青海省化學(xué)高三上學(xué)期模擬試卷與參考答案

青海省化學(xué)高三上學(xué)期模擬試卷與參考答案一、單項選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列有關(guān)說法正確的是()A.放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行B.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)在任何條件下都不可能進(jìn)行D.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但分子碰撞頻率增大，所以反應(yīng)速率增大答案：B解析：A．放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)需要高溫下才能發(fā)生，故A錯誤；B．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，有效碰撞幾率增大，則反應(yīng)速率增大，故B正確；C．非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)在一定條件下可進(jìn)行，如氫氣燃燒需要點燃，故C錯誤；D．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則反應(yīng)速率增大，故D錯誤；故選：B。2、下列說法正確的是()A.氯水保存在無色試劑瓶中B.二氧化硅是酸性氧化物，可以與水反應(yīng)生成硅酸C.常溫下濃硫酸能使鋁、鐵鈍化，生成致密的氧化膜D.濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸具有酸性本題主要考查了元素化合物知識，涉及氯水、二氧化硅、濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)。A選項，氯水中含有的次氯酸見光易分解，會加速氯水的失效，因此氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，以防止次氯酸分解，故A錯誤；B選項，二氧化硅確實是酸性氧化物，但它并不溶于水，因此不能與水直接反應(yīng)生成硅酸，通常是通過與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)來制備硅酸，故B錯誤；C選項，常溫下，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能與鋁、鐵等金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但生成的氧化膜會阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，這種現(xiàn)象稱為鈍化，故C正確；D選項，濃硝酸在光照下會分解產(chǎn)生二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮溶解在硝酸中使溶液呈現(xiàn)黃色，這說明了濃硝酸具有不穩(wěn)定性，而不是酸性，故D錯誤。綜上所述，正確答案是C。3、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()A.常溫下濃硫酸能使鋁鈍化，可用鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸B.二氧化硅熔點高、硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維C.氯氣具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒D.過氧化鈉能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作供氧劑本題主要考查了元素化合物知識。A選項，常溫下，鋁與濃硫酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)，即鋁的表面會生成一層致密的氧化物薄膜，阻止鋁與濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，因此可以用鋁槽車來安全地運(yùn)輸濃硫酸，故A選項正確。B選項，二氧化硅確實具有熔點高、硬度大的性質(zhì)，但這些性質(zhì)并不是它用于制造光導(dǎo)纖維的原因。二氧化硅之所以能用于制造光導(dǎo)纖維，是因為它具有優(yōu)良的光學(xué)性能，如高透光性、低損耗等，這些性質(zhì)使得光信號在二氧化硅纖維中能夠長距離、高效率地傳輸，故B選項錯誤。C選項，氯氣是一種有毒的黃綠色氣體，但它具有很強(qiáng)的氧化性。這種強(qiáng)氧化性使得氯氣能夠與水反應(yīng)生成次氯酸（HCD選項，過氧化鈉（Na綜上所述，本題選B。4、下列關(guān)于分子間作用力的說法中，正確的是()A.氫鍵不是化學(xué)鍵，是分子間的一種特殊作用力，它一般存在于分子間B.分子間存在的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高C.極性分子一定含有極性鍵，非極性分子一定含有非極性鍵D.H2O的穩(wěn)定性比H2答案：B解析：A.氫鍵是分子間的一種特殊作用力，但它主要存在于某些特定的分子之間，如HF、H2OB.氫鍵的存在會增強(qiáng)分子間的相互作用力，從而使得物質(zhì)的熔點和沸點升高。這是因為氫鍵需要額外的能量才能被破壞，所以物質(zhì)在熔化或沸騰時需要吸收更多的熱量。因此，B選項正確。C.極性分子是指分子中正電荷中心和負(fù)電荷中心不重合的分子。這種分子可以只含有極性鍵（如H2O），也可以含有非極性鍵但分子整體表現(xiàn)為極性（如O3）。非極性分子則是指分子中正電荷中心和負(fù)電荷中心重合的分子。這種分子可以只含有非極性鍵（如HD.H2O的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，這是因為H2O分子中的5、在密閉容器中，反應(yīng)aA(g)?bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的1.6倍，則下列說法正確的是()A.平衡向正反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a>b本題主要考查了影響化學(xué)平衡移動的因素，并且該題目要求選擇正確的選項。首先，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的一半，如果平衡不移動，那么B的濃度應(yīng)該是原來的兩倍。但題目中給出，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的1.6倍，這說明平衡發(fā)生了移動。A，由于B的濃度沒有達(dá)到原來的兩倍，說明平衡是向逆反應(yīng)方向移動的，而不是正反應(yīng)方向，所以A選項錯誤。B，由于平衡向逆反應(yīng)方向移動，那么反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率就會減小，所以B選項正確。C，雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動，但B的濃度仍然比原平衡時大，且由于總體積減小，所以B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即B的濃度與總濃度的比值）實際上是增加的，所以C選項正確。D，對于氣體反應(yīng)來說，如果減小體積（即增大壓強(qiáng)），平衡會向氣體體積減小的方向移動。在這個反應(yīng)中，平衡是向逆反應(yīng)方向移動的，即向氣體體積增大的方向移動，所以我們可以推斷出a<b，而不是綜上所述，正確答案是B和C。6、下列說法正確的是()A.石油的裂化、裂解和煤的干餾都是化學(xué)變化，且均為通過加熱來實現(xiàn)B.石油分餾后得到的餾分為純凈物C.石油裂解的主要目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量D.煤的干餾產(chǎn)物主要是焦炭、煤焦油、粗氨水、焦?fàn)t氣本題主要考查了石油的綜合利用以及煤的干餾等知識點。A選項，石油的裂化是在一定的條件下，將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；石油的裂解是采用較高的溫度，讓大分子烴類有機(jī)物成為小分子烴的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，且這些過程都需要通過加熱來實現(xiàn)，故A正確；B選項，石油分餾是根據(jù)混合物中各成分的沸點不同，控制溫度得到不同餾分，餾分仍然是多種烴的混合物，故B錯誤；C選項，石油裂解的主要目的是獲得“三烯”，即乙烯、丙烯和丁二烯，提高乙烯、丙烯和丁二烯的產(chǎn)量和質(zhì)量，故C錯誤；D選項，煤的干餾產(chǎn)物中焦炭不是氣態(tài)產(chǎn)物，是固態(tài)產(chǎn)物，煤焦油、粗氨水、焦?fàn)t氣是氣態(tài)產(chǎn)物，故D錯誤；綜上所述，只有A選項是正確的。7、下列說法正確的是()A.常溫下，pH=1的CH3B.常溫下，pH=3C.0.1mol?L?1的D.常溫下，pH=2的鹽酸與p答案：B解析：A．醋酸為弱酸，pH=1的CH3COOHB．一水合氨為弱堿，pH=3的鹽酸中氫離子濃度為0.001mol/C．0.1mol?L?1的CH3D．常溫下pH=2的鹽酸中氫離子濃度為0.01mo故選B。8、某溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)?bY(g)+cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是()A.平衡向正反應(yīng)方向移動B.物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小C.a>b+cD.增大壓強(qiáng)使v正增大，v逆減小本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握濃度變化曲線的變化的曲線變化的含義為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等。首先，我們分析題目中給出的條件。某溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX接下來，我們逐一分析選項：A．由于Y和Z的濃度在壓縮體積后未達(dá)到原來的2倍，說明平衡逆向移動，故A錯誤；B．平衡逆向移動，說明反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；C．增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，說明反應(yīng)前的氣體體積大于反應(yīng)后的氣體體積，即a<D．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，只是逆反應(yīng)速率增大的更多，所以平衡逆向移動，故D錯誤。綜上所述，正確答案是B。9、下列關(guān)于乙醇的說法中，正確的是()A.乙醇易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑B.乙醇的密度比水小，沸點比水高A．乙醇含有羥基，可與水分子間形成氫鍵，易溶于水，由于乙醇是常見的有機(jī)溶劑，根據(jù)相似相溶原理，也易溶于有機(jī)溶劑，故A錯誤；B．乙醇的密度比水小，乙醇分子間含有氫鍵，沸點比水高，故B正確；綜上所述，本題選B。10、下列有關(guān)膠體的敘述中，正確的是()A.膠體是純凈物B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)C.將飽和FeClD.向Fe答案：D解析：A．膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1nB．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，故B錯誤；C．制備氫氧化鐵膠體時，應(yīng)將飽和的氯化鐵溶液逐滴加入到沸水中，繼續(xù)加熱至溶液變成紅褐色為止，若長時間加熱會導(dǎo)致膠體聚沉，故C錯誤；D．向Fe故選D。11、下列關(guān)于催化劑的說法中，正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)過程中質(zhì)量和性質(zhì)均不發(fā)生變化B.二氧化錳在任何化學(xué)反應(yīng)中都可以作催化劑C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率D.催化劑在化工生產(chǎn)中有廣泛而重要的應(yīng)用，使用催化劑能增加產(chǎn)物的質(zhì)量答案：C解析：A選項，催化劑在化學(xué)反應(yīng)中確實能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，但催化劑的化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是不變的，而不是所有性質(zhì)都不變。例如，催化劑的物理性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)等）在反應(yīng)過程中可能會發(fā)生變化。因此，A選項是錯誤的。B選項，二氧化錳在某些特定的化學(xué)反應(yīng)中確實可以作為催化劑，但并非在所有化學(xué)反應(yīng)中都可以作為催化劑。催化劑的選擇取決于具體的化學(xué)反應(yīng)和所需的反應(yīng)條件。因此，B選項也是錯誤的。C選項，催化劑的主要作用就是改變化學(xué)反應(yīng)的速率，這種改變可以是加快也可以是減慢。因此，C選項是正確的。D選項，催化劑在化工生產(chǎn)中確實有廣泛而重要的應(yīng)用，因為它可以改變反應(yīng)的速率，使得反應(yīng)在更溫和、更經(jīng)濟(jì)的條件下進(jìn)行。但是，催化劑并不能增加產(chǎn)物的質(zhì)量。產(chǎn)物的質(zhì)量是由反應(yīng)物的種類和數(shù)量以及反應(yīng)條件共同決定的，與是否使用催化劑無關(guān)。因此，D選項是錯誤的。綜上所述，正確答案是C。12、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A.在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作為還原劑B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)只作為氧化劑C.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)D.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)答案：A解析：A選項：金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中，其化合價只能升高，因為金屬元素在化合物中通常顯正價，而在單質(zhì)中顯0價。所以，金屬單質(zhì)只能作為還原劑，將其他物質(zhì)還原，自身被氧化。故A正確。B選項：非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中，其化合價既可能升高，也可能降低。例如，在反應(yīng)ClC選項：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑完全有可能是同一種物質(zhì)。例如，在反應(yīng)ClD選項：有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。例如，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化（如3O綜上所述，正確答案是A。13、下列說法正確的是()A.煤的干餾是物理變化，煤的氣化、液化是化學(xué)變化B.石油裂解得到的裂解氣主要成分是乙烯、丙烯等C.石油裂化得到的汽油是純凈物D.石油分餾的各餾分均是純凈物答案：B解析：A.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程，該過程中有新物質(zhì)生成，如焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等，因此煤的干餾是化學(xué)變化，故A錯誤；B.石油裂解的主要目的是獲得”三烯”，即乙烯、丙烯和1,C.石油裂化得到的汽油仍然是多種烴的混合物，主要包括C5D.石油分餾是根據(jù)石油中各成分的沸點不同而分離的，得到的各餾分仍然是多種烴的混合物，如汽油、柴油、煤油等，故D錯誤。綜上所述，正確答案是B。14、下列說法正確的是()A.氯化鋇溶液中通入二氧化硫氣體無現(xiàn)象B.濃硫酸和濃鹽酸混合可制得氯化氫氣體C.氯氣與鐵加熱時反應(yīng)生成氯化亞鐵D.二氧化硅是酸性氧化物，不與任何酸反應(yīng)答案：A解析：A選項：二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是弱酸，不能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，因為弱酸不能制強(qiáng)酸。所以氯化鋇溶液中通入二氧化硫氣體無現(xiàn)象，A選項正確。B選項：濃硫酸具有吸水性，能吸收濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體，因此濃硫酸和濃鹽酸混合并不能制得氯化氫氣體，反而會使氯化氫氣體減少，B選項錯誤。C選項：氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價金屬反應(yīng)時，能將金屬氧化到其最高價態(tài)。鐵在氯氣中燃燒，生成的是氯化鐵，而不是氯化亞鐵，C選項錯誤。D選項：二氧化硅是酸性氧化物，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽和水。同時，二氧化硅也能與氫氟酸反應(yīng)，生成四氟化硅和水。因此，D選項中的“不與任何酸反應(yīng)”是錯誤的。綜上所述，正確答案是A。15、某無色氣體可能含有CO2、CO①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大；②通過灼熱的Cu③通過白色Cu④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷正確的是()A.原混合氣體中一定含有CO2和CB.原混合氣體中一定沒有CO2和HC.原混合氣體中一定含有CO和H2D.原混合氣體中無法確定是否含C答案：C解析：本題主要考查了常見氣體的檢驗與除雜方法，以及根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷氣體成分的能力。①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大。這個現(xiàn)象說明原混合氣體中一定含有二氧化碳，因為二氧化碳和熾熱的炭層會發(fā)生反應(yīng)：CO2+C=②通過灼熱的CuO時，固體變成紅色。這個現(xiàn)象說明原混合氣體中一定含有還原性氣體，因為還原性氣體（如CO、H2）可以將氧化銅還原為紅色的銅。這個現(xiàn)象進(jìn)一步證明了原混合氣體中一定含有③通過白色Cu④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。這個現(xiàn)象說明原混合氣體中一定含有二氧化碳，但這里的二氧化碳可能是原混合氣體中的，也可能是由①中生成的。因此，我們不能僅憑這個現(xiàn)象就斷定原混合氣體中一定含有二氧化碳。綜合以上分析，我們可以得出以下結(jié)論：原混合氣體中一定含有CO和H2（因為這兩種氣體都能使氧化銅還原為紅色的銅），可能含有16、下列說法中正確的是()A.一定質(zhì)量的理想氣體在體積不變時，壓強(qiáng)與熱力學(xué)溫度成正比B.熱量不能自發(fā)地從低溫物體傳到高溫物體C.一定質(zhì)量的100°C的水變成D.當(dāng)分子間作用力表現(xiàn)為斥力時，分子力和分子勢能都隨分子間距離的減小而增大本題主要考察理想氣體狀態(tài)方程、熱力學(xué)第二定律、溫度與分子平均動能的關(guān)系以及分子力與分子勢能的變化規(guī)律。A選項：根據(jù)查理定律，對于一定質(zhì)量的理想氣體，在體積不變的情況下，壓強(qiáng)與熱力學(xué)溫度成正比。這是查理定律的直接表述，所以A選項正確。B選項：根據(jù)熱力學(xué)第二定律，熱量不能自發(fā)地從低溫物體傳到高溫物體，即在沒有外界影響的情況下，熱量總是從高溫物體傳向低溫物體。這是熱力學(xué)第二定律的一種表述方式，所以B選項正確。C選項：溫度是分子平均動能的標(biāo)志，對于一定質(zhì)量的水，無論它是液態(tài)還是氣態(tài)，只要溫度相同，其分子的平均動能就相同。因此，100°C的水變成D選項：當(dāng)分子間作用力表現(xiàn)為斥力時，如果分子間的距離減小，那么分子力會增大（因為斥力隨距離的減小而增大）。同時，由于分子力做負(fù)功（因為斥力方向與分子運(yùn)動方向相反），所以分子勢能也會增大。因此，D選項正確。綜上所述，正確答案是ABD。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：某無色氣體可能含有CO2、CO①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大；②通過灼熱的Cu③通過白色CuSO④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。下列判斷正確的是()A.原混合氣體中一定含有CO2和CB.原混合氣體中一定沒有CO2和HC.原混合氣體中一定含有CO2和HD.原混合氣體中無法確定是否含C答案：B解析：本題主要考查常見氣體的檢驗和除雜方法，以及根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷氣體的組成。①通過赤熱的炭層后，恢復(fù)到原狀態(tài)，氣體體積增大。這個現(xiàn)象說明原混合氣體中一定不含二氧化碳，因為二氧化碳會與熾熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳，如果原混合氣體中含有二氧化碳，那么經(jīng)過熾熱的炭層后，氣體體積應(yīng)該不變或減小（如果原氣體中含有其他氣體，且這些氣體不與炭反應(yīng)，則總體積可能不變），而題目中明確提到氣體體積增大，所以原混合氣體中一定沒有二氧化碳。②通過灼熱的Cu③通過白色Cu④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。這個現(xiàn)象說明在前面的反應(yīng)過程中生成了二氧化碳，因為二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁。結(jié)合前面的分析，我們知道原混合氣體中并沒有二氧化碳，所以這里的二氧化碳一定是在通過熾熱的炭層和灼熱的氧化銅時，由一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成的。綜上所述，原混合氣體中一定沒有二氧化碳和氫氣，一定含有一氧化碳。因此，正確答案是B。第二題題目：實驗室制備氯氣并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實驗。下列說法正確的是()A.加熱二氧化錳和濃鹽酸的混合物可制備氯氣，若不加二氧化錳，濃鹽酸不會分解產(chǎn)生氯氣B.將制備的氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色，說明氯氣具有漂白性C.將過量的氯氣通入碘化鉀溶液中，溶液由無色變?yōu)樽攸S色，說明氧化性：CD.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣時，既有離子鍵的斷裂和形成，也有共價鍵的斷裂和形成答案：C、D解析：A.濃鹽酸在加熱條件下會分解，但分解產(chǎn)物主要是氯化氫和水，同時還有少量的氯氣生成。這個分解反應(yīng)在二氧化錳的催化下會加速，但并不意味著沒有二氧化錳濃鹽酸就不會分解產(chǎn)生氯氣。因此，A選項錯誤。B.氯氣通入紫色石蕊試液中，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，使石蕊試液變紅；次氯酸具有漂白性，使變紅的石蕊試液褪色。但這里褪色的是次氯酸的漂白作用，而不是氯氣本身的漂白性。因此，B選項錯誤。C.氯氣具有強(qiáng)氧化性，碘離子具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘單質(zhì)和氯離子。由于溶液由無色變?yōu)樽攸S色（碘單質(zhì)的顏色），說明氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，從而證明了氧化性：ClD.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。在這個過程中，氫氧化鈉的離子鍵斷裂，形成了氯化鈉和次氯酸鈉的離子鍵；同時，氯氣分子中的共價鍵斷裂，形成了次氯酸根離子中的共價鍵。因此，既有離子鍵的斷裂和形成，也有共價鍵的斷裂和形成。D選項正確。第三題題目：某化學(xué)興趣小組為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：實驗次數(shù)加入稀硫酸的質(zhì)量（克）剩余固體的質(zhì)量（克）第一次109.35第二次108.7第三次10