2024年中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：物質(zhì)共存問(wèn)題

2024年中考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)：物質(zhì)共存問(wèn)題

一、選擇題

1.下列各組離子在PH=1的無(wú)色溶液的中能大量共存的是

A.CM+、Na+、Cl,SOjB.Na+、K+、NO；、SO：

C.Na+、NH：、CO；、OHD.Ba2+>Cl,NO3、SO：

2.下列各組離子在水中能大量共存的是

A.Ag+、Ba2+、NO3-、SO42-B.H+、Na+、NO3-、Cl

C.Na+、NH4+、NCh-、OH-D.Cu2+、K+、Cl\OH

3.“五水共治”是指治污水、防洪水、排澇水、保供水、抓節(jié)水，某造紙廠因違規(guī)排放廢水

被相關(guān)部門(mén)責(zé)令關(guān)停、整改，經(jīng)測(cè)定該廠廢水的pH=l,則在該廢水中還能大量檢測(cè)出的離

子可能是

++2+

A.Ag+、Cl\SO：、NaB.OH\K>NO3,Ba

2

C.Mg2+、SO：、AP\NO3D.Na+、CO；、Ca\Cl-

4.下列每組離子相互反應(yīng)，一定有白色沉淀生成的是

A.Cu2+、Na+、NO］、OHB.H\Ca2+>COj、SOf

C.NH；、K+、COj、OHD.Mg2+,Ba2+.SOj、H+

5.在含有大量K+、H+、SO：的無(wú)色溶液中，還可能大量存在的離子是

A.Mg2+B.CO：C.Cu2+D.Ba2+

6.在pH<7的無(wú)色溶液中，下列離子可以大量共存的是（）

+2+2

A.NaCaNO3CO3-

+2+2

B.NH4CUcrSO4-

2++

C.BaKOH-NO3-

++

D.NaKNO3-Cl-

7.下列各組離子在水中能大量共存，并形成無(wú)色透明溶液的是

A.Mg2+、Ca2+、CCh"、OH

2

B.H+、K+、MnO4>SO4-

32

C.Fe\Ba2+、SO4\CV

D.Na+、NH4+、Cl>NO3-

8.經(jīng)測(cè)定，某溶液中含有大量的Na+、SO：、ChX四種離子，且四種離子個(gè)數(shù)比為1：1：

1：1,則X可能是

A.K+B.Cu2+C.Ba2+D.Al3+

9.某城市有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列6種離子中的3種(兩廠不含相同

離子)：Ag\Ba2+、Na+、Cl\SO：、NO3o若兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，如

將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便會(huì)變得無(wú)色澄清且只含硝酸鈉而排放，污染程

度會(huì)大大降低。關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是

A.SO：和NO!可能來(lái)自同一工廠

B.C「和NC>3一定不在同一工廠

C.Ag+和Na+可能在同一工廠

D.Na+和NO?來(lái)自同一工廠

10.下列各組離子在pH=ll的無(wú)色溶液中能大量共存的一組的是()

23

A.Ca\Fe\Cl\N03B.NH：、Na\SO：、Cb

C.Ba2+、K+、OH、ClD.H\Mg2+>HCO；>NO；

二、填空與簡(jiǎn)答

11.在“宏觀一微觀一符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式，能幫助我們更好地

認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的本質(zhì)。由初中所學(xué)知識(shí)可知：中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)

合生成了水分子，即H++OH-=H2。。像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的

式子叫離子方程式。離子方程式的書(shū)寫(xiě)按以下步驟進(jìn)行(以氯化鎂溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)

為例)：

(1)寫(xiě)出氯化鎂溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(2)把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。

2+++

上述化學(xué)方程式可改寫(xiě)成：Mg+2Cr+2K+2OH-=Mg(OH)2+2C1-+2K

2+

刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子，即得離子方程式：Mg+2OH=Mg(OH)2^

試卷第2頁(yè)，共6頁(yè)

碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是：O

(3)下列各組離子，在pH=3的無(wú)色水溶液中能大量共存的是(填字母序號(hào))。

A.K+、Fe2+、Cl、SO；-B.Na+、Ca2+>NO；、0H-

C.Na+、Ca2+>Cl>CO；D.NH：、Ba2+.Cl\NO-

12.在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科獨(dú)特的思維方式。

+

我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+OH=H2O?像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)

來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書(shū)寫(xiě)一般按以下步驟：(以K2s04與Ba(NO3)2

反應(yīng)為例)

①把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。

2+

②不參加反應(yīng)的離子不用寫(xiě)出來(lái)：Ba+SOt=BaSO4；

③檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

請(qǐng)回答：

⑴K2SO4與Ba(NO3)2反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

(2)下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是,

A.無(wú)色溶液中：K+、Na+、SO：、Fe3+

B.酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO；、Cl-

C.pH=ll的溶液中:Ba2\AF+、NO］、Cl

(3)寫(xiě)出稀鹽酸與碳酸鋼發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(4)請(qǐng)畫(huà)出稀鹽酸過(guò)量后，溶液中的離子微觀圖(不要求微粒個(gè)數(shù))

（5）寫(xiě)出一個(gè)與離子方程式2A1+6H+=2A產(chǎn)+3H2T相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。

（6）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子

的反應(yīng)，只要具備生成物中有氣體或沉淀或_______生成，反應(yīng)就能發(fā)生。

三、實(shí)驗(yàn)題

13.同學(xué)們做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題（微溶性物質(zhì)按可溶處理）。

酚酰溶液BaCU溶液稀鹽酸

實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三

（1）實(shí)驗(yàn)一，可觀察到的現(xiàn)象是；

（2）實(shí)驗(yàn)二，發(fā)生的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為：

（3）實(shí)驗(yàn)后，將所有物質(zhì)倒入同一個(gè)燒杯中，最終得到白色沉淀和溶液A。取一定量溶液

A,向其中滴入少量Ca（OH）2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。綜合分析，溶液A中的溶質(zhì)除酚獻(xiàn)外一

定含有______

四、填空與簡(jiǎn)答

14.某NH4cl化肥在生產(chǎn)和運(yùn)輸過(guò)程中可能混入少量的CuCb、BaCCh、CuO三種物質(zhì)中的

一種或多種。將樣品分為兩份，按下述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究；觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并加以分析推理

（設(shè)過(guò)程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）。

I,取一份樣品，加入稀鹽酸，得到氣體A和藍(lán)色溶液B；將氣體A通入澄清石灰水后，

澄清石灰水變渾濁。

II.取另一份樣品，加入氫氧化鈉溶液，得到氣體C和沉淀D,及無(wú)色溶液E；將氣體C

通入紫色石蕊試劑中，溶液變?yōu)樗{(lán)色。

III.將溶液B和溶液E倒入同一燒杯中，再向燒杯中加入硝酸銀溶液，然后加入足量稀硝

酸硝酸，得到白色沉淀F和溶液G。

IV.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程和發(fā)生的現(xiàn)象做出相應(yīng)推理，填寫(xiě)以下空白：

（1）氣體C的氣味O

試卷第4頁(yè)，共6頁(yè)

(2)在NH4cl化肥中，肯定混入的物質(zhì)有(寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)寫(xiě)出步驟III中生成白色沉淀F的1個(gè)化學(xué)方程式?

(4)在溶液G中，含有的陽(yáng)離子共有種，該濾液中肯定存在的酸根離

子o

(5)在NH4cl化肥中，還不能確定混入的物質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式)；不能確定的理

由是O

15.氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。已知CuCl難溶于水和乙醇，在

潮濕空氣中易變質(zhì)。CuCl的制備流程如下：

H2OSNaClNa2sO3

CuSO4CuCl產(chǎn)品

(1)“濾液1”中除了Na+、S。;外，還存在較多的離子是(寫(xiě)離子符號(hào))

(2)“反應(yīng)”中發(fā)生的化學(xué)變化是2CuCk+Na2so3=2CuCl|+2NaCl+SO3,產(chǎn)生的SCh迅速與水化

合生成一種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)可用“水洗”的原因是,“醇洗”的目的是o

(4)160gCuSCU與足量NaCl經(jīng)上述制備流程，可生成的CuCl最多是g?

五、科學(xué)探究題

16.回答下列問(wèn)題:

(1)氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某探究小組的同學(xué)通過(guò)查閱資料得知，氫

化鈣(CaH2)遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

探究小組的同學(xué)把一定量的CaH2加入Na2c03溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。

經(jīng)檢驗(yàn)濾渣的成分是碳酸鈣。

【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

【猜想與假設(shè)】

(2)猜想一：NaOH

猜想二：NaOH和Ca(OH)2

猜想三：NaOH和

猜想四：NaOH、Na2co3和Ca(OH)2

經(jīng)過(guò)討論，大家認(rèn)為猜想四不合理，用化學(xué)方程式說(shuō)明原因.

(3)【實(shí)驗(yàn)證明】

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

實(shí)驗(yàn)一：取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液I:_____猜想二不成立

實(shí)驗(yàn)二：另取濾液，向其中加入足量____II:產(chǎn)生氣泡猜想三成立

試卷第6頁(yè)，共6頁(yè)

參考答案：

1.B

【分析】pH=l的溶液中含有大量的氫離子。

【詳解】A、銅離子是藍(lán)色的，不符合題意；

B、四種離子在pH=l的溶液中不能形成沉淀、氣體或水，可以大量共存，且是無(wú)色溶液，

符合題意；

C、氫離子能與碳酸根離子結(jié)合生成二氧化碳和水，氫離子能與氫氧根離子結(jié)合生成水，不

能大量共存，不符合題意；

D、領(lǐng)離子能與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸領(lǐng)，不能大量共存，不符合題意。

故選B。

2.B

【詳解】A、Ba2+、SO42-兩種離子能結(jié)合成硫酸釧沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確。

C、NH4\OH-兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、Cu2+、OH-兩種離子能結(jié)合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選B。

3.C

【詳解】A、銀離子和氯離子會(huì)形成氯化銀沉淀，二者不能大量共存，不符合題意；

B、由題干可知廠廢水的pH=l,水中存在大量氫離子，氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，

二者不能大量共存，不符合題意；

C、鎂離子、硫酸根離子、鋁離子和硝酸根離子能夠在酸性溶液中大量共存，因此符合題意；

D、碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，因此碳酸根離子不能在酸性溶液中大量存

在，且碳酸根不能與鈣離子共存，不符合題意；

故選C。

4.D

【詳解】A、銅離子和氫氧根離子結(jié)合會(huì)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、鈣離子和碳酸根離子在酸溶液（H+）中不能結(jié)合生成碳酸鈣白色沉淀，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、鍍根和氫氧根結(jié)合生成氨氣和水，沒(méi)有沉淀生成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、鋼離子和硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋼白色沉淀，故選項(xiàng)正確；

故選：D。

答案第1頁(yè)，共7頁(yè)

5.A

【詳解】A.鎂離子與己知離子組中各離子均不反應(yīng)，且鎂離子在溶液中呈無(wú)色，符合要求。

故A正確

B.碳酸根離子與己知離子組中的氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不符合題意，B錯(cuò)誤

C.銅離子在溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色，與題目無(wú)色要求不相符，C錯(cuò)誤

D.領(lǐng)離子與已知離子組中的硫酸根離子反應(yīng)形成硫酸領(lǐng)沉淀，不符合題意，D錯(cuò)誤

故答案為A

6.D

【詳解】pH<7的無(wú)色溶液顯酸性，溶液中存在大量的氫離子。

A、Ca2+與CO32-兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，但銅離子的水溶液顯藍(lán)色，故選

項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確。

故選：D。

7.D

【詳解】A、鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，鈣離子能與碳酸根離子結(jié)合生

成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，不符合題意；

B、含有高錦酸根離子的溶液呈紫紅色，不符合題意；

C、含有鐵離子的溶液呈黃色，且領(lǐng)離子能與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸釧沉淀，不能大量共

存，不符合題意；

D、Na+、NH4+、CL、NO3-不能生成沉淀、氣體和水，且是無(wú)色的，可以大量共存，符合題

意。故選D。

8.B

【詳解】由于溶液不顯電性，故溶液中陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等，電性相反，設(shè)X所

帶電荷為了,故(+1)+x+(-2)+(-1)=0,x=+2,故X是陽(yáng)離子，帶2個(gè)單位的正電荷,

鋼離子能與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋼沉淀，不能共存。

故選B。

9.B

答案第2頁(yè)，共7頁(yè)

【詳解】假設(shè)Ag+在甲廠，由于氯化銀是難溶物，硫酸銀是微溶物，所以Ag+與C「、SO：不

能共存，Cl\SO：在乙廠，由于硫酸鋼是難溶物，所以SO：與Ba2+不能共存，Ba2+在甲廠，

由于溶液不顯電性，甲廠中應(yīng)為Ag+、Ba2+、NO；,乙廠中應(yīng)為Na+、Cl\SO：,故選B。

10.c

【詳解】由題意pH=n的無(wú)色溶液中存在氫氧根離子，則有：

A、含有鐵離子的溶液呈黃色，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，鐵離子

與氫氧根不能共存，不符合題意；

B、鏤根離子與氫氧根反應(yīng)生成氨氣和水，鏤根與氫氧根不能共存，不符合題意；

C、溶液中本身含有氫氧根離子，各離子之間不會(huì)反應(yīng)生成沉淀、氣體或水，所有粒子均能

共存，且溶液為無(wú)色，符合題意；

D、氫離子和氫氧根會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和水，二者不能共存，鎂離子與氫氧根會(huì)反應(yīng)生成

氫氧化鎂白色沉淀，二者不能共存，不符合題意。故選C。

11.{V)MgCl1+2KOH=Mg(OH\J+2KCI

+

(2)2H+CO；-=H2O+C(92T

⑶D

【詳解】(1)氯化鎂和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和氫氧化鎂沉淀，化學(xué)方程式為：

MgCl2+2KOH=Mg(OH\J+2KCI；

(2)碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，離子方程式為：2H*+C^-=H2O+CO2T；

(3)pH=3的無(wú)色水溶液中含有氫離子，以及無(wú)色水溶液中不能含有帶色的離子；

A、亞鐵離子在溶液中顯淺綠色，故A錯(cuò)誤；

B、氫氧根離子和氫離子不能共存，故B錯(cuò)誤；

C、碳酸根離子和氫離子、鈣離子不能共存，故C錯(cuò)誤；

D、四種離子都不會(huì)與氫離子反應(yīng)，四種離子相互之間也不發(fā)生反應(yīng)，四種離子在溶液中都

是無(wú)色的，故D正確；

故選：D?

答案第3頁(yè)，共7頁(yè)

12.(l)K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO41+2KNO3

⑵B

+2+

(3)BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2T

(5)2A1+6HC1=2A1C13+3H2T

(6)水/H2O

【詳解】(1)硫酸鉀和硝酸釧反應(yīng)生成硫酸鋼和硝酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4J+2KNO3；

(2)A、鉀離子、鈉離子、鐵離子、硫酸根離子不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，可以大量

共存，但是鐵離子在溶液中是黃色的，不符合題意；

B、酸性溶液中含氫離子，氫離子、鎂離子、鈉離子、硫酸根離子、氯離子不能結(jié)合生成沉

淀、氣體或水，可以大量共存，符合題意；

C、pH=ll的溶液中含氫氧根離子，鋁離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鋁沉淀，不能大

量共存，不符合題意。

故選B；

(3)碳酸鋼和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼、二氧化碳和水，可表示為：

+2+

BaCO3+2H+2Cr=Ba+2CF+H2O+CO2T,把不參與反應(yīng)的離子去掉，則表示為：

+2+

BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2T；

(4)碳酸鋼與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼、二氧化碳和水，稀鹽酸過(guò)量，故反應(yīng)后，溶液中的

溶質(zhì)為氯化鋼和氯化氫，溶液中的離子為：銀離子、氯離子、氫離子，故圖為：

答案第4頁(yè)，共7頁(yè)

(5)與2A1+6H+=2AP++3H2T相對(duì)應(yīng)的反應(yīng)可以是鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，該

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A1+6HC1=2A1C13+3H2T；

(6)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離

子的反應(yīng)，只要具備生成物中有氣體或沉淀或水生成，反應(yīng)就能發(fā)生。

13.溶液變紅色BaCL+Na2sO4=BaSO41+2NaCl氫氧化鈉、氯化鈉

【詳解】(1)氫氧化鈉顯堿性，能使酚酰溶液變紅色，故實(shí)驗(yàn)一，可觀察到的現(xiàn)象是溶液變

紅色；

(2)實(shí)驗(yàn)二，發(fā)生的反應(yīng)是硫酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，可用化學(xué)方程

式表示為BaCb+Na2sO4=BaSO41+2NaCl；

(3)因?yàn)殒V離子可以和氫氧根離子生成氫氧化鎂白色沉淀，領(lǐng)離子和硫酸根離子反應(yīng)生成

硫酸鋼白色沉淀，氫離子和氫氧根反應(yīng)生成水。實(shí)驗(yàn)后，將所有物質(zhì)倒入同一個(gè)燒杯中，最

終得到白色沉淀和溶液A,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)三中鎂完全反應(yīng)；得到的白色沉淀A可能是硫酸鋼沉

淀，或硫酸鋼和氫氧化鎂沉淀的混合物。取一定量溶液A,向其中滴入少量Ca(0H)2溶液,

無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不含鎂離子，說(shuō)明白色沉淀A一定是硫酸鋼和氫氧化鎂沉淀的混

合物。說(shuō)明溶液A中一定含氫氧根離子，綜合分析，溶液中一定含有氯離子，鈉離子，氫

氧根離子，故溶液A中的溶質(zhì)除酚酰外一定含有氫氧化鈉、氯化鈉。

14.有刺激性氣味BaCO3BaC12+2AgNO3=2AgClJ+Ba(NO3)2或

NaCl+AgNO3=AgCU+NaNO3或NH4Cl+AgNO3=AgCU+NH4NO35N03

CuCl2和CuO第I步中加入鹽酸后得到藍(lán)色溶液可能是原混合物中的CuCb或CuO與

鹽酸反應(yīng)后得到的CuCb或者上述兩種可能都存在。(其它答案合理即給分)

【詳解】氯化銅在溶液中顯藍(lán)色，鹽酸和碳酸釧會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生

成氯化銅和水，二氧化碳會(huì)與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，氯化鏤和堿反應(yīng)會(huì)生成氨氣,

氯離子和銀離子反應(yīng)會(huì)生成氯化銀沉淀；

I、取一份樣品，加入稀鹽酸，得到氣體A和藍(lán)色溶液B；將氣體A通入澄清石灰水后，

澄清石灰水變渾濁，所以樣品中一定含有碳酸釧，可能含有氧化銅、氯化銅；

II、取另一份樣品，加入氫氧化鈉溶液，得到氣體C和沉淀D,及無(wú)色溶液E；將氣體C

通入紫色石蕊試劑中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，所以氣體C是氨氣，沉淀D是碳酸鋼；

IIL將溶液B和溶液E倒入同一燒杯中，再向燒杯中加入硝酸銀溶液，然后加入足量稀硝

酸，得到白色沉淀F和溶液G,所以F是氯化銀沉淀，G中含有硝酸鋼、硝酸、硝酸銅、硝

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酸鈉；所以

(1)氣體C的氣味有刺激性氣味；

(2)在NH4cl化肥中，肯定混入的物質(zhì)有BaCCh;

(3)步驟III中生成白色沉淀F的化學(xué)方程式有：BaC12+2AgNO3=2AgClJ+Ba(NO3)2或

NaCl+AgNO3=AgCU+NaNO3或NH4Cl+AgNO3=AgCU+NH4NO3；

(4)在溶液G中，含有的陽(yáng)離子鈉離子、領(lǐng)離子、氫離子、銅離子、錢(qián)根離子共有5種，

該濾液中肯定存在的酸根離子N03;

(5)在NH4cl化肥中，還不能確定混入的物質(zhì)是CuCb和CuO；不能確定的理由是：第I

步中加入鹽酸后得到藍(lán)色溶液可能是原混合物中的CuCL或CuO與鹽酸反應(yīng)后得到的CuCl2

或者上述兩種可能都存在。(其它答案合理即給分)。

15.(l)Cu2+、Cl-

(2)SO3+H2O=H2so4

(3)C