工業(yè)流程題-三年（2019-2021）中考真題化學(xué)分項匯編（解析版）

專題10工業(yè)流程題

一.解答題

1（2021?南京）金屬材料在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著廣泛的用途。

（1）鋼鐵是使用最多的金屬材料。生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其中生鐵的含

碳量（填“大于”或“小于”）鋼的含碳量。

（2）在鋼中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入鶴可以增強(qiáng)合金鋼的耐磨

性等。用黑鴇礦制備鴇的過程如圖所示:

（注：銬酸是難溶于水的黃色固體。）

①鴇酸鈉中鴇元素的化合價為。

②填寫下表。

步驟化學(xué)方程式基本反應(yīng)類型

II復(fù)分解反應(yīng)

III分解反應(yīng)

IV____________

【答案】（1）大于。（2）①+6。

②2HCl+Na2WO4=2NaCl+H2WO4J；H2WO4-向皿WO3+H2O；WO3+3H2-上皿

W+3H20；置換反應(yīng)。

【解析】

解：（1）生鐵含碳量是2%-4.3%,鋼含碳量是0.03%-2%,因此生鐵的含碳量大于鋼

的含碳量。

故填：大于。

（2）①鴇酸鈉中氫元素化合價是+1,氧元素化合價是-2,根據(jù)化合物中元素化合價代

數(shù)和為零可知，鵠元素的化合價為+6。

故填：+6。

②鴇酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成鴇酸和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HCl+Na2WO4=

2NaCI+H2WO4I;

吉洱

高溫條件下鋁酸分解生成三氧化鴇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2WQ4mWO3+H2O；

高溫條件下三氧化鴇和氫氣反應(yīng)生成鋁和水，是置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：WO3+3H2

吉淚

向皿W+3H20。

故填：2HCl+Na2WO4=2NaCl+H2WO4I；H2WO4同皿WO3+H2O；\￥。3+3也尸皿

W+3H20；置換反應(yīng)。

2.（2021?宿遷）海洋是一個巨大的資源寶庫。海水資源綜合利用的部分途徑如圖。

已知：粗鹽中的雜質(zhì)有泥沙、MgC12、CaC12,流程中部分操作及試劑已省略。

（1）試劑X的作用是除去粗鹽中的Ca2+,則試劑X為（填化學(xué)式）。

（2）“操作1”中玻璃棒的作用是，“操作2”的名稱為

（3）濾渣中除泥沙外，還含有。

（4）實際生產(chǎn)中，步驟1常選用作為沉淀劑。

（5）步驟2需電解狀態(tài)的MgCk以獲得金屬鎂。

【答案】（1）Na2c03；

（2）引流；蒸發(fā)；

（3）氫氧化鎂、碳酸鈣；

（4）氫氧化鈣；

（5）熔融。

【解析】

解：（1）碳酸根離子和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以試劑X的作用是除去粗鹽中的

Ca2+,試齊ijX為Na2CO3；

（2）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，蒸發(fā)可以將晶體從溶液中分離出來，所

以“操作1”中玻璃棒的作用是引流，“操作2”的名稱為蒸發(fā)；

（3）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化

鎂沉淀和氯化鈉，濾渣中除泥沙外，還含有氫氧化鎂、碳酸鈣：

（4）氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，所以實際生產(chǎn)中，步驟1常選

用氫氧化鈣作為沉淀劑；

（5）工業(yè)上需電解熔融狀態(tài)的MgCh以獲得金屬鎂。

故答案為：（1）Na2co3;

（2）引流；蒸發(fā)；

（3）氫氧化鎂、碳酸鈣；

（4）氫氧化鈣；

（5）熔融。

3.（2021?連云港）在鋼鐵工業(yè)推進(jìn)碳減排、碳捕集的過程中，化學(xué)發(fā)揮了重要作用。

（1）“焦炭煉鋼”是先將鐵精礦（Fe2O3）和焦炭同時加入高爐，鼓入熱空氣，充分反應(yīng)

后得到生鐵，再將生鐵轉(zhuǎn)移至煉鋼爐中煉制得鋼。

①高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是在高溫下，奪取了Fe2O3里的氧將鐵還原出來。

②某鋼鐵廠每年需要向高爐中加入120萬噸的焦炭，若加入的焦炭全部轉(zhuǎn)化為CO2,則

該鋼鐵廠每年排放CO2的質(zhì)量為萬噸。

（2）為了實現(xiàn)CO2的捕集利用，我國研制出一種多功能復(fù)合催化劑（含NaFe3O4）,能

將CO2轉(zhuǎn)化為汽油，轉(zhuǎn)化步驟如下：

CO2獸丁《）君?。–H2）n頻3汽油

①步驟I除生成CO外，還生成另一種氧化物。該氧化物的化學(xué)式是o

②下列說法錯誤的是（填字母）。

a.所得汽油中含有C、H兩種元素

b.NaFe3O4中O為-2價，F(xiàn)e為+3價

c.上述轉(zhuǎn)化不僅有利于CO2減排，還可以減輕人類對化石能源的需求

（3）一種以“氫能煉鋼”替代“焦炭煉鋼”的工藝流程如圖所示。

鐵精礦（FezOs）

H：0廢鋼

煉

/煉鋼爐

鐵

>a

鋼

傾倒至模具

?海綿狀鐵

冷卻

①高溫下，用H2煉鐵時反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②跟“焦炭煉鋼”工藝相比，'‘氫能煉鋼”的主要優(yōu)點有

③從物質(zhì)組成的角度，說明向煉鋼爐中加入廢鋼的目的：

【答案】（1）①co；

②440；

(2)

C°?,止噓［"C()正羹n一(CH2)n步驟］［［汽川I

①H2O；

②b；

(3)①3H2+Fe2O3--皿2Fe+3H20：

②不排放二氧化碳，無污染。

③調(diào)節(jié)鋼中的含碳量。

【解析】

解：（1）①高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是在高溫下,CO奪取了Fe2O3里的氧將鐵還原出來，

故填：CO；

②某鋼鐵廠每年需要向高爐中加入120萬噸的焦炭，若加入的焦炭全部轉(zhuǎn)化為CO2,則

該鋼鐵廠每年排放CO?的質(zhì)量：

C--------CO2

1244

120萬噸440萬噸

故填：440：

（2）為了實現(xiàn)CO2的捕集利用，我國研制出一種多功能復(fù)合催化劑（含NaFe2O4）,能

將CO2轉(zhuǎn)化為汽油，轉(zhuǎn)化步驟如下：

CO2一正吟廣C。止說］?（CH?）n步驟］］j汽油

①反應(yīng)物是二氧化碳和氫氣，含有碳、氫、氧三種元素，故步驟I除生成co外，還生

成另一種氧化物是水，化學(xué)式是H2O,故填：H20；

②a.化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，故所得汽油中含有C、H兩種元素，說法正確；

b.NaFe3O4中O為-2價，F(xiàn)e為+3和+2價，說法錯誤；

c.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可以看出，上述轉(zhuǎn)化不僅有利于C02減排，還可以減輕人類對化石能源

的需求，說法正確；

故填：b；

（3）①高溫下，用H2煉鐵時反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2+Fe2O3刊血-2Fe+3H2O,故填：

七*日

3H2+Fe?O3向皿2Fe+3H20;

②跟“焦炭煉鋼”工藝相比，“氫能煉鋼”不排放二氧化碳，無污染，故填：不排放二氧

化碳，無污染。

③從物質(zhì)組成的角度，向煉鋼爐中加入廢鋼是為了調(diào)節(jié)鋼中的含碳量，故填：調(diào)節(jié)鋼中

的含碳量。

4.（2021?蘇州）碳酸氫錢是一種常用的化學(xué)肥料。工業(yè)生產(chǎn)碳酸氫錢的一種流程如圖所示：

NH4HCO3溶滿便地

已知I：“合成”步驟中發(fā)生的反應(yīng)為N2+3H22NH3。

圖溫壓

（1）碳酸氫鉉屬于化肥中的肥。

（2）“造氣”步驟中為加快反應(yīng)速率，可采取的具體措施有（寫一條即可）.

（3）“碳酸化”步驟的化學(xué)方程式為。該步驟在較低溫度下進(jìn)行的原因是

（4）“碳酸化”步驟的作用是制取碳酸氫錢和

（5）“循環(huán)”的目的是。

【答案】（1）氮;

（2）將煤粉碎（或升高溫度或加入催化劑）：

（3）NH3+CO2+H2O—NH4HCO3:防止碳酸氫錢分解，減少氨水的揮發(fā)：

（4）吸收二氧化碳，分離出氮氣和氫氣；

（5）提高氮氣、氫氣的利用率，節(jié)約資源。

【解析】

解：（1）碳酸氫錢中含有氮元素，屬于氮肥；

（2）將煤粉碎增大反應(yīng)物接觸面積，升高溫度或加入催化劑都可以加快反應(yīng)速率；

（3）反應(yīng)物是氨氣、水和二氧化碳，生成物是碳酸氫錢，所以方程式是：NH3+CO2+H2O

=NH4HCO3；碳酸氫錢受熱易分解生成氨氣、水和二氧化碳，所以在較低溫度下進(jìn)行的

原因是：防止碳酸氫筱分解，減少氨水的揮發(fā)；

（4）由圖示可知“碳酸化”步驟的作用是制取碳酸氫銹和吸收二氧化碳，分離出氮氣和

氨氣；

（5）循環(huán)可以提高氮氣、氫氣的利用率，節(jié)約資源。

故答案為：（1）氮；

（2）將煤粉碎（或升高溫度或加入催化劑）；

（3）NH3+CO2+H2O—NH4HCO3；防止碳酸氫鉞分解，減少氨水的揮發(fā)；

（4）吸收二氧化碳，分離出氮氣和氫氣；

（5）提高氮氣、氫氣的利用率，節(jié)約資源。

5.（2021?蘇州）硫酸亞鐵是一種重要的補(bǔ)鐵劑。實驗室以廢鐵屑（含少量Fe2O3）為原料

制備硫酸亞鐵晶體的流程如圖所示：

碳酸鈉溶液稀硫酸

廢鐵屑------?麗］------?雇圜------“結(jié)晶|-------------------?純胃酸」

已知：鐵與硫酸鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+Fe2（SO4）3—3FeSCU。

（1）“堿洗”是為了洗去鐵屑表面的油污。用熱的碳酸鈉溶液浸泡，過濾，再用蒸儲水

洗滌2?3次。取最后一次洗滌液，測其pH,若pH=,說明洗滌液中無碳酸鈉。

（2）“酸溶”是向“堿洗”過的鐵屑中加入過量稀硫酸。

①寫出鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

②所用硫酸溶液濃度不能太稀，原因是。

③廢鐵屑中的少量Fe2O3不需要進(jìn)行除雜處理，原因是。

（3）“結(jié)晶”的相關(guān)操作依次為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶。蒸發(fā)濃縮的目的是,便

于結(jié)晶。

（4）含量測定：準(zhǔn)確稱取制得的硫酸亞鐵樣品2.82g于錐形瓶中，加蒸儲水完全溶解，

加入稀硫酸，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.58%的高鋅酸鉀溶液，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗高

鎰酸鉀溶液的體積為20.00mL（該高銃酸鉀溶液密度近似為lg-mL'）o列式計算該樣品

中硫酸亞鐵的含量（結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）。

已知：高錦酸鉀與硫酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為10FeSO4+2KMnO4+8H2so4-5Fe2（SO4）

3+2MnSO4+K2so4+8H2O（相對分子質(zhì)量：FeSO4=152,KMnO4=158）

【答案】（I〉7；

（2）①Fe+H2s04-FeSO4+H2t:

②反應(yīng)速率太慢，結(jié)晶步驟能耗過多；

③

氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵；

（3）形成熱的飽和溶液；

（4）該樣品中硫酸亞鐵的含量為x

10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2so4+8H2O

1520316

x20.00mLXIg/mLX1.58%

1520__________316_________

X20.00irLXIg/mLX1.58%

x=1.52g

-1^52gxio。％=539%

2.82g

答：樣品中硫酸亞鐵的含量為53.9%。

【解析】

（1）碳酸鈉溶液呈堿性，取最后一次洗滌液，測其pH,若pH=7,說明洗滌液中已無

碳酸鈉；故填：7；

（2）①鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+H2sO4-FeSO4+H2t；故

填：Fe+H2SO4-FeSO4+H2t；

②硫酸溶液的濃度影響化學(xué)反應(yīng)的速率，為了加快反應(yīng)速率，且結(jié)晶時蒸發(fā)的水過多會

浪費能源，因此所用硫酸的濃度不能過低；故填：反應(yīng)速率太慢，結(jié)晶步驟能耗過多；

③從題目中所給的信息，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，

因此當(dāng)廢鐵屑中含有少量Fe2O3時，不需要進(jìn)行除雜處理；故填：

氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵；

（3）“結(jié)晶”的相關(guān)操作依次為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶；先蒸發(fā)使溶液由不飽和變成熱

的飽和溶液，然后再降溫，更有利于硫酸亞鐵結(jié)晶析出；故填：形成熱的飽和溶液；

（4）該樣品中硫酸亞鐵的含量為x

10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2（SO4）3+2MnSC）4+K2so4+8H2O

1520316

x20.00mLXIg/mLX1.58%

1520___________316__________

x20.00mLXlg/mLX1.58%

x=1.52g

1.52gX100%=53.9%

2.82g

答：樣品中硫酸亞鐵的含量為53.9%。

6.（2020?蘇州）硝酸鈣可用于無土栽培等。一種利用石灰石制備硝酸鈣晶體的流程如圖:

氣體XHj>?

石灰石f「燃'口制漿f中和f|過j結(jié)晶一?硝酸鈣晶體

濾渣

已知：硝酸會揮發(fā)、受熱會分解。

（1）氣體X為（填化學(xué)式）。

（2）“制漿”所得的混合物屬于（填字母）。

a.溶液b.懸濁液c.乳濁液

（3）寫出“中和”步驟主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（4）工業(yè)生產(chǎn)根據(jù)以下兩項指標(biāo)判斷“中和”反應(yīng)完全發(fā)生：容器內(nèi)混合物基本變澄清

和________

（5）“制漿”時須控制好加入水的量。加入水量太少會導(dǎo)致制漿困難；加入水量太多會

導(dǎo)致。

(6)若省去“制漿”步驟也可制得硝酸鈣。但硝酸利用率會降低，同時會產(chǎn)生污染氣體

NOx.產(chǎn)生NOx的原因是。

【答案】(1)C02o

(2)b?

(3)Ca(OH)2+2HNO3-Ca(NO3)2+2H2O。

(4)溶液pH=7。

(5)結(jié)晶時能耗過大。

(6)氧化鈣和稀硝酸反應(yīng)放熱，導(dǎo)致硝酸分解生成NOx。

【解析】

解：(1)氣體X為碳酸鈣分解生成的CO2o

故填：CO2。

(2)“制漿”所得的混合物，是氫氧化鈣懸浮在液體中形成的懸濁液。

故填：bo

(3)“中和”步驟主要反應(yīng)是氫氧化鈣和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程

式：Ca(OH)2+2HNO3-Ca(NO3)2+2H2O。

故填：Ca(OH)2+2HNO3—Ca(NO3)2+2H2O。

(4)工業(yè)生產(chǎn)根據(jù)以下兩項指標(biāo)判斷“中和”反應(yīng)完全發(fā)生：容器內(nèi)混合物基本變澄清

和溶液pH=7。

故填：溶液pH=7。

(5)“制漿”時須控制好加入水的量。加入水量太少會導(dǎo)致制漿困難；加入水量太多會

導(dǎo)致結(jié)晶時能耗過大。

故填：結(jié)晶時能耗過大。

(6)產(chǎn)生NOx的原因是氧化鈣和稀硝酸反應(yīng)放熱，導(dǎo)致硝酸分解生成NOx。

故填：氧化鈣和稀硝酸反應(yīng)放熱，導(dǎo)致硝酸分解生成NOx。

7.(2020?無錫)四氧化三鐵是一種常用的磁性材料，由工業(yè)廢料鐵泥(含F(xiàn)e、Fe2O3>FeO

和雜質(zhì)，雜質(zhì)不參與反應(yīng))制取Fe3O4的一種流程如圖:

固體Fe溶液

(1)操作II的名稱是。

(2)Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為,為使鐵泥與稀硫酸充分反應(yīng)，可采取

的措施是(答出一點即可)。

(3)向溶液X中加入過量鐵粉的作用是。

(4)FeOOH與FeSO3溶液在一定條件下反應(yīng)生成Fe3O4和(填化學(xué)式)。

【答案】(1)過濾。

(2)Fe2O3+3H2s04-Fe2(SO4)3+3H2O；攪拌。

(3)使硫酸鐵和過量的硫酸完全轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵。

(4)H2。、SO2o

【解析】

解：(1)操作H的名稱是過濾。

故填：過濾。

(2)Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2

(S04)3+3H2O;

為使鐵泥與稀硫酸充分反應(yīng)，可采取的措施是攪拌。

故填：Fe2t)3+3H2so4-Fe2(SCU)3+3H2O；攪拌。

(3)向溶液X中加入過量鐵粉的作用是使硫酸鐵和過量的硫酸完全轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵。

故填：使硫酸鐵和過量的硫酸完全轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵。

(4)FeOOH與FeSOa溶液在一定條件下反應(yīng)生成Fe3O4和亞硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2FeOOH+FeSO3=Fe3O4+H2O+SO2t。

故填：H2。、S020

8.(2019?無錫)鈦(Ti)被稱為“航空金屬”。由鈦鐵礦(主要成今是鈦酸亞鐵，化學(xué)式為

FeTiOj)制備鈦的一種流程如下:

食鹽水

燒堿

鈦鐵礦甲醇

FeCb*Ti

(1)FeTiO3中鈦元素的化合價為.

(2)“氯化”過程中焦炭的作用是.

(3)由TiCl4制備Ti的化學(xué)方程式為.。該反應(yīng)在負(fù)氣(Ar)氛圍中進(jìn)行的理由

是.

(4)如上述流程所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈的好處是.

【答案】(1)+4；

(2)做還原劑;

Ar

(3)2Mg+TiC14=-------“2Mge12+Ti；防止鎂在高溫的條件下被氧化；

8001C

(4)各種物質(zhì)可以充分得到利用，減少了廢物的排放，節(jié)約了資源，保護(hù)了環(huán)境。

【解析】

解：(1)在FeTiCh中，因化合物中元素化合價的代數(shù)和為0,所以鈦的化合價為0-(+2)

(-2)X3—+4；故填：+4；

(2)由于TiO2、C和C12反應(yīng)生成了TiCU和CO,此反應(yīng)體現(xiàn)了碳的還原性，做還原劑;

故填：做還原劑;

(3)TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，還應(yīng)有氯化

鎂，所以方程式是：2Mg+TiCUg益^MgCh+Ti.氯氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，為防止

鎂在高溫的條件下被氧化，所以該反應(yīng)在氮氣(Ar)氛圍中進(jìn)行；故填：2Mg+TiC14

Ar

--------"2Mge12+Ti；防止鎂在高溫的條件下被氧化；

soot：

(4)如上述流程所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈的好處是各種物質(zhì)可以充分

得到利川，減少了廢物的排放，節(jié)約了資源，保護(hù)了環(huán)境；故填：各種物質(zhì)可以充分得

到利用，減少了廢物的排放，節(jié)約了資源，保護(hù)了環(huán)境。

9.(2019?連云港)以鎂礦石(主要成分MgCO3、SiO2)為原料生產(chǎn)MgO的工藝流程如圖

稀H：SC>4NH3-H2O

II

鎂礦石一|酸浸過jI|~?卜瓦鎂加熱fMgO

濾渣X濾港

注：SiO2難溶于水和常見的酸；“沉鎂”過程中有Mg(OH)2生成。

(1)濾渣X的主要成分為(填化學(xué)式)。

(2)實驗室中用圖一所示裝置進(jìn)行過濾。

①該裝置中儀器A的名稱為。

②若過濾時濾液出現(xiàn)渾濁，可能的原因是(填字母)。

a.濾紙已破損b.漏斗中液面低于濾紙邊緣c.濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁

(3)“沉鎂”時MgSO4與NH3，H2O發(fā)生反應(yīng)。結(jié)合圖二，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式O

圖一圖二圖三

(4)已知在不同溫度下，充分加熱等質(zhì)量的Mg(OH)2,加熱溫度與固體殘留率的關(guān)

系如題圖三所示?！凹訜帷睍r溫度至少要達(dá)到350℃,原因是。

【答案】(1)SiO2o

(2)①燒杯。②a。

(3)MgSO4+2NH3*H2O=Mg(OH)2I+(NH4)2so4。

(4)低于350℃時氫氧化鎂不能完全分解，導(dǎo)致氧化鎂不純。

【解析】

解：

(1)SiO2難溶于水利常見的酸，所以濾渣X的主要成分的化學(xué)式為SiO2o

(2)①該裝置中儀器A的名稱為燒杯。

②若過濾時濾液出現(xiàn)渾濁，給出的選擇中只有濾紙破損才可能。故選：a。

(3)“沉鎂”時MgSCM與NH3，H2O發(fā)生反應(yīng)。結(jié)合圖二，可知生成氫氧化鎂和硫酸鉉，

對應(yīng)的化學(xué)方程式為MgSO4+2NH3?H2O=Mg(OH)2I+(NH4)2so4。

(4)“加熱”時溫度至少要達(dá)到350C,原因是低于350℃時氫氧化鎂不能完全分解，

導(dǎo)致氧化鎂不純。

故答案為：

(1)SiO2?

(2)①燒杯。②a。

(3)MgSO4+2NH3?H2O=Mg(OH)2I+(NH4)2so4。

(4)低于350C時氫氧化鎂不能完全分解，導(dǎo)致氧化鎂不純。

10.(2019?蘇州)實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgC03、MgO和SiO2)為原料制備

MgCO3?3H2O.其主要實驗過程如圖：

過量硫酸溶液過量碳酸鈉溶液

廢渣f國畫f過濾］—?反應(yīng)一“過濾n洗滌-?MgCO3?3H：0

I3

濾渣濾液

已知：SiO2不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)。

(1)“酸溶”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為和o

(2)“過濾n”所得濾液中含有的主要離子有(填離子符號)。

(3)“反應(yīng)”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾I”只進(jìn)行“過濾n”。

(填''能"或"否")，理由是。

(4)“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是0

【答案】(1)MgO+H2s04=MgSO4+H2O和；MgCO3+H2s=MgSO4+H2O+CO2t。

(2)Na+、SO42\CO32\

(3)否；導(dǎo)致產(chǎn)品不純。

(4)避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉。

【解析】

解：

(1)“酸溶"時是氧化鎂以及碳酸鎂與硫酸反應(yīng)，對應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO+H2s04=

MgSO4+H2O和MgC03+H2so4=MgSO4+H2O+CO2t.

(2)濾液I為生成的硫酸以及生成的硫酸鎂的混合溶液，和過量碳酸鈉反應(yīng)，生成硫酸

鈉以及碳酸鎂，還剩余碳酸鈉，所以“過濾II”所得濾液中含有的主要離子有Na+、SO?

\CO32O

(3)“反應(yīng)”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾【”只進(jìn)行“過濾11不能，因為導(dǎo)

致得到的產(chǎn)品因為混有二氧化硅而不純。

(4)“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是過量的硫酸需要加入碳酸鈉進(jìn)行去

除，所以是避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉。

故答案為：

(1)MgO+H2sO4=MgSO4+H2O和；MgCO3+H2sO4=MgSO4+H2O+CO2t。

(2)Na+、S0?\CO32\

(3)否；導(dǎo)致產(chǎn)品不純。

(4)避免制備產(chǎn)品消耗更多的碳酸鈉。

11.(2019?常州)我國煤炭資源豐富，目前人們除了將煤作為燃料外，更是重要的化工原料。

工業(yè)上以煤和空氣為原料生產(chǎn)尿素［CO(NH2)2］的一種流程如圖：

(1)從液態(tài)空氣中分離出N2的過程屬于(填“物理”或“化學(xué)”)變化。

(2)在煤和水蒸氣反應(yīng)前需先將煤粉碎，這樣做的目的是。

(3)水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO的轉(zhuǎn)化：CO+HO===CO2+X,其中X的化學(xué)式

2△

為。

(4)上述流程中合成尿素的同時還有水生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(5)實際生產(chǎn)中，N2和H2不可能全部化為NH3.上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)

有。

(6)以CO2和H2為原料還可合成液體燃料乙爵(C2H60),該過程可用化學(xué)方程式表示

為：

2co2+6H2二2H6O+3H2O.已知：每克燃料完全燃燒數(shù)出的熱量叫做熱值

物質(zhì)煤乙醇

熱值/kJ?gi約3330

若將含12g碳的煤為原料合成的乙醇完全燃燒，理論上最多可放出kJ的熱量，從

而提高了煤的利用效率。

【答案】(1)物理；

(2)增大煤與水的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；

(3)H2；

(4)CO2+2NH3—CO