浙江省嘉興市八校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題

2022學(xué)年第一學(xué)期嘉興市八校期中聯(lián)考高二年級化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號。3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷。相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Ca40Cl35.5K39S32 選擇題部分（共50分） 選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。)1.下列溶液一定呈酸性的是A．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液B．pH<7的溶液C．c(OH－)＜c(H＋)的溶液D．使酚酞試液變無色的溶液2.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.Cl2 B.CO2 C.AgClD.HF3.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器是ABCD4.在水溶液中，下列電離方程式正確的是A.CH3COOH＝CH3COO—+H+B.H2CO32H++CO32CNaHCO3Na++HCO3—D.NH3·H2ONH4++OH—5.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A.H2在Cl2中燃燒 B.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)C.NaOH與稀鹽酸反應(yīng) D.Al與稀硫酸反應(yīng)6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)B.101KPa時，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時所放出的熱量稱為氫氣的燃燒熱C.應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D.化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等7.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率B.100mL2mol·L1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C.SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢8.下列說法中,正確的是A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)B.能自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)就一定能發(fā)生并進(jìn)行完全C.熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)D.判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向應(yīng)綜合考慮體系的焓變和熵變9.下列說法正確的是

A.增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加

B.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了活化分子的數(shù)目

C.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（縮小容器體積），可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)

D.催化劑能減小反應(yīng)的活化能，但不能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)10.根據(jù)下圖所示的過程中的能量變化情況,判斷下列說法正確的是A.H2(g)轉(zhuǎn)化為氫原子是一個放熱過程B.1molH2和1molCl2的總能量比2molHCl的總能量低C.1個HCl(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收431kJ能量D.1molH2(g)和1molCl2(g)反應(yīng)生成2molHCl(g)的反應(yīng)熱ΔH=183kJ·mol111.2021年10月16日0時23分,我國長征二號F火箭將神舟十三號載人飛船送入太空?；鸺l(fā)射時用肼(N2H4,液態(tài))作燃料,NO2作氧化劑,二者反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知在此條件下1mol液態(tài)肼完全反應(yīng)放出567.2kJ的熱量,下列關(guān)于該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.N2H4+NO2＝N2+H2OΔH=＋567.2kJB.2N2H4(l)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=567.2kJ·mol1C.2N2H4(l)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(l)ΔH=＋1134.4kJ·mol1D.2N2H4(l)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=1134.4kJ·mol1已知：反應(yīng)HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=57.3kJ·mol1?，F(xiàn)分別取50mL0.50mol·L1醋酸與50mL0.55mol·L1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置測定該反應(yīng)的中和熱△H，下列敘述正確的是A．圖中裝置缺少銅絲攪拌棒B．為了讓反應(yīng)充分進(jìn)行，NaOH分三次倒入C．該實(shí)驗(yàn)測定的反應(yīng)熱△H＞57.3kJ·mol1D．用50mL0.50mol·L1NaOH溶液更準(zhǔn)確13.在一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時間內(nèi)生成nmolO2,同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2,同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變A.①⑤ B.①③⑤C.②④ D.以上全部14.下列事實(shí)可以證明NH3·H2O是弱堿的是A.氨水能跟CuCl2溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀B.銨鹽受熱易分解,放出氨氣C.0.1mol·L1的氨水可以使酚酞溶液變紅D.0.1mol·L1的氨水中,c(OH)約為0.001mol·L115.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L1·s1B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L1C.反應(yīng)開始到10s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g)16.下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B.2SO2(g）+O2(g）2SO3(g），高壓比常壓有利于合成SO3C.工業(yè)制取金屬鉀：Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K(g)，選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來D.加入催化劑有利于氨的合成17.下列有關(guān)合成氨工業(yè)的說法正確的是A.從合成塔出來的混合氣體中，其中NH3只占15%，所以合成氨廠的產(chǎn)率都很低B.由于氨易液化,N2、H2在實(shí)際生產(chǎn)中可循環(huán)使用，所以總體來說合成氨的產(chǎn)率很高C.合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在400～500℃,目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動D.合成氨廠采用的壓強(qiáng)越大，產(chǎn)率越高，無須考慮設(shè)備、條件18．在不同溫度下，向VL密閉容器中加入0.5molNO和0.5mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g）△H＝QkJ·mol1（Q＞0），達(dá)到平衡時的數(shù)據(jù)如下：溫度/℃n（C）/moln（CO2）/molT10.15T20.375下列有關(guān)說法正確的是A．由上述信息可推知：T1＞T2 B．T2℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡后再縮小容器的體積，c（N2）：c（NO）增大 C．T1℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡后再增加碳的量，NO的轉(zhuǎn)化率增大D．T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=919．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．pH=2的醋酸溶液中，CH3COOH和CH3COO－微?？倲?shù)為0.01NAB．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目小于NAD．2.8g鐵與水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA20．下列敘述正確的是A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B．測得0.1mol·L1的一元堿BOH溶液的pH=12，則BOH一定是一種弱電解質(zhì)C．25℃時，pH=2的硫酸和pH=2的醋酸以體積比1：10混合后，溶液pH仍為2D．室溫下，向0.1mol·L1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小21．在2L的密閉容器中，2A(g)+B(g)2C(g)△H，將2molA氣體和1molB氣體在反應(yīng)器中反應(yīng)，測定A的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如實(shí)線圖所示(圖中虛線表示相同條件下A的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是A．反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)的△H＞0B．圖中Z點(diǎn)，增加B的濃度不能提高A的轉(zhuǎn)化率C．圖中Y點(diǎn)v(正)＞v(逆)D．X點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)大于Y點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)22.某溫度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸餾水中加入NaOH固體，保持溫度不變，測得溶液中c(OH—)＝1×10－3mol·L－1。下列對該溶液的敘述不正確的是A．該溫度高于25℃B．由水電離出來的OH—的濃度為1×10－11mol·L－1C．加入NaOH固體抑制水的電離D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(H＋)增大23．常溫下，向10ml0.2mol·L1的MOH中逐滴加入0.2mol·L1的CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力如圖1所示，溶液的pH變化如圖2所示（已知：常溫時，相同濃度的氨水和醋酸溶液的電離常數(shù)均為1.8×10－5），下列說法不正確的是A．圖1中N點(diǎn)時，加入CH3COOH溶液的體積為10mlB．MOH是一種弱堿，相同條件下其堿性弱于NH3·H2O的堿性C．圖2中bc段，水的電離程度逐漸減弱D．若c點(diǎn)對應(yīng)醋酸的體積是15ml，則此時溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO—)＞0.1mol·L124．鐵的配合物離子(用表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，下列說法不正確的是催化劑催化劑A．該過程的總反應(yīng)為HCOOHH2↑+CO2↑B．增大HCOO濃度有利于反應(yīng)Ⅰ→Ⅱ速率加快C．增大H+濃度有利于反應(yīng)Ⅲ→Ⅳ速率加快D．該催化循環(huán)中元素的化合價發(fā)生了變化25．實(shí)驗(yàn)教學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要輔助手段。下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論及解釋A常溫下，用膠頭滴管將待測NaOH溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照測得pH為13B在KSCN與FeCl3的混合液中再加入少量KCl固體，溶液顏色不變增大Cl－濃度，平衡不移動C在相同條件下向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，可觀察到后者產(chǎn)生氣泡速度更快Fe3+可加快H2O2分解速率D某溫度下，相同pH的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù)，稀釋后溶液pH：鹽酸＞醋酸酸性：鹽酸＜醋酸A．AB．BC．CD．D非選擇題部分（共50分）二、填空題（本題有5小題，共50分）26.（1）實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe3+的存在，寫出反應(yīng)離子方程式。（2）在25℃、101kPa時，H2在O2中完全燃燒生成2molH2O(l)放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式為。（3）已知HCN在溶液中存下如下電離平衡：HCNH++CN—，寫出HCN的電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka=。27.已知25℃時，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離。請回答下列問題：（1）該溶液的pH＝。（2）計算此酸的電離平衡常數(shù)約為。（3）已知CH3COOH、HCN、HClO的電離平衡常數(shù)為2.0×10—5、6.2×10—10、2.9×10—8。比較這三種酸和HA的酸性強(qiáng)弱。（4）在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是_______(填序號)。A．c(HA)

B．c(H+)

C．c(H+)與c(0H—)的乘積

D．c(0H—)（5）由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的倍。28．Ⅰ．甲烷是重要的氣體燃料和化工原料，在2L某剛性密閉容器中通入2molCH4和2molH2O(g)，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，測得平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：（1）p1p2（填“＞”“＜”或“＝”），該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）m、n、q三點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系為。（3）若q點(diǎn)對應(yīng)的縱坐標(biāo)為30，10min達(dá)到平衡，則從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率為mol?L—1?min—1。Ⅱ．研究NOx之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。已知：N2O4(g)2NO2(g)△H＞0，將一定量N2O4氣體充入恒容絕熱的密閉容器中。（1）下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是。A．容器內(nèi)氣體的密度不變B．v正(N2O4)=2v逆(NO2)C．K不變D．氣體的壓強(qiáng)不變E．容器內(nèi)顏色不變（2）t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體平衡總壓強(qiáng)為p，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=___________(對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（3）若此反應(yīng)是在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，控制反應(yīng)溫度為T1，此時c(N2O4)隨t(時間)變化曲線如圖所示，畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變化曲線，保持其它條件不變，改變反應(yīng)溫度為T2(T2＞T1)，再次畫出0～t2時段，c(NO2)隨t變化曲線(畫在一張圖上)。29．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該裝在(填儀器名稱)中，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為：。(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)D．滴定前酸式滴定管裝液后尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失E．滴定過程中錐形瓶中有溶液濺出(3)若滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液