高一化學(xué)全冊(cè)教學(xué)設(shè)計(jì)

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

教材分析

教科書把化學(xué)實(shí)驗(yàn)作為專題內(nèi)容安排在第一章，突出了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)性，既起到與初

中化學(xué)實(shí)驗(yàn)以及化學(xué)知識(shí)的銜接，又為高中化學(xué)新知識(shí)的學(xué)習(xí)穿針引線，通過(guò)實(shí)驗(yàn)把學(xué)生引

入化學(xué)世界，由此決定了本章教學(xué)內(nèi)容的基礎(chǔ)性和重要性。

本章以化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法和技能為主要內(nèi)容和線索，結(jié)合基本概念等化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，將實(shí)驗(yàn)

方法、實(shí)驗(yàn)技能與化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)緊密結(jié)合。全章包括兩節(jié)內(nèi)容，第一節(jié)“化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法”

在強(qiáng)調(diào)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全性的基礎(chǔ)上，通過(guò)“粗鹽的提純”實(shí)驗(yàn)，復(fù)習(xí)過(guò)濾和蒸發(fā)等操作。對(duì)于

蒸儲(chǔ)，則是在初中簡(jiǎn)易操作的基礎(chǔ)上，引入使用冷凝管這一較正規(guī)的操作。在復(fù)習(xí)拓寬的基

礎(chǔ)上又介紹一種新的分離和提純方法——萃取。本節(jié)還結(jié)合實(shí)際操作引入物質(zhì)檢驗(yàn)的知識(shí)。

這樣由已知到未知，由簡(jiǎn)單到復(fù)雜，逐步深入。第二節(jié)“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”則是在

化學(xué)基本概念的基礎(chǔ)上，通過(guò)實(shí)驗(yàn)介紹一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。溶液的配制方法

作為化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和技能，也作為對(duì)知識(shí)的應(yīng)用。而物質(zhì)的量的有關(guān)知識(shí)，作為化學(xué)實(shí)

驗(yàn)中的計(jì)量來(lái)呈現(xiàn)，從而突出實(shí)驗(yàn)主題。

因此，這一章的教學(xué)內(nèi)容是以實(shí)驗(yàn)基本方法和基本操作（包括一定物質(zhì)的量濃度溶液的

配制）為主要內(nèi)容，也包括相關(guān)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，對(duì)整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作

用。這一章是高中化學(xué)的第一章，課程標(biāo)準(zhǔn)所提到的有關(guān)實(shí)驗(yàn)的要求，不可能在本章一步達(dá)

到，這些要求將在整個(gè)必修化學(xué)的教學(xué)中逐步完成。

第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

第1課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與能力

復(fù)習(xí)初中相關(guān)實(shí)驗(yàn)、預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，讓學(xué)生獲取實(shí)驗(yàn)安全方面的知識(shí)，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)操作能

力。

2.過(guò)程與方法

通過(guò)小組討論、親自實(shí)踐讓學(xué)生體驗(yàn)注意實(shí)驗(yàn)安全的必要性。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)，讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)好化學(xué)的重要性和注意實(shí)驗(yàn)安全

對(duì)做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性。

重點(diǎn)難點(diǎn)

增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)

教學(xué)過(guò)程

R引入新課U闡述化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)好化學(xué)的重要性和注意實(shí)驗(yàn)安全對(duì)做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要

性。

R提問］在初中學(xué)習(xí)化學(xué)的過(guò)程中，有哪些實(shí)驗(yàn)安全問題是要注意的？

R學(xué)生思考并交流7制取并收集氧氣、制取氫氣并用氫氣還原氧化銅、濃硫酸的稀釋三

個(gè)實(shí)驗(yàn)從實(shí)驗(yàn)安全的角度要注意哪些問題？為什么要注意這些問題？假如這些問題我們忽

視了，容易引起什么后果？

R學(xué)生回答教師補(bǔ)充并講解1在做這幾個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意如下幾個(gè)問題：

1.無(wú)論什么實(shí)驗(yàn)，取用化學(xué)試劑時(shí)不能用手直接去取，固體試劑用鑲子、藥匙或紙槽

取用，液體試劑用量筒、滴管取用或直接傾倒。

2.加熱固體時(shí)試管口要略低于試管底，若給液體或固液混合物加熱則試管口向上，若

只有液體則要放碎瓷片。若固體加熱易熔化（比如草酸晶體）呢？

3.用排水法收集氧氣結(jié)束之后應(yīng)該先撤出導(dǎo)管然后熄滅酒精燈。若制取的是有毒氣體

則應(yīng)要注意什么問題？如果用排水法或排空氣法收集氣體則應(yīng)采用什么裝置？

4.不能用鼻子直接聞氣體，酒精燈內(nèi)酒精的量要適當(dāng)，不能給燃燒著的酒精燈添加酒

精，有氣體參加或生成的實(shí)驗(yàn)之前要進(jìn)行氣密性檢查。

5.點(diǎn)燃（或加熱）可燃性氣體（如氫氣）前要驗(yàn)純。氫氣還原氧化銅之前應(yīng)先通氫氣,

待驗(yàn)得氨氣純凈后再加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束之后應(yīng)先停止加熱待試管（玻璃管）冷卻后停止通氫氣。

6稀釋濃硫酸時(shí)要使?jié)饬蛩崧仄鞅诹魅胨?。在今后的學(xué)習(xí)中我們還將會(huì)遇到濃硫

酸與乙醇、濃硝酸等密度比它小的液體的混合，應(yīng)該如何混合呢？

R過(guò)渡I通過(guò)前面的復(fù)習(xí)我們知道，要確保實(shí)驗(yàn)的安全我們必須熟知物質(zhì)的性質(zhì)。像我

們前面討論的氨氣和濃硫酸就屬于危險(xiǎn)品，在運(yùn)輸和出售時(shí)都有醒目的標(biāo)志。

R學(xué)生活動(dòng)U閱讀第4頁(yè)圖1-1,舉例說(shuō)明有哪些圖中所示的“危險(xiǎn)化學(xué)品”。

R教師講述U除了熟知哪些物質(zhì)屬于危險(xiǎn)化學(xué)品之外，為了確保實(shí)驗(yàn)安全，掌握正確的

操作方法和遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)章制度也很重要。隨著我們化學(xué)知識(shí)的豐富、接觸的化學(xué)實(shí)驗(yàn)越來(lái)

越多，在新接觸的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中還會(huì)出現(xiàn)一些我們需要注意的實(shí)驗(yàn)安全問題。

R課后作業(yè)R閱讀教材第一節(jié)內(nèi)容，思考過(guò)濾實(shí)驗(yàn)、蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)、蒸播實(shí)驗(yàn)和萃取實(shí)驗(yàn)時(shí)

的安全注意事項(xiàng)。

補(bǔ)充習(xí)題

1.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）

A為了使過(guò)濾速率加快，可用玻棒在過(guò)濾器中輕輕攪拌，加速液體流動(dòng)

B用酒精燈給試管加熱時(shí)，要將被加熱的試管放在酒精燈火焰的外焰上

C為加速固體物質(zhì)的溶解可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法

D為增大氣體物質(zhì)的溶解度，常采取攪拌、加熱等措施

2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法正確的是

A燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即用水澆滅

B少量酸或堿滴到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布

C蒸發(fā)食鹽溶液時(shí)，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，應(yīng)立即加水冷卻

D皮膚上沾有少量濃硫酸，可立即用大量水沖洗

3.下圖是用濃HSQ和H33CH制備GD還原FeQ并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置圖。制備

CDfi<J方程式為H3XH濃心。4A03f+HQ

⑴ABGE中應(yīng)分別盛放LL

⑵加熱還原FQQ之前首先要做_____________檢驗(yàn)；然后還要做_____________試驗(yàn)，

檢驗(yàn)________是否被趕凈；

⑶實(shí)驗(yàn)結(jié)束后在玻璃管上方懸掛磁鐵的作用是LD中所

放物質(zhì)為CuCl-Ni溶液，它的作用是2

參考答案

1.BC2.HD3.⑴甲酸濃硫酸濃硫酸石灰水⑵裝置氣密性CH屯度

空氣⑶檢驗(yàn)生成的Fe除去未反應(yīng)的CD

第2課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與能力

通過(guò)粗鹽的提純這一涉及基本操作比較多的典型實(shí)驗(yàn)，復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)原理和步驟，使學(xué)生掌

握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等基本操作。

2.過(guò)程與方法

通過(guò)親自實(shí)驗(yàn)和教師指導(dǎo)，讓學(xué)生掌握做好實(shí)驗(yàn)的方法。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

通過(guò)組織學(xué)生完成藥品I可收、儀器清洗和實(shí)驗(yàn)室整理等工作讓學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)

慣，通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，讓學(xué)生明白細(xì)節(jié)決定成敗的道理，體驗(yàn)成功的樂趣。

重點(diǎn)難點(diǎn)

過(guò)濾和蒸發(fā)的操作

教學(xué)過(guò)程

R引入新課U闡述物質(zhì)的分離和提純是重要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，本節(jié)內(nèi)容要求我們掌

握四個(gè)基本操作，我們先來(lái)學(xué)習(xí)兩個(gè)。

R教師講解D前面一節(jié)課已經(jīng)就實(shí)驗(yàn)安全問題進(jìn)行了討論，大家在課前也已經(jīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)

行了充分的預(yù)習(xí)，下面就動(dòng)手吧！

R學(xué)生活動(dòng)U動(dòng)手完成課本上安排的實(shí)驗(yàn)1-1,過(guò)程中教師巡回指導(dǎo)并及時(shí)給予指導(dǎo)和

糾正，直到實(shí)驗(yàn)完畢。

R提問并討論1實(shí)驗(yàn)過(guò)程中你遇到了哪些問題？你是如何設(shè)法解決的？你覺得為了保證

實(shí)驗(yàn)的成功除了要注意安全問題以外，還要注意那些細(xì)節(jié)問題？

⑴過(guò)濾時(shí)的“一貼二低三靠”；

⑵如果想要得到的是固體物質(zhì)，則還需要洗滌操作（本實(shí)驗(yàn)不需要）；

⑶蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)溶液中出現(xiàn)較多量固體時(shí)即停止加熱，靠余熱蒸發(fā)剩

余的水分，或用小火烘干；

⑷攪拌時(shí)不能太劇烈，要始終用用埸鉗夾住蒸發(fā)皿，要防止固體小顆粒飛濺引起燙傷。

K小結(jié)］就教師巡視過(guò)程中發(fā)現(xiàn)問題，給予評(píng)價(jià)和小結(jié)。

K提問并討論7通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)得到的食鹽是純凈的嗎？如何判斷？

R學(xué)生活動(dòng)1］完成實(shí)驗(yàn)1—2,閱讀教材第6頁(yè)“資料卡片”，交流初中學(xué)過(guò)哪些物質(zhì)檢

驗(yàn)的方法。

⑴H的檢驗(yàn)、⑵Q的檢驗(yàn)、⑶CD的檢驗(yàn)、⑷CD?-的檢驗(yàn)、⑸Cu"的檢驗(yàn)、⑹酸和堿的檢

驗(yàn)等。

R思考與交流X如要除去其中的雜質(zhì)9"、岫"、Ca2+,結(jié)合教材第7頁(yè)的“資料卡片”

上的溶解性表，應(yīng)選用哪些試劑？

1.確定試劑：SQ"選用BaCb（為什么不用硝酸鋼？）除去，隨+選用（為什么

不用氫氧化鉀？）除去，Ca“選用N&CQ除去。

2.排定順序：為了全部除去雜質(zhì)離子，所加試劑必須過(guò)量（適量是難以控制的），這

就帶來(lái)了過(guò)量試劑如何除去的問題。過(guò)量的Ba?.應(yīng)用CD?除去，過(guò)量的ay-和可應(yīng)用H

（鹽酸）除去。所以PfeCQ必須在BaCb后面加入，鹽酸在最后加入，加入NaO珀勺順序就有

3種可能了。（過(guò)量的鹽酸怎么辦？）

K小結(jié)U粗鹽提純時(shí)，除了要除去不溶雜質(zhì)外還要除去易溶雜質(zhì)；除去易溶雜質(zhì)時(shí)、除

要考慮加入的試劑外，還需要考慮試劑的用量和加入的先后順序以及過(guò)量試劑的處理等問

題。

R思考與交流？1.過(guò)濾和蒸發(fā)都適用于固體和液體混合物的分離，他們適用的對(duì)象一

樣嗎？

過(guò)濾適用于固體不溶于液體，若固體易溶于液體則要用蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離。

2.若有兩種固體，要使它們分離開來(lái)，可以采用什么辦法？

若兩種固體一種易溶于水、另一種不溶于水（如CaGa和NaCl的混合物），則可用溶

解、過(guò)濾（洗滌）、蒸發(fā)的方法；若兩種固體都不溶于水，但一種溶于酸（或其他液體）、

另一種溶不于酸（或其他液體）（如BaSQ和BaG3的混合物），則可采用加酸溶解、過(guò)濾

（洗滌）、加NazCQ沉淀、過(guò)濾（洗滌）的方法；……

R布置作業(yè)？書寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

補(bǔ)充習(xí)題

1.某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進(jìn)行過(guò)濾,

錯(cuò)誤的操作有（）

A繳BMC犯D1處

2.提純含有少量硝酸鋼雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是

)

A加入過(guò)量的碳酸鈉溶液過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

B加入過(guò)量的碳酸鉀溶液，過(guò)濾,除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

C加入過(guò)量的硫酸鈉溶液，過(guò)濾,除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

D加入過(guò)量的硫酸鉀溶液，過(guò)濾,除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

3.為了除去粗鹽中的Ca'崎'、及泥沙可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操

作：①過(guò)濾，②加過(guò)量NaCH容液，③加適量鹽酸，④加過(guò)量N&Cm液，⑤加過(guò)量BaCl籀液。

正確的操作順序是（）

A①④②⑤③E④①②⑤③C統(tǒng)④①③D⑤②④①③

4.欲使CuSST5HQNIC廂SiQ的混合物分離開來(lái)，其必要的實(shí)驗(yàn)操作為（）

A升華溶解過(guò)濾結(jié)晶B溶解過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶

C加熱溶解蒸發(fā)過(guò)濾D溶解過(guò)濾蒸鐳蒸發(fā)

5.除去溶液中的9QA離子，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）：

6從草木灰中提取碳酸鉀等鹽類，方法如下：

⑴除去草木灰中的不溶雜質(zhì)

請(qǐng)簡(jiǎn)要寫出操作步驟：2

⑵提取鉀鹽

過(guò)濾后的溶液在蒸發(fā)皿里加熱以得到鉀鹽晶體，將溶液蒸發(fā)時(shí)一般有以下操作過(guò)程：①

固定鐵圈位置②放置酒精燈③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱，余熱蒸干。其

正確操作順序?yàn)?

⑶檢驗(yàn)鉀鹽中的碳酸根

檢驗(yàn)鉀鹽中的碳酸根所需的試劑有2

⑷問題討論

①?gòu)牟菽净抑刑崛♀淃}的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃

棒，分別說(shuō)明在三種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時(shí)：O

過(guò)濾時(shí)：O

蒸發(fā)時(shí)：O

②通過(guò)實(shí)驗(yàn)⑶能否確認(rèn)草木灰中含有碳酸鉀？為什么？

7.已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于9跳勺硫酸，而乙不

溶。現(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分離，可得到固體甲。（實(shí)驗(yàn)中使用的過(guò)

濾器是用于過(guò)濾強(qiáng)酸性液體的耐酸過(guò)濾器。）

請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭瘢瓿捎缮鲜龌旌衔锏玫焦腆w甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作（不必?cái)⑹鋈绾谓M裝實(shí)驗(yàn)裝置）

將混合物放入燒杯中，加入9%HS,充分?jǐn)嚢柚钡焦腆w

①溶解

不再溶解。

②

③

④

⑤洗滌沉淀

檢驗(yàn)沉淀

⑥

是否洗凈

參考答案

1.A2B3.CD4.A5.BaCb［或BaCH1、KCQ、H21

6⑴將草木灰置于燒杯中，加水溶解后過(guò)濾⑵②①③④⑤⑶稀鹽酸（或稀硫酸）

澄清石灰水⑷①攪拌，加速溶解使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑攪拌，

防止因局部過(guò)熱液滴或晶體飛濺②不能因?yàn)闆]有檢驗(yàn)鉀離子。即使檢驗(yàn)到有鉀離子存

在，碳酸鉀也許是在蒸發(fā)過(guò)程中由其他物質(zhì)變化而來(lái)。其他合理答案也可。

7.②過(guò)濾將燒杯中物質(zhì)倒入耐酸過(guò)濾器中過(guò)濾，得濾液

③析出沉淀將濾液沿?zé)诼谷胱懔克?，并不段攪拌，直至析出全部固體

④過(guò)濾將此燒杯中的物質(zhì)倒入過(guò)濾器中過(guò)濾，得固體

⑤用蒸儲(chǔ)水沖洗濾紙上的固體若干次，直至洗凈

⑥取新得到的洗出液少許，滴入用鹽酸酸化的BaCL溶液，若沒有白色渾濁出現(xiàn)，則

說(shuō)明沉淀已洗凈，若有白色渾濁出現(xiàn)，則說(shuō)明沉淀沒有洗凈

第3課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與能力

學(xué)習(xí)并掌握蒸鐳、萃取操作的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。

2.過(guò)程與方法

通過(guò)親自實(shí)驗(yàn)和教師指導(dǎo)，讓學(xué)生掌握做好實(shí)驗(yàn)的方法。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

通過(guò)組織學(xué)生完成藥品回收、儀器清洗和實(shí)驗(yàn)室整理等工作讓學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)

慣，通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，讓學(xué)生明白細(xì)節(jié)決定成敗的道理，體驗(yàn)成功的樂趣。

重點(diǎn)難點(diǎn)

蒸播和萃取的操作

教學(xué)過(guò)程

K引入新課?上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)分離和提純的兩個(gè)基本操作，本節(jié)課再來(lái)學(xué)習(xí)另

外兩個(gè)。

R介紹X簡(jiǎn)要介紹下面的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)要用到三個(gè)新的儀器一一蒸儲(chǔ)燒瓶、冷凝管和分液漏

4一一的構(gòu)造和功能。

R學(xué)生活動(dòng)U動(dòng)手完成課本上安排的實(shí)驗(yàn)17,過(guò)程中教師巡回指導(dǎo)并及時(shí)給予指導(dǎo)和

糾正，直到實(shí)驗(yàn)完畢。

R提問并討論1］實(shí)驗(yàn)過(guò)程中你遇到了哪些問題？你是如何設(shè)法解決的？你覺得為了保證

實(shí)驗(yàn)的成功除了要注意安全問題以外，還要注意那些細(xì)節(jié)問題？

⑴蒸儲(chǔ)裝置的安裝：由下到上、從左到右，安裝時(shí)要小心，防止損壞儀器和戳傷身體；

⑵純液體加熱要加碎瓷片（或沸石），不妨做個(gè)對(duì)照實(shí)驗(yàn)（一個(gè)加碎瓷片一個(gè)不加）；

⑶溫度計(jì)水銀球的位置：蒸儲(chǔ)燒瓶支管口附近，因?yàn)樗鼫y(cè)定的是蒸汽溫度；

⑷冷凝水的流向：與蒸汽流向相反，使得熱交換充分；

⑸利用蒸儲(chǔ)法對(duì)混合物進(jìn)行分離時(shí)的適用對(duì)象：兩種沸點(diǎn)相差較大（一般是能夠互溶）

的液體。

R小結(jié)X就教師巡視過(guò)程中發(fā)現(xiàn)問題，給予評(píng)價(jià)和小結(jié)。

K過(guò)渡］兩種液體組成的混合物的分離除了可以根據(jù)沸點(diǎn)的不同用蒸儲(chǔ)的方法分離外,

還可以根據(jù)溶解性的不同加以分離o

R學(xué)生活動(dòng)U動(dòng)手完成課本上安排的實(shí)驗(yàn)1T過(guò)程中教師巡回指導(dǎo)直到實(shí)驗(yàn)完畢。

K提問并討論B實(shí)驗(yàn)過(guò)程中你遇到了哪些問題？你是如何設(shè)法解決的？你覺得為了保證

實(shí)驗(yàn)的成功除了要注意安全問題以外，還要注意那些細(xì)節(jié)問題？

⑴加入萃取劑之后、振蕩之前一般都記得塞好分液漏斗玻璃塞，但是分液前容易忘記;

⑵下層液體從分液漏斗下面流出來(lái)，上層液體應(yīng)從分液漏斗口部倒出來(lái)；

⑶利用萃取法對(duì)混合物進(jìn)行分離時(shí)的適用對(duì)象：兩液體互溶（或一種固體溶于另一液體

中），但溶質(zhì)在萃取劑中溶解度更大。

R小結(jié)U就教師巡視過(guò)程中發(fā)現(xiàn)問題，給予評(píng)價(jià)和小結(jié)。

R問題與討論71.剛才的實(shí)驗(yàn)中得到了碘的四氯化碳溶液，能不能說(shuō)碘和水已經(jīng)徹底

分離？若想得到固體碘，可采用什么辦法？

蒸發(fā)（蒸儲(chǔ)）

2.什么樣的物質(zhì)適合做萃取劑

更加能夠溶解溶質(zhì)且與原溶劑互不相溶的物質(zhì)適合做萃取劑。（演示實(shí)驗(yàn)：酒精不能從

點(diǎn)水中萃取出碘）

3.學(xué)生探究：同樣多的萃取劑是一次使用效果好還是分多次使用效果好？

R講解X蒸儲(chǔ)和萃取都可以對(duì)兩種液體組成的混合物加以分離，但適用的對(duì)象不同，我

們要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)合理選擇和利用分離方法。物質(zhì)的檢驗(yàn)也要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)選擇不同

的試劑和方法，這個(gè)我們將在后來(lái)的學(xué)習(xí)過(guò)程中逐步遇到。

K布置作業(yè)？書寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

補(bǔ)充習(xí)題

1.過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得名碗勺過(guò)氧化氫溶液,

再濃縮成3。的溶液時(shí)，可采用的適宜方法是

（）

A常壓蒸儲(chǔ)

B減壓蒸儲(chǔ)

C加生石灰常壓蒸儲(chǔ)

D加壓蒸懦

2.右圖中的①、②、③、④分別是幾種

常見漏斗的上部，ARCD分別是實(shí)際操

作時(shí)，各漏斗的下部插入容器的示意圖。

請(qǐng)根據(jù)實(shí)際使用操作時(shí)上述漏斗的使用范圍和它們形狀，指出①、②、③、④分別與A

RG5的哪一種或幾種相匹配?

①與②與L③與r④與o

3.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取自來(lái)水的裝置示意圖，根

據(jù)圖示回答下列問題。

⑴圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是

G

⑵A儀器的名稱是LB儀器

的名稱是_________________

⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入

少量_____________________L其作用是

參考答案

1.B2CBA瞰D3.⑴溫度計(jì)水銀球位置不在蒸溜燒瓶支管口冷凝管進(jìn)、

出水口顛倒⑵蒸儲(chǔ)燒瓶冷凝管⑶碎瓷片防止液體劇烈跳動(dòng)（暴沸）

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

第1課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

1、知道“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位

2.知道摩爾質(zhì)量的概念和不同粒子的摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法

3.學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，理解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒

子數(shù)之間的相互關(guān)系及有關(guān)計(jì)算

4通過(guò)學(xué)習(xí)，了解概念的形成過(guò)程及形成條件

在化學(xué)概念的學(xué)習(xí)過(guò)程中，體驗(yàn)類比、遷移的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)思維能力以及研究問

題的能力

6通過(guò)學(xué)習(xí)，激發(fā)對(duì)新問題的探究興趣，體驗(yàn)概念發(fā)展的必要性和重要性

重點(diǎn)難點(diǎn)

物質(zhì)的量的概念及其與摩爾質(zhì)量、質(zhì)量等之間的關(guān)系

教學(xué)過(guò)程

II引入1思考并討論：

1、如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法粗略測(cè)知一張白紙的厚度？其中哪種方法在現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)條件下最具

有可操作性？（以化學(xué)教材的紙為例，請(qǐng)學(xué)生認(rèn)真測(cè)量）

2已知有一大疊厚度均勻的這樣的紙，如何快速粗略地知道其中的張數(shù)？

?如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法粗略測(cè)知一個(gè)原子或分子的質(zhì)量？現(xiàn)有一杯水，如何知曉其中含

多少水分子？

R講解U顯然，我們能夠很快想到可以用一定數(shù)目的粒子集體將宏觀與微觀聯(lián)系起來(lái)，為此，

國(guó)際科學(xué)界引進(jìn)了“物質(zhì)的量:"這樣一個(gè)物理量（可，其單位為摩爾（1TO1）,簡(jiǎn)稱為摩。

R閱讀IP12資料卡片

R過(guò)渡U那么到底用多少粒子做為一個(gè)集體最為合適呢？

R活動(dòng)H參照P11表格中的數(shù)據(jù)，學(xué)生進(jìn)行猜想。

R設(shè)問］科學(xué)家選擇了6.02X這樣的近似數(shù)據(jù)，用此數(shù)據(jù)的優(yōu)點(diǎn)是什么呢？

大量實(shí)驗(yàn)證明，約6.02X個(gè)粒子的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子

質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。所以我們就把含有約602X個(gè)粒子集體計(jì)量為Imol,也就是說(shuō)1

ml任何粒子所含粒子數(shù)約為602x102'個(gè)，這里的粒子集體可以是原子、分子、離子或原

子團(tuán)，也可以是電子、質(zhì)子、中子等，但不可以是宏觀物體。

R舉例U1molFe.1irolCX1nr>lNa>brolS2-、2molHO

指出注意事項(xiàng)：使用摩爾作為單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類要用化學(xué)式表

zj\o

(講解II阿伏加德羅是意大利物理學(xué)家，他對(duì)6.02X這個(gè)數(shù)據(jù)的得出，有著很大的貢獻(xiàn),

故用其名字來(lái)表示該常數(shù)，以示紀(jì)念，即將602X叫做阿伏加德羅常數(shù)，用N表

7J\o

R歸納U歸納得出公式：粒子數(shù)百N

R練習(xí)U5moiH9Q中含有的分子個(gè)數(shù)是多少？原子總數(shù)是多少？氧原子個(gè)數(shù)是多少？

［設(shè)問］1mol任何粒子所含粒子數(shù)為602X1Y'個(gè)，而ln?I任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量都是

以克為單位，數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量?；瘜W(xué)上把單位物質(zhì)的量的

物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)為M常用單位為以如L舉例說(shuō)明。

R歸納B舉例、歸納，得出公式：grM

［!練習(xí)］做P13“學(xué)與問”

R小結(jié)1小結(jié)所講內(nèi)容，解決R引入》中的第3個(gè)問題

R活動(dòng)U學(xué)生在小組內(nèi)互相提問，強(qiáng)化幾個(gè)關(guān)系式的應(yīng)用，教師巡視、指導(dǎo)、答疑。

補(bǔ)充習(xí)題

1、下列各物質(zhì)中，含氧原子個(gè)數(shù)最多的是()

AInclKClQR0.5moiHR)G32gQD3.Olx個(gè)(Q

2CbHZkQ、0□各5g按其所含分子數(shù)目由多到少的順序排列是：

3271g1CH0中含有欣和9CT的物質(zhì)的量是多少?含H。的數(shù)目為多少？

4質(zhì)量相等的90和3□，物質(zhì)的量之比為,硫原子的原子個(gè)數(shù)之比為,

氧原子的原子個(gè)數(shù)之比為o

5.4.9g磷酸中含有多少個(gè)H原子、O原子和P原子？以及與多少克BQ中所含P原子

相等？

6,下列說(shuō)法是否正確，若不正確，請(qǐng)加以改正。

(1)水的摩爾質(zhì)量是18g

(11分子硫酸的質(zhì)量是98g

(3)1nx)l氮的質(zhì)量為28g

(④摩爾是7個(gè)基本物理量之一

(5)Imo1物質(zhì)中含有602X100個(gè)微粒。

第2課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

1、進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量的概念及其與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間

的相互關(guān)系

2知道氣體摩爾體積的概念，學(xué)會(huì)有關(guān)氣體摩爾體積的簡(jiǎn)單計(jì)算

邏輯思維能力

區(qū)初步學(xué)會(huì)分析處理數(shù)據(jù)、推理演繹、歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法

4體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的探究性學(xué)習(xí)過(guò)程

5.通過(guò)理解并運(yùn)用概念，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，激發(fā)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)、循序漸進(jìn)、探索真理

的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)科學(xué)歸納的思維能力、空間想像能力和運(yùn)用事物規(guī)律分析解決問題的

重點(diǎn)難點(diǎn)

氣體摩爾體積的概念及其簡(jiǎn)單計(jì)算

教學(xué)過(guò)程

R引入U(xiǎn)通過(guò)學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，liml任何粒子的集合體所含的粒子數(shù)目都相同，Innl粒

子的質(zhì)量往往不同。那么1HQ1物質(zhì)的體積是否相同呢？下面通過(guò)計(jì)算來(lái)證明。

R投影U

物質(zhì)的量質(zhì)量密度體積

物質(zhì)

,3

nx）lgg-cmcni

Fe固）17.8

A1固）127

Pb固）111.3

N固）11.026

H固）10.0808

Q固）11.426

E固）11.3

CL固）11.9

NS固）11.31

Ar固）11.65

N薇）10.805

H液）10.0708

Q腋）11.14

E薇）11.11

CL掖）11.557

用詼）11.204

Ar?)11.402

HOft)11.0

HSQ液）11.83

溫度0C壓強(qiáng)101kPa

物質(zhì)的量質(zhì)量密度體積

物質(zhì)

molgg-匚’L

N氣）11.2505

HK)10.0899

Q⑴11.429

EK)11.695

CbK)13.17

NsK)10.900

ArK)11.7839

CH代）10.714

NJK)11.315

9a⑴12.860

CQK)11.977

空氣氣）11.29

K活動(dòng)U學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行分組計(jì)算，然后進(jìn)行歸納處理。

R小結(jié)］數(shù)據(jù)處理的方法：先將數(shù)據(jù)有序排列，再將數(shù)據(jù)進(jìn)行對(duì)比異同，觀察規(guī)律。

1討論］組織學(xué)生分組匯報(bào)討論結(jié)果，從中提煉并總結(jié)出決定影響物質(zhì)體積大小的微觀因素

及主要因素。

（此時(shí)教師可以通過(guò)模型或形象的比喻進(jìn)行引導(dǎo)）

R結(jié)論H在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含粒子的數(shù)目、粒子的大小和粒子

之間的距離決定。當(dāng)粒子數(shù)相同，粒子間距離很小時(shí)，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是構(gòu)成

物質(zhì)的粒子大??；粒子間距離很大時(shí)，決定物質(zhì)體積大小的主要因素是粒r之間的距離。

R小結(jié)】物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，粒子間的平均距離比氣態(tài)小得多，決定固體、液體的體積的

主要因素是粒子的大小，由于粒子的大小是不同的，所以，Imo1不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的

體積是不相同的。而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大，故氣體物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的

距離。決定粒子間距離的主要因素是溫度和壓強(qiáng)(有何影響？)，不同氣體在相同的溫度和

壓強(qiáng)下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下有著近

似相同的體積。反之，在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體應(yīng)含有相同數(shù)目的粒子，

這就是著名的阿伏加德羅定律。

R講解］氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說(shuō)到氣體的體積時(shí)，必須指明外界

條件，否則就沒有意義。如果將單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積，用《

表示，單位為W)l,那么在一定溫度和壓強(qiáng)下，Y是個(gè)常數(shù)，如果條件變化了，則Y亦隨

之改變。如在0C、101kPa時(shí)，V尸22.4I/fnol;在25C、101kPa時(shí)，VH4.8WL

R歸納］歸納得出公式：氣體體積2rrM

(I小結(jié)］指導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)一一小結(jié)物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的相互關(guān)

系，用實(shí)物投影儀展現(xiàn)學(xué)生小結(jié)出的不同知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，組織學(xué)生相互評(píng)價(jià)，在討論和交流中再

次展現(xiàn)和發(fā)展學(xué)生的思維。

補(bǔ)充習(xí)題

1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gG3的體積是多少？

2標(biāo)準(zhǔn)狀況下10g氫氣的體積是多少升？6.72L二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為多少克？

3,現(xiàn)有3.4gHS和0.1molHBr氣體。

(D不同條件下，哪個(gè)分子數(shù)較多？

②相同條件下，哪個(gè)該用較大的容器裝？

(3)不同條件下，哪個(gè)質(zhì)量大?大多少？

④哪個(gè)所含H原子的物質(zhì)的量多?多多少？

(5)其中含S和Br各多少克？

4標(biāo)準(zhǔn)狀況下有(1)6.72IIH03.01X1廿個(gè)H21分子(3)13.6汨$下列對(duì)這

三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是：

A物質(zhì)的量R體積

G質(zhì)量D氫原子數(shù)

5.N，CIX90三種氣體的質(zhì)量比為7:11:16時(shí)，它們的分子個(gè)數(shù)比為L(zhǎng)

物質(zhì)的量之比為L(zhǎng)同溫同壓下體積比為__________工

第3課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

1、理解物質(zhì)的量濃度的基本涵義，掌握物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算和溶液稀釋時(shí)有關(guān)的

計(jì)算

2初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能，初步學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法和

技能。

區(qū)初步學(xué)會(huì)對(duì)比分析的學(xué)習(xí)方法

4通過(guò)溶液配制實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，學(xué)會(huì)反思、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)情況，提高實(shí)驗(yàn)

探究和自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實(shí)踐能力

5.通過(guò)概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。從概念

的應(yīng)用中，培養(yǎng)邏輯思維和抽象概括的能力。

6培養(yǎng)學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。在實(shí)驗(yàn)探究中體驗(yàn)探究的

樂趣，培養(yǎng)學(xué)生基本的科學(xué)素養(yǎng)。

7、通過(guò)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問題的

方法。

重點(diǎn)難點(diǎn)

物質(zhì)的量濃度的概念，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法

教學(xué)過(guò)程

［引入U(xiǎn)濃度一般是指溶質(zhì)與溶液之間的量的關(guān)系。初中學(xué)過(guò)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是通過(guò)溶質(zhì)

與溶液的質(zhì)量關(guān)系來(lái)表示溶液的組成。

R問題7如何配制100g2仍的？如何從該溶液中取出含QImolNaCI的溶液？

（講解U顯然過(guò)程較為繁瑣，由此可見溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用時(shí)有很多不便之處。對(duì)于

溶液，量取體積要比稱量質(zhì)量更易操作。能不能通過(guò)量取一定體積的溶液就知道其中含有多

少摩爾溶質(zhì)呢？為此我們要引入一個(gè)新的表示溶液濃度的物理量。

R問題7根據(jù)溶質(zhì)與溶液的相關(guān)物理量，你認(rèn)為還用哪些溶液濃度來(lái)表示？

R討論H學(xué)生小組討論交流，并與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行對(duì)比

K講解1為了達(dá)到上述取液目的，我們只要知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質(zhì)即可，這

在化學(xué)上叫做物質(zhì)的量濃度

R閱讀］P14物質(zhì)的量濃度的概念及其表示方法、單位，強(qiáng)調(diào)是溶液的體積而非溶劑的體積。

R練習(xí)］

1、ln?l/LNaCH溶液的含義是什么？

2,將0.5moiN1CHE成2L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

3.lOOrrLlncl/LNaCH溶液中，NaCH的物質(zhì)的量是多少？從該溶液中傾倒出20nL此

200N足容液的物質(zhì)的量濃度還是1moi/L嗎？為什么？

4將10型CH溶解在25Ch1水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是嗎？

R過(guò)渡］物質(zhì)的量濃度的溶液是生產(chǎn)上和科學(xué)實(shí)驗(yàn)上常用的一種表示溶液組成的重要方法。

因此，我們要學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

R講解7由于有些實(shí)驗(yàn)對(duì)溶液的濃度要求非常高，所以下面我們不僅要掌握配制方法、步驟,

還要研究怎樣配制濃度精確的溶液。實(shí)際上誤差大致分為兩種：一種是儀器本身的不精確造

成的，稱為系統(tǒng)誤差；另一種是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中由于操作方法不當(dāng)而引起的，稱為偶然誤差，

我們?cè)趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中要從這兩個(gè)方面來(lái)減小誤差。下面我們以"用NaCl固體和蒸儲(chǔ)水為原料

配制lOftnLl.Oftrol/INaCl溶液”為例進(jìn)行研究。

［活動(dòng)1分小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（要設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)步驟和每步所需實(shí)驗(yàn)儀器），全班交流，選出

最適合實(shí)驗(yàn)室配制溶液的實(shí)驗(yàn)方案

R討論、探究U（主要圍繞減小實(shí)驗(yàn)誤差考慮）

1、在什么儀器中配制出lOOtnL溶液？

R活動(dòng)］學(xué)生研究容量瓶，并用說(shuō)明文進(jìn)行描述

R問題H如何理解上面的容量、溫度和刻度線？

R結(jié)論7應(yīng)選用lOOnL規(guī)格的容量瓶，并要在指定溫度下進(jìn)行配制

R討論、探究I］

2實(shí)驗(yàn)過(guò)程中選用什么儀器最佳？

3.每一步操作中的細(xì)則以及操作時(shí)應(yīng)注意的問題是什么？為什么要這么做？

R錄像力配制溶液全過(guò)程

R小結(jié)U請(qǐng)學(xué)生小結(jié)實(shí)驗(yàn)操作方法和步驟以及注意要點(diǎn)

R思考］下列哪些操作會(huì)產(chǎn)生誤差？對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生怎樣的影響？

1、引流時(shí)有少許液體濺出容量瓶外

2,定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不施加措施

3.定容時(shí)加水高于刻度線，將多余液體吸出

4用于溶解的小燒杯未洗滌

R問題7如果將NaQ固體換為200mol/NaQ溶液，則配制時(shí)有何不同？

II活動(dòng)U學(xué)生實(shí)驗(yàn)：用NaQ固體和蒸儲(chǔ)水為原料配制lOChLLOOmol/tNiCl溶液。

（教師巡視，注意觀察學(xué)生的基本操作：膠頭滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容

量瓶的使用、定容、視線等）

R交流反思》由實(shí)驗(yàn)成功和實(shí)驗(yàn)失敗的學(xué)生分別談?wù)勛约簩?duì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)

的體會(huì)。

1、你覺得本實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是什么？

2你在實(shí)驗(yàn)中遇到的最大困難是什么？有沒有造成誤差？如有，結(jié)果如何？

3.你在實(shí)驗(yàn)中還有什么新的發(fā)現(xiàn)？有何收獲和建議？

補(bǔ)充習(xí)題

1、配制20toL0.liml/L的NaCl溶液，需NaCl的質(zhì)量為多少克？

2.欲配制Incl/L的氫氧化鈉溶液2501rL完成下列步驟：

①用天平稱取氫氧化鈉固體―&

②將稱好氫氧化鈉固體放入—中加—蒸儲(chǔ)水將其溶解，待—后，將溶液沿―移入

___嘰的容量瓶中。

③用少量蒸鐳水沖洗一次，將沖洗液移入—中，在操作過(guò)程中不能損失點(diǎn)滴液體，否

則會(huì)使溶液的濃度偏一（低或高）。

④向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線—時(shí)，改用―小心加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加

水超過(guò)刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏2應(yīng)該_0

⑤最后蓋好瓶蓋_,將配好的溶液移入—中并貼好標(biāo)簽

人計(jì)算InB/lM化鋼溶液中各離子的濃度。

4,用CuSQ-5HO?制0.Imol/L的水溶液，下列方法正確的是（）

A取25gCuSa-5HC溶于1L水中

R將CuSO-5HOT燥去掉結(jié)晶水，取16g溶于水制成114容液

C將25gCuSQ-5HC布于水制成1L溶液

D將12.5gCuSQ-5H席于500mL水中

5.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：如何在實(shí)驗(yàn)室配制lOOmLZOmol/IHS□溶液？

(1)提供儀器：100mL燒杯、ICtrL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、lOOnL容量瓶

(2)提供藥品：9魏勺濃硫酸密度為1.84或/)、蒸播水

(3)要求：設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)操作方法，以及減小誤差的措施。

*61L水吸收4481H氣體(體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)可得密度為L(zhǎng)19g/面的濃鹽

酸，求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

教材分析

本章是在學(xué)習(xí)了初中化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)上，從化學(xué)學(xué)科內(nèi)容方面展開化學(xué)科學(xué)，是化學(xué)科

學(xué)中重要的基礎(chǔ)理論。作為從學(xué)科內(nèi)容方面使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)的起始章，對(duì)連接初、高中

化學(xué)、對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)、引導(dǎo)學(xué)生有效學(xué)習(xí)高中化學(xué)有極其重要的作用。

對(duì)客觀事物進(jìn)行合理的分類是科學(xué)研究的重要方法,它在學(xué)習(xí)和研究化學(xué)當(dāng)中有不可替

代的作用。分散系的分類是物質(zhì)分類的具體運(yùn)用，離子反應(yīng)和氧化還原理論是中學(xué)化學(xué)的重

要理論；所以，本章內(nèi)容不僅在全書中承上啟下，而且是整個(gè)高中化學(xué)的重要的基礎(chǔ)知識(shí)，

是整個(gè)高中化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之-O

本章共分三節(jié)，整個(gè)內(nèi)容分為三部分。第一部：物質(zhì)的分類，具體包括簡(jiǎn)單分類方法

及以應(yīng)用，物質(zhì)的分類，分散系的分類(膠體)三部分知識(shí)；第二部分：離子反應(yīng)，具體內(nèi)

容包括電解質(zhì)電離，酸、堿、鹽的含義及其電離方程式的書寫，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義,

離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、條件以及離子方程式的書寫方法；第三部分：氧化還原反應(yīng)，具體內(nèi)容包

括從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，知道氧化劑和還原劑。

內(nèi)容結(jié)構(gòu)

化學(xué)物質(zhì)及其變化

(3)

純凈物輒

化分置復(fù)

離化

合解換子還

一一-解2原

反反反反反反

應(yīng)

應(yīng)應(yīng)應(yīng)應(yīng)應(yīng)

本章內(nèi)容理論性較強(qiáng)，概念較多，比較抽象。初學(xué)者掌握的化學(xué)反應(yīng)知識(shí)還較少，給

學(xué)習(xí)帶來(lái)一定難度。如何突破本章知識(shí)難點(diǎn)、把握重點(diǎn)、掌握方法是關(guān)鍵。

本章的重點(diǎn)是：物質(zhì)記起化學(xué)反應(yīng)的分類方法；離子反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)。

本章難點(diǎn)是：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；離子方程式的書寫；氧化還原反應(yīng)。

第一節(jié)物質(zhì)的分類

第1課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

1.感受分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種重要科學(xué)方法；了解兩種常用的、具體

的分類方法："交叉分類法"和“樹狀分類法”；

2.能用不同的方法對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類；

3.知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達(dá)爾效應(yīng)；

重點(diǎn)難點(diǎn)

常見化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法；

教學(xué)過(guò)程

思考與交流］

圖書館里有許許多多的書籍，為什么你能夠很快就找到你所需要的書？圖書館工作人員

在將許多書放上書架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上萬(wàn)種商品,為什么人們能迅

速挑出自己所需要的商品？

思考與交流］

1.請(qǐng)嘗試對(duì)你所學(xué)過(guò)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，并與同學(xué)交流。

2.請(qǐng)從其他方面收集一些應(yīng)用分類方法的例子，討論對(duì)它們進(jìn)行分類的目的和意義。

歸納與整理］

1.在分類的標(biāo)準(zhǔn)確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一

反三；對(duì)于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)

單易行的科學(xué)方法。運(yùn)用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以

通過(guò)分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。

思考與交流］

對(duì)于純凈物Na^g,從其組成的陽(yáng)離子來(lái)看，它屬于什么鹽？從陰離子來(lái)看-，又屬于什

么鹽？

歸納與整理］

第一節(jié)物質(zhì)的分類

一、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用

1.化學(xué)物質(zhì)的分類

(D交叉分類法

鈉鹽

Na93鉀鹽

KSQ\硫酸鹽

K8碳酸鹽

歸納與整理］

1.將事物進(jìn)行分類時(shí)，按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類會(huì)產(chǎn)生不同的分類結(jié)果。

2.在認(rèn)識(shí)事物時(shí)，運(yùn)用多種分類方法，可以彌補(bǔ)單一分類方法的不足。交叉分類法就

是這種思想的體現(xiàn)。

3.對(duì)同類事物可以通過(guò)樹狀分類法進(jìn)行再分類。

思考與交流］

1.對(duì)于化學(xué)物質(zhì)，如果按照所含物質(zhì)種類的多少，可以怎樣分類?

2.對(duì)于化合物我們按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類可以產(chǎn)生哪些分類結(jié)果?

歸納與整理］

Q)

|化學(xué)物質(zhì)

樹根據(jù)所含物質(zhì)的種類數(shù)）狀分類

,I~~；

法■物］

~~鹿據(jù)犯成元素的種類數(shù)）

,工

醺Kg

［實(shí)踐與探究］

1、查閱資料并與同學(xué)合作，為石油加工后的產(chǎn)品或用途制作一張樹狀分類圖。

2選擇熟悉的物質(zhì)，制作一張交叉分類圖。

提示：氧化物、酸、堿、鹽等還可以按照不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)一步進(jìn)行分類，化合物也可以分為無(wú)

機(jī)化合物和有機(jī)化合物等。

思考與交流］

1.在初中我們學(xué)習(xí)過(guò)四種基本化學(xué)反應(yīng)類型，它們是按照什么標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的？將化

學(xué)反應(yīng)又可以按照哪些不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類呢？

歸納與整理］

2.化學(xué)反應(yīng)的分類:

ff置換反應(yīng)\

根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別…

復(fù)分解反應(yīng)

彳七合反應(yīng)＞四種基本反應(yīng)類型

根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，

化學(xué)反應(yīng)，、分解反應(yīng)

根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)得氧或失氧讖黑

思考與交流］

初中所學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)四種基本類型能概括所有的化學(xué)反應(yīng)嗎？我們應(yīng)當(dāng)用什么樣的

態(tài)度對(duì)待對(duì)已學(xué)知識(shí)？

實(shí)踐與探究］

1.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可以將化學(xué)物質(zhì)分成哪幾類？每類物質(zhì)具有哪些主要的化

學(xué)性質(zhì)？你的這種分類采取了哪種分類方法？

2.查閱有關(guān)資料，列舉幾個(gè)具體實(shí)例，說(shuō)明分類法對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要意義。

歸納與整理］

1.分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。運(yùn)用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)

物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。

2.在認(rèn)識(shí)事物時(shí)，運(yùn)用多種分類方法，可以彌補(bǔ)單一分類方法的不足。交叉分類法和

樹狀分類法是化學(xué)分類中常用的兩種分類方法。

回顧與總結(jié)］

一、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用

1.化學(xué)物質(zhì)的分類

(1)交叉分類法

②樹狀分類法

2.化學(xué)反應(yīng)的分類

補(bǔ)充習(xí)題

1.農(nóng)藥波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存，是因?yàn)殍F或鋁能跟該農(nóng)藥中的硫酸銅發(fā)生化學(xué)

反應(yīng)，該反應(yīng)屬無(wú)機(jī)物反應(yīng)基本類型中的()

A置換反應(yīng)B分解反應(yīng)C化合反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)

2.下列物質(zhì)是化合物的是()

A分析純鹽酸R氧氣C黑火藥D干冰

3.只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱為氫化物。下列物

質(zhì)不屬于氫化物的是（）

AHOBMiCNaHDHSO

4.組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽（現(xiàn)階段認(rèn)為正確）。

下列鹽中，既不是堿式鹽，又不是酸式鹽的是（）

AKHBQECuC9：CQCCaH&）2DNHbQ

5.下列物質(zhì)：①HO②③HSO④CaQh⑤F?。⑥FeS>7Ho⑦及Q⑧的0⑨

NaHD中，其中屬于氧化物的是；屬于堿的是；屬于酸的是；屬

于鹽的是。（填寫各物質(zhì)的序號(hào)）

6.膽磯（CuSQ-5H0是一種藍(lán)色晶體，用它進(jìn)行以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)：①取少量膽帆晶體，用

研缽研碎后，放入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，可以看到固體顏色逐漸變成白色，同時(shí)試管口有水

珠生成；②冷卻后，取試管內(nèi)白色粉末少許，用蒸懦水溶解后得到藍(lán)色溶液，將此溶液分置

于兩支試管中；③向第一支試管中滴入溶液后，可觀察到有藍(lán)色沉淀生成；④將一枚

潔凈的鐵釘放入第二支試管中，過(guò)一會(huì)，取出鐵釘，觀察到鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)。用

化學(xué)方程式表示上述變化，并指出所發(fā)生的反應(yīng)的類型。

⑴加熱膽磯晶體：,（）；

⑵生成藍(lán)色沉淀：,（）；

⑶生成紅色物質(zhì)：,（）。

參考答案：1.A2.aDi.D5.①⑤④③⑦②⑥⑧⑨

△

6CuSQ-5HCuSQ+5H0?分解反應(yīng)

Cu9Q+2NaG上Cu舊力+9Q復(fù)分解反應(yīng)

CuS+gCHFe9Q置換反應(yīng)

第一節(jié)物質(zhì)的分類

第2課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

1.了解分散系的含義和分類；

2.知道膠體是一種分散系，了解膠體的有關(guān)性質(zhì);

3.能區(qū)分溶液、膠體、濁液，知道其本質(zhì)區(qū)