2024年浙教版科學(xué)中考第二輪復(fù)習(xí)：化學(xué)計(jì)算題專項(xiàng)練習(xí)

2024浙教版科學(xué)中考第二輪復(fù)習(xí)化學(xué)計(jì)算題專項(xiàng)練習(xí)

一'解答題

1.實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，問:

（1）需要固體氯化鈉多少克？

（2）如改用20%的氯化鈉溶液進(jìn)行配置，則需要20%的氯化鈉溶液多少克？

2.人類的生產(chǎn)生活離不開金屬。

（1）下列銅制品的用途中，利用金屬導(dǎo)電性的是

A.銅火鍋B.銅導(dǎo)線

C.銅鐘D.銅錢

（2）某興趣小組為了測(cè)定銅錢（銅鋅合金）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取多枚銅錢放入燒杯中，另取

80克稀硫酸，分四次等質(zhì)量加入，每次均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234

稀硫酸的用量/克20202020

剩余固體的質(zhì)量/克20.017.414.813.8

分析上述數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問題：

①第4次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后溶液的pH▲7（填“>”、"=”或

②計(jì)算銅錢中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到01％）。

③計(jì)算參加反應(yīng)的稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

3.在配制硝酸鉀（KNO3）營(yíng)養(yǎng)液時(shí)，小敏操作過程如圖所示，請(qǐng)回答下列問題:

硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度

溫度/℃20304050

溶解度/克31.645.863.985.5

（1）硝酸鉀能為農(nóng)作物的生長(zhǎng)提供養(yǎng)料，屬于（選填“鉀”、“氮”或“復(fù)合”）肥。

（2）請(qǐng)利用表格數(shù)據(jù)分析，若在20℃室溫下100g水中溶解40g硝酸鉀固體得到的硝酸鉀溶液質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為多少？（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（3）工業(yè)中制取硝酸鉀的原理為：KOH+HNO3=H20+KNO3,現(xiàn)有56千克的氫氧化鉀，則能制取

固體硝酸鉀多少千克？

4.為測(cè)定某品牌鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明先將鈣片粉碎，再各取2.5克粉末與一定量的同濃

度稀鹽酸反應(yīng)（鈣片中其他成分不參與反應(yīng)），測(cè)出生成二氧化碳的質(zhì)量（不考慮二氧化碳的損

失）。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)次序粉末樣品的質(zhì)量（克）鹽酸的質(zhì)量（克）二氧化碳的質(zhì)量（克）

12.5100.22

22.5200.44

32.5300.44

（1）小明先將鈣片進(jìn)行粉碎，其目的是_____________________________________________

（2）通過分析第2組和第3組數(shù)據(jù)，可知第3組反應(yīng)中過量。

（3）求該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

5.鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過程，主要原理是在高溫下用還原劑從鐵礦石中把鐵還原出來。

（1）氫氣還原氧化鐵的化學(xué)方程式是3H2+Fe2O392Fe+3H20,該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的一

反應(yīng)。

（2）用1000噸含F(xiàn)e2Ch75%的鐵礦石，最多可提煉出多少噸鐵？（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）

6.滅火器是常見的消防設(shè)備，項(xiàng)目化學(xué)習(xí)小組計(jì)劃制作一款簡(jiǎn)易泡沫滅火器模型。

【原理學(xué)習(xí)】在一個(gè)密閉容器中裝有兩種物質(zhì)，在液體中添加發(fā)泡劑（有氣體存在時(shí)，能產(chǎn)生大

量泡沫）。滅火器不使用時(shí)，兩種物質(zhì)彼此分離；使用時(shí)，將兩種物質(zhì)混合即快速產(chǎn)生大量氣體，將

液體、氣體從管道中噴出。

【產(chǎn)品設(shè)計(jì)】

器材：根據(jù)原理需求，該小組組裝了如圖的裝置。

試劑：可選試劑有稀鹽酸、濃鹽酸、碳酸鈣顆粒、碳酸鈉粉末、飽和碳酸鈉溶液、發(fā)泡劑。

【評(píng)價(jià)量表】

指標(biāo)優(yōu)秀合格待改進(jìn)

指標(biāo)一：效液體、泡沫噴出速度液體、泡沫噴出速度適液體、泡沫噴出速度較緩

果快，噴射距離遠(yuǎn)中，噴射距離一般慢，噴射距離近

指標(biāo)二：安噴出的液體酸性或堿性較

噴出的液體pH=7噴出的液體pH接近7

全性強(qiáng)

【產(chǎn)品制作】

⑴從指標(biāo)（填“一”或“二”）考慮，除發(fā)泡劑以外，小組選擇的兩種試劑分別是濃鹽

酸和飽和碳酸鈉溶液，請(qǐng)說明選擇的理由：_________________________________________________

（2）將配制好的含5.3克碳酸鈉的飽和溶液裝入吸濾瓶中，按照指標(biāo)二的優(yōu)秀等級(jí)（忽略發(fā)泡劑

對(duì)pH的影響），計(jì)算試管中需裝入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的體積約為多少毫升？（p濃血=1.2克/

厘米3,結(jié)果保留一位小數(shù)）

7.學(xué)校項(xiàng)目化小組要制作一艘“化學(xué)船”，其部分評(píng)價(jià)量表如下表所示。小溫設(shè)計(jì)了如圖模型，該模

型的原理是：漏斗流下的液體A與塑料罐里的物質(zhì)B反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣體。氣體從尾部玻璃管噴

出，產(chǎn)生動(dòng)力使船前進(jìn)。

“化學(xué)船”模型評(píng)價(jià)表（節(jié)選）

評(píng)價(jià)指標(biāo)優(yōu)秀良好待改進(jìn)

指標(biāo)一船體穩(wěn)定船體略有傾斜，但不影響行駛—

指標(biāo)二航行速度可調(diào)航行速度不可調(diào)不能行駛

（1）將量表中“指標(biāo)一”的待改進(jìn)內(nèi)容補(bǔ)充完整：

（2）氣體從尾部玻璃管噴出，使船獲得向前的動(dòng)力，這說明

To

（3）在制作“化學(xué)船”時(shí)，有以下幾種器材和藥品可供選擇。

器材：長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗藥品：稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、大理石

為使得該作品的指標(biāo)二到達(dá)優(yōu)秀，你會(huì)選擇哪些器材和藥品，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明理

由：___________________________________________________________________________________

8.食鹽不僅是生活必需品.也是生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料。如圖所示是20℃時(shí)在混合溶液中，隨

著氫氧化鈉含量的變化，氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線。已知曲線上A、B、

C、D四個(gè)點(diǎn)的坐標(biāo)分別為：A(0,26.5)；B(14.0,15.0)；C(18.8,11.7)；D(38.0,2.0).試計(jì)算和填

空

(1)20℃時(shí)氯化鈉在水中的溶解度為g/100g水，D點(diǎn)處氯化鈉的溶解度是

(2)在20℃時(shí)曲線C點(diǎn)處溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

(3)若現(xiàn)有20℃時(shí)，滿足曲線上B點(diǎn)指標(biāo)的溶液，可用的方法盡可能地降低氯化

鈉的含量，達(dá)到提純氫氧化鈉的目的。

9.實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該混

合物反應(yīng)(所得溶液均為不飽和溶液)，四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。請(qǐng)分析計(jì)算：

實(shí)驗(yàn)組別一二三四

稀鹽酸質(zhì)量/g100.0100.0100.0100.0

混合物質(zhì)量/g3.06.09.012.0

所得溶液質(zhì)量/g101.9103.8105.0a

剩余固體質(zhì)量/g00mn

(1)反應(yīng)后，稀鹽酸還有剩余的是第組。

(2)求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比。

(3)表中a的值為o

(4)求表中m的值。

10.小寧用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳(石灰石中的雜質(zhì)既不溶于水也不和酸反應(yīng))，為了探究

反應(yīng)后溶液的成分，他又進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取反應(yīng)后的溶液50g于燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液，發(fā)

現(xiàn)先有氣泡產(chǎn)生，后生成白色沉淀。下表為產(chǎn)生的氣體總質(zhì)量、沉淀總質(zhì)量與滴入碳酸鈉溶液總質(zhì)

量的關(guān)系。

碳酸鈉溶液總質(zhì)量/g25.050.075.0100.0125.0150.0175.0200.0

氣體總質(zhì)量/g1.12.22.22.22.22.22.22.2

沉淀總質(zhì)量/g002.55.0mn9.09.0

(1)表中n=o

(2)所取的反應(yīng)后50g溶液中溶質(zhì)是-

(3)所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

11.三位同學(xué)分別用相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(石灰

石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水)。

(1)小敏的方法可用如下流程表示，測(cè)得的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(2)小華取10克樣品，用如圖甲實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得B裝置質(zhì)量增加了

4.6克，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)與事實(shí)嚴(yán)重不符，造成這種情況的可能原因

是O

(3)小軍用如圖乙的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將20克稀鹽酸加入到1.25克樣品中，生成的CO2

體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖丙，本實(shí)驗(yàn)條件下CO2的密度為1.8克/升。已知小敏、小華和小軍實(shí)

驗(yàn)中所用鹽酸濃度相同，請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，求實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

12.小明向一定質(zhì)量的氧化銅固體中加入過量的稀硫酸，充分反應(yīng)后得到了只含CuSO4和H2s04的

廢液。各取50克廢液三份，向其中分別逐漸加入等濃度的氫氧化鈉溶液，三組實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)與圖像如

下：

實(shí)驗(yàn)組數(shù)第一組第二組第三組

加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/克5010080

產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/克0.982.942.94

氮氧化鈉溶液質(zhì)量/克

（1）計(jì)算50克廢液中硫酸銅溶質(zhì)的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。

（2）若三組數(shù)據(jù)中，只有一組加入的氫氧化鈉溶液與廢液恰好完全反應(yīng)，則如圖中a的數(shù)值

為o

（3）請(qǐng)?jiān)趫D中畫出生成沉淀質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液質(zhì)量變化的圖像。

13.為測(cè)定CuCh和FeCL組成的混合溶液中FeCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取200g混合溶液加入足量的AgNCh溶液，經(jīng)過濾洗滌、干燥、稱量得到143.5gAgCl固體；

②另取原混合溶液各200與含有雜質(zhì)的廢鐵用反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），共做了五

組實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

實(shí)驗(yàn)組別—■二三四五

混合溶液質(zhì)量/g200200200200200

鐵屑質(zhì)量/g69121518

析出銅的質(zhì)量/g6.49.6m1616

請(qǐng)分析計(jì)算：

（1）表中第三組實(shí)驗(yàn)的m值為。

（2）第組實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)。

（3）鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

（4）原混合溶液中FeCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

14.向含CuCk和HC1的100克混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液200克,

參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀Cu（OH）2質(zhì)量關(guān)系如圖，據(jù)圖回答：

(1)P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是O

(2)mi為多少克？(列式計(jì)算)

(3)混合溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(保留小數(shù)點(diǎn)后

一位)

15.某興趣小組收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液5.11kg,他們用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀

硫酸來處理廢液。在向廢液中加入稀硫酸過程中，測(cè)得所得溶液的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如

(1)在處理廢液過程中，(填字母)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH=7。

(2)若向BC段(不包括B、C)對(duì)應(yīng)的溶液，滴加硝酸鋼溶液，則產(chǎn)生的沉淀

是o(填化學(xué)式)

(3)求出B點(diǎn)的坐標(biāo)(xo,yo)o

(4)求C點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案解析部分

1.【答案】（1）需要氯化鈉的質(zhì)量為：50gxl0%=5g；

（2）需要20%的氯化鈉溶液質(zhì)量：黑=25g。

【解析】【分析】（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；

（2）稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，根據(jù)溶液質(zhì)量=、/容計(jì)算即可。

溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2.【答案】（1）B

（2）①<

②銅錢總質(zhì)量：20克+（20克-17.4克）=22.6克

銅錢中銅的質(zhì)量為：13.8克

銅錢中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Cu%=13.8克/22.6克X100%=61.1%（2分）

③銅錢中鋅的質(zhì)量為：22.6克-13.8克=8.8克

設(shè)參加反應(yīng)的稀硫酸中含H2s04的質(zhì)量為x

Zn+H2SO4=Z11SO4+H2T

6598

8.8克x

65：98=8.8g：x

x=13.3g

【解析】【分析】（1）根據(jù)銅制導(dǎo)線利用導(dǎo)電性分析；

（2）根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)固體減少質(zhì)量入酸的質(zhì)量關(guān)系確定反應(yīng)后溶液酸堿性及反應(yīng)的鋅的質(zhì)量代

入方程式計(jì)算硫酸的質(zhì)量分析；

【解答】（1）銅火鍋利用銅的導(dǎo)熱性，A錯(cuò)誤；銅導(dǎo)線利用銅的導(dǎo)電性，B正確；銅釧利用銅的延

展性，C錯(cuò)誤；銅鐵利用銅的光澤及延展性，D錯(cuò)誤；

（2）由表中數(shù)據(jù)可知，每加入20克稀硫酸完全反應(yīng)，固體質(zhì)量減少2.6克，而第4次加入20克稀

硫酸，固體減少質(zhì)量為1克，說明固體完全反應(yīng)，鹽酸有剩余，則溶液的pH小于7；

故答案為：（1）B；（2）①<；②61.1%；（3）13.3克。

3.【答案】（1）復(fù)合

（2）24.0%

（3）101kg

4.【答案】（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，有利于充分反應(yīng)

（2）鹽酸

（3）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為工。

CaCO3+2HCI=CaCl2+”2。+。。2T

10044

x0.44g

10044工

=-------X=1克

x0.44克

所以鈣片中碳酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1為市提X100O/O=4。％。

5.【答案】（1）置換

（2）解：1000噸含F(xiàn)e2C）375%的鐵礦石中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為:

1000tX75%=7503

最多能夠提煉出鐵的質(zhì)量為：

75?！竫56X*X3*1。。％=525t;

答：最多可提煉出525t鐵。

【解析】【分析】（1）一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)屬于置換反

應(yīng)；

（2）先計(jì)算出其中含三氧化二鐵的質(zhì)量，再計(jì)算出其中所含鐵元素的質(zhì)量，即最多可提煉出的鐵的

質(zhì)量。

【解答】（1）從化學(xué)方程式可以看出，這個(gè)反應(yīng)為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另

一種化合物，屬于置換反應(yīng)；

（2）先計(jì)算出其中含三氧化二鐵的質(zhì)量，再用三氧化二鐵的質(zhì)量乘其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即可計(jì)

算出最多可提煉出鐵的質(zhì)量。

6.【答案】（1）一；濃鹽酸和飽和碳酸鈉溶液濃度大，反應(yīng)速率快

（2）解：設(shè)需裝入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸體積為x

Na2cCh+2Ha=2NaCl+H2O+CO2T

10673

5.3g36.5%xl.2克/厘米3x

106：73=5.3g：（36.5%xl.2克/厘米3x）

x=8.3mL

答：需裝入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸體積為8.3mL。

【解析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)速率隨溶液濃度的增加而加快分析；

（2）根據(jù)指示二優(yōu)秀等級(jí)噴出的液體pH=7,則5.3克碳酸鈉需恰好完全反應(yīng)，由碳酸鈉質(zhì)量代入

方程式中，利用方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算所用濃鹽酸質(zhì)量，由此計(jì)算其體積分析。

【解答】（1）濃鹽酸和飽和碳酸鈉溶液濃度大，反應(yīng)速率快，符合指標(biāo)一優(yōu)秀效果。

故答案為：（1）一；濃鹽酸和飽和碳酸鈉溶液濃度大，反應(yīng)速率快；（2）8.3mL。

7.【答案】（1）船體傾斜嚴(yán)重影響行駛或發(fā)生側(cè)翻

（2）力的作用是相互的或力可改變物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

（3）分液漏斗；大理石和稀鹽酸；大理石和稀鹽酸常溫反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，利用分液漏斗可

控制反應(yīng)速率（合理即可）

【解析】【分析】（1）根據(jù)量表中的指標(biāo)一的評(píng)價(jià)內(nèi)容確定改進(jìn)內(nèi)容分析；

（2）根據(jù)力的作用是相互的分收入

（3）根據(jù)大理石和稀鹽酸可產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，分液漏斗可控制反應(yīng)速率分析。

【解答】（1）給合量表中“指標(biāo)一”優(yōu)秀和良好情況可知，待改進(jìn)內(nèi)容為船體傾斜嚴(yán)重影響行駛或發(fā)

生側(cè)翻。

（2）氣體從尾部玻璃管噴出，使船獲得向前的動(dòng)力，說明力的作用是相互的，力可改變物體的運(yùn)

動(dòng)狀態(tài)。

（3）為使得該作品的指標(biāo)二到達(dá)優(yōu)秀，即航行速度可調(diào)，則需控制產(chǎn)生氣體速率，可選擇大理石

與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，并需有能控制液體流速的分液漏斗，以控制反應(yīng)速率。

故答案為：（1）船體傾斜嚴(yán)重影響行駛或發(fā)生側(cè)翻；（2）力的作用是相互的，力可改變物體的運(yùn)動(dòng)

狀態(tài)；（3）分液漏斗；大理石和稀鹽酸；大理石和稀鹽酸常溫反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，利用分液

漏斗可控制反應(yīng)速率（合理即可）。

8.【答案】（1）36.1；3.3

（2）11.7%

（3）蒸發(fā)結(jié)晶

【解析】【分析】（1）曲線的含義為：氯化鈉在氫氧化鈉溶液中的溶解能力隨氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)

的增大而減小.

計(jì)算20℃時(shí)氯化鈉在水中的溶解度，根據(jù)溶解度與飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，可利用20C時(shí)氯

化鈉在水中的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

曲線上D（38.0,2.0）點(diǎn)表示：混合溶液中氫氧化鈉含量為38.0%時(shí)，混合溶液中氯化鈉達(dá)飽和狀態(tài)

其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.0%,換言之，若此時(shí)溶液質(zhì)量為100g,其中含38.0g氫氧化鈉時(shí)溶解氯化鈉

2.0g達(dá)到飽和，此時(shí)，氯化鈉的溶解度=［的柴oaMOOg。

1UU—Z.U—30.U

（2）根據(jù)曲線上C（18.8,11.7）點(diǎn)表示：混合溶液中氫氧化鈉含量為18.8%時(shí)，混合溶液中氯化鈉

達(dá)飽和狀態(tài)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1L7%分析。

(3)曲線上B(14.0,15.0)點(diǎn)表示：混合溶液中氫氧化鈉含量為14.0%時(shí)，混合溶液中氯化鈉達(dá)飽

和狀態(tài)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.0%。為降低氯化鈉的含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，根據(jù)曲線的含義可知，蒸發(fā)水

分使混合溶液中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，氯化鈉溶解能力減小而析出。

【解答】(1)由曲線上A(0,26.5)點(diǎn)坐標(biāo)可得，20℃時(shí)氯化鈉在水中的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為

26.5%,此時(shí)20℃氯化鈉在水中溶解度=M的/xi00ga36.1g。

1UU—Zo.D

曲線上D(38.0,2.0)點(diǎn)表示：混合溶液中氫氧化鈉含量為38.0%時(shí)，混合溶液中氯化鈉達(dá)飽和狀態(tài)

其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.0%,

此時(shí)，氯化鈉的溶解度1的黑2anX100g』-3g。

1UU—Z.U—DO.U-

(2)在20℃時(shí)曲線C點(diǎn)(18.8,1L7)處溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=需、100%=11.7%。

(3)使B點(diǎn)的溶液盡可能地降低氯化鈉的含量，根據(jù)曲線含義，只要使氫氧化鈉的含量增大氯化鈉

的溶解能力就減小，氯化鈉結(jié)晶析出，剩余溶液則為較純凈的氫氧化鈉溶液.可采取蒸發(fā)水分濃縮

溶液增大氫氧化鈉的含量，結(jié)晶出氯化鈉。

9.【答案】(1)一和二

(2)解:第一組中產(chǎn)生CO2質(zhì)量m=103.0g—101.9g=l.lg

設(shè)3.0g混合物中碳酸鈣質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaC12+CO2T+H2O

10044

x1.lg

100_x

x=2.5g

3.0g混合物中氯化鈣質(zhì)量為3.0g-2.5g=0.5g

混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比2.5g:0.5g=5:l

答：混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比是5:1。

(3)105.5

(4)解法1：第三組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳和未參加反應(yīng)的碳酸鈣的總質(zhì)量：

100.0g+9.0g-105.0g=4.0g

9.0g混合物中碳酸鈣的質(zhì)量：2.5gx3=7.5g

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O

10044

7.5g—m4.0g-m

100_7.5g—m

44-4.0g—m

解得:m=1.25g

答：m的值是L25g。

解法2：據(jù)前三次實(shí)驗(yàn)所得溶液質(zhì)量可知：質(zhì)量為m的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)能使溶液質(zhì)量增加:

103.8g+(103.8g-101.9g)-105.0g=0.7g

產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：m—0.7g

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O

10044

mm-0.7g

100_m

44~m—0.7g

解得：m=1.25g

答：m的值是L25g。

【解析】【分析】（1）根據(jù)表格中混合物遞增的量和所得溶液質(zhì)量的變化關(guān)系可以判斷出鹽酸是否有

剩余；（2）可以根據(jù)反應(yīng)前稀鹽酸和混合物的總質(zhì)量減去反應(yīng)后溶液的質(zhì)量得到生成CO2的質(zhì)量,

再根據(jù)CO2的質(zhì)量計(jì)算出混合物中碳酸鈣的質(zhì)量，然后由混合物的總質(zhì)量算出混合物中氯化鈣的質(zhì)

量，求出兩者之比；（3）表格中第三組中加入9克混合物時(shí)鹽酸已經(jīng)被反應(yīng)完，第四組中增加的溶

液質(zhì)量就是相比于第三組9克多出的3克中所含有的氯化鈣的質(zhì)量；（4）方法一、第三組數(shù)據(jù)中先

算出9g混合物中含有碳酸鈣的質(zhì)量，其中有少部分（m）未參加反應(yīng)以固體存在，寫出含m的參加

反應(yīng)的碳酸鈣和含m的二氧化碳質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算m。方法二、由前三次實(shí)驗(yàn)所得溶液

質(zhì)量可知：假定鹽酸充足mg碳酸鈣還能對(duì)應(yīng)增加0.7g的溶液，可得到mg碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后生成

的CO2的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式列式求出mo

【解答】（1）從第三組數(shù)據(jù)溶液增加大于0.5g可知仍有部分碳酸鈣參加了反應(yīng)可知一和二鹽酸是有

剩余的；（3）第四組鹽酸已經(jīng)消耗完溶液增加的質(zhì)量就是可溶的氯化鈣的質(zhì)量所以是105.5g。

故答案為:（1）一和二；（2）5：1；（3）105.5g；（4）1.25go

10.【答案】（1）9.0

（2）氯化鈣和氯化氫（CaCb和HCI）

（3）解：設(shè)所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

Na2co3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O

10644

50gxx2.2g

10644

50gx%-2.2g

x=10.6%

答：所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6%。

【解析】【分析】（1）滴入碳酸鈉后，先有氣泡產(chǎn)生，肯定是碳酸鈉與剩余的稀鹽酸反應(yīng)，生成了二

氧化碳?xì)怏w，然后再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。根據(jù)表格確定與稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)

量，并確定生成沉淀與滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系，再根據(jù)最終沉淀質(zhì)量計(jì)算出與氯化鈣反應(yīng)的碳

酸鈉的溶液質(zhì)量，然后與150g比較從而確定n的數(shù)值。

（2）根據(jù)（1）中的分析確定50g溶液中的溶質(zhì)種類；

（3）寫出碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的方程式，根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液質(zhì)

量，并計(jì)算出碳酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解答】（1）根據(jù)表格可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g,與稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為

50g?比較第3和第4組數(shù)據(jù)可知，每滴加25g碳酸鈉溶液，生成沉淀碳酸鈣2.5g。

實(shí)驗(yàn)最終生成沉淀的質(zhì)量為9g,那么參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為：25gx居=90g,則此時(shí)

滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量：50g+90g=140go因?yàn)?50g>140g,所以此時(shí)沉淀已經(jīng)生成完畢，則沉淀總

質(zhì)量n=9go

（2）所取的反應(yīng)后50g溶液中溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫（CaCb和HC1）。

11.【答案】（1）79%

（2）B中吸收的二氧化碳中含有水蒸氣和氯化氫氣體

（3）經(jīng)分析：小軍實(shí)驗(yàn)鹽酸過量，小華實(shí)驗(yàn)測(cè)出的CO2質(zhì)量不準(zhǔn)，而只有小敏實(shí)驗(yàn)流程第一步時(shí)鹽

酸完全反應(yīng)，已知加入50g鹽酸時(shí)，對(duì)應(yīng)反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為10g-5g=5g

設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y,則

CaCO3+2HCl=CaC12+CO2T+H2O

10073

5g50gy

100：73=5g:(50gy)

y=7.3%

【解析】【分析】(1)第1次加入稀鹽酸50g消耗樣品中的碳酸鈣5g,第2次加入稀鹽酸50g,剩余

濾渣2.1g,又消耗碳酸鈣2.9g。兩次消耗的碳酸鈣質(zhì)量為5g+2.9g=7.9g,據(jù)此可以得到碳酸鈣的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)。

(2)堿石灰不但能吸收CO2氣體還能做干燥劑吸收水蒸氣，和揮發(fā)出的HC1氣體。

(3)由題中信息小敏、小華和小軍實(shí)驗(yàn)中所用鹽酸濃度相同可知，根據(jù)三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均有

計(jì)算稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的可能。因?yàn)樾∪A實(shí)驗(yàn)中得到的數(shù)據(jù)與事實(shí)嚴(yán)重不符，所以不能根據(jù)小華的

實(shí)驗(yàn)來計(jì)算稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小軍實(shí)驗(yàn)中1.25g樣品與20g稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，由小敏的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可

知，稀鹽酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，所以根據(jù)小軍的數(shù)據(jù)無法求出稀鹽酸中全部的溶質(zhì)。只有根據(jù)小敏的實(shí)驗(yàn)數(shù)

據(jù)計(jì)算稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選擇第1次加入50克稀鹽酸消耗碳酸鈣質(zhì)量5克，先計(jì)算出與5克碳酸

鈣反應(yīng)所需HC1的質(zhì)量，再與50克溶液比較得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解答】(1)第1次加入稀鹽酸50g消耗樣品中的碳酸鈣5g,第2次加入稀鹽酸50g,剩余濾渣

2.1g,又消耗碳酸鈣2.9g。兩次消耗的碳酸鈣質(zhì)量為5g+2.9g=7.9g,所以碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

(7.9g/10g)xl00%=79%；

(2)堿石灰不但能吸收CCh氣體還能做干燥劑吸收水蒸氣，和揮發(fā)出的HC1氣體。所以可能原因

是：B中吸收的二氧化碳中含有水蒸氣和氯化氫氣體。

故答案為：(1)79%；(2)B中吸收的二氧化碳中含有水蒸氣和氯化氫氣體

12.【答案】(1)解：設(shè)廢液中硫酸銅的質(zhì)量為支

CuSO4+2NaOH=Cu(OH}21+Na2SO4

16098

x2.94g

160_x

x=4.8g

(2)127.06

(3)

氫缸化鈉溶液質(zhì)量/克

【解析】【分析】(1)根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量代入方程式中，由方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算反應(yīng)的硫

酸銅質(zhì)量分析;

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)確定恰好反應(yīng)時(shí)所加氫氧化鈉質(zhì)量，再由質(zhì)量守恒定律計(jì)算反應(yīng)后溶液質(zhì)量分

析;

(3)根據(jù)加入氫氧化鈉，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，然后再與硫酸銅反應(yīng)，結(jié)合圖像中給定溶液的

變化情況確定生成沉淀的圖像分析。

【解答】(2)向含硫酸銅和硫酸的廢液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，然后再與硫

酸銅反應(yīng)，a點(diǎn)為硫酸銅和硫酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)生成沉淀質(zhì)量為2.94,三組中有一組加入氫氧化

鈉溶液與廢液恰好完全反應(yīng)，即第三組，則a=50g+80g-2.94g=127.06go

(3)沉淀需氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)完全后發(fā)生，即從第一個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)處開始增加，在第二個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)處結(jié)

束后，保持不變，如此畫出圖像即可。

故答案為：(1)4.8g；(2)127.06；(3)

13.【答案】⑴12.8

(2)四

(3)解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為a

Fe+CuCh=Cu+FeCh

5664

a16g

56a

64=W

a=14g

xl00%=愣xl00%=93.3%

Fe%=/16g

答：鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%.

（4）解：設(shè)參加反應(yīng)的氯化銅的質(zhì)量為x,生成氯化銀的質(zhì)量為y,參加反應(yīng)的氯化亞鐵的質(zhì)量為

Zo

Fe+CuCl2=Cu+FeCh

13564

x16g

135二x

~64~—16g

x=33.75g

2AgNCh+CuCL==Cu(NO3)2+2AgeI]

135287

33.75gy

=33.75g7175g

287y丫g

m=m總-mi=143.5g-71.75g=71.75g

2AgNCh+FeCb==Fe(NO3)2+2AgCl；

127287

z71.75g

127z血質(zhì)35g

287=71.75gz=3L75gFeCb%=—=9nnx100%=15.9%答:原混合溶液中FeCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

15.9%o

【解析】【分析】（1）根據(jù)表格中的實(shí)驗(yàn)組一和二可知，每增加3g鐵屑析出銅的質(zhì)量增加3.2g,根

據(jù)實(shí)驗(yàn)組二與四可知，實(shí)驗(yàn)三中鐵屑全部反應(yīng)完，可得到m的數(shù)值；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)組三、四和五比

較可確定實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)的組；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)組四中兩者恰好完全反應(yīng)，這組提供的數(shù)據(jù)來計(jì)算

鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）先根據(jù)生成銅的質(zhì)量計(jì)算出混合溶液中有的CuCL的質(zhì)量。再根據(jù)混合

溶液中有的CuCb計(jì)算出AgCl的質(zhì)量。用已知條件中的143.5gAgCl減去與CuCb反應(yīng)產(chǎn)生的AgCl

質(zhì)量，得到也FeCb反應(yīng)產(chǎn)生的AgCl的質(zhì)量，用這一質(zhì)量可計(jì)算出混合溶液中含有的FeCh的質(zhì)

量。最后可計(jì)算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解答】（1）根據(jù)表格中的實(shí)驗(yàn)組一和二可知，每增加3g鐵屑析出銅的質(zhì)量增加3.2g,根據(jù)實(shí)驗(yàn)組

二與四可知，實(shí)驗(yàn)三中鐵屑全部反應(yīng)完，所以m為9.6g+3.2g=12.8g；（2）實(shí)驗(yàn)組三、四相比可知，

增加3g鐵屑之后，析出銅的質(zhì)量增加了3.2g,所以15g鐵屑已反應(yīng)完。由實(shí)驗(yàn)組中繼續(xù)增加鐵屑析

出銅的質(zhì)量不變，說明混合溶液中的CuCL已經(jīng)反應(yīng)完，所以可判斷出第四組實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)。

故答案為：(1)12.8；(2)四

14.【答案】(1)NaCl和CuCL

(2)設(shè)生成9.8g氫氧化銅沉淀需氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為z

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)21+2NaCl

8098117

xx10%9.8gz

80=Xxl0%

98=9.8g

x=80g

98=9.8g

1T7=~Z~

z=11.7g

氯化氫和氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g,所以mi=40g+80g=120g

(3)設(shè)氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4058.5

40x10%y

4040x10%

58^=y

M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為11.7g+5.85g=17.55g

M點(diǎn)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100gs需_9.8gxlOO%a8.3%

答:M點(diǎn)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.3%

【解析】【分析】(1)根據(jù)整個(gè)反應(yīng)過程的生成物及反應(yīng)物來判斷(2)已知氯化銅和氫氧化鈉生成

氫氧化銅沉淀的質(zhì)量可求出反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，鹽酸和氯氧化鈉反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量

為40g,可求出整個(gè)過程中消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量.(3)M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，氯化鈉

有兩部分，一是鹽酸與氫氧化鈉生成的，另一部分是氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成的.溶液質(zhì)量可用

質(zhì)量守恒法來求，加入的混合溶液的總質(zhì)量+氫氧化鈉溶液的質(zhì)量-生成的氫氧化銅沉淀的質(zhì)量.從

而求出溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

【解答】(1)根據(jù)圖像可知P點(diǎn)時(shí)，HC1和NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaCl和水，故一定有溶質(zhì)

NaCl,還有本來就存在的CuCl2,所以答案為NaCl和CuCh：

(2)

設(shè)生成9.8g氫氧化銅沉淀需氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x,生