2024年高考重點復習知識點之“乙醇和乙酸”

復習材料

考點52乙醇和乙酸

總知識整今

一、乙醇

1.乙醇的分子組成與結(jié)構(gòu)

分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式官能團比例模型

HH

11CH3cH20H或

C2H6。H—C—C—O—H羥基：一0H

11

HHC2H50H

2.物理性質(zhì)

俗稱顏色氣味狀態(tài)(通常)密度溶化性揮發(fā)性

能與水以任意比例互

酒精無色特別香味液態(tài)比水的小易揮發(fā)

溶，易溶于有機溶劑

『井制找碑

(1)乙醇沸點低，易揮發(fā)，應密封保存。

(2)由于乙醇與水以任意比互溶，因此不能用乙醇萃取濱水中的澳單質(zhì)。

(3)工業(yè)酒精中約含乙醇96%(質(zhì)量分數(shù))，含乙醇99.5%以上的叫無水乙醇，制無水乙醇時，要參加

新制的生石灰再進行蒸儲，直接蒸儲得不到無水乙醇。

(4)檢驗乙醇中是否含有水通常參加無水硫酸銅固體，無水硫酸銅固體變藍，則證明其中含有水。

3.化學性質(zhì)

[1)乙醇與金屬鈉的反響

水與鈉反響乙醇與鈉反響

鈉的鈉粒浮在水面上，熔化成閃亮的小球并快

鈉粒開始沉于試管底部，未熔化，最終漸漸消逝

變化速到處游動，鈉球逐漸變小，最后消逝

聲的

有“嘶嘶”的聲響無聲響

現(xiàn)象

氣體的觀察不到氣泡的產(chǎn)生，搜集氣體，經(jīng)驗純鈉粒外表有氣泡產(chǎn)生，搜集氣體，經(jīng)驗純后點燃，

復習材料

現(xiàn)象后點燃，發(fā)出淡藍色火焰發(fā)出淡藍色火焰

鈉的密度比水的小，熔點低；鈉與水劇烈

實驗鈉的密度比乙醇的大；鈉與乙醇緩慢反響生成氫

反響生成氫氣；水分子中羥基上的氫原子

結(jié)論氣；乙醇中羥基上的氫原子相對不生動

比較生動

化學

2Na+2H2。^=2NaOH+H2T2Na+2cH3cH20H--2CH3CH2ONa+H2t

方程式

特別提示:

①在乙醇分子中，被鈉取代的氫是羥基中的氫原子，而不是乙基中的氫原子。

②雖然CH3cH20H中羥基中的氫能被取代，但CH3cH20H是非電解質(zhì)，不能電離出H+。

③其他生動金屬如鉀、鎂、鋁等，也能把乙醇分子羥基中的氫原子置換出來，如2cH3cH2OH+Mg-

(CH3CH2O)2Mg+H2To

④含有一OH的有機物都能與Na反響，如CH3OH、HOCH2CILOH等，1mol—0H--molH,,該關

--2

系式常用于確定有機物分子中含有一OH的數(shù)目。

(2)乙醇的氧化反響

①乙醇的燃燒

乙醇在空氣中易燃燒：CH3cH2OH+3O2型2CO2+3H2O

現(xiàn)象：火焰呈淡藍色，放出大量的熱。

②a.乙醇的催化氧化

灼熱的銅陛譙\

實驗反復做幾次

步驟口

乙醇

注：可用銀絲替代銅絲

實驗紅色光亮的銅絲灼燒后變?yōu)楹谏脽岵迦胍掖贾?，銅絲又變?yōu)榧t色。

現(xiàn)象重復幾次實驗后，聞到試管中的液體有刺激性氣味

在加熱和銅作催化劑的條件下，乙醇發(fā)生了化學反響：

實驗

CuH

結(jié)論2cH3cH,OH+O,—>|(乙醛)+2H,O

△2CH3—C=0

b.乙醇催化氧化反響的實質(zhì)

復習材料

原理.△

將彎成螺2CU+O22CuO

旋狀的銅現(xiàn)

絲灼燒3銅絲由紅色變?yōu)楹谏?/p>

原理

CH—C—H+CU+H2O

將灼燒后

的銅絲插乙醛

入乙醇中

邈A銅絲由黑色變?yōu)榧t色

乙醇催化氧化反響中應注意的問題：

U)銅絲作催化劑，如果使用一般的細銅絲，應將其繞成緊密的螺旋狀，這樣既可以增大與反響物的

接觸面積，又有利于保存熱量。

12)在乙醇的催化氧化反響中，銅會參與反響，但從催化氧化的整個過程來看，銅起到的是催化劑的

作用。

13)醇被催化氧化時，分子中去掉2個氫原子，故相同碳原子數(shù)的醛比醇的相對分子質(zhì)量小2。

14)反響生成的乙醛是一種無色、具有刺激性氣味的液體；密度比水的小；沸點為20.8℃,易揮發(fā);

O

易燃燒；與水、乙醇互溶。結(jié)構(gòu)簡式為CH3cHO或|

H3C-C__Ho

注意：

(1)催化氧化的斷鍵方法:

O

「II

CH—CH—0+[0]~~?CH3—CH+H2O

rI-----■)r

在催化氧化反響中，乙醇分子中的O—H鍵和與羥基直接相連的碳原子上的C—H鍵斷開，可見乙醇與

印、CO相似，都具有復原性，能被氧化銅氧化。

(2)與羥基相連的碳原子上有2個氫原子的醇，可被氧化生成醛。

(3)有機反響中，有機物“去氫〃或“得氧〃的反響被稱為氧化反響；“加氫〃或“去氧〃的反響被稱為

復原反響。

③乙醇被強氧化劑氧化

乙醇被弱氧化劑(如氧氣)氧化為乙醛，但假設遇到強氧化劑，則被氧化為乙酸。

KMnO(H+,aq)

CH3cH20H4*CHCOOH

+3

^K2Cr2O7(H.aq)

13)與氫鹵酸反響

與氫鹵酸反響時，乙醇分子中的C—O鍵斷裂，羥基被鹵素原子取代，生成鹵代煌。

復習材料

C2H50H+HBrAc2H5Br+H2。

⑷消去反響

乙醇和濃硫酸共熱到170°C時，會發(fā)生分子內(nèi)脫水，生成乙烯。

濃硫酸

CH3CH2OH-^^*CH2=CH2T+H2O

乙醇和濃硫酸共熱到140℃時，會發(fā)生分子間脫水，生成乙醛。

濃硫酸

C2H5—0—H+HO—C2H5節(jié)■*C2H5—O—C2H5+H2O

4.用途

(1)用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機等的燃料。

(2)用作化工原料。以乙醇為原料可制取乙醛、醋酸、飲料、香精等。

(3)用作消毒劑。在診治上廣泛使用的酒精消毒劑是體積分數(shù)為75%的乙醇溶液，碘酒也是診治上廣

泛使用的消毒劑。

5.乙醇的工業(yè)制法

(1)乙烯水化法

CH2VH2+H2O盛熱-CH3cH20H(工業(yè)乙醇)

⑵發(fā)酵法

淀粉淀葡萄糖丹魯乙醇

水T解■酵解

(C6HIOC>5)"+"H20淀粉酶6Hl2。6

淀粉葡萄糖

C6Hl2。6幽里2cO2T+2c2H50H(食用乙醇)

葡萄糖

(3)利用生物質(zhì)能，將植物的秸稈、枝葉、雜草中的纖維素轉(zhuǎn)化為乙醇。

二、乙酸

1.乙酸的分子結(jié)構(gòu)

分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式官能團比例模型

HO

1II竣基:

C2H4。2H—C—C—0—HCH3coOH

1—COOH重

H

2.乙酸的物理性質(zhì)

復習材料

顏色氣味狀態(tài)（通常）熔點沸點溶化性

無色強烈刺激性氣味液態(tài)16.6℃117.9℃易溶于水和乙醇

3.乙酸的化學性質(zhì)

發(fā)生化學反響時，乙酸的主要斷鍵方法:

0：：

CcH—CII-:f-0:-i-H

酸性

酯化反應

11〕乙酸的酸性

乙酸是一種常見的有機酸，其酸性強于碳酸，但仍屬于弱酸，電離方程式為CH3co0H

CH3coeT+H+,具有酸的通性。

①能與酸堿指示劑反響，如能使紫色石蕊溶液變紅;

②能與生動金屬反響放出H2

2cH3coOH+Zn--(CH3COO)2Zn+H2t

③能與金屬氧化物反響

Cu0+2cH3co0H一C(H3coCO2CU+H2O

④能與堿發(fā)生中和反響

CU(OH)2+2CH3COOH--(CH3COO)2CU+2H2O

⑤能與弱酸鹽反響

CaCO3+2CH3COOH--(CH3COO)2Ca+CO2t+H2O

飛孝點考向,

考向一乙醇的結(jié)構(gòu)'性質(zhì)'應用

典例引領

典例1生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機物。

11）乙醇是無色有特別香味的液體，密度比水的o

12）工業(yè)上用乙烯與水反響可制得乙醇，該反響的化學方程式為o

反響類型是O

13）以下屬于乙醇的同系物的是，屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是（填編號）。

復習材料

B.°YH20H

C.乙醛(CH3cH20cH2cH3)D.甲醇

E.CH3—0—CH3F.HO—CH2CH2—OH

14〕乙醇能夠發(fā)生氧化反響:

①46g乙醇完全燃燒消耗mol氧氣。

②乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反響的化學方程式為。

【解析】(1)乙醇的密度比水的密度小。

催化劑

-------

(2)乙烯與水發(fā)生加成反響，方程式為：CH2=CH2+H2O△CH3CH2OHO

(3)同系物滿足兩個條件：結(jié)構(gòu)相似，組成相差”個CH原子團，故甲醇與乙醇互為同系物；同分異

構(gòu)體滿足兩個條件：分子式相同，不同的空間結(jié)構(gòu)，故CH3—O—CH3與乙醇互為同分異構(gòu)體。

(4)①乙醇燃燒方程式：C2H50H+302點.2cO2+3H2O,故1mol乙醇完全燃燒消耗3mol02,②

乙醇催化氧化的方程式為2cH3cH20H+O2-^2CH3CHO+2H2OO

【答案】⑴小

催化劑,

(2)CH2=CH2+H20△CH3cH20H加成反響

⑶DE

Cu

(4)①3②2cH3cH2OH+O2K2CH3cH0+2氏0

變式拓展

1.關于乙醇的以下說法正確的選項是

CHz—CHz

A.同質(zhì)量的乙醇和乙二醇(I|)分別與足量的金屬鈉反響前者放出的氫氣多

OH0H

B.將銅片在酒精燈火焰上加熱后插入無水乙醇中，放置片刻，銅片質(zhì)量最終不變

C.可以用乙醇從碘水中萃取單質(zhì)碘

D.乙醇能與乙酸在肯定條件下反響生成乙酸乙酯和水，說明乙醇具有堿性

復習材料

&過關秘籍

。氫氧根與羥基的區(qū)別：

氫氧根（OH）羥基（一0H）

電子式?O：H

電性帶負電電中性

穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定

不能獨立存在，必須和其他原子或原

存在能獨立存在于溶液或離子化合物中

子團相結(jié)合

?乙醇在化學反響中的斷鍵方法

HH—（1）乙醇分子中有c—H鍵、c—C鍵、C—0鍵、o—H鍵

⑤④1②①結(jié)構(gòu)

H-C—C-O-H

11③特點」（2）官能團為羥基，且羥基氫較活潑

HH

乙醇發(fā)生化學反響時化學鍵的斷裂情況如下表所示:

反響化學方程式斷鍵反響類型

與生動金屬鈉反響2cH3cH2(3H+2Na-2cH3cH2(DNa+H2T①置換反響

2cH3cH2OH+C?2-^^2CH3cH0+2%0

與。2催化氧化①③或①②

氧化反響

反響

燃燒C2H5OH+3O2逑c2o2+3氏0全部鍵

V+H—0—C2H5、濃硫酸'

CHS-C-OH△取代反響

與乙酸反響①

0（酯化反響）

II

CH3—C—0-C2H5+H20

復習材料

考向二乙酸的結(jié)構(gòu)'性質(zhì)

典例引領

典例1以下關于乙酸的說法錯誤的選項是

A.乙酸與甲酸甲酯(HCOOCH3)互為同分異構(gòu)體

B.乙酸與乙醇都能與Na反響，產(chǎn)生H?

C.參加生石灰再蒸儲可以除去冰醋酸中少量的水

D.飽和Na2c。3溶液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸

【解析】A項，乙酸與甲酸甲酯的分子式均為C2H4。2,但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；B項，乙酸含

有竣基，乙醇含有羥基，都能與Na反響，產(chǎn)生H2；C項，冰醋酸中含有少量的水，參加生石灰、冰醋酸、

水都能與生石灰反響；D項，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶化度小，而乙酸能與飽和碳酸鈉溶液反響，

可以除去乙酸。

【答案】C

變式拓展

2.如下列圖是某有機分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子，該物質(zhì)不具

有的性質(zhì)是

A.與氫氧化鈉反響

B.與稀硫酸反響

C.發(fā)生酯化反響

D.使紫色石蕊試液變紅

復習材料

;過關秘籍

電離方程式

----------^CH3COOHCH3coeT+H+

石蕊溶液

酸的-------變紅色

溶液

通性NaOH

，而工、…、》CH3COOH+OFT-CHCOCT+HO

（離子萬程式）-------------------------------------------

CaCO3

一一

2cH3coOH+CaCO3(CH3COO)2Ca

+H2O+CO21

酯化濃H2s04

^CHCOOH+CHOHCH38OC2H5

325△

+曰0

考向三羥基的活動性比較

典例引領

典例1有以下三種物質(zhì)①乙醇、②碳酸、③水，它們與鈉反響產(chǎn)生氫氣的速率由大到小的順序是

A.①，②〉③B.②〉①〉③C.③，①〉②D.②，③,①

【解析】乙醇、碳酸、水和鈉反響的實質(zhì)都是和羥基上的氫原子反響。碳酸是酸，分子中的氫原子活

性最大，與金屬鈉反響最快，水中的氫原子能電離，活性次之，乙醇是非電解質(zhì)，不能電離，與金屬鈉反

響最慢，應選D。

【點睛】和金屬鈉反響生成氫氣的速率的快慢表達了羥基上的氫原子的活性。羥基上的氫原子越生動,

和鈉反響的速率就越快。酸中的羥基上的氫原子的活性比水中的大，水中的比醇中的大。如果都是酸，則

酸性越強，羥基氫的活性就越強。如苯酚和乙酸相比，乙酸的酸性強于苯酚，所以乙酸分子中的羥基上的

氫原子〔竣基也可以看做是由羥基和跋基連接而成）的活性就強于苯酚中的羥基上的氫原子的活性。

【答案】D

變式拓展

3.肯定質(zhì)量的某有機物與足量金屬鈉反響，可得么L氣體。相同質(zhì)量的該有機物與適量的Na2c。3濃溶液

反響，可得FBL氣體。已知在同溫、同壓下乙和%不相同，則該有機物可能是

0H

①CH3cH(OH)COOH?HOOCCOOH③CH3cH2coOH④

HOOC—CH2—CH—CH2—COOH

復習材料

A.①②B.②③C.③④D.①④

&乙醇'水'碳酸'乙酸中羥基上氫原子的活動性

OO

CH3c缶一OH、H—0H、||（碳酸）、||中均含有羥基，由于與這些羥基相

HO—C—OHCH3—C—0H

連的基團不同，羥基上氫原子的活動性也不同，現(xiàn)比較如下：

乙醇水碳酸乙酸

羥基氫原子活動性逐漸增強.

0

分子結(jié)構(gòu)C2H50HH—OHIICH3COOH

HO—C—0H

與羥基直接相連的原子或00

C2H5一—HIIII

原子團—c—0HCH0.C—

電離程度極難電離微弱電離局部電離局部電離

酸堿性—中性弱酸性弱酸性

紫色石蕊溶液不變色不變色變紅色變紅色

與Na反響反響反響反響反響

與NaOH反響不反響不反響反響反響

與Na2c。3反響不反響不反響反響反響

不反響不反響不反響反響

與NaHCO3反響

結(jié)論：羥基氫的活動性關系：竣酸中竣基氫（一0H）＞水中羥基氫（一0H）＞醇中羥基氫（一0H）。

考向四官能團與物質(zhì)的性質(zhì)

典例引領

典例1某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，以下說法正確的選項是

COOH

H(OH

OH

復習材料

A.分子式為Cl2Hl8。5

B.分子中含有2種官能團

C.只能發(fā)生加成反響和取代反響

D.能使澳的四氯化碳溶液褪色

【解析】由題給結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物的分子式為Cl2H20O5,A項錯誤；分子中含有竣基、羥基和碳

碳雙鍵3種官能團，B項錯誤；該有機物能發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反響，C項錯誤；該有機物分子

中含有碳碳雙鍵，故能使澳的四氯化碳溶液褪色，D項正確。

【答案】D

變式拓展

4.只用一種試劑就可鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，這種試劑是

A.NaOH溶液B.新制Cu（OH）2懸濁液

C.石蕊溶液D.Na2cCh溶液

&過關秘籍

常見官能團的性質(zhì)

官能團代表物典型化學反響

碳碳雙鍵

（1）加成反響：使澳的CC14溶液褪色

\/乙烯

(=C12）氧化反響：使酸性KMnCU溶液褪色

(/\)

〔1〕取代反響：①在Fe粉催化下與液澳反響；②在濃硫

酸催化下與濃硝酸反響

一苯

12）加成反響：在肯定條件下與H2反響生成環(huán)己烷

注意：與澳水、酸性高錦酸鉀溶液都不反響

11）與生動金屬（Na）反響

羥基（一0H）乙醇

12）催化氧化：在銅或銀催化下被氧化成乙醛

11）酸的通性

竣基（一COOH）乙酸

〔2〕酯化反響：在濃硫酸催化下與醇反響生成酯和水

乙酸

酯基（一COO—）水解反響：酸性或堿性條件

乙酯

復習材料

①醛基（一CHO）

葡萄糖與新制Cu（0H）2懸濁液加熱產(chǎn)生紅色沉淀

②羥基（一0H）

、聲點沖關左

1.以下關于乙醇和乙酸的說法錯誤的選項是

A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

B.相同條件下與金屬鈉反響的速率，乙醇比乙酸慢

C.醫(yī)用酒精屬于混合物，醋酸是一元弱酸

D.乙酸乙酯在堿性條件下的水解反響稱為皂化反響

2.有機物的分子式為C3H4。2,分子中含有竣基。以下有關該有機物的性質(zhì)說法不正確的選項是

A.能與乙酸發(fā)生酯化反響

B.能使酸性高錦酸鉀溶液退色

C.能與H2在肯定條件下發(fā)生加成反響

D.能與碳酸氫鈉溶液反響

c“丁甘士5出HCOOCHzCH-CHCH-^f3—COOH的以0木、二十.=

3.關于某有機物|\=/的性質(zhì)表達正確的選項是

OH

A.1mol該有機物可以與3moiNa發(fā)生反響

B.1mol該有機物可以與3moiNaOH發(fā)生反響

C.1mol該有機物可以與6m01%發(fā)生加成反響

D.Imol該有機物分別與足量Na或NaHCCh反響，產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等

4.下表為某有機物與各種試劑的反響現(xiàn)象，則這種有機物可能是

試劑鈉濱水NaHCCh溶液

現(xiàn)象放出氣體褪色放出氣體

A.CH2=CH—CH2—OHB.^^^CH=CH2

C.CH2=CH—COOHD.CH3coOH

5.分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如下列圖。以下關于分枝酸的表達正確的選項是

復習材料

COOH

OCOOH

OH

分枝酸

A.分子中含有2種官能團

B.可與乙醇、乙酸反響，且反響類型相同

C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反響

D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高錦酸鉀溶液退色，且原理相同

6.將體積均為5mL的甲、乙、丙三種液體依次沿試管壁緩慢滴入試管中（嚴禁振蕩），出現(xiàn)如下列圖的實驗

現(xiàn)象，則甲、乙、丙的組合可能是

丙

乙

甲

選項ABCD

甲1,2-二澳乙烷漠苯水乙醇

乙水液漠大豆油乙酸

丙苯乙醇澳水乙酸乙酯

7.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉反響，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之

比為3：6：2,則A、B、C三種醇分子中羥基數(shù)之比是

A.3：2：1B.2：6：3

C.3：6：2D.2：1：3

X

8.關于有機物a（Hcoo//）、b（'C0QH）＞c（HO，—（2）—OH）的說法正確的選項是

A.b的同分異構(gòu)體中含有竣基的結(jié)構(gòu)有7種（不含立體異構(gòu)）

B.a、b互為同系物

C.c中全部碳原子可能處于同一平面

D.a、b、c均能使酸性高銃酸鉀溶液退色

9.為提純以下物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和別離方法都正確的選項是

選項ABCD

被提純物質(zhì)乙醇（水）乙醇（乙酸）乙烷（乙烯）澳苯（澳）

除雜試劑生石灰氫氧化鈉溶液酸性高錦酸鉀溶液KI溶液

復習材料

別離方法蒸儲分液洗氣分液

10.以下物質(zhì)中，可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋼溶液的是

①金屬鈉②澳水③碳酸鈉溶液④紫色石蕊試液

A.①②③④均可B.只有①②④

C.只有②③④D.只有③④

11.我國科學家屠呦呦因為覺察青蒿素而獲得2024年的諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。己知二羥甲戊酸是生物合

成青蒿素的原料之一，以下關于二羥甲戊酸的說法中正確的選項是

二羥甲戊酸

A.與乙醇發(fā)生酯化反響生成產(chǎn)物的分子式為C8Hl8。4

B.能發(fā)生加成反響，不能發(fā)生取代反響

C.在銅的催化下與氧氣反響的產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反響

D.標準狀況下，1mol該有機物可以與足量金屬鈉反響產(chǎn)生22.4LH2

12.人尿中可以別離出具有生長素效應的化學物質(zhì)——吧噪乙酸，口引跺乙酸的結(jié)構(gòu)簡式如下列圖。以下有

關說法正確的選項是

jgpCH2cHeOOH

A.口引噪乙酸與苯丙氨酸（NH2）互為同系物

B.呼|跺乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種

C.1mol嗎|噪乙酸與足量氫氣發(fā)生反響，最多消耗5molH2

D.吧口朵乙酸可以發(fā)生取代反響、氧化反響和復原反響

13.己知：QKMnCMH：H°℃S/\COOH。以下說法錯誤的選項是

MN

A.M的分子式為CsHio

B.M中全部碳原子在同一平面上

C.N能發(fā)生氧化反響和取代反響

復習材料

D.N的含有相同數(shù)量和種類官能團的同分異構(gòu)體有8種（不考慮立體異構(gòu)，不包含N）

14.隨著我國人民生活水平的提高，肥胖病人人數(shù)逐年上升，據(jù)研究，飲用蘋果醋是一種有效的減肥方法。

蘋果醋的做法是：蘋果500g洗凈，連皮切塊放入廣口瓶，倒入冰糖150g,參加醋500ml。密封置于

陰涼處，3個月后開封，瀝出醋液裝瓶即可。蘋果醋主要成分為蘋果酸

HOOC——CH—CHz—COOH

I)>依據(jù)以上信息和相關知識，答復以下問題:

OH

［1）有關蘋果醋的做法，以下推測正確的選項是（填字母）。

A.蘋果密封3個月發(fā)生了完全水解

B.向切開的蘋果上滴加淀粉溶液可出現(xiàn)藍色

C.蘋果被密封3個月后翻開可能聞到一種酯香味

D.冰糖在人體內(nèi)能被直接汲取而提供能量

12）醋中含有乙酸，工業(yè)上可用乙烯經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化合成乙酸。以下推斷正確的選項是（填字

母）。

A.乙烯合成乙酸過程中涉及取代反響和氧化反響

B.向無水乙醇、冰醋酸、水中分別參加鈉，冰醋酸產(chǎn)生H2的速度最快

C.除去乙醇中的乙酸雜質(zhì)，可先參加NaOH溶液然后蒸儲

D.乙醇與鈉反響可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性

（3）①寫出蘋果酸與碳酸鈉反響的化學方程式：o

②寫出蘋果酸在肯定條件下與足量的乙醇發(fā)生反響的化學方程式：o

直通高考

1.［天津］漢黃苓素是傳統(tǒng)中草藥黃苓的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。以下有關漢黃苓素

的表達正確的選項是

漢黃岑索

A.漢黃苓素的分子式為Cl6Hl3。5

B.該物質(zhì)遇FeCb溶液顯色

C.1mol該物質(zhì)與濱水反響，最多消耗ImolBn

復習材料

D.與足量H2發(fā)生加成反清脆，該分子中官能團的種類減少1種

2.［新課標II］以下各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反響的是

A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯

C.乙酸和澳乙烷D.丙烯和丙烷

3.［新課標III］以下說法錯誤的選項是

A.乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反響

B.乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料

C.乙醇室溫下在水中的溶化度大于澳乙烷

D.乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體

4.［海南］分子式為C4H10O并能與金屬鈉反響放出氫氣的有機化合物有

A.3種B.4種C.5種D.6種

復習材料

r參考答案,

^--------

變式拓展

Lz^

1.【答案】B

【解析】同質(zhì)量的乙醇中羥基的物質(zhì)的量比乙二醇少，放出的氫氣也少，A錯誤；由于乙醇與水互溶,

所以乙醇不能從碘水中萃取單質(zhì)碘，C錯誤；乙醇與乙酸的酯化反響只能證明乙醇中有羥基，不能說明

乙醇有堿性，D錯誤。

2.【答案】B

0

【解析】觀察圖示比例模型可知，該物質(zhì)是乙酸（||）,顯酸性能使紫色石蕊試液變紅色，

CH3—c—OH

能與NaOH發(fā)生中和反響，也能發(fā)生酯化反響，但不與稀硫酸反響。

3.【答案】D

【解析】此題的易錯點是不能確定羥基、莪基是否與鈉、Na2c。3反響。有機物分子里的羥基和金基都可

以與Na反響放出H2,而只有竣基與Na2c。3溶液反響放出CO?,所以，當有機物分子中只含較基時，

等質(zhì)量的有機物分別與Na和Na2c。3反響，放出的氣體體積相等；當有機物分子中既有較基又有羥基時，

與Na反響的官能團的量比與Na2co3溶液反響的官能團的量多，所以心總是大于沖。應選D。

【名師點撥】兩類“羥基氫〃反響的定量關系

Na?H2NaOH?40Na2c(53-82NaHCO3-CO2

—OH1mol?0.5mol不反響不反響不反響

—COOH1mol?0.5mol1mol?1mol1mol?0.5mol1mol?1mol

4.【答案】B

【解析】A項，葡萄糖溶液、乙醇與NaOH溶液混合無現(xiàn)象，乙酸與NaOH反響也無現(xiàn)象，不能鑒別;

B項，參加新制Cu（0H）2懸濁液（可加熱），現(xiàn)象為藍色溶液、紅色沉淀、無現(xiàn)象，可鑒別；C項，石蕊

不能鑒別葡萄糖溶液、乙醇溶液；D項，碳酸鈉溶液不能鑒別葡萄糖溶液、乙醇溶液。

考點沖關

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1.【答案】D

復習材料

【解析】A項，乙醇和乙酸是生活中的調(diào)味品，廚房中料酒的有效成分是乙醇，食醋的主要成分為乙酸,

正確；B項，較酸中的羥基氫生動性強于醇中的羥基氫，相同條件下與金屬鈉反響的速率，乙醇比乙酸

慢，正確；C項，醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液，是混合物，醋酸只能局部電離，是弱電解質(zhì)，正確；D

項，油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，稱為皂化反響，錯誤。

2.【答案】A

【解析】該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHC00H,含有官能團C，和一COOH。

/\

3.【答案】D

【解析】該有機物含有酯基、碳碳雙鍵、醇羥基、皎基。1mol該有機物可以與2moiNa(較基1mol、羥

基1mol)發(fā)生反響，A錯誤；1mol該有機物可以與2moiNaOH(較基1mol、酯基1mol)發(fā)生反響，B錯

誤；1mol該有機物可以與4moi4(苯環(huán)3mo1、碳碳雙鍵1mol)發(fā)生加成反響，C錯誤；1mol該有機

物分別與足量Na或NaHCC)3反響，產(chǎn)生的氣體都是1mol,在相同條件下體積相等，D正確。

4.【答案】C

【解析】C項中的“0=/"能使?jié)袼噬?一COOH〃能與Na、NaHC。反響產(chǎn)生氣體。

/\

5.【答案】B

【解析】A.分子中含有4種官能團：較基、羥基、碳碳雙鍵、醒鍵。B.可與乙醇、乙酸發(fā)生取代反響。

C.1mol分枝酸最多可與2moiNaOH發(fā)生中和反響，因為分子中只有2個較基。D.可使澳的四氯化

碳溶液、酸性高鎰酸鉀溶液退色，但反響原理不相同，使；臭的四氯化碳溶液退色是加成反響，使酸性高

鎰酸鉀溶液退色是氧化反響。

6.【答案】A

【解析】三種液體需滿足的條件是甲與乙互不相溶且乙的密度小于甲；乙與丙互不相溶且丙的密度小于

乙。A項的三種液體符合要求。

7.【答案】D

【解析】羥基與產(chǎn)生氫氣的關系式：2—0H-H2,由已知條件知三種醇所含羥基的數(shù)目相等，由于這三

種醇的物質(zhì)的量之比為3:6:2,則A、B、C三種醇分子中羥基數(shù)之比是2:1:3o

8.【答案】A

【解析】符合條件的酸有CH3CH2CH2CH(CH3)COOH、(CH3CH2)2CHCOOH、

CH3CH2CH(CH3)CH2COOH、CH3cH2c(CH3)2COOH、(CH3)2CHCH(CH3)COOH、

(CH3