第05講 5.5氨和銨鹽（含答案）-2024年高中化學(xué)同步精講義（必修二）

第05講5.5氨和銨鹽（含答案）-2024年高中化學(xué)同步精品講義（必修二）第2課時(shí)氨和銨鹽1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解氨氣的主要性質(zhì)和制備。2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解銨鹽的主要性質(zhì)。3．認(rèn)識(shí)氮銨鹽在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。一、氨的性質(zhì)1．物理性質(zhì)氨是一種_____色、有_________氣味的氣體，密度比空氣的______。氨易液化，液化時(shí)_________。液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，使周?chē)鷾囟燃眲〗档停虼丝勺鱛________。氨是一種_________溶于水的氣體，常溫常壓下，1體積水大約可溶解_________體積的氨氣。2．實(shí)驗(yàn)探究氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1：氨氣與水反應(yīng)①實(shí)驗(yàn)操作：打開(kāi)橡膠管上的彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶。②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成_________，燒瓶?jī)?nèi)液體呈_______色。③實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氨_________溶于水，其水溶液(俗稱氨水)呈_________性。④原理解釋?zhuān)喊盻________溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)___________，導(dǎo)致燒杯中的水在大氣壓的作用下進(jìn)入燒瓶。實(shí)驗(yàn)2：氨氣與HCl反應(yīng)①實(shí)驗(yàn)操作：將分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近。②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有_________生成。③實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氨與氯化氫反應(yīng)生成____________。3．氨的化學(xué)性質(zhì)(1)氨與水的反應(yīng)氨的水溶液俗稱氨水，顯_________性，反應(yīng)的方程式為_(kāi)____________________________________。(2)氨與酸的反應(yīng)兩根分別蘸取濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒，靠近時(shí)，產(chǎn)生________，反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________。(3)氨的還原性①氨的催化氧化，反應(yīng)化學(xué)方程式：_________________________________，NH3在反應(yīng)中作_________。應(yīng)用：工業(yè)上制取_________。②氨在加熱條件下和氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________。二、銨鹽的性質(zhì)與銨鹽(NHeq\o\al(＋,4))的檢驗(yàn)1．銨鹽及物理性質(zhì)(1)銨鹽：____________與___________形成的化合物，農(nóng)業(yè)上常用的銨態(tài)氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都屬于銨鹽。(2)物理性質(zhì)：絕大多數(shù)銨鹽是白色或無(wú)色晶體，都_________于水。2．銨鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性寫(xiě)出NH4Cl、NH4HCO3受熱分解的化學(xué)方程式：__________________________________________，________________________________________。(2)和堿反應(yīng)寫(xiě)出NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。3．銨鹽(NHeq\o\al(＋,4))的檢驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作[三支試管中分別盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象三支試管中均有________氣體放出，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變________實(shí)驗(yàn)原理離子方程式：___________________________________(2)銨鹽(NHeq\o\al(＋,4))的檢驗(yàn)方法向銨鹽溶液中加入_________溶液，加熱，產(chǎn)生_________氣體，用_________的_________石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變_________。三、氨的實(shí)驗(yàn)室制法1．反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣：_____________________________________________。2．實(shí)驗(yàn)裝置(1)制取裝置(2)凈化裝置(3)收集方法：__________________收集。(4)驗(yàn)滿方法：把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變_________。(5)尾氣處理：可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用__________________浸濕的棉花球。3．氨氣的簡(jiǎn)易制法方法裝置原理及化學(xué)方程式加熱濃氨水氨水具有_________和_________，受熱_________?；瘜W(xué)方程式為_(kāi)___________________________將濃氨水滴入生石灰、固體NaOH或堿石灰中固體NaOH具有吸水性，溶于水放出大量的熱，促使氨水分解。CaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式為_(kāi)______________________?問(wèn)題一氨的性質(zhì)【典例1】某化學(xué)興趣小組利用下列圖示裝置探究氨的性質(zhì)。(1)①中濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙__________，化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。(2)向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象為_(kāi)______________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。(3)將灼熱的鉑絲伸入③中錐形瓶，可觀察到鉑絲保持紅熱，有紅棕色氣體及少量白煙生成。該過(guò)程會(huì)同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出NH3和O2催化氧化的化學(xué)方程式：_________________________________，該反應(yīng)___________(填“吸熱”或“放熱”)，錐形瓶中出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________?！練w納小結(jié)】(1)氨氣、液氨、一水合氨、氨水的區(qū)別：名稱成分(化學(xué)式)類(lèi)別氨氣NH3非電解質(zhì)液氨NH3(氨氣的液體狀態(tài))非電解質(zhì)一水合氨NH3·H2O弱電解質(zhì)氨水NH3、H2O、NH3·H2O、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、OH－、H＋(少量)混合物(2)氨氣的還原性性質(zhì)方程式催化氧化4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O被氯氣氧化2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl被氧化銅氧化3CuO＋2NH3eq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O被氮的氧化物(NO、NO2)催化氧化①6NO＋4NH3eq\o(=,\s\up7(催化劑))5N2＋6H2O②6NO2＋8NH3eq\o(=,\s\up7(催化劑))7N2＋12H2O【變式練1-1】下列關(guān)于氨的敘述中，錯(cuò)誤的是()A．液氨汽化時(shí)吸收熱量，因此可用作制冷劑B．氨極易溶于水，因此可用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)C．氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)D．氨溶于水顯弱堿性，因此可使酚酞溶液變?yōu)榧t色【變式練1-2】某同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：先在培養(yǎng)皿中央的NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用一個(gè)表面皿扣在上面。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所作的解釋不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體B濃硫酸附近無(wú)白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3與水反應(yīng)生成的NH3·H2O顯堿性DCuSO4溶液變渾濁反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀?問(wèn)題二噴泉實(shí)驗(yàn)【典例2】噴泉是一種常見(jiàn)的現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。下面是某同學(xué)設(shè)計(jì)的四個(gè)不同的噴泉裝置，則下列說(shuō)法不正確的是()A．若向圖1燒瓶中充滿HI(與HCl水溶性相似)氣體，燒杯和膠頭滴管中加入AgNO3溶液，則擠壓膠頭滴管可以產(chǎn)生黃色噴泉B．若向圖2錐形瓶中加水，燒瓶中充滿NH3，引發(fā)噴泉的操作是捂熱上方的圓底燒瓶C．向圖3裝置的水槽中加入冰塊或慢慢滴入濃硫酸都可以形成噴泉D．圖4所示的裝置，若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴現(xiàn)象，其操作方法可以是關(guān)閉活塞c，打開(kāi)活塞a、b，再擠壓膠頭滴管，當(dāng)產(chǎn)生大量的白煙時(shí)，再打開(kāi)活塞c【歸納小結(jié)】噴泉產(chǎn)生的原因是燒瓶?jī)?nèi)外形成壓強(qiáng)差，由于燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)小于燒瓶外的壓強(qiáng)，所以液體會(huì)被壓入燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉。(1)如圖甲(或乙)燒瓶?jī)?nèi)的氣體極易溶于水(或易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng))，從而使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速降低，在大氣壓作用下，燒杯中的液體迅速向上流動(dòng)，從而形成噴泉。(2)如圖丙錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，從而使錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速增大，促使錐形瓶?jī)?nèi)液體迅速向上流動(dòng)，形成噴泉。(3)常見(jiàn)能形成噴泉的物質(zhì)組合氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2S、NO2NO2與O2吸收劑水或NaOH溶液水或鹽酸NaOH溶液水【變式練2-1】下列關(guān)于氨水的敘述正確的是()A．氨水顯堿性，是因?yàn)榘彼且环N弱堿B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3(除水外)D．1mol·L－1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)物質(zhì)的量之和為1mol【變式練2-2】噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體和溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是()氣體溶液ACl2飽和氯化鈉溶液BNO稀H2SO4CCO2飽和NaHCO3溶液DNH3稀鹽酸?問(wèn)題三銨鹽的性質(zhì)與銨鹽(NHeq\o\al(＋,4))的檢驗(yàn)【典例3】下列關(guān)于銨鹽的敘述正確的是________(填序號(hào))。①所有銨鹽中，氮元素化合價(jià)都是－3價(jià)②絕大多數(shù)銨鹽易溶于水③銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用④銨鹽都是由離子構(gòu)成的化合物⑤銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)⑥銨鹽受熱分解一定都會(huì)產(chǎn)生氨氣【變式練3-1】下列化合物既能與硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是()①NaHCO3②NaHSO4③(NH4)2CO3④NaNO3⑤NH4HCO3A．只有①B．只有③C．①②③D．①③⑤【變式練3-2】試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗(yàn)的方法是()A．加水，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞溶液D．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入石蕊溶液?問(wèn)題四氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法【典例4】下列實(shí)驗(yàn)室制取NH3并進(jìn)行干燥、收集、驗(yàn)滿和尾氣處理的各裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)【歸納小結(jié)】(1)制取氨時(shí)，不能用硝酸銨代替氯化銨。因?yàn)橄跛徜@在加熱過(guò)程中可能發(fā)生爆炸性的反應(yīng)，發(fā)生危險(xiǎn)。(2)制取氨時(shí)，不能用氫氧化鈉代替熟石灰。因?yàn)闅溲趸c具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3，且在加熱條件下易腐蝕試管。(3)氨是堿性氣體，不能用酸性干燥劑(濃硫酸等)干燥，也不能用無(wú)水CaCl2干燥，因?yàn)樗鼈兙芘c氨發(fā)生反應(yīng)，常用堿石灰做干燥劑?！咀兪骄?-1】實(shí)驗(yàn)室制取氨并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)和用途，圖中裝置對(duì)應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．可利用裝置甲制取大量氨B．可利用裝置乙干燥氨C．根據(jù)裝置丙的原理和現(xiàn)象，可用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣D．利用裝置丁可吸收氨氣并防倒吸【變式練4-2】某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置制備N(xiāo)H3并探究其性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()A．①中固體可換為NH4ClB．②中藥品為P2O5C．反應(yīng)一段時(shí)間后，③中黑色固體變?yōu)榧t色D．反應(yīng)一段時(shí)間后，④中錐形瓶收集到液氨【基礎(chǔ)強(qiáng)化】1．合成氨大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量，同時(shí)也是制取硝酸、炸藥等的原料。下列說(shuō)法中正確的是()A．N2和H2在點(diǎn)燃或光照條件下可合成NH3B．NH3和HNO3溶于水后都能導(dǎo)電，故二者都是電解質(zhì)C．NH3遇到濃硝酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙D．由NH3制HNO3的過(guò)程中，氮元素被還原2．氮肥是主要的化學(xué)肥料之一，氮肥有促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量的作用。碳酸氫銨是中國(guó)主要生產(chǎn)的氮肥品種之一，它屬于銨態(tài)氮肥(銨鹽)。下列有關(guān)銨鹽的敘述說(shuō)法正確的是()A．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3B．檢驗(yàn)銨鹽中含有NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的操作是取少量某鹽放入試管中，加入稀氫氧化鈉溶液，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口C．NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共熱時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離3．某同學(xué)探究氨和銨鹽的性質(zhì)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象描述正確的是()A．加熱NH4Cl晶體制備氨氣B．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙C．將濃氨水滴到CaO上，會(huì)有氨氣生成D．除去碘中混有的少量氯化銨，可采用升華的方法4．能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液這四種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)的一種試劑是(必要時(shí)可加熱)()A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液C．NaCl溶液 D．Ba(NO3)2溶液5．實(shí)驗(yàn)室制取NH3時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)6．已知氨極易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑CCl4(CCl4不溶于水，密度比水的大)。下列不適合做氨的尾氣吸收裝置的是()7．“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于如圖三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出)的說(shuō)法正確的是()A．加熱時(shí)，①中上部匯集了NH4Cl固體B．加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o(wú)色C．加熱時(shí)，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO2的漂白性D．三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)8．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究NH3與Cl2的反應(yīng)，裝置如圖所示。常溫常壓下，將氨收集在薄膜保鮮袋(無(wú)彈性)中，氯氣收集在反應(yīng)管中，關(guān)閉K，按圖連接好裝置；將氨壓入反應(yīng)管，充分反應(yīng)后打開(kāi)K，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)開(kāi)始后，保鮮袋逐漸被吸入反應(yīng)管B．反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)管中產(chǎn)生白煙C．打開(kāi)K后，水會(huì)倒吸入反應(yīng)管D．上述反應(yīng)原理可用于檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄漏9．物質(zhì)A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無(wú)色氣體B，用圓底燒瓶收集干燥的氣體B。按如圖所示組裝儀器，打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管后，可以得到藍(lán)色噴泉。向放出氣體B的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。(1)A的化學(xué)式是____________。(2)可用于除去B中水分的干燥劑是_________________。收集氣體B的方法是________________。(3)溶液顯藍(lán)色的原因是_______________________________________(用化學(xué)用語(yǔ)表示)。(4)取實(shí)驗(yàn)后燒瓶中的溶液加熱，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________。10．利用如圖裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)。(1)關(guān)閉裝置Ⅰ中的止水夾，向分液漏斗中加適量水，打開(kāi)活塞，說(shuō)明Ⅰ氣密性良好的現(xiàn)象是_____________________________________________________。(2)利用裝置Ⅰ制取氨氣，不能選用的試劑為濃氨水和________(填字母)。A．氫氧化鈉 B．堿石灰C．硝酸鉀 D．生石灰(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，儀器連接的順序(用字母編號(hào)表示)：a接______、______接______、______接______。(4)收集氨氣，按如圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。①打開(kāi)旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_______________________，原因是_______________________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1；②再打開(kāi)旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是___________________________________?！灸芰μ嵘?．氨溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制氨水、氯水描述中正確的是()A．“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類(lèi)、數(shù)目不同B．“兩水”都能導(dǎo)電，因此NH3和Cl2都是電解質(zhì)C．氨水與氯化亞鐵反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋Fe2＋=Fe(OH)2↓，新制氯水與氯化亞鐵反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．“兩水”長(zhǎng)時(shí)間放置后都會(huì)因?yàn)橄嗤脑碜冑|(zhì)2．氫化銨(NH4H)與氯化銨結(jié)構(gòu)相似，又已知NH4H與水反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生。下列敘述中不正確的是()A．NH4H是由NHeq\o\al(＋,4)和H－構(gòu)成的B．NH4H固體投入少量水中，加熱有兩種氣體產(chǎn)生C．NH4H中的H－半徑比鋰離子半徑大D．NH4H溶于水后，形成的溶液顯酸性3．某溶液中只可能含有Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－中的幾種。取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做以下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入足量的燒堿溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL。(2)第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，過(guò)濾，得固體2.33g。(3)在(2)的濾液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。下列說(shuō)法正確的是()A．該溶液中可能含有Na＋B．該溶液中肯定含有NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．該溶液中一定含有Na＋D．該溶液中一定不含COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)4．實(shí)驗(yàn)室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖所示(無(wú)水CaCl2可用于吸收氨)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．裝置①②⑤依次盛裝堿石灰、無(wú)水CaCl2、NaOH溶液B．裝置③中氣體呈紅棕色C．裝置④中溶液可使紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明有HNO3生成D．通空氣的主要作用是鼓出氨氣，空氣可用N2代替5．某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置快速制取氨并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)，同時(shí)收集少量純凈的氮?dú)?，?qǐng)回答。(1)寫(xiě)出用生石灰和濃氨水反應(yīng)制取氨的化學(xué)方程式：__________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無(wú)水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色，并且在最后的出氣導(dǎo)管口處收集到純凈、干燥的氮?dú)狻８鶕?jù)這些現(xiàn)象，寫(xiě)出在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________，這個(gè)反應(yīng)說(shuō)明氨具有______(填字母)。A．堿性B．還原性C．氧化性D．不穩(wěn)定性(3)洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是_________________，但也可能存在的安全隱患是_________________。(4)裝置E的作用是____________________________，裝置F的作用_______________________，E中的堿石灰_________(填“能”或“不能”)換成CaCl2。第3課時(shí)硝酸酸雨及防治1．結(jié)合真實(shí)情境并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解硝酸的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)硝酸在工業(yè)和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要應(yīng)用。2．認(rèn)識(shí)硫、氮的化合物對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響，了解酸雨及防治。一、硝酸1．物理性質(zhì)硝酸是____色、_____揮發(fā)、有_________氣味的液體。2．化學(xué)性質(zhì)(1)酸的通性寫(xiě)出HNO3與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式①與堿(如NaOH)：____________________________________。②與堿性氧化物(如Na2O)：____________________________________。③與弱酸鹽(如CaCO3)：____________________________________。(2)不穩(wěn)定性濃硝酸見(jiàn)光或受熱易分解，化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。長(zhǎng)期存放的濃硝酸呈黃色是因?yàn)槠浞纸馍傻腳______溶于硝酸中，實(shí)驗(yàn)室常將濃硝酸保存在_______試劑瓶中，并放置在_______處。(3)強(qiáng)氧化性①實(shí)驗(yàn)探究：濃HNO3和稀HNO3與銅的反應(yīng)向兩支具支試管中分別加入濃硝酸和稀硝酸。實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象：Cu與濃硝酸：試管內(nèi)產(chǎn)生大量_________色氣體，溶液逐漸變_______，銅絲逐漸_________。Cu與稀硝酸：試管內(nèi)開(kāi)始產(chǎn)生少量_________氣體，反應(yīng)逐漸加快，氣體在試管上部變?yōu)開(kāi)________色，溶液逐漸變_________，銅絲逐漸_________。濃硝酸、稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：____________________________________________________________________________________________________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論：濃HNO3與金屬銅反應(yīng)生成_________，稀HNO3與金屬銅反應(yīng)生成_________，濃HNO3的氧化性_________。②鈍化常溫下，鐵、鋁的表面被_________或_________氧化，生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)。所以常溫下可以用鐵或鋁制容器來(lái)盛裝_________或_________。當(dāng)_________時(shí)，鐵、鋁會(huì)與濃HNO3或濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)。③濃HNO3與非金屬(碳)的反應(yīng)化學(xué)方程式：______________________________________________________。3．硝酸的工業(yè)制法寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并指出含氮物質(zhì)發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)：①____________________________________，N2發(fā)生_________反應(yīng)。②____________________________________，NH3發(fā)生_________反應(yīng)。③____________________________________，NO發(fā)生_________反應(yīng)。④____________________________________，NO2既發(fā)生_________反應(yīng)，又發(fā)生_________反應(yīng)。二、酸雨及防治1．酸雨(1)二氧化硫和氮氧化物的來(lái)源SO2：_________、_________和某些_________的燃燒和冶煉；NOx：機(jī)動(dòng)車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)中，燃料燃燒產(chǎn)生的高溫條件會(huì)使空氣中的N2與O2反應(yīng)生成NOx。(2)酸雨的形成_________、_________以及它們?cè)诖髿庵邪l(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水會(huì)形成酸雨。正常雨水由于溶解了CO2，其pH約為5.6，而酸雨的pH_________5.6。a．硫酸型酸雨的形成過(guò)程如圖：寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：①____________________________________。②____________________________________。③____________________________________。④____________________________________。b．硝酸型酸雨的形成過(guò)程如圖：汽車(chē)尾氣→NOeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(①))NO2eq\o(→,\s\up7(雨水),\s\do5(②))HNO3寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：①____________________________________。②____________________________________。2．酸雨的危害與防治(1)危害：酸雨能直接_________農(nóng)作物，_________森林和草原，使土壤、湖泊_________，加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具和電纜的腐蝕。(2)防治①消除_________，改變能源結(jié)構(gòu)，開(kāi)發(fā)利用清潔能源。②對(duì)____________的排放加以控制，對(duì)排放的二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì)采取吸收、回收處理等措施。?問(wèn)題一硝酸的性質(zhì)【典例1】某同學(xué)記錄了有關(guān)硝酸的事實(shí)，你知道這些事實(shí)分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)？用“氧化性”“酸性”“不穩(wěn)定性”“揮發(fā)性”填空，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式。(1)久置的硝酸變黃：性質(zhì)______________，有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。(2)鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸：性質(zhì)_____________。(3)銅片放入稀硝酸中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生無(wú)色氣體：性質(zhì)____________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。(4)碳單質(zhì)放入熱的濃硝酸中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體：性質(zhì)________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________。(5)濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減少：性質(zhì)__________________?！練w納小結(jié)】(1)硝酸與金屬反應(yīng)不能生成氫氣。硝酸濃度不同，其還原產(chǎn)物不同，一般情況下，濃硝酸被還原為NO2，稀硝酸被還原為NO。(2)硝酸能與大多數(shù)金屬金、鉑等除外反應(yīng)，將金屬氧化為高價(jià)態(tài)金屬的硝酸鹽。但在常溫下，濃硝酸能使鐵、鋁鈍化。(3)熱的濃硝酸可將非金屬單質(zhì)(碳、硫、磷等)氧化為最高價(jià)氧化物或最高價(jià)含氧酸。(4)硝酸的強(qiáng)氧化性還表現(xiàn)在可以氧化具有還原性的化合物或離子，如SO2、FeO、Fe2＋、Br－、I－、S2－、SOeq\o\al(2－,3)等均能被硝酸氧化。【變式練1-1】下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是()A．使石蕊溶液變紅B．與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu(NO3)2C．與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3D．與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO4和NO2【變式練1-2】下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是()A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B．硝酸可與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣C．濃硝酸顯黃色是因?yàn)槿苡蠳O2D．硝酸與木炭的反應(yīng)既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性?問(wèn)題二硝酸的強(qiáng)氧化性【典例2】某實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，③試管中的現(xiàn)象是()A．無(wú)明顯現(xiàn)象，因稀H2SO4不與銅反應(yīng)B．銅片溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇到空氣不變色C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D．銅片溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色【歸納小結(jié)】硝酸無(wú)論濃稀均具有強(qiáng)氧化性，主要是由于硝酸中的＋5價(jià)的氮元素具有很強(qiáng)的得電子能力。其主要表現(xiàn)為能將大多數(shù)金屬(除Au、Pt之外)溶解、能與很多非金屬反應(yīng)以及與某些還原性化合物發(fā)生反應(yīng)。(1)濃硝酸①與金屬單質(zhì)反應(yīng)：濃硝酸與金屬反應(yīng)生成的氣體主要是NO2。2HNO3(濃)＋Ag=AgNO3＋NO2↑＋H2O4HNO3(濃)＋Cu=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O鐵和鋁常溫下遇濃硝酸鈍化，鈍化是化學(xué)變化。②非金屬單質(zhì)：濃硝酸在加熱情況下能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)，本身被還原為NO2，非金屬單質(zhì)一般被氧化成最高價(jià)含氧酸或最高價(jià)氧化物。C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2OS＋6HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))H2SO4＋6NO2↑＋2H2O。(2)稀硝酸常溫下稀硝酸與絕大多數(shù)金屬單質(zhì)反應(yīng)生成的氣體主要是NO，不產(chǎn)生氫氣。①稀硝酸與銅反應(yīng)8HNO3(稀)＋3Cu=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。②稀硝酸與鐵反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程：先發(fā)生：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，后發(fā)生：Fe＋2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2反應(yīng)物用量與產(chǎn)物的關(guān)系反應(yīng)物量的關(guān)系HNO3過(guò)量Fe過(guò)量恰好反應(yīng)產(chǎn)物Fe(NO3)3Fe(NO3)2Fe(NO3)3或Fe(NO3)2或二者的混合物(3)硝酸與還原性化合物的反應(yīng)硝酸的氧化性還表現(xiàn)在可以氧化具有還原性的化合物或離子，如HI、HBr、SO2、Fe2＋、FeO、Br－、I－、S2－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))等。【變式練2-1】以下關(guān)于銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．1mol濃硝酸被還原轉(zhuǎn)移2mol電子B．銅與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)劇烈C．銅與濃、稀硝酸反應(yīng)都不需要加熱D．生成等量的硝酸銅，消耗濃硝酸的量多【變式練2-2】下列事實(shí)不能說(shuō)明濃硝酸氧化性比稀硝酸強(qiáng)的是()A．濃硝酸遇石蕊溶液先變紅后褪色，稀硝酸遇石蕊溶液只變紅不褪色B．濃硝酸能與NO反應(yīng)生成NO2，而稀硝酸不與NO反應(yīng)C．濃硝酸在加熱條件下可與碳單質(zhì)反應(yīng)，而稀硝酸則不能D．足量的銅分別還原含1molHNO3的濃硝酸和稀硝酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為NA和3NA?問(wèn)題三酸雨及防治【典例3】(1)現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：測(cè)試時(shí)間/h01234雨水的pH4.734.634.564.554.55分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：①雨水樣品的pH變化的原因是_____________________________(用化學(xué)方程式表示)。②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁c自來(lái)水相混合，pH將變______，原因是_____________________(用化學(xué)方程式表示)。(2)下列可以減少酸雨產(chǎn)生的途徑是________(填字母)。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開(kāi)發(fā)新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤【歸納小結(jié)】SO2和NOx的吸收與處理(1)含有SO2廢氣的兩種處理方法①鈣基固硫法工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO＋SO2eq\o(=,\s\up7(△))CaSO3、2CaSO3＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CaSO4，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CaSO4。②氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3、2(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4。(2)含有NOx尾氣的處理方法①堿液吸收法硝酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣中含有較多的NO、NO2，可用強(qiáng)堿溶液進(jìn)行吸收，同時(shí)獲得副產(chǎn)品。如：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。注意：NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)≥n(NO)。②催化轉(zhuǎn)化法在催化劑、加熱條件下，氮氧化物通過(guò)與氨或CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體(N2)，一般適用于汽車(chē)尾氣的處理。如：6NO＋4NH3eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))5N2＋6H2O；6NO2＋8NH3eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))7N2＋12H2O?！咀兪骄?-1】以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問(wèn)題及主要來(lái)源對(duì)應(yīng)正確的是()選項(xiàng)氧化物環(huán)境問(wèn)題主要來(lái)源ACO2破壞臭氧層化石燃料的燃燒BSO2溫室效應(yīng)工廠廢氣的排放CNO2光化學(xué)煙霧汽車(chē)尾氣的排放DCO酸雨汽車(chē)尾氣和化石燃料的不完全燃燒【變式練3-2】酸雨是對(duì)pH小于5.6的降水的統(tǒng)稱。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．空氣中的SO2溶于水，最終形成酸雨B．工業(yè)廢水任意排放是造成酸雨的主要原因C．汽車(chē)排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣都含有能形成酸雨的氮氧化物D．為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，可對(duì)燃料進(jìn)行脫硫處理【基礎(chǔ)強(qiáng)化】1．我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫(xiě)道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指()A．氨水B．硝酸C．醋 D．鹵水2．公元八世紀(jì)，阿拉伯煉金術(shù)士賈比爾·伊本·哈揚(yáng)在干餾硝石的時(shí)候發(fā)現(xiàn)并制得了硝酸，這是人類(lèi)關(guān)于硝酸最早的記錄。下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是()A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B．硝酸可與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣C．濃硝酸見(jiàn)光或受熱易分解，必須保存在棕色瓶中D．硝酸與銅的反應(yīng)只表現(xiàn)出氧化性3．在碳、氮、硫的氧化物中，許多是工業(yè)上重要的化工原料，但是當(dāng)它們分散到空氣中時(shí)，會(huì)帶來(lái)很多環(huán)境問(wèn)題。下列有關(guān)這些元素的氧化物的說(shuō)法，不正確的是()A．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、氫能等新能源將有利于減少這些氧化物的產(chǎn)生B．這些氧化物使雨水的pH＜7，我們把pH＜7的雨水稱之為酸雨C．氮與硫的氧化物還能直接危害人的身體健康，引發(fā)呼吸道疾病D．“溫室效應(yīng)”與二氧化碳的排放有著直接的關(guān)系4．中辦、國(guó)辦在第二輪中央生態(tài)環(huán)保督察啟動(dòng)之際印發(fā)了《中央生態(tài)環(huán)境保護(hù)督察工作規(guī)定》?？梢?jiàn)國(guó)家對(duì)環(huán)境保護(hù)的重視程度。下列環(huán)境問(wèn)題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是()①“光化學(xué)煙霧”主要是由汽車(chē)排放的氮氧化物所引起的②“酸雨”主要是由空氣中CO2的濃度增大引起的③“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的④“赤潮”主要是由于水體中N、P等元素含量過(guò)高而引起的A．只有①②B．只有②③C．全部D．只有②5．向兩支分別盛有淺綠色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是()A．前者基本沒(méi)有改變，后者變棕黃色B．前者變棕黃色，后者也變棕黃色C．前者變棕黃色，后者基本沒(méi)有改變D．前者、后者都基本沒(méi)有改變6．下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Na＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、H＋ B．Na＋、H＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．K＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、OH－ D．H＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)7．下列除去大氣污染物的化學(xué)方程式不正確的是()A．汽車(chē)尾氣經(jīng)催化劑作用：2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))N2＋2CO2B．石灰乳吸收硫酸廠尾氣：SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2OC．燃燒法除去尾氣中硫化氫：2H2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2SO2＋2H2OD．氨氣與一氧化氮在一定條件下反應(yīng)：4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))5N2＋6H2O8．同學(xué)們?cè)谧鲢~與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種說(shuō)法是否正確，這些方案中不可行的是()A．加水稀釋該綠色溶液，觀察溶液顏色變化B．加熱該綠色溶液，觀察溶液顏色變化C．向該綠色溶液中通入氮?dú)猓^察溶液顏色變化D．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察溶液顏色變化9．某研究小組為了探究硝酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作。(1)從試劑柜中取一瓶濃硝酸，發(fā)現(xiàn)其保存在________色試劑瓶中，取少量濃硝酸于試管中，發(fā)現(xiàn)其溶液呈“黃色”，其原因是_______________________________________________(用化學(xué)方程式和適當(dāng)文字描述)。該研究小組嘗試將顯“黃色”的濃硝酸恢復(fù)到原本的無(wú)色。下列措施合理的是________(填字母)。a．向濃硝酸中加水b．向濃硝酸中通入適量空氣c．加熱濃硝酸d．向濃硝酸中加入適量的NaOH固體(2)向濃硝酸中加入稍過(guò)量銅片，該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，生成的氣體開(kāi)始呈紅棕色后逐漸變淺，最終氣體變?yōu)闊o(wú)色，試寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________，在上述反應(yīng)中，硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為_(kāi)_________。(3)當(dāng)實(shí)驗(yàn)完畢，該小組同學(xué)向試管中滴入少量稀H2SO4，發(fā)現(xiàn)銅片又逐漸溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，試寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。(4)該小組同學(xué)向濃硝酸中加入少量碳粉，無(wú)明顯現(xiàn)象，緩慢加熱，發(fā)現(xiàn)碳粉逐漸溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，試寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________，在該反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為_(kāi)___________________。10．某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是NO，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中同時(shí)用石灰水吸收產(chǎn)生的氮氧化物獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(已知：NO＋NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,2)＋H2O、2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,2)＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O)(1)實(shí)驗(yàn)之前通入N2的目的是____________________________________。(2)在(1)操作后將裝置A中銅絲插入稀硝酸，溶液顯藍(lán)色，有無(wú)色氣體生成，該反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性的硝酸與參與反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。(3)裝置B中用注射器壓入空氣之后現(xiàn)象是___________________________________。(4)D裝置的作用是______________________________。【能力提升】1．下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是()①②③A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C．由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)2．向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為()A．4∶1B．3∶1C．2∶1D．1∶13．一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應(yīng)過(guò)程如圖，下列說(shuō)法不正確的是()A．步驟Ⅰ中生成無(wú)色氣體的離子方程式是3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．步驟Ⅲ反應(yīng)速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．由實(shí)驗(yàn)可知，NO2可能對(duì)該反應(yīng)具有催化作用D．當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí)，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解4．下表是部分城市某日空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)：城市污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量等級(jí)SO2NO2PM10A982367SO2ⅡB472935SO2ⅠC6280113PM10ⅢD527659NO2Ⅰ(1)由上表可知，空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中涉及的污染物主要是____________和可吸入顆粒物(PM10)。(2)SO2的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原因之一可簡(jiǎn)單表示如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①酸雨的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)5.6。②反應(yīng)b的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。③在一段時(shí)間內(nèi)連續(xù)不斷測(cè)定溶液D的pH，發(fā)現(xiàn)pH變小，表示該變化的化學(xué)方程式是_________________________________________________。④若用足量的氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的工業(yè)廢氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。5．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采用下列裝置，對(duì)濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究[已知：4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O]。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，立即伸入三頸燒瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三頸燒瓶中氣體的顏色為_(kāi)_______，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式是__________________________________________________。(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為_(kāi)_______(寫(xiě)化學(xué)式)。其中的Ba(OH)2溶液________(填“能”或“不能”)用Ca(OH)2溶液代替，理由是________________________________________________________________。(3)裝置B的作用是___________________________________________。(4)裝置D中收集到了無(wú)色氣體，部分同學(xué)認(rèn)為是NO，還有部分同學(xué)認(rèn)為是O2。①下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合理的是__________(填字母)。A．敞口觀察集氣瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變化B．將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶?jī)?nèi)，觀察試紙是否變紅C．將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃②如果集氣瓶中收集到的無(wú)色氣體是氧氣，則氧氣的來(lái)源是_________________。第2課時(shí)氨和銨鹽1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解氨氣的主要性質(zhì)和制備。2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解銨鹽的主要性質(zhì)。3．認(rèn)識(shí)氮銨鹽在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。一、氨的性質(zhì)1．物理性質(zhì)氨是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣的小。氨易液化，液化時(shí)放熱。液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，使周?chē)鷾囟燃眲〗档?，因此可作制冷劑。氨是一種極易溶于水的氣體，常溫常壓下，1體積水大約可溶解700體積的氨氣。2．實(shí)驗(yàn)探究氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1：氨氣與水反應(yīng)①實(shí)驗(yàn)操作：打開(kāi)橡膠管上的彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶。②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶?jī)?nèi)液體呈紅色。③實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氨極易溶于水，其水溶液(俗稱氨水)呈弱堿性。④原理解釋?zhuān)喊睒O易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)迅速減小，導(dǎo)致燒杯中的水在大氣壓的作用下進(jìn)入燒瓶。實(shí)驗(yàn)2：氨氣與HCl反應(yīng)①實(shí)驗(yàn)操作：將分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近。②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白煙生成。③實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氨與氯化氫反應(yīng)生成白色晶體。3．氨的化學(xué)性質(zhì)(1)氨與水的反應(yīng)氨的水溶液俗稱氨水，顯弱堿性，反應(yīng)的方程式為NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。(2)氨與酸的反應(yīng)兩根分別蘸取濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒，靠近時(shí)，產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)方程式為NH3＋HCl=NH4Cl。(3)氨的還原性①氨的催化氧化，反應(yīng)化學(xué)方程式：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O，NH3在反應(yīng)中作還原劑。應(yīng)用：工業(yè)上制取硝酸。②氨在加熱條件下和氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O。二、銨鹽的性質(zhì)與銨鹽(NHeq\o\al(＋,4))的檢驗(yàn)1．銨鹽及物理性質(zhì)(1)銨鹽：銨根離子(NHeq\o\al(＋,4))與酸根離子形成的化合物，農(nóng)業(yè)上常用的銨態(tài)氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等都屬于銨鹽。(2)物理性質(zhì)：絕大多數(shù)銨鹽是白色或無(wú)色晶體，都易溶于水。2．銨鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性寫(xiě)出NH4Cl、NH4HCO3受熱分解的化學(xué)方程式：NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑，NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O。(2)和堿反應(yīng)寫(xiě)出NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。3．銨鹽(NHeq\o\al(＋,4))的檢驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作[三支試管中分別盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象三支試管中均有無(wú)色氣體放出，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色實(shí)驗(yàn)原理離子方程式：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O(2)銨鹽(NHeq\o\al(＋,4))的檢驗(yàn)方法向銨鹽溶液中加入強(qiáng)堿溶液，加熱，產(chǎn)生無(wú)色氣體，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色。三、氨的實(shí)驗(yàn)室制法1．反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。2．實(shí)驗(yàn)裝置(1)制取裝置(2)凈化裝置(3)收集方法：向下排空氣法收集。(4)驗(yàn)滿方法：把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色。(5)尾氣處理：可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球。3．氨氣的簡(jiǎn)易制法方法裝置原理及化學(xué)方程式加熱濃氨水氨水具有不穩(wěn)定性和揮發(fā)性，受熱易分解?；瘜W(xué)方程式為NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O將濃氨水滴入生石灰、固體NaOH或堿石灰中固體NaOH具有吸水性，溶于水放出大量的熱，促使氨水分解。CaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式為NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2?問(wèn)題一氨的性質(zhì)【典例1】某化學(xué)興趣小組利用下列圖示裝置探究氨的性質(zhì)。(1)①中濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙__________，化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。(2)向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象為_(kāi)______________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。(3)將灼熱的鉑絲伸入③中錐形瓶，可觀察到鉑絲保持紅熱，有紅棕色氣體及少量白煙生成。該過(guò)程會(huì)同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫(xiě)出NH3和O2催化氧化的化學(xué)方程式：_________________________________，該反應(yīng)___________(填“吸熱”或“放熱”)，錐形瓶中出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________。答案：(1)變藍(lán)NH3＋H2ONH3·H2O(2)產(chǎn)生白煙NH3＋HCl=NH4Cl(3)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O放熱NH4NO3解析：(3)NH3和O2反應(yīng)能使鉑絲保持紅熱，說(shuō)明反應(yīng)放熱，生成的NO和O2再生成NO2，NO2又和H2O生成HNO3，HNO3遇到NH3生成NH4NO3小顆粒，故白煙成分為NH4NO3?！練w納小結(jié)】(1)氨氣、液氨、一水合氨、氨水的區(qū)別：名稱成分(化學(xué)式)類(lèi)別氨氣NH3非電解質(zhì)液氨NH3(氨氣的液體狀態(tài))非電解質(zhì)一水合氨NH3·H2O弱電解質(zhì)氨水NH3、H2O、NH3·H2O、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、OH－、H＋(少量)混合物(2)氨氣的還原性性質(zhì)方程式催化氧化4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O被氯氣氧化2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl被氧化銅氧化3CuO＋2NH3eq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O被氮的氧化物(NO、NO2)催化氧化①6NO＋4NH3eq\o(=,\s\up7(催化劑))5N2＋6H2O②6NO2＋8NH3eq\o(=,\s\up7(催化劑))7N2＋12H2O【變式練1-1】下列關(guān)于氨的敘述中，錯(cuò)誤的是()A．液氨汽化時(shí)吸收熱量，因此可用作制冷劑B．氨極易溶于水，因此可用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)C．氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)D．氨溶于水顯弱堿性，因此可使酚酞溶液變?yōu)榧t色答案：C解析：NH3極易溶于水，部分NH3和水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的NH3·H2O?！咀兪骄?-2】某同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：先在培養(yǎng)皿中央的NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用一個(gè)表面皿扣在上面。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所作的解釋不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl固體B濃硫酸附近無(wú)白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3與水反應(yīng)生成的NH3·H2O顯堿性DCuSO4溶液變渾濁反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀答案：B解析：NH3與揮發(fā)出來(lái)的HCl反應(yīng)生成白色固體氯化銨，現(xiàn)象為產(chǎn)生大量白煙，故A正確；濃硫酸附近無(wú)白煙，是因?yàn)闈饬蛩犭y揮發(fā)，NH3與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，故B錯(cuò)誤；氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生OH－，溶液顯堿性，所以濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故C正確；NH3與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸銨和氫氧化銅沉淀，現(xiàn)象為CuSO4溶液變渾濁，故D正確。?問(wèn)題二噴泉實(shí)驗(yàn)【典例2】噴泉是一種常見(jiàn)的現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。下面是某同學(xué)設(shè)計(jì)的四個(gè)不同的噴泉裝置，則下列說(shuō)法不正確的是()A．若向圖1燒瓶中充滿HI(與HCl水溶性相似)氣體，燒杯和膠頭滴管中加入AgNO3溶液，則擠壓膠頭滴管可以產(chǎn)生黃色噴泉B．若向圖2錐形瓶中加水，燒瓶中充滿NH3，引發(fā)噴泉的操作是捂熱上方的圓底燒瓶C．向圖3裝置的水槽中加入冰塊或慢慢滴入濃硫酸都可以形成噴泉D．圖4所示的裝置，若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴現(xiàn)象，其操作方法可以是關(guān)閉活塞c，打開(kāi)活塞a、b，再擠壓膠頭滴管，當(dāng)產(chǎn)生大量的白煙時(shí)，再打開(kāi)活塞c答案：C解析：HI極易溶于水，可使燒瓶中壓強(qiáng)減小，形成噴泉，由于HI和硝酸銀反應(yīng)生成黃色的碘化銀沉淀，因此可以產(chǎn)生黃色噴泉，A項(xiàng)正確；若向圖2錐形瓶中加水，燒瓶中充滿NH3，氨極易溶于水，捂熱上方的圓底燒瓶可形成噴泉，B項(xiàng)正確；向圖3裝置的水槽中加入冰塊會(huì)降低溫度，不會(huì)引發(fā)噴泉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；關(guān)閉活塞c，打開(kāi)活塞a、b，再擠壓膠頭滴管，可使盛氨的燒瓶中壓強(qiáng)減小，氯化氫與氨反應(yīng)產(chǎn)生白煙，盛氯化氫的燒瓶中壓強(qiáng)也減小，此時(shí)打開(kāi)活塞c，可看到雙噴泉，D項(xiàng)正確?！練w納小結(jié)】噴泉產(chǎn)生的原因是燒瓶?jī)?nèi)外形成壓強(qiáng)差，由于燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)小于燒瓶外的壓強(qiáng)，所以液體會(huì)被壓入燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉。(1)如圖甲(或乙)燒瓶?jī)?nèi)的氣體極易溶于水(或易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng))，從而使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速降低，在大氣壓作用下，燒杯中的液體迅速向上流動(dòng)，從而形成噴泉。(2)如圖丙錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生氣體，從而使錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速增大，促使錐形瓶?jī)?nèi)液體迅速向上流動(dòng)，形成噴泉。(3)常見(jiàn)能形成噴泉的物質(zhì)組合氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2S、NO2NO2與O2吸收劑水或NaOH溶液水或鹽酸NaOH溶液水【變式練2-1】下列關(guān)于氨水的敘述正確的是()A．氨水顯堿性，是因?yàn)榘彼且环N弱堿B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3(除水外)D．1mol·L－1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)物質(zhì)的量之和為1mol答案：D解析：溶于水的氨大部分與水反應(yīng)生成NH3·H2O，所以除水外物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一種弱堿，在水中發(fā)生部分電離使溶液呈堿性；氨水中共含有六種粒子，分別是H2O、NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－和少量的H＋，是一種混合物，液氨是純凈物?！咀兪骄?-2】噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體和溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是()氣體溶液ACl2飽和氯化鈉溶液BNO稀H2SO4CCO2飽和NaHCO3溶液DNH3稀鹽酸答案：D解析：Cl2在飽和氯化鈉溶液中溶解度不大，因此不能形成壓強(qiáng)差，所以不能形成噴泉，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NO不溶于稀硫酸中，因此不能形成壓強(qiáng)差，所以不能形成噴泉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2與飽和NaHCO3溶液不反應(yīng)，也不溶解，因此不能形成噴泉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3與稀鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成NH4Cl，且氨也極易溶于水，能形成壓強(qiáng)差，可以形成噴泉，D項(xiàng)正確。?問(wèn)題三銨鹽的性質(zhì)與銨鹽(NHeq\o\al(＋,4))的檢驗(yàn)【典例3】下列關(guān)于銨鹽的敘述正確的是________(填序號(hào))。①所有銨鹽中，氮元素化合價(jià)都是－3價(jià)②絕大多數(shù)銨鹽易溶于水③銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用④銨鹽都是由離子構(gòu)成的化合物⑤銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)⑥銨鹽受熱分解一定都會(huì)產(chǎn)生氨氣答案：②③④解析：①硝酸銨中氮元素既有－3價(jià)又有＋5價(jià)，錯(cuò)誤；②絕大多數(shù)銨鹽易溶于水，正確；③銨態(tài)氮肥中含有NHeq\o\al(＋,4)，能與OH－結(jié)合形成NH3·H2O，NH3·H2O受熱分解產(chǎn)生氨并逸出，使銨態(tài)氮肥的肥效降低，因此不應(yīng)與堿性肥料混合施用，正確；④銨鹽都是由銨根離子與酸根離子構(gòu)成的，屬于離子化合物，正確；⑤弱酸的銨鹽(如碳酸銨等)能與酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；⑥銨鹽受熱分解不一定生成氨氣，如硝酸銨等，錯(cuò)誤?！咀兪骄?-1】下列化合物既能與硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是()①NaHCO3②NaHSO4③(NH4)2CO3④NaNO3⑤NH4HCO3A．只有①B．只有③C．①②③D．①③⑤答案：D解析：碳酸氫鈉既能與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；硫酸氫鈉只與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故②錯(cuò)誤；碳酸銨、碳酸氫銨既能與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨或放出氨，故③、⑤正確；硝酸鈉與硫酸、氫氧化鈉都不反應(yīng)，故④錯(cuò)誤?！咀兪骄?-2】試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗(yàn)的方法是()A．加水，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口B．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞溶液D．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入石蕊溶液答案：B解析：銨鹽和水混合不會(huì)產(chǎn)生氨，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口無(wú)任何變化，不能檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙會(huì)變藍(lán)色，證明產(chǎn)生的氣體是氨，證明該鹽中含有銨根離子，這是檢驗(yàn)銨鹽的方法，故B正確；氫氧化鈉和氨水均呈堿性，均能使酚酞溶液變紅色或使石蕊溶液變藍(lán)色，故C、D錯(cuò)誤。?問(wèn)題四氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法【典例4】下列實(shí)驗(yàn)室制取NH3并進(jìn)行干燥、收集、驗(yàn)滿和尾氣處理的各裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案：D解析：氯化銨加熱分解為氨氣和氯化氫，在試管口遇冷又化合為氯化銨，不能得到氨氣，A錯(cuò)誤；濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨，B錯(cuò)誤；由于氨密度小于空氣，導(dǎo)氣管應(yīng)伸入到試管底部進(jìn)行氣體的收集，C錯(cuò)誤；氨極易溶于水，易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，倒置的漏斗可以防倒吸，D正確?！練w納小結(jié)】(1)制取氨時(shí)，不能用硝酸銨代替氯化銨。因?yàn)橄跛徜@在加熱過(guò)程中可能發(fā)生爆炸性的反應(yīng)，發(fā)生危險(xiǎn)。(2)制取氨時(shí)，不能用氫氧化鈉代替熟石灰。因?yàn)闅溲趸c具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3，且在加熱條件下易腐蝕試管。(3)氨是堿性氣體，不能用酸性干燥劑(濃硫酸等)干燥，也不能用無(wú)水CaCl2干燥，因?yàn)樗鼈兙芘c氨發(fā)生反應(yīng)，常用堿石灰做干燥劑?！咀兪骄?-1】實(shí)驗(yàn)室制取氨并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)和用途，圖中裝置對(duì)應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A．可利用裝置甲制取大量氨B．可利用裝置乙干燥氨C．根據(jù)裝置丙的原理和現(xiàn)象，可用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣D．利用裝置丁可吸收氨氣并防倒吸答案：C解析：氨極易溶于水，氫氧化鈉稀溶液與氯化銨溶液反應(yīng)產(chǎn)生的NH3·H2O不易分解，因此不能大量制取氨，A錯(cuò)誤；NH3能夠與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，因此不能使用濃硫酸干燥NH3，B錯(cuò)誤；NH3極易溶于水，若將導(dǎo)氣管直接通入水中，NH3在水中溶解，導(dǎo)致導(dǎo)氣管中氣體壓強(qiáng)減小，燒杯中的水進(jìn)入導(dǎo)氣管從而引發(fā)倒吸現(xiàn)象，D錯(cuò)誤?！咀兪骄?-2】某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置制備N(xiāo)H3并探究其性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()A．①中固體可換為NH4ClB．②中藥品為P2O5C．反應(yīng)一段時(shí)間后，③中黑色固體變?yōu)榧t色D．反應(yīng)一段時(shí)間后，④中錐形瓶收集到液氨答案：C解析：NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl氣體，遇冷重新反應(yīng)生成NH4Cl，無(wú)法制取NH3，故A錯(cuò)誤；P2O5會(huì)與H2O、NH3反應(yīng)生成(NH4)3PO4，不能用P2O5干燥氨，故B錯(cuò)誤；NH3具有還原性，可將黑色氧化銅還原成紅色的銅單質(zhì)，則反應(yīng)一段時(shí)間后，③中黑色固體變?yōu)榧t色，故C正確；液氨的沸點(diǎn)為－33.5℃，無(wú)法在冰中液化，氨與氧化銅反應(yīng)后生成水，過(guò)量的氨可溶于水，故收集到的是氨水，故D錯(cuò)誤?！净A(chǔ)強(qiáng)化】1．合成氨大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量，同時(shí)也是制取硝酸、炸藥等的原料。下列說(shuō)法中正確的是()A．N2和H2在點(diǎn)燃或光照條件下可合成NH3B．NH3和HNO3溶于水后都能導(dǎo)電，故二者都是電解質(zhì)C．NH3遇到濃硝酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙D．由NH3制HNO3的過(guò)程中，氮元素被還原答案：C解析：N2和H2合成氨的條件是高溫、高壓、催化劑，在點(diǎn)燃或光照條件下，N2和H2不發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；NH3溶于水，其水溶液雖然導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是NH3本身電離產(chǎn)生的，因此NH3是非電解質(zhì)，HNO3屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；濃硝酸易揮發(fā)，NH3與揮發(fā)的硝酸反應(yīng)生成NH4NO3固體，即二者反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生大量的白煙，故C正確；由氨制備硝酸的過(guò)程中N的化合價(jià)由－3→＋5，化合價(jià)升高，被氧化，故D錯(cuò)誤。2．氮肥是主要的化學(xué)肥料之一，氮肥有促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量的作用。碳酸氫銨是中國(guó)主要生產(chǎn)的氮肥品種之一，它屬于銨態(tài)氮肥(銨鹽)。下列有關(guān)銨鹽的敘述說(shuō)法正確的是()A．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3B．檢驗(yàn)銨鹽中含有NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的操作是取少量某鹽放入試管中，加入稀氫氧化鈉溶液，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口C．NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共熱時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離答案：C解析：所有銨鹽受熱都易分解，但分解不一定產(chǎn)生NH3，氯化銨、碳酸氫銨等分解可生成NH3，NH4NO3分解不產(chǎn)生NH3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；檢驗(yàn)NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的操作關(guān)鍵是加入“濃”NaOH溶液，并“加熱”，如果稀NaOH溶液或不加熱，可能不放出NH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；銨鹽和強(qiáng)堿在水溶液中加熱條件下反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O，C項(xiàng)正確；可用加熱法分離氯化銨和某些既不分解，也不升華的物質(zhì)組成的混合物，但加熱時(shí)NH4Cl分解生成NH3和HCl，冷卻二者又重新化合，該過(guò)程為化學(xué)變化，不是升華，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．某同學(xué)探究氨和銨鹽的性質(zhì)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象描述正確的是()A．加熱NH4Cl晶體制備氨氣B．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙C．將濃氨水滴到CaO上，會(huì)有氨氣生成D．除去碘中混有的少量氯化銨，可采用升華的方法答案：C解析：NH4Cl受熱分解為NH3和HCl，二者遇冷又會(huì)化合生成NH4Cl，A錯(cuò)誤；濃氨水具有揮發(fā)性，但濃硫酸難揮發(fā)，故不會(huì)看到白煙，B錯(cuò)誤；濃氨水滴到CaO上，CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，放出熱量使氨水分解，會(huì)有氨氣生成，C正確；碘易升華，NH4Cl受熱易分解，不能用升華法除NH4Cl，D錯(cuò)誤。4．能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液這四種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)的一種試劑是(必要時(shí)可加熱)()A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液C．NaCl溶液 D．Ba(NO3)2溶液答案：A解析：Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)有白色沉淀產(chǎn)生，NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液分別與Ba(OH)2溶液混合加熱，前者有氨放出，后者既有氨放出，又產(chǎn)生白色沉淀，由此可鑒別出Na2SO4溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液，則剩余的一種為KCl溶液，A項(xiàng)正確。5．實(shí)驗(yàn)室制取NH3時(shí)，下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案：B解析：實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量NH3，試管口應(yīng)略向下傾斜，目的是防止反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣冷凝回流炸裂試管，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3是堿性氣體，應(yīng)選用堿性干燥劑如堿石灰進(jìn)行干燥，B項(xiàng)正確；NH3的密度比空氣的小，用圖示裝置收集時(shí)氣體應(yīng)“短進(jìn)長(zhǎng)出”，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3極易溶于水，用圖示裝置進(jìn)行尾氣處理時(shí)，會(huì)引起倒吸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．已知氨極易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑CCl4(CCl4不溶于水，密度比水的大)。下列不適合做氨的尾氣吸收裝置的是()答案：C解析：NH3極易溶于水，若用C項(xiàng)中的裝置做NH3的尾氣處理裝置，則容易發(fā)生倒吸，NH3難溶于CCl4，故A裝置可防倒吸，B和D項(xiàng)裝置原理相似都可以防倒吸。7．“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于如圖三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出)的說(shuō)法正確的是()A．加熱時(shí)，①中上部匯集了NH4Cl固體B．加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o(wú)色C．加熱時(shí)，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO2的漂白性D．三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)答案：A解析：A項(xiàng)，加熱時(shí)，①中上部匯集了NH4Cl固體，是由于氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨和HCl遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨，正確；B項(xiàng)，加熱時(shí)氨逸出，②中顏色變?yōu)闊o(wú)色，冷卻后NH3溶解，②中為紅色，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，所以加熱時(shí)，③中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o(wú)色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行，題中實(shí)驗(yàn)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不是可逆反應(yīng)，錯(cuò)誤。8．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究NH3與Cl2的反應(yīng)，裝置如圖所示。常溫常壓下，將氨收集在薄膜保鮮袋(無(wú)彈性)中，氯氣收集在反應(yīng)管中，關(guān)閉K，按圖連接好裝置；將氨壓入反應(yīng)管，充分反應(yīng)后打開(kāi)K，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)開(kāi)始后，保鮮袋逐漸被吸入反應(yīng)管B．反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)管中產(chǎn)生白煙C．打開(kāi)K后，水會(huì)倒吸入反應(yīng)管D．上述反應(yīng)原理可用于檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄漏答案：C解析：由上面分析可知，反應(yīng)開(kāi)始后，反應(yīng)管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，保鮮袋逐漸被吸入反應(yīng)管，故A正確；反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)管中生成NH4Cl固體，懸浮于氣體中，從而產(chǎn)生白煙，故B正確；利用上述反應(yīng)原理，可將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近輸送氯氣管道中懷疑漏氣的部位，從而根據(jù)有無(wú)白煙產(chǎn)生，判斷管道是否泄漏，故D正確。9．物質(zhì)A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無(wú)色氣體B，用圓底燒瓶收集干燥的氣體B。按如圖所示組裝儀器，打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管后，可以得到藍(lán)色噴泉。向放出氣體B的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。(1)A的化學(xué)式是____________。(2)可用于除去B中水分的干燥劑是_________________。收集氣體B的方法是________________。(3)溶液顯藍(lán)色的原因是_______________________________________(用化學(xué)用語(yǔ)表示)。(4)取實(shí)驗(yàn)后燒瓶中的溶液加熱，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________。答案：(1)NH4Cl(2)堿石灰(或生石灰、KOH固體等任一種不與氨反應(yīng)的干燥劑)向下排空氣法(3)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－(4)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色又變?yōu)樽仙馕觯?1)由溶液變藍(lán)可知溶液顯堿性，B為NH3，由白色沉淀可知A中含有Cl－，所以A為NH4Cl。(2)NH3為堿性氣體，只能用堿石灰或生石灰、KOH固體等不與氨反應(yīng)的干燥劑干燥；氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集。(3)氨水中NH3·H2O電離得到NHeq\o\al(＋,4)、OH－，故溶液顯堿性。(4)氨水不穩(wěn)定，在加熱條件下NH3·H2O分解生成氨和水，堿性逐漸減弱，溶液由藍(lán)色又變?yōu)樽仙?0．利用如圖裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)。(1)關(guān)閉裝置Ⅰ中的止水夾，向分液漏斗中加適量水，打開(kāi)活塞，說(shuō)明Ⅰ氣密性良好的現(xiàn)象是_____________________________________________________。(2)利用裝置Ⅰ制取氨氣，不能選用的試劑為濃氨水和________(填字母)。A．氫氧化鈉 B．堿石灰C．硝酸鉀 D．生石灰(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，儀器連接的順序(用字母編號(hào)表示)：a接______、______接______、______接______。(4)收集氨氣，按如圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。①打開(kāi)旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_______________________，原因是_______________________，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1；②再打開(kāi)旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是__________________________________