遼寧省大連市普蘭店區(qū)第三十八中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次考試試題

PAGEPAGE8遼寧省大連市普蘭店區(qū)第三十八中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次考試試題總分：100分時(shí)間：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16P:31Na：23S：32Al:27Cl：35.5K：39Fe：56Cu：64Mn：55第Ⅰ卷單選擇題（每小題3分共45分）1．鐵原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)是（）A．3s B．3p C．3d D．4s2.下列說(shuō)法正確的是（）A．甲烷、一氯甲烷等均屬于烷烴 B．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2 C．C4H10與CH4互為同系物 D．乙烷的比例模型為3．下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的依次排列正確的是（）①CH3（CH2）3CH3②CH3（CH2）4CH3③（CH3）2CHCH2CH3④C（CH3）4A．②④①③ B．②①③④ C．④①③② D．③②①④4．下列說(shuō)法正確的是（）A．有機(jī)物中含有4種官能團(tuán) B．CH2ClCH2Cl與CH2ClCHClCH2Cl互為同系物 C．二環(huán)[1，1，0]丁烷（）與丁烯互為同分異構(gòu)體 D．有機(jī)物的系統(tǒng)命名為3，4﹣二甲基辛烷5．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．碳原子的核外電子軌道表示式 B．第一電離能：O＞N＞C C．新戊烷的球棍模型： D．乙炔分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為1：26．下列說(shuō)法正確的是()A．CHCl3是正四面體形B．H2O分子中氧原子為sp2雜化，其分子幾何構(gòu)型為V形C．二氧化碳中碳原子為sp雜化，為直線形分子D．NHeq\o\al(＋,4)是三角錐形7．我國(guó)科學(xué)家用大陰離子（如圖所示）的鹽作水系鋅離子電池的電解質(zhì)溶液，顯示了優(yōu)良的循環(huán)性能。X、Y、Z、W均為短周期元素，其中X、Y、Z同一周期，Y、W同一主族，Y的原子半徑比W小。下列敘述正確的是（）A．簡(jiǎn)潔氫化物的沸點(diǎn)W＞Y B．簡(jiǎn)潔陰離子半徑的大小依次為W＞Y＞Z C．該離子中的原子均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)8．碳元素有多種同素異形體，其中C60、石墨與金剛石的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知C60的結(jié)構(gòu)是由正五邊形和正六邊形組成的凸32面體。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．C60中含有20個(gè)正五邊形和12個(gè)正六邊形 B．石墨的層內(nèi)碳原子之間只存在σ鍵 C．石墨中層間碳原子之間存在化學(xué)鍵 D．如圖所示的金剛石晶胞中有8個(gè)碳原子9．現(xiàn)有6種物質(zhì)：①N2②NaOH③C2H4④Na2O2⑤H2O2⑥NH4Cl。下列說(shuō)法正確的是（）A．既存在單鍵又存在雙鍵的分子只有③ B．既存在非極性鍵又存在極性鍵的極性分子是③⑤ C．既存在σ鍵又存在π鍵的分子只有① D．既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是②④⑥10．氧化鋅常作為金屬緩蝕劑，其結(jié)構(gòu)有許多種，其中一種立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞邊長(zhǎng)為apm。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該晶體屬于離子晶體 B．O原子與O原子的最短距離為apm C．Zn原子四周等距且最近的Zn原子數(shù)為6 D．該晶胞中含有4個(gè)O原子，4個(gè)Zn原子11．下列說(shuō)法正確的是（）A．基態(tài)鈣原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子 B．CaTiO3晶體中與每個(gè)Ti4+最鄰近的O2﹣有12個(gè)（如圖是其晶胞結(jié)構(gòu)模型） C．分子晶體中都存在共價(jià)鍵 D．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高12．砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)1238℃。它在600A．砷化鎵是一種分子晶體 B．砷化鎵中不存在配位鍵 C．晶胞中Ga原子與As原子的數(shù)量比為4：1 D．晶胞中Ga與四周等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為正四面體13．下列關(guān)于協(xié)作物（NH4）2[PtCl6]、[Cd（NH3）4]（OH）2的說(shuō)法正確的是（）A．兩種協(xié)作物均含有兩種配體 B．兩種協(xié)作物中的中心離子的配位數(shù)均為6 C．1mol[Cd（NH3）4]2+含有4mol配位鍵 D．向（NH4）2[PtCl6]的水溶液中加入硝酸銀稀溶液，馬上生成大量白色沉淀14．化合物A的分子式為C8H8O2。A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其紅外光譜和核磁共振氫譜如圖。下列關(guān)于A的說(shuō)法中不正確的是（）A．與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有3種 B．符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種 C．A在肯定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng) D．A分子屬于酯類化合物，在肯定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)15．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y是同周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，X原子的最外層電子數(shù)等于Z、W原子最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（X）＞r（Y） B．W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間能反應(yīng)生成鹽和水 C．X的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y強(qiáng) D．Y、Z組成的化合物中的化學(xué)鍵類型與Y、W組成的化合物相同第Ⅱ卷非選擇題（包括4小題共55分）二．填空題（共4小題）16．（10分）依據(jù)已學(xué)學(xué)問(wèn)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：（1）含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)__________。（2）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為__________。（3）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的，外圍電子排布是4s24p4該元素的名稱是_________。（4）依據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為：，SO2的立體結(jié)構(gòu)為：。（5）周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為。(6)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282°C，沸點(diǎn)315°，在300°(7)某元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，寫出該元素原子的電子排布式是__________。(8)寫出鉻元素在周期表中的位置__________，它位于__________區(qū)。17．(15分)已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E的＋1價(jià)陽(yáng)離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為___________________。(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的依次為________(填元素符號(hào))。其緣由是。(3)B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為1molB2A2分子中含________molσ鍵。(4)已知D、E能形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的兩種化合物，則化學(xué)式：甲為____________________，乙為____________________；高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的緣由為____________________。18．(14分)（1）氯酸鉀熔化，粒子間克服了的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了的作用力；碘的升華，粒子間克服了的作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的依次是。（2）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的依次為（填序號(hào)）。（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的依次是。（4）A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500試推斷它們的晶體類型：A；B；C；D。（5）如圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A；B；C；D。A．B．C．D．19．(16分)Ⅰ、如圖1是試驗(yàn)室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質(zhì)的試驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題：（1）圖1中儀器①、②的名稱分別為、。（2）收集乙烯氣體最好的方法是。（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如圖2），溶液的顏色很快褪去，該反應(yīng)屬于（填反應(yīng)類型），反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ、試驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫。有人設(shè)計(jì)下列試驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。試回答下列問(wèn)題：（4）圖3中①、②、③、④裝置盛放的試劑是下列中的（將正確選項(xiàng)填入空格內(nèi)）：①；②；③；④。A．氫氧化鈉溶液B．濃硫酸C．酸性高錳酸鉀溶液D．品紅溶液（5）能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是。（6）運(yùn)用裝置②的目的是。（7）運(yùn)用裝置③的目的是。（8）確證含有乙烯的現(xiàn)象是。高二化學(xué)試卷答案一．選擇題DCBAABCBDACBDCAB二、填空題16、（共10分）（1）eq\o\al(18,8)O（1分）（2）31（1分）（3）硒（1分）（4）三角錐形（1分）、V形（1分）（5）（1分）(6)分子晶體（1分）(7)1s22s22p63s2或[Ne]3s2（1分）(8)第四周期ⅥB族（1分）d（1分）17、（共12分）(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（1分）(2)C<O<N（1分），同一周期從左向右，元素的第一電離能呈現(xiàn)漸漸增大的趨勢(shì)，但氮元素的最外層電子達(dá)到半充溢的穩(wěn)定構(gòu)型，故其第一電離能大于氧元素的（2分）(3)sp2（1分），5（1分）(4)CuO（2分）Cu2O（2分）Cu2O中Cu的各軌道均為全充溢狀態(tài)，較穩(wěn)定（2分）18．（1）離子鍵共價(jià)鍵分子間SiO2＞KClO3＞I2（2）①＜⑤＜③＜②