCN)=2xlO

①滴定選用的指示劑是(填序號),滴定終點的現(xiàn)象為?

a.酚配b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙

②Cl元素的質量分數(shù)為(列出算式)?

③若取消步驟HL會使步驟IV中增加一個化學反應，該反應的離子方程式為；該反應使測定結果

(填“偏大”“偏小”或“不變

26、(10分)焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)可作為貯存水果的保鮮劑。現(xiàn)欲制備焦亞硫酸鈉并探究其部分化學性質。

I.制備Na2s2O5

可用試劑：飽和Na2sCh溶液、濃NaOH溶液、濃H2so八苯、Na2sCh固體(試劑不重復使用)。

焦亞硫酸鈉的析出原理：2NaHSCh(飽和溶液)=Na2s2。5(晶體)+出0(1)

(1)如圖裝置中儀器A的名稱是一。A中發(fā)生反應的化學方程式為_。儀器E的作用是一。

(2)F中盛裝的試劑是—o

II.探究Na2s2O5的還原性

(3)取少量Na2s2O5晶體于試管中，滴加1mL2moi/L酸性KMnCh溶液，劇烈反應，溶液紫紅色很快褪去。反應的

離子方程式為食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學原理是防止食品

HL測定Na2s2。5樣品的純度。

(4)將10.OgNa2s2O5樣品溶解在蒸儲水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入過量的20.OOmLO.3000mol/L的

酸性高鎰酸鉀溶液，充分反應后，用0.2500mol/L的Na2sCh標準液滴定至終點，消耗Na2sCh溶液20.00mL,Na2s2O5

樣品的純度為一%(保留一位小數(shù))，若在滴定終點時，俯視讀數(shù)Na2s03標準液的體積，會導致Na2s2。5樣品的純度

—o(填“偏高”、“偏低”)

27、(12分)某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

釁“氣1

,-----?(肥'Wn(.''

4*1

請回答下列問題：

(1)步驟①中先加入熱的Na2cCh溶液除油污，操作甲的名稱是。

(2)步驟②中，除發(fā)生反應Fe+2HCl=FeCL+H2T外，其他可能反應的離子方程式為Fe2()3+6H+=2Fe3++3H2O和

(3)溶液C的顏色是一，溶液D中可能含有的金屬陽離子有一。

(4)可以驗證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是一(填選項序號)。

a.稀硫酸b.鐵c.硫氧化鉀d.酸性高鎰酸鉀溶液

(5)操作乙的名稱是一，步驟⑤產生金屬銅的化學方程式為一。

28、(14分)CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CUCL?2H2O制備CuCl,并進行相關探

究。

(資料查閱)

HC1氣流>300X?

CuCL-2H.0CuCL------------?CuCl+Cl,

*?140,C3

A20U0X?U

~--?Cu(OH);CL-CuO

(實驗探究)該小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)。

請回答下列問題：

(DD裝置的作用。

⑵裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是.

(3)在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是.

(4)反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuO雜質，根據(jù)資料信息分析：則產生的原因是

29、(10分)一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結構簡式如圖

(1)基態(tài)Zi?+的價電子排布式為；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負性由大到小的順序是

(2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)中N的雜化軌道類型為；甘氨酸易溶于水，試從結構角度解釋

(3)一水合甘氨酸鋅中Zi?+的配位數(shù)為。

(4)[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zi?+的另一種配合物，IMI的結構為，貝!|1molIMI中含有個。鍵。

(5)常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)，原因是

FLC

(6)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖I所示。

OZn!'

Os

①Zi?+填入S2-組成的_______________空隙中；

②由①能否判斷出S*、+相切？（填“能”或“否”）；已知晶體密度為dg/cn?,s*半徑為apm,若

要使S\ZM+相切，則Zi?+半徑為pm（寫計算表達式）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解題分析】

由圖上電子的移動方向可知右側電解池的陽極，反應式為4OH-4e=2H2O+O2T?左側為陰極，反應式為2V3++2e=2V2+；

雙極性膜可將水解離為H+和OH,由圖可知，H+進入陰極，OH-進入陽極，放電后的溶液進入再生池中在催化劑條件

下發(fā)生反應放出氫氣，反應方程式為2V2++2H+催化劑2V3++H2T，由此來解題。

【題目詳解】

A.由圖可知，該裝置將光能轉化為化學能并分解水，A正確；

B.雙極性膜可將水解離為H+和由圖可知，H+進入陰極，OH-進入陽極，則雙極性膜可控制其兩側溶液分別為

酸性和堿性，B正確；

C.光照過程中陽極區(qū)反應式為4OH--4e-=2H2O+O2T，又雙極性膜可將水解離為H+和OH:其中OH?進入陽極，所以

溶液中的”（OH）基本不變，但H2O增多，使c（OH-）降低，C錯誤；

D.根據(jù)以上分析，再生的反應方程式為2V2++2H+催化劑2V3++H2T,D正確；

故合理選項是C?

【題目點撥】

本題考查電解池的工作原理，根據(jù)題中給出電子的移動方向判斷陰、陽極是解題關鍵。注意題干信息的應用，題目考

查了學生信息處理與應用能力。

2、C

【解題分析】

A.單質溪易溶于有機溶劑，因此可以用萃取的方法將其從水相中分離，A項正確；

B.配制一定物質的量濃度的溶液，需要用到量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶，B項正確；

C.若要從食鹽水中獲得食鹽晶體，可以蒸發(fā)結晶，蒸發(fā)結晶一般在蒸發(fā)皿中進行，C項錯誤；

D.制備少量乙酸乙酯，可以在試管中進行，再用導管將產物通入飽和碳酸鈉溶液中收集產物并除雜，D項正確；

答案選C。

3、D

【解題分析】

A、依據(jù)圖象分析判斷，Mg與CL的能量高于MgCk,依據(jù)能量守恒判斷，所以由MgCb制取Mg是吸熱反應，A錯

誤；

B、物質的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序為：Mgl2<MgBr2<MgCl2<MgF2,B錯誤;

C、氧化性：F2>C12>Br2>l2,C錯誤；

D、依據(jù)圖象Mg(s)+Ch(1)=MgCh(s)AH=-641kJ/mol,Mg(s)+Br2(I)=MgBr2(s)AH=-524kJ/mol,將第

一個方程式減去第二方程式得MgBm(s)+Ch(g)=MgCh(s)+Bn(g)AH=-117KJ/mol,D正確；

答案選D。

4,C

【解題分析】

A.負極上氫氣失電子生成氫離子，所以負極反應為：2H2-4e-=4H+,故A錯誤；

B.陽極上Fe失電子生成亞鐵離子，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化

誦由

亞鐵沉淀，離子方程式為Fe+2H2。包-Fe(OH)2I+H2T，故B錯誤；

22

C.碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na2cCh溶液浸泡,離子方程式:CO3+CaSO4=CaCO3+SO4

",故C正確；

2

D.堿性溶液中，反應產物不能存在氫離子，正確的離子方程式為：3CIO+2Fe(OH)J+4OH'=2FeO4+3C1+5H2O,

故D錯誤；

答案：Co

【題目點撥】

書寫離子方程式一定要注意環(huán)境是堿性還是酸性。

5、B

【解題分析】

C1O2發(fā)生器中發(fā)生反應生成C1O2和NaHSCh,反應后通入空氣，可將CKh趕入吸收器，加入NaOH、過氧化氫，可

生成NaCKh,過氧化氫被氧化生成氧氣，經冷卻結晶、重結晶、干燥得到NaClO23H2O,以此解答該題。

【題目詳解】

A.書寫電子式時原子團用中括號括起來，NaOH的電子式Na,故A正確;

B.在吸收塔中二氧化氯生成亞氯酸鈉，氯元素化合價由+4變?yōu)?3,化合價降低做氧化劑，有氧化必有還原，H2O2

做還原劑起還原作用，故B不正確；

C.C1O2發(fā)生器中發(fā)生反應的離子方程式為2C1O3-+SO2=2CK>2+SO42-,故C正確；

D.將粗晶體進行精制，可以采用重結晶，故D正確；

故選：Bo

6、B

【解題分析】

A、沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；

B、出0中H化合價由+1價—0價，化合價降低，因此HzO作氧化劑，故B正確；

C、H2O中O由一2價—0價，化合價升高，即H2O作還原劑，故C錯誤；

D、NazCh既是氧化劑又是還原劑，BhO既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤。

故選B。

7,C

【解題分析】

A.2-甲基戊烷的結構為(CH3)2CHCH2cH2cH3,命名是正確的；

B.3一乙基戊烷的結構為(CH3cH2”CHCH2cH3,命名正確；

C.3,4—二甲基戊烷的可能結構為CH3cH2cH(CH3)CH(CH3)2,其名稱為2,3一二甲基戊烷，C錯誤；

D.3一甲基己烷的結構為CH3cH2cH(CH3)CH2cH3,命名正確。

命名錯誤的是C,故選C。

8、C

【解題分析】

A.s增大，CHz=CHCH3的轉化率增大，則<p減小，由上述分析可知：<02>wi,則?VI,故A錯誤；

B.該反應在反應前后氣體分子數(shù)不變，根據(jù)圖甲升高溫度丙烯的體積分數(shù)增大，即升高溫度平衡逆向移動，正反應放

熱，在恒容絕熱裝置中進行題述反應，體系內溫度升高，根據(jù)PV=nRT,達到平衡時，裝置內的氣體壓強將增大，故

B錯誤；

C.由圖乙可知，Ti時平衡常數(shù)為1,設起始時CH2=CHCH3和CL的物質的量分別為amol和2amoL達到平衡時轉化

的CL的物質的量為xmol,根據(jù)三段式進行計算：

CH2=CHCH3（g）+C12（g）CH2=CHCH2Cl（g）+HCl（g）

起始（mol）a2a00

轉化（mol）xxxx

平衡（mol）a-x2a-xxx

x々—x2a-x

則（"）2+（—~v）=1,解得x=2/3a,則C12的轉化率2/3a+2aX100%=33.3%,

故C正確；

D.由圖甲可知，3—定時，溫度升高，（p增大，說明正反應是放熱反應，故溫度升高，正反應平衡常數(shù)減小，故圖乙

中，線A表示逆反應的平衡常數(shù)，故D錯誤。

故選C。

【題目點撥】

在做圖像題是應注意兩個原則：1.先拐先平：例如在轉化率一時間圖象上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向

推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高；2.定一議二：當圖象中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩

個量的關系。

9、D

【解題分析】

A.E表示分子的平均能量，班是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于E,的分子可能產生有效碰撞，活化分子具

有的最低能量L與分子的平均能量E之差叫活化能，A正確；

B.當溫度升高時，氣體分子的運動速度增大，不僅使氣體分子在單位時間內碰撞的次數(shù)增加，更重要的是由于氣體分

子能量增加，使活化分子百分數(shù)增大，陰影部分面積會增大，B正確；

C.催化劑使活化能降低，加快反應速率，使用合適的催化劑，E不變，E,變小，C正確；

D.E表示分子的平均能量，L是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于E1的分子可能產生有效碰撞，D錯誤；故

答案為：D?

10、D

【解題分析】

A.鎏金是指把溶解在水銀里的金子涂在器物表面，經過烘烤，汞蒸發(fā)而金固結于器物上的一種傳統(tǒng)工藝，古代的鎏

金工藝沒有外加電源，不是電解原理的應用，故A錯誤；

B.兩個過程條件不同，不屬于可逆反應，故B錯誤；

C.古代所用“鼻沖水”為氨水，氨水中有NH』+、OH，H+、NH3?H2O,NH3、H2O等6種微粒，故C錯誤；

D.“蒸燒”的過程為蒸儲操作，故D正確。

綜上所述，答案為D。

11、D

【解題分析】

A、亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液為血紅色，而亞鐵離子不能，可檢驗是否變質，故A正確；

B、CH3CHO被氧化生成CH3COOH,乙酸顯酸性，乙醛不顯酸性，可用pH試紙檢驗，故B正確；

C、KI可被氧氣氧化生成碘，淀粉遇碘單質變藍，則淀粉可檢驗是否變質，故C正確；

D、碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，碳酸鈉、碳酸氫鈉都與鹽酸反應生成氣體，不能判斷碳酸氫鈉是否變質，故D錯誤；

故選：D。

12、B

【解題分析】

A.該反應制取氯氣需要加熱，故A不合理；B.濃硫酸干燥氯氣，通過該裝置說明干燥的氯氣沒有漂白性，故B合理；

C.氯氣密度大于空氣，要用向上排空氣法收集氯氣，故C不合理；D.氯氣在飽和食鹽水中難以溶解，故D不合理。故

選B。

13、D

【解題分析】

A.石英生提主要成分為二氧化硅，屬于氧化物，不是硅酸鹽產品，選項A錯誤；

B.過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的，乙醇可使蛋白質脫水而變性，不具有氧化性，

選項B錯誤；

C.光導纖維主要成分為二氧化硅，屬于無機物，不是有機高分子材料，選項C錯誤；

D.高吸水性樹脂屬于功能高分子材料，聚丙烯酸鈉含親水基團，相對分子質量在10000以上，屬于功能高分子材料，

選項D正確；

故合理選項是Do

14、D

【解題分析】

A.Fe2+與[Fe(CN)6]3-產生藍色沉淀，不能大量共存，選項A錯誤；

B.強酸性溶液中H+與CIO-反應產生HC1O弱電解質而不能大量共存，選項B錯誤；

C.A1O2-與HCO3-會反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳而不能大量共存，選項C錯誤；

D.常溫下水電離的c(H+)為IXIO_2moi/L的溶液可能顯酸性或堿性，但與K*、Na\C「、NO3-均不發(fā)生反應，能大

量共存，選項D正確。

答案選D。

15、A

【解題分析】

A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達爾效應，選項A正確;

B.碳纖維為碳的單質，屬于無機物，所以碳纖維是一種新型無機非金屬材料，不是有機高分子材料，選項B錯誤；

C.汽油中不含氮元素，汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮氣與氧氣在放電條件下生成的，選項C錯誤；

D、由于石油是多種燒的混合物，而石油的分儲產品均為混合物，故汽油、煤油和柴油均為多種燒的混合物，選項D

錯誤；

答案選A。

16、B

【解題分析】

A.多孔電極可增大電極與電解質溶液接觸面積，降低能量損失，故A正確；

B.該過程苯被還原為環(huán)己烷，CH鍵沒有斷裂，形成新的C-H鍵，故B錯誤；

C.儲氫是將苯轉化為環(huán)己烷，電極反應式為C此+6e-+6H*===CsH⑵故C正確；

D.根據(jù)圖示，苯加氫發(fā)生還原反應生成環(huán)己烷，裝置中左側電極為陽極，根據(jù)放電順序，左側電極反應式為

+

2H2O-4e=O2t+4H,生成1.6molC)2失去的電子量為6.4mol,根據(jù)陰陽得失電子守恒，陰極得到電子總數(shù)為6.4moL

若n=75%,則生成苯消耗的電子數(shù)為6.4molX75%=4.8moL苯發(fā)生的反應C6H6+6e-+6H*===C6Hi2,參加反應的苯的物

質的量為4.8mol/6=0.8mol,故D正確；

故選Bo

17、D

【解題分析】

A.向CO2O3中滴加濃鹽酸產生的黃綠色氣體為氯氣，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化物，則氧化性：Ch<

C02O3,故A錯誤；

B.出現(xiàn)刮痕后浸泡在飽和食鹽水中，Zn為負極，鐵為正極，構成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，鋅失去電子，故B錯誤;

C.鐵片投入濃硫酸，沒有明顯變化，是由于鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應

的繼續(xù)進行，并不是不反應，故C錯誤；

D.根據(jù)2Fe3++2I-=2Fe2++L,10mL2moi/L的KI溶液與ImLlmol/LFeCb溶液反應后KI過量，由現(xiàn)象可知存在

鐵離子，說明KI與FeCb反應有可逆性，故D正確；

故選D。

18、B

【解題分析】

A.電解熔融氧化鋁加冰晶石是為了降低電解液工作溫度，降低電解能耗，故A正確；

B.長時間用鋁罐盛放咸菜，鋁表面的氧化膜會被破壞失去保護鋁的作用；濃硫酸具有強吸水性，容器口部的濃硫酸吸

收空氣中的水蒸汽后稀釋為稀硫酸，稀硫酸能溶解鋁罐口部的氧化膜保護層，故B錯誤；

C.鋁合金具有密度小、強度高、塑性好等優(yōu)點，被廣泛地應用于航空工業(yè)等領域，例如用于制造飛機構件，故C正確;

D.培養(yǎng)明研晶體時，在飽和明磯溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明磯晶體，靜置幾天后可觀察到明磯小晶體長成明研大晶

體，故D正確；

綜上所述，答案為B。

19、D

【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質。p與q反

應生成u,u為二元化合物，而常溫下0.1mol?L-iu溶液的pH為1,則u為HCL由原子序數(shù)可知，X為H元素、W

為C1元素，故q為Hi,p為Ch.q與m反應生成v,v的水溶液呈堿性，則m為Ni,v為NH3,故Y為N元素；m

與n在放電條件下得到r,r與n得到有色氣體s,且s與水反應得到r與t,而常溫下O.lmol?L"t溶液的pH為1,t

為一元強酸，故n為Oi,r為NO,s為NO“t為HNCh,則Z為O元素，綜上可知X為H元素、Y為N元素、Z為

O元素、W為C1元素。

【題目詳解】

A.Y、W的最高價氧化物對應的水化物均為HNCh和HCKh,兩者均為強酸，故選項A正確；

B.Z和Y的簡單氫化物分別為HiO和NH3,水的穩(wěn)定性和沸點均高于氨氣，故選項B正確；

C.s為NO“3NOi+HiO=IHNO3+NO,氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1,故選項C正確；

D.v為NM,其電子式可表示為H：過H,故選項口錯誤；

H

故選D。

【題目點撥】

本題考查無機物的推斷，注意氣體的顏色及溶液的pH為推斷的突破口，再結合轉化關系推斷，熟練掌握元素化合物

知識。

20、C

【解題分析】

A、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強氧化性，能將有機色質漂白褪色；

B、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成氫

氧化銅；

C、離子反應向著離子濃度減小的方向進行；

D、未反應的氯氣對取代反應的產物HC1的檢驗產生干擾。

【題目詳解】

A項、次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強氧化性，能將有機色質漂白褪色，不能用pH試紙測次氯酸鈉溶液的pH,不

能達到實驗目的，故A錯誤；

B項、氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，加熱促進氯化銅水解，生成的氯化氫易揮發(fā)使水解趨于完全生成

氫氧化銅，制備無水氯化銅應在HC1氣流中蒸發(fā)，故B錯誤；

C項、碘化銀和氯化銀是同類型的難溶電解質，向濃度相同的銀氨溶液中分別加入相同濃度氯化鈉和碘化鈉溶液，無

白色沉淀生成，有黃色沉淀生成，說明碘化銀溶度積小于氯化銀，故C正確；

D項、氯氣溶于水也能與硝酸銀反應生成白色的氯化銀沉淀，未反應的氯氣對取代反應的產物HC1的檢驗產生干擾，

不能達到實驗目的，故D錯誤。

故選C。

21、A

【解題分析】

-1_1

A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知甲容器中反應達到平衡時，C(H2O)=0.4mol?L,c(CO2)=0.8mol?L,C(H2)=1.6mol?L

2

K_C(CO2)C(H2)_

，Ki—2/、—12.8,A正確；

c(H2O)

_111

B.乙容器中反應達到平衡時，C(H2O)=0.8mol?L,c(CO2)=0.6mol-L,C(H2)=1.2mol-L,K2=

C(COJC2(HJ

=1.35,KI>K,該反應為吸熱反應，K減小說明反應逆向進行，則溫度降低，即TI>T2,B錯誤;

22

C(H2O)

C.向容器中再充入0.ImolH2O(g),相當于增大壓強，平衡逆向移動，則CO2的體積分數(shù)減小，C錯誤；

D.與乙容器中的量比較，LOmolCO2和2.()mol氏相當于l.OmolC和2.0molH2O,若體積不變，則平衡時是完

全等效的，即CO2為0.6mol,CO2的轉化率為40%,但由于體積增大，壓強減小，反應向生成CCh的方向移動，則

CO2的轉化率小于40%,D錯誤；

故答案為：Ao

22、C

【解題分析】

碳與濃硫酸共熱產生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應產生的Y氣體是NO2,同時通入溶液中發(fā)

生反應：SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,故洗氣瓶中產生的是硫酸鋼沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO,NO遇到空

氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2,

【題目詳解】

A.因為SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,H2sO4能與氯化領反應生成BaSO4,二氧化碳不與氯化徵反應，所以沒有BaCOj

生成，A錯誤；

B.反應生成的NO在Z導管口與空氣中的氧氣反應生成NCh,因CO2不與氯化領反應，從導管中逸出，B錯誤；

C.根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋼，C正確；

D、根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸領，D錯誤。

答案選C。

二、非選擇題(共84分)

取代反應(硝化反應)

+2HCI

【解題分析】

根據(jù)合成路線可知，A為乙烯，與水加成生成乙醇，B為乙醇；D為甲苯，氧化后生成苯甲酸，E為苯甲酸；乙醇與

苯甲酸反應生成苯甲酸乙酯和水，F(xiàn)為苯甲酸乙酯；根據(jù)聚酰亞胺的結構簡式可知，N原子在苯環(huán)的間位，則F與硝

D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則2個甲基在間位，K為;M分子中含有10個C原子,

聚酰亞胺的結構簡式中苯環(huán)上碳原子的位置，則L為被氧化生成