第07講 2.4影響化學平衡的因素（含答案）-2024年高中化學同步品講義（選擇性必修一）

第07講2.4影響化學平衡的因素（含答案）-2024年高中化學同步精品講義（選擇性必修一）第2課第4課時影響化學平衡的因素課程標準學習目標1．通過實驗探究，了解濃度、壓強、溫度對化學平衡狀態(tài)的影響。2．能利用平衡常數(shù)和濃度商的關系判斷平衡移動的方向。3．能根據(jù)溫度、濃度、壓強對化學平衡的影響，推測平衡移動的方向及相關物理量的變化。1．從宏觀與微觀相結(jié)合的視角分析外界條件變化對化學平衡的影響，解釋或預測化學平衡的移動方向。2．能根據(jù)外界條件對化學平衡的影響，設計實驗方案，獨立完成實驗，收集實驗證據(jù)，基于現(xiàn)象和數(shù)據(jù)進行分析，并得出結(jié)論。自主梳理1．化學平衡移動(1)含義：當一個可逆反應達到平衡后，如果改變、、壓強等反應條件，原來的平衡狀態(tài)會被破壞，化學平衡會發(fā)生移動，在一段時間后達到新的平衡。(2)平衡移動方向的判斷(3)圖示2．外界條件對化學平衡的影響(1)濃度①對于平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，加入稀H2SO4，c(H＋)增大，溶液顏色變?yōu)樯?，平衡向反應方向移動，加入NaOH溶液，c(H＋)減小，溶液顏色變?yōu)樯胶庀蚍磻较蛞苿?。②對于平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加飽和FeCl3溶液，平衡向反應方向移動，溶液顏色變。③影響規(guī)律a．增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向方向移動。b．增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向方向移動。(2)壓強①適用對象：有參加的可逆反應。②影響規(guī)律當其他條件不變時：a．若為體積不等的反應增大壓強，平衡向氣體體積的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積的方向移動。b．若為等體積反應增大壓強時，v正、v逆同等程度地增大；減小壓強時，v正、v逆同等程度地減小，平衡均移動。(3)溫度①對于2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol－1，將NO2球放入冰水中，紅棕色變，平衡向反應方向移動；放入熱水中，紅棕色變，平衡向反應方向移動。②影響規(guī)律升高溫度，平衡向方向移動；降低溫度，平衡向方向移動。(4)催化劑催化劑對化學平衡，原因是催化劑程度地改變正、逆反應速率。但是使用催化劑，能改變反應到達平衡所需的時間。3．勒夏特列原理：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠這種改變的方向移動。預習檢測1．恒容密閉容器中發(fā)生反應：，達平衡后只改變一個條件一定能增大正反應速率且使平衡正向移動的是A．升高溫度 B．使用催化劑 C．及時分離 D．充入一定量2．下列說法正確的是A．升高溫度，會使單位體積內(nèi)分子數(shù)增多，從而加快化學反應速率B．(藍色)(黃色)

，稀溶液受熱顏色變黃C．達平衡后，加入少量KCl固體，溶液紅色變淺D．(橙色)(黃色)，向溶液中滴加幾滴濃硫酸，溶液變?yōu)辄S色3．一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應：

。達到平衡后，下列措施不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是A．升高反應的溫度 B．增大容器的容積C．恒容下通入氦氣 D．分離出部分乙烯4．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．夏天，打開啤酒瓶時會從瓶口逸出氣泡B．使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率C．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器置于冷水中，混合氣體的顏色變淺D．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣5．一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.3mol/L。保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的二分之一，再達平衡時，測得A的濃度為0.5mol/L。下列有關判斷正確的是A．x+y>zB．平衡向逆反應方向移動C．C的體積分數(shù)減小D．B的轉(zhuǎn)化率降低6．一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應：，時達到平衡，時將容器體積迅速壓縮一半，時再次達到平衡，則氣體的壓強隨時間變化的圖像正確的是A． B．C． D．探究提升探究提升?環(huán)節(jié)一濃度對化學平衡的影響【情境材料】探究FeCl3與KSCN反應的平衡體系1.反應原理：Fe3＋(淺黃色)＋3SCN－(無色)Fe(SCN)3(紅色)2.實驗步驟向盛有5mL0.05mol·L－1FeCl3溶液的試管中加入5mL0.15mol·L－1KSCN溶液，溶液呈紅色。將上述溶液平均分裝在a、b、c三支試管中。:3.現(xiàn)象：與試管a對比觀察：①試管b中溶液顏色變淺；②試管c中溶液顏色變深【問題探究】(1)向試管b中加入鐵粉，發(fā)生的反應是什么？為什么溶液的顏色會變淺？由此得出的實驗結(jié)論是什么？(2)向試管c中加入1mol·L－1KSCN溶液，為什么溶液的顏色會加深？由此得出的實驗結(jié)論是什么？(3)對于反應FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，加入KCl固體平衡是否移動？為什么？要點歸納濃度對化學平衡的影響規(guī)律(1)在其他條件不變的情況下，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；在其他條件不變的情況下增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向逆反應方向移動。(2)圖像分析①增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，可瞬間增大v(正)或減小v(逆)，使得v(正)>v(逆)，化學平衡向正反應方向移動：②減小反應物的濃度或增大生成物的濃度，可瞬間減小v(正)或增大v(逆)，使得v(正)<v(逆)，化學平衡向逆反應方向移動：3．利用平衡常數(shù)判斷平衡移動方向在等溫條件下，對于一個已達到化學平衡的反應，當改變條件時，根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的大小關系，可以判斷化學平衡移動的方向。當Q＝K時，v正＝v逆，反應處于平衡狀態(tài)；當Q<K時，v正>v逆，平衡向正反應方向移動；當Q>K時，v正<v逆，平衡向逆反應方向移動。(1)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學平衡不移動。(2)工業(yè)生產(chǎn)上適當增大廉價的反應物的濃度，使化學平衡向正反應方向移動，可提高價格較高的原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本。(3)在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小，v正、v逆均減小，但減小的程度不同，總的結(jié)果是化學平衡向反應方程式中化學計量數(shù)增大的方向移動。典例精講【例1】（2023春·遼寧朝陽·高二校聯(lián)考階段練習）恒溫下氣體反應達到化學平衡，平衡常數(shù)。恒容時，若降低溫度，D的濃度增大。下列說法錯誤的是A．該反應的化學方程式為B．增大減小C．恒容時，向容器中充入，反應速率不變D．正反應為放熱反應【例2】（2023春·廣東湛江·高二統(tǒng)考階段練習）恒容密閉容器中加入適量CO和H2O(g)，發(fā)生反CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ?mol-1，CO平衡轉(zhuǎn)化率與起始投料比、溫度T的關系如圖所示，下列說法正確的是A．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化說明反應已達平衡狀態(tài)B．越大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越大C．T1＞T2＞T3D．增大壓強，該反應反應物的轉(zhuǎn)化率增大【例3】（2023春·四川成都·高二成都七中?？计谥校﹫D1表示：以相同的滴速分別向同體積的蒸餾水和溶液中滴入溶液，氯離子濃度隨氯化鈉加入量的變化關系。圖2表示：溶液中氯離子濃度隨溫度變化關系。結(jié)合信息，下列推斷合理的是已知：溶液中存在平衡①：(藍色)溶液呈綠色，溶液中存在平衡②：A．平衡①的存在是圖1中兩條曲線沒有重合的主要原因B．由圖2可知平衡②為放熱反應C．平衡②是無水硫酸銅粉末和硫酸銅溶液顏色不同的原因D．溶液加水稀釋，平衡②溶液逐漸變?yōu)樗{色?環(huán)節(jié)二壓強對化學平衡的影響【情境材料】1.實驗原理：2NO2(g，紅棕色)N2O4(g，無色)2.實驗操作：用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合氣體(使注射器的活塞處于Ⅰ處)，使細管端用橡膠塞封閉，然后把活塞拉到Ⅱ處，觀察管內(nèi)氣體顏色的變化；當反復將活塞從Ⅱ處推到Ⅰ處及從Ⅰ處拉到Ⅱ處時，觀察管內(nèi)混合氣體顏色的變化3.實驗步驟：4.實驗現(xiàn)象：（1）注射器活塞推到Ⅰ處混合氣體顏色先變深又逐漸變淺；（2）注射器活塞拉到Ⅱ處混合氣體顏色先變淺又逐漸變深【問題探究】（1）注射器活塞往里推到Ⅰ處時，為什么管內(nèi)氣體的顏色先變深又逐漸變淺？由此得出的實驗結(jié)論是什么？（2）注射器活塞往外拉到Ⅱ處時，為什么管內(nèi)氣體的顏色先變淺又逐漸變深？由此得出的實驗結(jié)論是什么？（3）對于反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，增大壓強，平衡是否發(fā)生移動？為什么？（4）對于反應：FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)增大體系的壓強，平衡是否發(fā)生移動？為什么？要點歸納壓強改變與化學反應速率、化學平衡移動間的關系2．壓強對化學平衡的影響規(guī)律(1)在其他條件不變的情況下增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動。(2)在其他條件不變的情況下減小壓強，化學平衡向氣體體積增大的方向移動。(3)改變壓強，對氣體物質(zhì)的量不變的反應化學平衡沒有影響。3．圖像分析以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)為例(1)若m＋n＞p＋q(2)若m＋n＜p＋q(3)若m＋n＝p＋q(1)無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學平衡，由于改變壓強不能改變化學反應速率，所以改變壓強不能使平衡發(fā)生移動。(2)在容積不變的密閉容器中，氣體反應已達到平衡，若向該容器中充入與反應體系無關的氣體，化學平衡不移動，原因是氣態(tài)反應物、生成物的濃度未改變。(3)在容積可變的恒壓容器中，充入與反應體系無關的氣體，此時雖然總壓強不變，但各氣態(tài)物質(zhì)的濃度減小(相當于減壓)，平衡向氣體體積增大的方向移動。(4)對于反應前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應，改變壓強后，正、逆反應速率同等程度地改變。因此，增大或減小壓強不能使化學平衡發(fā)生移動。典例精講【例4】（2023春·浙江杭州·高二校聯(lián)考階段練習）已知在瞬間即可達成化學平衡。NO2和N2O4混合氣體體積由V壓縮至時，相關數(shù)據(jù)變化如下表。根據(jù)表中數(shù)據(jù)得出若干結(jié)論，下列結(jié)論不正確的是溫度/L氣體的總壓強/PaNO2的物質(zhì)的量濃度/mol·L-12981.28×10-23112.80×10-2A．體積由V壓縮至時，NO2的物質(zhì)的量減少B．正反應和逆反應的活化能均較低C．體積縮小后混合氣體的顏色加深D．其它條件不變，溫度升高，該反應正向移動【例5】（2023秋·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）對注射器[存在平衡：(紅棕色)(無色)

]進行如下操作，下列說法正確的是步驟1：活塞從Ⅰ處→拉至Ⅱ處步驟2：活塞從Ⅱ處→推向Ⅰ處A．步驟1注射器中顏色變深B．步驟2注射器中顏色先變深后變淺，變淺的原因是消耗更多C．若將活塞固定在I處，升高溫度，注射器中顏色變深，則說明＞0?環(huán)節(jié)三溫度、催化劑對化學平衡的影響勒夏特列原理【情境材料】1.反應原理：2NO2(g，紅棕色)N2O4(g，無色)ΔH＝－56.9kJ·mol－12.實驗步驟：分別在三個燒瓶里盛有NO2和N2O4的混合氣體，一個常溫，將另兩個燒瓶分別放入盛有熱水、冷水的燒杯里，觀察三個燒瓶中混合氣體顏色的變化。3.實驗現(xiàn)象：（1）熱水中混合氣體顏色加深；（2）冰水中混合氣體顏色變淺【問題探究】1．浸泡在熱水中的燒瓶內(nèi)氣體紅棕色為什么會加深？由此得出的實驗結(jié)論是什么？2．浸泡在冰水中的燒瓶內(nèi)氣體紅棕色為什么會變淺？由此得出的實驗結(jié)論是什么？要點歸納1．溫度對化學平衡的影響化學平衡xX＋yYmM＋nNΔH＞0xX＋yYmM＋nNΔH＜0體系溫度的變化升高溫度降低溫度降低溫度升高溫度反應速率變化v正、v逆同時增大，且v′正＞v′逆v正、v逆同時減小，且v′正＜v′逆v正、v逆同時減小，且v′正＞v′逆v正、v逆同時增大，且v′正＜v′逆平衡移動方向正反應方向逆反應方向正反應方向逆反應方向v-t圖像規(guī)律總結(jié)在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱反應的方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應的方向移動2．催化劑對化學平衡的影響因為催化劑能同等程度地改變正、逆反應的化學反應速率，所以加入催化劑只能改變化學反應速率，化學平衡不移動。其圖像(v-t圖)如下：3．勒夏特列原理：(1)內(nèi)容：如果改變影響平衡的一個因素(如溫度、壓強或參加反應的物質(zhì)的濃度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。(2)適用范圍：適用于任何動態(tài)平衡體系(如溶解平衡、電離平衡等)，非平衡狀態(tài)不適用。(3)平衡移動的結(jié)果是“減弱”外界因素的影響，而不是“消除”外界因素的影響，更不是“扭轉(zhuǎn)”外界因素的影響。(1)確定條件的改變是否影響化學平衡，即確定是不是改變了影響化學平衡的條件，如：①改變化學平衡體系中固體或純液體的物質(zhì)的量，并未改變影響化學平衡的條件。②即使是有氣體存在的化學平衡體系，在恒容、恒溫條件下充入稀有氣體，也未改變影響化學平衡的條件。(2)可逆反應是否存在能夠減弱某項條件改變的反應方向。例如aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，當a＋b＝c＋d時，它無氣體體積增大或減小的反應方向，所以即使改變壓強，化學平衡也不移動。典例精講【例6】（2022秋·廣東茂名）碘鎢燈具有亮度高、使用壽命長等特點，被廣泛用作影視拍攝、舞臺、工廠、大型建筑物、大型廣場等的照明光源。碘鎢燈的原理是：金屬鎢(W)在高溫下發(fā)生緩慢升華，并與碘鎢燈中封存的碘蒸氣發(fā)生以下反應：，利用工作時燈泡壁與燈絲的溫度差將沉積在燈泡壁上的鈕“搬運”回燈絲上。下列有關理解不正確的是A．碘鎢燈工作時，電能可轉(zhuǎn)化為光能和熱能B．碘鎢燈工作時，在燈泡壁和燈絲上發(fā)生反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)C．為放熱反應D．碘蒸氣的作用是延長燈絲的使用壽命【例7】（2023春·上海普陀·高二曹楊二中?？茧A段練習）已知升高溫度時，速率常數(shù)(k)總是增大，因此絕大多數(shù)的化學反應速率增大。但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度升高而減小，已知該反應歷程分兩步：I.2NO(g)N2O2(g)(快)ΔH1＜0，v1正=k1正c2(NO)、v1逆=k1逆c(N2O2)；II.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)ΔH2＜0，v2正=k2正c(N2O2)c(O2)、v2逆=k2逆c2(NO2)，試分析升高溫度該反應速率減小的原因是A．k2正增大，c(N2O2)增大 B．k2正減小，c(N2O2)減小C．k2正增大，c(N2O2)減小 D．k2正減小，c(N2O2)增大?環(huán)節(jié)四化學平衡圖象【情境材料】1．一定條件下，發(fā)生反應

，達到平衡后根據(jù)下列圖像判斷：A．B．C．D．E.【問題探究】(1)表示升高溫度，達到新平衡的是_______(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的質(zhì)量分數(shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。(2)表示降低壓強，達到新平衡的是_______，A的轉(zhuǎn)化率_______。(3)表示減少C的濃度，達到新平衡的是_______。(4)增加A的濃度，達到平衡后A的轉(zhuǎn)化率_______。要點歸納1．“漸變”類v-t圖——濃度對化學反應速率的影響圖像Ⅰ中，v′(正)突變，而v′(逆)漸變，t1時刻圖像中有一條線是連續(xù)的，且v′(正)＞v′(逆)，說明t1時刻改變的條件是增大了反應物的濃度，使v′(正)突變，平衡正向移動。圖像Ⅱ中，v′(正)漸變，v′(逆)突變，t1時刻圖像中有一條線是連續(xù)的，且v′(正)＞v′(逆)，說明t1時刻改變的條件是減小了生成物的濃度，使v′(逆)突變，平衡正向移動。2．“斷點”類v-t圖——溫度(或壓強)對化學反應速率的影響圖像Ⅰ中，v′(正)、v′(逆)都是突然增大的，t1時刻，圖像中出現(xiàn)了“斷點”，且v′(正)＞v′(逆)，平衡正向移動，說明該反應的正反應可能是吸熱反應(或氣體總體積減小的反應)，改變的外界條件是升高溫度(或增大壓強)。圖像Ⅱ中，v′(正)、v′(逆)都是突然變小的，t1時刻，圖像中出現(xiàn)了“斷點”，且v′(正)＞v′(逆)，平衡正向移動，說明該反應的正反應可能是放熱反應(或氣體總體積增大的反應)，改變的條件是降低溫度(或減小壓強)。3．“平臺”類v-t圖——催化劑(或壓強)對化學反應速率的影響圖像中v′(正)、v′(逆)都是突然增大，且增大的程度相同，t1時刻，圖像中出現(xiàn)了“平臺”，化學平衡不發(fā)生移動，改變的條件可能是使用了催化劑，也可能是對反應前后氣體總體積不發(fā)生變化的反應增大了壓強。4．化學平衡圖像的類型及解題原則(1)百分含量(或轉(zhuǎn)化率)－時間－溫度(或壓強)圖像①圖像展示②解題原則——“先拐先平數(shù)值大”在化學平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點的反應則先達到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高(如圖Ⅰ中T2>T1)、壓強較大(如圖Ⅱ中p2>p1)或使用了催化劑(如圖Ⅲ中a使用了催化劑)。Ⅰ.表示T2>T1，溫度升高，生成物的百分含量降低，說明正反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動。Ⅱ.表示p2>p1，壓強增大，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應是氣體總體積增大的反應，壓強增大，平衡逆向移動。Ⅲ.生成物C的百分含量不變，說明平衡不發(fā)生移動，但反應速率：a>b，故a使用了催化劑；也可能該反應是反應前后氣體總體積不變的可逆反應，a增大了壓強(壓縮體積)。(2)百分含量(或轉(zhuǎn)化率)－壓強－溫度圖像①圖像展示②解題原則——“定一議二”在化學平衡圖像中，包括縱坐標、橫坐標和曲線所表示的三個變量，分析方法是確定其中一個變量，討論另外兩個變量之間的關系。如圖Ⅰ中確定壓強為105Pa或107Pa，則生成物C的百分含量隨溫度T的升高而逐漸減小，說明正反應是放熱反應；再確定溫度T不變，作橫坐標的垂線，與壓強線出現(xiàn)兩個交點，分析生成物C的百分含量隨壓強p的變化可以發(fā)現(xiàn)，壓強增大，生成物C的百分含量增大，說明正反應是氣體總體積減小的反應。解答“v-t”圖像的技巧與方法(1)抓住“圖像的斷點”突破：即由圖像中條件改變的瞬間，正、逆反應速率的變化情況進行分析；若均增大或均減小，一般為溫度、壓強和催化劑；若正、逆反應只有一個速率改變，則改變的條件為濃度。(2)抓住“圖像的連續(xù)點”突破：通過改變條件的瞬間過后，正、逆反應速率的繼續(xù)變化，可以確定平衡移動的方向。(3)抓住“圖像的對稱性”突破：一般速率—時間圖像中，平衡移動時正、逆反應速率的變化情況為一增一減，且呈對稱圖形，所以如果圖中只提供正、逆反應速率中的一種變化情況，則可根據(jù)對稱性，確定另外一方的變化情況。典例精講【例8】（2023春·河南濮陽·高二統(tǒng)考期末）科學家研究出一種新的催化劑能有效處理汽車尾氣，其反應的化學方程式為

，若反應在恒容密閉容器中進行，由該反應相關圖像作出的判斷正確的是A．圖甲中改變的反應條件為加入等量的NO和COB．圖乙中縱坐標可代表NO的百分含量C．圖丙中縱坐標可代表CO的百分含量D．圖丁中a、b、c三點均已達到化學平衡狀態(tài)【例9】（2023秋·安徽蕪湖·高二安徽師范大學附屬中學?？计谀┫铝袛⑹雠c圖對應的是A．對于達到平衡狀態(tài)的反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，圖①表示在t0時刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動B．由圖②可知，P2＞P1、T1＞T2，滿足反應：2A(g)+B(g)?2C(g)

△H＜0C．圖③表示的反應方程式為：2A=3B+CD．對于反應2X(g)+3Y(g)?3Z(g)

△H＞0，圖④y軸可以表示Y的百分含量【例10】（2022秋·江西宜春·高二江西省宜春市第一中學?？计谀┫铝嘘P于各圖像的解釋或得出的結(jié)論不正確的是A．由甲圖可知，反應在時刻一定是使用了催化劑B．由乙圖可知，反應在m點可能達到了平衡狀態(tài)C．由丙圖可知，反應過程中的點可能是C點D．由丁圖可知，交點A表示反應一定處于平衡狀態(tài)，此時一、單選題1．（2023春·重慶沙坪壩·高二重慶南開中學?？奸_學考試）以反應為例，探究影響平衡移動的因素。取相同濃度的溶液，分別進行下列實驗，對實驗現(xiàn)象的分析不正確的是操作和現(xiàn)象分析A觀察溶液為綠色和同時存在B升高溫度，溶液變?yōu)辄S綠色平衡正移，的濃度增大C加少量片，靜置，片上覆蓋紅色固體的濃度增大D加幾滴溶液，靜置，上層清液為藍色平衡逆移，的濃度減小A．A B．B C．C D．D2．（2023秋·廣東江門·高二統(tǒng)考期末）某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯()在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應生成環(huán)戊二烯()：。達到平衡后，采取以下措施是不能增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率的是A．增加環(huán)戊烯濃度 B．增加碘濃度C．及時分離環(huán)戊二烯 D．提高溫度3．（2023·湖北·高二統(tǒng)考期末）下列實驗不能達到目的的是A．研究不同催化劑對分解速率的影響B(tài)．研究溫度對化學平衡的影響C．研究沉淀之間的相互轉(zhuǎn)化D．研究酸堿性對平衡移動的影響A．A B．B C．C D．D4．（2022秋·山東淄博·高二統(tǒng)考期末）某溫度下，在恒容密閉容器中加入足量的和1mol，進行如下兩個反應并達到平衡：①；②。下列敘述錯誤的是A．通入稀有氣體Ne，①平衡正向移動B．加入適量，①和②平衡均不移動C．縮小容器體積，②平衡正向移動D．平衡時的體積分數(shù)一定小于5．（2022秋·廣東江門·高二統(tǒng)考期末）已知反應：。起始以物質(zhì)的量之比為1：1充入反應物，不同壓強條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點標記為▲)。下列有關說法正確的是A．降低溫度，的轉(zhuǎn)化率可達到100%B．N點時的反應速率一定比M點的快C．降低溫度，該反應平衡常數(shù)K一定減小D．從平衡混合氣中分離出和，可提高和的利用率6．（2023秋·湖北·高二校聯(lián)考期末）下列敘述中，能用勒夏特列原理解釋的是A．可用飽和食鹽水除去中的HCl氣體B．加入稀硫酸，可促進酯的水解C．恒壓的體系中充入惰性氣體后顏色變淺D．配制溶液應讓試劑瓶中留有少量鐵粉7．（2023秋·湖北十堰·高二統(tǒng)考期末）在一定條件下，反應達到平衡后，改變條件，正、逆反應速率隨時間的變化如圖，下列說法正確的是A．圖①改變的條件是升高溫度，達到新平衡后的轉(zhuǎn)化率減小B．圖②改變的條件可能是增大的濃度，達到新平衡后的轉(zhuǎn)化率增大C．圖③改變的條件可能是減小的濃度，達到新平衡后的轉(zhuǎn)化率減小D．圖④改變的條件是增大壓強，達到新平衡后的轉(zhuǎn)化率不變8．（2023春·云南昆明·高二昆明一中?？计谥校┛赡娣磻猄O2(g)+O2(g)SO3(g)達到平衡狀態(tài)后，保持溫度、容器容積不變，向容器中充入一定量的O2，下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，Q為濃度商)A．Q不變，K變大，O2的轉(zhuǎn)化率增大B．Q減小，K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率增大C．平衡常數(shù)越大表示該反應速率越快D．化學計量數(shù)變?yōu)樗谋?，則ΔH值和K值也變?yōu)樵瓉淼乃谋?．（2022秋·浙江杭州·高二期中）某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，根據(jù)圖示可得出的判斷結(jié)論正確的是A．達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞aB．達到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞cC．若T2＞T1，則正反應一定是放熱反應D．a(chǎn)點的化學平衡常數(shù)小于C點的化學平衡常數(shù)10．（2022·浙江·高二期中）在恒容密閉容器中反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-373.4kJ?mol-1達到平衡狀態(tài)，以下說法不正確的是A．及時分離出CO2，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動B．補充N2，使Q增大，Q＞K，因此平衡逆向移動C．加入催化劑可增大反應速率，從而增大一段時間內(nèi)的反應物轉(zhuǎn)化率D．降低溫度，使K減小，Q＞K，因此平衡逆向移動11．（2023秋·河南平頂山·高二統(tǒng)考期末）下列說法正確的是A．在恒溫恒容條件下，當達到平衡后，再充入一定量的后達到平衡，的轉(zhuǎn)化率將增大B．恒溫下，當反應達平衡后，縮小容器體積，再次平衡時，的濃度比原平衡時大C．可逆反應達到平衡后，改變?nèi)魏我环N反應物或生成物的量，都可使平衡發(fā)生移動D．恒溫下，當反應達到平衡后，縮小容器體積，活化分子百分數(shù)增加12．（2023·重慶渝中·高二重慶巴蜀中學?？计谀囟葹闀r，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：(正反應吸熱)。下列說法正確的是容器編號物質(zhì)的起始濃度()物質(zhì)的平衡濃度()I1.0000.3II0.50.70.3III0.800.2A．達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為13∶15B．容器II達平衡時，若壓縮容器體積，再次達到平衡時，氧氣濃度會減小C．升高溫度，容器I中的體積分數(shù)會增加D．達平衡時，容器III中的體積分數(shù)小于6/13二、填空題13．（2022秋·浙江杭州·高二杭州市長河高級中學?？计谥校┗卮鹣铝袉栴}(1)向甲、乙兩個均為1L的密閉容器中，分別充入5molSO2和3molO2發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，甲容器在溫度為T1的條件下反應，達到平衡時SO3的物質(zhì)的量為4.5mol；乙容器在溫度為T2的條件下反應，達到平衡時SO3的物質(zhì)的量為4.6mol。則T1T2(填“>”或“<”)。甲容器中反應的平衡常數(shù)K=。(2)如圖所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊。保持恒溫，關閉K2，分別將1molN2和3molH2通過K1、K3充入A、B中，發(fā)生的反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，起始時A、B的體積相同均為aL。①圖中正確且既能說明A容器中反應達到平衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。A．B．C．

D．②容器A中反應達到平衡時所需時間為ts，達到平衡后容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?，則平均反應速率(H2)=mol·L-1·s-1(用a、t的代數(shù)式表示)。14．（2022秋·北京豐臺·高二統(tǒng)考期中）某學習小組研究可逆反應

，請回答下列問題。(1)將一定量的NO2和N2O4混合氣體充入恒容密閉容器中，反應一段時間，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．容器內(nèi)氣體顏色保持不變B．單位時間內(nèi)消耗2nmolNO2，同時生成nmolN2O4C．容器內(nèi)氣體的壓強不隨時間變化D．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不隨時間變化(2)將玻璃球分別浸泡在甲、乙兩個燒杯中，向甲中加入NH4NO3晶體，此燒杯中NO2球的紅棕色變淺，說明平衡向(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，所以NH4NO3晶體溶于水是(填“放熱”或“吸熱”)過程。(3)將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。①b點的操作是注射器(填“壓縮”或“拉伸”)。②c點與a點相比，c(NO2)，c(N2O4)(填“增大”或“減小”)。③若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則溫度TbTc(填“＞”、“＜”或“=”)。15．（2022秋·內(nèi)蒙古包頭·高二內(nèi)蒙古第一機械制造（集團）有限公司第一中學?？计谥校┗瘜W平衡圖像分析(1)對于反應

，上圖中各時間點改變的條件是；；。(2)可逆反應

，同時符合下列兩圖中各曲線，則

0(填“>”、“＜”或“=”)(3)某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應的化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)根據(jù)圖像得出的結(jié)論，若正反應吸熱，則(填“>”、“＜”或“=”),對于a、b、c三點：的平衡體積分數(shù)由大到小為，的平衡轉(zhuǎn)化率由大到小為，的平衡轉(zhuǎn)化率由大到小為。(4)對于化學反應，L線上所有的點都是平衡點。則，E點(填“>”、“＜”或“=”)16．（2023春·上海徐匯·高二上海市徐匯中學?？茧A段練習）某研究小組同學用活性炭還原處理氮氧化物，向恒容密閉容器中加入足量C與發(fā)生反應，。在不同實驗條件下，平衡時與溫度T的關系如圖所示：(1)結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，判斷該反應的0(填“>”或“<”)，理由是。(2)K、L、M、N四點對應的平衡常數(shù)分別為、、、，判斷其大小關系。使用氫能源可以減少汽車尾氣中氮氧化合物的排放。利用甲醇與水蒸氣反應可以制備氫氣：，該反應過程中的能量變化如圖：(3)0(填“>”“=”或“<”)，途徑(I)的活化能。(4)途徑(I)變?yōu)橥緩?II)：改變的條件是，反應熱(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)下列有關活化分子的說法正確的是___________。A．增大反應物濃度可以提高活化分子百分數(shù)B．增大體系的壓強一定能提高活化分子百分數(shù)C．使用合適的催化劑可以增大活化分子的能量D．升高溫度能提高活化分子百分數(shù)第2課第4課時影響化學平衡的因素課程標準學習目標1．通過實驗探究，了解濃度、壓強、溫度對化學平衡狀態(tài)的影響。2．能利用平衡常數(shù)和濃度商的關系判斷平衡移動的方向。3．能根據(jù)溫度、濃度、壓強對化學平衡的影響，推測平衡移動的方向及相關物理量的變化。1．從宏觀與微觀相結(jié)合的視角分析外界條件變化對化學平衡的影響，解釋或預測化學平衡的移動方向。2．能根據(jù)外界條件對化學平衡的影響，設計實驗方案，獨立完成實驗，收集實驗證據(jù)，基于現(xiàn)象和數(shù)據(jù)進行分析，并得出結(jié)論。自主梳理1．化學平衡移動(1)含義：當一個可逆反應達到平衡后，如果改變、、壓強等反應條件，原來的平衡狀態(tài)會被破壞，化學平衡會發(fā)生移動，在一段時間后達到新的平衡。(2)平衡移動方向的判斷(3)圖示2．外界條件對化學平衡的影響(1)濃度①對于平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，加入稀H2SO4，c(H＋)增大，溶液顏色變?yōu)樯?，平衡向反應方向移動，加入NaOH溶液，c(H＋)減小，溶液顏色變?yōu)樯胶庀蚍磻较蛞苿?。②對于平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加飽和FeCl3溶液，平衡向反應方向移動，溶液顏色變。③影響規(guī)律a．增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向方向移動。b．增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向方向移動。(2)壓強①適用對象：有參加的可逆反應。②影響規(guī)律當其他條件不變時：a．若為體積不等的反應增大壓強，平衡向氣體體積的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積的方向移動。b．若為等體積反應增大壓強時，v正、v逆同等程度地增大；減小壓強時，v正、v逆同等程度地減小，平衡均移動。(3)溫度①對于2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－56.9kJ·mol－1，將NO2球放入冰水中，紅棕色變，平衡向反應方向移動；放入熱水中，紅棕色變，平衡向反應方向移動。②影響規(guī)律升高溫度，平衡向方向移動；降低溫度，平衡向方向移動。(4)催化劑催化劑對化學平衡，原因是催化劑程度地改變正、逆反應速率。但是使用催化劑，能改變反應到達平衡所需的時間。3．勒夏特列原理：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠這種改變的方向移動?！敬鸢浮?．(1)濃度溫度(2)正反應逆反應2．(1)①橙逆黃正②正深③a正反應b逆反應(2)①氣體②a．減小增大b．不發(fā)生(3)①淺正深逆②吸熱放熱(4)無影響同等3．減弱預習檢測1．恒容密閉容器中發(fā)生反應：，達平衡后只改變一個條件一定能增大正反應速率且使平衡正向移動的是A．升高溫度 B．使用催化劑 C．及時分離 D．充入一定量【答案】D【解析】A．升高溫度，反應速率增大，該反應為放熱反應，平衡向逆反應方向移動，故A不符合題意；B．使用催化劑，加快反應速率，但平衡不移動，故B不符合題意；C．及時分離HI(g)，平衡正向移動，但正反應速率不增大，故C不符合題意；D．充入一定量的氫氣，反應物濃度增大，正反應速率增大，平衡正向移動，故D符合題意；答案為D。2．下列說法正確的是A．升高溫度，會使單位體積內(nèi)分子數(shù)增多，從而加快化學反應速率B．(藍色)(黃色)

，稀溶液受熱顏色變黃C．達平衡后，加入少量KCl固體，溶液紅色變淺D．(橙色)(黃色)，向溶液中滴加幾滴濃硫酸，溶液變?yōu)辄S色【答案】B【解析】A．升高溫度，分子吸收能量，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，活化分子總數(shù)變多，活化分子百分數(shù)變大，碰撞幾率增大，從而加快化學反應速率，故A錯誤；B．(藍色)(黃色)

，稀溶液受熱，平衡正向移動，因此溶液顏色變黃，故B正確；C．達平衡后，該反應的實質(zhì)是，加入少量KCl固體，離子濃度不變，平衡不移動，故C錯誤；D．(橙色)(黃色)，向溶液中滴加幾滴濃硫酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，溶液變?yōu)槌壬?，故D錯誤；綜上所述，答案為B。3．一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應：

。達到平衡后，下列措施不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是A．升高反應的溫度 B．增大容器的容積C．恒容下通入氦氣 D．分離出部分乙烯【答案】C【解析】A．升高反應的溫度，平衡向吸熱反應即正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故A不符合題意；B．增大容器的容積，壓強減小，平衡向體積增大即正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故B不符合題意；C．恒容下通入氦氣，壓強增大，但濃度未變，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故C符合題意；D．分離出部分乙烯，乙烯濃度減小，平衡向減弱乙烯的改變量移動即正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。4．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．夏天，打開啤酒瓶時會從瓶口逸出氣泡B．使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率C．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器置于冷水中，混合氣體的顏色變淺D．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣【答案】B【解析】A．二氧化碳在水中存在溶解平衡，且受溫度和壓強影響，當打開瓶蓋時，壓強減小，氣體的溶解度變小，則二氧化碳氣體冒出，能用勒夏特利原理解釋，故A不符合題意；B．催化劑不影響化學平衡，不能用勒夏特列原理解釋，故B符合題意；C．2NO2N2O4，△H<0，混合氣體的燒瓶置于冷水中，降低溫度，平衡正向移動，NO2濃度減小，顏色變淺，能用平衡移動原理解釋，故C不符合題意；D．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒沙特列原理解釋，故D不符合題意；故選B。5．一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.3mol/L。保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的二分之一，再達平衡時，測得A的濃度為0.5mol/L。下列有關判斷正確的是A．x+y>zB．平衡向逆反應方向移動C．C的體積分數(shù)減小D．B的轉(zhuǎn)化率降低【答案】A【解析】反應：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.3mol/L。保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的二分之一，若平衡不一定，則理論上A的濃度增大為原來的2倍，即為0.6mol/L，但事實上再次達平衡時，測得A的濃度為0.5mol/L，則說明增大壓強，平衡向正反應方向移動。根據(jù)上述分析可知，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則A．正反應方向為氣體分子數(shù)減小的方向，即x+y>z，A正確；B．平衡向正反應方向移動，B錯誤；C．平衡向正反應方向移動，C的體積分數(shù)增大，C錯誤；D．平衡向正反應方向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，D錯誤；故選A。6．一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應：，時達到平衡，時將容器體積迅速壓縮一半，時再次達到平衡，則氣體的壓強隨時間變化的圖像正確的是A． B．C． D．【答案】B【解析】反應中只生成二氧化碳氣體，溫度不變，則Kp不變；時達到平衡，時將容器體積迅速壓縮一半，瞬間壓強為原來的2倍，平衡逆向移動，時再次達到平衡，Kp不變，則二氧化碳壓強不變，故和原來相等,B項符合題意；故選B。探究提升探究提升?環(huán)節(jié)一濃度對化學平衡的影響【情境材料】探究FeCl3與KSCN反應的平衡體系1.反應原理：Fe3＋(淺黃色)＋3SCN－(無色)Fe(SCN)3(紅色)2.實驗步驟向盛有5mL0.05mol·L－1FeCl3溶液的試管中加入5mL0.15mol·L－1KSCN溶液，溶液呈紅色。將上述溶液平均分裝在a、b、c三支試管中。:3.現(xiàn)象：與試管a對比觀察：①試管b中溶液顏色變淺；②試管c中溶液顏色變深【問題探究】(1)向試管b中加入鐵粉，發(fā)生的反應是什么？為什么溶液的顏色會變淺？由此得出的實驗結(jié)論是什么？(2)向試管c中加入1mol·L－1KSCN溶液，為什么溶液的顏色會加深？由此得出的實驗結(jié)論是什么？(3)對于反應FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，加入KCl固體平衡是否移動？為什么？【答案】(1)加入鐵粉后，F(xiàn)e與Fe3＋發(fā)生反應：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，溶液中c(Fe3＋)減小，從而使Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3的平衡向逆反應方向移動，c[Fe(SCN)3]減小，溶液的紅色變淺。由此得出的實驗結(jié)論是：其他條件不變，減小反應物的濃度，平衡向逆反應方向移動。(2)增大c(SCN－)后，從而使Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3的平衡向正反應方向移動，c[Fe(SCN)3]增大，溶液的顏色加深。由此得出的實驗結(jié)論是：其他條件不變，增大反應物的濃度，平衡向正反應方向移動。(3)不移動。FeCl3與KSCN在溶液中的反應，實質(zhì)是Fe3＋與SCN－的反應，K＋和Cl－并未參加反應。要點歸納濃度對化學平衡的影響規(guī)律(1)在其他條件不變的情況下，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；在其他條件不變的情況下增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向逆反應方向移動。(2)圖像分析①增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，可瞬間增大v(正)或減小v(逆)，使得v(正)>v(逆)，化學平衡向正反應方向移動：②減小反應物的濃度或增大生成物的濃度，可瞬間減小v(正)或增大v(逆)，使得v(正)<v(逆)，化學平衡向逆反應方向移動：3．利用平衡常數(shù)判斷平衡移動方向在等溫條件下，對于一個已達到化學平衡的反應，當改變條件時，根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的大小關系，可以判斷化學平衡移動的方向。當Q＝K時，v正＝v逆，反應處于平衡狀態(tài)；當Q<K時，v正>v逆，平衡向正反應方向移動；當Q>K時，v正<v逆，平衡向逆反應方向移動。(1)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學平衡不移動。(2)工業(yè)生產(chǎn)上適當增大廉價的反應物的濃度，使化學平衡向正反應方向移動，可提高價格較高的原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本。(3)在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小，v正、v逆均減小，但減小的程度不同，總的結(jié)果是化學平衡向反應方程式中化學計量數(shù)增大的方向移動。典例精講【例1】（2023春·遼寧朝陽·高二校聯(lián)考階段練習）恒溫下氣體反應達到化學平衡，平衡常數(shù)。恒容時，若降低溫度，D的濃度增大。下列說法錯誤的是A．該反應的化學方程式為B．增大減小C．恒容時，向容器中充入，反應速率不變D．正反應為放熱反應【答案】B【解析】A．根據(jù)平衡常數(shù)的計算式得出該反應的化學方程式為，A項正確；B．增大，平衡正向移動，但只與溫度有關，溫度沒變，因此不變，B項錯誤；C．恒容時，向容器中充入稀有氣體，各物質(zhì)的濃度不變，反應速率不變，C項正確；D．降低溫度，D的濃度增大，平衡正向移動，正反應是放熱反應，D項正確；故選：B?！纠?】（2023春·廣東湛江·高二統(tǒng)考階段練習）恒容密閉容器中加入適量CO和H2O(g)，發(fā)生反CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ?mol-1，CO平衡轉(zhuǎn)化率與起始投料比、溫度T的關系如圖所示，下列說法正確的是A．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化說明反應已達平衡狀態(tài)B．越大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越大C．T1＞T2＞T3D．增大壓強，該反應反應物的轉(zhuǎn)化率增大【答案】B【解析】A．根據(jù)題目信息，所有反應物和生成物都是氣體，且容器恒容，反應過程中密度不會發(fā)生變化，密度不變不能作為達到平衡狀態(tài)的標志，A錯誤；B．理論上僅增加H2O，上述平衡正向移動，該反應CO轉(zhuǎn)化率增大，即越大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率越大，從圖像中也可以看出此關系，B正確；C．該反應是放熱反應，其他條件相同，溫度越高，CO轉(zhuǎn)化率越低，，C錯誤；D．該反應方程式左右兩邊氣體體積相等，壓強改變平衡不移動，D錯誤；故答案為：B。【例3】（2023春·四川成都·高二成都七中校考期中）圖1表示：以相同的滴速分別向同體積的蒸餾水和溶液中滴入溶液，氯離子濃度隨氯化鈉加入量的變化關系。圖2表示：溶液中氯離子濃度隨溫度變化關系。結(jié)合信息，下列推斷合理的是已知：溶液中存在平衡①：(藍色)溶液呈綠色，溶液中存在平衡②：A．平衡①的存在是圖1中兩條曲線沒有重合的主要原因B．由圖2可知平衡②為放熱反應C．平衡②是無水硫酸銅粉末和硫酸銅溶液顏色不同的原因D．溶液加水稀釋，平衡②溶液逐漸變?yōu)樗{色【答案】D【解析】A．以相同的滴加速度滴加相同濃度的NaCl溶液，CuSO4溶液中Cl-濃度增加的慢，是由于發(fā)生反應，消耗了Cl-，A錯誤；B．由圖2可知：升高溫度，CuCl2溶液中氯離子濃度降低，說明升高溫度，化學平衡正向移動；根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，該反應的正反應為吸熱反應，B錯誤；C．無水硫酸銅粉末是白色固體，當固體溶于水時，與水發(fā)生反應產(chǎn)生[Cu(H2O)4]2+，使溶液顯藍色，因此平衡的存在導致無水硫酸銅粉末和硫酸銅溶液顯示不同的顏色，C錯誤；D．CuCl2溶液呈綠色，加水稀釋，的平衡逆向移動，[Cu(H2O)4]2+的濃度增大，溶液會逐漸變?yōu)樗{色，D正確；故答案選D。?環(huán)節(jié)二壓強對化學平衡的影響【情境材料】1.實驗原理：2NO2(g，紅棕色)N2O4(g，無色)2.實驗操作：用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合氣體(使注射器的活塞處于Ⅰ處)，使細管端用橡膠塞封閉，然后把活塞拉到Ⅱ處，觀察管內(nèi)氣體顏色的變化；當反復將活塞從Ⅱ處推到Ⅰ處及從Ⅰ處拉到Ⅱ處時，觀察管內(nèi)混合氣體顏色的變化3.實驗步驟：4.實驗現(xiàn)象：（1）注射器活塞推到Ⅰ處混合氣體顏色先變深又逐漸變淺；（2）注射器活塞拉到Ⅱ處混合氣體顏色先變淺又逐漸變深【問題探究】（1）注射器活塞往里推到Ⅰ處時，為什么管內(nèi)氣體的顏色先變深又逐漸變淺？由此得出的實驗結(jié)論是什么？（2）注射器活塞往外拉到Ⅱ處時，為什么管內(nèi)氣體的顏色先變淺又逐漸變深？由此得出的實驗結(jié)論是什么？（3）對于反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，增大壓強，平衡是否發(fā)生移動？為什么？（4）對于反應：FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)增大體系的壓強，平衡是否發(fā)生移動？為什么？【答案】（1）注射器活塞往里推，管內(nèi)容積減小，c(NO2)增大，顏色變深，此時管內(nèi)氣體的壓強增大，從而使2NO2(g)N2O4(g)的平衡向正反應方向移動，造成c(NO2)又會逐漸減小，故氣體的顏色又會逐漸變淺，即整個過程中氣體的顏色先變深又逐漸變淺。得出的實驗結(jié)論是：其他條件不變，增大體系的壓強，平衡向正反應方向(即氣體物質(zhì)的量減小的方向)移動。（3）注射器活塞往外拉，管內(nèi)容積增大，c(NO2)減小，顏色變淺，此時管內(nèi)氣體壓強減小，從而使2NO2(g)N2O4(g)的平衡向逆反應方向移動，造成c(NO2)又會逐漸增大，故氣體的顏色又會逐漸變深。即整個過程中氣體的顏色先變淺又逐漸變深。得出的實驗結(jié)論是：減小體系的壓強，平衡向逆反應方向(即氣體物質(zhì)的量增大的方向)移動。（3）平衡不發(fā)生移動；原因是該反應前后氣體物質(zhì)的量不變，增大壓強，正、逆反應速率改變的程度相同。（4）平衡不移動；因為壓強的改變，不會引起溶液中各組分濃度的改變，正、逆反應速率不變，故平衡不發(fā)生移動。要點歸納壓強改變與化學反應速率、化學平衡移動間的關系2．壓強對化學平衡的影響規(guī)律(1)在其他條件不變的情況下增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動。(2)在其他條件不變的情況下減小壓強，化學平衡向氣體體積增大的方向移動。(3)改變壓強，對氣體物質(zhì)的量不變的反應化學平衡沒有影響。3．圖像分析以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)為例(1)若m＋n＞p＋q(2)若m＋n＜p＋q(3)若m＋n＝p＋q(1)無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學平衡，由于改變壓強不能改變化學反應速率，所以改變壓強不能使平衡發(fā)生移動。(2)在容積不變的密閉容器中，氣體反應已達到平衡，若向該容器中充入與反應體系無關的氣體，化學平衡不移動，原因是氣態(tài)反應物、生成物的濃度未改變。(3)在容積可變的恒壓容器中，充入與反應體系無關的氣體，此時雖然總壓強不變，但各氣態(tài)物質(zhì)的濃度減小(相當于減壓)，平衡向氣體體積增大的方向移動。(4)對于反應前后氣體分子數(shù)相等的可逆反應，改變壓強后，正、逆反應速率同等程度地改變。因此，增大或減小壓強不能使化學平衡發(fā)生移動。典例精講【例4】（2023春·浙江杭州·高二校聯(lián)考階段練習）已知在瞬間即可達成化學平衡。NO2和N2O4混合氣體體積由V壓縮至時，相關數(shù)據(jù)變化如下表。根據(jù)表中數(shù)據(jù)得出若干結(jié)論，下列結(jié)論不正確的是溫度/L氣體的總壓強/PaNO2的物質(zhì)的量濃度/mol·L-12981.28×10-23112.80×10-2A．體積由V壓縮至時，NO2的物質(zhì)的量減少B．正反應和逆反應的活化能均較低C．體積縮小后混合氣體的顏色加深D．其它條件不變，溫度升高，該反應正向移動【答案】A【解析】A．體積為VL時，NO2的物質(zhì)的量為1.28×10-2mol/L×VL=1.28×10-2Vmol，體積為時，NO2的物質(zhì)的量為2.80×10-2mol/L×L=1.40×10-2Vmol，NO2的物質(zhì)的量增大，A不正確；B．由于該反應在瞬間即可達成化學平衡，所以正反應和逆反應的活化能均較低，B正確；C．體積縮小后，NO2的濃度增大，則混合氣體的顏色加深，C正確；D．由于該反應為吸熱反應，則其它條件不變，溫度升高，該反應正向移動，D正確；故選A?！纠?】（2023秋·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）對注射器[存在平衡：(紅棕色)(無色)

]進行如下操作，下列說法正確的是步驟1：活塞從Ⅰ處→拉至Ⅱ處步驟2：活塞從Ⅱ處→推向Ⅰ處A．步驟1注射器中顏色變深B．步驟2注射器中顏色先變深后變淺，變淺的原因是消耗更多C．若將活塞固定在I處，升高溫度，注射器中顏色變深，則說明＞0D．當體系處于穩(wěn)定狀態(tài)時，混合氣體中的百分含量：Ⅰ＞Ⅱ【答案】B【解析】A．步驟1，體積增大，濃度立刻減小，雖然減小壓強，平衡逆向移動，二氧化氮的物質(zhì)的量增多，但濃度比原來小，因此注射器中顏色變淺，故A錯誤；B．步驟2縮小體積，濃度增大，因此顏色變深，加壓后平衡正向移動，消耗更多的二氧化氮，因此顏色又變淺，故B正確；C．若將活塞固定在I處，升高溫度，注射器中顏色變深，說明平衡逆向移動，逆反應是吸熱反應，則正反應是放熱反應，＜0，故C錯誤；D．I狀態(tài)相當于在Ⅱ狀態(tài)加壓，平衡正向移動，二氧化氮消耗，則二氧化氮體積分數(shù)減小，因此當體系處于穩(wěn)定狀態(tài)時，混合氣體中的百分含量：Ⅰ＜Ⅱ，故D錯誤；綜上所述，答案為B。?環(huán)節(jié)三溫度、催化劑對化學平衡的影響勒夏特列原理【情境材料】1.反應原理：2NO2(g，紅棕色)N2O4(g，無色)ΔH＝－56.9kJ·mol－12.實驗步驟：分別在三個燒瓶里盛有NO2和N2O4的混合氣體，一個常溫，將另兩個燒瓶分別放入盛有熱水、冷水的燒杯里，觀察三個燒瓶中混合氣體顏色的變化。3.實驗現(xiàn)象：（1）熱水中混合氣體顏色加深；（2）冰水中混合氣體顏色變淺【問題探究】1．浸泡在熱水中的燒瓶內(nèi)氣體紅棕色為什么會加深？由此得出的實驗結(jié)論是什么？2．浸泡在冰水中的燒瓶內(nèi)氣體紅棕色為什么會變淺？由此得出的實驗結(jié)論是什么？【答案】1．浸泡在熱水中的燒瓶內(nèi)的氣體紅棕色加深，說明升高溫度，使2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的平衡向逆反應方向移動，c(NO2)增大，顏色加深。得出的實驗結(jié)論是：其他條件不變，升高溫度，平衡向逆反應方向(即吸熱反應方向)移動。2．浸泡在冰水中的燒瓶內(nèi)紅棕色的氣體變淺，說明降低溫度，使2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的平衡向正反應方向移動，c(NO2)減小，顏色變淺。得出的實驗結(jié)論：其他條件不變，降低溫度，平衡向正反應方向(即放熱反應方向)移動。要點歸納1．溫度對化學平衡的影響化學平衡xX＋yYmM＋nNΔH＞0xX＋yYmM＋nNΔH＜0體系溫度的變化升高溫度降低溫度降低溫度升高溫度反應速率變化v正、v逆同時增大，且v′正＞v′逆v正、v逆同時減小，且v′正＜v′逆v正、v逆同時減小，且v′正＞v′逆v正、v逆同時增大，且v′正＜v′逆平衡移動方向正反應方向逆反應方向正反應方向逆反應方向v-t圖像規(guī)律總結(jié)在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱反應的方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應的方向移動2．催化劑對化學平衡的影響因為催化劑能同等程度地改變正、逆反應的化學反應速率，所以加入催化劑只能改變化學反應速率，化學平衡不移動。其圖像(v-t圖)如下：3．勒夏特列原理：(1)內(nèi)容：如果改變影響平衡的一個因素(如溫度、壓強或參加反應的物質(zhì)的濃度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。(2)適用范圍：適用于任何動態(tài)平衡體系(如溶解平衡、電離平衡等)，非平衡狀態(tài)不適用。(3)平衡移動的結(jié)果是“減弱”外界因素的影響，而不是“消除”外界因素的影響，更不是“扭轉(zhuǎn)”外界因素的影響。(1)確定條件的改變是否影響化學平衡，即確定是不是改變了影響化學平衡的條件，如：①改變化學平衡體系中固體或純液體的物質(zhì)的量，并未改變影響化學平衡的條件。②即使是有氣體存在的化學平衡體系，在恒容、恒溫條件下充入稀有氣體，也未改變影響化學平衡的條件。(2)可逆反應是否存在能夠減弱某項條件改變的反應方向。例如aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，當a＋b＝c＋d時，它無氣體體積增大或減小的反應方向，所以即使改變壓強，化學平衡也不移動。典例精講【例6】（2022秋·廣東茂名）碘鎢燈具有亮度高、使用壽命長等特點，被廣泛用作影視拍攝、舞臺、工廠、大型建筑物、大型廣場等的照明光源。碘鎢燈的原理是：金屬鎢(W)在高溫下發(fā)生緩慢升華，并與碘鎢燈中封存的碘蒸氣發(fā)生以下反應：，利用工作時燈泡壁與燈絲的溫度差將沉積在燈泡壁上的鈕“搬運”回燈絲上。下列有關理解不正確的是A．碘鎢燈工作時，電能可轉(zhuǎn)化為光能和熱能B．碘鎢燈工作時，在燈泡壁和燈絲上發(fā)生反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)C．為放熱反應D．碘蒸氣的作用是延長燈絲的使用壽命【答案】B【解析】A．碘鎢燈工作時，發(fā)光、發(fā)熱，電能可轉(zhuǎn)化為光能和熱能，A項正確；B．沉積在燈泡壁上的鎢與碘蒸氣反應生成WI2(g)，WI2(g)在燈絲上又分解為鎢與碘蒸氣，但燈絲的溫度高于燈泡壁的溫度，故兩反應的平衡常數(shù)不可能互為倒數(shù)，B錯誤；C．用工作時燈泡壁與燈絲的溫度差將沉積在燈泡壁上的鈕“搬運”回燈絲上說明升高溫度，反應有利于向生成鎢的方向移動，則為放熱反應，C項正確；D．沉積在燈泡壁(低溫區(qū))的鎢與I2(g)發(fā)生反應生成WI2(g)，WI2(g)擴散到燈絲上(高溫區(qū))重新分解出鎢，從而延長燈絲的使用壽命，D正確；故選B。【例7】（2023春·上海普陀·高二曹楊二中?？茧A段練習）已知升高溫度時，速率常數(shù)(k)總是增大，因此絕大多數(shù)的化學反應速率增大。但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度升高而減小，已知該反應歷程分兩步：I.2NO(g)N2O2(g)(快)ΔH1＜0，v1正=k1正c2(NO)、v1逆=k1逆c(N2O2)；II.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)ΔH2＜0，v2正=k2正c(N2O2)c(O2)、v2逆=k2逆c2(NO2)，試分析升高溫度該反應速率減小的原因是A．k2正增大，c(N2O2)增大 B．k2正減小，c(N2O2)減小C．k2正增大，c(N2O2)減小 D．k2正減小，c(N2O2)增大【答案】B【解析】化學反應速率的快慢取決于慢反應，反應II為慢反應，則升高溫度，反應速率減小說明v2正減小，所以k2正減??；反應I為放熱的快反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，c(N2O2)減小導致反應II的反應速率減小，所以升高溫度該反應速率減小的原因是k2正減小，c(N2O2)減小，故選B。?環(huán)節(jié)四化學平衡圖象【情境材料】1．一定條件下，發(fā)生反應

，達到平衡后根據(jù)下列圖像判斷：A．B．C．D．E.【問題探究】(1)表示升高溫度，達到新平衡的是_______(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的質(zhì)量分數(shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。(2)表示降低壓強，達到新平衡的是_______，A的轉(zhuǎn)化率_______。(3)表示減少C的濃度，達到新平衡的是_______。(4)增加A的濃度，達到平衡后A的轉(zhuǎn)化率_______?！敬鸢浮?1)B減小(2)C減小(3)E(4)減小【解析】（1）升高溫度，正、逆反應速率均瞬間增大，化學平衡向吸熱反應方向移動，即向逆反應方向移動，逆反應速率大于正反應速率，新平衡中C的質(zhì)量分數(shù)減小，對應圖象為B；（2）降低壓強，化學平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，即向逆反應方向移動，正、逆反應速率均減小，A的轉(zhuǎn)化率也減小，對應圖象為C；（3）減少C的量，即減小產(chǎn)物的濃度，正反應速率瞬時不變，逆反應速率瞬時減小，平衡正向移動，對應圖象為E；（4）增加A的量，正反應速率瞬時增大，逆反應速率瞬時不變，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，另一種反應物B的轉(zhuǎn)化率增大，對應圖象為A；要點歸納1．“漸變”類v-t圖——濃度對化學反應速率的影響圖像Ⅰ中，v′(正)突變，而v′(逆)漸變，t1時刻圖像中有一條線是連續(xù)的，且v′(正)＞v′(逆)，說明t1時刻改變的條件是增大了反應物的濃度，使v′(正)突變，平衡正向移動。圖像Ⅱ中，v′(正)漸變，v′(逆)突變，t1時刻圖像中有一條線是連續(xù)的，且v′(正)＞v′(逆)，說明t1時刻改變的條件是減小了生成物的濃度，使v′(逆)突變，平衡正向移動。2．“斷點”類v-t圖——溫度(或壓強)對化學反應速率的影響圖像Ⅰ中，v′(正)、v′(逆)都是突然增大的，t1時刻，圖像中出現(xiàn)了“斷點”，且v′(正)＞v′(逆)，平衡正向移動，說明該反應的正反應可能是吸熱反應(或氣體總體積減小的反應)，改變的外界條件是升高溫度(或增大壓強)。圖像Ⅱ中，v′(正)、v′(逆)都是突然變小的，t1時刻，圖像中出現(xiàn)了“斷點”，且v′(正)＞v′(逆)，平衡正向移動，說明該反應的正反應可能是放熱反應(或氣體總體積增大的反應)，改變的條件是降低溫度(或減小壓強)。3．“平臺”類v-t圖——催化劑(或壓強)對化學反應速率的影響圖像中v′(正)、v′(逆)都是突然增大，且增大的程度相同，t1時刻，圖像中出現(xiàn)了“平臺”，化學平衡不發(fā)生移動，改變的條件可能是使用了催化劑，也可能是對反應前后氣體總體積不發(fā)生變化的反應增大了壓強。4．化學平衡圖像的類型及解題原則(1)百分含量(或轉(zhuǎn)化率)－時間－溫度(或壓強)圖像①圖像展示②解題原則——“先拐先平數(shù)值大”在化學平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點的反應則先達到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高(如圖Ⅰ中T2>T1)、壓強較大(如圖Ⅱ中p2>p1)或使用了催化劑(如圖Ⅲ中a使用了催化劑)。Ⅰ.表示T2>T1，溫度升高，生成物的百分含量降低，說明正反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動。Ⅱ.表示p2>p1，壓強增大，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應是氣體總體積增大的反應，壓強增大，平衡逆向移動。Ⅲ.生成物C的百分含量不變，說明平衡不發(fā)生移動，但反應速率：a>b，故a使用了催化劑；也可能該反應是反應前后氣體總體積不變的可逆反應，a增大了壓強(壓縮體積)。(2)百分含量(或轉(zhuǎn)化率)－壓強－溫度圖像①圖像展示②解題原則——“定一議二”在化學平衡圖像中，包括縱坐標、橫坐標和曲線所表示的三個變量，分析方法是確定其中一個變量，討論另外兩個變量之間的關系。如圖Ⅰ中確定壓強為105Pa或107Pa，則生成物C的百分含量隨溫度T的升高而逐漸減小，說明正反應是放熱反應；再確定溫度T不變，作橫坐標的垂線，與壓強線出現(xiàn)兩個交點，分析生成物C的百分含量隨壓強p的變化可以發(fā)現(xiàn)，壓強增大，生成物C的百分含量增大，說明正反應是氣體總體積減小的反應。解答“v-t”圖像的技巧與方法(1)抓住“圖像的斷點”突破：即由圖像中條件改變的瞬間，正、逆反應速率的變化情況進行分析；若均增大或均減小，一般為溫度、壓強和催化劑；若正、逆反應只有一個速率改變，則改變的條件為濃度。(2)抓住“圖像的連續(xù)點”突破：通過改變條件的瞬間過后，正、逆反應速率的繼續(xù)變化，可以確定平衡移動的方向。(3)抓住“圖像的對稱性”突破：一般速率—時間圖像中，平衡移動時正、逆反應速率的變化情況為一增一減，且呈對稱圖形，所以如果圖中只提供正、逆反應速率中的一種變化情況，則可根據(jù)對稱性，確定另外一方的變化情況。典例精講【例8】（2023春·河南濮陽·高二統(tǒng)考期末）科學家研究出一種新的催化劑能有效處理汽車尾氣，其反應的化學方程式為

，若反應在恒容密閉容器中進行，由該反應相關圖像作出的判斷正確的是A．圖甲中改變的反應條件為加入等量的NO和COB．圖乙中縱坐標可代表NO的百分含量C．圖丙中縱坐標可代表CO的百分含量D．圖丁中a、b、c三點均已達到化學平衡狀態(tài)【答案】D【解析】A．加入等量的NO和CO相當于增大壓強，正逆反應速率都增大，平衡正向移動，速率是，故A錯誤；B．按照先拐先平數(shù)值大，溫度是T2>T1，反應是放熱反應，溫度升高平衡逆向移動，NO的百分含量應該增大，和圖示不符合，故B錯誤；C．按照先拐先平數(shù)值大，壓強是p2>p1，壓強大平衡應該是正向移動，CO含量應該減少，和圖示不符合，故C錯誤；D．a(chǎn)bc三點都在平衡常數(shù)與溫度關系的曲線上，都處于平衡狀態(tài)，故D正確；答案選D?！纠?】（2023秋·安徽蕪湖·高二安徽師范大學附屬中學?？计谀┫铝袛⑹雠c圖對應的是A．對于達到平衡狀態(tài)的反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，圖①表示在t0時刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動B．由圖②可知，P2＞P1、T1＞T2，滿足反應：2A(g)+B(g)?2C(g)

△H＜0C．圖③表示的反應方程式為：2A=3B+CD．對于反應2X(g)+3Y(g)?3Z(g)

△H＞0，圖④y軸可以表示Y的百分含量【答案】BD【解析】A．對于達到平衡狀態(tài)的反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，圖①表示在t0時刻ν正、ν逆都增大，ν逆增大的多，化學平衡逆向移動，應該是升高溫度使平衡逆向移動導致，若是充入了一定量的NH3，則ν逆增大，ν正瞬間不變，這與圖像不吻合，故A不符合題意；B．增大壓強反應速率加快，達到平衡所需時間縮短；升高溫度反應速率加快，達到平衡所需時間縮短；則根據(jù)圖像可知：壓強：P2＞P1；溫度：T1＞T2；增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，C含量增大，說明正反應是氣體體積減小的反應；升高溫度，C含量減小，說明平衡逆向移動，逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應，故該反應的正反應是氣體體積減小的放熱反應，故滿足反應：2A(g)+B(g)?2C(g)

ΔH＜0，故B符合題意；C．該反應是可逆反應，應該用可逆號“?”，不能用等號“＝”表示，正確方程式為：2A(g)?B(g)＋3C(g)，故C不符合題意；D．在壓強不變時，升高溫度，化學平衡向吸熱的正反應方向移動，表示Y的含量應該減小，因此圖④y軸不可以表示Y的百分含量，故D符合題意；故答案選BD?！纠?0】（2022秋·江西宜春·高二江西省宜春市第一中學?？计谀┫铝嘘P于各圖像的解釋或得出的結(jié)論不正確的是A．由甲圖可知，反應在時刻一定是使用了催化劑B．由乙圖可知，反應在m點可能達到了平衡狀態(tài)C．由丙圖可知，反應過程中的點可能是C點D．由丁圖可知，交點A表示反應一定處于平衡狀態(tài)，此時【答案】AD【解析】A．改變條件后，正逆反應速率增大且相等，可能是加了催化劑；對前后氣體分子數(shù)相等的化學反應，也可能是加壓，故A錯誤；B．已知生成物的百分含量隨溫度的升高而增大，m為曲線的最高點，生成物的百分含量達到最大值，即建立了相應溫度下的平衡狀態(tài)；繼續(xù)升溫生成物的百分含量減小，說明升溫反應向相反方向移動，故B正確；C．曲線上B點表示在此溫度下反應達到平衡時所能達到的最大轉(zhuǎn)化率，A位于曲線以上，表示超過該溫度下的最大轉(zhuǎn)化率，此時平衡會向逆反應方向移動，v逆＞v正；C點位于曲線以下，表示未達到該溫度下的最大轉(zhuǎn)化率，此時平衡會向正反應方向移動，v正＞v逆，故C正確；D．A點時c(反應物)=c(生成物)，不一定達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；答案選AD。一、單選題1．（2023春·重慶沙坪壩·高二重慶南開中學?？奸_學考試）以反應為例，探究影響平衡移動的因素。取相同濃度的溶液，分別進行下列實驗，對實驗現(xiàn)象的分析不正確的是操作和現(xiàn)象分析A觀察溶液為綠色和同時存在B升高溫度，溶液變?yōu)辄S綠色平衡正移，的濃度增大C加少量片，靜置，片上覆蓋紅色固體的濃度增大D加幾滴溶液，靜置，上層清液為藍色平衡逆移，的濃度減小A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．由[Cu(H2O)4]2+(藍)+4Cl?[CuCl4]2?(黃)+4H2OΔH＞0可知，[Cu(H2O)4]2+呈現(xiàn)藍色，[CuCl4]2?呈現(xiàn)黃色，由光學知識可得黃色光+藍色光=綠色光，所以溶液為綠色，是因為[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2?同時存在，故A正確；B．由[Cu(H2O)4]2+(藍)+4Cl?[CuCl4]2?(黃)+4H2OΔH＞0可知，該反應是一個吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，[CuCl4]2?的濃度增大，溶液變?yōu)辄S綠色，故B正確；C．在CuCl2溶液中加入少量Zn片，會發(fā)生Zn置換出Cu，即Cu2++Zn=Zn2++Cu，Cu2+濃度減小，則[Cu(H2O)4]2+、[CuCl4]2?濃度均減小，故C錯誤；D．由[Cu(H2O)4]2+(藍)+4Cl?[CuCl4]2?(黃)+4H2OΔH＞0可知，加幾滴AgNO3溶液，Cl-與Ag+反應，即Ag++Cl-=AgCl↓，Cl-濃度減小，平衡向逆反應方向移動，[CuCl4]2?的濃度減小，[Cu(H2O)4]2+濃度增大，上層清液為藍色，故D正確；故選C。2．（2023秋·廣東江門·高二統(tǒng)考期末）某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯()在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應生成環(huán)戊二烯()：。達到平衡后，采取以下措施是不能增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率的是A．增加環(huán)戊烯濃度 B．增加碘濃度C．及時分離環(huán)戊二烯 D．提高溫度【答案】A【解析】A．增加環(huán)戊烯濃度，平衡正向移動，能提高I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率，但環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率降低，A正確；B．增加I2(g)的濃度，平衡正向移動，能提高環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C．及時分離環(huán)戊二烯，平衡正向移動，能提高環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D．提高溫度，平衡正向移動?？商岣攮h(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故選A。3．（2023·湖北·高二統(tǒng)考期末）下列實驗不能達到目的的是A．研究不同催化劑對分解速率的影響B(tài)．研究溫度對化學平衡的影響C．研究沉淀之間的相互轉(zhuǎn)化D．研究酸堿性對平衡移動的影響A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．該實驗中，陽離子不同，可以研究不同催化劑對H2O2分解速率的影響，能達到目的，A不符合題意；B．在CuCl2溶液中，Cu2+會水解，且該反應是吸熱反應，加熱溶液，其顏色會改變，故可以對比不同溫度下CuCl2溶液的顏色，來研究溫度對化學平衡的影響，能達到目的，B不符合題意；C．AgNO3溶液過量，加入三種溶液之后，均會生成沉淀，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，故該實驗不能達到目的，C符合題意；D．NaOH和硫酸改變了溶液中H+的濃度，引起了溶液中和濃度的變化，使得溶液的顏色發(fā)生改變，故該實驗可以研究酸堿性對平衡移動的影響，能達到目的，D不符合題意；故選C。4．（2022秋·山東淄博·高二統(tǒng)考期末）某溫度下，在恒容密閉容器中加入足量的和1mol，進行如下兩個反