高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（測）（原卷版+答案解析）

第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

能力提升檢測卷

時(shí)間：90分鐘分值：100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12016Na23P31S32Cl35.5K39Ca40

Fe56Cu64

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共16*3分）

1.（2023?北京石景山?一模）下列說法正確的是

A.室溫下，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

B.等物質(zhì)的量的NazO和Na2O2含有相同數(shù)目的離子

C.同溫同壓下，。2和。3的密度相同

D.0.5mol/LNa2SO4溶液中約含有3.01x1（）23個(gè)Na+

2.（2023?浙江?安吉縣高級(jí)中學(xué)模擬預(yù)測）關(guān)于反應(yīng)4Li+2soeb=4LiCl+S+SO2,下列有關(guān)說法正確的是

A.還原劑只有Li

B.SOCb既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.每轉(zhuǎn)移4moi電子，生成SO2的體積為22.4L

3.（2023?湖南師大附中模擬預(yù)測）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)金星大氣中存在PH3,據(jù)此推斷金星大氣層或存在生命。利

：

用下列反應(yīng)可制備PH3P4+3KOH（ja）+3H2O=3KH2PO2+PH3To下列說法正確的是

A.PH?中化學(xué)鍵為非極性鍵

B.中子數(shù)為10的氧原子可表示為I。

C.每ImolPq參加反應(yīng)理論上可生成22.4LPH?

D.每消耗12.4g的P4，則過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

4.（2023.福建省龍巖第一中學(xué)模擬預(yù)測）過硫酸鉀（K2s2。8）常用作強(qiáng)氧化劑，可發(fā)生反應(yīng)：

2K2S2O8+2H2O=4KHSO4+O2To過硫酸根區(qū)0；一）的離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

O

oT.

.J4”

O-S-O。

IO

O

A.K2s2。8中氧元素的化合價(jià)有：一1、-2

B.ImolS?。；中含13NA極性共價(jià)鍵

C.ImolKHSO,固體中陰陽離子總數(shù)為3NA

D.27gK2s和水反應(yīng)產(chǎn)生L12LO?

5.（2023?天津市新華中學(xué)一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.31g白磷（PJ中白磷分子總數(shù)為NA

B.2L含K+為19.5mg/L的礦泉水含蠟數(shù)目為10一3七

C.由乙烯制備一氯乙烷若獲得Imol產(chǎn)品需2NA個(gè)Cl2分子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO,與足量水反應(yīng)可獲得NA個(gè)H2sO4分子

6.（2023?北京育才學(xué)校三模）下列各項(xiàng)比較中，正確的是

A.7.8gNa2O2中含有的離子數(shù)為0.4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積乙烷和苯，所含分子數(shù)相等

C.等物質(zhì)的量的Fe和Cu分別與足量的CL反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

D.質(zhì)量相同的H2O和口2。（重水）所含的原子數(shù)不相同

7.（2023?遼寧?模擬預(yù)測）下列敘述中正確的是

A.鈉與水，鐵與水蒸氣反應(yīng)均得到相應(yīng)的堿和氫氣

B.ImolCu分別與足量濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量相等

C.ImolFe分別與足量CL、S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等

D.向飽和Na2cCh溶液中通入足量CO2,有NaHCCh結(jié)晶析出

8.（2023?北京海淀?二模）下列說法正確的是

A.室溫下，ILO.lmoLL-i鹽酸中H+的數(shù)目約為6.02x1022

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCCL中所含C—C1鍵的數(shù)目約為6.02x1023

C.5.6gFe和足量Cb反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol

D.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

9.（2023?黑龍江?哈爾濱三中模擬預(yù)測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.12gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫的原子數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LD35cl分子中所含有的中子數(shù)目為1.9NA

D.含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價(jià)鍵數(shù)為1.2NA個(gè)

10.（2023?北京?模擬預(yù)測）下列關(guān)于“1001^0.101011-1：62（212溶液”的說法正確的是

A.該溶液中含有的微粒主要有：BaCb、Ba2+、Cl\H2O

B.若取該溶液10mL,其中。（Ba2+）=0.01moLL"

C.若取該溶液10mL,恰好能與10mL0.1inolLiNa2s04溶液完全反應(yīng)

D.該溶液與0.1rnol-L-1NaCl溶液中的c（C「湘等

11.（2023?重慶市天星橋中學(xué)一模）溶質(zhì)均為O.lmol的HmX、HnY兩種酸，H.X與足量鋁反應(yīng)生成H,體積

為VJ（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）：HnY與足量鋅反應(yīng)生成H?體積為V?L。下列說法錯(cuò)誤的是

A.HmX和H“Y生成氫氣的物質(zhì)的量之比一定為今

*2

3V

B.H.x和H°Y消耗鋁和鋅的物質(zhì)的量之比一定為學(xué)

mV.

C.—=-7-

nV2

D.由題給條件無法確定m和n的具體數(shù)值

12.（2023?廣西?南寧二中模擬預(yù)測）2021年，我國科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)CO?到淀粉的全合成，其合成

路線如下：設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法不正確的是

A.標(biāo)況下，11.2LCO?中含有共用電子對(duì)數(shù)目為2NA

B.反應(yīng)②、③無法在高溫下進(jìn)行

C.反應(yīng)②中，3.2gCH30H生成HCHO時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D.ImolDHA與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，可消耗乙酸分子數(shù)目為NA

13.（2023?山東濰坊?三模）南京大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)首次發(fā)現(xiàn)氨還原過程中的多米諾效應(yīng)：即一旦完成第①步，將

自發(fā)完成后續(xù)步驟，反應(yīng)過程示意圖如下。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.2.24LN2含有NA個(gè)價(jià)電子B.S.SgLi'N中含有3NA個(gè)共價(jià)鍵

C.若0.7gLi參與第②步反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INAD.①②③步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

14.（2023?遼寧?沈陽二中模擬預(yù)測）純堿在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。例如可用足量的純堿溶液吸收含氯氣

的尾氣，生成三種鹽（反應(yīng)1）；工業(yè)上也可用純堿溶液從海水中提取澳，其主要原理如下：

反應(yīng)2：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO21；反應(yīng)3：

NaBrO3+5NaBr+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O。

下列說法正確的是

A.反應(yīng)2中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1：5

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L溟單質(zhì)中含有21noi澳原子

C.反應(yīng)1中生成的三種鹽是NaClO,NaClOs和NaHCC>3

D.反應(yīng)2中的Br?與反應(yīng)1中的C"表現(xiàn)出了相似的化學(xué)性質(zhì)

力口熱

15.（2023?浙江嘉興二模）關(guān)于反應(yīng)2KMnO4—^K2MnO4+MnO2+C）2T，下列說法正確的是

A.Mn元素被氧化

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1

C.該反應(yīng)中氧化性最強(qiáng)的是KMnO4

D.生成2.24LO2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.4mol電子

16.（2023?天津紅橋?一模）下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCH,中所含C—H鍵的數(shù)目為6.02x10”

B.質(zhì)量相同的H2。和Dq（重水）所含的原子數(shù)相同

C.室溫下，pH=12的氨水中，OH-的物質(zhì)的量為QOlmol

D.室溫下，ILO.lmolL-CHsCOOH溶液中CH3coeT的數(shù)目為6.02x1()22

二、主觀題(共5小題，共52分)

17.(10分)(2023?山東聊城市?高三二模)過氧化鈣(Cao?)是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，常溫下為白色

固體，能溶于酸，難溶于水、乙醇，且本身無毒，不污染環(huán)境，某實(shí)驗(yàn)小組制備Ca。？過程如下。

I.制備Cao2，8凡0

2+

利用反應(yīng)Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2-8H2OJ+2NH：,在堿性環(huán)境下制取CaO2?8H2O的裝

置如圖:

(l)CaO2的電子式為

(2)寫出甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(3)儀器A的名稱為；儀器B的作用是

(4)乙中反應(yīng)溫度需控制在左右的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高Cad28H2O的產(chǎn)率和

(5)反應(yīng)結(jié)束后，分離提純CaG>2-8H2。的過程中，洗滌的操作為。

II.制得產(chǎn)品并定量檢測

(6)CaO2-8H2。脫水干燥即得Cao?產(chǎn)品。經(jīng)檢測知某CaO?產(chǎn)品中含有CaOz^xH?。和CaO,已知

CaC^xH?。受熱分解有CaO、O2和H2。生成。①稱取3248g產(chǎn)品，加熱，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成268.8mL

氣體。②另取等量產(chǎn)品，溶于適量的稀鹽酸后，加入足量的Na2cO3溶液得到沉淀2.80g,則該產(chǎn)品中

CaO2-xH2O的x值為o

18.(12分)(2023?黑龍江哈爾濱市?哈爾濱三中高三一模)堿式碳酸銅又名孔雀石，主要成分為Cu2(OH)2cCh,

呈綠色，是一種具有廣泛用途的化工產(chǎn)品。某化學(xué)小組探究制備堿式碳酸銅的反應(yīng)條件并制備少量堿式碳

酸銅。

試劑：0.25moLL-iNa2co3溶液、0.5moLI/iNaOH溶液、0.5molLiCu(NC)3)2溶液各100mL

實(shí)驗(yàn)1：探究CU(NO3)2與NaOH和Na2cCh溶液配比

取三種反應(yīng)溶液，以表中的比例混合，在60℃條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象。

沉淀顏

編號(hào)V[Cu(NO3)2]/mLV(NaOH)/mLV(Na2CO3)/mL沉淀數(shù)量

色

1222.8+++藍(lán)色

2222.4+++藍(lán)色

3222++淺綠色

4221.64-淺綠色

注：“+”越多表示沉淀的相對(duì)量越多

實(shí)驗(yàn)2：探究反應(yīng)溫度

按上述實(shí)驗(yàn)得到的合適反應(yīng)液用量，在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象。

反應(yīng)溫度/℃沉淀數(shù)量沉淀顏色

室溫++++藍(lán)色

40++++藍(lán)色

60+淺綠色

75++綠色

80+++綠色(少量黑色)

實(shí)驗(yàn)3：制備堿式碳酸銅

按最佳物料比取50mL0.5mol-L1Cu(NCh)2溶液、50mL0.5mol-L1NaOH溶液和相應(yīng)體積的0.25

molL」Na2cCh溶液，在最佳反應(yīng)溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，待反應(yīng)完全后，靜置，過濾、洗滌、干燥后，得到2.5g

產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴本實(shí)驗(yàn)配制溶液時(shí)用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有。

(2)制備堿式碳酸銅時(shí)，CU(NO3)2>NaOH和Na2cO3溶液的最佳物質(zhì)的量之比為,最佳反應(yīng)溫度為

，本實(shí)驗(yàn)的加熱方式為。

(3)請(qǐng)寫出本實(shí)驗(yàn)制備堿式碳酸銅的化學(xué)方程式0

（4）實(shí)驗(yàn)2中在80℃反應(yīng)生成的沉淀中有少量黑色的物質(zhì)，產(chǎn)生該物質(zhì)的原因可能是。

（5）計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率%（保留三位有效數(shù)字）。

19.（10分）（2023?浙江寧波市?高三二模）硫粉和Na2s溶液反應(yīng)可以生成多硫化鈉（NazSn）,離子反應(yīng)為：

S+S2-=S；-、2S+S2-=Sf-...

（1）在100mLNa2s溶液中加入0.8g硫粉，只發(fā)生S+S2-=S；,反應(yīng)后溶液中S和S?一無剩余，則原

1

c（Na2S）=mol-IT-

（2）在一定體積和濃度的Na2s溶液中加入6.75g硫粉，控制一定條件使硫粉完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的陰離

子有S?-、S,、（忽略其他陰離子），且物質(zhì)的量之比為1:10:100。則反應(yīng)后溶液中的〃（S￡）=

mol。（寫出計(jì)算過程）

20.（10分）（2023?浙江衢州市?高三二模）混合堿（Na2cCh與NaHCCh,或Na2cO3與NaOH的混合物）的成

分及含量可用雙指示劑法測定。步驟如下:取混合堿溶液25.00mL,滴加2滴酚獻(xiàn)為指示劑，用0.2000mol-L-1

的鹽酸滴定液滴定至溶液呈微紅色，記下消耗鹽酸體積為22.50mL；再滴加2滴甲基橙，繼續(xù)滴定至溶液

由黃色變?yōu)槌壬?記下第二次滴定消耗鹽酸的體積12.50mL。（已知：H2c03的Kai=4.3x104&2=5.6xIO-11）

請(qǐng)計(jì)算：

（1）混合堿成分及物質(zhì)的量之比為。

（2）混合堿溶液中Na2cCh的濃度為molLT?（寫出計(jì)算過程）

21.（10分）（2023?浙江?模擬預(yù)測）向70.4g由Fe、FeO、FqO3三種物質(zhì)組成的固體混合物加入2L一定濃

度的稀硫酸后固體恰好溶解，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L,再向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，無明

顯現(xiàn)象。（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）

（1）反應(yīng)后溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為；

（2）原固體中Fe2C>3的質(zhì)量取值范圍為。

第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

能力提升檢測卷

時(shí)間：90分鐘分值：100分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12016Na23P31S32Cl35.5K39Ca

40

Fe56Cu64

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共16*3分）

1.（2023?北京石景山?一模）下列說法正確的是

A.室溫下，pH相同的鹽酸和醋酸溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

B.等物質(zhì)的量的NazO和NazCh含有相同數(shù)目的離子

C.同溫同壓下，02和03的密度相同

23+

D.0.5mol/LNa2SO4溶液中約含有3.01X10個(gè)Na

【答案】B

【解析】A.pH相同的鹽酸和醋酸溶液，氫離子的物質(zhì)的量濃度相同，鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸

是弱酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的，故A錯(cuò)誤；B.NazO和NazCh所含陰陽離子個(gè)

數(shù)比都是1:2,所以等物質(zhì)的量的二者含有相同數(shù)目的離子，故B正確；C.同溫同壓下，

密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以。2和03的密度不同，故C錯(cuò)誤；D.溶液體積未知，無

法求算Na+的物質(zhì)的量和個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；故答案為：B

2.（2023?浙江?安吉縣高級(jí)中學(xué)模擬預(yù)測）關(guān)于反應(yīng)4Li+2soe12=4LiCl+S+SCh,下列有關(guān)說

法正確的是

A.還原劑只有Li

B.SOCb既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.每轉(zhuǎn)移4moi電子，生成S02的體積為22.4L

【答案】A

【解析】在反應(yīng)4Li+2soeb=4LiCl+S+SO2中，Li的化合價(jià)升高，做還原劑，生成的LiCl

是氧化產(chǎn)物；SOCb中的S是+4價(jià)，反應(yīng)后部分變?yōu)?。價(jià)，生成單質(zhì)硫，所以SOCb做氧

化劑，S為還原產(chǎn)物。A.由以上分析可知，還原劑只有Li,故A正確；B.由以上分析可

知，SOCb中只有S的化合價(jià)發(fā)生變化，C1和O的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，所以SOCb只

做氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.由以上分析可知，氧化產(chǎn)物L(fēng)iCl與還原產(chǎn)物S的物質(zhì)的量之比

為4：1,故C錯(cuò)誤；D.沒有指明溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算生成的S02的體積，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

3.（2023?湖南師大附中模擬預(yù)測）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)金星大氣中存在PE，據(jù)此推斷金星大氣層或

存在生命。利用下列反應(yīng)可制備PH3：P4+3KOH（濃）+3H2023KH『O2+PH3T。下列說法

正確的是

A.P4中化學(xué)鍵為非極性鍵

B.中子數(shù)為10的氧原子可表示為之。

C.每Imo*參加反應(yīng)理論上可生成22.4LPH3

D.每消耗12.4g的P,,則過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

【答案】D

【解析】A.PH?中化學(xué)鍵為不同原子間形成的鍵，為極性鍵，A錯(cuò)誤；B.核素的表示方

法為：元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；中子數(shù)為10的氧原子可表示為10,B

錯(cuò)誤；C.沒有說明是否為標(biāo)況，不能判斷生成P&的體積，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)前后P,中有

1個(gè)磷原子得到3個(gè)電子，化合價(jià)由。變?yōu)?3,另一部分磷原子失去電子，電子轉(zhuǎn)移為巳?

3e,12.4g的P4的物質(zhì)的量為O.lmol,則過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA,D正確；故選D。

4.（2023?福建省龍巖第一中學(xué)模擬預(yù)測）過硫酸鉀（K2s2。8）常用作強(qiáng)氧化劑，可發(fā)生反應(yīng)：

2K2S2O8+2H2O=4KHSO4+O2To過硫酸根他0：）的離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

O

QzV

￥JO-S-O

"o—S—OII

IO

o

A.K2s中氧元素的化合價(jià)有：-1、-2

B.ImolS?。；一中含13此極性共價(jià)鍵

C.ImolKHSO”固體中陰陽離子總數(shù)為3NA

D.27gK2s和水反應(yīng)產(chǎn)生L12LO?

【答案】A

【解析】A.由結(jié)構(gòu)可知，K2s分子結(jié)構(gòu)的中間存在過氧根，過氧根中氧為-1價(jià)氧，與

每個(gè)硫相連的其它氧為-2價(jià)氧，A正確；B.過氧根中氧氧鍵為非極性鍵，1個(gè)過硫酸根中

含有12個(gè)極性共價(jià)鍵，ImolS?。；-中含12NA極性共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C.KHSO&固體中含有

K+和HSO,兩種離子，則ImolKHSO,固體中陰陽離子總數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；D.沒有說明

是否為標(biāo)況，不能計(jì)算生成氧氣的體積，D錯(cuò)誤；故選A。

5.（2023?天津市新華中學(xué)一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是

A.31g白磷（PJ中白磷分子總數(shù)為NA

B.2L含K+為19.5mg/L的礦泉水含《數(shù)目為10-NA

C.由乙烯制備一氯乙烷若獲得Imol產(chǎn)品需2NA個(gè)Cl2分子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3與足量水反應(yīng)可獲得NA個(gè)H2sO4分子

【答案】B

31g

【解析】A.31g白磷（P4）的物質(zhì)的量為口，；1=。.25mo1,則白磷分子總數(shù)為0.25NA,A

124g/mol

錯(cuò)誤；B.2L含K+19.5mg/L的礦泉水中K+的物質(zhì)的量為絲粵粵手匚=10-3moi,則

K+數(shù)目為K?3NA,B正確；C.由乙烯制備一氯乙烷，生成1mol產(chǎn)品理論上需HC1分子數(shù)

為NA,C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤;

故選：B?

6.（2023?北京育才學(xué)校三模）下列各項(xiàng)比較中，正確的是

A.7.8gNa2O2中含有的離子數(shù)為0.4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積乙烷和苯，所含分子數(shù)相等

C.等物質(zhì)的量的Fe和Cu分別與足量的Cb反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

D.質(zhì)量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子數(shù)不相同

【答案】D

【解析】A.7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為O.lmol,1個(gè)Na2O2含有2個(gè)Na+和1個(gè)0；一，所以

7.8gNa2O2中含有的離子數(shù)為0.3NA,故A錯(cuò)誤；B.同溫同壓條件下，相同體積的任何氣

體具有相同分子數(shù)，苯標(biāo)況下為液體，不能使用阿伏加德羅定律，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積

乙烷和苯，所含分子數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤；C.Imol鐵與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移

3moi電子，Imol銅與足量氯氣反應(yīng)生成氯化銅，轉(zhuǎn)移21noi電子，故C錯(cuò)誤；D.H?。和

D20（重水）的摩爾質(zhì)量不同，所以質(zhì)量相同的H20和D20（重水）的物質(zhì)的量不同，所含的

原子數(shù)不相同，故D正確；故答案選D。

7.（2023?遼寧?模擬預(yù)測）下列敘述中正確的是

A.鈉與水，鐵與水蒸氣反應(yīng)均得到相應(yīng)的堿和氫氣

B.ImolCu分別與足量濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量相等

C.ImolFe分別與足量Cb、S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等

D.向飽和Na2c03溶液中通入足量CCh,有NaHCCh結(jié)晶析出

【答案】D

【解析】A.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，A敘述錯(cuò)誤；B.Cu與濃硝酸反應(yīng)生

成NCh,與稀硝酸反應(yīng)生成NO,根據(jù)電子得失守恒知ImolCu分別與足量濃硝酸和稀硝酸

反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量不相等，B敘述錯(cuò)誤；C.ImolFe分別與足量CL、S充分反應(yīng)，

分別生成FeCb、FeS,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等，C敘述錯(cuò)誤；D.NaHCCh在水中的溶解度小于

Na2co3,因此向飽和Na2cO3溶液中通入CO2,有NaHCCh結(jié)晶析出，D敘述正確；故答案

選D。

8.（2023?北京海淀?二模）下列說法正確的是

A.室溫下，ILO.lmoLL-i鹽酸中H+的數(shù)目約為6.02x1022

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCC14中所含C—C1鍵的數(shù)目約為6.02x1023

C.5.6gFe和足量CL反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol

D.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

【答案】A

【解析】A.ILO.lmoLL“鹽酸中H+的物質(zhì)的量為O.lmol,H+的個(gè)數(shù)約為：

1X0.1X6.02X1023=6.02X1022,A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCL為液態(tài)，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，

也無法計(jì)算含C-C1鍵個(gè)數(shù)，B錯(cuò)誤；C.Fe和足量C12反應(yīng)生成三氯化鐵，鐵元素化合價(jià)為

+3價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol,C錯(cuò)誤；D.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，氫

離子濃度相同，鹽酸的濃度是硫酸濃度的2倍，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不相同，D錯(cuò)誤；故選

A?

9.（2023?黑龍江?哈爾濱三中模擬預(yù)測）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.12gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫的原子數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LD35cl分子中所含有的中子數(shù)目為1.9NA

D.含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價(jià)鍵數(shù)為1.2NA個(gè)

【答案】C

【解析】A.NaHSCU晶體由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，12gNaHSO4晶體的物質(zhì)的量為

12g

,=0.1mol,陽離子和陰離子的總數(shù)為0.2NA,A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫為液

120g/mol

224T

體,不能用V=22.4L/mol計(jì)算,B錯(cuò)誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LD35cl的物質(zhì)的量為木，

m22.4L/mol

=0.1mol,含中子的物質(zhì)的量為0.1molx（i+35-17）=1.9,個(gè)數(shù)為L9NA,C正確;D.石墨中

3

每個(gè)碳原子參與形成3個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵數(shù)為1=1.5,含4.8g碳元素的

4.8g

石墨晶體的物質(zhì)的量為77^—7=0.4mol,含碳原子0.4mol,共價(jià)鍵為0.4molxi.5=0.6mol,

個(gè)數(shù)為0.6NA,D錯(cuò)誤；答案選C。

10.（2023?北京?模擬預(yù)測）下列關(guān)于"lOOmLO.lmol,L1BaCb溶液”的說法正確的是

A.該溶液中含有的微粒主要有：BaCb、Ba2+、Cl、H2O

B.若取該溶液10mL,其中c（Ba2+）=0.01moLLi

C.若取該溶液10mL,恰好能與10mL0.1moLL-iNa2s04溶液完全反應(yīng)

D.該溶液與0.1molL-1NaCl溶液中的c（C『）相等

【答案】C

【解析】A.BaCb是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離為Ba2+、Ch,不存在BaCL,同時(shí)該溶液

中還含有溶劑H20分子，A錯(cuò)誤；B.溶液的濃度與溶液體積大小無關(guān)，所以從該溶液中取

該溶液10mL,物質(zhì)的濃度不變，其中c(Ba2+)=0.1molLLB錯(cuò)誤；C.BaCb、Na2sCU發(fā)

生反應(yīng)：BaCL+Na2so4=BaSCM+2NaCl,二者恰好反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量相等，由于兩種溶液濃度

相同、體積相等，因此lOmLO.lmol/LBaCL溶液恰好能與lOmLO.lmoLL」Na2sO4溶液完

全反應(yīng),C正確；D.該溶液中c(Cl-)=2c(BaCh)=0.2mol/L,0.1mol-L-1NaCl溶液中的c(Cl-)=0.1

mol.L1,可見兩種溶液中c(Cl-)不相等，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。

11.(2023?重慶市天星橋中學(xué)一模)溶質(zhì)均為O.lmol的H”,X、HnY兩種酸，H.X與足量鋁

反應(yīng)生成H?體積為V](標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)：HnY與足量鋅反應(yīng)生成H?體積為V?L。下列說

法錯(cuò)誤的是

A.HmX和HnY生成氫氣的物質(zhì)的量之比一定為今

V2

B.H.X和H°Y消耗鋁和鋅的物質(zhì)的量之比一定為老

mV.

C.-=-7-

nV2

D.由題給條件無法確定m和n的具體數(shù)值

【答案】B

【解析】A.由HmX生成H2的物質(zhì)的量〃尸之mol,由HnY生成H2的物質(zhì)的量〃2=Mmol,

22.422.4

則兩種酸生成H2物質(zhì)的量之比為人(或者根據(jù)相同條件下，氣體物質(zhì)的量之比等于體

幾2V2

積比也可得出)，A正確；B.設(shè)消耗A1的物質(zhì)的量為xmoL由得失電子守恒得：3xmol=2x

mol,解得x二二Jmol,設(shè)消耗Zn的物質(zhì)的量為ymol,由得失電子守恒得:2ymol=2x

22.433.6

旦mol,解得丫=些?!。1,故消耗的鋁和鋅物質(zhì)的量之比為苒=碧，B錯(cuò)誤；C.由于

22.422.4y3%

金屬足量,故兩種酸都完全反應(yīng),根據(jù)氫元素守恒得:0.1molxm=2x-^-mol,解得m=%,

22.411.2

同理0.1molxn=2x*-mol,解得n=W^,故一="，C正確；D.由C選項(xiàng)分析知，m=

22.411.2nV2

與I、年冷’由于力、上具體數(shù)值未知，故無法確定m、n具體數(shù)值，D正確；故答案

選B。

12.(2023?廣西?南寧二中模擬預(yù)測)2021年，我國科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)CO?到淀粉的

全合成，其合成路線如下：設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法不正確的是

A.標(biāo)況下，11.2LCO?中含有共用電子對(duì)數(shù)目為2NA

B.反應(yīng)②、③無法在高溫下進(jìn)行

C.反應(yīng)②中，3.2gCH3OH生成HCHO時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D.ImolDHA與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，可消耗乙酸分子數(shù)目為NA

【答案】D

【解析】A.CO?的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,標(biāo)況下1L2LCO2中含有共用電子對(duì)數(shù)目為

0.5molx4xNA=2NA,故A正確；B.反應(yīng)②、③需要用酶作2催化劑，反應(yīng)②、③無法

在高溫下進(jìn)行，故B正確；C.反應(yīng)②中，3.2gCH30H生成HCHO時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

32。

?,X2XN=0.2N,故C正確；D.DHA含有2個(gè)羥基，ImolDHA與乙酸發(fā)生取代

32g/molAA

反應(yīng)，可消耗2moi乙酸，故D錯(cuò)誤；選D。

13.（2023?山東濰坊?三模）南京大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)首次發(fā)現(xiàn)氨還原過程中的多米諾效應(yīng)：即一旦

完成第①步，將自發(fā)完成后續(xù)步驟，反應(yīng)過程示意圖如下。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，

下列說法正確的是

A.2.24LN?含有NA個(gè)價(jià)電子B.3.5gLisN中含有3NA個(gè)共價(jià)鍵

C.若0.7gLi參與第②步反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INAD.①②③步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】A.2.24LN2的物質(zhì)的量不確定，無法計(jì)算含有的價(jià)電子個(gè)數(shù)，A錯(cuò)誤；B.U3N是

離子化合物，只有離子鍵，B錯(cuò)誤；C.0.7gLi的物質(zhì)的量是O」mol,參與第②步反應(yīng)時(shí)化

合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA,C正確；D.第③步反應(yīng)是氫離子和氨氣

反應(yīng)生成錢根，是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。

14.（2023?遼寧?沈陽二中模擬預(yù)測）純堿在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。例如可用足量的純堿

溶液吸收含氯氣的尾氣，生成三種鹽（反應(yīng)1）;工業(yè)上也可用純堿溶液從海水中提取澳，其

主要原理如下：

反應(yīng)2：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2T；反應(yīng)3：

NaBrO3+5NaBr+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2Oo

下列說法正確的是

A.反應(yīng)2中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1：5

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L澳單質(zhì)中含有2moi澳原子

C.反應(yīng)1中生成的三種鹽是NaClO,NaClO3NaHCO3

D.反應(yīng)2中的Br?與反應(yīng)1中的Cl?表現(xiàn)出了相似的化學(xué)性質(zhì)

【答案】D

【解析】A.反應(yīng)2中澳既是氧化劑又是還原劑，其中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為5:1,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，澳單質(zhì)呈液態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理及純堿

足量，氯元素一部分化合價(jià)升高，另一部分化合價(jià)降低，三種鹽是次氯酸鈉、氯化鈉、碳酸

氫鈉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng)2中的澳單質(zhì)和反應(yīng)1中的氯氣都表現(xiàn)氧化性和還原性，D項(xiàng)正

確；故選D。

力口執(zhí)

15.（2023?浙江嘉興二模）關(guān)于反應(yīng)2KMnCU―^KzMnCU+MnCh+ChT，下列說法正確的是

A.Mn元素被氧化

B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1

C.該反應(yīng)中氧化性最強(qiáng)的是KMnCU

D.生成2.24LO2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.4mol電子

【答案】C

【解析】Mn元素的化合價(jià)由KMnCU中的+7價(jià)降至K2M11O4中的+6價(jià)和MnCh中的+4價(jià)，

0元素的化合價(jià)由-2價(jià)升至02中的。價(jià)，KMnCU既是氧化劑、又是還原劑，K2M11O4和

MnCh是還原產(chǎn)物，02是氧化產(chǎn)物；據(jù)此分析作答。A.Mn元素的化合價(jià)由KMn04中的+7

價(jià)降至K2M11O4中的+6價(jià)和MnCh中的+4價(jià)，Mn元素化合價(jià)降低，Mn元素被還原，A錯(cuò)

誤；B.Mn元素的化合價(jià)由KMn04中的+7價(jià)降至KzMnCU中的+6價(jià)和MnOs中的+4價(jià)，

KzMnCU和MnCh是還原產(chǎn)物，O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升至。2中的0價(jià)，。2是氧化產(chǎn)物，

氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：2,B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)中KMnCU既是氧化劑、又

是還原劑，K2M11O4和MnCh是還原產(chǎn)物，。2是氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中，氧化

劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)中氧化性最強(qiáng)的是KMnCU,C正確；D.Ch所處溫度和

壓強(qiáng)未知，無法計(jì)算2.24LO2物質(zhì)的量，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；答案選C。

16.（2023?天津紅橋?一模）下列說法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCH4中所含C—H鍵的數(shù)目為6.02x1023

B.質(zhì)量相同的H?。和D?0(重水)所含的原子數(shù)相同

C.室溫下，pH=12的氨水中，QH-的物質(zhì)的量為O.Olmol

D.室溫下，ILO.lmoLL-CH3coOH溶液中CH3coeT的數(shù)目為6.02x1022

【答案】A

【解析】A.1個(gè)CH4分子含4個(gè)C-H鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCH4的物質(zhì)的量為6L

22.4L/mol

=0.25mol,所含C-H鍵的數(shù)目為0.25molx4x6.02xl023/moi=6.02xl()23,故A正確；B.H20

的相對(duì)分子質(zhì)量為18,D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20,二者的摩爾質(zhì)量不同，質(zhì)量相同的H2O

和D20,物質(zhì)的量不同,所含的原子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤;C.pH=12的氨水中,c(OH-)=0.01mol/L,

因溶液的體積未知，故無法計(jì)算OH的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.ILO.lmoll-CH3coOH的

物質(zhì)的量為lLxO」mol/L=0.1mol,但醋酸為弱酸，部分電離，故CH3coeT的數(shù)目小于

6.02X1022,故D錯(cuò)誤;答案選A。

二、主觀題(共5小題，共52分)

17.(10分)(2023?山東聊城市?高三二模)過氧化鈣(Cao?)是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，

常溫下為白色固體，能溶于酸，難溶于水、乙醇，且本身無毒，不污染環(huán)境，某實(shí)驗(yàn)小組制

備CaO2過程如下。

I.制備CaO2?8H2。

2+

利用反應(yīng)Ca+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2-8H2OJ+2NH：,在堿性環(huán)境下制取

CaO2-8H2O的裝置如圖：

(l)CaC)2的電子式為o

(2)寫出甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______o

⑶儀器A的名稱為；儀器B的作用是o

(4)乙中反應(yīng)溫度需控制在0℃左右的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高

CaO2-8H2O的產(chǎn)率和o

(5)反應(yīng)結(jié)束后，分離提純CaC^^H?。的過程中，洗滌的操作為。

II.制得產(chǎn)品并定量檢測

(6)CaO2-8H2O脫水干燥即得CaO2產(chǎn)品。經(jīng)檢測知某CaO2產(chǎn)品中含有CaO2.xH2O和

CaO,已知CaOz-xH2。受熱分解有CaO、02和H2。生成。①稱取3248g產(chǎn)品，加熱，

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成268.8mL氣體。②另取等量產(chǎn)品，溶于適量的稀鹽酸后，加入足量的

Na2c。3溶液得到沉淀2.80g,則該產(chǎn)品中CaOz.xH?。的x值為?

【答案】⑴Ca"l?◎廠（1分）⑵ZNHQ+CalOH^ACaCL+ZNHsT+2H2。（2分）⑶三

頸燒瓶（1分）防倒吸（1分）（4）過氧化氫的利用率（1分）（5）向過濾器中加入蒸儲(chǔ)

水浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2—3次（2分）（6）3（2分）

【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置甲中氯化鏤固體和氫氧化鈣共熱反應(yīng)制備氨氣，裝置乙中，

在冰水浴的條件下，三頸燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為氯化鈣、過氧化氫和氨氣反應(yīng)生成八水過氧化

鈣和氯化鍍，氨氣極易溶于水，長頸漏斗在實(shí)驗(yàn)中起防倒吸的作用。

（1）過氧化鈣是由鈣離子和過氧根離子形成的離子化合物，電子式為故答案

為：廣；

（2）甲裝置中發(fā)生的反應(yīng)為氯化鏤固體和氫氧化鈣共熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的

化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2ACaCl2+2NH3T+2H2O,故答案為：

2NH4Cl+Ca（OH）2ACaCl2+2NH3T+2H2O；

（3）由分析可知，裝置乙中儀器A的名稱為三頸燒瓶，裝置B為長頸漏斗，用于防止因?qū)嶒?yàn)

時(shí)氨氣極易溶于水產(chǎn)生倒吸，故答案為：三頸燒瓶；防倒吸；

（4）乙中反應(yīng)溫度需控制在0℃左右的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低，可以降低八水過

氧化鈣，便于晶體析出，通過八水過氧化鈣的產(chǎn)率，同時(shí)也能減少過氧化氫分解，提高過氧

化氫的利用率，故答案為：過氧化氫的利用率；

（5）洗滌八水過氧化鈣的操作為向過濾器中加入蒸儲(chǔ)水浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操

作2—3次即可，故答案為：向過濾器中加入蒸儲(chǔ)水浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作

2—3次；

（6）由①可得：2CaO2?xH2。-Ch,266.8mL氧氣的物質(zhì)的量為坐幽」=0.012mol,貝|

22.4L/mol

CaO2'xH2O的物質(zhì)的量為0.012molx2=0.024mol；由②可知，反應(yīng)生成2.80g碳酸鈣的物質(zhì)

2.80L

的量為；—7=0.028mol,則樣品中CaC^xHzO和CaO的物質(zhì)的量之和為0.028mol,則

lOOg/mol

CaO的物質(zhì)的量為0.028mol—0.024moi=0.004mol；由樣品的質(zhì)量為3.248g可得：

0.024molx（72+18x）g/mol+0.004molx56g/mol=3.248g,解得x=3,故答案為：3。

18.（12分）（2023?黑龍江哈爾濱市?哈爾濱三中高三一模）堿式碳酸銅又名孔雀石，主要成

分為CU2（OH）2c03,呈綠色，是一種具有廣泛用途的化工產(chǎn)品。某化學(xué)小組探究制備堿式碳

酸銅的反應(yīng)條件并制備少量堿式碳酸銅。

試齊I］：0.25mol-L1Na2cO3溶液、0.5mol-L1NaOH溶液、0.5mol-L1Cu(NCh)2溶液各100mL

實(shí)驗(yàn)1：探究CU(NO3)2與NaOH和Na2CO3溶液配比

取三種反應(yīng)溶液，以表中的比例混合，在60℃條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象。

沉淀顏

編號(hào)V[Cu(NO3)2]/mLV(NaOH)/mLV(Na2CO3)/mL沉淀數(shù)量

色

1222.8+++藍(lán)色

2222.4+++藍(lán)色

32224-+淺綠色

4221.64-淺綠色

注：“+”越多表示沉淀的相對(duì)量越多

實(shí)驗(yàn)2：探究反應(yīng)溫度

按上述實(shí)驗(yàn)得到的合適反應(yīng)液用量，在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象。

反應(yīng)溫度/℃沉淀數(shù)量沉淀顏色

室溫++++藍(lán)色

40++++藍(lán)色

60+淺綠色

75++綠色

80+++綠色(少量黑色)

實(shí)驗(yàn)3：制備堿式碳酸銅

按最佳物料比取50mL0.5mol-L-1Cu(NC)3)2溶液、50mL0.5mol-L1NaOH溶液和相應(yīng)體積的

0.25molLiNa2cCh溶液，在最佳反應(yīng)溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，待反應(yīng)完全后，靜置，過濾、洗滌、

干燥后，得到2.5g產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)本實(shí)驗(yàn)配制溶液時(shí)用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有o

(2)制備堿式碳酸銅時(shí)，CU(NO3)2、NaOH和Na2cO3溶液的最佳物質(zhì)的量之比為,

最佳反應(yīng)溫度為,本實(shí)驗(yàn)的加熱方式為。

(3)請(qǐng)寫出本實(shí)驗(yàn)制備堿式碳酸銅的化學(xué)方程式_______。

(4)實(shí)驗(yàn)2中在80℃反應(yīng)生成的沉淀中有少量黑色的物質(zhì)，產(chǎn)生該物質(zhì)的原因可能是o

(5)計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率%(保留三位有效數(shù)字)。

【答案】(l)lOOmL容量瓶、膠頭滴管(2分)

(2)2：2：1(2分)75℃(1分)水浴加熱(1分)

(3)2NaOH+Na2co3+2CU(NC)3)2=Cu2(OH)2CO3+4NaNO3(2分)

(4)堿式碳酸銅受熱分解生成黑色的氧化銅(2分)

(5)90.1(2分)

【解析】(1)本實(shí)驗(yàn)配制溶液時(shí)用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有100mL容量瓶、膠

頭滴管；

⑵由實(shí)驗(yàn)1表格數(shù)據(jù)可知，當(dāng)CU(NO3)2>NaOH和Na2cCh溶液的體積均為2mL時(shí)，生成

堿式碳酸銅最多，又Cu(NO3)2、NaOH和Na2c。3溶液的濃度分別為0.5mol-L"、0.5molL\

0.25molL1,則制備堿式碳酸銅時(shí)，CU(NO3)2、NaOH和Na2cO3溶液的最佳物質(zhì)的量之比

為2：2：1；由實(shí)驗(yàn)2表格數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度為75℃時(shí)，生成堿式碳酸銅最多，則最佳反應(yīng)

溫度為75℃,故本實(shí)驗(yàn)的加熱方式為水浴加熱；

(3)制備堿式碳酸銅的化學(xué)方程式為2NaOH+Na2co3+2CU(NO3)2=Cu2(OH)2CO3+4NaNO3；

(4)實(shí)驗(yàn)2中在80℃反應(yīng)生成的沉淀中有少量黑色的物質(zhì)，產(chǎn)生該物質(zhì)的原因可能是堿式碳

酸銅受熱分解生成黑色的氧化銅；

(5)由反應(yīng)方程式可知，理論上生成堿式碳酸銅的物質(zhì)的量為竺管9mol,質(zhì)量為

2.5g

0.05x0.5x222xl00%=90.1%

g則本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為0.05x0.5x222

2g

2

19.(10分)(2023?浙江寧波市?高三二模)硫粉和Na2s溶液反應(yīng)可以生成多硫化鈉(N