湖北省武漢市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中模擬練習(xí)一

PAGEPAGE30湖北省武漢市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中模擬練習(xí)一一．選擇題（共16小題，滿分48分，每小題3分）1．（3分）OF2能在干燥空氣中快速發(fā)生反應(yīng)：O2+4N2+6OF2═4NF3+4NO2。有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)錯(cuò)誤的是（）A．中子數(shù)為10的氧原子：O B．氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖： C．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N D．NF3的電子式：2．（3分）某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為158、160、162．在自然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1：1，由此推斷以下結(jié)論中，正確的是（）A．此元素有三種同位素 B．其中一種同位素養(yǎng)量數(shù)為80 C．其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的 D．此元素的單質(zhì)的平均式量為1603．（3分）下列比較中，正確的是（）A．原子半徑：Al＞Na B．酸性：H3PO4＞HNO3 C．堿性：KOH＞Mg（OH）2 D．熔點(diǎn)：K＞Na4．（3分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W元素的一種原子中沒有中子，X的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，Y的族序數(shù)等于周期數(shù)，W、Z元素的最高正價(jià)之和等于X、Y元素的最高正價(jià)之和。下列說法正確的是（）A．簡潔離子的半徑：Z＞X＞Y＞W(wǎng) B．簡潔氣態(tài)氫化物的還原性：Z＞X C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞Y＞Z D．W、X、Z三種元素組成的化合物只含共價(jià)鍵5．（3分）下列說法合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y B．由水溶液的酸性：HCI＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：CI＞S C．鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛是因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵 D．H﹣F、H﹣O、H﹣N三種共價(jià)鍵的極性漸漸增加6．（3分）化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．如：H（g）+I（g）→H﹣I（g）+297KJ即H﹣I鍵的鍵能為297KJ?mol﹣1，也可以理解為破壞1molH﹣I鍵須要汲取297KJ的熱量．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（單位：KJ?mol﹣1）：鍵能鍵能鍵能H﹣H436Cl﹣Cl243H﹣Cl432S＝S255H﹣S339C﹣F427C﹣Cl330C﹣I218H﹣F565C﹣O347H﹣O464閱讀上述信息，下列說法不正確的是（）A．鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強(qiáng) B．熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H＝﹣QkJ?mol﹣1中，Q的值為185 C．H﹣O鍵的鍵能大于H﹣S鍵的鍵能，所以H2O的溶沸點(diǎn)高于H2S的溶沸點(diǎn) D．C﹣Br鍵的鍵能應(yīng)在218kJ?mol﹣1﹣330kJ?mol﹣1之間7．（3分）在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是（）①增大反應(yīng)物的濃度②上升溫度③增大壓強(qiáng)④移去生成物⑤加入催化劑．A．①③⑤ B．②③⑤ C．②⑤ D．①③④8．（3分）肯定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的密度不變②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變③混合氣體的總物質(zhì)的量不變④B的物質(zhì)的量濃度不變⑤v正（C）＝v逆（D）⑥v正（B）＝2v逆（C）A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④9．（3分）某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行試驗(yàn)探究，電極材料為石墨，下列說法正確的是（）A．電極N為陰極，電極上有紅色物質(zhì)生成 B．電極M為正極，電極上有氣體產(chǎn)生 C．一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量增加 D．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能10．（3分）古代詩詞中蘊(yùn)含著很多科學(xué)學(xué)問，下列敘述正確的是（）A．“冰，水為之，而寒于水”說明等質(zhì)量的水和冰相比，冰的能量更高 B．于謙《石灰吟》“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，描述的石灰石煅燒是吸熱反應(yīng) C．曹植《七步詩》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的變更只有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 D．蘇軾《石炭?并引》“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍”，所指高溫時(shí)碳與水蒸氣反應(yīng)為放熱反應(yīng)11．（3分）下列說法不正確的是（）A．風(fēng)力、化石燃料、自然鈾礦、地?zé)崮芏际且淮文茉?B．開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑 C．電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、運(yùn)用最便利、污染最少的一種二次能源 D．用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效削減空氣中CO2氣體的含量12．（3分）銅與稀硝酸反應(yīng)，不能生成的物質(zhì)是（）A．Cu（NO3）2 B．NO C．H2O D．H213．（3分）我國科學(xué)家探討了活性炭催化條件下煤氣中的H2S和Hg的協(xié)同脫除，部分反應(yīng)機(jī)理如圖（吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注）。有關(guān)該過程的敘述錯(cuò)誤的是（）A．產(chǎn)生清潔燃料H2 B．H2S脫除率為100% C．H2S既被氧化又被還原 D．脫Hg反應(yīng)為Hg+S═HgS14．（3分）肯定量的銅與100mL肯定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)生成硝酸銅和NO、NO2、N2O4的混合氣體，將該混合氣體收集在集氣瓶中，把集氣瓶倒立在水中，通入4.48L的氧氣（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）可以使集氣瓶充溢溶液．則下列說法肯定正確的是（）A．銅的質(zhì)量為12.8g B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為12mol?L﹣1 C．體現(xiàn)酸性的硝酸為0.8mol D．被還原的硝酸為0.4mol15．（3分）為檢驗(yàn)一種氮肥的成分，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下試驗(yàn)：①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁．②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變更．由此可知該氮肥的主要成分是（）A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．（NH4）2CO3 D．NH4NO316．（3分）濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是（）A．藍(lán)色硫酸銅晶體 B．紙張?zhí)炕?C．紅熱木炭 D．紅熱的鐵絲二．試驗(yàn)題（共6小題，滿分52分）17．（10分）某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的全部氣體產(chǎn)物的性質(zhì)，其中反應(yīng)原理為C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O↑裝置已經(jīng)連接好，請(qǐng)回答下列問題。（1）①中無水硫酸銅的作用是。（2）②中酸性KMnO4溶液的作用是。（3）②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是AB。（4）澄清石灰水的作用，出現(xiàn)的現(xiàn)象是。18．（10分）在銀鋅原電池中，以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液。（1）鋅為極，電極上發(fā)生的是（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極上的現(xiàn)象是，電極反應(yīng)式為。（2）銀為極，電極上發(fā)生的是（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，銀片上視察到的現(xiàn)象是，電極反應(yīng)式為。19．（6分）合成氨是目前最有效工業(yè)固氮的方法，解決數(shù)億人口生存問題?；卮鹣铝袉栴}：（1）科學(xué)家探討利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。由圖可知合成氨反應(yīng)N2（g）H2（g）?NH3（g）的△H＝kJ?mol﹣1．該歷程中反應(yīng)速率最慢的步驟的化學(xué)方程式為。（2）工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)進(jìn)料體積比V（N2）：V（H2）＝1：3時(shí)平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)變更的關(guān)系如圖所示：①500℃時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)Kp（30MPa）Kp（100MPa）。（填“＜”、“＝”、“＞”）②500℃、30MPa時(shí)，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為（保留2位有效數(shù)字），Kp＝（MPa）﹣2（列出計(jì)算式）。（3）科學(xué)家利用電解法在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)合成氨，工作時(shí)陰極區(qū)的微觀示意圖如圖，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機(jī)溶劑。①陰極區(qū)生成NH3的電極方程式為。②下列說法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。A．三氟甲磺酸鋰的作用是增加導(dǎo)電性B．該裝置用金（Au）作催化劑目的是降低N2的鍵能C．選擇性透過膜可允許N2和NH3通過，防止H2O進(jìn)入裝置20．（6分）工業(yè)上可由自然氣為原料制備甲醇，也可由水煤氣合成甲醇．（1）已知2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H＝akJ/mol；CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）△H＝bkJ/mol．試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式：．（2）還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．圖甲是反應(yīng)時(shí)CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間t的變更狀況．從反應(yīng)起先到平衡，用CO表示平均反應(yīng)速率v（CO）＝，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為．（3）在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變更如乙圖所示．①下列說法不能推斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是．（填字母）A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再變更C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變更②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PAPB（填“＞、＜、＝”）．③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L．假如反應(yīng)起先時(shí)仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）＝L．（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．①若KOH溶液足量，則電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為．②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為1.0mol，當(dāng)有0.75mol甲醇參加反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的依次是．21．（6分）在極性分子中，正電荷中心同負(fù)電荷中心間的距離稱為偶極長，通常用d表示．極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長和正（或負(fù)）電荷中心的電量（q）有關(guān)，一般用偶極矩（μ）來衡量．分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上端電荷電量的乘積，即μ＝d?q．試回答以下問題：（3）治癌藥Pt（NH3）2Cl2具有兩種異構(gòu)體，棕黃色者μ＞0，淡黃色者μ＝0．①試在方框內(nèi)畫出兩種異構(gòu)體的空間構(gòu)型圖：②該化合物的兩種異構(gòu)體在水中溶解度較大的是（填“棕黃色者”或“淡黃色者”），理由是．22．（14分）已知A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期的六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長三要素之一，其單質(zhì)是空氣的主要成分之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物。③E與C同主族。請(qǐng)回答下列問題：（1）元素F在元素周期表中的位置是。（2）C、D、E三種元素原子半徑由小到大的依次是（用元素符號(hào)回答）；C、D、E三種元素形成的簡潔離子的離子半徑由小到大的依次是。（用離子符號(hào)回答）（3）C和D形成電子總數(shù)為38的化合物中化學(xué)鍵類型有。（填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）（4）寫出D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式。（5）E、F兩種元素形成的氫化物中還原性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）；用電子式表示該化合物的形成過程。

湖北省武漢市2024~2025高一（下）化學(xué)期中模擬練習(xí)一參考答案與試題解析一．選擇題（共16小題，滿分48分，每小題3分）1．（3分）OF2能在干燥空氣中快速發(fā)生反應(yīng)：O2+4N2+6OF2═4NF3+4NO2。有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)錯(cuò)誤的是（）A．中子數(shù)為10的氧原子：O B．氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖： C．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N D．NF3的電子式：【分析】A．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；B．N原子的核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子；C．氮?dú)庵蠳原子之間以三鍵結(jié)合；D．NF3中F原子的最外層有7個(gè)電子?！窘獯稹拷猓篈．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，表示為：O，故A正確；B．N原子的核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C．氮?dú)庵蠳原子之間以三鍵結(jié)合，故其結(jié)構(gòu)式為N≡N，故C正確；D．NF3中F原子的最外層有7個(gè)電子，故其電子式為，故D錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及核素符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、電子式等學(xué)問，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培育了學(xué)生的規(guī)范答題實(shí)力。2．（3分）某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為158、160、162．在自然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1：1，由此推斷以下結(jié)論中，正確的是（）A．此元素有三種同位素 B．其中一種同位素養(yǎng)量數(shù)為80 C．其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的 D．此元素的單質(zhì)的平均式量為160【分析】A．該元素單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量有三種，說明其同位素有兩種；B．兩種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量分別是79、81，依據(jù)種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1：1計(jì)算；C．兩種同位素形成三種單質(zhì)的式量，式量為160的是兩種原子形成的單質(zhì)，最大質(zhì)量數(shù)為81，最小質(zhì)量數(shù)為79分析推斷；D．三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1：1，結(jié)合平均式量的計(jì)算依據(jù)是總質(zhì)量與總物質(zhì)的量之比計(jì)算．【解答】解：A．元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為158、160、162，推斷該元素存在兩種同位素才符合，若是三種同位素則形成的單質(zhì)應(yīng)為6種，故A錯(cuò)誤B．依據(jù)雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為158、160、162可知，最大的式量為81Y2，最小式量為79X2，所以質(zhì)量數(shù)不行能為80，故B錯(cuò)誤；C．該元素元素的兩種同位素的原子設(shè)為X、Y，構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為158、160、162，則原子的同位素只有79、81，形成的單質(zhì)為79X2、79X81Y、81Y2三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1：1，計(jì)算質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的百分含量，故C錯(cuò)誤；D、元素的單質(zhì)的平均式量160，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素同位素的綜合應(yīng)用，依據(jù)同位素為載體考查了質(zhì)量數(shù)的確定和計(jì)算，平均式量的計(jì)算方法，題目難度中等，須要正確理解同位素的概念和特征應(yīng)用．3．（3分）下列比較中，正確的是（）A．原子半徑：Al＞Na B．酸性：H3PO4＞HNO3 C．堿性：KOH＞Mg（OH）2 D．熔點(diǎn)：K＞Na【分析】A．同一周期從左向右原子半徑漸漸減??；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；C．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；D．堿金屬元素中，同一主族從上到下單質(zhì)的熔沸點(diǎn)漸漸減小?！窘獯稹拷猓篈．Al、Na位于第三周期，原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑Al＜Na，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性P＜N，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H3PO4＜HNO3，故B錯(cuò)誤；C．金屬性K＞Mg，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：KOH＞Mg（OH）2，故C正確；D．K、Na都位于ⅠA族，屬于堿金屬元素，原子序數(shù)越大堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)越低，則熔點(diǎn)K＜Na，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容即可解答，留意駕馭原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用實(shí)力。4．（3分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W元素的一種原子中沒有中子，X的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，Y的族序數(shù)等于周期數(shù)，W、Z元素的最高正價(jià)之和等于X、Y元素的最高正價(jià)之和。下列說法正確的是（）A．簡潔離子的半徑：Z＞X＞Y＞W(wǎng) B．簡潔氣態(tài)氫化物的還原性：Z＞X C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞Y＞Z D．W、X、Z三種元素組成的化合物只含共價(jià)鍵【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W元素的一種原子中沒有中子，則W為H；X的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，則X為N；Y的族序數(shù)等于周期數(shù)，其原子序數(shù)大于N，則Y為Al；W、Z元素的最高正價(jià)之和等于X、Y元素的最高正價(jià)之和，Z的最高價(jià)為5+3﹣1＝+7，則Z為Cl元素，以此分析解答?！窘獯稹拷猓航Y(jié)合分析可知，W為H，X為N，Y為Al，Z為Cl元素，A．電子層越多離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡潔離子的半徑：Z＞X＞Y＞W(wǎng)，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，簡潔氣態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性：Cl＞N，則簡潔氣態(tài)氫化物的還原性：Z＜X，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性：Cl＞N＞Al，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞X＞Y，故C錯(cuò)誤；D．H、N、Cl形成的氯化銨中含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，留意駕馭元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析實(shí)力及邏輯推理實(shí)力。5．（3分）下列說法合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y B．由水溶液的酸性：HCI＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：CI＞S C．鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛是因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵 D．H﹣F、H﹣O、H﹣N三種共價(jià)鍵的極性漸漸增加【分析】A、若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X位于Y的下一個(gè)周期，據(jù)此回答；B、元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)；C、鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，分子內(nèi)氫鍵要弱于分子間氫鍵；D、依據(jù)電負(fù)性差值越小，極性越弱來回答．【解答】解：A、依據(jù)題意，X位于Y的下一個(gè)周期，故原子序數(shù)X＞Y，故A正確；B、比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，才能比較非金屬性，故B錯(cuò)誤；C、由于鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，而分子內(nèi)氫鍵要弱于分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛比對(duì)羥基苯甲醛熔、沸點(diǎn)低，故C錯(cuò)誤；D、電負(fù)性差值越小，極性越弱，元素電負(fù)性同周期從左到右依次增大，故H﹣F，H﹣O，H﹣N極性依次降低，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了元素周期表中非金屬性、電負(fù)性等學(xué)問，難度不大．6．（3分）化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．如：H（g）+I（g）→H﹣I（g）+297KJ即H﹣I鍵的鍵能為297KJ?mol﹣1，也可以理解為破壞1molH﹣I鍵須要汲取297KJ的熱量．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（單位：KJ?mol﹣1）：鍵能鍵能鍵能H﹣H436Cl﹣Cl243H﹣Cl432S＝S255H﹣S339C﹣F427C﹣Cl330C﹣I218H﹣F565C﹣O347H﹣O464閱讀上述信息，下列說法不正確的是（）A．鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強(qiáng) B．熱化學(xué)方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H＝﹣QkJ?mol﹣1中，Q的值為185 C．H﹣O鍵的鍵能大于H﹣S鍵的鍵能，所以H2O的溶沸點(diǎn)高于H2S的溶沸點(diǎn) D．C﹣Br鍵的鍵能應(yīng)在218kJ?mol﹣1﹣330kJ?mol﹣1之間【分析】A．鍵能越大，破壞化學(xué)鍵汲取的能量越多；B．依據(jù)反應(yīng)熱＝反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能來計(jì)算；C．分子晶體的熔沸點(diǎn)與共價(jià)鍵無關(guān)；D．原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵能越大．【解答】解：A．鍵能越大，破壞化學(xué)鍵汲取的能量越多；B．依據(jù)反應(yīng)熱＝反應(yīng)物總鍵能﹣生成物總鍵能，得到：△H＝436kJ/mol+243kJ/mol﹣432×2＝﹣185kJ/mol，則Q的值為185，故B正確；C．分子晶體的熔沸點(diǎn)與共價(jià)鍵無關(guān)，與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，H2O的溶沸點(diǎn)高于H2S的溶沸點(diǎn)，是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵，故C錯(cuò)誤；D．原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵能越大，原子半徑：I＞Br＞Cl，所以C﹣Br鍵的鍵能應(yīng)在218kJ?mol﹣1﹣330kJ?mol﹣1之間，故D正確。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算、化學(xué)鍵與反應(yīng)熱、物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系，題目難度不大，本題留意從化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱和焓變的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵．7．（3分）在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是（）①增大反應(yīng)物的濃度②上升溫度③增大壓強(qiáng)④移去生成物⑤加入催化劑．A．①③⑤ B．②③⑤ C．②⑤ D．①③④【分析】增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng)，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大，可上升溫度、加入催化劑等措施．【解答】解：增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng)，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，而②和⑤既能增大活化分子數(shù)，又能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，移去生成物，濃度降低，活化分子和活化分子的百分?jǐn)?shù)都減小，故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，留意把握濃度、催化劑、溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，留意基礎(chǔ)學(xué)問的考查，題目難度不大．8．（3分）肯定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的密度不變②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變③混合氣體的總物質(zhì)的量不變④B的物質(zhì)的量濃度不變⑤v正（C）＝v逆（D）⑥v正（B）＝2v逆（C）A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④【分析】依據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變更，解題時(shí)要留意，選擇推斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變更，當(dāng)該物理量由變更到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：①混合氣體的密度不變，說明氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；②兩邊計(jì)量數(shù)相等，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)始終不變，故錯(cuò)誤；③兩邊計(jì)量數(shù)相等，混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，故錯(cuò)誤；④B的物質(zhì)的量濃度不變，說明B的物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；⑤v正（C）＝v正（D）＝v逆（D），達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；⑥v正（B）＝2v正（C）＝2v逆（C）），達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷，難度不大，留意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．9．（3分）某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行試驗(yàn)探究，電極材料為石墨，下列說法正確的是（）A．電極N為陰極，電極上有紅色物質(zhì)生成 B．電極M為正極，電極上有氣體產(chǎn)生 C．一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量增加 D．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【分析】該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，與電源正極相接的M電極為陽極、與電源負(fù)極相接的N電極為陰極，M極反應(yīng)為2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，N極反應(yīng)為Cu2++2e﹣═Cu，總反應(yīng)為CuCl2Cu+Cl2↑，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈、該裝置為電解池，與電源負(fù)極相接的N電極為陰極，電極反應(yīng)為Cu2++2e﹣═Cu，電極上有紅色物質(zhì)生成，故A正確；B、M電極為電解池的陽極，故B錯(cuò)誤；C、電解池總反應(yīng)為CuCl2Cu+Cl2↑，Cu析出、氯氣逸出，溶液質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；D、該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了電解池原理，題目難度不大，明確溶液中離子的放電依次是解本題的關(guān)鍵，留意電源正負(fù)極與電解池陽陰極對(duì)應(yīng)。10．（3分）古代詩詞中蘊(yùn)含著很多科學(xué)學(xué)問，下列敘述正確的是（）A．“冰，水為之，而寒于水”說明等質(zhì)量的水和冰相比，冰的能量更高 B．于謙《石灰吟》“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，描述的石灰石煅燒是吸熱反應(yīng) C．曹植《七步詩》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的變更只有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 D．蘇軾《石炭?并引》“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍”，所指高溫時(shí)碳與水蒸氣反應(yīng)為放熱反應(yīng)【分析】A.冰溶化為水要吸熱；B.石灰石的煅燒是分解反應(yīng)，絕大多數(shù)的分解反應(yīng)吸熱；C.猛烈的發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng)為燃燒；D.以碳、CO和氫氣為還原劑的氧化還原反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈.冰轉(zhuǎn)化為液態(tài)水是吸熱過程，因此冰的能量更低，故A錯(cuò)誤；B.石灰石的煅燒是分解反應(yīng)：CaCO3CaO+CO2↑，絕大多數(shù)的分解反應(yīng)吸熱，故此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；C.猛烈的發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng)為燃燒，故燃燒能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽埽蔆錯(cuò)誤；D.以碳、CO和氫氣為還原劑的氧化還原反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，高溫時(shí)碳與水蒸氣反應(yīng)為以碳為還原劑的氧化還原反應(yīng)，故為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題結(jié)合傳統(tǒng)文化考查元素化合物學(xué)問，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培育學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，題目難度不大。11．（3分）下列說法不正確的是（）A．風(fēng)力、化石燃料、自然鈾礦、地?zé)崮芏际且淮文茉?B．開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑 C．電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、運(yùn)用最便利、污染最少的一種二次能源 D．用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效削減空氣中CO2氣體的含量【分析】A．干脆從自然界取得的能源稱為一次能源；B．氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新型能源的開發(fā)與利用都能削減傳統(tǒng)能源的運(yùn)用；C．一次能源經(jīng)加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源；D．用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效削減空氣中SO2氣體的含量?！窘獯稹拷猓篈．干脆從自然界取得的能源稱為一次能源，風(fēng)力、化石燃料、自然鈾礦、地?zé)崮芏际菑淖匀唤绺纱嗳〉玫哪茉?，都屬于一次能源，故A正確；B．氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新型能源的開發(fā)與利用都能削減傳統(tǒng)能源的運(yùn)用，從而削減二氧化碳的排放，踐行低碳生活，故B正確；C．一次能源經(jīng)加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源，電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、運(yùn)用最便利、污染最少的一種二次能源，故C正確；D．用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效削減空氣中SO2氣體的含量，不能削減CO2的含量，故D錯(cuò)誤。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)在社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，利用化學(xué)學(xué)問解答生活問題，熟識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重于能源的有關(guān)學(xué)問的考查，有利于培育學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)和提高學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，難度不大。12．（3分）銅與稀硝酸反應(yīng)，不能生成的物質(zhì)是（）A．Cu（NO3）2 B．NO C．H2O D．H2【分析】Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，硝酸具有強(qiáng)氧化性，Cu與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：由3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸具有強(qiáng)氧化性和金屬反應(yīng)不能生成氫氣，故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用實(shí)力的考查，題目難度不大．13．（3分）我國科學(xué)家探討了活性炭催化條件下煤氣中的H2S和Hg的協(xié)同脫除，部分反應(yīng)機(jī)理如圖（吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注）。有關(guān)該過程的敘述錯(cuò)誤的是（）A．產(chǎn)生清潔燃料H2 B．H2S脫除率為100% C．H2S既被氧化又被還原 D．脫Hg反應(yīng)為Hg+S═HgS【分析】A．結(jié)合圖示可知，該過程中產(chǎn)生了氫氣；B．最終仍會(huì)產(chǎn)生部分H2S，其脫除率不是100%；C．硫化氫在催化過程中形成了二氧化硫、單質(zhì)硫、二硫化碳和氫氣，結(jié)合元素化合價(jià)變更分析；D．脫汞過程中，汞與單質(zhì)硫結(jié)合生成硫化汞?！窘獯稹拷猓篈．由機(jī)理圖可知，該過程中產(chǎn)生了清潔燃料H2（g），故A正確；B．由機(jī)理圖可知，最終仍會(huì)產(chǎn)生H2S，故H2S脫除率小于100%，故B錯(cuò)誤；C．由機(jī)理圖可知，H2S在催化過程中形成了SO2、單質(zhì)S、CS2和H2，S元素化合價(jià)上升被氧化，H元素化合價(jià)降低被還原，則H2S既被氧化又被還原，故C正確；D．由機(jī)理圖可知，脫汞過程中，汞與單質(zhì)硫結(jié)合生成硫化汞，發(fā)生反應(yīng)為：Hg+S═HgS，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確圖示反應(yīng)機(jī)理為解答關(guān)鍵，留意駕馭常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的識(shí)圖實(shí)力和理解實(shí)力，題目難度不大。14．（3分）肯定量的銅與100mL肯定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)生成硝酸銅和NO、NO2、N2O4的混合氣體，將該混合氣體收集在集氣瓶中，把集氣瓶倒立在水中，通入4.48L的氧氣（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）可以使集氣瓶充溢溶液．則下列說法肯定正確的是（）A．銅的質(zhì)量為12.8g B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為12mol?L﹣1 C．體現(xiàn)酸性的硝酸為0.8mol D．被還原的硝酸為0.4mol【分析】銅與肯定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO、N2O4、NO2的混合氣體，這些氣體與4.48LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，全部氣體完全被水汲取生成硝酸，說明銅失去的電子給做氧化劑的硝酸，生成氣體，氣體和氧氣全部反應(yīng)生成硝酸，證明氧氣得到電子和銅失去的電子相同，依據(jù)電子守恒計(jì)算得到．【解答】解：反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為HNO3HNO3，說明氧氣得到的電子和銅失去的電子相同，n（O2）0.2mol，得到0.8mol電子，則Cu為0.4mol，所以m（Cu）＝0.4mol×64g/mol＝25.6g，體現(xiàn)酸性的硝酸生成0.4molCu（NO3）2，則體現(xiàn)酸性的硝酸為0.8mol，由于硝酸鋇還原生成NO、N2O4、NO2，被還原性的硝酸不是定值，則不能確定B和D，故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查硝酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析實(shí)力和計(jì)算實(shí)力的考查，留意從守恒的角度解答該題，難度中等．15．（3分）為檢驗(yàn)一種氮肥的成分，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下試驗(yàn)：①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁．②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變更．由此可知該氮肥的主要成分是（）A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．（NH4）2CO3 D．NH4NO3【分析】加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣，說明含有銨根離子，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明碳酸根離子或碳酸氫根離子；取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變更，說明沒有碳酸氫根離子；由此推導(dǎo)出氮肥的主要成分．【解答】解：加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣，說明含有銨根離子，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明碳酸根離子或碳酸氫根離子；取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變更，說明沒有碳酸根離子，說明鹽中含有銨根離子和碳酸氫根離子，所以氮肥的主要成分NH4HCO3，故選A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了離子的檢驗(yàn)，難度不大，依據(jù)離子的組成確定鹽的成分．16．（3分）濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是（）A．藍(lán)色硫酸銅晶體 B．紙張?zhí)炕?C．紅熱木炭 D．紅熱的鐵絲【分析】濃硫酸中S元素（+6價(jià)）的化合價(jià)降低，可體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，當(dāng)反應(yīng)表現(xiàn)出酸性時(shí)，生成硫酸鹽，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．濃硫酸使藍(lán)色硫酸銅晶體脫水，體現(xiàn)脫水性，故A不選；B．濃硫酸使木材炭化，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故B不選；C．C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故C選；D．紅熱的鐵絲與濃硫酸能接著進(jìn)行，2Fe+6H2SO4（濃）Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O濃硫酸起到強(qiáng)氧化性和酸性的作用，故D不選；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用實(shí)力的考查，留意元素化合物學(xué)問的應(yīng)用，題目難度不大。二．試驗(yàn)題（共6小題，滿分52分）17．（10分）某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的全部氣體產(chǎn)物的性質(zhì)，其中反應(yīng)原理為C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O↑裝置已經(jīng)連接好，請(qǐng)回答下列問題。（1）①中無水硫酸銅的作用是檢驗(yàn)水。（2）②中酸性KMnO4溶液的作用是汲取二氧化硫。（3）②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A檢驗(yàn)二氧化硫B檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡。（4）澄清石灰水的作用檢驗(yàn)二氧化碳，出現(xiàn)的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁?！痉治觥繖z驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的全部氣體產(chǎn)物的性質(zhì)，由試驗(yàn)裝置可知，①中無水硫酸銅變藍(lán)可檢驗(yàn)水，②中品紅A褪色可檢驗(yàn)二氧化硫，高錳酸鉀可除去二氧化硫，品紅B不褪色可檢驗(yàn)二氧化硫除盡，③中石灰水變渾濁可檢驗(yàn)二氧化碳，以此來解答?！窘獯稹拷猓海?）①中無水硫酸銅的作用是檢驗(yàn)水，故答案為：檢驗(yàn)水；（2）②中酸性KMnO4溶液的作用是汲取二氧化硫，故答案為：汲取二氧化硫；（3）②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A檢驗(yàn)二氧化硫、B檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，故答案為：檢驗(yàn)二氧化硫；檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡；（4）澄清石灰水的作用檢驗(yàn)二氧化碳，出現(xiàn)的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，故答案為：檢驗(yàn)二氧化碳；澄清石灰水變渾濁。【點(diǎn)評(píng)】本題考查濃硫酸的性質(zhì)試驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、試驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與試驗(yàn)實(shí)力的考查，留意元素化合物學(xué)問的應(yīng)用，題目難度不大。18．（10分）在銀鋅原電池中，以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液。（1）鋅為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極上的現(xiàn)象是固體漸漸溶解，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣＝Zn2+。（2）銀為正極，電極上發(fā)生的是還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，銀片上視察到的現(xiàn)象是銀片上有紅色物質(zhì)析出，電極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣＝Cu。【分析】銀、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池中，Zn比銀活潑、易失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅作負(fù)極，則銀作正極，正極上銅離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Cu，正極電極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣＝Cu，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣＝Zn2+，據(jù)此分析解答。【解答】解：（1）銀、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池中，Zn比銀活潑、易失電子生成Zn2+進(jìn)入溶液中，負(fù)極上Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣＝Zn2+，故答案為：負(fù)；氧化；固體漸漸溶解；Zn﹣2e﹣＝Zn2+；（2）銀、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成原電池中，銀作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣＝Cu，即Cu2+得電子析出金屬銅，現(xiàn)象是析出紅色的金屬，故答案為：正；還原；銀片上有紅色物質(zhì)析出；Cu2++2e﹣＝Cu?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原電池的工作原理，把握正負(fù)極的推斷和電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大。19．（6分）合成氨是目前最有效工業(yè)固氮的方法，解決數(shù)億人口生存問題?；卮鹣铝袉栴}：（1）科學(xué)家探討利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。由圖可知合成氨反應(yīng)N2（g）H2（g）?NH3（g）的△H＝﹣46kJ?mol﹣1．該歷程中反應(yīng)速率最慢的步驟的化學(xué)方程式為Nad+3Had＝NHad+2Had。（2）工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)進(jìn)料體積比V（N2）：V（H2）＝1：3時(shí)平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)變更的關(guān)系如圖所示：①500℃時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)Kp（30MPa）＝Kp（100MPa）。（填“＜”、“＝”、“＞”）②500℃、30MPa時(shí)，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為33%（保留2位有效數(shù)字），Kp＝（MPa）﹣2（列出計(jì)算式）。（3）科學(xué)家利用電解法在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)合成氨，工作時(shí)陰極區(qū)的微觀示意圖如圖，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機(jī)溶劑。①陰極區(qū)生成NH3的電極方程式為N2+6e﹣+6C2H5OH＝2NH3+6C2H5O﹣，。②下列說法正確的是AC（填標(biāo)號(hào)）。A．三氟甲磺酸鋰的作用是增加導(dǎo)電性B．該裝置用金（Au）作催化劑目的是降低N2的鍵能C．選擇性透過膜可允許N2和NH3通過，防止H2O進(jìn)入裝置【分析】（1）蓋斯定律可知反應(yīng)的焓變和反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)，與變更過程無關(guān)，該歷程中反應(yīng)速率最慢的步驟是正反應(yīng)活化能大的反應(yīng)確定反應(yīng)快慢；（2）①平衡常數(shù)隨溫度變更；②工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)進(jìn)料體積比V（N2）：V（H2）＝1：3時(shí)，500℃、30MPa時(shí)，平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，結(jié)合三行計(jì)算列式得到，設(shè)進(jìn)料物質(zhì)的量為1mol、3mol，消耗氮?dú)馕镔|(zhì)的量為x，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol）130變更量（mol）x3x2x平衡量（mol）1﹣x3﹣3x2x100%＝20%，x，轉(zhuǎn)化率100%，平衡常數(shù)Kp；（3）①陰極區(qū)生成NH3的電極分壓是氮?dú)獾玫诫娮影l(fā)生還原反應(yīng)，電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機(jī)溶劑；②利用電解法在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)合成氨，工作時(shí)陰極區(qū)的微觀示意圖如圖，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機(jī)溶劑，A．電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機(jī)溶劑，乙醇為非電解質(zhì)起到溶劑作用，三氟甲磺酸鋰起到增加導(dǎo)電性作用；B．用金（Au）作催化劑目的是吸附微粒在表面發(fā)生反應(yīng)；C．微觀示意圖中可知氮?dú)?、氨氣可以通過選擇性透過膜，水分子不能通過?！窘獯稹拷猓海?）由圖可知合成氨反應(yīng)N2（g）H2（g）?NH3（g）的△H＝﹣46KJ/mol，該歷程中反應(yīng)速率最慢的步驟是反應(yīng)消耗能量高，難發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Nad+3Had＝NHad+2Had，故答案為：﹣46；Nad+3Had＝NHad+2Had；（2）①500℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，反應(yīng)平衡常數(shù)Kp（30MPa）＝Kp（100MPa），故答案為：＝；②工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)進(jìn)料體積比V（N2）：V（H2）＝1：3時(shí)，500℃、30MPa時(shí)，平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，結(jié)合三行計(jì)算列式得到，設(shè)進(jìn)料物質(zhì)的量為1mol、3mol，消耗氮?dú)馕镔|(zhì)的量為x，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol）130變更量（mol）x3x2x平衡量（mol）1﹣x3﹣3x2x100%＝20%，x，氫氣的轉(zhuǎn)化率100%100%＝33%，平衡狀態(tài)氣體總物質(zhì)的量＝4mol﹣2x＝4mol﹣2molmol，500℃、30MPa時(shí)氣體分壓為：p（N2）＝30MPa×20%，p（H2）＝30MPa×60%，p（NH3）＝30MPa×20%平衡常數(shù)Kp═（MPa）﹣2，故答案為：33%；；（3）①陰極區(qū)生成NH3的電極分壓是氮?dú)獾玫诫娮影l(fā)生還原反應(yīng)，電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機(jī)溶劑，電極反應(yīng)：N2+6e﹣+6C2H5OH＝2NH3+6C2H5O﹣，故答案為：N2+6e﹣+6C2H5OH＝2NH3+6C2H5O﹣；②A．電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機(jī)溶劑，三氟甲磺酸鋰的作用是增加導(dǎo)電性，故A正確；B．氮?dú)夥肿咏Y(jié)構(gòu)式肯定的，該裝置用金（Au）作催化劑目的是吸附作用，不能降低N2的鍵能，故B錯(cuò)誤；C．圖示分析推斷，選擇性透過膜可允許N2和NH3通過，防止H2O進(jìn)入裝置，故C正確；故答案為：AC?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、蓋斯定律應(yīng)用及電解原理，題目難度中等，明確蓋斯定律內(nèi)容、化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，留意駕馭三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用，試題學(xué)問點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解實(shí)力及綜合應(yīng)用實(shí)力。20．（6分）工業(yè)上可由自然氣為原料制備甲醇，也可由水煤氣合成甲醇．（1）已知2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H＝akJ/mol；CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）△H＝bkJ/mol．試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式：2CH4（g）+O2（g）＝2CH3OH（g）△H＝（a+2b）kJ/mol．（2）還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．圖甲是反應(yīng)時(shí)CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間t的變更狀況．從反應(yīng)起先到平衡，用CO表示平均反應(yīng)速率v（CO）＝0.075mol?L﹣1?min﹣1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為．（3）在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變更如乙圖所示．①下列說法不能推斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AC．（填字母）A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再變更C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變更②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA＜PB（填“＞、＜、＝”）．③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L．假如反應(yīng)起先時(shí)仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）＝4L．（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．①若KOH溶液足量，則電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣＝CO32﹣+6H2O．②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為1.0mol，當(dāng)有0.75mol甲醇參加反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的依次是c（K+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．【分析】（1）已知：①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H＝akJ/mol②CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）△H＝bkJ/mol依據(jù)蓋斯定律，①+②×2可得：2CH4（g）+O2（g）＝2CH3OH（g）；（2）隨反應(yīng)進(jìn)行，CO濃度減小、甲醇濃度增大，由圖可知，10min到達(dá)平衡，CO濃度變更為（0.9﹣0.15）mol/L＝0.75mol/L，再依據(jù)v計(jì)算v（CO）；化學(xué)平衡常數(shù)是指：肯定溫度下，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比，固體、純液體不須要在化學(xué)平衡常數(shù)中寫出；（3）①可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，推斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變更，該物理量由變更到不變更說明到達(dá)平衡；②溫度肯定時(shí)，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大；③A、B溫度相同，平衡常數(shù)相同，若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則轉(zhuǎn)化的CO為10mol×50%＝5mol，則：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）起始量（mol）：10200變更量（mol）：5105平衡量（mol）：5105平衡常數(shù)K4，計(jì)算B狀態(tài)時(shí)各組分物質(zhì)的量，再結(jié)合平衡常數(shù)計(jì)算體積；（4）①原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇在負(fù)極失去電子，堿性條件下生成碳酸根離子與水；②當(dāng)有0.75mol甲醇參加反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的二氧化碳是0.75mol，和1mol氫氧化鉀反應(yīng)，依據(jù)元素守恒：n（K2CO3）+n（KHCO3）＝0.75mol，2n（K2CO3）+n（KHCO3）＝1mol，聯(lián)立解得：n（K2CO3）＝0.25mol，n（KHCO3）＝0.5mol，溶液呈堿性，且水解程度不大．【解答】解：（1）已知：①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H＝akJ/mol②CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）△H＝bkJ/mol依據(jù)蓋斯定律，①+②×2可得：2CH4（g）+O2（g）＝2CH3OH（g）△H＝（a+2b）kJ/mol，故答案為：2CH4（g）+O2（g）＝2CH3OH（g）△H＝（a+2b）kJ/mol；（2）隨反應(yīng)進(jìn)行，CO濃度減小、甲醇濃度增大，由圖可知，10min到達(dá)平衡，CO濃度變更為（0.9﹣0.15）mol/L＝0.75mol/L，則v（CO）0.075mol?L﹣1?min﹣1；CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K，故答案為：0.075mol?L﹣1?min﹣1；；（3）①A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍，均表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按該比例關(guān)系進(jìn)行，不能說明到達(dá)平衡，當(dāng)H2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率的2倍時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，故A錯(cuò)誤；B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再變更是化學(xué)平衡的特征，達(dá)到了平衡，故B正確；C．氫氣、CO的轉(zhuǎn)化率與它們起始物質(zhì)的量有關(guān)，平衡時(shí)不肯定相等，若起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)算量之比，轉(zhuǎn)化率始終相等，故C錯(cuò)誤；D．混合氣體總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體總物質(zhì)的量減小，平均摩爾質(zhì)量增大，混合氣體氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變更，說明達(dá)到了平衡，故D正確．故選：AC；②溫度肯定時(shí)，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故壓強(qiáng)PA＜PB，故答案為：＜；③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則轉(zhuǎn)化的CO為10mol×50%＝5mol，則：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）起始量（mol）：10200變更量（mol）：5105平衡量（mol）：5105平衡常數(shù)K4，假如反應(yīng)起先時(shí)仍充入10molCO和20molH2，在平衡狀態(tài)B時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為80%，則轉(zhuǎn)化的CO為10mol×80%＝8mol，則：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）起始量（mol）：10200變更量（mol）：8168平衡量（mol）：248設(shè)體積為VL，則4，解得V＝4，故答案為：4；（4）①原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇在負(fù)極失去電子，堿性條件下生成碳酸根離子與水，負(fù)極電極反應(yīng)式為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣＝CO32﹣+6H2O，故答案為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣＝CO32﹣+6H2O；②當(dāng)有0.75mol甲醇參加反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的二氧化碳是0.75mol，和1mol氫氧化鉀反應(yīng)，依據(jù)元素守恒：n（K2CO3）+n（KHCO3）＝0.75mol，2n（K2CO3）+n（KHCO3）＝1mol，聯(lián)立解得：n（K2CO3）＝0.25mol，n（KHCO3）＝0.5mol，溶液呈堿性，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的依次是：c（K+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案為：c（K+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、平衡狀態(tài)推斷、蓋斯定律應(yīng)用、原電池、離子濃度大小比較，題目比較綜合，需學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，是對(duì)學(xué)生綜合實(shí)力的考查，（3）中體積計(jì)算犯難點(diǎn)，留意駕馭平衡常數(shù)應(yīng)用，難度中等．21．（6分）在極性分子中，正電荷中心同負(fù)