第一章 原子結構與性質 測試題 高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2

第一章原子結構與性質測試題一、選擇題1．下列表示式中錯誤的是A．Na+的電子式：Na+ B．Na+的結構示意圖：C．Na的外圍電子排布式：3s1 D．Na的電子排布式：[Na]3s12．下列化學用語描述或圖示表達正確的是A．原子結構示意圖，可以表示和B．中子數(shù)為127的碘原子：C．過氧化氫的比例模型：D．NaClO的電子式：3．現(xiàn)行元素周期表中已確定118種元素，其中元素種類最多的周期是A．第4周期 B．第5周期 C．第7周期 D．第3周期4．有關周期表和周期律的說法正確的是A．第二周期元素，第一電離能介于B和N之間的元素有1種B．周期表p區(qū)所有元素，電子最后填入的能級均為p能級C．同一周期，第IIA族元素電負性大于第IIIA族元素D．周期表第14列元素形成化合物種類最多5．由短周期元素組成的一種藥物的分子結構式如圖所示。其中，X原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)；元素Y、Z、W、E原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W與E價電子排布均為ns2np5。下列說法不正確的是A．元素電負性大小：X<Y<WB．沸點高低：X2Z<X2Z2C．最簡單氣態(tài)氫化物分子的鍵長大?。篍<W<YD．第一電離能大小：Y<Z<W6．光催化主要反應歷程如圖，當能量大于禁帶寬度的光照射半導體時，光激發(fā)電子躍遷到導帶()，形成導帶電子()，同時在價帶()留下空穴()。下列有關該歷程說法正確的是A．整個過程中氧元素的化合價沒有發(fā)生變化B．沒有參與反應C．由水到的反應式為h++H2O+H+D．苯被氧化生成和時，消耗7．下列說法或化學用語的使用正確的是A．構造原理呈現(xiàn)的能級交錯源于光譜學實驗B．符號為M的能層最多容納的電子數(shù)為32個C．基態(tài)碳原子的價電子軌道表示式：D．24Cr的原子核外電子排布式：[Ar]3d44s28．下列說法不正確的是A．改變條件，電離平衡常數(shù)增大，電離平衡一定移動B．溫度和壓強都是通過增大活化分百分數(shù)來加快化學反應速率C．s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀對稱性相同D．原子的價電子排布為(n-1)d6-sns2的元素一定是過渡元素9．硫酸銅應用廣泛，下列說法不正確的是A．元素位于周期表p區(qū) B．硫酸銅屬于強電解質C．硫酸銅溶液呈酸性 D．硫酸銅能使蛋白質變性10．下列有關元素周期表及元素周期律的說法錯誤的是A．N能層的能級數(shù)最多為3個 B．Na元素在元素周期表的s區(qū)C．F元素在同周期中電負性最大 D．根據(jù)對角線規(guī)則，鈹和鋁的化學性質具有相似性11．下列有關電子云和原子軌道的說法正確的是A．原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云B．能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內運動C．基態(tài)原子電子能量的高低順序為：D．與電子原子軌道相同，電子原子軌道的平均半徑也隨能層的增大而增大12．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：W＜X＜Z B．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．簡單氫化物的沸點：W＜Y D．最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z13．下列說法不正確的是A．ls與2s的原子軌道都呈球形B．3p與2p的原子軌道都是紡綞形C．同一能層中，p電子能量比s電子能量大D．電子云表示的是電子在原子核外空間的運動軌道14．下列關于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關系的表述中，正確的是A．基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的價電子排布為的元素一定是d區(qū)元素C．有三個未成對電子的原子一定屬于主族元素D．基態(tài)原子的價電子排布為的元素的族序數(shù)一定為x+y15．下列說法或有關化學用語的表達正確的是A．Ca原子的電子排布式：B．銅的原子結構示意圖：CuC．根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素D．基態(tài)P原子價電子軌道表示式二、非選擇題16．按要求填寫下列空白：(1)化合價主要決定于____。(2)同位素主要決定于____。(3)質量數(shù)決定于____。(4)原子序數(shù)決定于___。(5)元素的化學性質主要決定于____。17．下表給出了14種元素的電負性：元素電負性元素電負性元素電負性Al1.5B2.0Be1.5C2.5Cl3.0F4.0Li1.0Mg1.2N3.0Na0.9O3.5P2.1運用元素周期律知識完成下列各題。(1)同一周期中，從左到右，主族元素的電負性__；同一主族中，從上到下，元素的電負性__。所以主族元素的電負性隨原子序數(shù)遞增呈__變化。(2)如表中所示短周期元素中，電負性最大的元素與電負性最小的元素形成的化合物屬于__化合物，用電子式表示該化合物的形成過程__。(3)已知：兩成鍵元素間的電負性差值大于1.7時，通常形成離子鍵，兩成鍵元素間的電負性差值小于1.7時，通常形成共價鍵。則Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中屬于離子化合物的是__，屬于共價化合物的是__。18．【問題】通過以上比較影響原子或離子半徑大小的因素是什么？【結論】①一般來說，電子層數(shù)越多的原子，半徑_______；當電子層數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸_______；②具有相同電子層結構的離子，隨著核電荷數(shù)逐漸增加，離子半徑逐漸_______；③同一元素中，陽離子半徑_______相應的原子半徑，陰離子半徑_______相應的原子半徑。19．構造原理(1)含義：以___________事實為基礎，從氫開始，隨核電荷數(shù)遞增，新增電子填入能級的順序。(2)構造原理示意圖①絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布的能級順序都遵循下列順序：___________②構造原理規(guī)律：___________(3)電子排布式①將能級上所容納的電子數(shù)標在該能級符號的_______角，并按照________從左到右的順序排列的式子。②Al原子電子排布式1s22s22p63s23p1，寫出其中2的意義___________20．氫元素的三種核素氫元素的原子核原子名稱原子符號(X)質子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)________________________________氕________________________________________________氘________________________________________________氚________________21．(1)基態(tài)Fe原子價層電子的軌道表示式(電子排布圖)為______。(2)基態(tài)核外電子排布式為______。(3)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]______，有______個未成對電子。(4)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______，3d能級上的未成對電子數(shù)為______。(5)基態(tài)核外電子排布式為______。22．元素周期表與元素周期律在學習、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5種元素的相關信息，其中Q、W、X位于同一周期。元素信息Q在元素周期表中位于第3周期、第ⅣA族W最高正化合價為+7價X最高價氧化物對應的水化物在本周期中堿性最強Y焰色反應為紫色Z原子結構示意圖為(1)Q的元素符號是___________。(2)Q、W的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的物質是___________(3)金屬性Y強于X，用原子結構解釋原因：___________，失電子能力Y大于X。(4)下列對于Z及其化合物的推斷中，正確的是___________(填序號)。①Z的最低負化合價與W的最低負化合價相同②Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性③Z的單質可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應23．現(xiàn)有中學化學常見的金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙、丁以及物質D、E、F、G、H、X，其中氣體乙為黃綠色氣體。它們之間的相互轉化關系如圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。請根據(jù)以上信息完成下列各題：(1)金屬B中的元素在元素周期表中的位置為_______。(2)在反應①、②、④、⑤、⑦中，不屬于氧化還原反應的是_______(填編號)。(3)標準狀況下，3.9g的固體X與足量的水反應得到200mLD溶液，反應過程中生成氣體丁的體積為_______mL，D溶液中溶質的物質的量濃度為_______。(4)寫出反應③的離子方程式：_______，該反應的氧化劑是_______。(5)寫出反應④的化學方程式：_______，反應過程⑥中的實驗現(xiàn)象為_______?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1．D解析：A．金屬陽離子電子式就是離子符號，故A正確；B．Na＋由鈉原子失去最外層一個電子得到，核外有10個電子，結構示意圖：，故B正確；C．Na原子最外層有一個電子，外圍電子排布式：3s1，故C正確；D．Na原子核外有11個電子，簡化的電子排布式：[Ne]3s1，故D錯誤；故答案為D。2．A解析：A．原子結構示意圖表示的是為6號元素碳元素的碳原子，可以表示和，A正確；B．核素的表示方法為：元素符號左下角為質子數(shù)，左上角為質量數(shù)；中子數(shù)為127的碘原子：，B錯誤；C．氧原子半徑大于氫原子，過氧化氫的比例模型：，C錯誤；D．NaClO為鈉離子和次氯酸根離子形成的電子式：，D錯誤；故選A。3．C解析：第一周期，2種；第二、第三周期各8種；第四、第五周期各18種，第六、七周期有32種．故選C．4．D解析：A．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，第二周期元素中，第一電離能介于B和N之間的元素有Be、C、O共3種，故A錯誤；B．He是第一周期0族元素，屬于周期表p區(qū)元素，核外電子排布式為1s2，故B錯誤；C．同周期主族元素從左向右電負性逐漸增強，同一周期，第IIA族元素電負性小于第IIIA族元素，故C錯誤；D．周期表第14列為IVA族，所含碳元素形成化合物種類最多，故D正確；故選D。5．C【分析】X原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)，X是H元素；元素Y、Z、W、E原子序數(shù)依次增大，基態(tài)W與E價電子排布均為ns2np5，W是F元素、E是Cl元素；Y形成4個共價鍵，Y是C元素；Z形成2個共價鍵，Z是O元素。解析：A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；元素電負性大小：H<C<F，故A正確；B．水的沸點100°C、雙氧水的沸點150.2°C，沸點H2O<H2O2，故B正確；C．原子半徑Cl>C>F，所以最簡單氣態(tài)氫化物分子的鍵長大小：H-F<C-H<H-Cl，故C錯誤；D．同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，第一電離能大?。篊<O<F，故D正確；故選C。6．C解析：A．O2得到e-生成，從單質到化合物，O元素的化合價發(fā)生了改變，A錯誤；B．依題意，電子被激發(fā)后，在TiO2形成導帶電子并留下空穴，則TiO2作為催化劑參與了反應，B錯誤；C．根據(jù)圖示，由水到，根據(jù)原子守恒還應有H+生成，反應式為h++H2O+H+，C正確；D．苯含有6molC和6molH，被氧化生成和時，根據(jù)原子守恒可知，生成6molCO2需要12mol，生成12molH，則共有18molH，生成水需消耗18mol，故共消耗，D錯誤；故選D。7．A解析：A．以光譜學事實為基礎，從氫開始，隨核電荷數(shù)遞增，新增電子填入能級的順序稱為構造原理，A正確；B．符號為M的能層序號為3，最多容納的電子數(shù)為2×32=18個，B錯誤；C．基態(tài)碳原子的價電子為2s22p2，軌道表示式為，C錯誤；D．24Cr的原子核外有24個電子，排布式為[Ar]3d54s1，D錯誤；綜上所述答案為A。8．B解析：A．電離平衡常數(shù)與溫度有關，電離平衡常數(shù)增大，說明改變的條件是溫度變化，則電離平衡一定移動，故A正確；B．壓強只能增大單位體積的活化分子數(shù)目，但活化分子的百分數(shù)不變，故B錯誤；C．s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀，均為球形對稱，故C正確；D．原子的價電子排布為(n-1)d6～8ns2的元素為第VIII族元素，一定是過渡元素，故D正確；故選：B。9．A解析：A．Cu為29號元素，位于IB族，屬于ds區(qū)元素，故A錯誤；B．硫酸銅屬于鹽類，在水溶液中能完全電離，屬于強電解質，故B正確；C．硫酸銅為強酸弱堿鹽，銅離子水解使溶液呈酸性，故C正確；D．銅離子為重金屬離子，能使蛋白質變性，故D正確；故選：A。10．A解析：A．各能層含有的能級數(shù)為n，N能層的能級數(shù)最多為4個，故A錯誤；B．Na元素的價電子層結構為3s1,在元素周期表的s區(qū)，故B正確；C．F元素在同周期中電負性最大，為4.0，故C正確；D．根據(jù)對角線規(guī)則，沿周期表中金屬與非金屬分界線方向對角的兩主族元素性質相似，鈹和鋁位置關系符合對角線規(guī)則，物質的性質相似，故D正確。故選A。11．D解析：A．電子云是處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，A項錯誤；B．s能級的原子軌道為球形，處在該軌道上的電子不僅能在球殼內運動，也可在球殼外運動，只是在球殼外運動概率較小，B項錯誤；C．p能級的3個原子軌道能量相同，C項錯誤；D．距離原子核越遠的電子，其能量越大，所以p原子軌道電子的平均能量也會隨能層的增大而增加，D項正確；故選D。12．B【分析】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na；由原子序數(shù)可知，Y、Z處于第三周期，而Z與X（Na）形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素；W、X的簡單離子具有相同電子層結構，且W與Y同族，W在第二周期且是非金屬元素，W可能是N或O元素，對應的Y為P或S元素；解析：A．X離子（Na+）、W離子的電子層數(shù)為2層，Z離子（Cl-）電子層數(shù)為3層，電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故簡單離子半徑大小順序是：Z＞W＞X，故A錯誤；B．W可能是N或O，與Na形成的化合物可能是氮化鈉、氧化鈉、過氧化鈉，它們與水反應都能生成氫氧化鈉使溶液呈堿性，故B正確；C．水或氨氣都會形成氫鍵導致沸點升高，故簡單氫化物的沸點：W>Y，故C錯誤；D．Y與Z處于同周期，同周期從左到右非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的酸性：Z＞Y，故D錯誤；故選B。13．D解析：A．不同能層相同能級的原子軌道形狀相同，故ls與2s的原子軌道都呈球形，A正確；B．不同能層相同能級的原子軌道形狀相同，3p與2p的原子軌道都是紡綞形，B正確；C．根據(jù)能級構造原理可知，同一能層中，p電子能量比s電子能量大，C正確；D．電子云表示的是電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，D錯誤；故答案為：D。14．B解析：A．N層只有一個電子的如Cr、Cu均不是ⅠA族元素，A項錯誤；B．d區(qū)元素包含IIIB到ⅦB族，電子排布為(n-1)d6-8ns2，B項正確；C．d軌道上有三個未成對的電子有V和Co，這兩種元素均為副族，C項錯誤；D．Cu價電子為3d104s1，其族序數(shù)為ⅠB族而不等于x+y，D項錯誤；故選B。15．B解析：A．Ca原子的電子排布式：，故A錯誤；B．銅原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，則Cu的原子結構示意圖：Cu，故B正確；C．銅的原子序數(shù)為29，根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在周期表中屬于ds區(qū)元素，故C錯誤；D．基態(tài)P原子價電子軌道表示式為，題中排布圖違背了洪特規(guī)則，故D錯誤。答案為B。二、非選擇題16．(1)價電子數(shù)(2)質子數(shù)和中子數(shù)(3)質子數(shù)和中子數(shù)(4)原子結構中的質子數(shù)(5)價電子數(shù)解析：(1)原子得失電子數(shù)目或形成共用電子對數(shù)目及偏移情況決定元素化合價，而得失電子數(shù)目或形成共用電子對數(shù)目主要取決于價電子數(shù)，對于主族元素，價電子數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，對于副族元素而言，除了最外層電子外，次外層的d電子也是價電子，故化合價主要決定于價電子數(shù)；(2)同位素是質子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子，同位素主要決定于質子數(shù)和中子數(shù)；(3)如果忽略電子的質量，將核內所有質子和中子的相對質量取近似值加起來，所得的數(shù)值叫做質量數(shù)，因此，在原子中，質量數(shù)等于質子數(shù)與中子數(shù)之和，即質量數(shù)決定于質子數(shù)和中子數(shù)；(4)按照元素在周期表中的順序給元素編號，就得到原子序數(shù)，而元素在周期表中是按照質子數(shù)排列的，即質子數(shù)=原子序數(shù)，故原子序數(shù)決定于質子數(shù)；(5)在原子結構中，價電子數(shù)目決定了元素的主要化學性質，對于主族元素來講，價電子數(shù)就是最外層電子數(shù)，如最外層電子數(shù)小于4的容易失電子，大于4的容易得電子；17．逐漸增大逐漸減小周期性離子Mg3N2BeCl2、AlCl3、SiC解析：(1)分析可知，所給元素位于元素周期表的第2、3周期，分屬于7個主族：第2周期元素BCNOF電負性1.01.52.02.53.03.54.0第3周期元素PS電負性0.91.21.51.82.12.53.0可以看出：①隨原子序數(shù)的遞增，元素的電負性呈現(xiàn)周期性變化。②同周期從左到右，元素的電負性逐漸增大；同主族從上到下，元素的電負性逐漸減??；(2)電負性最大的元素F為4.0與電負性最小Na為0.9相差3.1大于1.7，兩元素形成的化合物屬于離子化合物，用電子式表示該化合物的形成過程為：；(3)中、N兩元素電負性差值為1.8，大于1.7，形成離子鍵，故為離子化合物；、、中組成元素的電負性差值分別為1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共價鍵，故三種物質均為共價化合物。18．大減小減小小于大于解析：略19．(1)光譜學(2)1s2s2p3s3p4s_3d4p5s_4d5p6s4f5d6p7s……ns(n-2)f(n-1)dnp(3)右上能層解析：（1）以光譜學事實為基礎，從氫開始，隨核電荷數(shù)遞增，新增電子填入能級的順序，稱為構造原理。（2）①由圖可知，絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布的能級順序都遵循下列順序：1s2s2p3s3p4s_3d4p5s_4d5p6s4f5d6p7s……；②由圖可知，構造原理規(guī)律為：ns(n-2)f(n-1)dnp。（3）①將能級上所容納的電子數(shù)標在該能級符號的右上角，并按照能層從左到右的順序排列的式子，稱為電子排布式；②Al原子電子排布式1s22s22p63s23p1，寫出其中2的意義是：。20．1；0；；1；1；H或D；1；2；H或T。解析：氫元素的三種核素的名稱分別為：氕、氘、氚，氕的質子數(shù)為1，中子數(shù)為0，原子符號為：，氘的質子數(shù)為1，中子數(shù)為1，原子符號為：H或D，氚的質子數(shù)為1，中子數(shù)為2，原子符號為：H或T，故答案為：1；0；；1；1；H或D；1；2；H或T。21．或2或2或解析：(1)基態(tài)Fe原子核外有26個電子，根據(jù)構造原理，其核外電子排布式為，按照洪特規(guī)則，3d能級上6個電子優(yōu)先占據(jù)5個不同軌道，故價層電子的軌道表示式為。(2)Fe是26號元素，基態(tài)核外電子排布式為或。(3)Ge的原子序數(shù)為32，核外電子排布式為或，未成對電子數(shù)為2。(4)Ni的原子序數(shù)為28，核外電子排布式為或，故3d能級上有2個未成對電子。(5)Cr的原子序數(shù)為24，基態(tài)核外電子排布式為或。22．(或高氯酸)最外層電子數(shù)與相同，電子層數(shù)大于，原子半徑大于①②【分析】Q在元素周期表中位于第3周期、第ⅣA族，Q為Si；Q、W、X位于同一周期，均在第三周期，W的最高正化合價為+7價，W為Cl；X的最高價氧化物對應的水化物在本周期中堿性最強，X為Na；Y的焰色反應為紫色，Y為K，Z的原子結構示意圖為，Z為Br。解析：由上述分析可知，Q為Si、W為Cl、X為Na、Y為K、Z為Br，(1)Q的元素符號是Si，故答案為：Si；(2)非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則Q、W的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的物質是HClO4，故答案為：HClO4；(3)金屬性Y強于X，用原子結構解釋原因：同主族