2024年高考化學(xué)必考重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高考化學(xué)必考重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2024

高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2024

一、物理性質(zhì)

1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、C12（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、

12（g）（紫紅色）、N02（紅棕色）、03（淡藍(lán)色），其余均為無色氣體。其它

物質(zhì)的顏色見會(huì)考手冊(cè)的顏色表。

2、有刺激性氣味的氣體：HF、HC1、HBr、HI、NH3、S02、N02、F2、

C12、Br2（g）;有臭雞蛋氣味的氣體:H2S0

3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：

①同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增

大。

②同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、

H20、HF反常。

③常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的燒、一氯甲烷、

甲醛。

④熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體不一

定。

⑤原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分

子晶體熔化只破壞分子間作用力。

⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、02、03、

N2、F2、C12;常溫呈液態(tài)的無機(jī)化合物主要有H20、H202、硫酸、硝酸。

⑦同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸

點(diǎn)越低。

同分異構(gòu)體之間：正異新，鄰間對(duì)。

⑧比較熔沸點(diǎn)注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)液態(tài)氣態(tài)。如：白磷二硫化

碳干冰。

⑨易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣

情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可

升華。

⑩易液化的氣體：NH3、C12,NH3可用作致冷劑。

4、溶解性

①常見氣體溶解性由大到?。篘H3、HCKS02、H2S、C12、C02。

極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、

HF、HCKHBr、HI;能溶于水的氣體：C02、S02、C12、Br2(g)、H2S、

N02o極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。

②溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀

粉、氨基酸。苯酚微溶。

③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。

④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有機(jī)溶劑。

⑥硫酸鹽三種不溶（鈣銀/）,氯化物一種不溶（銀），碳酸鹽只溶

鉀鈉鏤。

⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如

NaCl）,極少數(shù)隨溫度升高而變?。廴?。氣體溶解度隨溫度升高而變小,

隨壓強(qiáng)增大而變大。

5、密度

①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

②氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。

③含C、H、。的有機(jī)物一般密度小于水（苯酚大于水），含澳、碘、

硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。

④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬？不一定:石

墨有此性質(zhì)，但它卻是非金屬?

二、結(jié)構(gòu)

1、半徑

①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小（稀有氣體除外）。

②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離

子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

2、化合價(jià)

①一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。

②非金屬元素除0、F外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕

對(duì)值之和為8。

③變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、0o

④任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化

學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目

對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元

素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：C02、H20、NH3、CH4、C2H4、C2H2、

C6H6、P40

4、鍵的極性與分子的極性

①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、

分子間作用力、氫鍵的概念。

②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

③掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。

④兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤常見的非極性分子：C02、S03、PC13、CH4、CC14、C2H4、C2H2、

C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

三、基本概念

1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概

念。正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、

VIA、VHA族、稀有氣體元素、1?20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、

Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見

的物理變化：蒸儲(chǔ)、分鐳、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、

膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng)）、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、

萃取分液、溶解除雜（酒精溶解碘）等。

常見的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干

福、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、

同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明帆凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸

脫水等。（注：濃硫酸使膽機(jī)失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化）

3.理解原子量（相對(duì)原子量）、分子量（相對(duì)分子量）、摩爾質(zhì)量、

質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

4.純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、

結(jié)晶水合物為純凈物。

混合物沒有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、

乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、

王水、同素異形體組成的物質(zhì)（02與03）、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12

等。

5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng)：

a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反

應(yīng)。

b.從有無電子轉(zhuǎn)移:氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微

粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)

d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效

應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)

性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、02和03、金剛石和石墨及C60等為同素

異形體，H2和D2不是同素異形體，H20和D20也不是同素異形體。同

素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不

同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。

9.強(qiáng)氧化性酸(濃H2s04、濃HN03、稀HN03、HC10)、還原性酸(H2S、

H2so3)、兩性氧化物(A1203)、兩性氫氧化物［Al(0H)3］、過氧化物

(Na202)、酸式鹽(NaHC03、NaHS04)

10.酸的強(qiáng)弱關(guān)系:(強(qiáng))HC104、HCl(HBr、HI)、H2s04、HN03(中

強(qiáng))：H2so3、H3Po4(弱)：CH3C00HH2C03H2SHC10C6H50HH2SiO3

n.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的

氧化物〃才能定義為酸性氧化物

12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化

物，如Si02能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng)，但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-

14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，

分子晶體許多是單質(zhì)

15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反

比

16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量

級(jí)，均為10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明磯、Al2s3、Mg3N2、

CaC2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

18.過氧化鈉中存在Na+與0-為2:1;石英中只存在Si、0原子，不

存在分子。

19.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子濃度就越大，數(shù)目不

一定越多。

20.單質(zhì)如Cu、C12既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

21.氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6

個(gè)

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng),

如Na和Alo

23.在室溫(20C)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可

溶;小于1克的—微溶;小于0.01克的——難溶。

24.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒

子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

25.氧化性：Mn04-C12Br2Fe3+12S

26.能形成氫鍵的物質(zhì)：H20、NH3、HF、CH3CH20H。

27.雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

28.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烽水解、酯的水解、酯化反

應(yīng)等

29.膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì)；⑵加入電性相反的膠體；(3)

加熱。

30.常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、Agl、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶

膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31.氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的濃硫酸的密度為:

1.84g/cm3,

濃度為18.4mol/Lo

32.碳水化合物不一定是糖類，如甲醛。

高考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)

1)分析空氣成分的第一位科學(xué)家一一拉瓦錫；

(2)近代原子學(xué)說的創(chuàng)立者——道爾頓(英國(guó))；

(3)提出分子概念——何伏加德羅(意大利)；

(4)候氏制堿法——候德榜(1926年所制的“紅三角”牌純堿獲美

國(guó)費(fèi)城萬國(guó)博覽會(huì)金獎(jiǎng))；

(5)金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者——戴維(英國(guó))；

(6)C12的發(fā)現(xiàn)者——舍勒(瑞典);

(7)在元素相對(duì)原子量的測(cè)定上作出了卓越貢獻(xiàn)的我國(guó)化學(xué)家一

一張青蓮；

(8)元素周期律的發(fā)現(xiàn)，

(9)元素周期表的創(chuàng)立者——門捷列夫(俄國(guó))；

(10)1828年首次用無機(jī)物氟酸鏤合成了有機(jī)物尿素的化學(xué)家——

維勒(德國(guó));

(11)苯是在1825年由英國(guó)科學(xué)家一一法拉第首先發(fā)現(xiàn)；

(12)德國(guó)化學(xué)家一一凱庫(kù)勒定為單雙健相間的六邊形結(jié)構(gòu)；

(13)鐳的發(fā)現(xiàn)人一一居里夫人。

(14)人類使用和制造第一種材料是——陶俗名(無機(jī)部分)

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3

小蘇打：NaHCO3

大蘇打：Na2S2O3

石膏（生石膏）:CaS04-2H20

熟石膏：2CaS04?H20

瑩石：CaF2

重晶石：BaS04（無毒）

碳鏤：NH4HC03

石灰石、大理石：CaC03

生石灰：CaO

食鹽：NaCl

熟石灰、消石灰：Ca（OH）2

芒硝：Na2S04-7H20（緩瀉劑）

燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH

綠機(jī)：FaS04?7H20

干冰：C02

明磯:KAI（S04）2?12H20

漂白粉：Ca（CIO）2、CaC12（混和物）

瀉鹽：MgS04?7H20

膽帆、藍(lán)帆：CuS04?5H20雙氧水：H202

皓帆：ZnS04?7H20

硅石、石英：SiO2

剛玉：A1203

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3

鐵紅、鐵礦：Fe203

磁鐵礦：Fe304

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2C03

菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu20

波爾多液：Ca(011)2和01$04

石硫合劑：Ca(0H)2和S

玻璃的主要成分：Na2SiO3>CaSiO3>Si02

過磷酸鈣(主要成分):Ca(H2Po4)2和CaS04

重過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2P04)2

天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：C0和H2

硫酸亞鐵鏤(淡藍(lán)綠色)：Fe(NH4)2(S04)2溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：N02在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體

王水：濃HN03：濃HC1按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe203或其它氧化物。尿素：C0(NH2)2

如何學(xué)好化學(xué)

明確學(xué)習(xí)化學(xué)的目的

化學(xué)是一門自然科學(xué)，是中學(xué)階段的一門必修課，它是古今中外無

數(shù)化學(xué)家的化學(xué)科學(xué)研究和實(shí)踐的成就，有豐富的化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)

理論、元素化合物知識(shí)、化學(xué)反應(yīng)的基本類型、無機(jī)物的分類及相互間

的關(guān)系等知識(shí);它介紹了許多科學(xué)家的優(yōu)秀品質(zhì)和他們對(duì)事業(yè)實(shí)事求是

的科學(xué)態(tài)度、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)風(fēng)，充滿了唯物辯證法原理和內(nèi)容?；瘜W(xué)對(duì)工農(nóng)

業(yè)生產(chǎn)、國(guó)防和科學(xué)技術(shù)現(xiàn)代化、以及生活具有重要的作用，就是最基

本的人們的衣、食、注行都離不開化學(xué)。

課前要預(yù)習(xí)

上課前一天，一定要抽出時(shí)間自覺地預(yù)習(xí)老師第二天要講的內(nèi)容。

學(xué)會(huì)先預(yù)習(xí)、后聽課這種良好的學(xué)習(xí)方法。

預(yù)習(xí)的好處很多

⑴有利于發(fā)現(xiàn)問題，抓住重點(diǎn)和難點(diǎn)，提高聽課效率

(2)有利于做聽課筆記，知道該記什么，不該記什么，哪些詳記，

哪些略記

(3)它可以節(jié)省課后復(fù)習(xí)和做作業(yè)的時(shí)間。通過預(yù)習(xí)時(shí)的獨(dú)立思考

和聽課時(shí)留下的深刻印象，從而縮短課后復(fù)習(xí)和做作業(yè)的時(shí)間。

高中化學(xué)成績(jī)提高技巧

高中生要想學(xué)好高中化學(xué)，提高自己的化學(xué)成績(jī)，首先要做到的就

是在上課認(rèn)真聽講，做好筆記，理解好老師所講的每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)。

高中生在高中化學(xué)課堂上首先要學(xué)會(huì)抓住聽課的重點(diǎn)，由于高中化

學(xué)的知識(shí)點(diǎn)繁雜，老師往往會(huì)在課堂上講授很多內(nèi)容，如果高中生聽課

只聽個(gè)熱鬧，