人教版九年級化學上冊《質(zhì)量守恒定律》化學反應的定量關(guān)系課件

第五單元化學反應的定量關(guān)系課題1質(zhì)量守恒定律1.通過實驗探究質(zhì)量守恒定律，初步學會控制條件進行定量實驗研究，能對實驗證據(jù)進行分析推理，得出合理的結(jié)論。2.認識質(zhì)量守恒定律，能說明化學反應中的質(zhì)量關(guān)系。3.能從微觀的角度認識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。4.能用質(zhì)量守恒定律解釋實驗事實或生活現(xiàn)象。

生日宴會中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會越燒越_____。(長或短)

金屬鐵生銹后，質(zhì)量會變_____。(大或小)

生成物的質(zhì)量總和反應物的質(zhì)量總和等于大于小于我們的猜想：可能。。。兩位化學家的“爭論”★1673年，在密閉容器中燃燒金屬時得到了金屬灰，然后立即打開容器稱量其質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加了。因此他認為化學反應前后物質(zhì)的

總質(zhì)量不相等★1777年，法國化學家拉瓦錫在密閉容器中研究氧化汞的分解和合成時，卻發(fā)現(xiàn)化學反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量究竟是否相等？演示實驗銅＋氧氣氧化銅加熱m1m2注意觀察：1.加熱后，銅粉的變化；

2.氣球的變化情況；

3.化學反應前后質(zhì)量的變化情況。進行實驗分析總結(jié)1.氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？小氣球加熱時先膨脹，恢復室溫后變癟。發(fā)生此現(xiàn)象的原因是瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，體積變大，進入小氣球中?；謴椭潦覝睾笥捎谘鯕鈪⒓臃磻a(chǎn)氧化銅固體，瓶內(nèi)體積變小，小氣球變癟。2.玻璃管和小氣球有何作用？玻璃管和小氣球起到緩沖作用，幫助平衡內(nèi)外壓強。解釋與結(jié)論：銅粉加熱前后的對比：反應前物質(zhì)反應后物質(zhì)錐形瓶橡皮塞玻璃管、氣球（空氣）剩余空氣錐形瓶橡皮塞玻璃管、氣球（剩余氣體）參加反應的銅粉剩余銅粉氧化銅剩余銅粉參加反應氧氣參加反應的銅粉質(zhì)量+參加反應的氧氣質(zhì)量=生成的氧化銅質(zhì)量參加反應的物質(zhì)的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量

Fe+CuSO4

Cu+FeSO4實驗現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍色變成淺綠色?；瘜W反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和銅+硫酸亞鐵化學反應后各物質(zhì)的質(zhì)量總和=錐形瓶、膠塞等儀器和用品溶液中的水溶液中的水錐形瓶、膠塞等儀器和用品鐵+硫酸銅

銅+

硫酸亞鐵參加反應的鐵釘+硫酸銅未參加反應的鐵釘+硫酸銅未參加反應的鐵釘+硫酸銅=參加反應的硫酸銅和鐵的質(zhì)量總和等于生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和將稀鹽酸倒入燒杯中實驗現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O反應原理：天平指針向右傾斜（變輕）天平平衡情況：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.只有化學變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！1.“參加”，意味著沒有參加反應（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。3.守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應的各反應物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應考慮進去

為什么化學反應前后的反應物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量相等呢？OHHOHH水分子氫分子氧分子

H2OH2+O2通電OHHOHHHHHHOO一切化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子的數(shù)目二、從微觀的角度來解釋質(zhì)量守恒定律物質(zhì)的