2024年江蘇省南通市中考化學(xué)試卷真題（含答案解析）

南通市2024年初中畢業(yè)、升學(xué)考試試卷化學(xué)一、選擇題1．江海大地河網(wǎng)密布，水資源豐富。下列有利于構(gòu)建人水和諧新南通的是（）A．直接向河流中排放生活廢水 B．及時(shí)清理河道垃圾 C．大量抽取地下水作工業(yè)用水 D．過(guò)度繁殖水生植物2．詩(shī)句“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO3屬于（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物3．“實(shí)驗(yàn)室用H2O2、MnO2制取O2”涉及的實(shí)驗(yàn)裝置及操作不正確的是（）A．裝入MnO2 B．制備O2 C．干燥O2 D．收集O24．生活中處處有化學(xué)。下列說(shuō)法正確的是（）A．花生油的主要成分為淀粉 B．油鍋著火后立即用鍋蓋蓋滅 C．制作門窗的鋁合金屬于有機(jī)高分子材料 D．鐵釘在干燥的空氣中比在潮濕的空氣中更易生銹閱讀下列材料，完成第15～16題。南通作為沿海城市，對(duì)海水資源的利用有著得天獨(dú)厚的優(yōu)勢(shì)。從海水中可獲得淡水、NaCl、KCl等物質(zhì)，電解飽和NaCl溶液得到Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2進(jìn)一步反應(yīng)生成HCl，HCl溶于水制得鹽酸。5．下列關(guān)于Cl2+H22HCl的說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)前后分子種類發(fā)生變化 B．反應(yīng)前后元素種類發(fā)生變化 C．反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生變化 D．反應(yīng)前后原子總數(shù)發(fā)生變化6．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．氯化鉀熔點(diǎn)高，可用作鉀肥 B．氯化鈉是白色固體，可用作調(diào)味品 C．氫氧化鈉溶液呈堿性，可用于吸收酸性氣體 D．鹽酸具有揮發(fā)性，可用于實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳7．SO2與O2反應(yīng)制備SO3是硫酸工業(yè)中的重要反應(yīng)，其微觀變化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．SO2發(fā)生氧化反應(yīng) B．反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量減少 C．參加反應(yīng)的SO2和O2的質(zhì)量比為2：1 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+O2SO38．“侯氏制堿法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．將20℃的NaCl飽和溶液升高5℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 C．40℃時(shí)，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能小于NaHCO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．40℃時(shí)，將15gNaCl溶于50g水中，可獲得NaCl飽和溶液9．下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)：將粗鹽溶解、過(guò)濾、蒸發(fā) B．比較Al片、Cu片的硬度：將兩片金屬相互刻畫，觀察現(xiàn)象 C．探究CO和Fe2O3反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) D．判斷某水樣是否屬于硬水：用玻璃棒蘸取該水樣滴在pH試紙上，觀察現(xiàn)象10．學(xué)習(xí)小組為探究氫氣還原氧化銅所得固體產(chǎn)物X的組成，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：步驟1觀察產(chǎn)物X的顏色為紅色。步驟2向產(chǎn)物X中加入過(guò)量的鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾得到9.6g紅色固體和藍(lán)色溶液。步驟3向步驟2所得藍(lán)色溶液中加入過(guò)量的Na2H2Y溶液，測(cè)得與CuCl2反應(yīng)的Na2H2Y的質(zhì)量為33.6g。已知：①Na2H2Y的相對(duì)分子質(zhì)量為336②Cu2O為紅色固體③Cu2O+2HCl═Cu+CuCl2+H2OCuCl2+Na2H2Y＝CuH2Y+2NaCl下列說(shuō)法正確的是（）A．產(chǎn)物X為Cu單質(zhì) B．步驟2所得藍(lán)色溶液中僅含有Cu2+、Cl﹣兩種離子 C．步驟3中參加反應(yīng)的CuCl2的質(zhì)量為27g D．產(chǎn)物X中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.9%二、非選擇題。答案請(qǐng)按要求書寫在答題卡上。11．（8分）合成氨是20世紀(jì)偉大的成就之一。研究氨氣的組成、性質(zhì)及用途具有重要意義。（1）液氨可用作制冷劑。構(gòu)成氨分子的微粒是氮原子和。液態(tài)的氨轉(zhuǎn)化為氨氣的過(guò)程中，氨分子間的距離（填“變大”或“變小”）。（2）反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2可用于檢查輸送氯氣的管道是否泄漏。①N的質(zhì)子數(shù)為7，核外第一層有2個(gè)電子，則第二層有個(gè)電子。由Cl轉(zhuǎn)化為Cl﹣的過(guò)程中，Cl（填“得到電子”或“失去電子”）。②中H的化合價(jià)為+1價(jià)，則N的化合價(jià)為價(jià)。（3）NH3在能源與環(huán)境領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。①NH3燃燒生成N2和H2O，未來(lái)可用作化石燃料的替代能源，從產(chǎn)物的角度分析，作為燃料NH3相比于CH4的優(yōu)點(diǎn)是。②NH3可用于煙氣脫硝，如4NH3+6R5N2+6H2O，R的化學(xué)式為。12．（6分）實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）為原料制備MgCO3。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：已知：①在溶液中，pH＝5.0時(shí)AlCl3完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，pH＝8.5時(shí)MgCl2開始生成Mg（OH）2沉淀。②MgCl2在過(guò)量Na2CO3溶液中會(huì)生成Mg（OH）2沉淀。（1）“酸溶”時(shí)，MgCO3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）“氧化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。①反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素有O、。②“酸溶”時(shí)需加入稍過(guò)量的稀鹽酸，原因可能是（寫一條）。（3）“調(diào)pH”時(shí)，需控制溶液pH為。（4）“沉鎂”時(shí)，為提高M(jìn)gCO3的純度，試劑加入順序?yàn)椋ㄌ睢癮”或“b”）。a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液13．（9分）氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。Ⅰ制取氫氣（1）相同溫度下，相同大小的Fe片、Zn片，投入到等體積等濃度的稀鹽酸中制取H2，反應(yīng)更劇烈的是（填“Fe”或“Zn”）。（2）高溫下C與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，CO和水蒸氣繼續(xù)反應(yīng)得到CO2和H2。①CO和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②反應(yīng)后的氣體中含有H2、CO、CO2及水蒸氣，向其中加入一定量的CaO可提高H2在混合氣體中的百分含量，原因是。（3）利用太陽(yáng)能電廠富余電力電解水制氫，電極上微觀粒子的變化情況如圖1所示。太陽(yáng)能屬于（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。B電極表面生成H2的過(guò)程可描述為。Ⅱ儲(chǔ)存氫氣（4）碳納米管（圖2）與活性炭均具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，研究表明碳納米管吸附儲(chǔ)氫的能力是活性炭的10倍。碳納米管吸附儲(chǔ)氫屬于變化。（5）Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)生成MgHn，MgHn中Mg與H的質(zhì)量比為12：1，則n＝。14．（11分）學(xué)習(xí)小組配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液并探究其性質(zhì)。Ⅰ配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液（1）“稱量”時(shí)，用（填“鑷子”或“藥匙”）從試劑瓶中取出NaHCO3粉末。（2）“溶解”時(shí)，若需量取15.0mL的水，當(dāng)量筒中已有14.6mL水時(shí)，后續(xù)加水使用的儀器為（填字母）。（3）配制過(guò)程中玻璃棒的作用是（填字母）。a.攪拌b.引流c.蘸?、蛱骄縉aHCO3溶液的性質(zhì)（4）取少量NaHCO3溶液，向其中滴入無(wú)色酚酞溶液后顯色，說(shuō)明NaHCO3溶液呈堿性。（5）取三份NaHCO3溶液，向其中分別滴入CaCl2溶液。試劑用量、濃度及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3NaHCO3溶液1mL0.8%1mL0.8%1mL0.8%CaCl2溶液1滴0.1%1滴11%6滴11%實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀無(wú)色氣體①“實(shí)驗(yàn)3”生成的白色沉淀為CaCO3，無(wú)色氣體為CO2，此外還生成NaCl和H2O，“實(shí)驗(yàn)3”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②“實(shí)驗(yàn)2、3”中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)相同，從氣體溶解度的角度分析“實(shí)驗(yàn)2”中沒有觀察到CO2逸出的原因是。③三組實(shí)驗(yàn)研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合后，能否觀察到明顯現(xiàn)象與相關(guān)。④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別濃度均為0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：0.1%的CaCl2溶液）15．（6分）利用CO2合成甲醇（CH3OH）是捕集CO2的一種方法。（1）CO2催化加氫合成CH3OH的反應(yīng)為CO2+3H2CH3OH+H2O。①該反應(yīng)（填“屬于”或“不屬于”）置換反應(yīng)。②以17.6噸CO2為原料反應(yīng)制得3.2噸CH3OH，計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率。（CO2的轉(zhuǎn)化率＝×100%CO2，請(qǐng)將計(jì)算過(guò)程寫到答題卡上）（2）CO和H2在高溫、催化劑作用下也能合成CH3OH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

答案解析一、選擇題1.江海大地河網(wǎng)密布，水資源豐富。下列有利于構(gòu)建人水和諧新南通的是A.直接向河流中排放生活廢水B.及時(shí)清理河道垃圾C.大量抽取地下水作工業(yè)用水D.過(guò)度繁殖水生植物【答案】B【解析】【詳解】A、生活廢水中含有有害物質(zhì)，直接向河水中排放會(huì)造成水體污染，不合題意；B、及時(shí)清理河道垃圾可以防止水體污染，符合題意；C、大量抽取地下水作工業(yè)用水會(huì)造成水資源的浪費(fèi)，不合題意；D、過(guò)度繁殖水生植物會(huì)造成水體污染，不合題意。故選:B。2.詩(shī)句“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO?屬于A.酸B.堿C.鹽D.氧化物【答案】C【解析】【分析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，純凈物又分為單質(zhì)和化合物，化合物分為氧化物、酸、堿、鹽；由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物；氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素；酸是電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是電離出金屬離子和酸根離子的化合物；【詳解】碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子組成的純凈物，因此碳酸鈣屬于鹽；故選:C。3.“實(shí)驗(yàn)室用H?O?、MnO?制取O?”涉及的實(shí)驗(yàn)裝置及操作不正確的是【答案】B【解析】【詳解】A、取用粉末狀藥品，試管傾斜(或平放)，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，然后使試管直立起來(lái)，圖中所示操作正確。B、用圖示裝置制取氧氣時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的下端要伸入液面以下，以防生成的氧氣由長(zhǎng)頸漏斗逸出，圖中所示操作錯(cuò)誤。C、用濃硫酸干燥氧氣時(shí)，氧氣應(yīng)從長(zhǎng)管通入，經(jīng)濃硫酸干燥后由短管排出，圖中所示操作正確。D、氧氣的密度比空氣大，且與空氣中的其他成分不反應(yīng)，因此可采用向上排空氣法來(lái)收集氧氣，圖中所示操作正確。故選:B。4.生活中處處有化學(xué)。下列說(shuō)法正確的是A.花生油的主要成分為淀粉B.油鍋著火后立即用鍋蓋蓋滅C.制作門窗的鋁合金屬于有機(jī)高分子材料D.鐵釘在干燥的空氣中比在潮濕的空氣中更易生銹【答案】B【解析】【詳解】A.花生油是從花生中提取的食用油，它屬于植物油，而植物油和動(dòng)物脂肪的主要成分都是油脂，而不是淀粉，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.油鍋著火時(shí)，如果立即用鍋蓋蓋滅，可以隔絕空氣(氧氣)，使火焰熄滅，故B選項(xiàng)正確；C.鋁合金是由鋁與其他金屬(如銅、鎂、鋅等)通過(guò)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，它屬于金屬材料，而不是有機(jī)高分子材料，有機(jī)高分子材料通常是由有機(jī)高分子化合物制成的，如塑料、合成纖維、合成橡膠等，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鐵釘生銹是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣共同作用的結(jié)果，在潮濕的空氣中，鐵釘更容易接觸到水蒸氣，從而加速生銹過(guò)程，而在干燥的空氣中，由于缺少水蒸氣，鐵釘生銹的速度會(huì)大大減慢，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選:B。閱讀下列材料，完成下面小題。南通作為沿海城市，對(duì)海水資源的利用有著得天獨(dú)厚的優(yōu)勢(shì)。從海水中可獲得淡水、NaCl、KCl等物質(zhì)，電解飽和NaCl溶液得到Cl?、H?和NaOH,Cl?、H?進(jìn)一步反應(yīng)生成HCl,HCl溶于水制得鹽酸。5.下列關(guān)于ClA.反應(yīng)前后分子種類發(fā)生變化B.反應(yīng)前后元素種類發(fā)生變化C.反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生變化D.反應(yīng)前后原子總數(shù)發(fā)生變化6.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.氯化鉀熔點(diǎn)高，可用作鉀肥B.氯化鈉是白色固體，可用作調(diào)味品C.氫氧化鈉溶液呈堿性，可用于吸收酸性氣體D.鹽酸具有揮發(fā)性，可用于實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳【答案】5.A6.C【解析】【詳解】1.A.根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前的分子是氯氣分子(Cl?)和氫氣分子(H?)，反應(yīng)后的分子是氯化氫分子(HCl)，因此分子種類發(fā)生了變化，故A說(shuō)法正確，符合題意；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律宏觀實(shí)質(zhì)可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類是不變的，根據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)前和反應(yīng)后都包含氯元素(Cl)和氫元素(H)，因此元素種類沒有發(fā)生變化，故B說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；C.根據(jù)化學(xué)方程式可知，應(yīng)前的分子總數(shù)(1個(gè)Cl?分子和1個(gè)H?分子，共2個(gè)分子)和反應(yīng)后的分子總數(shù)(2個(gè)HCl分子)在數(shù)值上相等，但這并不能說(shuō)明所有化學(xué)反應(yīng)的分子總數(shù)都不變，實(shí)際上，很多化學(xué)反應(yīng)的分子總數(shù)是會(huì)發(fā)生變化的，故C說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律微觀實(shí)質(zhì)可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都是不變的，在化學(xué)方程式中，反應(yīng)前和反應(yīng)后的原子總數(shù)(包括氯原子和氫原子)都是不變的，故D說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；故選:A。2.A.氯化鉀作為鉀肥，主要是因?yàn)樗兄参锼璧拟浽?，而不是因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高，熔點(diǎn)高是氯化鉀的物理性質(zhì)，與其作為鉀肥的用途無(wú)直接關(guān)聯(lián)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；B.氯化鈉(食鹽)作為調(diào)味品，主要是因?yàn)樗哂邢涛?，這種味道是氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)之一，而“氯化鈉是白色固體”描述的是氯化鈉的物理性質(zhì)，與其作為調(diào)味品的用途沒有直接對(duì)應(yīng)關(guān)系，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；C.氫氧化鈉溶液呈堿性，這是其重要的化學(xué)性質(zhì)之一，由于堿性溶液可以與酸性氣體發(fā)生中和反應(yīng)，因此氫氧化鈉溶液可以用于吸收酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫等，這里的性質(zhì)與用途具有明確的對(duì)應(yīng)關(guān)系，故C選項(xiàng)正確，符合題意；D.鹽酸在實(shí)驗(yàn)室中常用于制備二氧化碳，但這并不是因?yàn)槠渚哂袚]發(fā)性，實(shí)際上，鹽酸與大理石(主要成分為碳酸鈣)反應(yīng)制備二氧化碳，是利用了鹽酸的酸性與碳酸鈣的碳酸根離子反應(yīng)，生成可溶的氯化鈣、水和二氧化碳，鹽酸的揮發(fā)性在此反應(yīng)中并不是關(guān)鍵因素，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；故選:C。7.SO?與O?反應(yīng)制備SO?是硫酸工業(yè)中的重要反應(yīng)，其微觀變化過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)B.反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量減少C.參加反應(yīng)的SO?和O?的質(zhì)量比為2:1D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為S【答案】A【解析】【分析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，二氧化硫和氧氣在催化劑的催化作用下生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S【詳解】A、該反應(yīng)是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但其質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的SO?和O?的質(zhì)量比為(64×2)：32=4：1，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO故選:A。8.“侯氏制堿法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO?、NaCl、NH?Cl的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.NH?Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度B.將20℃的NaCl飽和溶液升高5℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C.40℃時(shí)，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能小于NaHCO?溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.40℃時(shí),將15gNaCl溶于50g水中,可獲得NaCl飽和溶液【答案】C【解析】【詳解】A、選項(xiàng)說(shuō)法沒有指明溫度，NH?Cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、將20℃的NaCl飽和溶液升高5℃，氯化鈉的溶解度增大，但溶液的組成沒有發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、40℃時(shí)氯化鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，但選項(xiàng)說(shuō)法沒有指明是否飽和，則40℃時(shí)，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能小于NaHCO?溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、40℃時(shí),氯化鈉的溶解度大約是36.6g,則40℃時(shí),則50g水中最多能溶解18.3g氯化鈉,40°C時(shí)，將15gNaCl溶于50g水中，能全部溶解，可獲得NaCl的不飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選:C。9.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)：將粗鹽溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)B.比較Al片、Cu片的硬度：將兩片金屬相互刻畫，觀察現(xiàn)象C.探究CO和Fe?O?反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D.判斷某水樣是否屬于硬水：用玻璃棒蘸取該水樣滴在pH試紙上，觀察現(xiàn)象【答案】D【解析】【詳解】A、將粗鹽溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)可以去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)，故A正確；B、將兩片金屬相互刻畫，觀察是否有劃痕，可以比較Al片、Cu片的硬度，故B正確；C、根據(jù)3CO+Fe2O32Fe+3CO2可知，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，一氧化碳有毒，需要定期處理，按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究CO和D、判斷某水樣是否屬于硬水應(yīng)該加入肥皂水?dāng)嚢?，泡沫少的是硬水，故D錯(cuò)誤。故選D。10.學(xué)習(xí)小組為探究氫氣還原氧化銅所得固體產(chǎn)物X的組成，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：步驟1觀察產(chǎn)物X的顏色為紅色。步驟2向產(chǎn)物X中加入過(guò)量的鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾得到9.6g紅色固體和藍(lán)色溶液。步驟3向步驟2所得藍(lán)色溶液中加入過(guò)量的Na?H?Y溶液，測(cè)得與(CuCl?反應(yīng)的Na?H?Y的質(zhì)量為33.6g。已知:①Na?H?Y的相對(duì)分子質(zhì)量為336②Cu?O為紅色固體下列說(shuō)法正確的是A.產(chǎn)物X為Cu單質(zhì)B.步驟2所得藍(lán)色溶液中僅含有Cu2?、C.步驟3中參加反應(yīng)的CuCl?的質(zhì)量為27gD.產(chǎn)物X中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.9%【答案】D【解析】【詳解】A、由D中的分析可知，產(chǎn)物X為Cu單質(zhì)和Cu?O,而不是產(chǎn)物X為Cu單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、由于步驟2中向產(chǎn)物X中加入過(guò)量的鹽酸，所以溶液中的溶質(zhì)含有HCl，則驟2所得藍(lán)色溶液中含有H?、Cu2?、Cl?三種離子,故B錯(cuò)誤;C、設(shè)步驟3中參加反應(yīng)的CuCl?的質(zhì)量為x；CuCl?+Na?H?Y=CuH?Y+2NaCl135336x33.6g135即步驟3中參加反應(yīng)的CuCl?的質(zhì)量為13.5g,而不是27g,故C錯(cuò)誤;D、設(shè)生成13.5gCuCl?時(shí),參加反應(yīng)的Cu?O質(zhì)量為y,同時(shí)生成銅的質(zhì)量為z;Cu?O+2HCl=Cu+CuCl?+H?O14464135yz13.5g14464即產(chǎn)物X中Cu的質(zhì)量為9.6g-6.4g=3.2g,Cu?O質(zhì)量為14.4g,14.4gCu?O中銅元素的質(zhì)量為14.4g×64×264×2+16×100%=12.8g,故產(chǎn)物X中Cu元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.2g+12.8g3.2g+14.4g故選D。二、解答題第21至25題為化學(xué)試題，第26至37題為物理試題。答案請(qǐng)按要求書寫在答題卡上。11.合成氨是20世紀(jì)偉大的成就之一。研究氨氣的組成、性質(zhì)及用途具有重要意義。(1)液氨可用作制冷劑。構(gòu)成氨分子的微粒是氮原子和。液態(tài)的氨轉(zhuǎn)化為氨氣的過(guò)程中，氨分子間的距離(填“變大”或“變小”)。(2)反應(yīng):8NH?+3Cl?=6NH?Cl+N?可用于檢查輸送氯氣的管道是否泄漏。①N的質(zhì)子數(shù)為7，核外第一層有2個(gè)電子，則第二層有個(gè)電子。由Cl轉(zhuǎn)化為Cl?的過(guò)程中，Cl(填“得到電子”或“失去電子”)。②NH?中H的化合價(jià)為+1價(jià)，則N的化合價(jià)為價(jià)。(3)NH?在能源與環(huán)境領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。①NH?燃燒生成N?和H?O，未來(lái)可用作化石燃料的替代能源，從產(chǎn)物的角度分析，作為燃料NH?相比于CH?的優(yōu)點(diǎn)是。②NH?可用于煙氣脫硝，如4NH3+6R5【答案】(1)①.氫原子②.變大(2)①.5②.得到電子③.-3(3)①.燃燒產(chǎn)物無(wú)污染(或環(huán)保)②.NO【解析】【小問(wèn)1詳解】氨分子(NH?)是由氮原子和氫原子構(gòu)成；當(dāng)液態(tài)的氨轉(zhuǎn)化為氨氣時(shí)，由于分子間的相互作用力減弱，氨分子間的距離會(huì)變大，使得液態(tài)氨能夠更容易地轉(zhuǎn)化為氣態(tài)；故填：氫原子；變大；【小問(wèn)2詳解】①在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，已知N的質(zhì)子數(shù)為7，那么它的核外電子數(shù)也為7，由于核外第一層有2個(gè)電子，根據(jù)原子電子排布的規(guī)律，第二層電子數(shù)應(yīng)為總電子數(shù)減去第一層電子數(shù)，即7-2=5；由Cl轉(zhuǎn)化為Cl的過(guò)程中，氯元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，說(shuō)明氯原子得到了一個(gè)電子，形成了氯離子，故填：5；得到電子；②已知NH?中H的化合價(jià)為+1價(jià)，設(shè)N的化合價(jià)為x，則有x++1×4=+1,x=-3,,因此,NH4中N的化合價(jià)為-3價(jià),故填:-【小問(wèn)3詳解】①NH?燃燒生成N?和H?O，這兩種產(chǎn)物都是無(wú)毒的，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。而CH?燃燒雖然也能產(chǎn)生大量的熱能，但其產(chǎn)物中包括二氧化碳，這是一種溫室氣體，對(duì)全球氣候有負(fù)面影響，因此，從產(chǎn)物的角度分析，作為燃料NH?相比于CH?的優(yōu)點(diǎn)是燃燒產(chǎn)物無(wú)污染(或環(huán)保)，故填：燃燒產(chǎn)物無(wú)污染(或環(huán)保)；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前含有4個(gè)N原子、12個(gè)H原子和未知數(shù)量的R原子，反應(yīng)后含有10個(gè)N原子、12個(gè)H原子和6個(gè)O原子，相差6個(gè)N和6個(gè)O，則R中含有1個(gè)N和1個(gè)O,即R的化學(xué)式為NO,故填:NO。12.實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO?,,含少量FeO、Fe?O?、Al?O?)為原料制備MgCO?。已知:①在溶液中,pH=5.0時(shí)AlCl?完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)?沉淀,pH=8.5時(shí)MgCl?開始生成Mg(OH)?沉淀。②MgCl?在過(guò)量Na?CO?溶液中會(huì)生成Mg(OH)?沉淀。(1)“酸溶”時(shí)，MgCO?與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)“氧化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為22FeCl?+2HCl+H?O?=2FeCl?+2H?O①反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素有O、。②“酸溶”時(shí)需加入稍過(guò)量的稀鹽酸，原因可能是(寫一條)。(3)“調(diào)pH”時(shí),需控制溶液pH為。(4)“沉鎂”時(shí),為提高M(jìn)gCO?的純度,試劑加入順序?yàn)?填“a”或“b”)。a.向Na?CO?溶液中逐滴加入MgCl?溶液b.向MgCl?溶液中逐滴加入]Na?CO?溶液【答案】1(2)①.Fe②.廢渣溶解充分，提高原料的浸出率(3)5.0≤pH<8.5(4)b【解析】【小問(wèn)1詳解】“酸溶”時(shí)，MgCO?與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為MgCO?+2HCl=MgCl?+CO?↑+H?O;【小問(wèn)2詳解】“氧化”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl?+2HCl+H?O?=2FeCl?+2H?O①亞鐵離子被氧化為鐵離子，化合價(jià)升高；氧元素由-1價(jià)還原到-2價(jià)，因此反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素有O、Fe;②“酸溶”時(shí)需加入稍過(guò)量的稀鹽酸，原因可能是保證廢渣溶解充分，提高原料的浸出率，為過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子提供酸性環(huán)境等；【小問(wèn)3詳解】在溶液中,pH=5.0時(shí)AlCl?完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)?沉淀,pH=8.5時(shí)MgCl?開始生成Mg(OH)?沉淀。所以“調(diào)pH”時(shí),需控制溶液pH為5.0≤pH<8.5之間;【小問(wèn)4詳解】MgCl?在過(guò)量Na?CO?溶液中會(huì)生成Mg(OH)?沉淀,“沉鎂”時(shí),為提高M(jìn)gCO?的純度,試劑加入順序?yàn)?向MgCl?溶液中逐滴加入Na?CO?溶液,故選b。13.氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。I制取氫氣(1)相同溫度下，相同大小的Fe片、Zn片，投入到等體積等濃度的稀鹽酸中制取H?，反應(yīng)更劇烈的是(填“Fe”或“Zn”)。(2)高溫下C與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H?，CO和水蒸氣繼續(xù)反應(yīng)得到CO?和H?。①CO和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②反應(yīng)后的氣體中含有H?、CO、CO?及水蒸氣，向其中加入一定量的CaO可提高H?在混合氣體中的百分含量，原因是。(3)利用太陽(yáng)能電廠富余電力電解水制氫，電極上微觀粒子的變化情況如圖1所示。太陽(yáng)能屬于(填“可再生能源”或“不可再生能源”)。B電極表面生成H?的過(guò)程可描述為。II儲(chǔ)存氫氣(4)碳納米管(圖2)與活性炭均具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，研究表明碳納米管吸附儲(chǔ)氫的能力是活性炭的10倍。碳納米管吸附儲(chǔ)氫屬于變化。(5)Mg?Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350℃時(shí),Mg?Cu與H?反應(yīng)生成MgH?,MgH?中Mg與H的質(zhì)量比為12:1,則n=。【答案】(1)Zn(2)①.CO+(3)①.可再生能源②.氫離子在B電極上得到電子生成氫氣分子(4)物理(5)2【解析】【小問(wèn)1詳解】在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，與酸反應(yīng)的速度就越快，由于鋅(Zn)在鐵(Fe)的前面，因此相同溫度下，相同大小的Fe片、Zn片投入到等體積等濃度的稀鹽酸中，Zn與稀鹽酸的反應(yīng)會(huì)更劇烈。【小問(wèn)2詳解】①在高溫條件下，一氧化碳(CO)與水蒸氣(H?O)反應(yīng)生成二氧化碳(CO?)和氫氣(H?)，這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+②反應(yīng)后的氣體中含有H?、CO、CO?及水蒸氣，當(dāng)向其中加入一定量的氧化鈣(CaO)時(shí)，氧化鈣會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca(OH)?]，這個(gè)反應(yīng)會(huì)消耗掉水蒸氣，從而使混合氣體中氫氣的百分含量提高?！拘?wèn)3詳解】太陽(yáng)能是一種可再生能源，因?yàn)樗鼇?lái)源于太陽(yáng)，而太陽(yáng)的能量是無(wú)窮無(wú)盡的，在電解水的過(guò)程中，B電極是負(fù)極，負(fù)極上氫離子(H?)得到電子生成氫氣(H?)，這個(gè)過(guò)程可以描述為：水分子在電流的作用下被分解為氫離子和氫氧根離子，氫離子在B電極上得到電子生成氫氣分子；故答案為：可再生能源；氫離子在B電極上得到電子生成氫氣分子。【小問(wèn)4詳解】碳納米管與活性炭均具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，這使得它們都具有很強(qiáng)的吸附能力，當(dāng)它們用于吸附儲(chǔ)氫時(shí)，只是將氫氣分子吸附在表面或孔隙中，并沒有改變氫氣的化學(xué)性質(zhì)，因此這個(gè)過(guò)程屬于物理變化?！拘?wèn)5詳解】在MgHn中,鎂(Mg)與氫(H)的質(zhì)量比為12:1,設(shè)MgH?中氫原子的個(gè)數(shù)為n,則鎂與氫的質(zhì)量比可以表示為24n(因?yàn)殒V的相對(duì)原子質(zhì)量為24)，根據(jù)題目給出的質(zhì)量比12：1，我們可以列出等式：24n=12114.學(xué)習(xí)小組配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO?溶液并探究其性質(zhì)。I配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO?溶液(1)“稱量”時(shí),用(填“鑷子”或“藥匙”)從試劑瓶中取出NaHCO?粉末。(2)“溶解”時(shí)，若需量取15.0mL的水，當(dāng)量筒中已有14.6mL水時(shí)，后續(xù)加水使用的儀器為(填字母)。(3)配制過(guò)程中玻璃棒的作用是(填字母)。a.攪拌b.引流c.蘸?、蛱骄縉aHCO?溶液的性質(zhì)(4)取少量NaHCO?溶液，向其中滴入無(wú)色酚酞溶液后顯色，說(shuō)明NaHCO?溶液呈堿性。(5)取三份NaHCO?溶液，向其中分別滴入CaCl?溶液。試劑用量、濃度及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3NaHCO?溶液1mL0.8%1mL0.8%1mL0.8%CaCl?溶液1滴0.1%1滴11%6滴11%實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀、無(wú)色氣體①“實(shí)驗(yàn)3”生成的白色沉淀為CaCO?,無(wú)色氣體為CO?,此外還生成NaCl和H?O,“實(shí)驗(yàn)3”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②“實(shí)驗(yàn)2、3”中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)相同，從氣體溶解度的角度分析“實(shí)驗(yàn)2”中沒有觀察到CO?逸出的原因是。③三組實(shí)驗(yàn)研究表明：1mL0.8%的NaHCO?溶液與CaCl?溶液混合后，能否觀察到明顯現(xiàn)象與相關(guān)。④已知:向1mL0.8%的Na?CO?溶液中滴入1滴0.1%的CaCl?溶液,有白色沉淀生成。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別濃度均為0.8%的Na?CO?溶液和NaHCO?溶液。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑:0.1%的CaCl?溶液)【答案】(1)藥匙(2)c(3)a(4)紅(5)①.2NaHCO?+CaCl?=CaCO?↓+2NaCl+CO?↑+H?C②.產(chǎn)生的CO?很少，全部溶解在溶液中③.CaCl?溶液的濃度④.分別取1mL0.8%的Na?CO?溶液和NaHCO?溶液,向其中各加入1滴0.1%的CaCl?溶液,有白色沉淀產(chǎn)生的是Na?CO?溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象的是NaHCO?溶液【解析】【小問(wèn)1詳解】“稱量”時(shí)，用藥匙從試劑瓶中取出NaHCO?粉末；【小問(wèn)2詳解】“溶解”時(shí)，若需量取15.0mL的水，當(dāng)量筒中已有14.6mL水時(shí)，后續(xù)加水使用的儀器為膠頭滴管，故選：c;【小問(wèn)3詳解】配制過(guò)程中玻璃棒的作用是攪拌，故選：a；【小問(wèn)4詳解】無(wú)色酚酞溶液遇堿變紅，則取少量NaHCO?溶液，向其中滴入無(wú)色酚酞溶液后顯紅色，說(shuō)明NaHCO?溶液呈堿性；【小問(wèn)5詳解】①“實(shí)驗(yàn)3”生成的白色沉淀為CaCO?,無(wú)色氣體為CO?,此外還生成NaCl和H?O,則“實(shí)驗(yàn)3”中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉與氯化鈣反