河南省信陽市淮濱縣多校聯(lián)考2023-2024學年高一年級下冊7月期末考試化學試題（含答案）

淮濱縣多校聯(lián)考2023-2024學年下期期末考試

高一化學試卷

注意事項：

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。考試時間75分鐘，滿分100分?？?/p>

生應(yīng)首先閱讀答題卡上的文字信息,然后在答題卡上作答,在試題卷上作答無效。交卷時只交

答題卡。

第I卷

一、選擇題（共14小題,每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意。）

1.氮化鋁（A1N）陶瓷廣泛應(yīng)用于汽車等領(lǐng)域。氮化鋁陶瓷屬于

A.金屬材料B.有機合成材料C.硅酸鹽材料D.無機非金屬材料

2.糖類、油脂、蛋白質(zhì)等是人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是

A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均由C、H、O三種元素組成

B.糖類在一定條件下都可以發(fā)生水解反應(yīng)

C.油脂在堿性條件下水解可獲得高級脂肪酸和甘油

D.可以通過灼燒聞氣味的方法鑒別蠶絲和人造絲織物

3.化學用語是一種簡潔、大方而又嚴謹?shù)膶W科語言，下列有關(guān)化學用語使用錯誤的是

H

A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.甲基的電子式為H：乙

H

D.乙酸的分子式為：CH3COOH

4.下列措施能降低化學反應(yīng)速率的是

A.催化氧化氨制備硝酸時加入鉗B.制取乙酸乙酯時，加入濃硫酸

C.鋅粉和鹽酸反應(yīng)時加水稀釋D.石墨合成金剛石時增大壓強

5.設(shè)名為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下22.4LCC14含有共用電子對的數(shù)目為4砥

B.Imol鐵單質(zhì)與足量的硫單質(zhì)充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3乂

C.6.4gSO2與足量02反應(yīng)最終得到SO3的分子數(shù)目為0.

D.5mLi8mol/L濃硫酸與足量Cu加熱充分反應(yīng)，生成Cu"的數(shù)目小于。045名

6.生活中的一些問題常涉及化學知識，下列說法錯誤的

A.過氧乙酸（CH3cOOOH）用于消毒劑，是由于分子中存在過氧鍵

B.護膚品、醫(yī)用藥膏中的凡士林主要成分是含碳原子數(shù)較多的烷妙

C.硫酸鋅或硫酸鐵添加到奶粉中是由于其可以補充身體所需的微量元素

D.碳酸氫錢用于面包和餅干的膨松劑是由于其可中和酸并受熱分解，產(chǎn)生大量氣體

7.化合物丙是一種醫(yī)藥中間體，可以通過如圖反應(yīng)制得。下列說法正確的是

XOOCHt

COOCH]

丙

A.丙的分子式為C10H16O2

B.甲的一氯代物有4種

C.乙可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

D.甲、丙均不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

8.2(TC時，將0.1molN2C?4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100(的恒溫槽中，燒

瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)^2NO2(g)o下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已

經(jīng)達到反應(yīng)限度的是

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2②NO2消耗速率與N2O4的消耗速率之比

為2：1③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化⑤NO2的物質(zhì)的量濃度

不再改變⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑧燒瓶

內(nèi)氣體的密度不再變化

A.②③⑤⑥⑦B.①④⑧C.只有①④D.只有⑦⑧

9.連二亞硫酸鈉(Na2s2O4)俗稱保險粉，有強還原性，在空氣中極易被氧化。用NaHSCh還

原法制備保險粉的流程如下：

SO2鋅粉

「I

—?反應(yīng)1—?NaHSO3—?反應(yīng)2—冊"一結(jié)晶脫水一保險粉

浴液一■[-溶液~-T-浴液----------

co2Zn(OH)2

下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)1說明酸性：H2SO3>H2CO3

B.反應(yīng)1結(jié)束后，可用鹽酸酸化的BaCb溶液檢驗NaHSCh是否被氧化

C.反應(yīng)2中消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

D.反應(yīng)2最好在無氧條件下進行

10.下列有關(guān)硅及其化合物的說法中不正確的是

高溫一

A.在粗硅的提取中發(fā)生反應(yīng)：2C+SiO2^2COt+Si,硅元素被還原

B.Si和SiO2均能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉

C.用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO?

高溫

D.由Na2cO3+SiO2^CO2T+Na2SiC>3可知硅酸的酸性強于碳酸

11.工業(yè)上以銅屑為原料制備硝酸銅，從節(jié)約原料和環(huán)境保護的角度，下列4種方法中，最

適宜采用的是

A.Cu呼幽->CU(NC)3),B.CUCuO?^->Cu(NO3)2

hn3()

C.Cu°^->CU(NQ3)2

D.

Cu濃若。，>CuSO4Be)?>CU(NO3)2

12.NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NO,排放，NO、的儲存和還原

在不同時段交替進行，工作原理如圖所示，下列說法正確的是

存儲還原

A.BaO轉(zhuǎn)化為Ba(NC>3)2的過程實現(xiàn)NO*的還原

B.還原過程中，消耗的與Ba(NC>3)2的物質(zhì)的量之比是5:1

C.在儲存和還原過程中只有。2體現(xiàn)氧化性

D.柴油發(fā)動機中NO,來源于柴油的不充分燃燒

13.25。(2和lOlkPa時，甲烷、丙煥(C3HJ和丙烯組成的混合煌10mL與50mL氧氣混合，

充分燃燒后，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積為37.5mL,原混合煌中

丙烯的體積分數(shù)為

A.50%B.25%C.75%D.12.5%

14.硝酸與金屬反應(yīng)會產(chǎn)生氮氧化物。在含有agHNOs的稀硝酸中，加入6g鐵粉充分反應(yīng),

鐵全部溶解并生成NO,有(gHNOs被還原，貝北法可能為

A.2:1B.4:1C.5:1D.8:3

第n卷

二、非選擇題(58分)

15.(14分)我國力爭于2030年前實現(xiàn)“碳達峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”。世界各地科學家

尋求將CO2轉(zhuǎn)化為甲烷，實現(xiàn)資源的循環(huán)利用。二氧化碳甲烷化的反應(yīng)為：

CO2(g)+4H2(g)□CH4(g)+2H2O(g)結(jié)合相關(guān)信息，回答下列問題：

(1)下圖表示該反應(yīng)過程中能量變化，在恒容絕熱的容器中，該反應(yīng)進行一段時間后，容器

內(nèi)的溫度（填“升高”或“降低”）。

:CaoxHAg）X'

[C^（8MH^）（g）

反應(yīng)「程

⑵在5L恒容恒溫密閉容器中充入0.60molCO2和2.40molH2，發(fā)生二氧化碳甲烷化反應(yīng),

密閉容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示。

時間/min51013

n(CO)/mo

20.350.300.30

1

①5min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=。

②平衡時，H的轉(zhuǎn)化率為=

③下列情況可以說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（填字母）。

a.生成ImolCR的同時消耗ImolCOzb.82的體積分數(shù)不再變化

c.容器內(nèi)氣體的壓強不再變化d.容器內(nèi)氣體的密度不再變化

④其它條件相同時，只改變一個條件，能增大CH4的生成速率的是（填字母）。

a.降低溫度b.充入CO2c.充入He

（3）燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可以超過80%,還具有清潔、安全等特點，某新型甲烷燃料電池

的工作原理如圖所示，放電時，氧化產(chǎn)物為K2c。3。

①負極的電極反應(yīng)式為o

②電池放電轉(zhuǎn)移16mol電子時，至少消耗燃料甲烷go

16.（14分）工業(yè)上由含銅廢料（含有Cu、CuS、CUSO4等）制備硝酸銅晶體流程如下:

含銅

。

廢料CU(NO3)2-3H2

⑴寫出CuS“焙燒”生成SO2和CuO的化學反應(yīng)方程式:

（2）圖中SO2經(jīng)轉(zhuǎn)化生成的硫酸可用于“酸化”，轉(zhuǎn)化反應(yīng)中SO2與02的物質(zhì)的量之比

為-SO?屬于（填“酸性”或“堿性”摩化物。

(3)“過濾”所得的濾液中溶質(zhì)的主要成分為o

(4)“淘洗”步驟中加稀硫酸是為了除去“置換”后剩余的Fe單質(zhì)。如何證明Fe元素已被“淘洗”

完全？_________

(5)“反應(yīng)”步驟中，10%應(yīng)。2為氧化劑，20%HNC>3提供H+,可以避免污染性氣體的產(chǎn)生。

寫出該反應(yīng)的離子方程式：o

(6)某工廠用m.kg上述工業(yè)含銅廢料(含銅元素80%)制備CU(NC)3)2-3H2O,最終得到產(chǎn)品

m2kg,產(chǎn)率為(用含叫、m?的式子表示)。

(7)大量排放SO?容易造成酸雨等環(huán)境問題，工業(yè)上可用雙脫硫法處理廢氣，過程如圖所示。

其中可循環(huán)使用的試劑是o

SO、/NaCII\

過陽II過程H

17.(15分)ISO2是硫元素中一種重要物質(zhì)。在生產(chǎn)生活中有著重要用途。

(1)某研究小組用如圖裝置進行SO?與FeCb溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗(夾持裝置已略去)。

①根據(jù)C中溶液褪色，該小組同學認為SO?與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。SO2與FeCl3

溶液反應(yīng)的離子方程式：o

②為了驗證SO?具有還原性，實驗中可以代替FeCL溶液的試劑有(填字母)。

A.濃硫酸B.酸性KMnO,溶液C.碘水D.Na2s溶液E.品紅溶液

⑵某同學利用如圖所示的裝置研究so?的性質(zhì)：(熔點：SO2-77.5℃,SO316.8℃,沸點:

SO2io℃,SO344.8℃)

①裝置II中冰水浴的作用是；若甲同學按I、II、III、IV的順序連接裝置，裝置皿

中溶液逐漸褪色，該反應(yīng)的離子方程式是（忽略。2的影響）。

②乙同學按I、n、IV順序連接裝置，若裝置IV中有75mL2moi/LNaOH溶液，反應(yīng)后增重

4.8g,則裝置IV中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。

II.氮氧化物（NO,）是大氣污染物之一，處理工業(yè)廢氣中的NO,對于環(huán)境保護具有重要意義。

用NaOH溶液吸收法處理NO,（僅含NO、）。己知吸收過程中發(fā)生如下反應(yīng):

2NaOH+N0+N02=2NaNO2+H20；2NaOH+2N0,=NaNO3+NaNO2+H20。

⑶用不同濃度的NaOH溶液吸收NO?含量不同的尾氣，關(guān)系如圖（a表示NO、中NO2的含量）:

用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳條件為a=,c（NaOH）=mol/Lo

氮

氧

化

物

吸

收

率

/y

（4）一定體積平均分子組成為NO,的氮氧化合物，恰好被250mL2molU1NaOH溶液完全吸

收，溶液質(zhì)量增加21.4g,則x的值為o

18.（15分）已知A是一種氣態(tài)燒，A的產(chǎn)量被用作衡量一個國家石油化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的

標志。下列關(guān)系圖中部分產(chǎn)物可能略去。

H

己知反應(yīng)：R-X+NaOH4^R-OH+NaX(R代表煌基，X代表鹵素原子)

試回答下列問題：

(1)寫出B中含有的官能團名稱是：,該官能團的電子式為：o

(2)反應(yīng)①?⑧中屬于取代反應(yīng)的是=

(3)B物質(zhì)可在催化劑作用下被空氣中的氧氣氧化為具有刺激性氣味的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化

學方程式O

(4)反應(yīng)④的化學方程式為0

(5)下列說法正確的是0

A.B和F屬于同系物

B.D在一定條件下可能會和水反應(yīng)生成B和C

C.與反應(yīng)②獲得的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體的有機物只有1種

D.I和聚苯乙烯都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

(6)工業(yè)常用的制備聚苯乙烯方法是先獲得中間產(chǎn)物乙苯(分子式為C8H10,結(jié)構(gòu)簡式為

C2H5

)?乙苯是一種芳香燒，一般采用苯和乙烯在催化劑存在時發(fā)生加成反應(yīng)的方法來

制得。中間產(chǎn)物乙苯進一步在高溫的作用下催化脫氫可得到苯乙烯。請根據(jù)上述信息寫出以

苯和乙烯為原料制備聚苯乙烯的路徑____(制備路徑流程圖示例為：

CHLCHzTf^產(chǎn)物產(chǎn)物2……目標化合物)

淮濱縣多校聯(lián)考2023-2024學年下期期末考試

高一化學參考答案

、選擇題（共14小題,每小題3分，共42分。）

1234567891011121314

DDDCDCCBCDBBAB

二、非選擇題（52分）

15.（1）升高（2分）

（2）