2024年遼寧沈陽(yáng)某中學(xué)高三三模高考化學(xué)試卷（含答案詳解）

高三化學(xué)考試

本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂

黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將

答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部?jī)?nèi)容。

5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12O16A127Si28V51

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選

項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.龍舟節(jié)即端午節(jié)，為中國(guó)國(guó)家法定節(jié)假日之一，并被列入《人類非物質(zhì)文化遺產(chǎn)代表作

名錄》。下列有關(guān)端午節(jié)習(xí)俗中化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.黃米小棗粽子富含支鏈淀粉B.撞雞蛋活動(dòng)中雞蛋發(fā)生了化學(xué)變化

C.艾蒿中的纖維素可水解生成葡萄糖D.龍舟表面涂上桐油可增強(qiáng)其耐腐蝕性

2.《新修本草》中關(guān)于“青磯”的描述為“本來(lái)綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……，燒之

赤色……”，“青磯”的主要成分為FeSO「7H2。。下列說(shuō)法正確的是

A.FeSO「7H2。又被稱為膽磯

B.Fes。,溶于水后的溶液呈堿性

C.“燒之赤色”說(shuō)明Fe?+發(fā)生了氧化反應(yīng)

D.常溫下，將鐵粉溶于濃硫酸可制得FeSO「7H2。

3.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是

A.S。2的空間填充模型為B.2-甲基-2-戊烯的鍵線式為八八^

C.基態(tài)Ci?+的價(jià)電子排布式為3d9D.CN-的電子式為「：CQN：「

4.利用CO2激光可制備納米硅、納米SiC和納米SisM材料。有關(guān)反應(yīng)如下:

①SiH&(g)」^Si(s)+2H2(g)

②3SiH4(g)+4NH3(g)>Si3N4(s)+12H2(g)

③SiH4(g)+CH4(g)J^SiC(s)+4H2(g)

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.28g晶體Si含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

B.CH,晶體中存在分子間氫鍵

C.SiH’的熔沸點(diǎn)比NH3高

D.反應(yīng)③中制取ImolSiC,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

5.下列物質(zhì)的鑒別或檢驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

A.用澄清石灰水鑒別C。?和SO?氣體B.用澳的四氯化碳溶液鑒別苯和己烷

C.用金屬鈉檢驗(yàn)乙醇中是否含有乙醛D.用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)蘇打溶液的酸堿性

6.中國(guó)科學(xué)院化學(xué)研究所利用以開環(huán)-關(guān)環(huán)級(jí)聯(lián)反應(yīng)作為開環(huán)聚合驅(qū)動(dòng)力的可控大環(huán)開環(huán)聚

合新方法合成出如圖有機(jī)物(Ml)。下列關(guān)于Ml的敘述正確的是

A.屬于芳香燃

B.ImolMl最多能消耗6moiNaOH

C.不能使酸性KMnO,溶液褪色

2s2p

D.基態(tài)N原子的價(jià)層電子軌道表示式為|j|

7.FeSO,和Fe2(SOj在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。下列離子方程式正確且符合題意的是

試卷第2頁(yè)，共10頁(yè)

A.硫酸鐵溶液用于腐蝕銅質(zhì)電路板；Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.將FeSC)4溶液與氨水-NH,HCOs混合溶液反應(yīng)，生成FeCC>3沉淀:

2+

Fe+HCO；+NH3-H2O=FeCO3J+NH：+H2O

C.在硫酸鐵溶液中滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀:

3+2+

Fe+SO；+3OH+Ba=BaSO4J+Fe(OH)3J

2+-3+

D.在NaClO溶液中滴加少量FeSC>4溶液：Fe+CIO+H2O=Fe+Cl-+2OH-

8.某科研團(tuán)隊(duì)，在前期新型電荷轉(zhuǎn)移金屬配合物研究中取得了一系列重要進(jìn)展，引入金屬

Ni離子取代四硫富瓦烯四苯較酸(M)配體中的;C=C，單元(如圖所示)，合成了具有不飽

和配位點(diǎn)和新的氧化還原活性金屬中心的N,從而賦予材料更加豐富的物理、化學(xué)功能。下

列有關(guān)說(shuō)法正確的是

畫@

A.M、N中所有原子一定共面

B.N中Ni的配體和配位數(shù)均為4

C.M與N中C原子的雜化方式完全相同

D.由于形成了共輾大兀鍵，故M屬于導(dǎo)電高分子

9.某礦物由元素周期表前20號(hào)主族元素X、Y、Z、W組成。X、Y、Z、W的原子序數(shù)依

次增大，其中只有X、Y位于同一周期且相鄰，Z、W的族序數(shù)之和與Y的族序數(shù)相等，Z

元素原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍，基態(tài)W元素原子中無(wú)未成對(duì)電子。下

列敘述正確的是

A.第一電離能：Y>Z>XB.X、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物均有毒

C.XY?為極性分子D.WX?和WY?含有的化學(xué)鍵類型完全相同

10.固體氧化物燃料電池具有燃料適應(yīng)性廣、能量轉(zhuǎn)換效率高、全固態(tài)、模塊化組裝、零污

染等優(yōu)點(diǎn)，在交通車輛動(dòng)力電源等方面有廣闊的應(yīng)用前景。某種固體氧化物(電解質(zhì)，傳導(dǎo)

O2-)燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.外電路中，電流由集流器a流向集流器b

B.電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)中-的量不變

C.多孔電極b上發(fā)生反應(yīng)CH4-8片+402-=CC）2+2H2O

D.理論上每轉(zhuǎn)移4moiel產(chǎn)生的C0?與物質(zhì)X的體積（同溫同壓下）比約為1：5

11.鈕（V）的某種氧化物在升高到一定溫度時(shí)，會(huì)發(fā)生可逆的相轉(zhuǎn)變，由絕緣體變?yōu)閷?dǎo)體，

導(dǎo)體狀態(tài)的晶體結(jié)構(gòu)如圖，V原子（大球）位于O原子形成的正八面體的中心。這種晶體結(jié)構(gòu)

的奇妙之處是能夠?qū)щ?。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.該晶體的化學(xué)式為VO?

23

..曰心田…生d3.32xlO_

C.冷卻該晶體，會(huì)失去導(dǎo)電性D.該明體的結(jié)度為3

12.銖（Re）是一種貴金屬。一種以輝銅礦（主要含有MoS2,還含有少量ReS”CuReS4.FeS,

SiO2等）為原料制備鋅的工藝流程如圖：

空氣氨水

廢氣濾渣

已知“氧化焙燒”后的成分有SQ、Re2O7AMOO3、CuO>Fe3O4,其中Re?。？、MOO3與氨

水反應(yīng)分別生成NHKeC>4、（NHJMOO,。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

試卷第4頁(yè)，共10頁(yè)

A.廢氣中含有SO2

B.濾渣的主要成分為Si。？、CuO、Fe,O4

C.浸出時(shí)發(fā)生的反應(yīng)有Re2O7+2NH3.H2O=2NH4ReO4+H2O

D.實(shí)驗(yàn)室用燒杯、漏斗、玻璃棒即可完成重結(jié)晶操作

13.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作目的

A在空氣中蒸發(fā)A1CL溶液制備A1CL固體

B在苯乙烯、甲苯中分別滴加濱水，振蕩區(qū)別甲苯和苯乙烯

C在FeS粉末中滴加濃硫酸，生成的氣體通過(guò)氯化鈣粉末制備干燥的H2s

D向盛有CuSO”溶液的燒杯中加入綠豆粒大小的金屬鈉驗(yàn)證鈉與銅的活潑性

A.AB.BC.CD.D

14.利用鋁-CO2電池電解M11SO4溶液制備MnO2的裝置如圖所示。N極為鋁電極，其余電

極為石墨電極，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

co2雙極膜

質(zhì)

子Q

交

換

膜

稀硫酸NaOH溶液MnSC)4溶液

A.雙極膜產(chǎn)生的H+移向M極

B.Q極端的電勢(shì)高于P極端

C.裝置工作時(shí)，消耗的氣體與生成的氣體的物質(zhì)的量相等

D.外電路中通過(guò)0.3mole-時(shí)，氫氧化鈉溶液的質(zhì)量增加2.7g

15.亞磷酸(H3Po3)是一種二元弱酸。常溫下，將20mI01mol-T的H3P。3溶液與

C(H2PO；)

VmLO.lmoLlTi氨水混合，混合溶液中pX[pX=-lgX,x_。(甌)

C(NH3.H2O)C(H3PO3)

A-LI代表…奇可j與PH的關(guān)系

B.V=40時(shí)，混合溶液呈酸性

c（HPO；）

C.pH=5時(shí)，混合溶液中￡——-4＞100

c（H3PO3）

+

D.NH4H2PO3溶液中:c（H2PO；）＞c（NH：）＞c（H）＞c（OH-）

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.稀土元素鋪及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要用途，如汽車尾氣用稀土/鈿三效催化劑處

理，不僅可以降低催化劑的成本，還可以提高催化效能。以氟碳鈾礦（主要成分為CeCC^F）

為原料制備CeOz的一種工藝流程如圖:

已知：①濾渣1的主要成分是難溶于水的Ce（B^）3,濾渣2的主要成分是KBR；

/（KB耳）=101/忙6伊耳）3]=10-7、13均大于0）。

試卷第6頁(yè)，共10頁(yè)

②當(dāng)前工藝條件下，部分金屬陽(yáng)離子開始沉淀和完全沉淀（離子濃度小于lxl（T5moi.「）時(shí)的

pH如下表：

金屬陽(yáng)離子Fe3+Ce3+

開始沉淀時(shí)的pH1.37.7

完全沉淀時(shí)的pH3.19.2

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出一條提高焙燒效率的方法：0

（2）加入鹽酸和H3BO3進(jìn)行浸取時(shí)有污染環(huán)境的氣體產(chǎn)生，該氣體為（填化學(xué)式）；操作

1和操作2的名稱為。

（3）調(diào)節(jié)濾液1的pH的范圍為；濾渣3的主要成分為（填化學(xué)式）。

（4）Ce“+有強(qiáng)氧化性，含Ce4+的溶液可吸收霧霾中的NO,生成NO；、N0］（二者物質(zhì)的量之

比為1：1）,該反應(yīng)的離子方程式為。

⑸濾渣1經(jīng)KC1溶液充分浸取后，測(cè)得反應(yīng)體系中K+的物質(zhì)的量濃度為O.lmoLLT,則Ce?+

的物質(zhì)的量濃度為mob匚|（用含a、b的式子表示）。

（6）在空氣中焙燒CeKCOs%的反應(yīng)方程式為。

⑺某研究小組利用硫化鋅鋰電池，在酸性環(huán)境下電解Ce2（）3制Ce（SOj的裝置如圖所示。

陰極的電極反應(yīng)式為，隨著電解反應(yīng)的進(jìn)行，為使電解液成分穩(wěn)定，應(yīng)不斷補(bǔ)充—

（填化學(xué)式）。

17.某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證銅與濃硝酸、稀硝酸的反應(yīng)，裝置如圖所示（夾持裝置未畫出）:

濃HNCh蒸慵水

實(shí)驗(yàn)一：驗(yàn)證銅與濃硝酸的反應(yīng)

按圖示連接好裝置，后，裝入藥品，關(guān)閉K。、K3,打開K1,一段時(shí)間后，再關(guān)閉K-

打開K=加入足量的濃HNO、。

實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)

待裝置B中反應(yīng)完全后……

回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)一中的橫線上應(yīng)填入的內(nèi)容是;裝置B中裝濃硝酸的儀器名稱是。

⑵實(shí)驗(yàn)一中“關(guān)閉K.、K3,打開的目的是

(3)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(4)實(shí)驗(yàn)二的后續(xù)操作順序?yàn)?填標(biāo)號(hào))，打開止水夾后裝置C的具支試管中的現(xiàn)象

為。

a.打開止水夾b.打開Kjc.打開KJ,加入蒸儲(chǔ)水d.關(guān)閉K|e.插入銅絲。

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，有同學(xué)觀察到裝置B中溶液呈綠色，裝置C中溶液呈藍(lán)色。小組同學(xué)認(rèn)為

顏色不同的原因可能如下：

猜想1：硝酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度不同，溶液顏色不同，濃度小時(shí)呈藍(lán)色，濃度大時(shí)呈綠

色。

猜想2：NO?溶解在硝酸銅溶液中，導(dǎo)致溶液顏色不同。

繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，打開K一一段時(shí)間后，裝置B中溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明可能成立，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證另一猜想的可能性：o

18.甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。利用甲醇一定條件下直接脫氫

可制甲醛，涉及的反應(yīng)如下：

試卷第8頁(yè)，共10頁(yè)

反應(yīng)I：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)AH,

反應(yīng)H：CH30H(g)CO(g)+2H2(g)AH2

轉(zhuǎn)化為甲醛的“(CH'OH)

已知：①平衡狀態(tài)下，甲醛選擇性=一消耗的〃(c￡o3)＞。。%；甲醛的收率

=產(chǎn)品中甲醛的物質(zhì)的量

一原料中甲醇的物質(zhì)的量,°°

②幾種物質(zhì)的燃燒熱(AH)如下表:

物質(zhì)CH30H(g)HCHO(g)co(g)H2(g)

燃燒熱(△”)/(口^。廣)-725.8-563.6-283.0-285.8

回答下列問(wèn)題：

(1)AH2=,HCHO的空間結(jié)構(gòu)為形。

(2)反應(yīng)I、反應(yīng)I［的反應(yīng)歷程可表示為：

歷程i：……

歷程ii：CH2OH-^HCHO+-H

歷程iii：CH2OH-CO+3H

歷程iv：+應(yīng)

寫出歷程i的反應(yīng)方程式：o

(3)將2moicH30H(g)加入容積為2L的剛性密閉容器中，溫度對(duì)平衡狀態(tài)下HCHO(g)的選

擇性和收率的影響如圖所示：

②工℃,反應(yīng)進(jìn)行到lOmin時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CH30H(g)的轉(zhuǎn)化率為,v(CO)=

反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=mol-L-'o

19.阿拉普利是治療高血壓的長(zhǎng)效藥，合成路線如圖:

回答下列問(wèn)題：

(1)C13C-CHO中官能團(tuán)的名稱為。

(2)寫出A-B的化學(xué)方程式：；制備E的過(guò)程中，設(shè)計(jì)A-B的目的是o

(3)E和F反應(yīng)生成阿拉普利的反應(yīng)類型是；K2CO3的作用是。

(4)阿拉普利分子中含有個(gè)手性碳原子。

(5)C的芳香族同分異構(gòu)體中，同時(shí)具備下列條件的結(jié)構(gòu)有種(不包括立體異構(gòu)體)。

①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)

②苯環(huán)上只有兩種取代基，且其中一個(gè)為-NH?

其中核磁共振氫譜顯示有五組峰，且峰面積比為6：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

試卷第10頁(yè)，共10頁(yè)

1.B

【詳解】A.黃米小棗粽子主要成分為支鏈淀粉，A正確；

B.撞雞蛋活動(dòng)中，沒有新物質(zhì)生成，則雞蛋沒有發(fā)生化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；

C.艾蒿中的纖維素在一定條件下可水解生成葡萄糖，C正確；

D.桐油涂層能有效地抗氧化、抗腐蝕，D正確；

故選B。

2.C

【詳解】A.青磯的主要成分為FeSO#7H2O,膽磯的主要成分為CUSO4SH2O,A錯(cuò)誤；

B.FeSCU溶于水后的溶液呈酸性，B錯(cuò)誤；

C.“燒之赤色”中的“赤”是Fe2C>3的顏色，說(shuō)明Fe2+發(fā)生了氧化反應(yīng)，C正確；

D.濃硫酸與鐵常溫下會(huì)鈍化，D錯(cuò)誤；

故選Co

3.A

【詳解】A.S0,中S原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3,有1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，故A錯(cuò)誤；

B.2-甲基-2-戊烯的鍵線式為人故B正確；

C.Cu原子價(jià)電子排布式為3十。4$1,基態(tài)Cu?+的價(jià)電子排布式為3d3故C正確；

D.CN-中C原子和N原子間為三鍵，電子式為［:C引N：］一，故D正確；

選Ao

4.D

【詳解】A.28g晶體硅中Si原子的物質(zhì)的量為Imol,ImolSi含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，

故A錯(cuò)誤；

B.CH,晶體為分子晶體，但碳元素非金屬性較弱，所以CH4晶體中不存在分子間氫鍵，故

B錯(cuò)誤；

C.SiH4和NH3均為分子晶體，NH3分子間存在氫鍵，SiH,分子間不存在氫鍵，所以SiH』的

熔沸點(diǎn)比NH3低，故C錯(cuò)誤；

D.C、H、Si元素的電負(fù)性依次減弱，SiH4中H元素的化合價(jià)為-1價(jià)、Si元素化合價(jià)為+4

價(jià)，CH4中H元素的化合價(jià)為+1價(jià)、C元素的化合價(jià)為-4價(jià)，所以反應(yīng)③為歸中反應(yīng)，制

答案第1頁(yè)，共12頁(yè)

mImolSiC,消耗ImolSiH,和lmolCH4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,故D正確;

故答案為：D?

5.D

【分析】分析結(jié)構(gòu)類似物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的相似性和差異性，選擇合適試劑進(jìn)行檢驗(yàn)

【詳解】A.CO2和SO2氣體均能使澄清石灰水變渾濁，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；

B.苯和己烷均能萃取澳的四氯化碳溶液中的澳，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，乙醛不與鈉反應(yīng)，不能產(chǎn)生氫氣，檢驗(yàn)的不是乙醛，故

C錯(cuò)誤；

D.蘇打溶液顯堿性，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，正確。

故答案選D。

【點(diǎn)睛】重點(diǎn)掌握好結(jié)構(gòu)類似物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異，選擇合適試劑進(jìn)行檢驗(yàn)

6.B

【詳解】A.Ml中除含碳、氫元素外，還含有氮元素和氧元素，所以不屬于芳香煌，故A

錯(cuò)誤；

B.ImolMl中含2moi竣基酯基、Imol酰胺基、Imol碳酸酯基，其中Imol碳酸酯基能消

耗2mol氫氧化鈉，生成的酚羥基也會(huì)消耗Imol氫氧化鈉，2moi竣基酯基消耗2moi氫氧化

鈉，Imol酰胺基消耗Imol氫氧化鈉，所以最多能消耗6moiNaOH,故B正確；

C.Ml中與苯環(huán)直接相連的碳原子上有H,所以能使酸性KMnC>4溶液褪色，故C錯(cuò)誤；

D.基態(tài)N原子的價(jià)層電子軌道表示式為［SItIMLl,故D錯(cuò)誤；

2s2p

故答案為：Bo

7.B

【詳解】A.硫酸鐵溶液能和銅單質(zhì)反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，可用于制作印刷電路板:

2Fe3++Cu=2Fe?++Cu?+,A錯(cuò)誤；

B.FeSO,溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，生成FeCC>3沉淀和錢根離子，離子方程式

正確，B正確；

C.硫酸鐵溶液中滴加Ba(OHb溶液，氫氧化鋼完全反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀、硫酸領(lǐng)

白色沉淀：2Fe3++3SOj+6OH+3Ba"=3BaSC>4(+2Fe(OH%J,C錯(cuò)誤；

答案第2頁(yè)，共12頁(yè)

D.次氯酸根具有氧化性，在NaClO溶液中滴加少量FeSO,溶液，亞鐵離子被氧化為鐵離子

2+

生成氫氧化鐵沉淀：2Fe+H2CHClO+4OH=Cl+2Fe（OH）3,D錯(cuò)誤；

故選Bo

8.C

【詳解】A.因?yàn)楸江h(huán)可以繞著對(duì)位取代基形成的的軸旋轉(zhuǎn)，故M、N中所有原子不一定共

面，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)N結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，N中Ni的配體數(shù)是2,配位數(shù)為4,B錯(cuò)誤；

C.M與N中每個(gè)C原子周圍都形成3個(gè)。鍵，沒有孤對(duì)電子，即雜化方式都是sp2雜化,

C正確；

D.M不屬于高分子，D錯(cuò)誤；

故選C。

9.C

【分析】Z元素原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍，則Z為P元素，基態(tài)W元

素原子中無(wú)未成對(duì)電子，則W為Ca元素，Z、W的族序數(shù)之和與Y的族序數(shù)相等，則Y

為F元素，X、Y位于同一周期且相鄰，則X為O元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第HA、VA族元素的第一電

離能比相鄰元素的第一電離能大，同主族從上到下第一電離能依次減小，故第一電離能：F>

O>P,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.O、F、P的最簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、HF、PH3,其中PH3有劇毒，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.OF?為極性分子，故C項(xiàng)正確；

D.CaCh和CaF2含有的化學(xué)鍵類型不完全相同，CaFz中只含有離子鍵，CaCh中含有離子鍵

和共價(jià)鍵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故本題選Co

10.D

【詳解】A.依據(jù)題意可知，該甲烷燃料電池為原電池，甲烷中C元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧

化反應(yīng)，故通入甲烷的電極（多孔電極b）為負(fù)極，通入空氣的電極（多孔電極a）為正極，

外電路中，電流由正極流向負(fù)極，即從集流器a流向集流器b,故A項(xiàng)正確；

B.由電極反應(yīng)式可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時(shí)，生成和消耗的02一的量相等，固體電解質(zhì)中的

一的量不變，故B項(xiàng)正確；

答案第3頁(yè)，共12頁(yè)

C.通入甲烷的b電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH4—8e-+4O2=CO2+2H2O,故

C項(xiàng)正確；

D.燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為CH4—8e-+4Ch=CO2+2H2O,每轉(zhuǎn)移4moiel產(chǎn)生的CCh

物質(zhì)的量為0.5moL正極電極反應(yīng)式為。2+4丁=2。2-,轉(zhuǎn)移4moiel生成物質(zhì)X的物質(zhì)的

量為2mol,故CO2與物質(zhì)X的體積(同溫同壓下)比等于物質(zhì)的量之比為1:4,故D選項(xiàng)錯(cuò)

誤；

故本題選D。

11.A

【詳解】A.V原子有8個(gè)位于頂點(diǎn)，4個(gè)位于棱心，2個(gè)在體內(nèi)，個(gè)數(shù)為：4；O原子有4

個(gè)位于面上、6個(gè)位于體內(nèi)，個(gè)數(shù)為:8；V:O=1:2,則兩者配位數(shù)之比等于2：1,由晶胞結(jié)

構(gòu)可知，V的配位數(shù)為6,則。的配位數(shù)為3,故A錯(cuò)誤；

B.V原子有8個(gè)位于頂點(diǎn)，4個(gè)位于棱心，2個(gè)在體內(nèi)，個(gè)數(shù)為：8x|+4xl+2=4；O原

子有4個(gè)位于面上、6個(gè)位于體內(nèi)，個(gè)數(shù)為:4x1+6=8；V:O=1:2,化學(xué)式為VO2,故B

正確；

C.由題意可知溫度改變時(shí)，該晶體會(huì)發(fā)生相轉(zhuǎn)變，高溫下由絕緣體轉(zhuǎn)化為導(dǎo)體，則冷卻時(shí)

會(huì)變回絕緣體，從而失去導(dǎo)電性，故C正確；

332332x1()23

D.晶胞的質(zhì)量為：—g,晶胞體積為：ax/jxcxlO21cm3；晶體的密度為-二一;--g-cm3,

NKNAxaxbxc

故D正確；

故選：Ao

12.D

【分析】輝鋁礦經(jīng)過(guò)氧化焙燒之后，其成分由M0S2、ReS2、CuReS4>FeS、SiCh變?yōu)镾iO?、

Re2O7,MOO3、CuO>Fe3O4,即除去了S元素；再加入氨水，與RezCh、MoCh反應(yīng)，分

別生成NH4ReO4、(NH4)2MOO4,濾渣的主要成分為SiO?、CuO、Fe3O4,過(guò)濾之后，對(duì)濾

液進(jìn)行離子交換處理，通過(guò)解吸之后得到銖酸鏤溶液，再通過(guò)重結(jié)晶、電沉積即可得到金屬

銖。

【詳解】A.輝鋁礦經(jīng)過(guò)氧化焙燒之后，硫元素轉(zhuǎn)化為SO?,A正確；

B.根據(jù)分析知，濾渣的主要成分為Si。?、CuO、Fe3O4,B正確；

答案第4頁(yè)，共12頁(yè)

C.已知Re?。,與氨水反應(yīng)生成NH&ReC)4,根據(jù)原子守恒得：

Re2O7+2NH3-H2O=2NH4ReO4+H2O,C正確；

D.還需要酒精燈等儀器，D錯(cuò)誤；

故選D。

13.B

【詳解】A.直接蒸發(fā)AlCb溶液，鋁離子發(fā)生水解得到的是A1(OH)3,氫氧化鋁受熱分解

為氧化鋁，A錯(cuò)誤；

B.苯乙烯和澳發(fā)生加成反應(yīng)使得澳水褪色且有機(jī)層無(wú)色，甲苯萃取澳水中澳單質(zhì)，使得有

機(jī)層顯橙色，能區(qū)別甲苯和苯乙烯，B正確；

C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將-2價(jià)硫氧化為硫單質(zhì)或二氧化硫，不能得到硫化氫氣體，C

錯(cuò)誤；

D.鈉和水生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉又和硫酸銅生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能驗(yàn)

證鈉與銅的活潑性，D錯(cuò)誤；

故選B。

14.D

【分析】M電極二氧化碳得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸，N電極A1失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生

^[Al(OH)4]\可知M是正極、N是負(fù)極；N與電解池p相連，P為陰極，M與電解池Q

相連，Q是陽(yáng)極。

【詳解】A.原電池中陽(yáng)離子移向正極，M是正極，雙極膜產(chǎn)生的H+移向M極，故A正確；

B.Q是陽(yáng)極、P是陰極，Q極端的電勢(shì)高于P極端，故B正確；

C.裝置工作時(shí)，M電極ImolCCh參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子，P極氫離子得電子生成氫氣，

轉(zhuǎn)移2moi電子生成Imol氫氣，消耗的氣體與生成的氣體的物質(zhì)的量相等，故C正確；

D.外電路中通過(guò)0.3mole一時(shí)，雙極膜中有0.3mol氫氧根離子進(jìn)入氫氧化鈉溶液，O.lmol

鋁元素進(jìn)入溶液，氫氧化鈉溶液的質(zhì)量增加7.8g,故D錯(cuò)誤；

選D。

15.C

【分析】亞磷酸(H3Po3)是一種二元弱酸，溶液中存在電離平衡H3PaH2PO]+H+、

答案第5頁(yè)，共12頁(yè)

c絲金或皿a

HPO；HPOf+H+,隨pH的增大溶液中X=—增大，該pX減小,

2c(H3PO3廠c(H『O；

；隨的增大溶液中減小，該增

氨水中存在NHS-HZ。NH+OH,pHX=^pX

C(NH3.H2O)

C(NH)L?代表一lgc(HPO打

4cH2PO；

大，故圖中L3代表一lg、-lg

C(HP0；)

C(NH3H2O)C(H3Po3)2

c(H2Po蟲c(HPO；)

與pH的關(guān)系，由于Ka](H3Po3)>1^q(113Po3),pH相同時(shí),C(HPO)>^

33H,PO；

c(HPO；j

CH2PO；

<-1g，故L?代表-1g與PH的關(guān)系，L代表

-1g(；

cH2PO)C(H3PO3)

c(HPOj)「，、nc(NH：)

-lg4-與pH的關(guān)系。由pH=0[c(H+)=10°=l],，

&=-9.24

clH2PO3IC(NH3.H2O)

益%=12，Kb(NH3.H2O)=-

CI1'IrlIA2j

c(HPO；)

CH2PO；CH2PO；

Tg=1.43、-1g4——4=6.54,=10一"3、

c(H3P。3)cH2P0-C(H3PO3)CH2PO-

C(HP0；4C(H+)]0七力

</'')=IO143、KHPO,=

Kal(H3PO3)=-a23

C(H3PO,)CH2PO；

c(HPO；)

【詳解】A.有上述分析可知，L代表-1gT〈與pH的關(guān)系，A錯(cuò)誤;

C3H2PJo3)

B.V=40時(shí)，H3Po3+2NH3-H2O=(NHjHPO3+2H2。二者恰好完全反應(yīng)，溶液組成為

+

(NH4)OHPO3,存在NHI+H?。/NH3H2O+H,HPOf+H2OH2PO;+OH,由

K1n-14

79244

Kb(NH3-H2O)=10"\Kh(NH：)=(r^^=^=10--,Ka2(H3PO3)=10^,

If)-14

-^-=10-746

Khlc(HPO；j則Kh|C(HPO；)>Kh(NH：),溶液顯堿性，B

KJH3Po3)10"

錯(cuò)誤;

C.pH=5時(shí)，c(H+)=10-5,

答案第6頁(yè)，共12頁(yè)

++

c（H2PO-）-c（H）c（HPO；）-c（H）

L435497

Kal（H3PO3）.Ka2（H3PO,）==10xl0^=10^-,

C（H3PO3）cH『O；

正確;

+

D.NH4H2PO3溶液中，存在NHI+H。/NH3H2O+H\H2PO；HPO^+H\

K1f）T4

H,PO：+H,OH,PO,+OH,K/NH；）=--——叱------==

23233?

，74/Ka（NH3.H2O）]0卬6

c（HPO^）-c（H+）

Kc（HPO）=%（H3Po3）=IO-=10-37

Ka2（H3PO3）=h23

c（H2PO；）

凡PO；電離程度較大，溶液中C(NH：)>C(HFO；)>C(H+)>C(OH)D錯(cuò)誤;

答案選C。

16.(1)礦石粉碎、攪拌等

⑵C12過(guò)濾

(3)3.1-7.7Fe(OH)3

4+3++

（4）4Ce+2NO+3H2O=NO2+NOj+4Ce+6H

（5）10-fc+a-l

,、焙燒

（6）2Ce2（CO3）3+O2^=4CeO2+6CO2

+

（7）2H+2e=H2TH2SO4

【分析】氟碳錦礦焙燒后加入鹽酸、硼酸酸浸，生成Ce(B^l沉淀成為濾渣1,濾渣1加入

氯化鉀溶液得到KBF’沉淀成為濾渣2,濾液1中含有鐵離子、Ce3+,調(diào)節(jié)pH將鐵離子轉(zhuǎn)化

為沉淀得到濾渣3,濾液2含Ce3+,濾液2加入碳酸氫錢得到Ce?(CO3)3,燃燒過(guò)程中被空

氣中氧氣氧化為CeOz；

【詳解】(1)礦石粉碎、攪拌等都會(huì)加快反應(yīng)速率，提高焙燒效率；

(2)四價(jià)Ce具有氧化性，加入鹽酸和H3BO3進(jìn)行浸取時(shí)，會(huì)將氯離子氧化為有毒的氯氣，

產(chǎn)生有污染環(huán)境的氣體，該氣體為Cl2;操作1和操作2均為分離固液的操作，名稱為過(guò)濾;

答案第7頁(yè)，共12頁(yè)

(3)調(diào)節(jié)濾液1的pH使得鐵離子沉淀被分離，而Ce?+不產(chǎn)生沉淀，結(jié)合表數(shù)據(jù)可知，范

圍為3.1~7.7；濾渣3的主要成分為生成氫氧化鐵Fe(OH)3；

(4)含Ce4+的溶液可吸收霧霾中的NO,生成NO]、NO；(二者物質(zhì)的量之比為1：1),假

設(shè)均生成1個(gè)NO：、NO；,則2分子NO共失去4個(gè)電子，由電子守恒可知，則需要4個(gè)Ce“+

4+3++

參與反應(yīng)，反應(yīng)為：4Ce+2NO+3H2O=NO2+NO3+4Ce+6H；

(5)濾渣1經(jīng)KC1溶液充分浸取后，測(cè)得反應(yīng)體系中K+的物質(zhì)的量濃度為(Mmol?!?,則

dB耳》=*mol?U=10?mol?L\Ce?+的物質(zhì)的量濃度為

c(Ce3+)=%尸B?]=mol-U1=1mol-U1；

I)c(B可)IO-1

(6)Ce2(CC>3)3煨燒過(guò)程中被空氣中氧氣氧化為CeC>2,反應(yīng)為

2Ce2(CO3)3+O2=^4CeO2+6CO2；

(7)在酸性環(huán)境下電解CezOs制Ce(SOj2,則陰極氫離子放電發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電

極反應(yīng)式為2H++2曰=凡個(gè)，陽(yáng)極CezOs失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Ce(SOj2,反應(yīng)為

+4++4+

Ce2O3-2e+6H=2Ce+3H2O；則總反應(yīng)為：Ce2O3+8H=2Ce+3H2O+H2T,隨著電解反

應(yīng)的進(jìn)行，為使電解液成分穩(wěn)定，應(yīng)不斷補(bǔ)充硫酸H2so4。

17.(1)檢驗(yàn)裝置的氣密性分液漏斗

(2)排盡裝置內(nèi)的空氣，防止Cu與稀硝酸反應(yīng)生成的NO被氧化

(3)Cu+2NO；+4H+=Cu2++2NC)2T+2H2O

(4)bceda液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體

(5)猜想2取裝置C中的溶液適量于試管中，加入Cu(NC>3)2固體，若溶液變?yōu)榫G

色，說(shuō)明猜想1成立

【分析】研究銅與濃、稀HNO3反應(yīng)的差異，先利用二氧化碳將裝置中的空氣排出，防止

Cu與稀硝酸反應(yīng)生成的NO被氧化，裝置B中滴加濃硝酸時(shí)Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化

氮，在C中驗(yàn)證銅和稀硝酸的反應(yīng)，最后尾氣處理，以此來(lái)解答。

答案第8頁(yè)，共12頁(yè)

【詳解】(1)裝置連接后以后首先需要做的是檢驗(yàn)裝置的氣密性；裝置B中裝濃硝酸的儀

器名稱是分液漏斗。

(2)由于裝置中含有空氣，會(huì)干擾NO檢驗(yàn)，所以實(shí)驗(yàn)一中“關(guān)閉K。、K3,打開KJ，的目

的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止Cu與稀硝酸反應(yīng)生成的NO被氧化。

(3)裝置B中濃硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2

+2+

NO；+4H=CU+2NO2T+2H2OO

(4)實(shí)驗(yàn)二是驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)，因此首先把生成的二氧化氮轉(zhuǎn)化為硝酸，所以后續(xù)

操作順序?yàn)榇b置B中反應(yīng)完全后打開打開K3,加入蒸儲(chǔ)水、插入銅絲、關(guān)閉K1、

打開止水夾，即bceda,打開止水夾后氧氣把NO氧化為二氧化氮，則裝置C的具支試管中

的現(xiàn)象為液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體。

(5)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，打開K「一段時(shí)間后，裝置B中溶液變?yōu)樗{(lán)色，由于A裝置中二氧化碳

把二氧化氮帶出，因此說(shuō)明猜想2可能成立，要驗(yàn)證猜想1的可能性，實(shí)驗(yàn)方案為取裝置C

中的溶液適量于試管中，加入CU(NO3)2固體，若溶液變?yōu)榫G色，說(shuō)明猜想1成立。

18.(1)+128.8kJ/mol平面三角形

⑵CH3OH->CH2OH+H

(3)IICH30H分解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，原料中CH30H的物質(zhì)的量大于消耗CH30H

的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)化為甲醛的CH30H的物質(zhì)的量與產(chǎn)品中甲醛的物質(zhì)的量相等80%

0.02mol/(Lmin)3

3

【詳解】(1)由表格數(shù)據(jù)可得如下熱化學(xué)方程式：①CH30H(g)+5O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△”=—725.8kJ/mol、?CO(g)+102(g)=CO2(g)A283.0kJ/mok③H2(g)+；Ch(g)=

H2O⑴△H=—285.8kJ/mol,由蓋斯定律可知，反應(yīng)①一②一③x2得到反應(yīng)H,則

AH2=(-725.8kJ/mol)-(-283.0kJ/mol)-2x(-285.8kJ/mol)=+128.8kJ/mol；甲醛分子中雙鍵碳原

子的雜化方式為sp2雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故答案為：+128.8kJ/mol；平面

三角形；

(2)由反應(yīng)I和歷程ii可知，歷程i的反應(yīng)方程式為CHsOHfCHzOH+.H,故答案為：

CH3OH^CH2OH+H；

答案第9頁(yè)，共12頁(yè)

(3)①甲醇分解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則原料中甲醇的物質(zhì)的量大

于消耗甲醇的物質(zhì)的量，由方程式可知，轉(zhuǎn)化為甲醛的甲醇的物質(zhì)的量與產(chǎn)品中甲醛的物質(zhì)

的量相等，則相同溫度時(shí)，甲醛的選擇性大于甲醇的收率，所以表示收率的是曲線n,故答

案為：II；CH30H分解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，原料中CH30H的物質(zhì)的量大于消耗CH30H的物

質(zhì)的量，轉(zhuǎn)化為甲醛的CH30H的物質(zhì)的量與產(chǎn)品中甲醛的物質(zhì)的量相等；

②由圖可知，T/C,反應(yīng)進(jìn)行到lOmin達(dá)到平衡時(shí)，甲醛的收率為60%、選擇性為75%,

則平衡體系中甲醛的物質(zhì)的量2molx60%=1.2mol,甲醇的物質(zhì)的量為2moi—