華師大版科學七年級下冊1.4《配制溶液》知識總結(jié)

309教育網(wǎng)309教育資源庫配制溶液一，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝對溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的理解應明確五點：1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液組成的一種表示方法，所指溶液可以是飽和溶液，也可以是不飽和溶液；既可以是稀溶液也可以是濃溶液．2．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是質(zhì)量之比，一般與溫度無關(guān)．3．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是比值，沒有單位．4．由于溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度范圍之內(nèi)，溶液各成分在量方面的關(guān)系．因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義．例如20℃時，NaCl的溶解度是36克，說明20℃時，100g水中最多能溶解36g的NaCl，所以，20℃時，NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能超過×100%＝26.5%，離開實際可能性，討論更大質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液是沒有意義的．由此可以看出，溶液中最大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是由溶解度決定的，而溶解度受制于溫度，所以要討論溶液中的最大溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也必須在一定溫度下才有意義．5．運用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，必須分清溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與溶液質(zhì)量，可分為以下三種情況：（1）結(jié)晶水合物溶于水，其溶質(zhì)指不含結(jié)晶水的化合物，所帶結(jié)晶水成為溶劑一部分，如CuSO4·5H2O溶解于水，溶質(zhì)為CuSO4，結(jié)晶水成為溶劑的一部分．（2）有些化合物溶于水與水發(fā)生反應，如SO3溶于水，SO3＋H2O＝＝＝＝H2SO4，其溶質(zhì)是H2SO4，而不是SO3，溶劑質(zhì)量也相應減少．20℃時，50g水中最多溶18gNaCl，故溶質(zhì)質(zhì)量為18g，而不是20g．二、溶液稀釋增濃的計算1．溶液稀釋的計算溶液的稀釋方法有很多，最簡單的是加水稀釋．加入水之后，溶劑質(zhì)量增加了，溶液質(zhì)量也增大了，但溶質(zhì)質(zhì)量不變，這是我們進行這類計算的關(guān)鍵所在．質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：我們先來找出稀釋前后溶液、溶質(zhì)、溶劑的變化：溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量c%加水前50g×98%＝49g50g－49g＝1g50g98%加水后49g1g＋x50g＋x20%解：設需要水的質(zhì)量為x則（50g＋x）×20%＝50g×98%50g＋x＝x＝245g－50gx＝195g答：需加水195g2．溶液增濃的計算［例2］有100g10%的NaCl溶液，要使其濃度增大一倍，需加入多少克氯化鈉？分析：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)加NaCl前100g×10%＝10g100g 10%加NaCl后10g＋x100g＋x 20%解：設加入NaCl質(zhì)量為x，則×100%＝20%解得：x＝12.5g答：需加入NaCl12.5g在進行溶質(zhì)增濃的有關(guān)計算時應注意加入溶質(zhì)，溶解后，整個溶液的總質(zhì)量也會增加．三、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液學習配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，會在日常生活、生產(chǎn)中得到廣泛應用．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液可分為三步．1．計算：在配制之前要先把所要用到的藥品質(zhì)量計算出來，如要配制50g6%的NaCl溶液，需要NaCl和水各多少克呢？根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算可求出需NaCl質(zhì)量為50g×6%＝3g，水的質(zhì)量為50g－3g＝47g．2．稱量：將計算出的藥品用量稱量出來，稱固體用天平，量液體應該用量筒，應當注意的是，量筒只能量出液體的體積，而第一步的計算中得到的是液體的質(zhì)量，所以還應利用密度公式：轉(zhuǎn)化一下．3．溶解：將稱量好的藥品倒入燒杯中混合，用玻璃棒攪拌以加速溶解，當固體藥品全部溶解，我們就得到了一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液了．※問題全解1．怎樣正確理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的區(qū)別和聯(lián)系？答：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶解度意義表示溶質(zhì)在溶液里所含質(zhì)量的多少，一般不受外界條件的影響定量表示在一定量溶劑里可溶解物質(zhì)的多少．它受外界條件影響表示方法用百分率來表示溶質(zhì)在溶液里的相對含量．只是一個比值在一定條件下，100g溶劑里溶質(zhì)所能溶解的最多克數(shù)．單位是克/100克水計算式飽和溶液或不飽和溶液里均有下列關(guān)系式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝在一定條件下，飽和溶液里，才有下列關(guān)系式：聯(lián)系飽和溶液里的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度的關(guān)系式飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝2．怎樣快速掌握溶液稀釋的計算？答：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的總量不變進行運算，無論是用水，或是用稀溶液來稀釋濃溶液，都可計算．（1）用水稀釋濃溶液設稀釋前的濃溶液質(zhì)量為m，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，稀釋時加入水的質(zhì)量為n，稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%，則可得：m×a%＝（m＋n）×b%．（2）用稀溶液稀釋濃溶液設濃溶液的質(zhì)量為A，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，稀溶液的質(zhì)量為B，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%，兩液混合后的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%，則可得A·a%＋B·b%＝（A＋B）·c%為了便于記憶和運算．可列成十字交叉圖式如下：這種運算方法，叫十字交叉法．注意：在用十字交叉法計算時，c%必須是已知的量，即用這種方法不能求c%．例：利用80%的濃H2SO4和5%的稀H2SO4配制30%的H2SO