高一化學(xué)學(xué)期末能力測(cè)試模擬試卷(一)

2004.6高一化學(xué)學(xué)期末能力測(cè)試模擬試卷（一）

一、選擇題：（每題有一個(gè)正確答案）

1、下列物質(zhì)在空氣中久置會(huì)發(fā)生變質(zhì)，且在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧

化還原反應(yīng)發(fā)生的是

A苛性鈉溶液B漂白粉C氯水D碘化鉀

2、下列說法不正確的是

A、某溶液中滴入AgNC>3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中不一定含Ch

B、某溶液與淀粉碘化鉀溶液混合后顯藍(lán)色，證明該溶液是新制氯水。

C、將氟氣通入氯化鈉水溶液中，有氫氟酸和。2生成。

D、實(shí)驗(yàn)證明氯水也能導(dǎo)電，但氯水不是電解質(zhì)。

3、下列敘述中正確的是：

A、陽離子一定是金屬離子，陰離子一定只含有非金屬元素

B、金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物

C、陰、陽離子相互結(jié)合后一定形成離子化合物

D、金屬K不能從鹽的水溶液中置換出金屬單質(zhì)

4、下列各組固體物質(zhì)只需加水就可以區(qū)別開來的是：

A、NaOH、NH4NO3、NaClB、C11SO4、Na2so4、明研

C、NaOH、KOH、Mg（OH）2D、Na2cO3、NaHCO3>NaCl

5、某溫度下，100g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化鈉和

6.5g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

26.5+3.526.5+3.5

A30%B100+6.5X100%C26.5%D100+6.5+3.5X100%

6、當(dāng)NazCh與NaHCCh按質(zhì)量比為39：84混合，在密閉容器加熱后，最后排出氣體物質(zhì)，則

所得殘留物是

A.Na2ONa2O2B.Na2O2Na2CO3C.Na2cO3D.Na2O

7、兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，

滿足上述關(guān)系的元素共有

A1對(duì)B2對(duì)C3對(duì)D4對(duì)

8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是：

A.甲烷的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等.

B.NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比為16:1

C.28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

D.NA個(gè)H2so4分子中所含氧原子個(gè)數(shù)與4NA個(gè)H2O分子中所含氧原子個(gè)數(shù)相等.

9、根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是

A、K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等

B、L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

C、L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

D、M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

10、如果我們將12c的原子質(zhì)量假設(shè)為n克，若某原子的質(zhì)量為W克，則該原子的相對(duì)質(zhì)量

為：（）

A、（12W4-n）g/molB、12n+WC>6.02X102;,WD、12X6.02X102

11、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

2-

A、少量的二氧化硫氣體通入到漂白粉水溶液中：SO2+2CIO=SO3+2HCIO

2-2+

B、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋼溶液反應(yīng)：SO4+Ba=BaSOU

2

C、碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH,COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2?

-+2+

D、銅片跟稀硝酸反應(yīng)：CU+NO3+4H=CU+NOT+2H2O

12、X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序?yàn)?

XH；（<上丫<HZ,下列說法中正確的是:

A、原子序數(shù)：X>Y>ZB、非金屬性：X<Y<Z

C、原子半徑：X<Y<ZD、離子的還原性：X"<Y2-<Z

13、實(shí)驗(yàn)室里需用480mLO.lmol-L-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取一定規(guī)格的容量瓶進(jìn)行配制，以

下操作正確的是：

A.稱取7.68g硫酸銅，加入480mL水B.稱取12.0g膽研配成480mL溶液

C.稱取7.68g硫酸銅，加水到480mLD.稱取12.5g膽磯配成500mL溶液

14、短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，若X的原子序數(shù)為m,Y的原子序數(shù)為

n,則m和n的相互關(guān)系不可能為：

A.m-13=nB.n+5=mC.m+8=nD.n-11=m

15、A、B、C、D、E是同一短周期的五種元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性，

且堿性前者強(qiáng)于后者，C和D的氣態(tài)氨化物的水溶液呈酸性，且酸性前者強(qiáng)于后者，五種元

素形成的簡(jiǎn)單離子中,E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是：

A.CDEBAB.ECDABC.BAEDCD.BADCE

16、某無色混合氣體可能由CHcNH3、％、CO、CO2和HC1中的某幾種氣體組成。在恒溫

恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2s時(shí)，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水，

未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導(dǎo)出后，在。2中能夠點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物

不能使CuSC>4粉末變色。則原混合氣體中一定含有的氣體是：

A、HC1和COB、HCLH2和COC、CH4和NH3D、CO和CO?

17、將純鐵絲5.21克溶于過量的稀硫酸中，在加熱下用2.53克KNC>3去氧化溶液中的Fe2+,

待反應(yīng)完全后，剩余的Fe?+尚需12.0毫升0.3摩/升的KMnC）4溶液才能剛好完全氧化（已知

KMnOj的還原產(chǎn)物是Mn2+）,請(qǐng)確定NCh-的還原產(chǎn)物：

AN2OBNOCNO2DNH3

18、某金屬單質(zhì)與一定量的稀硝酸反應(yīng)，得到對(duì)應(yīng)硝酸鹽和NO和水，已知反應(yīng)中消耗的金屬

單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：3,則該金屬元素可能為：

A、CuB、AgC、AlD、Fe

19、在一定條件下，分別以高鎰酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同

壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為：

A1：1：1B2：2：1C2：3：1D4：3：2

20、有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物

的化學(xué)式為：()

A、12。4B、12。5C、I4O7D、I4O9

21、強(qiáng)熱綠磯晶體發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4?7H2O==Fe2O3+SO3+SO2+14H2。。若將反應(yīng)生成的

氣體物質(zhì)全部通入到BaCb溶液中去，則會(huì)：①有BaSO4白色沉淀生成②有BaSO3白色沉

淀生成③有SO2氣體逸出④有SO3氣體逸出，其中正確的有：

A、①④B、②④C、①③D、②③

22、已知CU(NO3)2受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2CU(N°3)2=2CuO+4NO2t+O2

某人將少量的Cu(NO3)2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復(fù)燃,

則下列說法正確的是：

A、NO2能支持燃燒B、NO?不能支持燃燒

C、木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生了氧氣的緣故

D、木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生了氧氣和二氧化氮共同作用的結(jié)果

二、填空題：

23、已知短周期的四種元素A、B、C、D形成的四種離子：A+、B2\C，D?一電子層結(jié)構(gòu)相

同，則四種元素的原子半徑按小到大的順序排列為四種元素的原

子序數(shù)按由大到小的順序排列為。

24、已知：①A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X,有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z

的原子序數(shù)依次遞增。②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)。③室溫下氣態(tài)單

質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。④化合物D受熱催化分解，可制得元

素Y的單質(zhì)。

(1)元素X是,Z是,Y的電子式為：

(2)寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：?

(3)寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

三、實(shí)驗(yàn)題：

25、某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：

(1)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢

復(fù)紅色，則原溶液可能是溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變

淺的原因是：。

(2)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能

是溶液；加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：

27、某課外興趣小組利用右圖所示的裝置進(jìn)行HN03、NO2、NO聯(lián)合性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，其過程如下:

先在如圖I所示的裝置中加入一定量的濃硝酸，在試管上部放上一片塑料隔板，在隔板上放上

幾片銅片（此時(shí)銅片與濃硝酸不接觸），然后塞上帶導(dǎo)氣管的塞子,最后按圖n所示將它倒過

來使銅和濃硝酸接觸，并使導(dǎo)氣管下端深入到蒸僧水中，然后

打開夾子K。

在實(shí)驗(yàn)過程中裝置圖II中出現(xiàn)了如下的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

（1）銅片在塞子和塑料隔板之間翻滾并劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生了在

量的紅棕色氣體集中在試管的上部空間，試管中的濃硝酸被逐

漸壓入下面燒杯中，到最后試管中只剩下幾片未反應(yīng)完的銅片

和大量的紅棕色的氣體，且試管外壁非常燙。

（2）關(guān)閉K,讓試管在空氣中自然冷卻，待冷卻到室溫時(shí)打

開K,此時(shí)燒杯中的液體立刻涌入到試管中，試管中的紅棕色

氣體顏色逐漸變?yōu)闊o色，仔細(xì)觀察還可以看到前面剩余的銅片

又開始與涌入試管中的液體發(fā)生緩慢的反應(yīng)，產(chǎn)生一種無色的

氣體，經(jīng)過相當(dāng)長(zhǎng)的時(shí)間后，試管中的液體又被壓回?zé)校?/p>

而試管中充滿了無色的氣體。

根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象做出相應(yīng)的解釋：

（1）寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并根據(jù)現(xiàn)象（1）判斷該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)還

是放熱反應(yīng)。_______________________________________________________________________

（2）解釋現(xiàn)象（2）中出現(xiàn)的打開K時(shí)燒杯中的液體立刻涌入到試管中中原因：

（3）用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋現(xiàn)象（2）中剩余的銅片又開始與涌入試管中的液體發(fā)生緩慢的反

應(yīng)，產(chǎn)生一種無色的氣體：__________________________________________________________

（4）若將實(shí)驗(yàn)后的試管在空氣中打開，你認(rèn)為將出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

原因是：____________________________________________________

（5）取反應(yīng)后的燒杯中的液體3mL,并加入2mL、6moi/L的鹽酸，最后加入足量的銅粉，寫

出對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：__________________________________________________________

四、計(jì)算題：

28、取一定量的碳酸鈉、碳酸氫鈉和硫酸鈉的固體混合物與250mL、l.OOmol/L的鹽酸（過量）

反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體2.016L,然后加入500mL、0.1mol/L的氫氧化鋼溶液，得

到沉淀2.33克，溶液中過量的堿用10.0mL、1.00mol/L的鹽酸恰好中和。通過計(jì)算求混合物

中各物質(zhì)的質(zhì)量。

答案：LB2.B3.D4.A5.C6.C7.B8.C9.C10.Cll.C12.B13.D14.C

15.A16.A17.B18.D19.B20.D21.C22.D

23.C<D<B<A,B>A>C>D

24.X：ClZ:H電子式為：略C12+2KOK=KC1+KC1O+H2O,2KC1O3=2KC1+3O2

25.（1）滴酚酷的氨水（2）通SO2的品紅27.略28.Na2SO4^1.42g,在，碳酸氫鈉1.68g,

碳酸鈉為7.42g

2004.6高一化學(xué)學(xué)期末能力測(cè)試模擬試卷（三）

班級(jí)姓名學(xué)號(hào)

選擇題每題只有一個(gè)答案（請(qǐng)把答案做在題號(hào)前）

1.摩爾是表示：

A.物質(zhì)的質(zhì)量單位B.物質(zhì)的量C.物質(zhì)的量的單位D.6.02x1（）23個(gè)微粒

2.下列說法中正確的是：

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Imol任何物質(zhì)所占的體積都約是22.4L

B.0.012kg碳-12含有約6.02x1（）23個(gè)碳原子

C.二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64

D.Imol離子化合物中陰、陽離子的總數(shù)等于NA

3.下列各選項(xiàng)中物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)，生成白色煙霧的是：

A.氫氣在氯氣中燃燒B.紅磷在氯氣中燃燒

C.鈉在氯氣中燃燒D.銅絲在氯氣中燃燒

4.下列說法正確的是：

A.二氧化硅溶于水顯酸性

B.光導(dǎo)纖維傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，利用光纜通訊，能同時(shí)傳送大量信息

C.因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。

5.不屬于四種基本類型反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)是：

A占燃

A.2KMnO4^=K2MnO4+MnO2+O2TB.2Na+Cl2^^^2NaCl

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Fe2O3+3CO=^=^：2Fe+3CO2

6.1962年,英國化學(xué)家將PtF6和Xe（頷）適量混合后，首次制得稀有氣體化合物六氟合粕酸債:

Xe+PtF6^XePtF6?有關(guān)此反應(yīng)的敘述中正確的是：

A.Xe是氧化劑B.PtF6是氧化劑

C.PtF6既是氧化劑，又是還原劑D.該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)

7、下面的說法正確的是：

A.硫酸鋼不溶于水，所以硫酸鋼是非電解質(zhì)

B.氨氣溶于水能導(dǎo)電，氨氣是電解質(zhì)

C.固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化時(shí)或溶于水時(shí)都能導(dǎo)電

D.液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)

E.氫硫酸溶液中，[H]=2[S2-]

8.下列說法錯(cuò)誤的是：

A.放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量

B.需加熱或點(diǎn)燃才發(fā)生的反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)

C.酸與堿的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)

D.焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

9.關(guān)于鈉的敘述中，正確的是：

A.鈉放在空氣中易被氧氣氧化為過氧化鈉，因此應(yīng)保存在水面下

B.鈉是強(qiáng)還原劑，可將活動(dòng)性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來

C.鈉是冶金的強(qiáng)還原劑，可將鈦、銀、鋁等從熔融鹽中置換出來

D.鈉能在氯氣中燃燒，焰色黃，但鈉跟硫化合時(shí)比較緩慢

10.向硫酸銅溶液中加入小塊金屬鈉后，觀察到的現(xiàn)象有：

①鈉浮于液面上；②熔化成小球；③發(fā)出噬噬的響聲，放出氣體；④鈉周圍藍(lán)色沉淀部分

變黑；⑤有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；⑥析出大量紅色的銅；⑦小球在溶液中沉??；⑧小球在液面上游動(dòng)、

逐漸變小，直至消失。

A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤⑧C.①②③⑥⑧D.②⑥⑦

11.用ILl.Omol/LNaOH溶液吸收0.8molCC>2，所得溶液中的CO'9一和HCO3一的物質(zhì)的量濃度

之比是：

A.1：3B.2：1C.2：3D.3：2

12.鈉是堿金屬的一種元素。下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述中不正確的是：

A.其單質(zhì)在常溫下跟H2O的反應(yīng)比Na更劇烈

B.其單質(zhì)能從NaCl水溶液中置換出Na

C.CsOH屬于強(qiáng)堿，其堿性強(qiáng)于NaOH

D.其單質(zhì)極易氧化，可保存在煤油中

13.用光潔的伯絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，則下列有關(guān)敘述正

確的是：

A.只含有Na,B.一定含Na+,也可能含K*

C.既含Na+又含K*D.可能含Na+或K+中的一種

14.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCb、AlCh三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為3：2：1時(shí)，分

別跟同一濃度的AgNO3溶液恰好沉淀，則需要AgNO3溶液的體積比為：

A.1：1：1B.6：3：1C.3：2：1D.3：4：3

15.澳化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某

些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為：lBr+H2O===HBr+HIO,下列有

關(guān)IBr的敘述中，不正確的是：

A.IBr是雙原子分子

B.在很多反應(yīng)中IBr是氧化劑

C.和水反應(yīng)時(shí)，IBr既是氧化劑，又是還原劑

D.和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NalO和H?。

16.氯有兩種天然核素解0和百C1,己知氯的相對(duì)分子質(zhì)量分別為70、

72、74的三種分子個(gè)數(shù)之比為6：3：1,求軟和百C1的原子個(gè)數(shù)比為

A.3：2B.3：1C.10：3D.10：1

17.已知X元素的原子核外電子數(shù)為n,X2-離子和丫3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y原子的

質(zhì)子數(shù)為：

A.n+1B.n+2C.n+4D.n+5

18.下列遞變情況不正確的是：

A)Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其簡(jiǎn)單離子的氧化性依次增強(qiáng)

B)P、S、C1最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)

C)C、N、O原子半徑依次增大

D)Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強(qiáng)

19.下列敘述不正確的是：

A.活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵

B.陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

C.離子所帶電荷的符號(hào)和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān)

D.陽離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大

20.下列化合物中，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的是：

A.H2O2B.K2O2C.CaCl2D.FeS

21.下列說法正確的是：

A.二氧化硅溶于水顯酸性

B.二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸

C.因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

22.將一定條件下等體積的NO和。2混合置于試管中，并將試管倒立于水槽中充分反應(yīng)后，

剩余氣體體積為原總體積的：

23.證明硫酸為強(qiáng)酸的事實(shí)是：

A.濃硫酸能使蔗糖變黑

B.硫酸能與鋅粒反應(yīng)生成H2

C.硫酸與Na3PCU反應(yīng)生成磷酸

D.濃硫酸與氯化鈉固體共熱生成氯化氫

24、空氣污染下列敘述錯(cuò)誤的是：

A.酸雨主要是雨水與SO3或SO2反應(yīng)，最終形成的H2s。4、還有少量的NC>2和水反應(yīng)生

成的HNC>3造成的

B.溫室效應(yīng)是CO?具有增高地球溫度的效應(yīng)造成的

C.CO能與血紅蛋白形成穩(wěn)定的化合物，降低血液輸送氧的能力

D.吸煙能制造CO2污染空氣

25.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL2moi/L磷酸，吸收了11.2L氨氣，得到的反應(yīng)產(chǎn)物是：

A.只有(NH4)2HPC)4B.只有NH4H2PO4

C.(NH4)2HPO4(NH4)3PO4D.NH4H2PO4(NH4)3PO4

26.0.3molCu2S和足量的稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2^H2sO4、NO和水，則參加反應(yīng)的HNO3

中未被還原的HNO3的物質(zhì)的量為：

A.73.5gB.2.2molC.1.2molD.l.Omol

[27]A、B、C、D四元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子

數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等

于電子總數(shù)的一半?；卮鹨韵聠栴}：

①四元素的符號(hào)依次是A；B；C;Do它們?cè)影霃接纱蟮叫?/p>

的順序是o

②試寫出現(xiàn)元素的離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖

A；B；C；D0它們離子的半徑由大到小的順序。

用電子式表示A和C元素形成化合物的過程

③寫出最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式,分別比較酸性和堿性的強(qiáng)弱o

④寫出氣態(tài)氫化物分子式。比較其穩(wěn)定性,理由。

【28].在3Cu+8HNC>3==3Cu(NO3)2+2NOT+4H2。的反應(yīng)中，有6.4g銅被氧化，參加反應(yīng)的

HNC)3的質(zhì)量是g.被還原的HNC>3質(zhì)量是g.

【30]在配制一定物質(zhì)的量濃度的C11SO4溶液時(shí)，下列操作使得溶液的濃度不變、還是偏

高或偏低？

(1)加水時(shí)超過了刻度線，將超出的部分吸出，溶液的濃度將

(2)根據(jù)計(jì)算出無水CuS04的質(zhì)量，稱取相同質(zhì)量的膽研晶體，溶液的濃度將

(3)燒杯中溶解得到的CuSC)4溶液注入容量瓶時(shí)，有少量液體濺出，溶液的濃—

(4)加水定容時(shí)，使凹液面的最高點(diǎn)與刻度相平時(shí)，停止加水，溶液濃度將

【31】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，350體積的氨，溶于1體積水中，得到密度為0.92g/cm3的氨水。求

(1)這種氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(2)氨水物質(zhì)的量濃度？

【32]今有Na2cCh'NaHCCh和NaCI的混合物100g,加熱到質(zhì)量不再減輕為止，余殘?jiān)?4.5g。

將殘?jiān)苡谒?，滴入足量AgNCh溶液得白色沉淀，加稀HNO3沉淀部分溶解，剩余沉淀物

12.26g,試求原混合物中Na2cO3、NaHCC^和NaCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

物質(zhì)結(jié)構(gòu)'元素周期律

一、選擇題：（每小題3分，共60分，每小題有上2個(gè)正確答案）

1.法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也

有人稱之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是

A.該粒子不顯電性B.該粒子質(zhì)量數(shù)為4

C.與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同D.該粒子質(zhì)量比氫原子大

2.質(zhì)量數(shù)為37的原子，應(yīng)該有

A、18質(zhì)子，19中子，19電子B、18質(zhì)于，20個(gè)中于，18個(gè)電于

C.19個(gè)質(zhì)子，18個(gè)中子，20個(gè)電子D.18個(gè)質(zhì)子，19個(gè)中于，18個(gè)電子

3.原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與鉞（h）元素的原子核外電子數(shù)恰相等，因此

稱為“缽星計(jì)劃”。己知銖的一種同位素是⑼77小則其核內(nèi)的中子數(shù)是

A.77B.114C.191D.268

4.Tc—NMB（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，136c表示的碳原子

A.核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵B.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子

C.質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)為6,核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子

D.質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)為6,核內(nèi)有7個(gè)中子

5.下列說法中正確的是

A.所有的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都比中子數(shù)多B.氫離子（H+）實(shí)質(zhì)上是一個(gè)裸露的質(zhì)子

C.核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)也相同D.非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于4

6.對(duì)原子核外電子以及電子的運(yùn)動(dòng)，下列描述正確的是

①可以測(cè)定某一時(shí)刻電子所處的位置②電子質(zhì)量很小且?guī)ж?fù)電荷

③運(yùn)動(dòng)的空間范圍很小④高速運(yùn)動(dòng)⑤有固定的運(yùn)動(dòng)軌道

⑥電子的質(zhì)量約為氫離子質(zhì)量的」一

1836

A.①②③B.②③④⑥C.③④⑤⑥D(zhuǎn).⑤⑥

7.幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，則可說明

A.可能屬于同一種元素B.一定是同一種元素

C.彼此之間一定是同位素D.核外電子個(gè)數(shù)一定相等

8.元素X的原子核外M電子層有3個(gè)電子，元素丫?一離子核外共有18個(gè)電子，則這兩種

元素可形成的化合物為

A.XY2B.X2YC.X2Y3D.X3Y2

9.下列敘述中，正確的是

A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C.兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

10.某元素的原子核外電子排布中，K電子層和L電子層電子數(shù)之和等于M電子層和N電

子層的電子數(shù)之和，則該元素的核電荷數(shù)為

A.30B.12C.17D.20

11.已知R?一離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，表示R原子符號(hào)正確的是

A.：RB.%-2RC.鬻+2RD.

12.下列說法中錯(cuò)誤的是

A.質(zhì)量數(shù)相同的原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B.質(zhì)子數(shù)相同的微粒，其核外電子排布也相同

C.金屬性越活潑，其原子在反應(yīng)中越易失去電子

D.非金屬性越活潑，其陰離子越難失去電子

13.下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是

①Na2cCh②NaHCCh③AI2O3@A1(OH)3

A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④

14.元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為H“ROr2,貝％汽齦業(yè)物中，R元素的化合價(jià)為

A.12-3nB.3n-12C.3n-10D.6~3n

15、甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；

③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；

④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；

⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是

A.只有④B.只有⑤C.①②③D.①②③④⑤

16.A.B均為原子序數(shù)1—20的元素，已知A的原子序數(shù)為n,A?+離子比B?一離子少8個(gè)

電子，則B的原子序數(shù)是

A.n+4B.n+6C.n+8D.n+10

17.下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強(qiáng)的是

A.a原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B.a原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多

C.Imola從酸中置換H.生成的比比1molb從酸中置換丁生成的H2多

D.常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能

18.A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，它們相同物質(zhì)的量的原子獲得相同物質(zhì)

的量的電子時(shí)釋放出的能量是A>C>B,則它們?cè)有驍?shù)大小順序是

A.B>C>AB.A>B>CC.B<A>CD.A>C>B

19.下列遞變規(guī)律不正確的是

A.Na.Mg、Al還原性依次減弱B.I2、Br2,Cb氧化性依次增強(qiáng)

C.C、N、0原子半徑依次增大D.P、S、Cl最高正價(jià)依次升高

20.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是

A.酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4B.穩(wěn)定性H2S>HCl>HBr>HI

C.熔點(diǎn)Pb>K>Na>LiD.溶解性NaHCO3>Na2CO3>NaOH

21.（9分）在原子序數(shù)1-18號(hào)元素中：

1、與水反應(yīng)最劇烈的金屬是。2、與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是。

3、在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是o4、在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是。

5、除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是,它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

6、原子半徑最小的元素是o7、氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是。

8、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是一。9、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是—o

22.（5分）有下列四種微粒:①：0、②;;Na、③;:Mg、④

（1）按原子半徑由大到小順序排列的是

（2）微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是

（3）在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是

（4）能形成X2Y2型化合物的是,能形成X3Y2型化合物的是0

23、（4分）有幾種元素的微粒的最外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，其中：

（1）某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微、

粒符號(hào)是_______。

（2）某微粒的鹽溶液，加入AgNCh溶液時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色渾濁，（+i）288

這種微粒符號(hào)是。Ji"

（3）某微粒氧化性甚弱，但得到電子后還原性強(qiáng)，且這種原子有一個(gè)單電子，這種微粒

符號(hào)是。

（4）某微粒具有還原性，且這種微粒失去2個(gè)電子即變?yōu)樵樱@種微粒的符號(hào)是

24.（4分）A元素原子M電子層上有6個(gè)電子。B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，

B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子。

（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）A、B兩元素形成的化合物的名稱是

25.（4分）已知：A.B.C.D四種元素的質(zhì)子數(shù)都小于18,它們的核電荷數(shù)A<B<C〈D；

A與B可生成化合物AB2,每個(gè)AB2分子中含有22個(gè)電子；C元素原子的次外層電子數(shù)為

最外層電子數(shù)的2倍，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少1個(gè)，則各元素符號(hào)分別為

A、B、C、Do

26.（5分）V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中：X、

Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子；W和Y元素原子的最外層電子

數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)

是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此推知（填元素符號(hào)）：V是,W

目7目.\r目.目.

7E，X是，Y是7,L7Eo

27.（4分）某金屬重4g,其原子核外有2moi電子，核內(nèi)共有1.204X1（）24個(gè)中子，該金屬

與足量鹽酸反應(yīng)，有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成了6.02XI（）22個(gè)陽離子。

（1）該金屬元素符號(hào)是,摩爾質(zhì)量是。

（2）原子核內(nèi)有個(gè)質(zhì)子，個(gè)中子。

23.（5分）已知氯元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量為35.5,由彳Na、和構(gòu)成的11.7g氯化

鈉晶體中含:;Cl的質(zhì)量是多少？11.7g該晶體剛好能和某200mL的AgNCh溶液完全反應(yīng),

則該AgNCh溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

參考答案

1234567891011121314151617181920

CDBDBAACCDCCDDACADDCA

21、(1)K(2)F2(3)Cl2(4)白磷(5)Na；

(6)H(7)N(8)HF(9)Cl

22.(1)②>③>④>①(2)①(3)④(4)?0；③④

23.(1)Ar(2)Cl(3)K1(4)S2-

24.(1)略(2)硫化鈉；Na2S;黃

25.C；O；Si；Cl

26.H；O；Al；S；K

27.(1)Ca；40g/mol;(2)20；20

11.7g

28.(1)n(NaCl)=----------=0.2mol(2‘)

5851moi

35a3

5方=[(1'”.；；C/為0.15mol,質(zhì)量為015molx35g/n|=5.25g(2')

(2)NaCl~AgCI

58.5Imol(2')

11.70.2LxC(AgNO3)

C(AgNO3)=lmol/L(2')

第五章單元測(cè)試題

班級(jí)姓名學(xué)號(hào)

一、選擇題（3分X20）

1、編制元素周期表的科學(xué)家是（）

A、道爾頓B、拉瓦錫C、門捷列夫D、阿佛加德羅

2、1992年我國取得的重大科技成果之一是發(fā)現(xiàn)了三種元素的所有同位素，其中之一是小Hg,

它的中子數(shù)為（）

A、80B、128C、208D、288

3、人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是（）

A、KB、CaC、NaD、Fe

4、原子序數(shù)從11?17的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是（）

A、電子層數(shù)B、電子數(shù)C、原子半徑D、化合價(jià)

5、下列化合物電子式書寫正確的是)

A.Ca,+[?C"B.Na+&Sir?N?+

U[M/]麗?y-DK[文F?]-

6、下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是()

A、Ba(OH)2B、CaC12C、HQD、H2

7、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的()

A、質(zhì)子數(shù)B、中子數(shù)C、核外電子數(shù)D、最外層電子數(shù)

8、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，正確的是()

A.G)3RQ)26c.@)283D.Q)289

JJJJ，JJJJ

9、以下互為同位素的是()

A、金剛石與石墨B、D2與比C,CO與CO?D.；1【與10、在短周期

元素里，某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元

素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為()

A、3B、7C、8D、1011、下

列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是()

A、PH3B、SiH4C、HC1D、H2S

12、元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是()

A、相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B、

核電荷數(shù)逐漸增大C、核

外電子排布呈周期性變化D、元素

的化合價(jià)呈周期性變化13、根據(jù)元素的核電

荷數(shù)，不能確定的是()

A、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B、原子核內(nèi)中子數(shù)

C、原子最外層電子數(shù)D、原子核外電子數(shù)14、

氫原子的電子云圖中的表示的意義是()A、一

個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子B、黑點(diǎn)的多少表示電子個(gè)數(shù)的多少C、表示電子運(yùn)動(dòng)

的軌跡D、表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少

15、下列說法中錯(cuò)誤的是()

A、質(zhì)量數(shù)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)不一定相同

B、質(zhì)子數(shù)相同的微粒，其核外電子排布也相同

C、金屬性越活潑，其原子在反應(yīng)中越易失去電子

D、非金屬性越活潑，越容易得到電子

16、1?18號(hào)元素中，原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相同的是()

A、鋁B、鍍C、氫D、氯

17、在下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)最大的是()

A、NaB、PC、ClD、Ne

18、下列各組含氧酸中，酸性依次增強(qiáng)的是()

HjCOjtHjPO.BtlNOpHjPO..

C°HC3O,、

19、下列各組微粒中，核外電子層結(jié)構(gòu)相同的是)

A、MB叫Al\CT、NeB.N.\F\女Ar

C、K*.Ca*竹.ArD、Mg2+、02->Na，Cl

20、氫化鈉(NaH)是一種離子化合物，其中鈉元素是+1價(jià)，NaH跟水反應(yīng)放出H2,下列

敘述正確的是)

A、在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑大B、

在NaH中的氫離子可以被還原成氫氣c、

NaH在化學(xué)反應(yīng)中是一種強(qiáng)氧化劑

D、NaH跟水反應(yīng)時(shí)的水溶液顯中性

二、填空題（30分）

21、（5分）某元素A位于周期表第三周期第VIA族，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

最外層電子數(shù)為：，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為：，它的最高價(jià)氧化物

對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為：,它的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為：。

22、（8分）下列各題中有關(guān)物質(zhì)的比較，請(qǐng)用“>"、“<"、"="填空：（1）

酸性：J；

⑴HPO4------HNO）,H3sol

（2）半徑：，付______rG,，盛門_____（3）核

外電子數(shù)：㈤"------尹------------K*.（4）穩(wěn)定性：

23、（9分）下

------MH.,H1s

表是元素周期表的一部分，回答下列問題:

族

周「、IAIIAIIIAIVAVAVIAVKAO

2①②③@

3⑤⑥?⑧⑨⑩??

（1）寫出①、②兩種元素的名稱。

（2）寫出⑧、⑨兩種元素的符號(hào)。

（3）在這些元素中，一_（用元素符號(hào)填寫，下同）是最活潑的金屬元素；一—是

最活潑的非金屬元素；是最不活潑的元素。

（4）這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)；堿性最強(qiáng)；能形

成兩性氫氧化物的元素是。

（5）從⑤到?的元素中，_原子半徑最小。24、

（8分）有A、B、C、D四種元素，它們最外層電子數(shù)依次為1、2、3、7,它們的原子序數(shù)按

A、B、C、D遞增，A和B的次外層電子數(shù)是2,C和D的次外層電子數(shù)是8,試判斷：（1）A、

B、C、D各為何種元素，寫出它們的元素符號(hào)：A,B________,C,D

三、計(jì)算題（10分）

25、（5分）某元素R有兩種同位素，可分別表示為躇R和87R,其原子百分組成分別為乃％

和25%,則R的近似相對(duì)原子質(zhì)量為多少？

26、（5分）某元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO2，且R的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,

求該元素為？

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律檢測(cè)

一、選擇題

1、硼元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量為10.81,則硼在自然界中的兩種同位素"B和"B

的原子個(gè)數(shù)比為（）

A、1:1B、10:11C、81:19D、19:81

2、原子序數(shù)為47的銀元素有2種同位素，它們的摩爾分?jǐn)?shù)幾乎相等，已知銀的

相對(duì)原子質(zhì)量是108,則銀的這兩種同位素的中子數(shù)分別是（）

A、110和106B、57和63C、53和66D、60和62

3,在同溫、同壓下，相同物質(zhì)的量的氫氣和氮?dú)?，具有相同的（?/p>

A、原子數(shù)B、質(zhì)子數(shù)C、體積D、質(zhì)量

4、關(guān)于同溫、同壓下等體積的NzO和CO2的敘述正確的是（）

①質(zhì)量相同②碳原子數(shù)和氮原子數(shù)相等

③所含分子數(shù)相等④所含質(zhì)子總數(shù)相等

A、①②③B、②③④C、①②④D、①③④

5、陰離子X11-含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A,則mgX元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)

子的物質(zhì)的量是（）

A777

A、一（n-N）molB、-----（n+N）mol

mA+N

C、----（A-N+ri