九年級化學(xué)上冊 2.3 原子的構(gòu)成教學(xué)設(shè)計 （新版）魯教版

九年級化學(xué)上冊2.3原子的構(gòu)成教學(xué)設(shè)計（新版）魯教版課題：科目：班級：課時：計劃1課時教師：單位：一、教學(xué)內(nèi)容分析本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容是九年級化學(xué)上冊第二單元第三節(jié)“原子的構(gòu)成”。教材中詳細介紹了原子的定義、構(gòu)成以及原子核和電子的組成。具體內(nèi)容包括：

1.原子的定義：原子是物質(zhì)的基本單位，由原子核和核外電子組成。

2.原子核：原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。

3.電子：電子帶負電，圍繞原子核運動。

4.原子序數(shù)：原子序數(shù)等于原子核中的質(zhì)子數(shù)，決定了元素的種類。

5.相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量是原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的總和，反映了原子的質(zhì)量大小。

教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識的聯(lián)系：學(xué)生在八年級學(xué)習(xí)了物理學(xué)中的原子概念，對原子有了初步的認識。在此基礎(chǔ)上，本節(jié)課將進一步深入講解原子的構(gòu)成，幫助學(xué)生建立完整的原子結(jié)構(gòu)觀念，為后續(xù)學(xué)習(xí)元素周期表和化學(xué)反應(yīng)打下基礎(chǔ)。二、核心素養(yǎng)目標本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標包括：

1.科學(xué)探究：通過實驗和觀察，讓學(xué)生掌握原子的構(gòu)成，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和實驗操作能力。

2.科學(xué)思維：培養(yǎng)學(xué)生運用邏輯思維、批判性思維和創(chuàng)造性思維來分析和解決問題，幫助學(xué)生建立完整的原子結(jié)構(gòu)觀念。

3.科學(xué)態(tài)度：培養(yǎng)學(xué)生對科學(xué)的興趣和好奇心，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動性，同時培養(yǎng)學(xué)生的團隊合作意識和交流能力。

4.科學(xué)知識：讓學(xué)生掌握原子的構(gòu)成，理解原子核和電子的關(guān)系，為學(xué)生后續(xù)學(xué)習(xí)元素周期表和化學(xué)反應(yīng)打下基礎(chǔ)。三、重點難點及解決辦法重點：

1.原子的定義及構(gòu)成。

2.原子核和電子的關(guān)系。

3.原子序數(shù)和相對原子質(zhì)量的概念。

難點：

1.原子核中質(zhì)子和中子的區(qū)別。

2.電子在原子內(nèi)的運動規(guī)律。

3.原子序數(shù)和相對原子質(zhì)量在化學(xué)中的應(yīng)用。

解決辦法：

1.通過實驗和模型展示，讓學(xué)生直觀地理解原子的構(gòu)成，利用圖片和動畫輔助教學(xué)，幫助學(xué)生形象記憶。

2.通過對比和舉例，讓學(xué)生明白質(zhì)子和中子的區(qū)別，如質(zhì)子帶正電，中子不帶電，以及它們在原子核內(nèi)的作用。

3.利用互動提問和小組討論，引導(dǎo)學(xué)生思考電子在原子內(nèi)的運動規(guī)律，以及它們?nèi)绾斡绊懺拥幕瘜W(xué)性質(zhì)。

4.通過實際案例和化學(xué)方程式的分析，讓學(xué)生了解原子序數(shù)和相對原子質(zhì)量在化學(xué)中的應(yīng)用，如元素周期表的排列和化學(xué)反應(yīng)的計算。四、教學(xué)方法與策略1.教學(xué)方法：

本節(jié)課采用講授、討論、實驗和案例研究等教學(xué)方法。講授法用于向?qū)W生傳授原子的構(gòu)成、原子核和電子的關(guān)系等基礎(chǔ)知識；討論法用于引導(dǎo)學(xué)生探討原子序數(shù)和相對原子質(zhì)量在化學(xué)中的應(yīng)用；實驗法用于讓學(xué)生直觀地了解原子的構(gòu)成；案例研究法用于分析實際案例，幫助學(xué)生理解原子序數(shù)和相對原子質(zhì)量在化學(xué)中的重要性。

2.教學(xué)活動設(shè)計：

（1）導(dǎo)入：通過展示原子模型，引起學(xué)生對原子構(gòu)成的興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機。

（2）新課導(dǎo)入：運用PPT展示原子結(jié)構(gòu)示意圖，引導(dǎo)學(xué)生了解原子的定義及構(gòu)成。

（3）實驗環(huán)節(jié)：安排學(xué)生進行觀察原子模型實驗，讓學(xué)生直觀地了解原子核和電子的關(guān)系。

（4）小組討論：讓學(xué)生圍繞原子序數(shù)和相對原子質(zhì)量的概念展開小組討論，引導(dǎo)學(xué)生深入理解原子核和電子在化學(xué)中的應(yīng)用。

（5）案例分析：通過分析實際案例，如化學(xué)反應(yīng)計算，讓學(xué)生了解原子序數(shù)和相對原子質(zhì)量在化學(xué)中的重要性。

（6）總結(jié)與拓展：對本節(jié)課內(nèi)容進行總結(jié)，布置課后作業(yè)，引導(dǎo)學(xué)生進一步拓展原子知識。

3.教學(xué)媒體和資源：

（1）PPT：制作精美的PPT，展示原子結(jié)構(gòu)示意圖、實驗圖片等，幫助學(xué)生直觀地了解原子的構(gòu)成。

（2）視頻：播放有關(guān)原子實驗和應(yīng)用的視頻，增加學(xué)生對原子的認識。

（3）在線工具：利用互聯(lián)網(wǎng)資源，如化學(xué)教育平臺，讓學(xué)生在線進行原子知識測試，鞏固所學(xué)內(nèi)容。

（4）原子模型：準備實物原子模型，方便學(xué)生直觀地觀察原子構(gòu)成。

（5）案例素材：收集相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的實際案例，用于分析原子序數(shù)和相對原子質(zhì)量在化學(xué)中的應(yīng)用。五、教學(xué)流程一、導(dǎo)入新課（用時5分鐘）

同學(xué)們，今天我們將要學(xué)習(xí)的是《原子的構(gòu)成》這一章節(jié)。在開始之前，我想先問大家一個問題：“你們知道原子是由哪些粒子構(gòu)成的嗎？”這個問題與我們將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容密切相關(guān)。通過這個問題，我希望能夠引起大家的興趣和好奇心，讓我們一同探索原子的奧秘。

二、新課講授（用時10分鐘）

1.理論介紹：首先，我們要了解原子的基本概念。原子是物質(zhì)的基本單位，由原子核和核外電子組成。原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。電子帶負電，圍繞原子核運動。

2.案例分析：接下來，我們來看一個具體的案例。這個案例展示了原子在實際中的應(yīng)用，以及它如何幫助我們解決問題。

3.重點難點解析：在講授過程中，我會特別強調(diào)原子核和電子的關(guān)系以及原子序數(shù)和相對原子質(zhì)量這兩個重點。對于難點部分，我會通過舉例和比較來幫助大家理解。

三、實踐活動（用時10分鐘）

1.分組討論：學(xué)生們將分成若干小組，每組討論一個與原子構(gòu)成的實際問題。

2.實驗操作：為了加深理解，我們將進行一個簡單的實驗操作。這個操作將演示原子的構(gòu)成原理。

3.成果展示：每個小組將向全班展示他們的討論成果和實驗操作的結(jié)果。

四、學(xué)生小組討論（用時10分鐘）

1.討論主題：學(xué)生將圍繞“原子在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用”這一主題展開討論。他們將被鼓勵提出自己的觀點和想法，并與其他小組成員進行交流。

2.引導(dǎo)與啟發(fā)：在討論過程中，我將作為一個引導(dǎo)者，幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題并解決問題。我會提出一些開放性的問題來啟發(fā)他們的思考。

3.成果分享：每個小組將選擇一名代表來分享他們的討論成果。這些成果將被記錄在黑板上或投影儀上，以便全班都能看到。

五、總結(jié)回顧（用時5分鐘）

今天的學(xué)習(xí)，我們了解了原子的基本概念、重要性和應(yīng)用。同時，我們也通過實踐活動和小組討論加深了對原子的理解。我希望大家能夠掌握這些知識點，并在日常生活中靈活運用。最后，如果有任何疑問或不明白的地方，請隨時向我提問。六、知識點梳理1.原子的定義：原子是物質(zhì)的基本單位，是化學(xué)變化中的最小粒子。

2.原子的構(gòu)成：原子由原子核和核外電子組成。原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。電子帶負電，圍繞原子核運動。

3.原子序數(shù)：原子序數(shù)等于原子核中的質(zhì)子數(shù)，決定了元素的種類。

4.相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量是原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的總和，反映了原子的質(zhì)量大小。

5.同位素：具有相同原子序數(shù)，但質(zhì)量數(shù)不同的原子稱為同位素。

6.元素：具有相同原子序數(shù)的一類原子的總稱。

7.離子：帶電的原子或原子團稱為離子。陽離子是失去電子后帶正電的離子，陰離子是獲得電子后帶負電的離子。

8.化學(xué)反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)是原子間的電子重新分配過程，涉及到原子的重新組合。

9.電子親和能：原子獲得電子形成陰離子時所釋放的能量稱為電子親和能。

10.電離能：原子失去電子形成陽離子時所吸收的能量稱為電離能。

11.原子的化學(xué)性質(zhì)：原子的化學(xué)性質(zhì)主要由其最外層電子的數(shù)目和排布決定。

12.元素周期表：元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序排列元素的一種表格，反映了元素的周期性變化規(guī)律。

13.周期律：元素周期表中，元素的某些性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出周期性變化的規(guī)律。

14.主族元素：周期表中位于s區(qū)和p區(qū)的元素稱為主族元素，它們的外層電子排布決定了它們的化學(xué)性質(zhì)。

15.過渡元素：周期表中位于d區(qū)的元素稱為過渡元素，它們具有較高的化學(xué)活性。

16.金屬元素：周期表中位于s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素稱為金屬元素，它們具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。

17.非金屬元素：周期表中位于p區(qū)的元素稱為非金屬元素，它們通常不具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。

18.同素異形體：同種元素形成的不同單質(zhì)稱為同素異形體。

19.同分異構(gòu)體：具有相同分子式但結(jié)構(gòu)不同的化合物稱為同分異構(gòu)體。

20.化學(xué)鍵：原子間通過共享或轉(zhuǎn)移電子而形成的相互作用稱為化學(xué)鍵。

21.離子鍵：通過正負離子間的電荷吸引力形成的化學(xué)鍵。

22.共價鍵：通過原子間共享電子而形成的化學(xué)鍵。

23.金屬鍵：金屬原子間通過自由電子云形成的化學(xué)鍵。

24.氫鍵：氫原子與電負性較強的原子（如氧、氮）間的弱化學(xué)鍵。

25.分子間力：分子之間的相互作用力，包括范德華力和氫鍵等。

26.物理變化與化學(xué)變化：物理變化是指物質(zhì)的狀態(tài)或形狀的改變，不涉及原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的改變；化學(xué)變化是指物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)的改變，伴隨著新物質(zhì)的生成。

27.氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)是指物質(zhì)在反應(yīng)中發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移。

28.氧化劑與還原劑：氧化劑是指能夠接受電子的物質(zhì)，還原劑是指能夠提供電子的物質(zhì)。

29.氧化數(shù)：元素在化合物中的氧化態(tài)，反映了元素的原子核對電子的吸引能力。

30.酸堿反應(yīng)：酸堿反應(yīng)是指酸和堿之間的反應(yīng)，涉及到氫離子和氫氧根離子的交換。七、板書設(shè)計1.原子的構(gòu)成

①原子：物質(zhì)的基本單位，化學(xué)變化中的最小粒子。

②原子核：由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。

③核外電子：帶負電，圍繞原子核運動。

2.原子的化學(xué)性質(zhì)

①原子序數(shù)：決定元素種類，等于原子核中的質(zhì)子數(shù)。

②相對原子質(zhì)量：反映原子質(zhì)量大小，等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。

③最外層電子：決定原子的化學(xué)性質(zhì)。

3.元素與同位素

①元素：具有相同原子序數(shù)的一類原子的總稱。

②同位素：具有相同原子序數(shù)，但質(zhì)量數(shù)不同的原子。

4.化學(xué)反應(yīng)

①化學(xué)反應(yīng)：原子間的電子重新分配過程。

②離子：帶電的原子或原子團。

③化學(xué)鍵：原子間的相互作用。

5.周期表與周期律

①元素周期表：按照原子序數(shù)遞增排列元素的表格。

②周期律：元素性質(zhì)隨原子序數(shù)變化的規(guī)律。

6.主族元素與過渡元素

①主族元素：s區(qū)、p區(qū)的元素，外層電子排布決定化學(xué)性質(zhì)。

②過渡元素：d區(qū)的元素，具有較高的化學(xué)活性。

7.金屬元素與非金屬元素

①金屬元素：s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素，具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。

②非金屬元素：p區(qū)的元素，通常不具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。

8.同素異形體與同分異構(gòu)體

①同素異形體：同種元素形成的不同單質(zhì)。

②同分異構(gòu)體：具有相同分子式但結(jié)構(gòu)不同的化合物。

9.氧化還原反應(yīng)

①氧化還原反應(yīng)：物質(zhì)在反應(yīng)中發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移。

②氧化劑與還原劑：氧化劑接受電子，還原劑提供電子。

③氧化數(shù)：元素在化合物中的氧化態(tài)。

10.酸堿反應(yīng)

①酸堿反應(yīng)：酸和堿之間的反應(yīng)，涉及氫離子和氫氧根離子的交換。

板書設(shè)計要求簡潔明了，重點突出，通過合理的布局和圖示，幫助學(xué)生理解和記憶知識點。同時，注重藝術(shù)性和趣味性，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和主動性。八、教學(xué)反思與總結(jié)今天，我講授了《原子的構(gòu)成》這一章節(jié)，通過講授、討論、實驗和案例研究等教學(xué)方法，讓學(xué)生了解了原子的基本概念、構(gòu)成和化學(xué)性質(zhì)。在教學(xué)過程中，我注重引導(dǎo)學(xué)生思考和探究，鼓勵他們提出問題并解決問題。通過實踐活動，學(xué)生能夠直觀地理解原子的構(gòu)成，并通過小組討論加深了對原子化學(xué)性質(zhì)的理解。

然而，在教學(xué)中也存在一些問題和不足之處。首先，在講授原子的構(gòu)成時，我可能過于強調(diào)了原子的微觀結(jié)構(gòu)，而忽視了對原子化學(xué)性質(zhì)的深入探討。在今后的教學(xué)中，我需要更加注重原子化學(xué)性質(zhì)的講解，讓學(xué)生更好地理解原子的化學(xué)反應(yīng)和應(yīng)用。

其次，在實驗操作環(huán)節(jié)，我發(fā)現(xiàn)部分學(xué)生對實驗操作的細節(jié)掌握不夠到位。在今后的教學(xué)中，我需要加強對實驗操作的指導(dǎo)和監(jiān)督，確保學(xué)生能夠正確地進行實驗操作，從而更好地理解和掌握原子的構(gòu)成和化學(xué)性質(zhì)。

此外，在小組討論環(huán)節(jié)，我發(fā)現(xiàn)部分學(xué)生對討論的主題不夠感興趣，討論的積極性和參與度不高。在今后的教學(xué)中，我需要更加關(guān)注學(xué)生的興趣和需求，通過設(shè)計更加有趣和實用的討論主題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和主動性。重點題型整理1.填空題

（1）原子的____________是化學(xué)變化中的最小粒子。

（2）原子核由____________和____________組成，質(zhì)子帶____________電，中子不帶____________電。

（3）電子帶____________電，圍繞原子核運動。

（4）____________等于原子核中的質(zhì)子數(shù)，決定了元素的種類。

（5）相對原子質(zhì)量是____________加____________數(shù)的總和，反映了原子的質(zhì)量大小。

答案：

（1）基本單位

（2）質(zhì)子、中子、正、負

（3）負

（4）原子序數(shù)

（5）質(zhì)子、中子

2.選擇題

（1）下列關(guān)于原子的描述正確的是（）。

A.原子是物質(zhì)的基本單位

B.原子由原子核和核外電子組成

C.原子核由質(zhì)子和中子組成

D.電子帶正電，圍繞原子核運動

答案：B

（2）下列關(guān)于原子序數(shù)的描述正確的是（）。

A.原子序數(shù)等于原子核中的質(zhì)子數(shù)

B.原子序數(shù)等于原子核中的質(zhì)子和中子數(shù)之和

C.原子序數(shù)等于原子核中的電子數(shù)

D.原子序數(shù)等于原子核中的質(zhì)子和中子數(shù)之差

答案：A

3.判斷題

（1）原子的基本構(gòu)成是原子核和核外電子。（）

答案：√

（2）原子序數(shù)等于原子核中的質(zhì)子和中子數(shù)之和。（）

答案：×

（3）相對原子質(zhì)量是原子核中質(zhì)子和中子數(shù)的總和。（）

答案：√

（4）金屬元素和非金屬元素在周期表中位于不同的區(qū)域。（）

答案：√

4.簡答題

（1）請簡述原子的構(gòu)成。

答案：原子的基本構(gòu)成是原子核和核外電子。原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子