江蘇省南京市化學高二上學期復(fù)習試題及答案解析

江蘇省南京市化學高二上學期復(fù)習試題及答案解析一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于分子動理論和內(nèi)能的說法正確的是()A.溫度越高，分子的平均動能越大B.溫度越高，物體的內(nèi)能越大C.溫度升高時，物體內(nèi)每個分子的熱運動速率都增大D.理想氣體在等溫變化時，內(nèi)能不變，因而與外界不發(fā)生熱交換A選項：溫度是分子平均動能的標志，即溫度越高，分子的平均動能越大。這是因為分子的熱運動與溫度密切相關(guān)，溫度越高，分子的熱運動越劇烈，從而平均動能越大。所以A選項正確。B選項：物體的內(nèi)能包括分子動能和分子勢能兩部分。雖然溫度越高，分子的平均動能越大，即分子動能部分增加，但內(nèi)能還受到分子勢能的影響。如果物體在膨脹過程中對外做功，那么其內(nèi)能可能會減小，即使溫度升高。因此，不能簡單地說溫度越高，物體的內(nèi)能就越大。所以B選項錯誤。C選項：溫度升高時，分子的平均動能增大，但并不意味著每個分子的動能都增大。因為分子的熱運動是無規(guī)則的，有些分子的動能可能會增大，而有些分子的動能可能會減小，但總體上平均動能是增大的。所以C選項錯誤。D選項：理想氣體在等溫變化時，其溫度不變，因此分子的平均動能不變。由于理想氣體分子間無相互作用力，所以分子勢能為零（或視為常數(shù)，不隨體積變化而變化）。因此，理想氣體的內(nèi)能只與溫度有關(guān)，與體積無關(guān)。在等溫變化過程中，內(nèi)能不變。但是，如果氣體的體積發(fā)生變化（如膨脹或壓縮），那么它就需要與外界發(fā)生熱交換來保持溫度不變。所以D選項錯誤。綜上所述，正確答案是A。2、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(A.2.24L氯氣中含有NB.1mol/C.17g的OHD.標準狀況下，22.4L的CO2和答案：D解析：A.未給出氣體的溫度和壓強，無法確定2.24LB.1molC.17g的OH?的物質(zhì)的量為1mol，而D.標況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而CO2和綜上，正確答案為D。但請注意，原始答案中的C選項描述是錯誤的（即C選項本身描述是矛盾的，因為既說C正確又說C選項有誤），這里我按照題目的要求和原始答案的意圖（即選擇正確的選項）進行了修改，認為C選項是錯誤的，而D選項是正確的。3、下列說法正確的是()A.石油裂解、煤的干餾、玉米制乙醇都包含化學變化B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物C.甲烷和乙烯都可以用排水法收集D.苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)答案：A解析：A．石油裂解是大分子烴斷裂為小分子烴的過程，煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，均為化學變化；玉米制乙醇，玉米中的淀粉先水解為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故A正確；B．高分子化合物是指那些由眾多原子或原子團主要以共價鍵結(jié)合而成的相對分子量在一萬以上的化合物，多糖（如淀粉、纖維素）、蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，但單糖（如葡萄糖）、二糖（如蔗糖）以及油脂均不屬于高分子化合物，故B錯誤；C．甲烷不溶于水，也不與水反應(yīng)，所以甲烷可以用排水法收集；但乙烯含有碳碳雙鍵，能與水發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙烯不能用排水法收集，故C錯誤；D．苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種獨特的鍵，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，該過程屬于物理變化，故D錯誤；綜上所述，本題選A。4、下列說法正確的是()A.用pH試紙測定某溶液的pH時，需預(yù)先將B.中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶中有少量蒸餾水，會使所配溶液的濃度偏低A．用pH試紙測定某溶液的pH時，若將B．中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，由于錐形瓶中的待測液物質(zhì)的量不變，加入的標準液體積不變，則不影響測定結(jié)果，故B正確；C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶中有少量蒸餾水，由于定容時還需要繼續(xù)加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果，故C錯誤；綜上所述，本題選B。5、某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界中所占的原子個數(shù)百分數(shù)相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中正確的是()A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子D.它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子答案：B解析：A選項：首先，我們知道該元素的原子序數(shù)為63，根據(jù)元素周期表，原子序數(shù)為63的元素是銪（Eu），它位于第六周期第IIIB族，但需要注意的是，第IB選項：如A選項分析，銪元素位于第六周期，所以B選項正確。C選項：題目中明確給出該元素的原子核外電子數(shù)為63，由于原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以該元素的質(zhì)子數(shù)也應(yīng)為63。但這里需要注意的是，選項的表述“它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子”雖然本身沒有錯誤，但并不是本題要求判斷的重點，且可能會誤導學生以為這是題目的核心考察點。然而，從題目的完整性和嚴謹性出發(fā)，我們應(yīng)該確認這一點是正確的，但并非本題選擇答案的關(guān)鍵。不過，由于此選項本身表述無誤，我們?nèi)匀徽J為它是正確的。但在此特別指出，這不是選擇B選項的原因。D選項：已知該元素的相對原子質(zhì)量為152.0，且存在兩種天然同位素，且這兩種同位素在自然界中所占的原子個數(shù)百分數(shù)相近。如果其中一種同位素的中子數(shù)為89，那么其質(zhì)量數(shù)（質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)）將為63（綜上所述，正確答案是B。但請注意，C選項雖然表述正確，但并非本題的關(guān)鍵考察點。6、下列說法正確的是()A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化B.石油的裂化、裂解都是化學變化C.石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯D.煤的干餾就是將煤隔絕空氣在高溫使之分解，得到焦炭、煤焦油等物質(zhì)的過程，煤的干餾屬于物理變化答案：B解析：A選項：石墨和金剛石是碳元素形成的兩種不同單質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化有新物質(zhì)生成，因此是化學變化，而非物理變化。所以A選項錯誤。B選項：石油的裂化是在一定的條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程；石油的裂解是石油化工生產(chǎn)過程中，以比裂化更高的溫度（700°C～C選項：石油分餾是根據(jù)混合物中各成分的沸點不同，控制溫度得到不同餾分，但石油分餾的產(chǎn)物是飽和烴，不能得到乙烯、丙烯和丁二烯等不飽和烴。這些不飽和烴需要通過石油的裂解獲得。所以C選項錯誤。D選項：煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱，使其分解的過程，有新物質(zhì)焦炭、煤焦油、焦爐氣、粗苯等生成，因此屬于化學變化，而非物理變化。所以D選項錯誤。綜上所述，正確答案是B。7、下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述中，正確的是()A.金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器撲滅B.將Na2OC.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的D.將4.6g金屬鈉投入到95.6g答案：D解析：A選項，金屬鈉著火時，由于鈉的化學性質(zhì)非常活潑，能與水反應(yīng)生成氫氣，也能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，甚至能燃燒生成過氧化鈉。而泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，因此使用泡沫滅火器不僅不能撲滅鈉火，反而會使火勢擴大。正確的做法是使用沙土等不含水分的物質(zhì)來覆蓋火源，隔絕空氣以達到滅火的目的。故A錯誤。B選項，當將Na2O2投入FeC選項，當向NaD選項，根據(jù)鈉與水的反應(yīng)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑8、下列說法正確的是()A.增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，化學反應(yīng)速率加快B.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應(yīng)速率加快C.加入反應(yīng)物，使活化分子百分數(shù)增大，化學反應(yīng)速率加快D.催化劑一般能降低反應(yīng)所需的活化能，增大活化分子的百分數(shù)，從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率本題主要考查了影響化學反應(yīng)速率的因素，特別是活化分子百分數(shù)與化學反應(yīng)速率的關(guān)系。A選項：增大壓強，實際上是通過減小反應(yīng)物分子間的距離，使得它們碰撞的機會增多，但并不能改變活化分子的百分數(shù)。因此，雖然增大壓強可以加快反應(yīng)速率，但原因并非活化分子百分數(shù)增大。所以A選項錯誤。B選項：升高溫度，可以提高分子的平均動能，使得更多的分子成為活化分子，即活化分子百分數(shù)增大。這樣，活化分子之間的有效碰撞就會增多，從而加快反應(yīng)速率。所以B選項正確。C選項：加入反應(yīng)物，雖然可以增大反應(yīng)物的濃度，使得單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，但并不能直接增大活化分子的百分數(shù)。因此，C選項錯誤。D選項：催化劑確實可以降低反應(yīng)的活化能，使得更多的分子成為活化分子，從而加快反應(yīng)速率。但催化劑并不能改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)，也就是說，它不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。所以D選項錯誤。綜上所述，正確答案是B。9、下列說法正確的是()A.石油裂解的目的是為了得到乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈不飽和烴B.石油分餾是物理變化，可得到汽油、煤油、柴油等純凈物C.石油裂化主要得到乙烯D.石油催化重整的主要目的是得到乙烯、丙烯等短鏈不飽和烴答案：A解析：A.石油裂解的目的是為了得到乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈不飽和烴，這些烴類在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，如乙烯是制造聚乙烯、聚氯乙烯等塑料的原料，故A正確；B.石油分餾是根據(jù)石油中各組分沸點的不同進行分離的過程，此過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。但分餾得到的汽油、煤油、柴油等仍然是多種烴的混合物，而不是純凈物，故B錯誤；C.石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，而不是為了得到乙烯，故C錯誤；D.石油催化重整的主要目的是得到苯、甲苯等芳香烴，這些芳香烴在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，如苯是制造苯酚、苯胺等化合物的原料，而不是為了得到乙烯、丙烯等短鏈不飽和烴，故D錯誤。綜上所述，正確答案是A。10、下列說法正確的是()A.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑B.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原C.金屬陽離子被還原時一定生成金屬單質(zhì)D.含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性答案：B解析：A選項：在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)并非一定是氧化劑。例如，在反應(yīng)ClB選項：某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，其化合價通常會發(fā)生變化。如果元素從較高的正價變?yōu)?價（游離態(tài)），則它通常被還原。例如，在反應(yīng)Zn+CuSO4C選項：金屬陽離子被還原時，并不一定生成金屬單質(zhì)。例如，在反應(yīng)2Fe3++D選項：含最高價元素的化合物并不一定具有強氧化性。氧化性的強弱取決于元素獲得電子的難易程度，而不僅僅取決于元素的化合價。例如，二氧化碳（CO11、下列關(guān)于有機物說法正確的是()A.乙醇、乙醛和乙酸都易溶于水和乙醇B.乙烷和乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)D.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。A選項：乙醇、乙醛和乙酸都含有親水基團（乙醇的羥基?OH，乙醛的醛基?CB選項：乙烷是一種飽和烴，其分子中的碳碳鍵都是單鍵，性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。而乙烯含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。所以B選項錯誤。C選項：乙醇和乙酸在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)（因為乙醇的羥基被乙酸的乙?；〈?，而不是加成反應(yīng)。加成反應(yīng)是有機物分子中的不飽和鍵（如碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基等）斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)。所以C選項錯誤。D選項：乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二溴乙烷，從而使溴水褪色。而苯雖然能使溴水褪色，但褪色的原因并不是加成反應(yīng)，而是苯與溴水發(fā)生了萃取作用，即苯將溴從溴水中萃取出來，使溴水層褪色。但這是一個物理過程，而不是化學過程。所以D選項錯誤。綜上所述，正確答案是A。12、已知H(g)+I?(g)?2HI(g)ΔH<0，有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H?和I?各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是()A.甲、乙提高相同溫度B.甲中加入0.1molHe，乙不改變C.甲降低溫度，乙不變D.甲增加0.1molH?，乙增加0.1molI?答案：C解析：A．甲、乙提高相同溫度，平衡均逆向移動，則甲、乙中HIB．甲中加入0.1molHe，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，乙不變，則達到平衡時HC．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，甲降低溫度，平衡正向移動，HI的濃度增大，乙不變，平衡不移動，則甲中HI的平衡濃度大于乙中D．甲中增加0.1molH2，平衡正向移動，但生成的HI為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則甲中HI的濃度小于0.2mol/故選C。13、下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是()A.室溫下，向0.1molB.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶必須潔凈、干燥，使用前還要進行檢漏C.室溫下，向0.1molD.室溫下，用pH試紙測得某新制氯水的pH答案：A；B；C解析：A．室溫下，向0.1molB．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶必須潔凈、干燥，容量瓶中有少量水對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和最終溶液體積都不產(chǎn)生影響，所以不影響配制結(jié)果，但容量瓶帶有活塞，使用過程中應(yīng)上下顛倒，為防止漏水，使用前還要進行檢漏，故B正確；C．室溫下，向0.1molD．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以不能用pH試紙測定氯水的p綜上所述，答案為A、B、C。14、下列說法正確的是()A.石油是混合物，汽油是純凈物B.石油裂解的目的是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量C.石油分餾得到的餾分仍然是混合物D.石油裂化主要得到乙烯、丙烯等本題考查石油的綜合利用，涉及石油的成分、石油的裂化裂解等知識點。A選項，石油是由多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的復(fù)雜混合物，這是石油的基本性質(zhì)。而汽油則是石油分餾得到的一種產(chǎn)品，它主要由不同碳原子數(shù)的烴類混合物組成，因此汽油也是混合物，而非純凈物。所以A選項錯誤。B選項，石油裂解的主要目的是獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等短鏈不飽和烴，這些烴類在化工生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。而提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量則是石油裂化的主要目的。因此B選項錯誤。C選項，石油分餾是根據(jù)石油中各組分沸點的不同進行分離的過程。由于石油中各組分的沸點范圍有一定的重疊，因此分餾得到的各個餾分仍然是多種烴類的混合物，而不是純凈物。所以C選項正確。D選項，如前所述，石油裂化主要得到的是汽油等中等分子量的烴類，而石油裂解則主要得到乙烯、丙烯等短鏈不飽和烴。因此D選項錯誤。綜上所述，正確答案是C。15、下列說法正確的是()A.對于可逆反應(yīng)N2B.在25°C時，若1molCC.CaCOD.反應(yīng)N2g+3H答案：D解析：A．對于可逆反應(yīng)N2B．若1molCH3COOC．CaCO3sD．反應(yīng)N2g+3H故選：D。16、下列有關(guān)化學鍵的敘述正確的是()A.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵B.單質(zhì)分子中均存在化學鍵C.離子化合物中一定含有金屬元素D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物答案：A解析：A選項：離子化合物是由離子構(gòu)成的化合物，這些離子之間通過離子鍵相互連接。但是，離子化合物中的離子（如銨根離子）本身可能由原子通過共價鍵連接而成。因此，離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵。故A正確。B選項：單質(zhì)分子中并非都存在化學鍵。例如，稀有氣體的單質(zhì)分子（如氦氣、氖氣等）是由單個原子構(gòu)成的，原子之間并沒有形成化學鍵。這些單質(zhì)分子被稱為單原子分子。故B錯誤。C選項：離子化合物中并不一定含有金屬元素。例如，氯化銨（NHD選項：含有共價鍵的化合物并不一定是共價化合物。共價化合物是只含有共價鍵的化合物，但含有共價鍵的化合物還可能含有離子鍵。例如，氫氧化鈉（Na二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：某化學興趣小組為探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了以下四個實驗方案，其中正確的是（）A.將鐵片、銅片分別加入硝酸銀溶液中B.將鐵片、銀片分別加入硫酸銅溶液中C.將銅片分別加入硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液中D.將鐵片、銅片、銀片分別加入稀鹽酸中答案：A、B、C解析：本題主要考查了金屬活動性順序的應(yīng)用。A選項：將鐵片、銅片分別加入硝酸銀溶液中，鐵和銅都能與硝酸銀反應(yīng)，分別置換出銀，說明鐵和銅的活動性都比銀強，但無法直接比較鐵和銅的活動性強弱。然而，由于題目要求選出正確的方案，而此方案至少能確定銀的活動性最弱，且未出現(xiàn)錯誤，故A選項是正確的（盡管它不能完整排序三種金屬的活動性）。B選項：將鐵片、銀片分別加入硫酸銅溶液中，鐵能與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，說明鐵的活動性比銅強；而銀不能與硫酸銅反應(yīng)，說明銀的活動性比銅弱。這樣，我們就能確定鐵、銅、銀的活動性由強到弱的順序為：鐵>銅>銀。因此，B選項是正確的。C選項：將銅片分別加入硫酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液中，銅不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，說明銅的活動性比鐵弱；銅能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說明銅的活動性比銀強。這樣，我們也能確定鐵、銅、銀的活動性由強到弱的順序為：鐵>銅>銀。因此，C選項是正確的。D選項：將鐵片、銅片、銀片分別加入稀鹽酸中，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣，說明鐵的活動性排在氫前面；而銅和銀都不能與稀鹽酸反應(yīng)，說明銅和銀的活動性都排在氫后面。但是，這個方案無法確定銅和銀之間的活動性順序，因此D選項是錯誤的。綜上所述，正確答案是A、B、C（但通常題目只要求選出一個或多個最符合題意的選項，這里為了全面分析而列出了所有正確的選項）。在實際答題時，如果題目只要求選出一個選項，可以優(yōu)先選擇B或C，因為它們能完整地確定三種金屬的活動性順序。第二題題目：某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取10g樣品放入燒杯中，再取60g稀硫酸分六次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)加入稀硫酸的質(zhì)量（g）剩余固體的質(zhì)量（g）1109.362108.723108.084107.445106.806106.80（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少？（精確到0.1%）（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？答案：（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為32.0%；（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是9.8%。解析：（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，當加入第五次稀硫酸時，剩余固體的質(zhì)量不再減少，說明此時黃銅中的鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，剩余的固體為銅。因此，黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為10g-6.80g=3.20g。鋅的質(zhì)量分數(shù)為鋅的質(zhì)量除以黃銅樣品的總質(zhì)量，即3.20g（2）設(shè)10g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，以第一次加入稀硫酸的反應(yīng)為例進行計算。根據(jù)化學方程式Zn+H2SO4所以，所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.96g第三題題目：某研究小組為了探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，進行了如下實驗：取兩支大小相同的試管A和B，各加入5mL0.1mol/L的鹽酸，再分別加入等質(zhì)量的鋁片。將試管A浸入50℃的熱水中，試管B置于室溫下。觀察并記錄反應(yīng)現(xiàn)象。寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的化學方程式。實驗中可觀察到哪些現(xiàn)象來比較反應(yīng)速率的大?。勘緦嶒灥哪康氖鞘裁?？該實驗的設(shè)計有無缺陷？為什么？答案與解析：鋁與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為：2A實驗中，可以觀察到的現(xiàn)象主要有兩個：一是試管A中鋁片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率明顯比試管B中的快；二是試管A中鋁片消失的時間明顯短于試管B中的。這兩個現(xiàn)象都可以作為反應(yīng)速率大小的比較依據(jù)。因為反應(yīng)速率快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣就多，氣泡產(chǎn)生的速率就快，同時鋁片被消耗的速度也快，消失的時間就短。本實驗的目的是探究溫度對化學反應(yīng)速率的影響。通過比較不同溫度下鋁與鹽酸的反應(yīng)速率，可以得出結(jié)論：在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學反應(yīng)速率會增大。這是因為升高溫度會增加反應(yīng)物分子的平均動能，使得更多的分子具有足夠的能量進行有效碰撞，從而加快反應(yīng)速率。然而，該實驗的設(shè)計也存在一定的缺陷。主要缺陷在于沒有控制鋁片的表面積相同。如果試管A和B中的鋁片表面積不同，那么即使溫度相同，反應(yīng)速率也可能不同。因為反應(yīng)物的接觸面積越大，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)就越多，反應(yīng)速率就越