大單元四　第十二章　第54講　鹽類的水解-2025年高中化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)講義人教版

第54講鹽類的水解[復(fù)習(xí)目標]1.了解鹽類水解的原理及一般規(guī)律。2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。3.了解鹽類水解的應(yīng)用?？键c一鹽類的水解及其規(guī)律1．定義在水溶液中，鹽電離出來的離子與________________________________________________的反應(yīng)。2．鹽類水解的結(jié)果使溶液中水的電離平衡向____移動，使溶液中c(H＋)和c(OH－)發(fā)生變化，促進了水的電離。3．特點(1)可逆：鹽類的水解是可逆反應(yīng)。(2)吸熱：鹽類的水解可看作是____________反應(yīng)的逆反應(yīng)。(3)微弱：鹽類的水解程度很微弱。4．鹽類水解的規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性強酸強堿鹽NaCl、NaNO3－強酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2強堿弱酸鹽CH3COONa、Na2CO35.水解反應(yīng)的離子方程式的書寫(1)鹽類水解的離子方程式一般用“”連接，且一般不標“↑”“↓”等狀態(tài)符號。(2)多元弱酸鹽：分步書寫，以第一步為主。(3)多元弱堿鹽：水解反應(yīng)的離子方程式一步完成。(4)陰、陽離子相互促進的水解①若水解程度不大，用“”表示。②相互促進的水解反應(yīng)程度較大的，書寫時用“=”“↑”“↓”。[應(yīng)用舉例]寫出下列鹽溶液水解的離子方程式。(1)NH4Cl：___________________________________________________________________。(2)Na2CO3：___________________________________________________________________、______________________________________________________________________________。(3)FeCl3：_____________________________________________________________________。(4)CH3COONH4：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)Al2S3：_____________________________________________________________________。(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：_____________________________________________________________________________________________________________________________。1．鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的()2．溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿反應(yīng)生成的鹽()3．pH相同的鹽酸和氯化銨溶液中由水電離出的c(H＋)相同()4．NaHCO3、NaHSO4都能促進水的電離()5．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成()一、鹽溶液酸堿性及離子濃度大小判斷1．25℃時濃度都是1mol·L－1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X－)＝1mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列說法正確的是()A．電離平衡常數(shù)Kb(BOH)小于Ka(HY)B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化BX等于BYD．將濃度均為1mol·L－1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH大于HY2．根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的電離常數(shù)(25℃)，回答下列問題：CH3COOHKa＝1.8×10－5，HCNKa＝4.9×10－10，H2CO3Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11(1)相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的順序：________________，水的電離程度由大到小的順序：________________。(2)相同pH的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序：________________。(3)NaCN溶液中，c(Na＋)、c(CN－)、c(HCN)由大到小的順序：______________________________________________________________________________。(4)常溫下，NH3·H2O(Kb＝1.8×10－5),則CH3COONH4溶液顯____性(填“酸”“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液顯____性。二、廣義的水解規(guī)律應(yīng)用3．廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點，下列說法錯誤的是()A．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO4C．Al4C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4D．CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸4．如圖為鈦鐵礦提取金屬Ti部分流程：(1)TiO2＋易水解，只能存在于強酸性溶液，則TiO2＋水解的離子方程式為____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)寫出加入碳酸鈉粉末時反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。5．寫出亞硫酰氯(SOCl2)在潮濕的空氣中產(chǎn)生白霧的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________________________________。廣義水解原理廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是參與反應(yīng)的物質(zhì)和水分別解離成兩部分，再重新組合成新的物質(zhì)?？键c二外因?qū)λ馄胶獾挠绊?．溫度鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，因而鹽類的水解為________反應(yīng)，升高溫度，水解平衡向右移動。2．濃度(1)加水稀釋，促進水解，水解程度________。(2)加溶質(zhì)(增大濃度)，促進水解，水解程度________。3．同離子效應(yīng)向能水解的鹽溶液中加入與水解產(chǎn)物相同的離子，水解被抑制；若水解產(chǎn)物被消耗，則促進水解。[應(yīng)用舉例]以FeCl3水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋為例，分析外界條件對水解平衡的影響。條件平衡移動方向H＋數(shù)pH現(xiàn)象升溫通HCl加H2O加NaHCO31．影響鹽類水解的因素有溫度、濃度、壓強等()2．稀溶液中，鹽溶液的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強()3．水解平衡右移，鹽的水解程度一定增大()4．用Na2S溶液與AlCl3溶液混合可以制備Al2S3()5．水解相互促進的離子在同一溶液中一定不能共存()6．在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解()一、水解平衡移動結(jié)果的判斷1．關(guān)于下列實驗的說法不正確的是()A.CH3COO－的水解程度增大B.溶液的pH減小是CH3COO－水解平衡移動的結(jié)果C.NH4Cl可促進CH3COO－的水解D.混合液中c(CH3COO－)和c(CH3COOH)之和大于c(Na＋)2.室溫下，將0.20molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是()選項加入的物質(zhì)結(jié)論A100mL2mol·L－1H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))B0.20molCaO溶液中eq\f(cOH－,cHCO\o\al(－,3))增大C200mLH2O由水電離出的c(H＋)·c(OH－)不變D0.4molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變二、不同鹽溶液中指定粒子濃度的比較3．25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的順序為____________________(填序號)。4．25℃時，比較下列幾組溶液中指定離子濃度的大小。(1)濃度均為0.1mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是_______________________(填序號，下同)。(2)相同濃度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，c(CH3COO－)由大到小的順序是__________________________________________________________。(3)c(NHeq\o\al(＋,4))相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為__________________________________________。比較不同溶液中同一離子濃度大小的方法：選好參照物，分組比較，各個擊破。答題規(guī)范(8)利用平衡移動原理解釋問題(1)解答此類題的思維過程①找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過程)②找出影響平衡的條件③判斷平衡移動的方向④分析平衡移動的結(jié)果及移動結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系(2)答題模板……存在……平衡，……(條件)……(變化)，使平衡向……(方向)移動，……(結(jié)論)。1．實驗測得0.5mol·L－1CH3COONa溶液、0.5mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。(1)隨溫度升高，H2O的pH________(填“變大”或“變小”)，原因是__________________________________________________________________________________________________。(2)隨溫度升高，CH3COONa溶液pH降低的原因是____________________________________________________________________________________________________________________。(3)隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化受哪些因素的影響？______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．為探究鹽類水解吸熱，請用Na2CO3溶液和其他必要試劑，設(shè)計一個簡單的實驗方案：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．Mg粉可溶解在NH4Cl溶液中，分析其原因。______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1．(2022·浙江6月選考，17)25℃時，苯酚(C6H5OH)的Ka＝1.0×10－10，下列說法正確的是()A．相同溫度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c(C6H5O－)>c(CH3COO－)B．將濃度均為0.10mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大C．25℃時，C6H5OH溶液與NaOH溶液混合，測得pH＝10.00，則此時溶液中c(C6H5O－)＝c(C6H5OH)D．25℃時，0.10mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體，水的電離程度變小2．(2021·福建，10)如圖為某實驗測得0.1mol·L－1NaHCO3溶液在升溫過程中(不考慮水揮發(fā))的pH變化曲線。下列說法正確的是()A．a(chǎn)點溶液的c(OH－)比c點溶液的小B．a(chǎn)點時，Kw＜Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)C．b點溶液中，c