九年級化學(xué)下冊 第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 第2節(jié) 常見的酸和堿教案設(shè)計（pdf） 滬教版

九年級化學(xué)下冊第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽第2節(jié)常見的酸和堿教案設(shè)計（pdf）滬教版主備人備課成員教學(xué)內(nèi)容本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容來源于滬教版九年級化學(xué)下冊第7章“應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽”的第2節(jié)“常見的酸和堿”。主要內(nèi)容包括：

1.酸和堿的概念：介紹酸和堿的定義、性質(zhì)和特征。

2.酸和堿的分類：講解酸和堿的分類方法，包括無機酸、有機酸和無機堿、有機堿等。

3.酸堿中和反應(yīng)：闡述酸堿中和反應(yīng)的定義、特點和意義，并通過實例進行分析。

4.酸堿指示劑：介紹酸堿指示劑的原理、種類和應(yīng)用。

5.酸堿滴定：講解酸堿滴定的原理、方法和操作步驟。

6.常見酸和堿的實例：介紹生活中常見的酸和堿，如硫酸、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣等，并分析其性質(zhì)和用途。

7.實驗操作：安排相關(guān)的實驗操作，如酸堿中和實驗、酸堿滴定實驗等，以增強學(xué)生對酸和堿的認(rèn)識。核心素養(yǎng)目標(biāo)分析本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標(biāo)主要從以下三個方面進行分析：

1.科學(xué)探究與實踐：通過實驗操作和觀察，讓學(xué)生掌握酸和堿的基本性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實驗?zāi)芰蛦栴}解決能力。同時，通過酸堿中和反應(yīng)和酸堿滴定實驗，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維和科學(xué)方法。

2.證據(jù)意識與批判性思維：在教學(xué)過程中，引導(dǎo)學(xué)生運用已有的知識和經(jīng)驗，對酸和堿的性質(zhì)和反應(yīng)進行解釋和分析，培養(yǎng)學(xué)生的證據(jù)意識和批判性思維。

3.社會責(zé)任與價值觀：通過介紹生活中常見的酸和堿及其用途，讓學(xué)生了解化學(xué)與生活的密切關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感和價值觀。同時，通過酸堿中和反應(yīng)的應(yīng)用，如改良土壤、處理廢水等，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)在解決實際問題中的重要作用，培養(yǎng)學(xué)生的可持續(xù)發(fā)展觀念。學(xué)情分析九年級的學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了一定程度的化學(xué)知識，對化學(xué)學(xué)科有了初步的認(rèn)識和理解。在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，學(xué)生已經(jīng)掌握了原子結(jié)構(gòu)、分子概念、化學(xué)方程式等基礎(chǔ)知識，同時也具備了一定的實驗操作能力和觀察能力。然而，學(xué)生在知識深度和應(yīng)用能力方面存在差異，部分學(xué)生可能對酸和堿的概念和性質(zhì)理解不夠清晰，對酸堿中和反應(yīng)的原理和應(yīng)用存在困惑。

在能力方面，學(xué)生的實驗操作能力參差不齊，部分學(xué)生可能對實驗操作的規(guī)范性和安全性不夠重視。此外，學(xué)生的思維能力和發(fā)展水平不同，對于新知識的接受和理解程度有所差異。

在素質(zhì)方面，學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)動機存在差異。部分學(xué)生對化學(xué)學(xué)科感興趣，學(xué)習(xí)積極性較高，但也有部分學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)興趣不足，學(xué)習(xí)積極性較低。此外，學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力和合作學(xué)習(xí)能力也有待提高。

在行為習(xí)慣方面，學(xué)生的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)態(tài)度對課程學(xué)習(xí)產(chǎn)生影響。部分學(xué)生可能存在拖延、懶散等不良學(xué)習(xí)習(xí)慣，影響學(xué)習(xí)效果。同時，學(xué)生的課堂參與度和紀(jì)律性也有待提高。

針對以上學(xué)情分析，教師在教學(xué)過程中需要關(guān)注學(xué)生的個體差異，因材施教。對于基礎(chǔ)知識薄弱的學(xué)生，需要加強基礎(chǔ)知識的教學(xué)和鞏固；對于實驗操作能力不足的學(xué)生，需要提供更多的實踐機會和指導(dǎo)；對于思維能力較弱的學(xué)生，需要通過引導(dǎo)思考和舉例解釋等方式，幫助其理解和拓展思維；對于學(xué)習(xí)興趣不足的學(xué)生，需要通過啟發(fā)興趣和激勵機制，激發(fā)其學(xué)習(xí)動力；對于自主學(xué)習(xí)能力和合作學(xué)習(xí)能力有待提高的學(xué)生，需要設(shè)計合理的教學(xué)活動和任務(wù)，培養(yǎng)其自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)的能力。同時，教師還需要加強課堂管理，營造積極的學(xué)習(xí)氛圍，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效果。學(xué)具準(zhǔn)備Xxx課型新授課教法學(xué)法講授法課時第一課時師生互動設(shè)計二次備課教學(xué)方法與手段1.教學(xué)方法

（1）情境教學(xué)法：通過生活實例和實際問題，創(chuàng)設(shè)情境，引發(fā)學(xué)生的思考和興趣，引導(dǎo)學(xué)生主動探究酸和堿的性質(zhì)和應(yīng)用。

（2）問題驅(qū)動法：提出問題，引導(dǎo)學(xué)生進行思考和討論，激發(fā)學(xué)生的求知欲和解決問題的能力，促進學(xué)生的主動學(xué)習(xí)。

（3）分組合作法：將學(xué)生分成小組，進行實驗操作和討論，培養(yǎng)學(xué)生的團隊合作能力和交流溝通能力，提高學(xué)生的實踐能力和解決問題的能力。

2.教學(xué)手段

（1）多媒體教學(xué)：利用多媒體課件和視頻，生動形象地展示酸和堿的性質(zhì)和實驗過程，增強學(xué)生的直觀感受和理解能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

（2）網(wǎng)絡(luò)教學(xué)平臺：利用網(wǎng)絡(luò)教學(xué)平臺，提供酸和堿的相關(guān)學(xué)習(xí)資源，方便學(xué)生自主學(xué)習(xí)和拓展學(xué)習(xí)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效果和自主學(xué)習(xí)能力。

（3）實驗教學(xué)：通過安排實驗操作，讓學(xué)生親身體驗和觀察酸和堿的性質(zhì)和反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力和觀察能力，提高學(xué)生的實踐能力和科學(xué)思維能力。

（4）互動教學(xué)軟件：利用互動教學(xué)軟件，進行實時問答和討論，激發(fā)學(xué)生的思維和創(chuàng)造力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效果和主動性。教學(xué)過程設(shè)計1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標(biāo)：引起學(xué)生對“常見的酸和堿”的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過程：

開場提問：“你們知道酸和堿是什么嗎？它們與我們的生活有什么關(guān)系？”

展示一些關(guān)于酸和堿的圖片或視頻片段，讓學(xué)生初步感受酸和堿的魅力或特點。

簡短介紹酸和堿的基本概念和重要性，為接下來的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

2.酸和堿基礎(chǔ)知識講解（10分鐘）

目標(biāo)：讓學(xué)生了解酸和堿的基本概念、分類和原理。

過程：

講解酸和堿的定義，包括其主要組成元素或結(jié)構(gòu)。

詳細介紹酸和堿的分類方法，使用圖表或示意圖幫助學(xué)生理解。

3.酸和堿案例分析（20分鐘）

目標(biāo)：通過具體案例，讓學(xué)生深入了解酸和堿的特性和重要性。

過程：

選擇幾個典型的酸和堿案例進行分析。

詳細介紹每個案例的背景、特點和意義，讓學(xué)生全面了解酸和堿的多樣性或復(fù)雜性。

引導(dǎo)學(xué)生思考這些案例對實際生活或?qū)W習(xí)的影響，以及如何應(yīng)用酸和堿解決實際問題。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和解決問題的能力。

過程：

將學(xué)生分成若干小組，每組選擇一個與酸和堿相關(guān)的主題進行深入討論。

小組內(nèi)討論該主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準(zhǔn)備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點評（15分鐘）

目標(biāo)：鍛煉學(xué)生的表達能力，同時加深全班對酸和堿的認(rèn)識和理解。

過程：

各組代表依次上臺展示討論成果，包括主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)及解決方案。

其他學(xué)生和教師對展示內(nèi)容進行提問和點評，促進互動交流。

教師總結(jié)各組的亮點和不足，并提出進一步的建議和改進方向。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標(biāo)：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強調(diào)酸和堿的重要性和意義。

過程：

簡要回顧本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，包括酸和堿的基本概念、分類、案例分析等。

強調(diào)酸和堿在現(xiàn)實生活或?qū)W習(xí)中的價值和作用，鼓勵學(xué)生進一步探索和應(yīng)用酸和堿。

布置課后作業(yè)：讓學(xué)生撰寫一篇關(guān)于酸和堿的短文或報告，以鞏固學(xué)習(xí)效果。知識點梳理本節(jié)課的主要知識點包括：

1.酸和堿的基本概念：介紹酸和堿的定義、特點和區(qū)別。

2.酸和堿的分類：講解酸和堿的分類方法，包括無機酸、有機酸、無機堿和有機堿等。

3.酸堿中和反應(yīng)：闡述酸堿中和反應(yīng)的定義、特點和意義，并通過實例進行分析。

4.酸堿指示劑：介紹酸堿指示劑的原理、種類和應(yīng)用。

5.酸堿滴定：講解酸堿滴定的原理、方法和操作步驟。

6.常見酸和堿的實例：介紹生活中常見的酸和堿，如硫酸、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣等，并分析其性質(zhì)和用途。

7.實驗操作：安排相關(guān)的實驗操作，如酸堿中和實驗、酸堿滴定實驗等，以增強學(xué)生對酸和堿的認(rèn)識。

具體梳理如下：

1.酸和堿的基本概念

-酸：酸是一種能夠釋放氫離子（H?）的物質(zhì)，具有酸性。酸的定義可以概括為能夠與堿反應(yīng)，產(chǎn)生水和鹽的物質(zhì)。

-堿：堿是一種能夠釋放氫氧根離子（OH?）的物質(zhì)，具有堿性。堿的定義可以概括為能夠與酸反應(yīng)，產(chǎn)生水和鹽的物質(zhì)。

-酸堿中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)生成水和鹽的化學(xué)反應(yīng)稱為酸堿中和反應(yīng)。酸堿中和反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中常見的一種類型，具有重要的化學(xué)和實際應(yīng)用價值。

2.酸和堿的分類

-無機酸：無機酸是指不含有碳元素的酸，如鹽酸、硫酸、硝酸等。無機酸在水中電離產(chǎn)生的陽離子全部是H?。

-有機酸：有機酸是指含有碳元素的酸，如醋酸、碳酸等。有機酸在水中電離產(chǎn)生的陽離子全部是H?。

-無機堿：無機堿是指不含有碳元素的堿，如氫氧化鈉、氫氧化鈣等。無機堿在水中電離產(chǎn)生的陰離子全部是OH?。

-有機堿：有機堿是指含有碳元素的堿，如氨水等。有機堿在水中電離產(chǎn)生的陰離子全部是OH?。

3.酸堿指示劑

-酸堿指示劑是一種能夠根據(jù)溶液的酸堿性變化而改變顏色的物質(zhì)。酸堿指示劑通常是有機化合物，具有一定的分子結(jié)構(gòu)和顏色變化機制。

-酸堿指示劑的原理：酸堿指示劑分子在不同的pH值下，會發(fā)生結(jié)構(gòu)上的改變，從而導(dǎo)致顏色的變化。當(dāng)溶液為酸性時，指示劑的顏色會發(fā)生變化；當(dāng)溶液為堿性時，指示劑的顏色也會發(fā)生變化。

-酸堿指示劑的種類：常見的酸堿指示劑有石蕊、酚酞、甲基橙等。它們在不同pH值下的顏色變化不同，可以用于判斷溶液的酸堿性。

4.酸堿滴定

-酸堿滴定是一種實驗方法，用于確定溶液中酸或堿的濃度。酸堿滴定通常使用一種已知濃度的酸或堿溶液（稱為滴定劑）與待測溶液反應(yīng)，通過觀察滴定過程中的顏色變化或其他物理變化，計算出待測溶液的酸堿濃度。

-酸堿滴定的原理：酸堿滴定是基于酸堿中和反應(yīng)的原理，通過滴定劑的逐漸加入，觀察溶液的顏色變化，確定滴定劑與待測溶液的化學(xué)反應(yīng)終點。

-酸堿滴定的方法：常見的酸堿滴定方法有中和滴定、絡(luò)合滴定、氧化還原滴定等。這些方法的選擇取決于待測溶液的性質(zhì)和實驗要求。

5.常見酸和堿的實例

-硫酸：硫酸是一種常見的無機酸，具有強酸性。硫酸在水中電離產(chǎn)生的陽離子全部是H?，它廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)、實驗室分析和日常生活中。

-鹽酸：鹽酸是一種常見的無機酸，具有強酸性。鹽酸在水中電離產(chǎn)生的陽離子全部是H?，它廣泛應(yīng)用于醫(yī)療、食品工業(yè)和實驗室分析等領(lǐng)域。

-氫氧化鈉：氫氧化鈉是一種常見的無機堿，具有強堿性。氫氧化鈉在水中電離產(chǎn)生的陰離子全部是OH?，它廣泛應(yīng)用于造紙、紡織、化工等行業(yè)。

-氫氧化鈣：氫氧化鈣是一種常見的無機堿，具有強堿性。氫氧化鈣在水中電離產(chǎn)生的陰離子全部是OH?，它廣泛應(yīng)用于建筑、農(nóng)業(yè)和環(huán)境保護等領(lǐng)域。

6.實驗操作

-酸堿中和實驗：通過實驗操作，觀察酸和堿反應(yīng)生成水和鹽的過程，驗證酸堿中和反應(yīng)的原理。

-酸堿滴定實驗：通過實驗操作，學(xué)習(xí)酸堿滴定的原理和方法，培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力和觀察能力。板書設(shè)計1.酸和堿的基本概念

-酸：能夠釋放氫離子（H?）的物質(zhì)，具有酸性。

-堿：能夠釋放氫氧根離子（OH?）的物質(zhì)，具有堿性。

-酸堿中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)生成水和鹽的化學(xué)反應(yīng)。

2.酸和堿的分類

-無機酸：不含有碳元素的酸，如鹽酸、硫酸、硝酸等。

-有機酸：含有碳元素的酸，如醋酸、碳酸等。

-無機堿：不含有碳元素的堿，如氫氧化鈉、氫氧化鈣等。

-有機堿：含有碳元素的堿，如氨水等。

3.酸堿指示劑

-酸堿指示劑：能夠根據(jù)溶液的酸堿性變化而改變顏色的物質(zhì)。

-酸堿指示劑的種類：石蕊、酚酞、甲基橙等。

-酸堿指示劑的原理：指示劑分子在不同的pH值下，會發(fā)生結(jié)構(gòu)上的改變，從而導(dǎo)致顏色的變化。

4.酸堿滴定

-酸堿滴定：一種實驗方法，用于確定溶液中酸或堿的濃度。

-酸堿滴定的原理：基于酸堿中和反應(yīng)的原理，通過滴定劑的逐漸加入，觀察溶液的顏色變化，確定滴定劑與待測溶液的化學(xué)反應(yīng)終點。

5.常見酸和堿的實例

-硫酸：無機酸，具有強酸性，廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)、實驗室分析和日常生活中。

-鹽酸：無機酸，具有強酸性，廣泛應(yīng)用于醫(yī)療、食品工業(yè)和實驗室分析等領(lǐng)域。

-氫氧化鈉：無機堿，具有強堿性，廣泛應(yīng)用于造紙、紡織、化工等行業(yè)。

-氫氧化鈣：無機堿，具有強堿性，廣泛應(yīng)用于建筑、農(nóng)業(yè)和環(huán)境保護等領(lǐng)域。

6.實驗操作

-酸堿中和實驗：觀察酸和堿反應(yīng)生成水和鹽的過程，驗證酸堿中和反應(yīng)的原理。

-酸堿滴定實驗：學(xué)習(xí)酸堿滴定的原理和方法，培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力和觀察能力。課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測課堂小結(jié)

本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了“常見的酸和堿”，主要內(nèi)容包括酸和堿的基本概念、分類、酸堿中和反應(yīng)、酸堿指示劑、酸堿滴定以及常見酸和堿的實例和實驗操作。通過學(xué)習(xí)，我們了解了酸和堿的性質(zhì)和特點，掌握了酸堿中和反應(yīng)的原理和應(yīng)用，學(xué)會了使用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性，以及酸堿滴定方法確定溶液中酸或堿的濃度。此外，我們還通過實驗操作，親身體驗了酸和堿的反應(yīng)過程，進一步加深了對酸和堿的認(rèn)識和理解。

酸和堿的基本概念是理解酸和堿性質(zhì)和反應(yīng)的基礎(chǔ)。通過學(xué)習(xí)，我們知道了酸和堿的定義，它們分別是能夠釋放氫離子（H?）和氫氧根離子（OH?）的物質(zhì)。酸具有酸性，能夠與堿反應(yīng)生成水和鹽；堿具有堿性，能夠與酸反應(yīng)生成水和鹽。酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成水和鹽的化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)反應(yīng)中常見的一種類型，具有重要的化學(xué)和實際應(yīng)用價值。

酸和堿的分類幫助我們更好地理解和應(yīng)用酸和堿。無機酸是指不含有碳元素的酸，如鹽酸、硫酸、硝酸等。有機酸是指含有碳元素的酸，如醋酸、碳酸等。無機堿是指不含有碳元素的堿，如氫氧化鈉、氫氧化鈣等。有機堿是指含有碳元素的堿，如氨水等。通過學(xué)習(xí)酸和堿的分類，我們能夠更好地識別和應(yīng)用不同類型的酸和堿。

酸堿指示劑是判斷溶液酸堿性的重要工具。酸堿指示劑能夠根據(jù)溶液的酸堿性變化而改變顏色。通過學(xué)習(xí)，我們了解了酸堿指示劑的原理，能夠正確使用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性。

酸堿滴定是一種實驗方法，用于確定溶液中酸或堿的濃度。通過學(xué)習(xí)，我們掌握了酸堿滴定的原理和方法，能夠進行酸堿滴定實驗，確定溶液中酸或堿的濃度。

常見酸和堿的實例幫助我們了解酸和堿在實際生活中的應(yīng)用。硫酸、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣等都是生活中常見的酸和堿，它們在工業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療、食品工業(yè)、造紙、紡織、化工、建筑、農(nóng)業(yè)和環(huán)境保護等領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。通過學(xué)習(xí)常見酸和堿的實例，我們能夠更好地理解和應(yīng)用酸和堿。

實驗操作是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要環(huán)節(jié)。通過實驗操作，我們能夠親身體驗和觀察酸和堿的性質(zhì)和反應(yīng)過程。實驗操作不僅能夠幫助我們理解和記憶理論知識，還能夠培養(yǎng)我們的實驗操作能力和觀察能力。

當(dāng)堂檢測

1.選擇題

（1）下列物質(zhì)中，屬于無機酸的是（）

A.硫酸B.鹽酸C.醋酸D.碳酸

（2）下列物質(zhì)中，屬于有機堿的是（）

A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.氨水D.硫酸

2.判斷題

（1）酸和堿反應(yīng)生成水和鹽的化學(xué)反應(yīng)稱為酸堿中和反應(yīng)。（）

（2）無機酸是指含有碳元素的酸。（）

（3）有機堿是指不含有碳元素的堿。（）

3.填空題

（1）酸和堿的定義分別是_________和_________。

（2）酸堿中和反應(yīng)的定義是_________。

（3）常見的酸和堿的實例有_________、_________、_________等。

（4）酸堿指示劑的原理是_________。

（5）酸堿滴定的原理是_________。

4.簡答題

（1）請簡要介紹酸和堿的分類。

（2）請簡要介紹酸堿指示劑的原理和應(yīng)用。

（3）請簡要介紹酸堿滴定的原理和方法。

（4）請簡要介紹常見酸和堿的實例及其性質(zhì)和用途。

（5）請簡要介紹酸堿中和實驗和酸堿滴定實驗的操作步驟。課后作業(yè)1.請列舉五種常見的無機酸和五種常見的無機堿，并簡要描述它們的性質(zhì)和用途。

2.請解釋酸堿中和反應(yīng)的定義，并舉例說明酸堿中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。

3.請說明酸堿指示劑的原理，并舉例說明如何使用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性。

4.請簡述酸堿滴定的原理，并舉例說明如何進行酸堿滴定實驗。

5.請設(shè)計一個實驗方案，驗證硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成水和硫酸鈉的性質(zhì)。

例題解析：

例題1：

常見無機酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）。

常見無機堿：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)2）、氫氧化鎂（Mg(OH)2）、氫氧化銅（Cu(OH)2）。

例題2：

酸堿中和反應(yīng)的定義：酸和堿反應(yīng)生成水和鹽的化學(xué)反應(yīng)。

應(yīng)用：改良土壤、處理廢水、制藥、食品工業(yè)等。

例題3：

酸堿指示劑的原理：指示劑分子在不同的pH值下，會發(fā)生結(jié)構(gòu)上的改變，從而導(dǎo)致顏色的變化。

使用方法：將指示劑溶液滴入待測溶液中，根據(jù)顏色的變化判斷溶液的酸堿性。

例題4：

酸堿滴定的原理：基于酸堿中和反應(yīng)的原理，通過滴定劑的逐漸加入，觀察溶液的顏色變化，確定滴定劑與待測溶液的化學(xué)反應(yīng)終點。

實驗步驟：1.準(zhǔn)備待測溶液和滴定劑。2.用移液管準(zhǔn)確量取待測溶液和滴定劑。3.將滴定劑滴入待測溶液中，觀察顏色變化。4.當(dāng)顏色變化達到終點時，停止滴定，計算濃度。

例題5：

實驗方案：

1.準(zhǔn)備硫酸（H2SO4）和氫氧化鈉（NaOH）溶液。

2.用移液管準(zhǔn)確量取一定量的硫酸溶液于錐形瓶中。

3.向錐形瓶中加入一定量的氫氧化鈉溶液。

4.充分?jǐn)嚢?，觀察現(xiàn)象。

5.記錄數(shù)據(jù)，計算硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉的量。

答案：

例題1：無機酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）。無機堿：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鉀（KOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)2）、氫氧化鎂（Mg(OH)2）、氫氧化銅（Cu(OH)2）。

例題2：酸堿中和反應(yīng)的定義：酸和堿反應(yīng)生成水和鹽的化學(xué)反應(yīng)。應(yīng)用：改良土壤、處理廢水、制藥、食品工業(yè)等。

例題3：酸堿指示劑的原理：指示劑分子在不同的pH值下，會發(fā)生結(jié)構(gòu)上的改變，從而導(dǎo)致顏色的變化。使用方法：將指示劑溶液滴入待測溶液中，根據(jù)顏色的變化判斷溶液的酸堿性。

例題4：酸堿滴定的原理