高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)--分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、單選題1．1919年，盧瑟福做了用α粒子()轟擊原子核的實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)了原子核的人工轉(zhuǎn)變，發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子：。下列說法正確的是A．基態(tài)氮原子核外電子有7種空間運(yùn)動狀態(tài)B．基態(tài)N和O原子核外未成對電子數(shù)之比為3：2C．O元素的第一電離能及電負(fù)性均大于N元素D．NH3和H2O分子中的N、O原子采取的雜化類型分別為sp2、sp雜化2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，伴隨著能量變化的都是化學(xué)反應(yīng)B．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)D．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因3．下列物質(zhì)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電且含有非極性鍵的氧化物的是（）A． B． C．MgO D．4．離子液體在電化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛，某離子液體M由W、X、Y、Z四種原子半徑依次增大的短周期元素組成，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．X和Y均能與W形成18電子分子，且前者的沸點(diǎn)相對較高B．元素Z位于第2周期ⅦA族，屬于p區(qū)元素C．物質(zhì)M的晶體中含有離子鍵、σ鍵、π鍵和氫鍵D．若用石墨電極電解M，陰極產(chǎn)生黃綠色氣體5．反應(yīng)應(yīng)用于石油開采。下列說法正確的是A．的電子式：B．基態(tài)Cl原子的核外電子排布式：C．分子的空間填充模型為D．中僅含離子鍵6．以下類比結(jié)論中正確的是A．的沸點(diǎn)高于，則的沸點(diǎn)高于B．分子結(jié)構(gòu)為直線形，則分子結(jié)構(gòu)也是直線形C．能與溶液發(fā)生反應(yīng)，則也能與溶液發(fā)生反應(yīng)D．用作耐火材料，則也可用作耐火材料7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y價(jià)電子數(shù)之比為2∶3。W的原子半徑在同周期主族元素中最小，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑X＞Y，離子半徑Z＞YB．化合物Z2Y存在離子鍵，ZWY中既有存在離子鍵又有共價(jià)鍵C．X的簡單氫化物與W的單質(zhì)在光照下產(chǎn)生W的氫化物D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑8．HCHO(甲醛)的光解離過程及相對能量(kJ/mol)的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．活化能：反應(yīng)2>反應(yīng)3B．在產(chǎn)物1、2、3中，產(chǎn)物1最穩(wěn)定C．反應(yīng)1、2、3的都大于0D．上述轉(zhuǎn)化中，只形成非極性鍵9．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們可以利用很多先進(jìn)的方法和手段來測定有機(jī)物的組成和結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A．李比希元素分析儀可以測定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式B．質(zhì)譜儀能根據(jù)最小的碎片離子確定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量C．紅外光譜分析能測出各種化學(xué)鍵和官能團(tuán)D．對有機(jī)物CH3CH(OH)CH3進(jìn)行核磁共振分析，能得到4個(gè)峰，且峰面積之比為1：1：3：310．下列各組物質(zhì)中所含化學(xué)鍵均只有共價(jià)鍵的是（）A．NaCl和K2O2 B．HCl和H2OC．HNO3與NH4NO3 D．K2SO4與SO311．研究碘在不同溶劑中的溶解性。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①向試管中放入一小粒碘晶體，再加入蒸餾水，充分溶解后，得到黃色溶液a和少量不溶的碘；②取5mL溶液a，加入四氯化碳，振蕩，靜置，液體分層，下層呈紫色，上層無色；③將②所得下層溶液全部取出，加入溶液，振蕩，靜置，下層溶液紫色變淺，上層溶液b呈黃色(顏色比溶液a深)。已知：ⅰ.；ⅱ.。下列說法錯(cuò)誤的是A．是極性溶劑，是非極性溶劑，非極性的更易溶于B．②中的下層溶液為碘的四氯化碳溶液C．溶液b中溶液a中D．向①所得濁液中加入，使增大，反應(yīng)ⅰ平衡逆向移動，析出12．下列敘述中正確的是（）A．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子B．NH3、CO、CO2都是極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子13．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實(shí)例與解釋不相符的是選項(xiàng)實(shí)例解釋A不存在穩(wěn)定的H3、H2Cl和Cl3共價(jià)鍵具有飽和性B沸點(diǎn)：N2低于CO二者分子量相同，但分子的極性不同C冠醚12-冠-4能夠與Li+形成超分子，而不能與K+形成超分子該冠醚空腔的直徑與Li+的直徑相當(dāng)，與K+的直徑不匹配D分子的極性：BF3<NF3F-N鍵的極性小于F-B鍵的極性A．A B．B C．C D．D14．下列說法不正確的是A．ΔH<0為放熱反應(yīng)B．化學(xué)鍵斷裂與形成時(shí)的能量變化是化學(xué)變化中能量變化的主要原因C．在25℃和101kPa時(shí)，相同濃度的鹽酸、醋酸溶液分別與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出的熱量相等D．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-115．下面有關(guān)敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．CH4中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化B．以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子C．氯化鈉晶體中，Na+和Cl-的配位數(shù)均為8D．鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s216．鄰二氮菲(phen)與Fe2+生成穩(wěn)定的橙紅色離子[Fe(phen)3]2+，可用于Fe2+濃度的測定，鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．鄰二氮菲分子中碳原子和氮原子雜化方式相同B．[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位數(shù)為6C．鄰二氮菲中所有原子共平面D．用鄰二氮菲測定Fe2+的濃度時(shí)，為防止OH-與Fe2+反應(yīng)，酸性越強(qiáng)越準(zhǔn)確17．根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對互斥模型，對下列分子或者離子的判斷完全正確的是（）選項(xiàng)化學(xué)式中心原子雜化方式價(jià)層電子對互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型Asp2正四面體形三角錐形BH2Osp2四面體形V形CNH3sp3三角錐形平面三角形DCH4sp3正四面體形正四面體形A．A B．B C．C D．D18．下列說法正確的是（）A．、、的核外電子排布相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同B．穩(wěn)定性，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞D．在、、的分子中，原子周圍都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)19．我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為：，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)涉及元素中第一電離能最大的是CB．HCHO為含極性鍵的平面正三角形分子C．處理22.4LHCHO轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．1mol分子中，碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為20．已知：呈藍(lán)色，呈黃色。將溶于少量水中，得到黃綠色溶液，在溶液中存在如下平衡：下列說法正確的是A．加熱可使溶液變藍(lán)色B．中含有的鍵數(shù)目為C．加水稀釋時(shí)溶液變?yōu)樗{(lán)色，是因?yàn)樵龃?，?dǎo)致平衡逆向移動D．和中形成的配位鍵中提供孤電子對的原子分別為和二、綜合題21．（1）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至過量，現(xiàn)象是；有關(guān)的離子方程式為。（2）[Cu(NH3)4]+的結(jié)構(gòu)可以表示為。（3）已知NF3與NH3的立體構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是。（4）硫酸根離子的空間結(jié)構(gòu)為形。22．回答下列問題：（1）下列狀態(tài)的鈣中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是_____(填標(biāo)號)；A． B． C． D．（2）寫出基態(tài)離子的M層電子排布式。（3）實(shí)驗(yàn)室常用檢驗(yàn)，中的配位數(shù)為，中碳原子的雜化軌道類型為雜化。（4）已知的熔點(diǎn)(1000℃)顯著高于的熔點(diǎn)(306C)，原因是。（5）鐵和氨在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖乙和圖丙所示，則圖乙和圖丙的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為，圖乙中鐵原子沿著晶胞體對角線相切，圖丙中鐵原子沿著晶胞面對角線相切。若兩種晶體中鐵原子半徑相同，則兩種鐵晶體中密度較高的是。(填“圖乙”或“圖丙”)23．（1）Ⅰ．下表為元素周期表的一部分，請回答下列問題。寫出元素④在周期表中的位置；畫出元素⑥的原子的電子排布式。（2）②、③、④的第一電離能由大到小的順序?yàn)?用元素符號表示)。（3）③、⑤的簡單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是(用化學(xué)式表示)，原因是。（4）②形成的簡單氫化物的空間結(jié)構(gòu)是，其原子的雜化方式是。（5）①、②、⑥形成的化合物中，化學(xué)鍵類型有，電子式是。（6）Ⅱ．在高溫超導(dǎo)領(lǐng)域中，有一種化合物叫鈣鈦礦，其晶胞如圖所示，試回答：該晶體中每個(gè)鈦離子周圍與它最近且相等距離的鈦離子數(shù)目是。（7）該晶體中鈣、氧、鈦的離子個(gè)數(shù)比是。24．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素，A元素原子核外有6種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；C元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子，且原子半徑小于B；D元素在同周期元素中，第一電離能最小，其焰色反應(yīng)呈黃色；E對應(yīng)的單質(zhì)是目前用量最大的金屬。根據(jù)上述信息回答下列問題：（1）A的最簡單氫化物中心原子的雜化軌道類型為，其化學(xué)鍵屬于鍵(填“”或“”)。（2）B的核外電子總共有種不同的運(yùn)動狀態(tài)，B的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個(gè)伸展方向，原子軌道呈形（3）C元素原子的電子排布圖為。B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?用具體的離子符號表示)（4）由A、B、C三種元素分別與氫元素形成的簡單氣態(tài)氫化物，其空間構(gòu)型分別為：、、。（5）元素E位于元素周期表的區(qū)，其價(jià)電子的排布式為，該元素可形成和，其中較穩(wěn)定的是，其原因是。（6）的溶液能使酚酞變紅的原因是(用離子方程式表示)。25．按要求回答下列問題：（1）基態(tài)鈦原子核外共有種空間運(yùn)動狀態(tài)不相同的電子。Cu在周期表中的位置為，基態(tài)Ni2+的價(jià)層電子排布式為，Zn位于元素周期表的區(qū)。（2）分子極性：CH4NH3（填“>”或“<”），熔沸點(diǎn)：CH4NH3（填“>”或“<”），鍵角：CH4NH3（填“>”或“<”）。（3）組成為，配位數(shù)為6的晶體有兩種。其中一種物質(zhì)X呈綠色。實(shí)驗(yàn)表明，恰好與反應(yīng)生成沉淀。則X的化學(xué)式為。（表示出內(nèi)界和外界）

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．N原子核外電子排布式為1s22s2p3，1s、2s能級各有1個(gè)軌道，2p能級有3個(gè)軌道，電子有5種空間運(yùn)動狀態(tài)，A不符合題意；B．基態(tài)N原子核外電子排布式為1s22s2p3，有3個(gè)未成對電子；基態(tài)O原子核外電子排布式為1s22s2p4，有2個(gè)未成對電子，因此基態(tài)N和O原子核外未成對電子數(shù)之比為3：2，B符合題意；C．同一周期元素，原子序數(shù)越大，其電負(fù)性就越大。由于N原子核外排布處于其軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰的O元素，故元素的電負(fù)性：O＞N，元素的第一電離能：N＞O，C不符合題意；D．NH3和H2O分子中的N原子價(jià)層電子對數(shù)是：3+=4，因此N原子雜化類型是sp3雜化；H2O分子中的O原子價(jià)層電子對數(shù)為：2+=4，故O原子采取的雜化類型也是sp3雜化，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、1s、2s能級各有1個(gè)軌道，2p能級有3個(gè)軌道；

B、N的p能級有3個(gè)軌道，每個(gè)軌道各1個(gè)電子，O的p能級有3個(gè)軌道，其中1個(gè)軌道有2個(gè)電子，2個(gè)軌道有1個(gè)電子；

C、．同一周期元素，從左到右電負(fù)性增大，而氮原子的最外層電子為半充滿，出現(xiàn)反常；

D、雜化軌道=中心原子成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化。2．【答案】D3．【答案】D【解析】【解答】A、CO2為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故A不符合題意；

B、SiO2為共價(jià)化合物，且不含非極性鍵，故B不符合題意；

C、MgO為離子化合物，但不含非極性鍵，故C不符合題意；

D、Na2O2為離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，且含有O-O非極性鍵，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】氧化物是指有兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)應(yīng)為離子化合物。4．【答案】A5．【答案】C6．【答案】D7．【答案】A【解析】【解答】A．C和O位于同周期且C原子序數(shù)小于O，所以C原子的半徑大于O原子半徑，Na+和O2-電子排布相同，O2-的原子序數(shù)更小，所以Na+的半徑小于O2-，即原子半徑X＞Y，離子半徑Z﹤Y，A符合題意；B．Na+和O2-通過離子鍵結(jié)合成Na2O，Na+和ClO-通過離子鍵結(jié)合成NaClO，Cl和O通過共價(jià)鍵結(jié)合，B不符合題意；C．CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成四種氯甲烷和HCl，C不符合題意；D．O3、Cl2、ClO2等均可作水的消毒劑，D不符合題意。故答案為：A?！痉治觥縓原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且四種元素中原子序數(shù)最小，則X為C，X、Y價(jià)電子數(shù)之比為2∶3，則Y為O，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑，則Z為Na，W的原子序數(shù)比Z大且半徑在同周期中最小，則W為Cl，綜上所述，X、Y、Z、W分別為：C、O、Na、Cl，據(jù)此解答。8．【答案】A【解析】【解答】A．過程2的最高點(diǎn)高于3過程，活化能：反應(yīng)2大于反應(yīng)3，A符合題意；B．能量越低與穩(wěn)定，在產(chǎn)物1、2、3中，產(chǎn)物3最穩(wěn)定，B不符合題意；C．反應(yīng)3產(chǎn)物的能量低于反應(yīng)物，屬于放熱反應(yīng)，＜0，C不符合題意；D．上述轉(zhuǎn)化中，不只形成非極性鍵，還有極性鍵，CO中為極性鍵，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】Ａ．由圖可知，反應(yīng)2的活化能大于反應(yīng)3；

Ｂ．能量越低越穩(wěn)定；

Ｃ．反應(yīng)3為放熱反應(yīng)；

Ｄ．反應(yīng)2和3均生成CO，CO含極性鍵。9．【答案】C【解析】【解答】A．李比希的元素分析儀只能測定出元素種類，不能確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，故A不符合題意；B．質(zhì)譜儀能根據(jù)最大的碎片離子確定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，故B不符合題意；C．不同的化學(xué)鍵或官能團(tuán)吸收頻率不同，在紅外光譜圖上將處于不同的位置，從而可以獲得分子中含有任何化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息，來確定有機(jī)物中的官能團(tuán)或化學(xué)鍵，故C符合題意；D．有機(jī)物CH3CH(OH)CH3含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫，兩個(gè)甲基相同，則能得到3個(gè)峰，且峰面積之比為1：1：6，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】易錯(cuò)分析：D.該有機(jī)物關(guān)于中間碳原子對稱，兩個(gè)甲基處于對稱結(jié)構(gòu)，故甲基上的氫原子是一種氫原子，所以，該有機(jī)物含有三種氫原子，其比例為1：1：610．【答案】B【解析】【解答】A.NaCl中鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，K2O2中鉀離子和過氧離子之間存在離子鍵，過氧離子中存在共價(jià)鍵，不符合題意，故不選A；B.HCl分子中H與Cl原子之間存在共價(jià)鍵，H2O分子中H與O原子之間存在共價(jià)鍵，且只有共價(jià)鍵，符合題意，故選B；C.HNO3分子中N與O，O與H原子之間存在共價(jià)鍵，NH4NO3中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，NH4+和NO3-中存在共價(jià)鍵，不符合題意，故不選C；D.K2SO4中鉀離子與硫酸根根離子之間存在離子鍵，O與S之間存在共價(jià)鍵，SO3分子中S與O原子之間存在共價(jià)鍵，不符合題意，故不選D。故答案為：B。

【分析】離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定只有共價(jià)鍵11．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)相似相溶原理，是極性溶劑，是非極性溶劑，非極性的更易溶于，A不符合題意；B．四氯化碳密度大于水且與水互不相溶，②中的下層溶液為碘的四氯化碳溶液，B不符合題意；C．加入碘化鉀，，使得碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化為，故溶液b中溶液a中，C不符合題意；D．向①所得濁液中加入，使增大，，反應(yīng)生成溶解性更大的，故不會析出，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)相似相溶原理分析；

B.四氯化碳密度大于水；

C.加入碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)。12．【答案】A【解析】【解答】A.CH4、CCl4分子中分別含有碳?xì)滏I和碳氯鍵，都屬于極性分子，但這兩種分子都屬于正四面體型分子，其正負(fù)電荷重心重疊，屬于非極性分子，故A符合題意；B.CO2是直線型分子，其正負(fù)電荷重心重疊，故屬于非極性分子，故B不符合題意；C.F、Cl、Br、I的非金屬逐漸減弱，所以HF、HCI、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C不符合題意；D.H2O是V型分子，CS2、C2H2都是直線型分子，故D不符合題意。故答案為：A?！痉治觥颗袛郃Bn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若中心原子A的化合價(jià)的絕對值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子；若不相等，則為極性分子。如BF3、CO2等為非極性分子，NH3、H2O、SO2等為極性分子。13．【答案】D14．【答案】C15．【答案】C【解析】【解答】A.CH4中心原子碳與氫原子形成4個(gè)σ鍵，無孤電子對，雜化軌道類型為sp3雜化，A不符合題意；B.以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子，如氧氣、氫氣、氯氣、氮?dú)獾龋欢ㄊ欠菢O性分子，B不符合題意；C.氯化鈉的晶胞為，Na+和Cl-的配位數(shù)均為6，分別在它們的上下左右前后位置，C符合題意；D.鎳是28號元素，在周期表中位于第四周期第Ⅷ族，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥孔⒁獬粞跏菃钨|(zhì)分子，但不是非極性分子，是極性分子。16．【答案】D【解析】【解答】A．鄰二氮菲分子中碳原子和氮原子均為雙鍵兩側(cè)的原子，均采取sp2雜化，A不符合題意；B．鄰二氮菲分子中的N原子可以與金屬離子形成配位鍵，一個(gè)鄰二氮菲(phen)中含有兩個(gè)N原子，所以一個(gè)[Fe(phen)3]2+中含有配位鍵數(shù)為6，配位數(shù)為6，B不符合題意；C．鄰二氮菲分子中碳原子和氮原子均為雙鍵兩側(cè)的原子，均采取sp2雜化，所以所有原子共平面，C不符合題意；D．酸性增強(qiáng)，H+濃度越大，則H+與N原子會形成配位鍵，導(dǎo)致Fe2+的配位能力減弱，準(zhǔn)確性降低，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.鄰二氮菲分子中碳原子和氮原子均采用sp2雜化；

B.[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位數(shù)為6；

C.鄰二氮菲中C、N均為sp2雜化。17．【答案】D【解析】【解答】A．的中心S原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，A不符合題意；B．H2O的中心O原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，B不符合題意；C．NH3的中心N原子價(jià)層電子對數(shù)為4，由于孤對電子的排斥作用，分子呈三角錐形，C不符合題意；D．CH4的中心C原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，所以價(jià)層電子對互斥模型、分子或離子的立體構(gòu)型都呈正四面體形，D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)價(jià)層電子對數(shù)=得出中心原子的雜化方式，再根據(jù)雜化方式推出價(jià)層電子對互斥模型，最后根據(jù)孤電子對數(shù)推出分子或離子的立體構(gòu)型。

18．【答案】C【解析】【解答】A．O2-、Na+和Ne的核外電子排布相同，但其化學(xué)性質(zhì)不同，故A不符合；B．分子的穩(wěn)定性和共價(jià)鍵有關(guān)系，與氫鍵無關(guān)，氫鍵不是化學(xué)鍵，一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，故B不符合；C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，為化學(xué)變化，則既有化學(xué)鍵的斷裂，也有化學(xué)鍵的形成，石墨中還存在分子間作用力，所以也有分子間作用力的破壞，故C符合題意；D．中心原子最外層電子數(shù)+形成的共用電子對數(shù)=8，則滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCl5分子中磷為10電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，SOCl2分子中S原子的最外層電子是10電子結(jié)構(gòu)，故D不符合；故答案為：C。

【分析】A.原子和離子的化學(xué)性質(zhì)不同；

B.分子的穩(wěn)定性與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)；

C.石墨是混合型晶體，金剛石是共價(jià)晶體；

D.根據(jù)中心原子的最外層電子數(shù)和共用電子對數(shù)之和是否等于8分析。19．【答案】D20．【答案】D21．【答案】（1）先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀消失成為藍(lán)色溶液；Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH、Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-（2）（3）N提供一個(gè)空軌道，不易與Cu2+形成配離子，電負(fù)性F>H；F原子吸引N原子上的孤對電子對難與Cu離子形成配位鍵（4）正四面體【解析】【解答】(1)答案為：先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀消失成為藍(lán)色溶液；Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH、Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-；(2)結(jié)構(gòu)可以表示為，故答案為：；(3)N提供一個(gè)空軌道，不易與Cu2+形成配離子，電負(fù)性F>H，F(xiàn)原子吸引N原子上的孤對電子對難與Cu離子形成配位鍵，所以NF3不易與Cu2+形成配離子，故答案為：N提供一個(gè)空軌道，不易與Cu2+形成配離子，電負(fù)性F>H；F原子吸引N原子上的孤對電子對難與Cu離子形成配位鍵；(4)SO的價(jià)層電子對數(shù)=4+(6+2-42)=4，沒有孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故答案為：正四面體?！痉治觥浚?）硫酸銅先和氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水發(fā)生的是絡(luò)合反應(yīng)，最終藍(lán)色沉淀消失變?yōu)樗{(lán)色溶液，據(jù)此即可寫出離子方程式

（2）銅氨離子中4個(gè)氨氣分子是與銅離子形成的是配位鍵，[Cu(NH3)4]+是平面四邊形，即可寫出結(jié)構(gòu)式

（3）氟的電負(fù)性太強(qiáng)，吸引中氮原子的孤對電子，阻礙了與銅離子的空軌道結(jié)合（4）計(jì)算出硫酸根中心硫原子的價(jià)層電子對以及孤對電子即可22．【答案】（1）B（2）3s（3）6；sp（4）為離子化合物，熔點(diǎn)受離子鍵的影響；為分子晶體，熔點(diǎn)受分子間作用力影響，離子鍵比分子間作用力強(qiáng)，故的熔點(diǎn)比高（5）8Fe+2NH（6）2：3；圖丙23．【答案】（1）第三周期ⅠA族；1s22s22p63s23p5（2）N>O>Na（3）H2O>H2S；水分子間既存在分子間力，也存在氫鍵（4）三角錐形；sp3（5）離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵；（6）6（7）1：3：1【解析】【解答】(1)④為Na處于第三周期ⅠA族；⑥為Cl其原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5，故答案為：第三周期ⅠA族；1s22s22p63s23p5；(2)同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，同主族從上到下第一電離能減小，由此可得氮和氧的第一電離能大于鈉，又因N的最外層處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于O，故答案為：N>O>Na；(3)③、⑤的簡單氫化物分別為H2O、H2S，H2O之間存在氫鍵，使其沸點(diǎn)高于H2S，故答案為：H2O>H2S；水分子間既存在分子間力，也存在氫鍵；(4)②為N，其形成的簡單氫化物為NH3，中心N原子的價(jià)層電子對數(shù)為，有一對孤對電子，為三角錐形分子，中心N原子采用sp3雜化，故答案為：三角錐形；sp3；(5)①、②、⑥形成的化合物為氯化銨，氯離子與銨根之間存在離子鍵，銨根離子內(nèi)部存在共價(jià)鍵和配位鍵，氯化銨電子式，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵；；(6)由晶胞結(jié)構(gòu)可知Ti原子位于晶胞的頂點(diǎn)位置，與Ti原子等距離的Ti原子有6個(gè)，故答案為：6；(7)由晶胞結(jié)構(gòu)可知Ti離子位于晶胞的頂點(diǎn)位置，個(gè)數(shù)為，Ca離子位于體心個(gè)數(shù)為1，O離子位于棱心，個(gè)數(shù)為，鈣、氧、鈦的離子個(gè)數(shù)比是1：3：1，故答案為：1：3：1；

【分析】由圖可知，①為H、②為N、③為O、④為Na、⑤為S、⑥為Cl。24．【答案】（1）sp3；σ（2）7；3；啞鈴或紡錘（3）；（4）正四面體；三角錐形；V形（5）d；3d64s2；為，為，中3d軌道半充滿，能量低更穩(wěn)定（6）CO+H2OHCO+