化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成 隨堂檢測(cè) 高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)2.1.化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成隨堂檢測(cè)-高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)一、單選題1．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關(guān)于該元素的說(shuō)法中，不正確的是A．元素符號(hào)是Ca B．屬于短周期元素C．原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子 D．最高正化合價(jià)是+2價(jià)2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．氯化鈉的電子式： B．苯的分子式：C6H6C．鎂離子：Mg+2 D．磷原子結(jié)構(gòu)示意圖：3．反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO可用于自來(lái)水消毒。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的敘述正確的是A．HClO結(jié)構(gòu)式為H?Cl?O B．Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖為C．HCl電子式為 D．每個(gè)H2O分子有10個(gè)電子4．下列化學(xué)符號(hào)可以表示硫酸根離子的是A． B． C． D．5．宏觀物質(zhì)是由若干微粒構(gòu)成的，微粒之間存在相互作用，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）。A．NaCl是由Na+和Cl-通過(guò)離子鍵形成的離子晶體B．SiO2和CO2均是原子晶體C．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物D．冰是水分子通過(guò)氫鍵和分子間作用力形成的分子晶體6．下列變化過(guò)程中，僅有共價(jià)鍵被破壞的是A．干冰升華 B．HCl溶于水C．NaOH高溫融化 D．NH4Cl固體受熱分解7．含有非極性鍵的共價(jià)化合物是A．Na2O2 B．H2O2 C．HCl D．H2O8．下列物質(zhì)只含離子鍵的是A． B． C． D．NaOH9．下列不含有共價(jià)鍵的鹽是A．K2CO3 B．NaClO C．CaC2 D．Mg3N210．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是A．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子： B．鐵紅的化學(xué)式：FeOC．HClO的結(jié)構(gòu)式為 D．的電子式為11．下列關(guān)于晶體的敘述錯(cuò)誤的是A．分子晶體中可能不含共價(jià)鍵 B．原子晶體中只存在共價(jià)鍵C．離子晶體中一定含有離子鍵 D．分子晶體中可能含有離子鍵12．長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱列，從左到右排為1～18列，堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是A．第2～12列元素中沒(méi)有非金屬元素B．最外層電子排布式為ns2np1的元素位于第3列C．第4周期第8列元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為D．第13～17列元素的最高正化合價(jià)均依次增大13．下列表示物質(zhì)或微粒的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是A．次氯酸分子結(jié)構(gòu)式

H—Cl—OB．鈣離子的電子式：Ca2+C．二氧化碳電子式D．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：14．下列事實(shí)與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)的是（

）A．HF的沸點(diǎn)高于HCl B．金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．常溫下單質(zhì)溴呈液態(tài)、碘呈固態(tài)15．下列說(shuō)法正確的是A．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)屬于共價(jià)化合物B．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生C．含有離子鍵的物質(zhì)肯定含金屬元素D．所有物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵16．NaH2PO2可用于化學(xué)鍍鎳，常通過(guò)反應(yīng)“P4＋3NaOH＋3H2O==3NaH2PO2＋PH3↑”制得，產(chǎn)物PH3中P的化合價(jià)為-3。下列說(shuō)法正確的是

A．P4分子中含有的共價(jià)鍵是極性鍵B．31gP4中所含P－P鍵的物質(zhì)的量為6molC．反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶3D．反應(yīng)生成2.24LPH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3×6.02×102317．反應(yīng)3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl可用于檢測(cè)Cl2管道泄漏。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．中子數(shù)為8的氮原子：N B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NH3的空間填充模型： D．N2的電子式：18．若阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說(shuō)法正確的是A．1molHCl氣體中含有個(gè)和個(gè)B．1mol固體中含有個(gè)離子C．1molHClO中含有個(gè)鍵D．44g和組成的混合氣體中含有個(gè)原子19．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2混合氣體的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，28gN2含有共用電子對(duì)數(shù)目為3NAC．含4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．7.8gNa2O2和Na2S的固體混合物中，含離子總數(shù)為0.4NA20．1912年E．Beckmann冰點(diǎn)降低法獲得了黃色的正交α-型硫元素的一種同素異形體S8分子。1891年，M．R．Engel首次制得了一種菱形的ε-硫，后來(lái)證明含有S6分子。下列說(shuō)法不正確的是A．S6和S8分子分別與銅粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物均為Cu2SB．推測(cè)Na2S8既含離子鍵又含共價(jià)鍵C．S8分子轉(zhuǎn)化為S6分子，屬于物理變化D．一定條件下等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的鐵粉反應(yīng)，消耗鐵粉的物質(zhì)的量相同21．W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由這些元素組成的化合物，氣體a的水溶液呈堿性，c為紅棕色氣體，e是由W、Y、Z元素形成的化合物，m為元素Y形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>YC．e為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵 D．W、X、Y形成的化合物不可能是離子化合物22．下列說(shuō)法中正確的是A．陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力形成離子鍵B．CaCO3分解需要加熱，因此需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)FeCl3(aq)+3H2O(l)==Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)在理論上可設(shè)計(jì)原電池D．乙烯的最簡(jiǎn)式為CH223．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl B．NH4Cl的電子式：C．溴原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．中子數(shù)為2的氫核素：24．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y原子半徑是短周期元素中最大的，Z與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(X)B．由W、Y組成的化合物中不含共價(jià)鍵C．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱堿25．X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半徑依次減小，X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2：的結(jié)構(gòu)式為Y≡X-Z-Z-X≡Y。下列說(shuō)法正確的是A．化合物Z2W2中含有離子鍵B．簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：ry>rw>rzC．元素W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)D．X和Z組成的化合物中可能所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、填空題26．離子化合物：由構(gòu)成的化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有。27．用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程：。28．有X、Y、Z三種元素：(1)X元素原子的核電荷數(shù)為8，該元素原子的二價(jià)陰離子中，核外電子數(shù)為，該元素的單質(zhì)與金屬鈉常溫下能反應(yīng)，用電子式表示該生成物的形成過(guò)程。(2)Y元素的一價(jià)陽(yáng)離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為。(3)2g中電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多個(gè)，則Z的相對(duì)原子質(zhì)量為。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．B【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖為可知，該元素為Ca元素?！驹斀狻緼．由上述分析可知，該元素為Ca元素，故A正確；B．Ca的原子序數(shù)為20，位于第四周期第IIA族，屬于長(zhǎng)周期元素，故B錯(cuò)誤；C．Ca的最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子變?yōu)?2價(jià)的鈣離子，故C正確；D．鈣原子的最外層有2個(gè)電子，易失去2個(gè)電子變?yōu)?2價(jià)，其最高正化合價(jià)是+2價(jià)，故D正確；答案選B。2．B【詳解】A．氯化鈉中存在鈉離子和氯離子，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，陰離子需要標(biāo)出最外層電子，氯化鈉正確的電子式為：；B．表示物質(zhì)的元素組成的式子為分子式，苯由6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子構(gòu)成，故分子式為C6H6，故B正確；C．離子表示方法是：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶正負(fù)電荷數(shù)（數(shù)字在前，正負(fù)號(hào)在后），帶1個(gè)單位電荷數(shù)時(shí)，1要省略，故鎂離子的符號(hào)為Mg2+，故C錯(cuò)誤；D．磷原子的核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=15，最外層含有5個(gè)電子，其正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：；故選B。3．D【詳解】A．HClO結(jié)構(gòu)式為H?O?Cl，A錯(cuò)誤；B．Cl?是氯原子得到1個(gè)電子后形成的陰離子，結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C．HCl為共價(jià)化合物，電子式為，C錯(cuò)誤；D．每個(gè)H2O分子有1×2+8=10個(gè)電子，D正確；故選D。4．D【詳解】離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)單位電荷時(shí)，1要省略，表示硫酸根離子，故選：D。5．B【詳解】A．NaCl固體是由Na+和Cl-通過(guò)離子鍵形成的離子晶體，A說(shuō)法正確B．SiO2是原子晶體，CO2為分子晶體，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，可能是單質(zhì)，C說(shuō)法正確；D．冰是水分子通過(guò)氫鍵和分子間作用力形成的分子晶體，D說(shuō)法正確；答案為B。6．B【詳解】A．干冰升華屬于物理變化，化學(xué)鍵不變，A不符合；B．HCl溶于水電離出氫離子和氯離子，共價(jià)鍵被破壞，B符合；C．NaOH高溫融化電離出鈉離子和氫氧根離子，離子鍵被破壞，C不符合；D．NH4Cl固體受熱分解生成氨氣和氯化氫，離子鍵和共價(jià)鍵均被破壞，D不符合；答案選B。7．B【詳解】A.Na2O2是離子化合物，故A錯(cuò)誤；B.H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，含有O-O鍵，故B正確；C.HCl只含極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.H2O只含極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；答案選B。8．C【詳解】A．只有非極性鍵，故A不符合題意；B．只有極性鍵，故B不符合題意；C．只有離子鍵，故C符合題意；D．NaOH既有共價(jià)鍵又有離子鍵，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。9．D【詳解】A．K2CO3屬于鹽，由鉀離子和碳酸根離子構(gòu)成，碳酸根離子內(nèi)有共價(jià)鍵，A不符合題意；B．NaClO屬于鹽，由鈉離子和次氯酸根離子構(gòu)成，次氯酸根離子內(nèi)有共價(jià)鍵，B不符合題意；C．CaC2屬于鹽，由鈣離子和C離子構(gòu)成，C離子內(nèi)有共價(jià)鍵，C不符合題意；D．Mg3N2屬于鹽，由鎂離子和氮離子構(gòu)成，只含離子鍵，不含共價(jià)鍵，D符合題意；答案選D。10．C【詳解】A．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：，故A錯(cuò)誤；B．鐵紅的化學(xué)式：，故B錯(cuò)誤；C．HClO的結(jié)構(gòu)式為，故C正確；D．的電子式為：故D錯(cuò)誤；故選C。11．D【詳解】A.分子間通過(guò)分子間作用力形成的晶體是分子晶體，氮分子晶體中可能不含共價(jià)鍵，例如稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，選項(xiàng)A正確；B.原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，則原子晶體中只存在共價(jià)鍵，選項(xiàng)B正確；C.離子間通過(guò)離子鍵形成的晶體是離子晶體，則離子晶體中一定含有離子鍵，選項(xiàng)C正確；D.分子間通過(guò)分子間作用力形成的晶體是分子晶體，因此分子晶體中不可能含有離子鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。12．A【詳解】A．元素周期表中第2～12列元素為堿土金屬和過(guò)渡金屬元素，其中沒(méi)有非金屬元素，故A正確；B．最外層電子排布式為ns2np1的元素最外層有3個(gè)電子，位于第13列，IIIA族，故B錯(cuò)誤；C．第4周期第8列元素為Fe，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．第17列的元素F沒(méi)有最高正化合價(jià)，故D錯(cuò)誤；故選A。13．B【詳解】A.次氯酸分子中O原子分別與H、Cl形成共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式是H-O-Cl，A錯(cuò)誤；B.Ca原子最外層有2個(gè)電子，失去最外層的2個(gè)電子變?yōu)镃a2+，鈣離子的電子式：Ca2+，B正確；C.二氧化碳分子中C原子與2個(gè)O原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，故CO2的電子式為，C錯(cuò)誤；D.Mg2+是Mg原子失去最外層的2個(gè)電子形成的，所以Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖是；D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。14．B【詳解】A.固體HF、HCl均為分子晶體，且HF分子間存在氫鍵，導(dǎo)致分子間的作用力增大，熔沸點(diǎn)升高，則HF的沸點(diǎn)高于HCl，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.金剛石、硅單質(zhì)屬于原子晶體，金剛石中C-C鍵長(zhǎng)小于Si-Si，融化時(shí)破壞共價(jià)鍵，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，則金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高，符合題意，B正確；C.稀有氣體原子核外電子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.常溫下單質(zhì)溴呈液態(tài)、碘呈固態(tài)，與分子間的作用力有關(guān)，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。【點(diǎn)睛】金剛石中相鄰碳原子間存在共價(jià)鍵，融化時(shí)破壞共價(jià)鍵。15．B【詳解】A．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，可能是單質(zhì)，如氫氣、氧氣等，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，常溫下能進(jìn)行，不需要加熱，故B正確；C．含有離子鍵的物質(zhì)不一定含有金屬元素，如銨鹽，故C錯(cuò)誤；D．稀有氣體中不含任何化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)的類(lèi)別與化學(xué)鍵之間的關(guān)系：①當(dāng)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；②當(dāng)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；③只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才是共價(jià)化合物；④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元素，如AlCl3也是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽；⑤非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵，稀有氣體分子中無(wú)化學(xué)鍵。16．D【詳解】A.P4分子中存在P?P鍵，為非極性鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.1個(gè)P4分子含有6個(gè)P?P鍵，則31g即0.25molP4，所含P?P鍵的物質(zhì)的量為1.5mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.反應(yīng)生成NaH2PO2，P的元素化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，生成PH3，P元素化合價(jià)由0價(jià)降低為?3價(jià)，可知NaH2PO2為氧化產(chǎn)物，PH3為還原產(chǎn)物，則反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.生成PH3，P元素化合價(jià)由0價(jià)降低為?3價(jià)，則反應(yīng)生成2.24LPH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3×6.02×1023，D項(xiàng)正確；答案選D。17．A【詳解】A．原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，則質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子用元素符號(hào)可表示為：N，A正確；B．Cl原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，Cl-是Cl原子獲得1個(gè)電子形成的，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯(cuò)誤；C．圖示的為NH3的球棍模型，不是其空間填充模型，C錯(cuò)誤；D．N2分子中2個(gè)N原子形成3個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)N原子上都含有1對(duì)孤對(duì)電子，其電子式為：，D錯(cuò)誤。故選A。18．D【詳解】A．HCl氣體中無(wú)氫離子和氯離子，A錯(cuò)誤；B．晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，1mol固體中含有個(gè)離子，B錯(cuò)誤；C．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，不含有，C錯(cuò)誤；D．和摩爾質(zhì)量均為44g/mol，物質(zhì)的量為1mol，都由三個(gè)原子構(gòu)成，故44g和組成的混合氣體中含有個(gè)原子，D正確；故選D。19．B【詳解】A．NO與O2化合生成二氧化氮，故標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2混合氣體的分子數(shù)小于NA，A錯(cuò)誤；B．N2分子含有氮氮三鍵，有3個(gè)共用電子對(duì)，28gN2含有共用電子對(duì)數(shù)目為3NA，B正確；C．隨著反應(yīng)進(jìn)行，硝酸濃度變小，會(huì)生成一氧化氮，含4molHNO3的濃硝酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA，C錯(cuò)誤；D．Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，過(guò)氧化鈉由鈉離子和過(guò)氧根構(gòu)成，7.8gNa2O2和Na2S的固體混合物中，含離子總數(shù)為0.3NA，D錯(cuò)誤；故選B。20．C【詳解】A．硫單質(zhì)具有弱氧化性，則S6和S8分子分別與銅反應(yīng)，所得產(chǎn)物相同為Cu2S，A項(xiàng)正確；B．Na2S8由鈉離子和構(gòu)成，其中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；C．硫單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．等質(zhì)量的S6和S8分子中含有的硫原子物質(zhì)的量相同，與足量鐵粉反應(yīng)的產(chǎn)物都是FeS，因此消耗鐵粉的物質(zhì)的量相同，D項(xiàng)正確；答案選C。21．C【詳解】W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a、b、c、d、e是由這些元素組成的化合物，氣體a的水溶液呈堿性，a為氨氣，則W為H元素；c為紅棕色氣體，c為二氧化氮，根據(jù)流程圖，m為氧氣，b為一氧化氮，d為水，則Y為O元素，X為N元素，Z單質(zhì)能夠與水反應(yīng)生成H2，則Z為Na元素，e是由W、Y、Z元素形成的化合物，為NaOH；A．電子層越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑：Z＜Y，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：X＜Y，故B錯(cuò)誤；C．NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確；D．H、N、O形成的化合物可能是離子化合物，如硝酸銨，故D錯(cuò)誤；故選C。22．D【詳解】A．陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成離子鍵，靜電作用包含吸引力和排斥力，故A錯(cuò)誤；B．吸放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)必然的聯(lián)系，故需要加熱的不一定是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．FeCl3(aq)+3H2O(l)==Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)是非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，故C錯(cuò)誤；D．乙烯的分子式為C2H4，其最簡(jiǎn)式為CH2，故D正確；故答案為D。23．A【詳解】A．HClO的電子式為，則其結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，A正確；B．NH4Cl為離子化合物，書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)，需要標(biāo)明陰離子的最外層電子數(shù)，所以電子式：，B不正確；C．溴元素為35號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖：，C不正確；D．中子數(shù)為2的氫核素，其質(zhì)量數(shù)為3：，D不正確；故選A。24．B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，故X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y原子半徑是短周期元素中最大的，則Y是Na元素；Z與X屬于同一主族，則Z為S元素，W原子序數(shù)比S大，還屬于主族元素，則W是Cl元素，以此解答該題。【詳解】根據(jù)上述分析可知X是O，Y是Na，Z是S，W是Cl元素。A．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越??；不同周期元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑r(Na)＞r(S)＞r(Cl)＞r(O)，A錯(cuò)誤；B．W是Cl元素，Cl是活潑的非金屬元素，Y是Na元素，Na是活潑的金屬元素，由W、Y組成的化合物為離子化合物，含有離子鍵，B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性O(shè)＞S，所以Z元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱，C錯(cuò)誤；D．Y是Na元素，Na是活潑的金屬元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH是一元強(qiáng)堿，D錯(cuò)誤；答案選B。25．D【詳解】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y的原子半徑依次減小，說(shuō)明二者位于同一周期；X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式為Y≡X-Z-Z-X≡Y，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅣA族，Y形成3個(gè)共價(jià)