第03講 1.3反應(yīng)熱的計(jì)算（含答案）-2024年高中化學(xué)同步精講義（選擇性必修一）

第03講1.3反應(yīng)熱的計(jì)算（含答案）-2024年高中化學(xué)同步精品講義（選擇性必修一）第1課第3課時(shí)反應(yīng)熱的計(jì)算課程標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)目標(biāo)1．了解蓋斯定律及其簡單應(yīng)用。2．認(rèn)識(shí)能量的轉(zhuǎn)化遵循能量守恒定律。3．能進(jìn)行反應(yīng)焓變的簡單計(jì)算。．1．能從宏觀與微觀相結(jié)合的角度認(rèn)識(shí)和理解蓋斯定律，并能利用蓋斯定律解決簡單問題。2．通過分析、推理等方法總結(jié)反應(yīng)熱與始態(tài)和終態(tài)的關(guān)系建立認(rèn)知模型，并運(yùn)用模型解決反應(yīng)熱的計(jì)算問題。自主梳理1.1836年，化學(xué)家蓋斯從大量實(shí)驗(yàn)中總結(jié)出一條規(guī)律；一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應(yīng)熱是（填“相同”或“不同”）的，該規(guī)律叫做蓋斯定律。

2.反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與無關(guān)。反應(yīng)熱總值一定，如下圖表示從始態(tài)到終態(tài)的反應(yīng)熱。則△H=。

3.能量守恒：能量既不會(huì)，也不會(huì)，只會(huì)從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式。

4.蓋斯定律的應(yīng)用

（1）反應(yīng)熱的絕對(duì)值與各物質(zhì)的成正比。

（2）將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱△H亦。

5.△H的比較；對(duì)放熱反應(yīng)，放熱越多，△H；對(duì)吸熱反應(yīng)，吸熱越多，△H。

6.計(jì)算反應(yīng)熱的主要方法

（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成比。

（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算:△H=。

（3）依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化計(jì)算：△H=。（4）根據(jù)蓋斯定律的計(jì)算：應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過程。

預(yù)習(xí)檢測(cè)1．下列說法均與蓋斯定律有關(guān)，正確的個(gè)數(shù)為①化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)②蓋斯定律的重要意義在于可將某些不易直接測(cè)定的反應(yīng)熱計(jì)算出來③蓋斯定律是能量守恒定律的具體體現(xiàn)④能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的A．1 B．2 C．3 D．42．已知下列熱化學(xué)方程式：；；則值為A． B． C． D．3．研究表明和在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成。已知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

則的等于A． B．C． D．4．25℃、101kPa下，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H=-285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H=+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-571.6kJ／molD．H2(g)+O2(g)=H2O(1)

△H=-285.8kJ／mol5．已知某金屬氧化物催化丙烷脫氫過程中，部分反應(yīng)進(jìn)程如圖，則過程中的焓變?yōu)開__________kJ/mol。A． B． C． D．6．下列各組熱化學(xué)方程式中，ΔH的比較正確的是①C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH4③H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH5：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH6④CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)

ΔH7；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(s)

ΔH8A．ΔH1<ΔH2 B．ΔH3<ΔH4C．ΔH5<ΔH6 D．ΔH7>ΔH8探究提升探究提升?環(huán)節(jié)一蓋斯定律【情境材料】發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料和二氧化氮(NO2)為氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1①N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－543kJ·mol－1②eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)F2(g)=HF(g)ΔH＝－269kJ·mol－1③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol－1④【問題探究】1．你能否依據(jù)蓋斯定律寫出肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式？2．有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大，試寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。要點(diǎn)歸納應(yīng)用蓋斯定律的常用方法1．虛擬路徑法若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個(gè)途徑：(1)由A直接變成D，反應(yīng)熱為ΔH；(2)由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，如圖所示：則有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。(3)實(shí)例：已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式Ⅰ.P4(s，白磷)＋5O2(g)=P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1Ⅱ.P(s，紅磷)＋eq\f(5,4)O2(g)=eq\f(1,4)P4O10(s)ΔH2＝－738.5kJ·mol－1寫出白磷轉(zhuǎn)化成紅磷的熱化學(xué)方程式?？商摂M如下路徑：根據(jù)蓋斯定律可得，ΔH=ΔH1＋(－ΔH2)×4＝－2983.2kJ·mol－1＋738.5kJ·mol－1×4＝－29.2kJ·mol－1故白磷轉(zhuǎn)化成紅磷的熱化學(xué)方程式為P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔH＝－29.2kJ·mol－12．加和法上例中用加和法，根據(jù)蓋斯定律，由Ⅰ－4×Ⅱ可得ΔH＝ΔH1－4ΔH2＝－2983.2kJ·mol－1－4×(－738.5kJ·mol－1)＝－29.2kJ·mol－1，即白磷轉(zhuǎn)化成紅磷的熱化學(xué)方程式為P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔH＝－29.2kJ·mol－1(1)熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱的數(shù)值也必須乘上該數(shù)。(2)熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減(帶符號(hào))。(3)將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，ΔH的“＋”“－”號(hào)必須隨之改變，但數(shù)值不變。典例精講【例1】下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)B．蓋斯定律遵守能量守恒定律C．利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱D．利用蓋斯定律可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱【例2】已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)

△H1H2(g)+O2(g)=H2O(l)

△H22As(s)+O2(g)=As2O5(s)

△H3則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)2的△H為A．2△H1-△H2-3△H3 B．△H3+3△H2-2△H1C．2△H1-3△H2-△H3 D．△H3+3△H2-△H1【例3】氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A． B．C． D．?環(huán)節(jié)二反應(yīng)熱的比較與計(jì)算【情境材料】已知下列信息：①Na(s)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=NaCl(s)ΔH＝－411kJ·mol－1②乙醇的燃燒熱ΔH＝－1366.8kJ·mol－1③已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1【問題探究】1．根據(jù)信息①，求生成2molNaCl的反應(yīng)熱。2．根據(jù)信息②，求1kg乙醇充分燃燒后放出多少熱量？3．根據(jù)信息③，計(jì)算反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱。要點(diǎn)歸納1．比較類型與方法(1)同一反應(yīng)，生成物的狀態(tài)不同如A(g)＋B(g)=C(g)ΔH1<0A(g)＋B(g)=C(l)ΔH2<0因?yàn)镃(g)=C(l)ΔH3<0，而ΔH3＝ΔH2－ΔH1，則ΔH1>ΔH2。(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物的狀態(tài)不同如S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－akJ·mol－1S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1(3)同素異形體的不同單質(zhì)發(fā)生相似反應(yīng)，產(chǎn)物相同時(shí)如C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－akJ·mol－1C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1(4)兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1<0C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH2<0C(s)eq\o(→,\s\up7(ΔH1))CO2(g)C(s)eq\o(→,\s\up7(ΔH2))CO(g)eq\o(→,\s\up7(ΔH3))CO2(g)ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2。并據(jù)此可以寫出熱化學(xué)方程式：CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH3＝ΔH1－ΔH2。2．大小比較原則(1)比較ΔH的大小時(shí)，必須把反應(yīng)熱的“＋”“－”與反應(yīng)熱的數(shù)值看作一個(gè)整體進(jìn)行比較；比較反應(yīng)放出或吸收的熱量時(shí)只比較數(shù)值的大??；比較“標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱”“中和熱”時(shí)，只需比較數(shù)值的大小。(2)反應(yīng)物的狀態(tài)、化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，則ΔH不同。(3)ΔH是帶符號(hào)進(jìn)行比較的，所有吸熱反應(yīng)的ΔH均比放熱反應(yīng)的ΔH大；放熱反應(yīng)的ΔH<0，放熱越多，ΔH越小，但|ΔH|越大。(4)同一物質(zhì)，狀態(tài)不同，反應(yīng)熱亦不同。。(5)對(duì)于可逆反應(yīng)，因反應(yīng)不能進(jìn)行到底，實(shí)際反應(yīng)過程中放出或吸收的能量要小于熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱的數(shù)值。3．反應(yīng)熱計(jì)算的方法計(jì)算依據(jù)計(jì)算方法根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似，可以左右移項(xiàng)，同時(shí)改變正、負(fù)號(hào)，各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)及ΔH的數(shù)值可以同時(shí)乘以相同的數(shù)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式(包括ΔH)相加或相減(必要的時(shí)候，在熱化學(xué)方程式相加或相減之前需要乘以或除以一個(gè)數(shù))，從而得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式根據(jù)燃燒熱可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量＝可燃物的物質(zhì)的量×其燃燒熱根據(jù)中和熱中和反應(yīng)放出的熱量＝n(H2O)×|ΔH|根據(jù)化學(xué)鍵的變化ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量－生成物的化學(xué)鍵形成時(shí)所放出的總能量根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量ΔH＝E(生成物)－E(反應(yīng)物)根據(jù)圖像ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝－ckJ·mol－1ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝＋ckJ·mol－1利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的步驟：(1)確定待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(2)找出待求熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式中的位置(是同側(cè)還是異側(cè))。(3)利用同側(cè)相加、異側(cè)相減進(jìn)行處理。(4)根據(jù)未知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)通過乘除來調(diào)整已知反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，并消去中間產(chǎn)物。(5)加減確定待求熱化學(xué)方程式。典例精講【例4】下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是A．1mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝＋642kJ·mol－1B．12g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí)，放出110.5kJ的熱量：2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)

ΔH＝－110.5kJ·mol－1C．已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)

ΔH＝－286kJ·mol－1，則：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋572kJ·mol－1D．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反應(yīng)放出46.2kJ的熱量【例5】已知：①②③④⑤下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A．△H1＞0 B．△H5＞0C．△H4＜△H3 D．△H1=△H2+△H31．（2022秋·高二課時(shí)練習(xí)）下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．能量變化的同時(shí)一定發(fā)生了化學(xué)變化B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的ΔH不同2．（2023春·河南安陽·高二安陽一中?？奸_學(xué)考試）常溫下，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：編號(hào)實(shí)驗(yàn)熱效應(yīng)①將1mol的溶于水，溶液溫度升高②將1mol的無水溶于水，溶液溫度升高③將1mol的加熱后得到無水和液態(tài)水由此可知，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是A． B．C． D．3．（2023秋·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)制得。已知H2(g)、CO(g)、CH4(g)的燃燒熱(△H)分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol、-890.3kJ/mol，且H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是A．B．C．D．4．（2022·浙江·高二期中）根據(jù)圖中的各物質(zhì)間的能量循環(huán)圖，下列說法正確的是：A．?H5+?H6+?H7+?H8<?H2B．?H5<0，?H6<0，?H7>0C．I(g)?H6的小于Cl(g)的?H6D．?H1=?H2+?H3+?H4+?H5+?H6+?H7+?H85．（2023秋·甘肅武威·高二天祝藏族自治縣第一中學(xué)?？计谀┕I(yè)上常利用和合成尿素，該可逆反應(yīng)分兩步進(jìn)行，整個(gè)過程中的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．為合成尿素反應(yīng)的中間產(chǎn)物B．利用和合成尿素是放熱反應(yīng)C．反應(yīng)II在熱力學(xué)上進(jìn)行趨勢(shì)很大D．的焓變6．（2022秋·遼寧營口·高二營口開發(fā)區(qū)第一高級(jí)中學(xué)?？茧A段練習(xí)）如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖，下列說法正確的是A．熱穩(wěn)定性：MgCl2＜MgF2B．Mg(s)+X2(g)=MgX2(s)ΔH>0C．將MgCl2溶液蒸干可得到無水MgCl2D．該溫度下MgI2(s)+Br2(g)=MgBr(s)+I2(g)ΔH=+160kJ?mol-17．（2023秋·黑龍江綏化·高二校考期末）在一定條件下，和發(fā)生反應(yīng)：

，已知：a、b、c均大于零，下列說法不正確的是A．反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能B．圖乙中C．?dāng)嚅_4molH-O鍵所需能量約為D．焓變的絕對(duì)值存在關(guān)系：8．（2022秋·廣西南寧·高二?？茧A段練習(xí)）關(guān)于反應(yīng)：①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-2600kJ/mol；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=-566kJ/mol；③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

ΔH=+216kJ/mol。下列敘述正確的是A．CO的燃燒熱為ΔH=+283kJ/molB．在③進(jìn)行時(shí)，若加入催化劑，可以使ΔH減小C．若有3.2gCH4與足量水蒸氣按③反應(yīng)，則放出的熱量是43.2kJD．若生成相同質(zhì)量的CO2，C2H2放出的熱量大于CO9．（2023秋·河南平頂山·高二統(tǒng)考期末）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵鍵能a436463750根據(jù)熱化學(xué)方程式：

，計(jì)算表中的a為A．484.5 B．969 C．872 D．193810．（2022秋·廣東廣州·高二華南師大附中?？计谥校┫铝杏嘘P(guān)化學(xué)能和熱能的敘述中，正確的是A．伴有熱量放出的變化過程都是放熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化與反應(yīng)物的狀態(tài)無關(guān)C．燃燒熱的數(shù)值與實(shí)際參加反應(yīng)的可燃物的質(zhì)量無關(guān)D．反應(yīng)熱△H的單位中“”指的是每摩爾的反應(yīng)物11．（2023秋·江蘇徐州·高二統(tǒng)考期末）乙苯催化脫氫制備苯乙烯是目前生產(chǎn)苯乙烯的主要方法，反應(yīng)：→+H2(g)。下列有關(guān)說法正確的是A．使用催化劑可降低該反應(yīng)的B．的總能量大于與的總能量C．1g完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為需吸收約1.1kJ的能量D．反應(yīng)→(g)+H2(g)12．（2023秋·全國·高二專題練習(xí)）已知：(1)H2(g)+O2(g)═H2O(g)

ΔH=akJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)

ΔH=bkJ/mol(3)H2(g)+O2(g)═H2O(l)

ΔH=ckJ/mol(4)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)

ΔH=dkJ/mol下列關(guān)系式中正確的是A．a(chǎn)<c<0 B．b>d>0 C．2a=b>0 D．2c=d<013．（2021秋·山東濟(jì)寧·高二統(tǒng)考期中）按要求回答下列問題(1)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ·mol-1②H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。(2)已知：CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)△H1=-192.9kJ·mol-1H2(g)+O2(g)H2O(g)△H2=-120.9kJ·mol-1甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變△H3_______。(3)苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)原料。工業(yè)中用乙苯(C6H5-CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的反應(yīng)方程式為：C6H5-CH2CH3(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2(g)△H1已知：3C2H2(g)C6H6(g)△H2；C6H6(g)+C2H4(g)C6H5-CH2CH3(g)△H3則反應(yīng)3C2H2(g)+C2H4(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_______。(4)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一，工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：①用焦炭跟水反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)②用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則方法②中反應(yīng)的△H=_______。(5)利用碳還原NO，C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H，可防止氮氧化物對(duì)大氣的污染。已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+180.5kJ·mol-1計(jì)算：△H=_______kJ·mol-1。14．（2021秋·福建泉州·高二晉江市第一中學(xué)校考期中）化學(xué)反應(yīng)過程伴隨有熱量的變化。(1)一定條件下，由穩(wěn)定單質(zhì)反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(ΔH)。下圖為VIA族元素(O、S、Se、Te)氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。已知非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其氫化物的生成熱ΔH越小。硫化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。(2)利用CH4可制備乙烯及合成氣(CO、H2)。有關(guān)化學(xué)鍵鍵能(E)的數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H-HC=CC-CC-HE(kJ/mol)436a348413①已知2CH4(g)=CH2=CH2(g)+2H2(g)ΔH=+167kJ/mol，則a=_______。②制備合成氣反應(yīng)歷程分兩步(步驟I、步驟II)，反應(yīng)中C(ads)為吸附性活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖：步驟I反應(yīng)的焓變?chǔ)1為_______kJ/mol(選用E1~E5的關(guān)系式表示)③反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的焓變?yōu)棣2，與步驟I焓變?chǔ)1相比，ΔH1_______ΔH2(填“>”或“＜”)(3)在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)I：2NH3(g)＋CO2(g)?NH2COONH4(s)ΔH1反應(yīng)II：NH2COONH4(s)?CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH2=＋72.49kJ·mol-1總反應(yīng)：2NH3(g)＋CO2(g)?CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH3=-86.98kJ·mol-1則反應(yīng)I的ΔH1=_______kJ·mol-1。第1課第3課時(shí)反應(yīng)熱的計(jì)算課程標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)目標(biāo)1．了解蓋斯定律及其簡單應(yīng)用。2．認(rèn)識(shí)能量的轉(zhuǎn)化遵循能量守恒定律。3．能進(jìn)行反應(yīng)焓變的簡單計(jì)算。．1．能從宏觀與微觀相結(jié)合的角度認(rèn)識(shí)和理解蓋斯定律，并能利用蓋斯定律解決簡單問題。2．通過分析、推理等方法總結(jié)反應(yīng)熱與始態(tài)和終態(tài)的關(guān)系建立認(rèn)知模型，并運(yùn)用模型解決反應(yīng)熱的計(jì)算問題。自主梳理1.1836年，化學(xué)家蓋斯從大量實(shí)驗(yàn)中總結(jié)出一條規(guī)律；一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應(yīng)熱是（填“相同”或“不同”）的，該規(guī)律叫做蓋斯定律。

2.反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與無關(guān)。反應(yīng)熱總值一定，如下圖表示從始態(tài)到終態(tài)的反應(yīng)熱。則△H=。

3.能量守恒：能量既不會(huì)，也不會(huì)，只會(huì)從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式。

4.蓋斯定律的應(yīng)用

（1）反應(yīng)熱的絕對(duì)值與各物質(zhì)的成正比。

（2）將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱△H亦。

5.△H的比較；對(duì)放熱反應(yīng)，放熱越多，△H；對(duì)吸熱反應(yīng)，吸熱越多，△H。

6.計(jì)算反應(yīng)熱的主要方法

（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成比。

（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算:△H=。

（3）依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過程中的能量變化計(jì)算：△H=。

（4）根據(jù)蓋斯定律的計(jì)算：應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過程。

【答案】1.相同

2.反應(yīng)途徑△H1十△H2=△H3十△H4十△H5。

3.增加減少

4.(1)物質(zhì)的量（2）相加或相減相加或相減

5.越小越大

6.(1)正（2）E生成物-E反應(yīng)物（3）反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量—生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量預(yù)習(xí)檢測(cè)1．下列說法均與蓋斯定律有關(guān)，正確的個(gè)數(shù)為①化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)②蓋斯定律的重要意義在于可將某些不易直接測(cè)定的反應(yīng)熱計(jì)算出來③蓋斯定律是能量守恒定律的具體體現(xiàn)④能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的A．1 B．2 C．3 D．4【答案】D【解析】①一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成的，還是多步完成，其熱效應(yīng)總是相同的，反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，故①正確；②利用蓋斯定律定律可以從已經(jīng)精確測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計(jì)算難于測(cè)量或不能測(cè)量的反應(yīng)的熱效應(yīng)，故②正確；③反應(yīng)物和生成物能量一定，變化過程中的能量變化是依據(jù)能量守恒的體現(xiàn)，蓋斯定律是能量守恒定律的具體體現(xiàn)，故③正確；④物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的焓變=生成物總焓-反應(yīng)物總焓計(jì)算反應(yīng)吸熱和放熱，故④正確；選D。2．已知下列熱化學(xué)方程式：；；則值為A． B． C． D．【答案】A【解析】根據(jù)蓋斯定律：①Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)

△H1；②Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s)

△H2；②-①得Zn(s)＋HgO(s)=Hg(l)＋ZnO(s)

△H=△H2-△H1，故選A。3．研究表明和在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成。已知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

則的等于A． B．C． D．【答案】C【解析】將三個(gè)反應(yīng)式分別標(biāo)號(hào)為①②③，根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)=反應(yīng)②×3-反應(yīng)①-反應(yīng)③得到，故ΔH=(3b-a-c)kJ/mol，故答案選C。4．25℃、101kPa下，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H=-285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H=+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-571.6kJ／molD．H2(g)+O2(g)=H2O(1)

△H=-285.8kJ／mol【答案】D【解析】放出熱量說明反應(yīng)熱△H<0，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，說明消耗1molH2，放出285.8kJ/mol；A．2molH2生成2mol液體水，放出的熱量為，A錯(cuò)誤；B．2molH2生成2mol液體水，為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．2molH2生成2mol氣態(tài)水，放出的熱量大于571.6kJ／mol，C錯(cuò)誤；D．1molH2生成1mol氣態(tài)水，放出的熱量285.8kJ／mol，D正確；故選項(xiàng)D正確。5．已知某金屬氧化物催化丙烷脫氫過程中，部分反應(yīng)進(jìn)程如圖，則過程中的焓變?yōu)開__________kJ/mol。A． B． C． D．【答案】D【解析】第一步反應(yīng)的焓變?yōu)镋1-E2；第二步反應(yīng)的焓變?yōu)棣；第三步反應(yīng)焓變?yōu)镋3-E4，所以該反應(yīng)的焓變?yōu)镋1?E2+ΔH+E3?E4；故選D。6．下列各組熱化學(xué)方程式中，ΔH的比較正確的是①C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH4③H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH5：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH6④CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)

ΔH7；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(s)

ΔH8A．ΔH1<ΔH2 B．ΔH3<ΔH4C．ΔH5<ΔH6 D．ΔH7>ΔH8【答案】A【解析】A．①等質(zhì)量的C完全燃燒即發(fā)生反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO2(g)放出的熱量比不完全燃燒即發(fā)生反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO(g)放出的熱量更多，故有0＞ΔH2＞ΔH1，A正確；B．②等質(zhì)量的S固體時(shí)具有的總能量比氣態(tài)時(shí)小，故等質(zhì)量的硫發(fā)生反應(yīng)S(s)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于硫發(fā)生S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量，故0＞ΔH3＞ΔH4，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)熱與方程式的計(jì)量系數(shù)呈正比，故③H2(g)+O2(g)=H2O(l)，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，2ΔH5=ΔH6＜0，則有ΔH5＞ΔH6，C錯(cuò)誤；D．④CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)是放熱反應(yīng)，即ΔH7＜0，而CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(s)為吸熱反應(yīng)，即ΔH8＞0，則有ΔH7＜ΔH8，D錯(cuò)誤；故答案為：A。探究提升探究提升?環(huán)節(jié)一蓋斯定律【情境材料】發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料和二氧化氮(NO2)為氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1①N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－543kJ·mol－1②eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)F2(g)=HF(g)ΔH＝－269kJ·mol－1③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol－1④【問題探究】1．你能否依據(jù)蓋斯定律寫出肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式？2．有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大，試寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式?！敬鸢浮?．結(jié)合蓋斯定律：②×2－①可得反應(yīng)2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g)，其反應(yīng)熱ΔH＝(－543kJ·mol－1)×2－(＋67.7kJ·mol－1)＝－1153.7kJ·mol－1，即2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1153.7kJ·mol－1。2．結(jié)合蓋斯定律知：②＋③×4－④×2得反應(yīng)N2H4(g)＋2F2(g)=N2(g)＋4HF(g)，其反應(yīng)熱ΔH＝(－543kJ·mol－1)＋(－269kJ·mol－1)×4－(－242kJ·mol－1)×2＝－1135kJ·mol－1，即N2H4(g)＋2F2(g)=N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1135kJ·mol－1。要點(diǎn)歸納應(yīng)用蓋斯定律的常用方法1．虛擬路徑法若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個(gè)途徑：(1)由A直接變成D，反應(yīng)熱為ΔH；(2)由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，如圖所示：則有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。(3)實(shí)例：已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式Ⅰ.P4(s，白磷)＋5O2(g)=P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1Ⅱ.P(s，紅磷)＋eq\f(5,4)O2(g)=eq\f(1,4)P4O10(s)ΔH2＝－738.5kJ·mol－1寫出白磷轉(zhuǎn)化成紅磷的熱化學(xué)方程式。可虛擬如下路徑：根據(jù)蓋斯定律可得，ΔH=ΔH1＋(－ΔH2)×4＝－2983.2kJ·mol－1＋738.5kJ·mol－1×4＝－29.2kJ·mol－1故白磷轉(zhuǎn)化成紅磷的熱化學(xué)方程式為P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔH＝－29.2kJ·mol－12．加和法上例中用加和法，根據(jù)蓋斯定律，由Ⅰ－4×Ⅱ可得ΔH＝ΔH1－4ΔH2＝－2983.2kJ·mol－1－4×(－738.5kJ·mol－1)＝－29.2kJ·mol－1，即白磷轉(zhuǎn)化成紅磷的熱化學(xué)方程式為P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔH＝－29.2kJ·mol－1(1)熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱的數(shù)值也必須乘上該數(shù)。(2)熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減(帶符號(hào))。(3)將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，ΔH的“＋”“－”號(hào)必須隨之改變，但數(shù)值不變。典例精講【例1】下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)B．蓋斯定律遵守能量守恒定律C．利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱D．利用蓋斯定律可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱【答案】A【解析】A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．蓋斯定律也遵守能量守恒定律，故B項(xiàng)正確；C．利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難以測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱，故C項(xiàng)正確；D．利用蓋斯定律可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱，故D項(xiàng)正確。故答案選A?！纠?】已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)

△H1H2(g)+O2(g)=H2O(l)

△H22As(s)+O2(g)=As2O5(s)

△H3則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)2的△H為A．2△H1-△H2-3△H3 B．△H3+3△H2-2△H1C．2△H1-3△H2-△H3 D．△H3+3△H2-△H1【答案】C【解析】依據(jù)蓋斯定律：①×2-②×3-③可得目標(biāo)方程式，故△H=2△H1

-3△H2

-△H3，故答案選C。【例3】氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，，A錯(cuò)誤；B．氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)放出能量，，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)蓋斯定律可知，因?yàn)?，所以，C正確；D．根據(jù)蓋斯定律可知，，D錯(cuò)誤；故選C。?環(huán)節(jié)二反應(yīng)熱的比較與計(jì)算【情境材料】已知下列信息：①Na(s)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=NaCl(s)ΔH＝－411kJ·mol－1②乙醇的燃燒熱ΔH＝－1366.8kJ·mol－1③已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1【問題探究】1．根據(jù)信息①，求生成2molNaCl的反應(yīng)熱。2．根據(jù)信息②，求1kg乙醇充分燃燒后放出多少熱量？3．根據(jù)信息③，計(jì)算反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱?！敬鸢浮?．ΔH′＝2ΔH＝－411kJ·mol－1×2＝－822kJ·mol－1。2．Q＝n×1366.8kJ·mol－1＝eq\f(1000g,46g·mol－1)×1366.8kJ·mol－1≈29713.0kJ＝2.97×104kJ。3．根據(jù)蓋斯定律，將已知中的后2個(gè)方程式分別乘以2，然后相加，最后減去第一個(gè)方程式即得要求的方程式，ΔH也進(jìn)行相應(yīng)計(jì)算處理。即ΔH′＝(－393.5kJ·mol－1)×2＋(－285.8kJ·mol－1)×2－(－870.3kJ·mol－1)＝－488.3kJ·mol－1。要點(diǎn)歸納1．比較類型與方法(1)同一反應(yīng)，生成物的狀態(tài)不同如A(g)＋B(g)=C(g)ΔH1<0A(g)＋B(g)=C(l)ΔH2<0因?yàn)镃(g)=C(l)ΔH3<0，而ΔH3＝ΔH2－ΔH1，則ΔH1>ΔH2。(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物的狀態(tài)不同如S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－akJ·mol－1S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1(3)同素異形體的不同單質(zhì)發(fā)生相似反應(yīng)，產(chǎn)物相同時(shí)如C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－akJ·mol－1C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1(4)兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1<0C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH2<0C(s)eq\o(→,\s\up7(ΔH1))CO2(g)C(s)eq\o(→,\s\up7(ΔH2))CO(g)eq\o(→,\s\up7(ΔH3))CO2(g)ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0，所以ΔH1<ΔH2。并據(jù)此可以寫出熱化學(xué)方程式：CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH3＝ΔH1－ΔH2。2．大小比較原則(1)比較ΔH的大小時(shí)，必須把反應(yīng)熱的“＋”“－”與反應(yīng)熱的數(shù)值看作一個(gè)整體進(jìn)行比較；比較反應(yīng)放出或吸收的熱量時(shí)只比較數(shù)值的大??；比較“標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱”“中和熱”時(shí)，只需比較數(shù)值的大小。(2)反應(yīng)物的狀態(tài)、化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，則ΔH不同。(3)ΔH是帶符號(hào)進(jìn)行比較的，所有吸熱反應(yīng)的ΔH均比放熱反應(yīng)的ΔH大；放熱反應(yīng)的ΔH<0，放熱越多，ΔH越小，但|ΔH|越大。(4)同一物質(zhì)，狀態(tài)不同，反應(yīng)熱亦不同。。(5)對(duì)于可逆反應(yīng)，因反應(yīng)不能進(jìn)行到底，實(shí)際反應(yīng)過程中放出或吸收的能量要小于熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱的數(shù)值。3．反應(yīng)熱計(jì)算的方法計(jì)算依據(jù)計(jì)算方法根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似，可以左右移項(xiàng)，同時(shí)改變正、負(fù)號(hào)，各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)及ΔH的數(shù)值可以同時(shí)乘以相同的數(shù)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式(包括ΔH)相加或相減(必要的時(shí)候，在熱化學(xué)方程式相加或相減之前需要乘以或除以一個(gè)數(shù))，從而得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式根據(jù)燃燒熱可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量＝可燃物的物質(zhì)的量×其燃燒熱根據(jù)中和熱中和反應(yīng)放出的熱量＝n(H2O)×|ΔH|根據(jù)化學(xué)鍵的變化ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量－生成物的化學(xué)鍵形成時(shí)所放出的總能量根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量ΔH＝E(生成物)－E(反應(yīng)物)根據(jù)圖像ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝－ckJ·mol－1ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝＋ckJ·mol－1利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的步驟：(1)確定待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(2)找出待求熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)出現(xiàn)在已知方程式中的位置(是同側(cè)還是異側(cè))。(3)利用同側(cè)相加、異側(cè)相減進(jìn)行處理。(4)根據(jù)未知方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)通過乘除來調(diào)整已知反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，并消去中間產(chǎn)物。(5)加減確定待求熱化學(xué)方程式。典例精講【例4】下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是A．1mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝＋642kJ·mol－1B．12g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí)，放出110.5kJ的熱量：2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)

ΔH＝－110.5kJ·mol－1C．已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)

ΔH＝－286kJ·mol－1，則：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋572kJ·mol－1D．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反應(yīng)放出46.2kJ的熱量【答案】C【解析】A．液態(tài)肼的燃燒為放熱反應(yīng)，，A錯(cuò)誤；B．石墨轉(zhuǎn)化為時(shí)，放出的熱量，則石墨轉(zhuǎn)化為放出的熱量，所以，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)已知熱化學(xué)方程式，，則由蓋斯定律可知，

，C正確；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，和反應(yīng)不能全部轉(zhuǎn)化為，所以在一定條件下向密閉容器中充入和充分反應(yīng)消耗的氮?dú)馕镔|(zhì)的量小于0.5mol，因此放出的熱量小于，D錯(cuò)誤；故答案為：C?！纠?】已知：①②③④⑤下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A．△H1＞0 B．△H5＞0C．△H4＜△H3 D．△H1=△H2+△H3【答案】C【解析】A．H2在O2中的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H1＜0，A不正確；B．Al與Fe2O3的反應(yīng)屬于鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以△H5＜0，B不正確；C．依據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)④-③得，△H5=△H4-△H3＜0，則△H4＜△H3，C正確；D．依據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)②+③得，△H=△H2+△H3，與反應(yīng)①進(jìn)行比較，可得出△H1=(△H2+△H3)，D不正確；故選C。1．（2022秋·高二課時(shí)練習(xí)）下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A．能量變化的同時(shí)一定發(fā)生了化學(xué)變化B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的ΔH不同【答案】C【解析】A．物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，也有能量變化，此時(shí)發(fā)生的是物理變化，所以能量變化的同時(shí)不一定發(fā)生了化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)沒有必然聯(lián)系，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱大小取決于反應(yīng)物和生成物的總能量大小，與反應(yīng)途徑無關(guān)，應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變，故C正確；D．根據(jù)ΔH=生成物的焓-反應(yīng)物的焓可知，焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，在光照和點(diǎn)燃條件該反應(yīng)的ΔH相同，故D錯(cuò)誤；答案選C。2．（2023春·河南安陽·高二安陽一中?？奸_學(xué)考試）常溫下，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：編號(hào)實(shí)驗(yàn)熱效應(yīng)①將1mol的溶于水，溶液溫度升高②將1mol的無水溶于水，溶液溫度升高③將1mol的加熱后得到無水和液態(tài)水由此可知，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是A． B．C． D．【答案】A【解析】溶于水，溶液溫度升高，屬于放熱過程，即①(s)=Ca2+(aq)+2Cl-(aq)+6H2O(l)?H1＜0；無水溶于水，溶液溫度升高，屬于放熱過程，即②(s)=Ca2+(aq)+2Cl-(aq)?H2＜0；1mol的加熱后得到無水和液態(tài)水，即③(s)=(s)+6H2O(l)?H3，由蓋斯定律可得③=①-②，即?H3=?H1-?H2。A．?H3=?H1-?H2，?H1＜0，?H2＜0，故，故A錯(cuò)誤；B．?H3=?H1-?H2，?H1＜0，?H2＜0，，故B正確；C．?H3=?H1-?H2，即，故C正確；D．?H3=?H1-?H2，?H1＜0，?H2＜0，則，故D正確；故選A。3．（2023秋·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)制得。已知H2(g)、CO(g)、CH4(g)的燃燒熱(△H)分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol、-890.3kJ/mol，且H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是A．B．C．D．【答案】A【解析】根據(jù)已知H2(g)、CO(g)、CH4(g)的燃燒熱可得表示物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol，然后結(jié)合④H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol，利用蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式疊加，可得相應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并進(jìn)行判斷。根據(jù)已知H2(g)、CO(g)、CH4(g)的燃燒熱可得表示物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol，③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol，及④H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式④+③-②-①×3，整理可得，故合理選項(xiàng)是A。4．（2022·浙江·高二期中）根據(jù)圖中的各物質(zhì)間的能量循環(huán)圖，下列說法正確的是：A．?H5+?H6+?H7+?H8<?H2B．?H5<0，?H6<0，?H7>0C．I(g)?H6的小于Cl(g)的?H6D．?H1=?H2+?H3+?H4+?H5+?H6+?H7+?H8【答案】A【解析】根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱與反應(yīng)過程無關(guān)，則?H1=?H2+?H3+?H4+?H8或?H1=?H2+?H3+?H5+?H6+?H7+?H8；A．由圖可知Cl(g)→Cl-(g)放熱，即?H6<0，固態(tài)鈉氣化吸熱，即?H2>0，則?H5+?H6+?H7+?H8<?H2，A正確；B．鈉原子失去電子放熱，即?H5<0，氯原子得到電子放熱，即?H6<0，鈉離子和氯離子結(jié)合生成NaCl(g)放出熱量，?H7<0，B錯(cuò)誤；C．I的非金屬性比Cl弱，得電子能力比Cl弱，所需能量較低，由于該過程放出熱量，數(shù)值越小?H越大，則I(g)?H6的大于Cl(g)的?H6，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱與反應(yīng)過程無關(guān)，則?H1=?H2+?H3+?H5+?H6+?H7+?H8，D錯(cuò)誤；故選：A。5．（2023秋·甘肅武威·高二天祝藏族自治縣第一中學(xué)?？计谀┕I(yè)上常利用和合成尿素，該可逆反應(yīng)分兩步進(jìn)行，整個(gè)過程中的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．為合成尿素反應(yīng)的中間產(chǎn)物B．利用和合成尿素是放熱反應(yīng)C．反應(yīng)II在熱力學(xué)上進(jìn)行趨勢(shì)很大D．的焓變【答案】C【解析】A．從圖像可知，合成尿素的過程中生成了NH2COONH4，其為合成尿素反應(yīng)的中間產(chǎn)物，選項(xiàng)A正確；B．由圖像可知，根據(jù)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，利用和合成尿素是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，在熱力學(xué)上進(jìn)行趨勢(shì)較小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(1)為放熱反應(yīng)，△H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量<0，即△H=E2-E1，選項(xiàng)D正確；答案選C。6．（2022秋·遼寧營口·高二營口開發(fā)區(qū)第一高級(jí)中學(xué)?？茧A段練習(xí)）如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖，下列說法正確的是A．熱穩(wěn)定性：MgCl2＜MgF2B．Mg(s)+X2(g)=MgX2(s)ΔH>0C．將MgCl2溶液蒸干可得到無水MgCl2D．該溫度下MgI2(s)+Br2(g)=MgBr(s)+I2(g)ΔH=+160kJ?mol-1【答案】A【解析】A．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，MgF2的能量低于MgCl2，則熱穩(wěn)定性：MgCl2＜MgF2，故A正確；B．Mg(s)和X2(g)所具有的總能量高于MgX2(s)所具有的能量，則Mg(s)+X2(g)=MgX2(s)ΔH<0，故B錯(cuò)誤；C．MgCl2會(huì)發(fā)生水解生成Mg(OH)2，將MgCl2溶液蒸干不能得到無水MgCl2，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖示可知，①M(fèi)g(s)+Br2(g)=MgBr2(s)ΔH=-524kJ/mol、②Mg(s)+I2(g)=MgI2(s)ΔH=-364kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，由①-②得MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g)ΔH=-524kJ/mol+364kJ/mol=-160kJ/mol，故D錯(cuò)誤；故答案選A。7．（2023秋·黑龍江綏化·高二?？计谀┰谝欢l件下，和發(fā)生反應(yīng)：

，已知：a、b、c均大于零，下列說法不正確的是A．反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能B．圖乙中C．?dāng)嚅_4molH-O鍵所需能量約為D．焓變的絕對(duì)值存在關(guān)系：【答案】B【解析】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能，A正確；B．由圖乙可知，根據(jù)蓋斯定律可得，B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)熱等于反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量和生成物形成化學(xué)鍵放出的能量的差值可知，反應(yīng)熱，則，即斷開4molH-O鍵所需能量約為，C正確；D．生成液態(tài)水放出的熱量大于生成氣態(tài)水放出的熱量，因此變的絕對(duì)值存在關(guān)系：，D正確；故選B。8．（2022秋·廣西南寧·高二?？茧A段練習(xí)）關(guān)于反應(yīng)：①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-2600kJ/mol；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=-566kJ/mol；③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

ΔH=+216kJ/mol。下列敘述正確的是A．CO的燃燒熱為ΔH=+283kJ/molB．在③進(jìn)行時(shí)，若加入催化劑，可以使ΔH減小C．若有3.2gCH4與足量水蒸氣按③反應(yīng)，則放出的熱量是43.2kJD．若生成相同質(zhì)量的CO2，C2H2放出的熱量大于CO【答案】D【解析】A．CO的燃燒熱為1molCO完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體時(shí)放出熱量，則反應(yīng)熱小于0，故根據(jù)②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol可知CO的燃燒熱為ΔH=-283kJ/mol，A錯(cuò)誤；B．在③進(jìn)行時(shí)，若加入催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物即生成物的總能量，因此不能使ΔH減小，B錯(cuò)誤；C．3.2gCH4的物質(zhì)的量是n(CH4)=，根據(jù)③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+216kJ/mol可知：若有3.2gCH4與足量水蒸氣按③反應(yīng)，則吸收的熱量是43.2kJ，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)①可知反應(yīng)產(chǎn)生2molCO2氣體，放出熱量是1300kJ，而根據(jù)②反應(yīng)可知產(chǎn)生2molCO2氣體，放出熱量是566kJ，故若生成相同質(zhì)量的CO2，C2H2放出的熱量大于CO，D正確；故合理選項(xiàng)是D。9．（2023秋·河南平頂山·高二統(tǒng)考期末）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵鍵能a436463750根據(jù)熱化學(xué)方程式：

，計(jì)算表中的a為A．484.5 B．969 C．872 D．1938【答案】B【解析】反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，可求得，B項(xiàng)正確。10．（2022秋·廣東廣州·高二華南師大附中?？计谥校┫铝杏嘘P(guān)化學(xué)能和熱能的敘述中，正確的是A．伴有熱量放出的變化過程都是放熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)中能量的變化與反應(yīng)物的狀態(tài)無關(guān)C．燃燒熱的數(shù)值與實(shí)際參加反應(yīng)的可燃物的質(zhì)量無關(guān)D．反應(yīng)熱△H的單位中“”指的是每摩爾的反應(yīng)物【答案】C【解析】A．伴有熱量放出的變化過程不一定都是放熱反應(yīng)，如氣體液化放熱，但是該過程為物理變化，不是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的狀態(tài)不同，具有的能量不同，根據(jù)ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān)，B錯(cuò)誤；C．燃燒熱為在25℃、101kPa下，1mol物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，故燃燒熱為定值，與實(shí)際參與反應(yīng)的可燃物質(zhì)量無關(guān)，C正確；D．反應(yīng)熱ΔH的單位中“mol-1”指的是每摩爾該反應(yīng)，即把該方程式看作一個(gè)整體，為“每摩爾反應(yīng)”，而不是每摩爾的反應(yīng)物或生成物，D錯(cuò)誤；故答案選C。11．（2023秋·江蘇徐州·高二統(tǒng)考期末）乙苯催化脫氫制備苯乙烯是目前生產(chǎn)苯乙烯的主要方法，反應(yīng)：→+H2(g)。下列有關(guān)說法正確的是A．使用催化劑可降低該反應(yīng)的B．的總能量大于與的總能量C．1g完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為需吸收約1.1kJ的能量D．反應(yīng)→(g)+H2(g)【答案】C【解析】A．催化劑不能改變反應(yīng)的，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)吸熱說明生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，B錯(cuò)誤；C．1g約為0.0094mol，1mol完全反應(yīng)吸收117.4kJ,則1g完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為需吸收能量約1.1kJ，C正確；D．轉(zhuǎn)化成(g)需吸熱，故反應(yīng)→(g)+H2(g)，D錯(cuò)誤；故選C。12．（2023秋·全國·高二專題練習(xí)）已知：(1)H2(g)+O2(g)═H2O(g)

ΔH=akJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)

ΔH=bkJ/mol(3)H2(g)+O2(g)═H2O(l)

ΔH=ckJ/mol(4)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)

ΔH=dkJ/mol下列關(guān)系式中正確的是A．a(chǎn)<c<0 B．b>d>0 C．2a=b>0 D．2c=d<0【答案】D【解析】A．(1)式和(3)式中水的狀態(tài)不同，(3)中生成的是液態(tài)水，放出的熱量多，生成液態(tài)水的焓變數(shù)值小于生成氣態(tài)水的焓變，所以c＜a＜0，故A錯(cuò)誤；B．(2)式和(4)式中水的狀態(tài)不同，(4)中生成的是液態(tài)水，放出的熱量多，生成液態(tài)水的焓變數(shù)值小于生成氣態(tài)水的焓變，所以d＜b＜0，故B錯(cuò)誤；C．燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，熱化學(xué)方程式的焓變與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，(2)式化學(xué)計(jì)量數(shù)為(1)式化學(xué)計(jì)量數(shù)的兩倍，(2)式的焓變也是(1)的兩倍，故b=2a＜0，故C錯(cuò)誤；D．燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，熱化學(xué)方程式的焓變與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，(4)式化學(xué)計(jì)量數(shù)為(3)式化學(xué)計(jì)量數(shù)的兩倍，(4)式焓變也是(3)的兩倍，d=2c＜0，故D正確；答案選D。13．（2021秋·山東濟(jì)寧·高二統(tǒng)考期中）按要求回答下列問題(1)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ·mol-1②H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。(2)已知：CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)△H1=-192.9kJ·mol-1H2(g)+O2(g)H2O(g)△H2=-120.9kJ·mol-1甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變△H3_______。(3)苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)原料。工業(yè)中用乙苯(C6H5-CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的反應(yīng)方程式為：C6H5-CH2CH3(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2(g)△H1已知：3C2H2(g)C6H6(g)△H2；C6H6(g)+C2H4(g)C6H5-CH2CH3(g)△H3則反應(yīng)3C2H2(g)+C2H4(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_______。(4)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一，工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：①用焦炭跟水反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)②用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則方法②中反應(yīng)的△H=_______。(5)利用碳還原NO，C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H，可防止氮氧化物對(duì)大氣的污染。已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+180.5kJ·mol-1計(jì)算：△H=_______kJ·mol-1?！敬鸢浮?1)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔΗ=-725.8kJ·mol-1(2)-72.0kJ·mol-1(3)ΔΗ1+ΔΗ2+ΔΗ3(4)(a+3b-c)kJ·mol-1(5)-574.0【解析】（1）由蓋斯定律可知甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式=×①-2×②，故甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔΗ=-725.8kJ·mol-1。

（2）甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)=①-②，焓變△H3=-192.9kJ·mol-1-（-120.9kJ·mol-1）=-72.0kJ·mol-1。（3）①+②+③可得反應(yīng)3C2H2(g)+C2H4(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2(g)，故△H=ΔΗ1+ΔΗ2+ΔΗ3。（4）反應(yīng)的能量變化圖對(duì)應(yīng)相應(yīng)的熱化學(xué)方程式，③：CO（g）+O2(g)=CO2(g)

ΔΗ3=-akJ·mol-1;④：H2（g）+O2(g)=H2O(g)

ΔΗ4=-bkJ·mol-1；⑤：CH4（g）+2O2(g)=2H2O(g)+CO2（g）

ΔΗ4=-ckJ·mol-1;由蓋斯定律可得②=⑤-③-3×④,故方法②中反應(yīng)的△H=(a+3b-c)kJ·mol-1。（5）①-②可得目標(biāo)方程C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，故△H=-393.5kJ·mol-1-180.5kJ·mol-1=-574.0kJ·mol-1。14．（2021秋·福建泉州·高二晉江市第一中學(xué)校考期中）化學(xué)反應(yīng)過程伴隨有熱量的變化。(1)一定條件下，由穩(wěn)定單質(zhì)反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(ΔH)。下圖為VIA族元素(O、S、Se、Te)氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。已知非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其氫化物的生成熱ΔH越小。硫化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。(2)利用CH4可制備乙烯及合成氣(CO、H2)。有關(guān)化學(xué)鍵鍵能(E)的數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H-HC=CC-CC-HE(kJ/mol)436a348413①已知2CH4(g)=CH2=CH2(g)+2H2(g)ΔH=+167kJ/mol，則a=_______。②制備合成氣反應(yīng)歷程分兩步(步驟I、步驟II)，反應(yīng)中C(ads)為吸附性活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖：步驟I反應(yīng)的焓變?chǔ)1為_______kJ/mol(選用E1~E5的關(guān)系式表示)③反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的焓變?yōu)棣2，與步驟I焓變?chǔ)1相比，ΔH1_______ΔH2(填“>”或“＜”)(3)在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)I：2NH3(g)＋CO2(g)?NH2COONH4(s)ΔH1反應(yīng)II：NH2COONH4(s)?CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH2=＋72.49kJ·mol-1總反應(yīng)：2NH3(g)＋CO2(g)?CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH3=-86.98kJ·mol-1則反應(yīng)I的ΔH1=_______kJ·mol-1?！敬鸢浮?1)H2S(g)=S(s)＋H2(g)ΔH=+20kJ·mol-1(2)613E2-E1＜(3)-159.47【解析】（1）在元素周期表中，同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱、與H2生成氣態(tài)氫化物越來越難、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，則非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱ΔH的關(guān)系為：非金屬元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，其ΔH越小，即a、b、c、d代表H2Te、H2Se、H2S、H2O。根據(jù)圖示c代表H2S，可寫出熱化學(xué)方程式H2(g)+S(s)=H2S(g)?H=-20kJ/mol，則硫化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S(g)=S(s)+H2(g)ΔH=+20kJ/mol。（2）①?H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=8×413kJ/mol-(4×413kJ/mol+akJ/mol+2×436kJ/mol)=+167kJ/mol，解得a=613。②根據(jù)?H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，則步驟I反應(yīng)的焓變?chǔ)1=(E2-E1)kJ/mol。③根據(jù)圖示，?H1、?H2都大于0，反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的焓變?chǔ)2=(E3-E1)kJ/mol，E3＞E2，則ΔH1＜ΔH2。（3）反應(yīng)I：2NH3(g)＋CO2(g)?NH2COONH4(s)ΔH1，反應(yīng)II：NH2COONH4(s)?CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH2=＋72.49kJ·mol-1，總反應(yīng)III：2NH3(g)＋CO2(g)?CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH3=-86.98kJ·mol-1，利用蓋斯定律，將反應(yīng)III-反應(yīng)II，即得反應(yīng)I的△H=(-86.98-72.49)kJ·mol-1=-159.47kJ·mol-1。第2課第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率課程標(biāo)準(zhǔn)學(xué)習(xí)目標(biāo)1．知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法。2．了解測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的簡單方法。3．掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算。1.能運(yùn)用定性定量相結(jié)合的方式揭示化學(xué)反應(yīng)的特征，掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法。2．能通過定量計(jì)算建立化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算模型，并運(yùn)用模型進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。自主梳理(1)概念及表達(dá)式①概念化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示。通常用單位時(shí)間內(nèi)的減小或的增加來表示。②表達(dá)式v＝，其中v表示反應(yīng)速率，c表示各反應(yīng)物或生成物濃度，Δc表示其濃度變化(取其絕對(duì)值)，t表示時(shí)間，Δt表示時(shí)間變化。(2)單位濃度常以mol·L－1(或mol/L)為單位，時(shí)間常以s、min為單位，故化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位為等。(3)同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率①表示方法對(duì)于任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)：mA＋nB=pC＋qD，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為：v(A)＝、v(B)＝、v(C)＝、v(D)＝。②不同物質(zhì)反應(yīng)速率的關(guān)系用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)在同一時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率時(shí)，之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的之比。即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝。預(yù)習(xí)檢測(cè)1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)C．若一段時(shí)間內(nèi)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol?L-1?s-1，就是指在該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol?L-1?s-1D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol?L-1?s-1和mol?L-1?min-12．下列說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示B．用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C．由v=計(jì)算所得化學(xué)反應(yīng)速率為某時(shí)刻的瞬時(shí)速率D．在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值3．已知反應(yīng)，經(jīng)2min，B的濃度減少，對(duì)該反應(yīng)速率的表示，下列說法正確的是A．用A表示的反應(yīng)速率是B．用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比為3∶2∶1C．在2min末，用B表示的反應(yīng)速率是D．在2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率逐漸減小，用C表示的反應(yīng)速率逐漸增大4．反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①；②；③；④，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳．④>③=②>① B．①>②=③>④ C．①>②>③>④ D．④>③>②>①5．某溫度下，密閉容器中A與B反應(yīng)生成C和D，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，已知v(A)、v(B)、v(C)、v(D)之間有以下關(guān)系4v(A)=5v(B)，v(A)=v(C)，6v(B)=4v(D)，則此反應(yīng)可表示為A．4A+5B=4C+6D B．5A+4B=4C+6DC．5A+4B=5C+6D D．4A+6B=4C+5D6．小李同學(xué)采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率，取1g鋅粒與20mL0.5mol·L-1的硫酸進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)生成的H2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如表。下列說法正確的是t/s0510152025V(H2)/mL0.014.634.544.852.256.9A．反應(yīng)結(jié)束時(shí)鋅粒無剩余B．鋅與稀硫酸反應(yīng)初期速率逐漸加快，后又變慢C．應(yīng)用鋅粉代替鋅粒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以節(jié)約實(shí)驗(yàn)時(shí)間D．假設(shè)溶液的體積不變，10~25s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2SO4)=0.02mol·L-1·min-1探究提升探究提升?環(huán)節(jié)一化學(xué)反應(yīng)速率【情境材料】反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3減少了0.12mol?！締栴}探究】(1)1min內(nèi)，以NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________。(2)以O(shè)2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________。(3)以NO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________。(4)以H2O表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________。(5)分別用NH3、O2、NO、H2O表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比為________。要點(diǎn)歸納化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定(1)測(cè)定原理：利用化學(xué)反應(yīng)中與某一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)相關(guān)的性質(zhì)進(jìn)行測(cè)定。(2)測(cè)定方法①利用能夠直接觀察的某些性質(zhì)測(cè)定：如通過測(cè)量釋放出一定體積氣體的時(shí)間來測(cè)定反應(yīng)速率，或通過測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化來測(cè)定反應(yīng)速率。如氣體體積、體系壓強(qiáng)、顏色深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有較明顯的顏色時(shí)，人們常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測(cè)量反應(yīng)速率。②利用科學(xué)儀器測(cè)量：如在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有較明顯的顏色時(shí)，可利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測(cè)量反應(yīng)速率。如根據(jù)釋放出氣體的體積：安裝如圖所示的兩套裝置A、B(鋅粒大小相同)，通過分液漏斗分別加入40mL1mol·L－1和40mL4mol·L－1的硫酸后都立即產(chǎn)生氣泡，我們可以根據(jù)①產(chǎn)生10mL的氫氣所需要的時(shí)間，②1分鐘收集H2的體積來判斷A、B兩套裝置的反應(yīng)速率大小。(1)由公式v＝eq\f(Δc,Δt)計(jì)算得到的化學(xué)反應(yīng)速率，是某一時(shí)間段的平均速率而不是瞬時(shí)速率。(2)不論是反應(yīng)物還是生成物，其化學(xué)反應(yīng)速率值都取正值。(3)固體或純液體(不是溶液)的物質(zhì)的量濃度可視為不變的常數(shù)，因此，一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。(4)同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值可能不同，但它們表示的意義完全相同，因此，要在反應(yīng)速率v后標(biāo)明具體的物質(zhì)。典例精講【例1】（2022秋·四川攀枝花·高二攀枝花七中?？茧A段練習(xí)）反應(yīng)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行，1mim后，減少了0.12mol，則平均每秒濃度的變化表示正確的是A．： B．：C．： D．：【例2】（2023春·四川綿陽·高二綿陽中學(xué)?？奸_學(xué)考試）在密閉容器中進(jìn)行A與B反應(yīng)生成C的可逆反應(yīng)，反應(yīng)速率v(A)、v(B)、v(C)之間存在以下關(guān)系：v(C)=2v(A)，3v(C)=2v(B)，則該反應(yīng)可以表示為A．A(g)+B(g)?C(g) B．2A(g)+2B(g)?3C(g)C．A(g)+3B(g)?2C(g) D．3A(g)+B(g)?2C(g)【例3】容積固定的2L密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g），以B的物質(zhì)的量濃度表示的反